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江西赣州市 2025—2026 学年高二年级 10 月月考化学试卷
试卷共8页，18小题，满分100分。考试用时75分钟。
可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项
是符合题目要求的。
1．月饼是中秋佳节必不可少的美食。下列月饼制作过程的主要目的是减小反应速率的是（ ）
A.熟绿豆制作豆沙馅 B.月饼印花 C.分散烘烤 D.阴凉干燥处保存
A.A B.B C.C D.D
2． 在不同条件下的反应速率如下，其中表示反应速率最
快的是（ ）
A. B.
C. D.
3．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A.工业上用熔融的 和熔融的 反应制备
B.工业合成氨时一般采用的压强为
C.天热时，打开冰镇可乐瓶盖产生大量泡沫
D.实验室不能用铁桶盛装 溶液
4．利用下列装置进行实验，其中能到达实验目的的是（ ）
A.用浓硫酸代替稀硫酸加快生成 的反应速率 B.实验室制备并收集C.探究稀盐酸与锌粒反应的热效应 D.探究浓度对化学反应速率的影响
A.A B.B C.C D.D
5．往烧杯中加入 碳酸氢钠固体、 柠檬酸及少量蒸馏水，搅拌，体系温度随时间变化曲线如图所示。
下列关于该反应的说法正确的是（ ）
A.为放热反应
B.正反应的活化能大于逆反应的活化能
C.反应物的总能量大于生成物的总能量
D.反应过程中能量变化趋势和生石灰与 反应的能量变化趋势相同
6． 时，往密闭容器中通入 ，发生反应：
。下列说法正确的是（ ）
A.充分反应后，混合气体的物质的量为
B.到达平衡时，降低温度，混合气体总物质的量会增大
C.反应体系中， 的值始终为2
D.平衡时，
7．劳动是人类生存的基石。下列劳动过程对应的化学知识正确且有关联的是（ ）
选项 劳动过程 化学知识
A 野炊时，往柴火堆中鼓入空气
空气中的 具有可燃性
B 酿酒时，在合适的温度下添加酒曲发酵 酒曲在合适的温度下具有催化作用
C 煤炭工对煤炭进行脱硫处理 脱硫后的煤炭燃烧效率更高
D 利用铝与氧化铁反应焊接铁轨 铝的熔点低
A.A B.B C.C D.D
8．软脂酸 和蔗糖 的燃烧热分别为 、。下列说法错误的是（ ）
A.在 时， 纯物质完全然烧生成指定产物时所放出的热量，叫做物质的然烧热
B.表示 燃烧热的热化学方程式为
C. 完全燃烧生成 和 ，放出的热量为
D.相同物质的量的软脂酸和蔗糖完全燃烧，蔗糖释放的热量更多
9．利用如图装置测定 的 。每次用 盐酸和
溶液进行反应，重复实验多次，测得反应前后温度差的平均值为 。已知
反应后溶液的比热容 ，盐酸与 溶液的密度近似为 ，且忽略由反应引起
的体积变化。下列说法正确的是（ ）
A.仪器a为金属搅拌器
B.实验过程中，若盐酸和 溶液少量多次混合，则测得的 会偏小
C.该实验测得的
D.将 溶液与盐酸混合后，立即测混合液的温度，该温度为反应前的初始温度
10．下列陈述I与陈述Ⅱ均正确，且两者间具有因果关系的是（ ）
选项 陈述I 陈述Ⅱ
增大强， 平衡正向
A 压缩封装有 和 混合气体的注射器，混合
移动，最终平衡时的 大于未压缩
气体的颜色先变深又逐渐变浅
时的
B 与稀硫酸反应，溶液变为棕黄色
C 浓硝酸保存在棕色试剂瓶中 浓硝酸具有强氧化性浓度增大，活化分子百分数增多，有效碰
D 反应物的浓度增大，化学反应速率增大
撞次数增多
A.A B.B C.C D.D
11． 脱氢制备 具有巨大的经济价值。在不同的催化剂作用下， 脱氢部分反应历程如图
所示， 表示过渡态物质，*表示物质吸附在催化剂表面。下列说法错误的是（ ）
A.两种催化剂作用下决速步均为
B.使用催化剂降低了反应的活化能和焓变
C.在 催化剂作用下能更快地生成
D.在 催化作用下发生反应的过程中， 会出现较多积累的情况
12．对异丁烷正构化的相关反应进行研究具有重要意义，异丁烷正构化会发生如下反应：
①
异丁烷 正丁烷
②
③
反应①②③的平衡常数随温度变化情况如图所示，下列说法正确的是（ ）A. 均小于0 B. 比 稳定
C. 下达到平衡时，反应②的平衡常数 D.温度升高， 的平衡转化率会降低
13． 时，在一恒容密闭容器中通入一定量的 和 ，发生反应
，不同条件下反应，测得反应体系中的瞬时反应速率如表所示，该反
应的瞬时反应速率可表示为 ，其中k为常数。
实验编号
1 0.0010 0.0060
2 0.0020 0.0060
3 0.0040 0.0120
4 0.0040 0.0030
下列说法正确的是（ ）
A. B.其他条件不变，温度升高，k减小
C.其他条件不变，加入催化剂，k不变 D.其他条件不变，向容器中通入 会增大
14．标准状况下， 分解的两种路径与能量变化如图所示， 的相对能量均为0。下列说法错误
的是（ ）
A. 为路径Ⅱ的催化剂B.路径I逆反应的活化能为
C.
D.断裂 键时吸收的能量为二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（14分）化学反应对防治环境污染有着极其重要的意义。
（1）汽车发动机内会发生反应生成 。 与 反应生成 需要吸收 能量。
该反应的热化学方程式为________________________。
（2）在催化剂作用下， 能将 转化为无害的
。在体积为 的恒容密闭容器中，通
入 和 ，在不同催化剂作用下发生反应， 末 的转化率与温度关系如图1所示。
①根据图中信息分析， 时，反应在催化剂________（填化学式）作用下的活化能最低。
②a点________（填“是”“不是”或“无法判断是否”）处于平衡状态，原因是________。
③其他条件不变，只改变一个条件能提高 的平衡转化率的同时提高反应速率的是________（填字母）。
A.降低温度 B.缩小容器的体积 C.增大 的浓度 D.使用高效催化剂
（3）往密闭容器中加入 和 ，发生反应：
。测得平衡时 的体积分数与压强和温度的变化
关系曲线如图2。
① ________（填“>”或“<”，下同） ________0。
② ，在 的恒容密闭容器中，通入 和 ，发生上述反应，下列叙述能说
明该可逆反应达到平衡状态的是________（填字母）。
A. 和 的转化率相等 B. 的值不再改变C.消耗 的同时消耗 D.容器内总压强不再改变
16．（14分）化学是一门以实验为基础的学科。
I．室温下，甲同学按表中的3组试剂用量，在锥形瓶中依次加入 溶液、蒸馏水，由磁
力搅拌子搅拌均匀。安装好 传感器后迅速加入 溶液，并用橡胶塞迅速塞紧瓶塞
（如图1， 传感器能灵敏地测出气体中 的含量）。采集数据并得到3组 含量随时间变化曲线如
图2所示。
实验编号
溶液用量 溶液用量 用量
1 5.0 a 13.0
2 5.0 5.0 10.0
3 5.0 10.0 5.0
（1）图1装置加药品前必须进行的操作是________。
（2） ________；实验 是探究________对反应速率的影响。
（3） 易溶于水，该实验不宜通过测定 的体积来表征该反应的快慢。可以通过比较________（填实
验现象）所用的时间来简单判断反应速率的快慢。
Ⅱ．探究草酸与酸性 溶液的反应，实验数据及现象如下表所示。
实 溶液褪
验 色时间
编
号
4 25 0.2 2 0.0025 4 0.12 1 7.0
5 25 0.2 2 0.0050 4 0.12 1 5.0
6 25 0.2 2 0.0100 4 0.12 1 3.5
7 45 0.2 2 0.0025 4 0.12 1 t
（4）实验________（填实验编号，下同）和实验________可探究温度对化学反应速率的影响。
（5）实验6中，用 表示 的平均反应速率， ________
（用最简分式表示）。（6）其他条件不变，改变 的物质的量浓度，溶液褪色时间与 关系如图3所示。
小于 时， 越大，溶液褪色时间越短的原因是________； 为弱
酸，实验过程中，总反应的离子方程式为________________。
17．（15分） 是生产海绵钛的重要中间产品。 制备 主要发生下列反应：
i．
ii．
iii．
（1） ________ 。
（2）工业上 加碳氯化的装置如图1所示，从下口通入 的原因是________。
（3）往密闭容器中通入 和 ，仅发生反应：
。 的平衡转化率随温度、压强变化关系如图2所示。① 中，温度最高的为________；温度为 、压强为 条件下发生反应，d点时 ________（填
“>”“<”或“=”）逆。
② 三点处，正反应速率由大到小的顺序排列为________。
（4） 与 和 在 恒容密闭容器中发生上述3个反应。达到平衡时，
各气态组分的物质的量随温度的变化关系如图3所示。
① ，达到平衡时， 的转化率为________%；该温度下达到平衡时，混合气体中 的体积分数
为________%（保留小数点后一位）。
② 到达平衡时， 的物质的量分别为 。
时，反应i的平衡常数 ________。
18．（15分）化学小组进行系列实验探究化学反应的限度。
I．探究 与 的反应
a.将 溶液 加入有 银粉的小试管中振荡，银粉部分溶解，充分
反应后银粉仍有剩余。取少量上层清液于试管中，滴加 溶液，溶液变红。b.将 的硝酸溶液加入有 银粉的小试管中长时间振荡，无明显现象。
（1）利用 溶液配制 溶液，需要使用到下列仪器中的
________（填仪器名称）。
（2）步骤b的作用是________________；实验I中， 与 反应的离子方程式为________________。
Ⅱ．探究 与 的反应
小组同学取不同体积的 溶液与 溶液在试管中反应，反应后分别滴入 （密度大
于水，大部分 会从水溶液中进入 ），再往上层水溶液中滴加5滴 溶液，实验数据和现象
如表所示。
编 溶液 溶液 V（
实验现象
号 溶液）/滴
溶液呈淡红色，放置一天后颜
1 0.1 5.0 0.1 0.5 5
色加深
溶液呈血红色，放置一天后颜
2 0.1 5.0 0.1 0.1 5
色加深
溶液呈血红色，放置一天后颜
3 0.1 5.0 0.1 2.0 5
色加深
（3） 的量会影响实验效果，原因是常温下会发生如下反应。已知 均显红色。
则 ________。
（4）从氧化还原反应角度分析，实验 中溶液放置一天后颜色加深的原因为________。
Ⅲ．探究 与 的反应化学小组按图1组装好装置，打开传感器，迅速用注射器往三颈烧瓶中注入 并固定住活塞，实验过
程中 含量变化如图2所示。
（5）氯气与水反应的化学方程式为________________；反应过程中，无催化作用的物质生成，则
的平均反应速率大于 的平均反应速率的原因可能是________________。
（6）简述氯气与水的反应存在限度的依据是________________。
化学参考答案及评分细则
1 .【答案】D
【解析】将绿豆做成豆沙馅主要是为了口感更好，A 项不符合题意；月饼印花是为了美观，与化
学反应速率无关， B 项不符合题意；分散烘烤能增大烘烤速率，C 项不符合题意；阴凉干燥处保
存月饼是为了减小腐败速率，D 项符 合题意。
2.【答案】B
【解析】将单位化成统一，均转化为用甲烷表示反应速率，则四个选项 v ( CH ) 分别为 10
4
mol · L- 1 · min- 1 、30 mol ·L- 1 ·min- 1 、1 mol ·L- 1 ·min- 1 、2 mol ·L- 1 ·min- 1 , B 项符合
题意。
3 .【答案】D
【解析】工业上用熔融的金属钠制取金属钾，钾蒸气挥发，促进反应正向进行，A 项不符合题意；
高压条件有利于 N (g)+3H (g) 幑幐2NH (g)平衡正向移动，B 项不符合题意；可乐开瓶后压强降
2 2 3
低，CO 溶解平衡逆向移动释放 气体，符合勒夏特列原理，C 项不符合题意；Fe 会与 CuSO 发
2 4
生反应：Fe+CuSO = FeSO +Cu , 与勒夏特列原理 无关，D 项符合题意。
4 4
4 .【答案】C
【解析】常温下，铁遇浓硫酸会钝化，A 项不符合题意；NH Cl 受热分解产生的 NH 和 HCl
4 3
在试管口相遇重新生 成 NH Cl , 且 NH 的密度比空气小，收集时导管应短进长出，B 项不符合
4 3
题意；锥形瓶内气体总量不变，若压强增 大，说明稀盐酸与锌粒反应放热，反之则说明反应吸热，
C 项符合题意；浓硫酸稀释会放热，干扰实验，D 项不符 合题意。
5 .【答案】B
【解析】反应过程中，体系温度降低，该反应为吸热反应，A 项错误；吸热反应正反应的活化能
大于逆反应的活化 能，B 项正确；吸热反应反应物的总能量小于生成物的总能量，C 项错误；生
石灰与水反应放热，D 项错误。
6 .【答案】C【解析】该反应为可逆反应，不能进行到底，设充分反应后混合气体的物质的量为 n , 则 10
mol0 , i -C H (g)
1 2 3 1 4 10
能量更 低，更稳定，B 项正确；580 K 下到达平衡时，反应②的平衡常数 K= 10 , C 项错误；温度升高，反应
①②③的平衡 常数均增大，i -C H (g)的平衡转化率会增大，D 项错误。
4 10
13 .【答案】A
【解析】根据实验 1 、2 的数据可知 α= 2 , 根据 3 、4 的数据可知 β= 1 , A 项正确；其他条件不变，温度升高，
反应速 率加快，说明k 会随温度的升高而增大，B 项错误；其他条件不变，加入催化剂，反应速率加快，说明
k 会增大， C 项错误；其他条件不变，往容器中通入 He , 反应速率不改变，k 不发生改变，D 项错误。14 .【答案】D
【解析】Cl(g)参与了反应，改变了反应活化能，且最后又重新生成 Cl(g) , Cl(g) 为路径 Ⅱ 的催
化剂，A 项正确； 由图可知路径 Ⅰ逆反应的活化能为 e kJ ·mol- 1 , B 项正确；O (g)
3
+Cl(g)= O (g)+ClO(g)为放热过程，ΔH = - (d-b) kJ ·mol- 1 , C 项正确；Cl 的相对能量为 0
2 2 2
, Cl 的相对能量为(a-0) kJ ·mol- 1 , 故断裂 1 mol Cl—Cl 键时 吸收的能量为 2a kJ , D 项错误。
15 .【答案】(1)N (g)+O (g)= 2NO(g) ΔH= +180 . 5 kJ ·mol- 1（或其他合理答案，2 分，方程
2 2
式 1 分，焓变 1 分）
(2) ①CeSn(2 分）
②不是(2 分） 该反应为放热反应，温度升高，平衡转化率会下降，与图中 a 点后的趋势相反(2 分，合理表
述即可）
③B(2 分）
(3) ①> ( 1 分） < ( 1 分） ②BD(2 分，1 个 1 分，多选或错选不给分）
【解析】(1)N 与 O 反应生成 1 mol NO 需要吸收 90. 25 kJ 能量，则生成 2 mol NO 需要吸收
2 2
180. 5 kJ 能量，热 化学方程式为 N (g)+O (g) = 2NO(g) ΔH= +180 . 5 kJ ·mol- 1 。
2 2
(2) ①350 ℃ 时，t min 末，在 CeSn 催化作用下 NO 的转化率最高，反应速率最快，活化能最小。②2CO( g)
+ 2NO(g) 幑幐2CO (g)+N (g) 为放热反应，若 a 点处于平衡状态，则温度升高，NO 的转化率会下降，与图像
2 2
不 符，故 a 点不是处于平衡状态。③降低温度，反应速率减慢，A 项不符合题意；缩小容器的体积，平衡正向
移动 且反应速率加快，B 项符合题意；增大 NO 的浓度，NO 的平衡转化率下降，C 项不符合题意；使用高效
催化剂不 能提高 NO 的平衡转化率，D 项不符合题意。
(3) ①其他条件不变，压强增大，4NO(g)+4NH (g)+O (g) ==4N (g)+ 6H O(g) 平衡会逆向移动，NO 平衡转 化
3 2 2 2
率降低，NO 的含量增加，故 p >p ；根据图像信息可知，其他条件不变，温度升高，平衡时 NO 的体积分数增
1 2
大，则 NO 平衡转化率降低，故该反应为放热反应，ΔH<0 。②NO 和 NH 的投料比等于化学计量数之比，无论
3
反 应是否达到平衡状态，二者的转化率始终相等，A 项错误；反应未达到平衡状态时， 的值会发生改
变，当 的值不再改变时，可说明反应达到平衡状态，B 项正确；无论反应是否达到平衡，消耗 n mol
N 的同时 消耗 1 . 5n mol H O , C 项错误；该反应为气体分子数变化的反应，故容器内总压强不再改变时，
2 2
能说明反应达到 平衡状态，D 项正确。
16 .【答案】(1)检查装置气密性( 1 分，合理即可）
(2)2 . 0( 1 分，写 2 不扣分） H +（或反应物）浓度(2 分）
(3)溶液出现浑浊(2 分，类似表述均可）
(4)4( 1 分） 7( 1 分，顺序不限）
(5) (2 分，未化成最简式扣 1 分）(6)c(KMnO )越大，反应速率越大( 1 分），参与反应的 n(KMnO ) 增大不能抵消反应速率增大带
4 4
来的影响，总 反应时长减小( 1 分） (2 分，
物质错误、未配平不得分，未写 “↑ ”不扣分）
【解析】(1)加药品前必须进行的操作是检查装置气密性，确保装置气密性良好。
(2)根据控制变量的思维可知实验时，3 组实验溶液总体积需相同，故 a= 2 . 0；该组实验是探究反应物浓度对反
应速率的影响。
(3)反应生成了淡黄色的 S , 可以通过比较溶液出现浑浊所用的时间来简单判断反应速率的快慢。
(4)根据控制变量的思维可知实验 4 和实验 7 可探究温度对化学反应速率的影响。
（5） 。
(6)c(KMnO )小于 0. 01 mol ·L- 1 时，c(KMnO )越大，反应速率的增大程度大于 n(KMnO ) 增大程度，反
4 4 4
应时 长减小；c(KMnO )大于 0. 01 mol ·L- 1 时，c(KMnO ) 越大，反应速率的增大程度小于 n( KMnO )
4 4 4
增大程度，反 应时长增加；反应的离子方程式为 。
17 .【答案】(1) - 234 . 5(2 分，没写“－”号不给分）
(2)增大原料之间的接触面积( 1 分），加快反应速率，提高原料利用率( 1 分）
(3) ①T (2 分） ＞( 1 分）
3
②c>b>a(2 分，顺序正确即可）
(4) ①80(2 分） 30. 8(2 分）
②1 . 68(2 分）
【解析】(1)根据盖斯定律可知 ΔH = ( ΔH + ΔH ) = - 234 . 5 kJ ·mol- 1 。
1 2 3
(2)从下口通入 Cl 能增大氯气与 TiO 和焦炭的接触面积，能加快反应速率，提高原料利用率。
2 2
(3) ①TiO (s)+2Cl (g)+2CO(g) 幑幐TiCl (g)+2CO (g)为放热反应，其他条件相同，温度越高，Cl 的平衡转化
2 2 4 2 2
率越低，故温度最高的为 T ;d 点时，转化率小于平衡转化率，反应正向进行，v ＞v 。②温度越高、压强越大，
3 正 逆
反 应速率越快，故正反应速率：c>b>a 。
(4) ①800 ℃ , 到达平衡时，Cl 的转化率为 ；该温度下到达平衡时，混
2
合气体中 TiCl 的体积分数为 。②平衡时，c( Cl )
4 2
= 0. 5 mol · L- 1 、 c(TiCl ) = 1 mol · L- 1 、c ( CO ) = 0. 42 mol · L- 1 , 反 应 i 的 平
4 2
衡 常 数。
18 .【答案】(1)玻璃棒、胶头滴管(2 分，1 个 1 分）
(2)排除 在 pH = 1 . 8 时与银粉反应对实验的影响(2 分，类似表述即可） Fe3+ +Ag 幑幐Fe2+
+Ag+ (2 分，物 质错误、未配平不得分，“幑幐”写成“= ”扣 1 分）
(3)10 1 . 36 (2 分）
(4)部分 Fe2+ 被空气氧化为 Fe3+ (2 分，类似表述即可）
(5)Cl +H O 幑幐HCl+HClO(2 分，物质错误、未配平不得分，“幑幐 ”写成“= ”扣 1 分）
2 2
氯气与水的反应为 放热反应( 1 分，合理表述即可）
(6)200 s 后 Cl 和 Cl- 同时存在且含量不再发生改变(2 分，1 点 1 分）
2
【解析】(1)利用 1 mol ·L- 1 Fe(NO ) 溶液配制 50 mL 0. 1 mol · L- 1 Fe( NO ) 溶液，需使用量筒、烧
3 3 3 3
杯、玻璃 棒、50 mL 容量瓶、胶头滴管等仪器。
(2)0 . 1 mol ·L- 1 Fe(NO ) 溶液的 pH = 1 . 8 , 在酸性条件下具有强氧化性，可能会与银粉反应干扰实验；
3 3
实 验 a 中，银粉部分反应，最后 Fe3+ 和银粉均有剩余，说明发生了可逆反应：Fe3+ +Ag 幑幐Fe2+ +Ag+ 。
(3)根据盖斯定律可知[Fe(SCN) ] + +SCN- 幑幐Fe(SCN) 。
2 3
(4)溶液放置过程中，部分 Fe2+ 被空气中的 O 氧化为 Fe3+ , Fe3+ 与 SCN- 反应使溶液颜色加深。
2
(5)Cl 与 H O 发生可逆反应生成 HCl 和 HClO , 反应的化学方程式为 Cl +H O 幑幐HCl+HClO；氯气与水的
2 2 2 2
反 应为放热反应，温度升高，导致 100 ~ 150 s 的平均反应速率大于 0 ~ 50 s 的平均反应速率。
