文档内容
天津一中高一年级化学学科期中质量调查试卷
本试卷分为第I卷(选择题)、第II卷(非选择题)两部分，共100分，考试用时60分钟。
考生务必将答案涂写规定的位置上，答在试卷上的无效。
相对原子质量： H 1； O 16； C 12； N 14
第I卷(本卷共12道题，每题3分，共36分)
一、选择题(每题只有一个正确选项)
1. 2008年北京奥运会主体育场一“鸟巢”，被《泰晤士报》评为全球“最强悍”工程。“鸟巢”运用了高强度、
高性能的钒氮合金高新钢和884块ETFE膜，并采用新一代的氮化镓铟高亮度LED材料。夜幕降临，北京
奥运会主会场“鸟巢”内灯火辉煌、鼓瑟齐鸣。璀璨的烟花在空中组成奥运五环等图案，与场内表演相呼应。
鸟巢夜景照明由五个部分组成，其中主体照明以传统文化元素“中国红”为主色。有关说法正确的是( )
A. 合金的熔点通常比组分金属高，硬度比组分金属小
B. 所用材料从物质分类属于金属单质
C. 用金属铝与VO 反应冶炼钒，VO 作还原剂
2 5 2 5
D. 火焰利用了部分金属元素特征的焰色试验，该反应属于物理变化
2. 2020 年春节前后，世界各地爆发了新型冠状病毒疫情。在疫情面前，我国人民众志成城，奋力战疫。下
列防疫物品的主要成分属于无机物的是( )
A. 聚丙烯 B. 聚碳酸酯
C. 二氧化氯 D. 丁腈橡胶3. 中国传统文化对人类文明贡献巨大，下列各文献中所记载的古代化学研究过程或成果不涉及分离提纯操
作的的是
A. 《本草纲目》“(烧酒)自元时始创其法，用浓酒和精入甑，燕令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露
也。”
B. (齐民要术》“凡酿酒失所味者，或初好后动未压者，皆宜翅(同“回”)作醋。”
C. 《开宝本草》“(消石)所在山泽，冬月地上有霜扫取，以水淋汁，后乃煎炼而成。”
D. 《本草行义》“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖
长者为胜，平短者次之。”
4. 某一化学兴趣小组的同学在家中进行实验，按照图甲连接好线路，发现灯泡不亮；按照图乙连接好线路，
发现灯泡亮了。由此得出的以下结论中正确的是
A. NaCl为非电解质
B. NaCl溶液是电解质
C. 在NaCl溶液中，水电离出了大量的离子
D. NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子
5. 下列实验操作与观察目的一致的是( )实验操作 观察目的
A 用小刀切开金属钠 钠的熔点较低
B 将钠放置在煤油中 钠有强还原性
C 将钠放在坩埚中加热 钠有较小的硬度
D 将一小块钠放入盛水的烧杯中 钠的密度比水小
A. A B. B C. C D. D
6. 下列离子在溶液中能大量共存，加入(NH )Fe(SO )·6H O 晶体后，仍能大量共存的是( )
4 2 4 2 2
A. Na+、H+、Cl-、NO B. Na+、 Mg2+、 Cl-、SO
C. K+、Ba2+、 OH-、I- D. Cu2+、CO 、 Br-、ClO-
7. 下列说法正确的是( )
①钠燃烧时发出黄色的火焰
②过氧化钠能与酸反应生成盐和水，所以过氧化钠是碱性氧化物
③过氢化钠能与水反应，所以过氧化钠可以作气体的干燥剂
④过氧化钠中阴阳离子个数比为1：1
⑤钠是一种很强的还原剂，钠可以把锆、铌等金属从它们的化合物的水溶液中置换出来
⑥NaO 分别与水及CO 反应产生相同量的O 时，需要水和CO 的质量相等
2 2 2 2 2
⑦可用水来确定某NaO粉末中是否含有NaO
2 2 2
⑧将足量的NaO、NaO分别加到酚酞试液中，最终溶液均为红色
2 2 2
A. ①②⑤⑦ B. ①⑧ C. ①②⑤⑧ D. ①⑦
8. 在实验室用下列装置制取氯气并验证氯气的某些化学性质，其中不能达到实验目的是( )
A. 闻氯气的气味
B. 实验室制取氯气C. 回收固体二氧化锰
D. 验证氯气能支持H 燃烧
2
9. 二氧化氯、铁酸钠以及臭氧是饮用水的“三净客”，用铁酸钠(Na FeO)处理来自河流湖泊的水，以作
2 4
为人们生活饮用水，是一项较新的技术。以下叙述中正确的是( )
①二氧化氯对水具有消毒、净化双效功能 ②臭氧可消除水洗物中残留的农药残留，杀灭水中的细菌病毒
③臭氧、明矾净水原理相同 ④用NaFeO 净水具消毒和净化双效功能
2 4
A. ②④ B. ③④ C. ①③ D. ①④
10. N 为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是( )
A
A. 18g H O中含的质子数为10 N
2 A
B. HO+Cl= 2HC1+O 反应中，每生成32gO，转移2N 个电子
2 2 2 2 2 A
C. 3.6gCO和N 的混合气体含质子数为1.8 N
2 A
D. 1mol 冰醋酸溶于水中，所得溶液中H+数为N
A
11. 实验室模拟工业处理含铬废水，操作及现象如图1，反应过程中铬元素的化合价变化如图2。下列说法
不正确的是已知：深蓝色溶液中生成了CrO。
5
A. 实验开始至5 s，铬元素被氧化
B. 实验开始至30 s，溶液中生成Cr3+的总反应离子方程式为 +3H O+8H+=2Cr3+ +7H O+3O↑
2 2 2 2
C. 30 s至80 s的过程，不一定是氧气氧化了Cr3+
D. 80s时，溶液中又生成了 ，颜色相比于开始时浅，是水稀释所致
12. OF 可以发生反应：HS+4OF→SF +2HF+4O，下列说法正确的是
2 2 2 2 2 6 2
A. 氧气是氧化产物
B. OF 既 是氧化剂又是还原剂
2 2
C. 若生成4.48 L HF，则转移0.8 mol电子
D. 还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：4
第II卷(本卷共4道题，共64分)
13. 填空。
(1)有以下几种物质：①空气；②液态氧；③硝酸钾溶液；④硫酸铜晶体(CuSO ·5H O)；⑤二氧化碳；⑥氧
4 2
化铜；⑦金刚石；⑧甲烷；⑨氢氧化铜。其中：
属于纯净物的是_____________________________________(填序号，下同)；
属于混合物的是_____________________________________；
属于氧化物的是____________________________________；属于盐的是___________________________________________；
属于有机物的是_________________________________________；
属于碱的是____________________________________________；
属于单质的是__________________________________________。
(2)金属钠着火，应用________________灭火；过氧化钠可做呼吸面具的供氧剂，有关化学方程式
_____________________________________________________________________；除去NaHCO 溶液中的
3
NaCO 的有关化学方程式为____________________________________________________________________；
2 3
(3)我国古代炼丹中经常使用到丹红，俗称铅丹。其化学式Pb O 可写成2PbO·PbO，结合氧化物的分类可
3 4 2
知PbO是碱性氧化物，而PbO 不是碱性氧化物。写出PbO (难溶于水)与盐酸反应的离子方程式
2
__________________________________________________________________；已知PbO 与浓盐酸混合后可
2
得到PbCl 、黄绿色气体等物质，请写出相应的化学方程式
2
_____________________________________________________________________。
14. 碳酸钠的用途很广，可用做冶金、纺织、漂染等工业的基本原料。请根据题意回答下列问题：
I.世界最早工业生产碳酸钠的方法是路布兰(N.Leblanc)法。其流程如下：
(1)流程II的反应分步进行： a. Na SO +4C NaS +4CO↑ b. Na S与石灰石发生复分解反应，总反应
2 4 2 2
方程式可表示为_______________________________
II.1862 年，比利时人索尔维( ErnestSolvay)用氨碱法生产碳酸钠。反应原理如下：
20℃时一些物质在水中的溶解度/g·( 100gH O)
2
NaCl NH Cl NaHCO NH HCO NaCO
4 3 4 3 2 3
.
35.9 37.2 9.6 21.7 21 5III. 我国化工专家_________对索尔维制碱法进行了改进，将合成氨工业与纯碱工业联合，发明了联合制碱
法。与索尔维制碱法相比，联合制碱法最突出的优点是___________。
A.华罗庚 B.钱学森 C.侯德榜 D.钱三强
E.原料利用率高 F.设备少 G.循环利用 的物质多 H.原料易得.
(1)“联合制碱法”，其生产过程中发生的反应主要是：
①NH +CO +H O =NHHCO
3 2 2 4 3.
②NH HCO + NaCl =NaHCO ↓+ NH Cl
4 3 3 4
③2NaHCO NaCO+ H O+CO↑
3 2 3 2 2
在上述反应中没有涉及到的基本反应类型是（ ）
A.置换反应 B.化合反应 C.分解反应 D.复分解反应
(2)实验室模拟工业上联合制碱法原理制备纯碱，下列操作未涉及的是（ ）
A. B. C. D.
联合制碱法改进国外 的纯碱生产工艺，使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，该生产方法在制得
纯碱的同时，还可得到一种副产品。生产流程可简要表示如图：
(3)上述沉淀池中分离出沉淀操作使用的玻璃仪器有
_______________________________________________________________________。
(4)为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，还需要的试剂有
_______________________________________________________________________。
(5)碳酸氢钠分解产生的二氧化碳可循环使用，但必须要补充，补充的主要原因是
__________________________________________________________________________，
(6)生产中需向分离出NaHCO 后所得的溶液中加入NaCl固体并通入NH ，在__________(填温度范围)下析
3 3
出 _____________________________ (填化学式)。15. 为了减少“84”消毒液对物品的腐蚀，天津一中高三师生给教室消毒使用的是二氧化氯泡腾片：
二氧化氯(ClO )是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为一59°C，沸点为11.0°C；易溶于水。是目前
2
国际上公认的新一代高效、广谱、安全的杀菌、保鲜剂，在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。
与Cl 相比，ClO 不但具有更显著的杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。
2 2
(1)我国最近成功研制出制取ClO 的新方法，其反应的微观过程如图所示：
2
该反应的化学方程式为_______________________________________________。
ClO 是一种优良的消毒剂，浓度过高时易发生分解，为了运输和贮存便利常将其制成NaClO 固体，模拟
2 2
工业上用过氧化氢法制备NaClO 固体的实验装置如图所示。
2已知：HO 沸点150°C
2 2
A中的化学方程式：2NaClO+ H O+ H SO = 2ClO ↑+O ↑+Na SO + 2H O
3 2 2 2 4 2 2 2 4 2
(2) NaClO 放入仪器A中，仪器B中的药品是_______________(写化学式)。如果仪器B改成分液漏斗，实验
3
过程中可能会出现的实验现象_________________________________________________________________。
(3)向A装置中通入空气，其作用是赶出ClO ，然后通过C再到D中反应。通空气不能过快，空气流速过
2
快时ClO 不能被充分吸收；通空气也不能过慢，其原因是
2
___________________________________________________________________。
(4)冰水浴冷却的目的是___________。
a.降低NaClO 的溶解度b.减少HO 的分解
2 2 2
c.使ClO 变为液态d.加快反应速率
2
“稳定性二氧化氯溶液”是淡黄色透明液体，广泛应用于食品卫生等领域 的杀菌消毒。ClO 稳定性较差，
2
“稳定性二氧化氯溶液”是以碳酸钠为稳定剂，有效成分为NaClO。
2
某合作学习小组的同学拟证实其中的有效成分并测定二氧化氯的含量(用样品和酸反应产生二氧化氯的质量
与样品质量的比值来衡量)。请回答下列问题：
(5)为证实“稳定性二氧化氯溶液”中含有钠离子，方法是：_______________________________________________________________________。
(6)为测定“稳定性二氧化氯溶液”中二氧化氯的含量，现进行以下操作：①取mg(2g左右)试样，置于烧瓶中，
向分液漏斗中加入10mL盐酸溶液：②在锥形瓶中加入4g碘化钾，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶
液；③在玻璃液封管中加入水；④将分液漏斗中的盐酸溶液放入烧瓶中，关闭旋塞。缓慢加热烧瓶，使产
生的二氧化氯气体全部通过导管在锥形瓶中被吸收；⑤将玻璃液封管中的水封液倒入锥形瓶中，加入几滴
淀粉溶液，用cmol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定至蓝色消失(I+2S O =2I-+S O )，共用去VmL硫代硫酸钠
2 2 4
溶液。NaClO 与盐酸反应生成ClO (还原产物为Cl-)，该反应的化学方程式为：
2 2
_____________________________________________________________________。ClO 通入锥形瓶与酸性碘化钾溶
2
液反应，二氧化氯被还原为氯离子，该反应的离子方程为：
___________________________________________________________________。
16. 在CaCO 、CO、CO、NaCO、NaHCO 、Cl 物质中
3 2 2 3 3 2
⑴大气中过多会造成温室效应的是_______________.
⑵俗名是小苏打,且是制糕点发酵粉的主要成分的是________
⑶能和血液中血红蛋白结合而使人中毒的是_________________
⑷是水垢的主要成分_______________
⑸能用于制造漂白粉的是__________________
⑹俗名是纯碱,工业上用于造纸业的是___________
