文档内容
衡阳县一中 2025 届高三上学期第一次模拟考试卷
化 学
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将
准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目
的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写
在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H∶1 C∶12 N∶14 O∶16 Na∶23 S∶32
一、单选题（每题3分，共42分）
1．化学给人以知识，化学史给人以智慧。下列有关化学史说法正确的是
（ ）
A．战国时期我国发明的“司南”是利用其勺柄上的天然磁铁(Fe O )的指南作
2 3
用辨别方向，是现在所用指南针的始祖
B．公元900多年我国的胆水炼铜法是世界上最早的湿法冶金技术，涉及到置换
反应
C．19世纪Faraday成功制备出金溶胶，并且观察到丁达尔效应，这是由于金溶
胶粒子本身发光所致
D．19世纪末Arrhenius提出了电解质在水溶液中通电后产生离子这种电离模型
2．用下列仪器或装置(夹持装置略)进行相应实验，能达到实验目的的是
（ ）
Ⅰ ⅡⅢ Ⅳ
A．装置Ⅰ：模拟侯氏制碱法制NaHCO
3
B．装置Ⅱ：测量铜与浓硝酸反应生成气体的体积
C．装置Ⅲ：左侧装置产生气泡速度较快，可以说明FeCl 对H O 的催化效果更
3 2 2
好
D．装置Ⅳ：制备干燥的氨气
3．设 为阿伏加德罗常数的值。氮化硅 常用于制备高温结构陶瓷，可
由如下反应制备： 。下列说法正确的是（ ）
A． 是分子晶体
B． 石墨含有的共价键数为
C． 中含有 键的数目为
D．每生成 转移电子数为
4．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A ． 将 溶 液 与 氨 水 - 混 合 溶 液 反 应 ， 生 成 沉 淀 ：B． 溶液中通入过量的 气体：
C ． 向 明 矾 溶 液 中 滴 加 氢 氧 化 钡 至 沉 淀 质 量 最 大 ：
D．邻羟基苯甲醛中加入足量浓溴水： +2Br → ↓+2H+
2
+2Br-
5．下列实验探究方案不能达到探究目的的是（ ）
选
探究方案 探究目的
项
将新鲜菠菜剪碎、研磨、溶解、过滤，向滤液中加 检验菠菜中是否含
A
入少量稀硝酸，再滴加几滴KSCN溶液，观察现象 有铁元素
常温下，向 溶液中滴加 5 滴
B 溶液，充分反应后，再滴加 5 滴
KI溶液，观察沉淀颜色变化
若 ， 说 明
C 常温下，用 计测量 溶液的
HClO是弱酸
向饱和 溶液中，加入几滴鸡蛋清溶液， 探究蛋白质的盐析
D
振荡；再加入蒸馏水，振荡观察现象 过程是否可逆
6．化学分析的手段通常有定性分析、定量分析、仪器分析等，现代化学中仪器
分析是研究物质结构的基本方法和实验手段。下列关于仪器分析的说法不正确
的是（ ）
A．光谱分析：利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，太阳光谱是连续光谱
B．质谱分析：利用质荷比来测定分子的相对分子质量， 与 的
质谱图完全相同
C．红外光谱分析：获得分子中含有的化学键或官能团的信息，可用于区分和
D．X衍射图谱分析：获得分子结构的有关信息，包括晶胞形状和大小、分子
或原子在微观空间有序排列呈现的对称类型、原子在晶胞里的数目和位置等
7．某种化学品的结构如图所示，已知 、 、 、 、 均为短周期主族元
素，其中 、 、 在同一周期，Z、 同处另一周期，基态 原子的价电子
中，在不同形状原子轨道运动的电子数之比为2∶1。下列说法错误的是（ ）
A．简单气态氢化物稳定性：
B． 与 可以形成只含极性键的非极性分子
C．同一周期中，第一电离能处在 和 之间的元素有1种
D．简单离子半径：
8．那格列奈是一种降血糖药，其结构简式如图所示。下列说法正确的是
（ ）
A．分子中含有3种官能团
B．分子中含有4个手性碳原子
C．分子中 杂化的碳原子有8个
D．与盐酸和NaOH溶液反应的反应类型相同
9．三氟甲苯( )与浓硝酸反应可生成 和 ，该反应历程中生
成两种中间体的能量变化示意图如下，下列说法正确的是（ ）A． 与 生成中间体的反应为取代反应
B．反应历程中，苯环的大 键未发生变化
C．从反应速率和中间体稳定性看都更利于生成中间体2
D．三氟甲苯与 生成中间体1和中间体2的过程均放热
10．两种含汞化合物的晶胞结构如图所示，其中甲为四方晶胞结构，乙为立方
晶胞结构。下列说法错误的是（ ）
A．甲和乙中Hg2+的配位数之比为3∶2
B．乙的化学式为HgS
C．乙中相邻的两个S2－之间的距离为 anm
D．每个甲、乙晶胞中含有的阴离子数目不相等
11．2024年我国科学家开发了一种质子交换膜( )系统，可在 催化剂(源自废铅酸电池)上将二氧化碳还原为甲酸，其电解原理如图 1所示。同时减少碳
酸盐沉淀的生成，有望高效实现 向甲酸的转化， 转化过程中的 与电
极电势关系如图2所示。下列有关说法错误的是（ ）
A．多孔层可以增大气体与催化剂的接触面积，有利于反应
B．外电路每转移 电子，有 的 自右侧经过质子交换膜到左侧
C．在 的条件下，可发生
D． 时，可生成碳酸盐沉淀，不利于甲酸的生成
12．室温下，某溶液初始时仅溶有M和N且浓度相等，同时发生以下两个反
应：
①M＋N=X＋Y；②M＋N=X＋Z。
反应①的速率可表示为v =k c2(M)，反应②的速率可表示为v =k c2(M)(k 、k 为
1 1 2 2 1 2
速率常数)。反应体系中组分M、Z的浓度随时间变化情况如图。下列说法错误
的是（ ）A．0～30 min时间段内，Y的平均反应速率为2.5×10－3mol·L－1·min－1
B．反应开始后，体系中Y和Z的浓度之比保持不变
C．如果反应能进行到底，反应结束时37.5%的M转化为Z
D．反应①的活化能比反应②的活化能大
13．聚苯胺是一种高分子聚合物，具有特殊的电学、光学性质，可用于制造全
固 态 锂 离 子 电 池 ， 其 结 构 可 以 表 示 为
。
已 知 ： ①
②
下列叙述正确的是（ ）
A．当 时，聚苯胺一定为纯净物
B．聚苯胺与少量还原剂反应可使聚苯胺结构中的m值变大
C．根据②可得出 的碱性弱于
D．由单体 生成聚苯胺的反应类型为加聚反应14．常温下，往足量草酸钙固体与水的混合体系中加 HCl或NaOH调节pH时
溶质各微粒浓度 (M代表 、 、 、 )随pH变化曲线如
图所示，其中，虚线④代表 的曲线。已知 。下列有关说
法正确的是（ ）
A． 的电离常数 的数量级为
B． 时，
C．水的电离程度：
D．A点时，
二、解答题（共4题，58分）
15．氧化锌是一种半导体化合物，在室温下具有直接带隙和较大的激子束缚能，
由于其优良的电学和光学特性，已经吸引了越来越多的关注。如图是采用水热
法制备纳米氧化锌的简单流程：
回答下列问题：(1)操作2需要在100℃恒温条件下加热反应 6h，能达到该操作的加热方式是
。
(2)操作3 (填“能”或“不能”)采用减压过滤装置进行分离，理由
是 。
(3)操作 3 后的操作是用去离子水与无水乙醇反复冲洗，这样操作的目的是
；检验洗涤干净的操作是 。
(4)有关抽滤操作，下列说法不正确的是 。
A．滤纸的直径应略小于漏斗内径，又能盖住全部小孔
B．在洗涤沉淀时，应关小水龙头，使洗涤剂缓缓通过沉淀物
C．抽滤结束时，应先关抽气泵，后拔掉吸滤瓶的接管
D．如图所示抽滤装置有2处错误，即漏斗颈口斜面没有对着吸滤瓶的支管口
及安全瓶中长导管和短导管连接顺序错误
E．抽滤结束，从吸滤瓶的支管口倒出滤液
(5)用氧化还原滴定的方法可以测定产品纯度。反应原理为先把样品溶于稀硫
酸，然后在微酸性环境下加入过量KI和K Fe(CN) ，生成的I 用Na S O 溶液进
3 6 2 2 2 3
行滴定(以淀粉作指示剂)：
2K++2Fe(CN +2I-+3Zn2+=K Zn [Fe(CN) ] ↓+I
2 3 6 2 2
I +2S =S +2I－
2 2 4
现取1.640g样品溶于稀硫酸，然后加入过量KI和K Fe(CN) ，并将所得溶液稀
3 6
释成250mL，取所得溶液 25.00mL，用0.06mol·L－1Na S O 溶液进行滴定，消
2 2 3
耗Na S O 溶液22.22mL。则该样品中氧化锌的纯度为 。
2 2 3
16．2-甲基-2-己醇常用作合成洗涤剂、乳化剂等。某小组欲对其进行制备，经
查资料，发现传统制备方法有较多问题，于是该小组对其进行改进，该实验原
理与实验装置图如下：已知：
①RMgBr的化学性质活泼，易与 等发生反应。
②乙醚的沸点为34.5℃，2-甲基-2-己醇的沸点为141℃。
回答下列问题：
(1)仪器 A 的名称为 。2-甲基-2-己醇中官能团的电子式为
。
(2)干燥管中无水 的作用为 。
(3)经典实验为先加入乙醚，再依次加入引发剂和混合液。该小组采用先将乙醚
加入，加热至微沸回流状态，再依次加入混合液和引发剂，这样做的好处是
。
(4)经典实验选用10% H SO 溶液作为步骤三的酸性条件，但易导致产物发生分
2 4
子内脱水反应而产生副产物 、 (填结构简式)。改用饱
和氯化铵溶液可避免产生这些副产物，同时也能提供酸性条件。饱和氯化铵溶
液能提供酸性条件的原因是 (用离子方程式表示)。
(5)用 方法分离乙醚和2-甲基-2-己醇的混合物。
(6)实验开始取8mL(密度为1.28 )1-溴丁烷进行反应，最终得到的产品的质
量为6.72g，则产品2-甲基-2-己醇的产率为 (保留三位有效数字)。
17． 基活性炭催化 重整不仅可获得合成气( 与 )，还能同时消
耗两种温室气体，回答下列问题：(1) 重整反应为 ，相关物质
的燃烧热数值如下表所示：
物质
燃烧热 a b c
该催化重整反应的 (用含a、b、c的代数式表示)，从
热力学角度考虑，有利于合成气生成的条件是 (填“高压”或“低
压”)。
(2)控制温度为T℃，总压为5.0 ，在密闭容器中加入1 与2 及
催化剂进行重整反应，达到平衡时 的体积分数为20%， 的平衡转化率为
，平衡常数 。
(3)常压条件下，将等物质的量的 与 充入密闭容器，同时存在以下反
应：
①
②
③
④
反应达平衡时混合气体的组成如图，曲线 m 和 n 中，表示 的是
。在900℃之前，m曲线明显处于表示 的曲线上方，原因是 。(4)以 作催化剂，利用合成气制备烃类物质的反应机制如下：
根据图示，利用该反应机制合成乙烯的化学方程式为 。合成乙烯过
程中，下列说法正确的是 (填序号)。
a．反应物吸附过程只断裂极性键
b． 偶联过程中只形成非极性键
c．整个反应过程中无极性键生成
18．某高聚物树脂H的合成路线如下图所示：回答下列问题：
(1)I的化学名称是 。
(2)F为环状结构，其结构简式为 。
(3)C→D的化学方程式为 。
(4)K中含有的官能团名称是 。
(5)生成F和H的反应类型分别为 、 。
(6)理论计算表明C有多种同分异构体，写出一种满足下列条件的同分异构体的
结构简式： 。
①含有—OH但不含C=C-OH结构；②核磁共振氢谱只有2组峰
(7)参照上述路线，以B和1，3一丁二烯为原料设计 的合成路线：
__________________________________（无机试剂任选）。
化学参考答案
1．【答案】B
2．【答案】C3．【答案】B
4．【答案】B
5．【答案】B
6．【答案】B
7．【答案】C
8．【答案】C
9．【答案】C
10．【答案】C
11．【答案】B
12．【答案】C
13．【答案】C
14．【答案】D
15．【答案】(1)水浴加热（2分）
(2)不能（2分） 纳米氧化锌粒子太小，抽滤时容易透过滤纸（2分）
(3)除去产品表面吸附的无机和有机杂质（2分） 取最后的倾出液，测其
pH为中性，则已洗净（2分）
(4)CE（2分）
(5)98.78%（2分）
16．【答案】(1)三口烧瓶(或三颈烧瓶)（1分） （2分）
(2)防止外界水蒸气进入与 发生反应（2分）(3)更好地隔绝了空气和水分（2分）
(4) （2 分） （2 分）
（2分）
(5)蒸馏（1分）
(6)77.5%（2分）
17．【答案】(1)(a-2b-2c)（1分） 低压（1分）
(2)37.5%（2分） 0.55（2分）
(3)m（2分） 温度低于900℃时， 温度升高有利于反应③正向移动，反应
③既消耗H ，又生成CO（2分）
2
(4)4H +2CO CH =CH +2H O（2分） b（2分）
2 2 2 2
18．【答案】(1)丙烯酸（1分）
(2) （2分）
(3)HOOCCH=CHCOOH+H HOOCCH CH COOH（2分）
2 2 2
(4)酯基（1分）
(5)氧化反应（1分） 缩聚反应（1分）
(6) （2分）
(7)
（4分）
