化学-2024届高三11月大联考（辽宁卷）（全解全析及评分标准）(1)_2023年11月_0211月合集_2024届辽宁省高三11月半期大联考（辽宁专用）_辽宁省2024届高三11月半期大联考（辽宁专用）化学

2024 届高三 11 月大联考（辽宁卷） 化学·全解全析及评分标准 1 2 3 4 5 6 7 8 A C B C B B D C 9 10 11 12 13 14 15 D D B C B D C 1．A 【解析】20Ne 和 21Ne 的质子数相同而中子数不同，故属于同位素，A 项正确；酚醛树脂属于高分子 材料，高聚物属于混合物，B 项错误；70Ga含有的中子数=70−31=39，C 项错误；合金属于金属材料， 31 D项错误。 2．C 【解析】Na O 中既含离子键，又含共价键，O—O 共价键为非极性键，A 项正确；CO 为直线形分 2 2 2 623 子，其结构式为O=C=O，B项正确；SO 中S为中心原子，σ键电子对数为3，孤电子对数为 =0， 3 2 SO 的VSEPR模型为平面三角形，C项错误；基态Mg原子核外电子占据的最高能级是3s，其电子云轮 3 廓图的形状是球形，D项正确。 3．B 【解析】1 mol NaOH中含有共价键的数目为N ，A项错误；1 mol Na SO 完全转化为Na SO 转移 A 2 3 2 4 2 mol电子，消耗0.5 mol O ，分子数为0.5N ，B项正确；Na SO 溶液中SO2会发生水解，故1 L 1 mol·L−1 2 A 2 3 3 Na SO 溶液中，SO2的数目小于 N ，C 项错误；Na SO 和 Na SO 的混合物中 Na+的物质的量是 S 原 2 3 3 A 2 3 2 4 子的2倍，故混合物中S原子的数目为0.5N ，D项错误。 A 4．C 【解析】在用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子（Ca2+、Mg2+、SO2）的实验中，实验步骤涉及溶解、 4 沉淀、过滤、蒸发结晶，不涉及分液，C项符合题意。 电解 5．B 【解析】用石墨电极电解 MgCl 溶液时，反应的离子方程式为 Mg2++2Cl−+2H O Mg(OH) ↓+ 2 2 2 Cl ↑+H ↑，A项错误；根据信息K (H CO )>K (HClO)>K (H CO )，碳酸只有第一步电离出的H+与ClO− 2 2 a1 2 3 a a2 2 3 结合生成 HClO，B 项正确；H S 为二元弱酸，向 CuSO 溶液中通入 H S 气体时反应的离子方程式为 2 4 2 Cu2++H S=CuS↓+2H+，C 项错误；KClO 碱性溶液与 Fe(OH) 反应时产物中不可能存在 H+，反应的 2 3 离子方程式为3ClO−+2Fe(OH) +4OH−=2FeO2+3Cl−+5H O，D项错误。 3 4 2 6．B 【解析】节日燃放的烟花五彩缤纷，呈现的是某些金属元素的焰色，A项正确；向饱和硫酸铜氨溶液 中加入 95%乙醇可析出深蓝色[Cu(NH ) ]SO ·H O 晶体，B 项错误；雪花是由水分子形成的晶体，存在 3 4 4 2 水分子之间形成的氢键，C项正确；水晶的主要成分是SiO ，SiO 属于共价晶体，晶体中含有硅氧四面 2 2 体结构，D项正确。 7．D 【解析】NO 与雨水反应形成酸雨，A 项正确；汽车内燃机中温度很高，N 和 O 发生反应 2 2 2 高温 N +O 2NO，B 项正确；汽油未完全燃烧生成 CO 和碳氢化合物，C 项正确；汽车尾气处理时， 2 2 CO和碳氢化合物被氧化生成CO 和H O，NO 被还原生成N ，D项错误。 2 2 x 2 化学 全解全析及评分标准 第1页（共5页） {#{QQABIYIUoggoAAAAAAgCAwGyCgAQkBCCCIoOREAAoAABgRNABAA=}#}8．C 【解析】根据间甲基苯甲酸的结构简式及碳四价原则，可知其分子式为 C H O ，A 项正确；苯环为 8 8 2 平面形结构，与苯环直接相连的碳原子一定与苯环共平面，B项正确；酯化反应为可逆反应，间甲基苯 甲酸不能全部转化为间甲基苯甲酸乙酯，C项错误；羧基不能与H 发生加成反应，所以1 mol该物质最 2 多能与3 mol H 发生加成反应，D项正确。 2 9．D 【解析】已知该电解池装置利用产生的Cl 杀菌消毒，则说明a极发生的电极反应为2Cl−−2e−=Cl ↑， 2 2 故a极为阳极，A项正确；d极为电源负极，发生氧化反应，B项正确；b极为电解池阴极，b极发生的电 极反应为2H O+2e−=H ↑+2OH−，C项正确；阴极室（b极）除了发生电极反应外，还发生反应：HCO+ 2 2 3 OH−=CO2+H O、Mg2++2OH−=Mg(OH) ↓、Ca2++CO2=CaCO ↓，每产生0.5 mol Cl ，电路中 3 2 2 3 3 2 通过1 mol电子，阴极产生1 mol OH−，发生两个反应生成Mg(OH) 和CaCO ，在阴极室不可能产生1 mol 2 3 CaCO 沉淀，D项错误。 3 10．D 【解析】a是Al或Fe，Fe与水蒸气反应生成Fe O ，Al与水蒸气反应生成Al(OH) ，A项不合理； 3 4 3 b是FeO，FeO不能直接反应生成Fe(OH) ，B项不合理；e是Fe O 或Al O ，其中Al O 可以和NaOH 2 2 3 2 3 2 3 溶液反应，但Fe O 不能，C项不合理；若电解熔融的e产生O ，说明熔融的e中存在O2−和金属离子， 2 3 2 则e中含有离子键，D项合理。 11．B 【解析】Y的氢化物可刻蚀玻璃，故Y为F，X、Y相邻且属于不同主族的元素，则X为O；X、Y、 Z、W是原子序数递增的短周期主族元素，则Z、W为第三周期元素，Z的最高价氧化物对应的水化物 在同周期元素中碱性最强，则Z为Na；W的基态原子价层p轨道半充满，其价层电子排布式为3s23p3， 则W 为P；M的基态原子价层电子排布式为 3dn+14sn，n只能为 2，则其价层电子排布式为 3d34s2，M 为V。原子半径：Na>O>F，A项正确；第一电离能：F>O>V，B项错误；PO3的中心原子P的价层电 4 1 子对数=4+ ×(5+3−2×4)=4，所以PO3中P采用sp3杂化，C项正确；V O 可作为SO 转化为SO 的催 2 4 2 5 2 3 化剂，D项正确。 12．C 【解析】“除铝”时加入FeO的目的是调节pH，将Al3+转化为Al(OH) ，调节pH还可选用FeCO ，A 3 3 项正确；“氧化”步骤的目的是将 Fe2+氧化为 Fe3+，发生的主要反应的离子方程式为 H O +2Fe2++2H+ 2 2 =2H O+2Fe3+，若要检验“氧化”步骤是否反应完全，应检验反应后Fe2+是否有剩余，而KSCN溶 2 液是检验Fe3+的特征试剂，B项正确，C项错误；实验室中分离出滤渣1的操作为过滤，所需玻璃仪器 有漏斗、烧杯、玻璃棒，D项正确。 13．B 【解析】浓硫酸与蔗糖反应产生 SO 和 CO ，SO 和 CO 均能使湿润石蕊试纸变红，不能说明 SO 2 2 2 2 2 属于酸性氧化物，A项错误；浸有酸性KMnO 溶液的滤纸条褪色，说明SO 具有还原性，B项正确； 4 2 SO 和CO 均能使澄清石灰水变浑浊，C项错误；该实验体现了浓硫酸的脱水性和强氧化性，D项错误。 2 2 14．D 【解析】根据合成机理可知Fe+是该反应的催化剂，A项正确；由合成机理可知C H OH为生成物， 2 5 所以C H OH是合成过程中的副产物，B项正确；根据合成机理的箭头指入情况和指出情况可知该合成 2 5 乙醛的反应为 C H +2N OCH CHO+2N +H O，C 项正确；及时分离出 C H OH 会增加副产物的 2 6 2 3 2 2 2 5 生成，不利于提高CH CHO的产率，D项错误。 3 化学 全解全析及评分标准 第2页（共5页） {#{QQABIYIUoggoAAAAAAgCAwGyCgAQkBCCCIoOREAAoAABgRNABAA=}#}15．C 【解析】氮的固定是指将大气中游离态的氮转化为氮的化合物，该装置能够将N 转化为AlN，属于 2 氮的固定，A项正确；在该装置中，Pd@石墨烯电极上N 转化为AlN，Pd@石墨烯电极为正极，而Al为 2 负极，负极的电极反应为 Al−3e−+7AlCl =4Al Cl ，B 项正确；Pd@石墨烯电极上发生反应： 4 2 7 8Al Cl+N + 6e−=2AlN+14AlCl，通过3 mol e−时，有4 mol Al Cl参与反应，C项错误；AlN与 2 7 2 4 2 7 足量NaOH水溶液反应得到NH ·H O和NaAlO ，D项正确。 3 2 2 16．（13分） （1）p（1分） Ge+2NaOH+H O=Na GeO +2H ↑（2分，化学式书写正确给1分，配平正确给 2 2 3 2 1分，漏写“↑”不扣分） （2）Mg（1分） Mg的电子排布式为[Ne]3s2，Al的电子排布式为[Ne]3s23p1，镁的3s处于全满状态， 较稳定，不易失去一个电子，铝的最外层为3p1，易失去一个电子形成稳定结构，所以Mg的第一电离 能较大（2分，答案合理即可） （3）①abd（2分，漏选得1分，错选不得分） ②9.5（2分） （4）＞（1分） 向溶液中加入足量NaOH溶液，若产生白色沉淀且沉淀不溶解，说明含Mg2+，若 先产生白色沉淀后沉淀溶解，说明含Al3+（2分，答案合理即可） 【解析】（1）Ge与Si同主族，均位于第ⅣA族，Ge与Si均属于周期表中p区元素；Ge能与NaOH溶 液反应生成Na GeO ，发生反应的化学方程式为Ge+2NaOH+H O=Na GeO +2H ↑。 2 3 2 2 3 2 （2）Mg的电子排布式为[Ne]3s2，Al的电子排布式为[Ne]3s23p1，镁的3s处于全满状态，较稳定，不易 失去一个电子，铝的最外层为3p1，易失去一个电子形成稳定结构，所以Mg的第一电离能较大。 （3）①Na+与BH之间形成的是离子键，BH中硼、氢之间形成的是共价键，其中存在一个配位键，所 4 4 以选择abd。 ②NaBH 与H O反应的化学方程式为NaBH +4H O=Na[B(OH) ]+4H ↑，标准状况下22.4 L H 的还原 4 2 4 2 4 2 2 22.4 L x g 能力为 ×2×（1−0）=2 mol，设x g NaBH 的还原能力与其相当，则有 ×4×2=2 mol， 22.4 Lmol1 4 38 gmol1 解得x=9.5。 （4）核外电子排布相同的情况下，核电荷数越大，离子半径越小，所以半径：Mg2+＞Al3+，鉴别两种离 子的方法及现象为：向溶液中加入足量NaOH溶液，若产生白色沉淀且沉淀不溶解，说明含Mg2+，若 先产生白色沉淀后沉淀溶解，说明含Al3+。 17．（14分） （1）温室效应（1分，答案合理即可） （2）①−121.9（2分） ②CO、CH OCH 、H O（2分，漏写得1分，错写不给分） CH OH分子间可形成氢键，CH OH分 3 3 2 3 3 子间作用力比二甲醚的大（1分，答案合理即可） （3）>（2分） （4）①b（1分） ②增大（1分） ③2CO +12H++12e−=C H +4H O（2分，化学式书写正确给1分，配平正确给1分） 2 2 4 2 ④2×6.02×1023（或12.04×1023或1.204×1024或2N ）（2分） A 化学 全解全析及评分标准 第3页（共5页） {#{QQABIYIUoggoAAAAAAgCAwGyCgAQkBCCCIoOREAAoAABgRNABAA=}#}【解析】（1）空气中CO 含量过高造成的环境问题是温室效应等。 2 （2）①根据盖斯定律可知，∆H =3ΔH +∆H =3×（+41.2 kJ∙mol−1）+（−245.5 kJ·mol−1）=−121.9 kJ·mol−1。 3 1 2 ②在题述反应涉及的分子中，属于非极性分子的有CO 和H ，属于极性分子的有CO、CH OCH 和H O； 2 2 3 3 2 由于CH OH分子间可形成氢键，CH OH分子间作用力比二甲醚的大，所以甲醇的沸点高于二甲醚的 3 3 沸点。 （3）KHCO 溶液显碱性，即HCO的水解程度大于其电离程度，所以溶液中c(H CO )＞c(CO2)。 3 3 2 3 3 （4）①由图可知，CO 在 Cu 电极发生还原反应，则 Cu 电极为阴极，与外接电源的负极相连，所以电 2 源的负极为b极。 ②电还原过程中，左池内H O失电子生成O 和H+，所以硫酸浓度会增大。 2 2 ③Cu电极上CO 得电子生成C H ，电极反应式为2CO +12H++12e−=C H +4H O。 2 2 4 2 2 4 2 ④石墨电极上每产生标准状况下11.2 L O 时，转移电子的物质的量为2 mol，通过质子交换膜的H+数 2 目为2×6.02×1023。 18．（14分） （1）可平衡压强，使浓盐酸能顺利滴下（1 分，答案合理即可） 检查是否漏液（1 分，答案合 理即可） （2）Cr O2+6Cl−+14H+=2Cr3++3Cl ↑+7H O（2 分，化学式书写正确给 1 分，配平正确给 1 分，漏 2 7 2 2 写“↑”不扣分） 防倒吸（1分，答案合理即可） （3）饱和食盐水（或饱和 NaCl 溶液）（1 分） NaOH 的利用率降低（或挥发出的 HCl 会和装置 C 中的NaOH溶液反应，导致产率降低）（1分，答案合理即可） （4）NaClO+NH =NH Cl+NaOH（2分） 3 2 （5）碱式滴定管（1分） （6）偏低（2分） （7）72%（或0.72）（2分） 【解析】（1）仪器a为恒压滴液漏斗，与普通分液漏斗相比，仪器a的优点为可平衡压强，使浓盐酸能 顺利滴下；该仪器使用前需进行的操作为检查是否漏液。 （2）装置A中发生的是制备Cl 的反应，离子方程式为Cr O2+6Cl−+14H+=2Cr3++3Cl ↑+7H O。仪 2 2 7 2 2 器b的作用除导气外，还可防倒吸。 （3）试剂M为饱和食盐水，用于除去Cl 中混有的HCl，若省略装置B，Cl 中混有的HCl会和装置C 2 2 中的NaOH溶液反应，导致NaOH的利用率降低或氯胺、肼的产率降低。 （4）装置C中由次氯酸钠制备氯胺的化学方程式为NaClO+NH =NH Cl+NaOH。 3 2 （5）Na S O 溶液显碱性，所以滴定时盛放Na S O 溶液的仪器是碱式滴定管。 2 2 3 2 2 3 （6）若滴定管用蒸馏水洗涤后，未润洗直接盛放 Na S O 溶液，将使标准溶液稀释，则滴定时消耗 2 2 3 Na S O 溶液的体积会偏大，导致计算出的剩余I 的量会偏多，氧化肼时消耗I 的量会偏少，最终所得 2 2 3 2 2 肼的纯度会偏低。 化学 全解全析及评分标准 第4页（共5页） {#{QQABIYIUoggoAAAAAAgCAwGyCgAQkBCCCIoOREAAoAABgRNABAA=}#}（7）根据 I ~2S O2 ，可知与 N H 反应的 I 的物质的量 n(I )=0.1000 mol·L−1×20.00×10−3 L− 2 2 3 2 4 2 2 0.02000 molL120.00103 L =1.8×10−3 mol，再根据2I ~N H ，结合实验过程求得0.40 g产品含N H 2 2 4 2 4 2 1.8103 mol 250 mL 的物质的量n(N H )=  =9×10−3 mol，m(N H )=9×10−3 mol ×32 g·mol−1=0.288 g， 2 4 2 4 2 25.00 mL 0.288 g 则最终所得肼的纯度为 ×100%=72%。 0.40 g 19．（14分） （1）破坏金绿宝石共生矿的结构，使其能够溶解在硫酸中（2分，答案合理即可） （2）BeAl O +8H+=Be2++2Al3++4H O（2分，化学式书写正确给1分，配平正确给1分） 2 4 2 抑制Be2+、Al3+和Fe3+等的水解（或抑制金属离子水解）（2分，答案合理即可） （3）6SO 6SO （2分，顺序可以颠倒，写出1个给1分；化学式全部正确，系数未完全正确给1分） 2 3 （4）将Fe2+氧化为Fe3+（1分，答案合理即可） 5.0≤pH<5.2 或5.0~5.2（1分，写成5.0