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广东实验中学 2023 届高三级第三次阶段考试
化 学
本试卷分选择题和非选择题两部分，共10页，满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考号填写在答题卷上。
2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卷上对应题目的答案标号涂黑：如需改动，
用橡皮擦干净后，再选涂其它答案；不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内
的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和
涂改液，不按以上要求作答的答案无效。
4．考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将答题卷收回。
相对原子质量 H=1 O=16 C1=35.5 Co=59 Zn=65
公
众
号
第一部分 选择题（共44分）
：
一、选择题：本题共16小题，共44分。一第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小
枚
题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
试
1．广东人爱“饮茶”，毛泽东有“饮茶粤海未能忘”诗句。下列说法卷错误的是
君
A．茶饼浸泡前要掰成小块，可使之更快浸出茶香
B．使用沸水泡茶，可加速茶叶中物质的溶解
C．茶叶封装时常附带一包铁粉，可减慢茶叶的氧化
D．某温度下测得茶水的pH=6.6，则该茶水一定呈酸性
2．化学与生活息息相关。下列叙述错误的是
A．热的碳酸钠溶液可用于去除餐具的油污
B．明矾和二氧化氯均可作净水剂，且净水原理相同
C．硫酸钡可用于胃肠X射线造影检查
D．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，采用的是牺牲阳极保护法
3．化学与生活、科技及环境密切相关。下列说法正确的是
A．温室气体是形成酸雨的主要物质
B．过量服用阿司匹林引起酸中毒后，可用静脉注射NaHCO 溶液的方法解毒
3
C．食品袋中放置的CaO可直接防止食品氧化变质
D．太阳能电池阵使用的材料是半导体，其主要成分是SiO
2
4．设N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是
A
1
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A．标准状况下，22.4 L CCl 中，原子数大于5N
4 A
B．71g Cl 与足量烧碱溶液反应制备漂白液，转移的电子数为N
2 A
C．1 L 0.1 mol/L Na[Ag(CN) ]溶液中CN－的数目为0.2 N
2 A
D．1 mol C H O中含碳氢单键数可能为5N
2 6 A
5．下列方案能达到实验目的是
A．用水萃取CCl 中的溴
4
B．用排饱和石灰水集气法收集Cl
2
C．用丁达尔效应鉴别FeCl 溶液和Fe(OH) 胶体
3 3
D．用饱和的Na CO 溶液除去Cl 中混有的HCl
2 3 2
6．下列反应的离子方程式正确的是
A．Na与水反应：Na+ H O=Na++OH－+ H ↑
2 2
B．硫化钠水解反应：S2－+ H O+ HS－+H O
3 2
C．稀醋酸滴入NaOH溶液中：H++OH－= H O
2
D．
公
氯氧化钠溶液中通入足量二氧化碳：CO
2
+OH－=HCO
3
-。
众
7．下列化学用语正确的是
号
A．Br原子的价电子排布式： ：3d104S24p5 B．NH
4
H的电子式：
一
C．聚丙烯的结构简式 D．HCIO的结构式：H-O-CI
枚
8．某种由六种元素形成的抗癌药物的结构简式如图所示，
试
其中W、X、Y、Z是原子序数依
卷
次增大的短周期主族元素，W、Y同主族，Y、Z的最外层电子数之和是X的最外层电
君
子数的2倍。下列叙述不正确的是
A．W的最简单氢化物与Z的单质混合后可产生白烟
B．X与W的第一电离能：Xc(A-)>c(HA)>c(H+)
16．常压下羰基化法精炼镍的原理为Ni(s)+ 4CO(g) Ni(CO) (g)。230℃时，该反应的平
4
衡常数K 2105。已知：Ni(CO) 的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。
4
第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO) ；
4
第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。
下列判断正确的是
A．升高温度，该反应的平衡常数减小
B．该反成达到平衡时，v [Ni(CO) ]=4v生成(CO)
生成 4
C．第一阶段，在30℃和50℃两者之间选择反应温度，选30℃
D．第二阶段，Ni(CO) 分解率较低
4
4
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第二部分非选择题（56分）
二、解答题（共56分）
17．（14 分） CuCl 是常见的化学试剂，某学习小组利用废铜屑“湿法”制备
2
CuCl ·2H O。
2 2
氯化铜在小同温度下结晶形成的结晶水合物
温度 15℃以下 15～25.7℃ 26～42℃ 42℃以上
结 公 晶水合物 CuCl 2 ·4H 2 O CuCl 2 ·3H 2 O CuCl 2 ·2H 2 O CuCl 2 ·H 2 O
众
回答下列问题：
号
(1)仪器a的名称为 ，N：aOH溶液的作用是 。
一
(2) “湿法”制备CuCl 的离子方程式为 ，实验中，H O 的实际用量要大于理论用
2 2 2
枚
量，原因是 。 试
卷
(3)为得到纯净的CuCl ·2H O晶体，反应完全后要进行的操作是：除去其他可能的金属离
2 2
君
子后，过滤，向滤液中持续通入HCl气体，加热蒸发浓缩， ，过滤，洗涤，低温
干燥，其中，持续通入HCl的作用是 。
(4)查阅资料：[Cu(H O) ]2+（蓝色）+4C1- [CuCl ]2-（黄色）+4H O，设计实验证明CuCl
2 4 4 2 2
溶液中存在上述平衡：取少量蓝色CuCl 稀溶液于试管中， 。
2
(5)查阅资料：[CuCl ]2-比[Cu(H O) ]2+更稳定：与Cu2+配位时，Cl-比H O的配位能力更
4 2 4 2
强，原因可能是 。
18．(14分)三氯化六氨合钻[Co(NH ) ]Cl 是一种重要的化工原料。利用含钴废料（含少量
3 6 3
Fe、Al等杂质）制取[Co(NH ) ]Cl 的工艺流程如图所示：
3 6 3
已知：①“酸浸”过滤后的滤液中含有Co2+、Fe2+、Fe3+、Al3+等。
②K [Co(OH) ]=1×10-14.2、K [Co(OH) ]=1×10-43.7
sp 2 sp 3
K [Fe(OH) ]=1×10-37.4、K [Al(OH) ]=1×10-32.9
sp 3 sp 3
溶液中金属离子物质的量浓度低于1.0×10-5 mol/L时，可认为沉淀完全。
5
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③Co2+还原性较弱，但[Co(NH )6]2+具有较强还原性。
3
回答下列问题：
(1)Co位于元素周期表 ，基态Co2+价层电子的电子排布图为 。
(2)写出除杂过程中NaClO 参与反应的化学方程式 。
3
(3)“除杂”过程中加Na CO 调节pH后会生成两种沉淀，同时得到含c(Co2+)=0.1 mol/L的滤
2 3
液，调节pH的范围为 。
(4)下列说法错误的是 。
A．制备[Co(NH ) ]3+时，“混合”过程中加入NH C1的作用是抑制NH ·H O的电离，防
3 6 4 3 2
止生成Co(OH) 沉淀，同时参与反应提供NH +
2 4
B．稳定常数是指中心原子（或离子）与配体发生反应形成配合物的平衡常数，用K 表
稳
示，K 值越大，表示生成的配合物越稳定。[Co(NH ) ]2+的K 值比[Co(NH ) ]3+小。
稳 3 6 稳 3 6
C．“氧化”过程后分离提纯时，将反应后的混合物趁热过滤，待滤液冷却后加入适量浓盐
酸的目的是：增大c(Cl－)，降低[Co(NH ) ]Cl 在水中的溶解度，有利于其结晶析出
3 6 3
D．为 公 了得到较大颗粒的[Co(NH 3 ) 6 ]Cl 3 晶体，可采取的措施是将滤液快速冷却
众
(5)含量测定。通过碘量法可测定产品中的钻元素的含量。称取0.10 g产品加入稍过暈的
号
NaOH溶液并加热，将Co完全转
：
化为难溶的Co(OH)
3
，过滤洗涤后将滤渣完全溶于硫酸中，
一
向所得的溶液中加入过量的KI和2~3滴淀粉溶液，再用0.010 mol/L的Na S O 溶液滴定
2 2 3
枚
（反应原理：Co3++I－→Co2++I 2 、I 2 +S 2 O 3 2-→I－+ S 4 O 6 2-）， 试 达到滴定终点时消耗Na 2 S 2 O 3 溶液
卷
24.00 mL，以下说法正确的是 。
君
A．装有Na S O 溶液的酸式滴定管装液前要先检漏、蒸馏水洗、标准液润洗
2 2 3
B．滴定时要适当控制滴定速度，边滴边摇动锥形瓶（接近终点时改为滴加半滴Na S O
2 2 3
溶液），直到溶液颜色从无色变为蓝色，达到滴定终点
C．平行滴定时，须重新装液并调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下
(6)计算产品中钴元素的含量为 。（答案保留三位有效数字）
19．（14分）化合物G是合成一种杀虫剂的重要中间体，其合成路线如图：
6
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回答下列问题
(1)E中含氧官能团的名称为 和 ，因此E可分别发生水解反应和 （写
出一种即可）。
(2)A生成B的反应类型为 。
(3)写出公B生成C的反应方程式 。
众
(4)W的分子式为C H NO F Cl，其结构简式为 。
10 号7 4 3
(5)写出所有满足下列条件的A：的同分异构体 。
一
①分子中含有苯环，不含其它环； ②核磁共振氢谱有3组峰。
枚
试
卷
(6)根据上述信息，写出以 为主要原料制备 君合成路线。
（无机试剂任选）
20．（14分）Ⅰ．利用温室气体CO 和CH 制备燃料合成器，计算机模拟单个二氧化碳分子
2 4
与甲烷分子的反应历程如图所示：
已知：leV为1电子伏特，表示一个电子（所带电量为-1.6×10-19C）经过1伏特的电位差加
速后所获得的动能。
(1)制备合成气CO、H 总反应的热化学方程式为 。
2
7
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(2)向密闭容器，中充入等体积的CO 和CH ，测得平衡时压强对数lg p(CO )和lg p(H )的
2 4 2 2
关系如图所示。（压强的单位为：MPa）
①T T （填“>” “<”或“=”）。
1 2
②温度为T 时，该反应的压强平衡常数Kp= MPa2。
1
Ⅱ．丙烯是重要的有机合成原料。由丙烷制备丙烯是近年来研究的热点，主要涉及如下反应：
反应ⅰ：2C H (g)+O (g) 2C H (g) +2H O(g) H 235kJ/mol
3 8 2 3 6 2 1
反应ii：2C H (g)+7O (g) 6CO(g)+8H O(g) H 2742kJ/mol
3 8 2 2 2
(3)在压公强恒定为100 kPa条件下，按起始投料n(C H )：n(O )=2:1匀速通入反应器中，在
3 8 2
众
不同温度下反应相同时间，测得丙烷和氧气的转化率如下图。
号
：
一
枚
试
卷
君
①线 （填“L ”或“L ”）表示丙烷的转化率。
1 2
②温度高丁T K后曲线L 随温度升高而降低的原因为 。
1 2
③当温度高于T 时，L 和L 重合的原因可能是 。
2 1 2
Ⅲ．综合利用CO 有利于实现碳中和，在某CO 催化加氢制CH OH的反应体系中，发生的
2 2 3
主要反应有：
Ⅰ．CO (g) +H (g) CO(g)+ H O(g) H 41.1 kJ·mol-1
2 2 2 1
Ⅱ．CO(g) + 2H (g) CH OH(g) H 90.0 kJ·mol-1
2 3 2
Ⅲ．CO2(g) +3H (g) CH OH(g) +H O(g) H 48.9 kJ·mol-1
2 3 2 3
(4) 5MPa时，往某密闭容器中按投料比n(H )：n(CO )=3:1充入H H 和CO 。反应达到平
2 2 2 2 2
衡时，测得各组分的物质的量分数随温度变化的曲线如图所示。
8
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①图中Y代表 （填化学式）。
②在上图中画出反应达到平衡时，n(H )／n(CO )随温度变化趋势图（只用画220℃以后），
2 2
化学参考答案
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16
D B B C C D D C B D C C C C B A
公
17．除注明外，每空2分，共14分
众
(1)三颈烧瓶（1分）；
号
吸收挥发出来的HCl，防止污染空气（1分）。
：
(2) Cu+H O +2H+ Cu2++ 2H O ：
2 2 2 一
H O 受热及在铜离子催化下会分解导致损耗枚。
2 2
试
(3)降温至26~42℃结晶；
卷
抑制Cu2+水解，并增大Cl－浓度，有利于CuCl ·2H O结晶。 君
2 2
(4)向其中加入少量NaCl固体，振荡，溶液由蓝色变为黄绿色。
(5) Cl的电负性比O小，对孤电子对的吸引能力稍弱，更易给出，而且Cl-带负电荷，比电
中性的H O更易与阳离子配位。
2
18．每空2分，共14分
(1)第四周期第Ⅷ族（第四行第9列）；
(2) 6FcCl + NaClO + 6HCl=6FeCl + NaCl+ 3H O
2 3 3 2
(3)4.7～7.4
(4)D
(5)C
(6)14.2%
19．除注明外每空2分，共14分
(1)每空1分：酯基；羟基；消去反应（或取代反应、酯化反应）（氧化反应不对）
(2)加成反应
9
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(3)
(4)
(5)
(6)每个步骤1分：
公
众
号
20．除注明外，每空2分
：
(1) CO (g)+CH (g)=2CO(g)+2H (g) △一H=+(E －E )N eV/mol
2 4 2 5 1 A
枚
（数值1分，单位1分，若化学式或状态或配平写错则倒扣1分）
试
(2)① > （1分） ② 0.01 卷
君
(3)① L （1分）
2
②两个反应均为放热反应，温度升高，化学平衡逆向移动，导致丙烷转化率降低
③温度高于T 时，反应 ⅱ 几乎不发生（反应 ⅱ 的平衡常数几乎为0）
2
(4)①CH OH
3
②
10
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