文档内容
大地高中高二9月月考化学试题（A）答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B B D D C C C A A B
题号 11 12 13 14
答案 D D C D
1．B
【详解】A．硫固体转化为硫蒸气需要吸热，故硫蒸气的能量高于硫固体，等质量时硫蒸
气燃烧释放更多热量，A错误；
B．金刚石转化为石墨的过程放热，石墨能量更低更稳定，B正确；
C．表示氢气的燃烧热的热化学方程式中应生成液态水，故数值不正确，C错误；
D． 和 反应还生成CaSO 沉淀，还会伴随能量变化，反应热不等于中和热
4
的2倍，D错误；
故选B。
2．B
【详解】A．太阳能热水器烧水是将太阳能转化为热能，A不符合题意；
B．自热火锅发热包通过化学反应释放热量，将化学能转化为热能，B符合题意；
C．风力发电机是将风能转化为电能，C不符合题意；
D．新能源汽车电池是将化学能转化为电能，D不符合题意；
故选B。
3．D
【详解】A．HCl与NaOH的中和反应是放热反应，反应物总能量高于生成物总能量，与
图像不符，A错误；
B．Fe与HSO 的置换反应是放热反应，反应物总能量高于生成物总能量，与图像不符，B
2 4
错误；
C．Mg在O 中燃烧是放热反应，反应物总能量高于生成物总能量，与图像不符，C错误；
2
D．C与CO 在高温下反应生成CO是吸热反应，反应物总能量低于生成物总能量，与图像
2
相符，D正确；
故答案为：D。
4．D
【分析】反应 ， 生成 吸收akJ能
答案第1页，共2页
学科网（北京）股份有限公司量，据此分析；
【详解】A．akJ是 生成2molA(g)和2molB(g)吸收的能量，不是
1mol 和1mol 的内能之和，A错误；
B．该反应每生成1molAB，吸收能量 ，B错误；
C．根据图像判断，该反应每生成2molAB分子，吸收能量 ，C错误；
D．反应 ，反应
，固体B转化为气体B为吸热过程，故吸收的能量 ，D正确；
故选D。
5．C
【详解】根据盖斯定律：反应①+②得CO（g）+3H （g） CHOH（g）+H O（g）
2 2 3 2
ΔH=-46 kJ/mol，设 H—H 键能为x kJ/mol，根据键能计算反⇌应热的公式：ΔH=反应物总键
能-生成物总键能，反应物总键能：CO 中含2个C=O键：2×803kJ/mol=1606 kJ/mol，3个
2
H 分子：3×xkJ/mol，合计：（1606+3x）kJ/mol，生成物总键能：CHOH中含3个C—H
2 3
键、1个C-O 键、1个O-H 键：3×414kJ/mol+326kJ/mol+464kJ/mol=2032kJ/mol，HO中含
2
2个O-H 键：2×464kJ/mol=928kJ/mol，合计：2032+928=2960kJ/mol，根据ΔH=反应物总
键能-生成物总键能：即-46kJ/mol=（1606+3x）kJ/mol-2960kJ/mol，解得：x=436kJ/mol,
故选：C。
6．C
【详解】A．根据图知，B、C是反应物而A、D是生成物，6s内 n(A)=(1.2-
0)mol=1.2mol、 n(B)=(1.0-0.4)mol=0.6mol、 n(C)=(1.0-0.2)mol=0.8mol、 n(D)=(0.4-
0)mol=0.4mol,相同时间内A、B、C、D的计量数之比等于其物质的量之比=1.2mol：
0.6mol：0.8mol：0.4mol=6：3：4：2，该反应方程式为3B(g)+4C(g) 6A(g)+2D(g)，A错
误；
B．同一段时间内，各物质的反应速率之比等于其计量数之比，由A项分析可知，A、C的
答案第2页，共2页
学科网（北京）股份有限公司系数不相等，反应进行到1s时，所以 ，B错误；
C．反应进行到4s时，反应正向进行，故D的生成速率大于D的消耗速率，C正确；
D．反应进行到6s达到最大限度，C的转化率为 =80%，D错误；
故答案为：C。
7．C
【详解】A．ΔH 为金刚石生成CO的反应热，ΔH 为石墨生成CO的反应热。由盖斯定律，
4 5
石墨生成CO：C(石墨,s)+ O(g)=CO(g)，ΔH=ΔH -ΔH =(-393.5 kJ/mol)-(-283.0
2 5 3 2
kJ/mol)=-110.5 kJ/mol；金刚石生成CO：C(金刚石,s)+ O (g)=CO(g)，ΔH=ΔH -
2 4 5
ΔH=-110.5 kJ/mol-1.9 kJ/mol)=-112.4 kJ/mol；ΔH=-112.4 kJ/mol < ΔH =-110.5 kJ/mol，A正
1 4 5
确；
B．石墨转化为金刚石吸热，说明石墨能量低于金刚石，能量越低越稳定，故石墨比金刚
石稳定，B正确；
C．由上述计算，ΔH=-112.4 kJ/mol，C错误；
4
D．目标反应 可由2×[C(石墨,s)+ O(g)=CO(g)]减去[C(石
2
墨,s)+O (g)=CO (g)]得到，由盖斯定律知，ΔH=2ΔH-ΔH =2×(-110.5 kJ/mol)-(-393.5
2 2 5 3
kJ/mol)=+172.5 kJ/mol，D正确；
故选C。
8．A
【详解】反应①为碳不完全燃烧生成CO，反应②为等物质的量的碳完全燃烧生成 ，
后者放热更多，ΔH更负，则b比c大，A正确，B、C错误，2b与c之间没有定量关系，D
错误；
答案选A。
9．A
【详解】将题干中已知的三个反应依次记为①、②、③，根据盖斯定律，①× -③× 得⑤：
答案第3页，共2页
学科网（北京）股份有限公司S(g)+ O(g)= SO (g)△H= （△H-△H）；根据盖斯定律，②× -③× 得⑥：
2 2 5 1 3
SO (g)+ S(g)= O(g)+S (g)△H= （△H-2△H）；⑤+⑥得：2S(g)=S(g)△H=
2 2 2 6 2 3 2 4
（△H+△H -3△H），故A正确；
1 2 3
答案选A。
10．B
【详解】A．燃烧焓要求生成物为稳定氧化物，H 的燃烧焓应生成液态水，选项A生成气
2
态水，故A错误；
B．ΔH为负说明反应放热，反应物总能量高于生成物，故B正确；
C．S(s)的能量小于S(g)，等物质的量的S(g)燃烧放出的热量大于S(s)燃烧放出的热量，所
以 ，故C错误；
D．醋酸为弱酸，电离吸热，所以NaOH溶液与醋酸溶液反应生成 放出的热量小
于57.3kJ，故D错误；
选B。
11．D
【详解】由化学反应速率之比等于化学计量数之比可知，υ (N )=υ (H )=1mol•L-1•min-1、
(甲) 2 (甲) 2
υ (N )=2mol•L-1•min-1、υ (N )= υ (NH )=0.5mol•L-1•min-1，则三个容器中合成氨的反应
(乙) 2 (丙) 2 (丙) 3
速率的大小关系为υ(乙)＞υ(甲)＞υ(丙)；
故选D。
12．D
【详解】A．由图可知，相同时间内EF段得到的CO 的体积最大，则EF段表示的平均反
2
应速率最大，A项错误；
B．由图可知，EF段生成的二氧化碳的体积为 ，所以二氧化碳
的物质的量为 ，根据反应 ，可知参
加反应的HCl的物质的量为0.04 mol，所以EF段用HCl表示该反应的平均反应速率为
答案第4页，共2页
学科网（北京）股份有限公司，B项错误；
C．0E、EF、FG三段生成的二氧化碳体积分别为224 mL、448 mL、112 mL，三段时间相
同，均为1min，所以0E、EF、FG三段中，该反应用CO 表示的平均反应速率之比为
2
＝ ，C项错误；
D．0～3 min内，该反应生成的二氧化碳的体积为 ，二氧化碳的物质的量为
，根据反应 ，HCl表示的平均反
应速率为 ，D项正确；
答案选D。
13．C
【详解】A． 与反应物和生成物的能量高低有关，在一定条件下 始终保持恒定，因
此不能据此判断平衡状态，故A不符合题意；
B． 和I-的起始量之比为1：2，结合反应可知两者变化量之比也为1：2，则
始终保持1：2恒定不变，不能据此判断平衡状态，故B不符合题意；
C．溶液pH不再变化说明溶液中氢离子浓度不变，说明正逆反应速率相等，则反应达到平
衡状态，故C符合题意；
D． 说明正逆反应速率不相等，说明反应没有达到平衡状态，故D不
符合题意；
故选C。
14．D
【详解】A．由题意可知，第一步Fe*被消耗，第二步Fe*又生成，说明Fe*是反应的催化
剂，故A正确；
B．根据反应历程图，可知两步反应的生成物的总能量均低于反应物的总能量，则两步反
应均为放热反应，ΔH均小于0，故B正确；
答案第5页，共2页
学科网（北京）股份有限公司C．根据盖斯定律：第一步反应+第二步反应=总反应，则总反应为 ，
故C正确；
D．根据反应历程图，第一步反应活化能高于第二步反应活化能，活化能越低，反应速率
越快，则第一步反应比第二步反应慢，故D错误；
故选D。
15．(1)吸热
(2) 不变
(3)B、C、E
(4)CD
(5)830
(6) 否 >
【详解】（1）温度升高， 增大，说明升高温度，平衡正向移动，该反应为吸热反应；
（2）该反应的化学平衡常数表达式为K= ；平衡常数只与温度有关，与浓
度无关，保持温度和体积不变，充入一定量的CO，则平衡常数不变；
2
（3）恒容密闭容器发生CO(g)+H(g) CO(g)+HO(g)：
2 2 2
A．反应前后气体分子数不变，压强始终不变，压强不变不能判断反应是否平衡，A不符
题意；
B． 不变说明正逆反应速率相等，反应已达平衡，B符合题意；
C． ，说明正逆速率相等，反应已达平衡，C符合题意；
D． 与平衡无关，不能判断反应是否平衡，D不符题意；
E．转化率不变说明反应已达到限度，即反应已达到平衡，E符合题意；
故选BCE；
（4）A．催化剂不影响平衡，不能提高氢气平衡转化率，A不符题意；
B．反应前后气体分子数不变，压强不影响该平衡，不能提高氢气平衡转化率，B不符题意；
C．分离 ，平衡正向移动， 转化率提高，C符合题意；
答案第6页，共2页
学科网（北京）股份有限公司D．该反应是吸热反应，升温平衡正向移动，氢气转化率提高，D符合题意；
故选CD；
（5） ，则 ，对应温度830℃；
（6）800℃时 ，浓度商 ，反应未达平衡状态，
而是正向进行，正逆 。
16．AE
【详解】A、该反应是一个气体体积减小的反应，气体的压强不变说明各物质浓度保持不
变，反应达到化学平衡状态，A正确；
B、v (N O)=2v (NO )说明正逆反应速率不相等，反应没有达到化学平衡状态，B错误；
正 2 4 逆 2
C、温度不变，化学平衡常数K不变，则K不变不能说明反应达到化学平衡状态，C错误；
D、由质量守恒定律可知，反应前后气体质量不变，恒容容器的体积不变，则密度始终不
变，则密度不变不能说明反应达到化学平衡状态，D错误；
E、容器内颜色不变说明各物质浓度保持不变，反应达到化学平衡状态，E正确；
故答案为：AE。
17．(1)M
(2)＜
(3)2Cl (g+2H O(g)+C(s)═4HCl(g)+CO (g) ΔH=﹣290kJ·mol﹣1
2 2 2
(4)98
(5)-151.7 kJ·mol-1
【详解】（1）M转化为N是吸热反应，所以N的能量高，能量越高越不稳定，能量越低
越稳定，故稳定性M＞N；
（2）甲醇燃烧生成CO(g)和H(g)属于不完全燃烧，放出的热量少，故a＜726.5；
2 2
（3）有1molCl 参与反应时释放出145kJ热量，2mol氯气反应放热290kJ，反应的热化学
2
方程式为：2Cl(g+2H O(g)+C(s)═4HCl(g)+CO (g) ΔH=﹣290kJ·mol﹣1；
2 2 2
（4）Al元素化合价从0价升高到＋3价，因此所给反应中转移12个电子，故每转移1mol
电子放出的热量为1176kJ÷12=98kJ；
（5）根据盖斯定律可知-(①+②)得到反应HO(l)═H O(l)+ O(g)的ΔH = -
2 2 2 2
(-134.3+286)kJ·mol-1=-151.7 kJ·mol-1。
答案第7页，共2页
学科网（北京）股份有限公司18．(1)200mL容量瓶
(2) 玻璃搅拌器 偏大
(3)确保HCl反应完全
(4)-50.4kJ/mol
(5) mol/(L·s)
(6)
【分析】某实验小组设计用0.55mol/L的NaOH溶液100mL与0.50mol/L的盐酸100mL置
于如图所示的装置中进行测定中和反应反应热的实验，该装置中缺少的仪器为玻璃搅拌器，
并记录原始数据，根据Q= cm(t -t )进行计算。
2 1
【详解】（1）实验室没有180mL的容量瓶，配制180mL0.5500mol/L的NaOH溶液，需要
用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和200mL容量瓶。
（2）该装置中缺少的仪器为玻璃搅拌器，大烧杯杯口若不盖泡沫塑料板，则有热量损失，
测定放出的热量偏小，反应热 将偏大。
（3）实验中所用NaOH稍过量，是为了确保HCl反应完全。
（4）第一组数据差异较大，为错误数据，应该舍弃，平均温差Δ(t -t )=
2 1
=3.0℃，反应中生成水的物质的量为0.1L×0.50mol/L
=0.05mol，反应放出的热量Q=4.2×10-3kJ/(g·℃)×1.00g/cm3×(100mL+100mL)×3.0℃=2.52kJ，
则ΔH=- =-50.4kJ/mol。
（5）反应0～5秒内，氢离子浓度减少a mol/L，计算该时间内 =
mol/(L·s)。
19．(1) 吸热 相同 反应热仅与反应的始态和终态有关，与反应途径无关
(2)CH OH(l)+ O(g)= CO (g)+2HO(l) △H=-725.76kJ/mol
3 2 2 2
(3)<
(4)
答案第8页，共2页
学科网（北京）股份有限公司(5) 2A(g) B(g)＋C(g) 0.05 mol·L－1·min－1 > =
【分析】（1）
①通过图象可以看出，反应物的总能量比生成物的总能量低，故为吸热反应；故答案为：
吸热；
②一个化学反应的热效应仅与反应的起始状态和反应的最终状态有关，与反应的途径无关，
仅取决于反应物和生成物的总能量的大小，过程Ⅰ与过程Ⅱ的反应热是相同的；故答案为：
相同；反应热仅与反应的始态和终态有关，与反应途径无关；
（2）
在25℃、101kPa下，1g甲醇CHOH燃烧生成CO 和液态水时放热22.68kJ，32g甲醇燃烧
3 2
生成二氧化碳和液态水放出热量为 ；则表示甲醇燃烧热的热化学方
程式为：CHOH(l)+ O(g)= CO (g)+2HO(l) △H=-725.76kJ/mol；故答案为：CHOH(l)+
3 2 2 2 3
O(g)= CO (g)+2HO(l) △H=-725.76kJ/mol；
2 2 2
（3）
1mol 完全燃烧生成液态水放出的热量多，故△H<△H ，故答案为：<；
1 2
（4）
反应热
，故答案为： ；
（5）
①该反应进行到8 min时，A的物质的量减少0.6 mol，B的物质的量增加0.3 mol，C的物
质的量增加0.3 mol，因此，A为反应物，B、C为生成物。根据物质的物质的量变化量之
比等于化学方程式中相应物质的化学计量数之比，且8 min 后各物质的物质的量均不变，
则该反应为可逆反应，其化学方程式为2A(g) B(g)＋C(g)。
②反应开始至4 min时，A的平均反应速率为
。
③4 min时，A的物质的量仍减小，B的物质的量仍增大，因此v >v ，8 min时，A、B的
正 逆
物质的量均不变，因此v ＝v 。
正 逆
答案第9页，共2页
学科网（北京）股份有限公司答案第10页，共2页
学科网（北京）股份有限公司
