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高二10月月考化学试题
考试时间 75分钟 总分 100分
相对原子质量 H 1 C 12 Na 23 O 16
一、单选题（共14题，每题3分，共42分）
1.化学与生产、生活及社会发展密切相关，下列叙述正确的是（ ）
A．免洗洗手液的有效成分之一活性银离子能使病毒蛋白质变性
B．“酒曲”的酿酒工艺是利用催化剂使平衡正向移动的原理
C．华为5G手机麒麟9000芯片主要成分是二氧化硅
D．古法炼丹云：“丹砂(HgS)烧之成水银，积变(常温混合)又还原成丹砂”，二者为可逆反应
2.列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是（ ）
选项 A B C D
强电解质 Fe NaCl
弱电解质 CO
2
非电解质 (蔗糖)
3.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 （ ）
A．实验室收集氯气时，常用排饱和食盐水的方法
B．测量NO 的相对分子质量时应选择压强较低的环境更准确
2
C．工业合成氨适宜选择高温高压的反应条件
D．常温下，将 的醋酸溶液加水稀释到 ，测得其
4.下列说法正确的是（ ）
A．已知2K(s)＋2HO(l)===2KOH(aq)＋H(g) ΔH，2Na(s)＋2HO(l)===2NaOH(aq)＋H(g)
2 2 1 2 2
ΔH，则ΔH>ΔH
2 1 2
B．已知：金刚石(s)=石墨(s) ΔH<0，则该条件下石墨比金刚石稳定
C．已知中和热为57.3kJ•mol-1，则稀氨水与盐酸反应生成1mol水时放出的热量大于57.3kJ
D．已知：2C H(g)+6O(g)=4CO (g)+4HO(l) ΔH=-3200.8kJ•mol-1，则C H(g)的燃烧热
2 4 2 2 2 2 4ΔH=-3200.8kJ•mol-1
5. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 （ ）
A． 溶于水，溶液中 的数目为
B．常温下， 的 溶液中氢离子数目为0.1N
A
C．若某溶液的 ，则由水电离出的氢离子数目为
D． 溶液中， 分子的数目为
6.下列实验操作或装置能达到实验目的的是 （ ）
A．用装置甲探究 、 对 分解速率的影响
B．用装置乙可以准确测定酸碱中和反应的中和热
C．用装置丙制备Fe(OH) 并能较长时间观察其颜色
2
D．用装置丁采集到的压强数据判断铁钉发生吸氧腐蚀还是析氢腐蚀
7.在某金( )催化剂表面 分解的能量与反应历程(吸附在金催化剂表面上的物种用*标注如图所示下列说法错误的是 （ ）
A．首先断裂的化学键是 键
B．反应 的
C． 是反应中间体
D．反应 为决速步骤(活化能最大)
8.我国科学家研发了一种室温下可充电的Na—CO 电池，如题图所示。放电时，NaCO 与C均沉积
2 2 3
在碳纳米管中。下列说法不正确的是 （ ）
A．充电时，阴极电极反应式为：
B．充电时，电源b极为正极，Na+向钠箔电极移动
C．放电时，转移0.4mol电子，碳纳米管电极增重22.4g
D．放电时，电池的总反应为
9.下列根据实验操作和现象得出的结论正确的是
选项 实验操作和现象 实验结论
向 溶液中加1ml0.1mol/LKI溶
A 与 发生的反应为可逆反应
液，充分反应后，滴入 溶液，溶液变红
将铁钉置于盛有稀醋酸的试管中，长时间放置，
B 铁钉只发生析氢腐蚀
暴露在空气中的铁钉表面出现大量锈迹
相同温度下，向盛有足量等浓度稀硫酸的甲、乙
C 两支试管中分别加入等质量的锌粒，并向甲中加 产生氢气的速率和体积：甲>乙
入少量胆矾固体
用注射器吸入 和 的混合气体，将
细管端用橡胶塞封闭。迅速向外拉活塞，观察到 减小压强时该平衡向着生成 的
D
气体颜色先变浅后变深(最终颜色比拉动活塞前要 方向移动
浅)
10.一定条件下，向5L恒容密闭容器中加入6molA和2molB发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)；2min时，剩余1.2molB，并测得C的浓度为0.32mol/L。下列说法错误的是 （ ）
A．x=2
B．B．0-2min内，A的平均反应速率为0.24mol/(L·min)
C．当容器内剩余0.4molB时，反应时间为4min
D．其它条件相同，若起始时向2.5L容器中充入6moA和3moB，则B的转化率减小
11.在容积相等的三个密闭容器中分别按投料比n(CO)：n(SO )=1：1、2：1、3：1投料，发生反应：
2
2CO(g)+SO (g) = S(g)+2CO (g) ΔH= +8.0kJ•mol-1，测得SO 的平衡转化率与温度的关系如图所示。
2 2 2
下列说法正确的是 （ ）
A．曲线I代表的投料比为n(CO)：n(SO )=1：1
2
B．增大压强，平衡正向移动
C．向容器中继续充入CO，可使平衡常数K增大
D．在a点对应的温度下，达到平衡时，CO 的体积分数约为33.3%
2
12. 甲醇—水催化重整可获得H；其主要反应为:
2
⇌
。在1.01×105Pa下，将一定比例CHOH和
3
⇌
HO的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应管，
2
CHOH转化率及CO、CO 的选择性随温度变化情况如
3 2
图所示。
。
下列说法正确的是 （ ）
A．其他条件不变，增大压强，CHOH的平衡转化率增大
3
B．甲醇—水催化重整制H 应选择反应温度为280～290℃
2
C．其他条件不变，增大 可以提高平衡时H 产率
2D．其他条件不变，在270～290℃温度范围，随着温度升高，出
口处CO 的量不断减小，CO、H 的量不断增大
2 2
13．室温下，向体积相同、pH=3的两种酸(HA、HB)溶液中加水稀释，
其pH与加入水的体积的变化关系如右图所示。下列说法正确的是 (
)
A．酸的电离常数：Ka(HA)>Ka(HB)
B．未加水稀释时，水的电离程度：α(HA)<α(HB)
C．V(H O)=V 时，两种酸溶液中：c(HA)>c(HB)
2 0
D．V(H O)=V 时，溶液导电能力：HA>HB
2 0
14．T℃时，在恒容密闭容器中充入一定量的H 和CO，在催化剂作用下发生反应：CO(g)
2
+2H (g)⇌CH OH(g) △H<0。反应达到平衡时，CHOH的体积分数φ(CHOH)与 的关系如下
2 3 3 3
图所示，下列说法错误的是 ( )
A．反应达到平衡时，升高体系温度，CO的转化率降低
B． =2.5时，反应达到平衡状态，CHOH的体积分数可能是
3
图中的D点
C．容器内混合气体的密度不再变化，不能说明该反应达到平衡状态
D．相同投料比时，若在恒容绝热密闭容器中发生上述反应，平衡时φ(CHOH)减少
3
二、填空题（共4题，58分）
15.（15分）I．已知：HO 氧化HI的反应是HO+2HI=I +2H O；I 溶于水后，溶液呈棕黄色。某实
2 2 2 2 2 2 2
验小组拟探究外界条件对HO 和HI反应速率的影响，实验数据记录如下表，回答下列问题：
2 2
实验序号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥
c(HO)/mol/L 0.1 0.1 0.1 0.2 0.3 0.2
2 2
c(HI)/mol/L 0.1 0.2 0.3 0.1 0.1 c
反应温度/℃ 25 25 25 25 25 35从混合到出现棕黄色的时间/s 13 6.5 4.3 6.6 4.4 t
(1)根据实验①和⑤的数据可以得出的结论是 ；实验⑥中c= 。
(2)实验①经20s时测得c(HO)=0.08mol/L，0-20s内用HI表示的平均反应速率v(HI)= mol/(L·s)。
2 2
(3)有人认为上述反应分两步进行：第1步反应为HO+HI=HIO+HO，则第2步反应为
2 2 2
。
II . 25℃时，pH=2的盐酸和醋酸各1mL分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如下图所示。请
回答如下问题：
(1)曲线 (填“Ⅰ”或“Ⅱ”)代表盐酸的稀释过程
(2)a溶液的导电性比c溶液的导电性 (填“强”或
“弱”)
(3)将a、b两溶液加热至30℃， (填“变
大”、“变小”或“不变”)
(4)设稀释前的醋酸电离度为0.1%，醋酸的电离常数K= 。
a
16.（14分）化学与能源、材料、化工等领域紧密联系，应用广泛。
(1)利用 燃料电池电解制备 ，并得到副产物 等，装置如图。
① 极为 (填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”)， 电极上的电极反应式为
；
阴极室石墨电极反应式为 。
② 膜为离子交换膜，其中阳离子交换膜是 (填“K膜”、“L膜”、或“M膜”)
③ 极上消耗标准状况下 的 ，理论上阳极室减少 。
(2)高铁酸钾( )不仅是一种理想的水处理剂，而且高铁电池的研制也在进行中。下图所示是高
铁电池的模拟实验装置。
① 该电池放电时正极产生 沉淀，正极电极
反 应为 。
② 盐桥中盛有饱和KCl溶液，此盐桥中氯离子向
( 填“左”或“右”)移动；
③ 下图为高铁电池和常用的高能碱性电池的放电曲
线，由此可得出高铁电池的优点有 。
17.(14分)（1）甲醇制取甲醛时可获得氢气，其原理为
⇌
。已知部分化学键的 键能数
据如下表：则该反应的 。化学键 C―H C―O O―H C=O H―H
键能/ 413.4 351.0 462.8 745.0 436.0
（2）参考上面右图表和有关要求回答问题：
上面右图是1molNO (g)和1molCO(g)反应生成CO 和NO过程中能量变化示意图，若在反应体系中
2 2
加入催化剂，反应速率增大，E 的变化是 (填“增大”、“减小”、“不变”， 下同)，ΔH
1
的变化是 。请写出NO 和CO反应的热化学方程式：
2
。
⇌
（3）已知常温时红磷比白磷稳定，比较下列反应中 的大小： (填“>”或“<”)。
①
②
（4）CO 加氢制CHOH的反应为：
2 3
①该反应能自发进行的主要原因是 。
②该反应的正反应速率可表示为 ，逆反应
速率可表示为 ，其中 、 为速率
常数。下图中能够代表 的曲线为 (填“ ”“ ”“ ”或“ ”)；若该反应的化学平
衡常数 ，那么发生该反应的温度 (填“>”、“<”或“=”)。
18.（14分） I. CH-CO 催化重整不仅可以得到CO和H，还有利于实现碳中和。实验室中模拟
4 2 2
CH-CO 催化重整过程，CO 的平衡转化率(a)与温度(T)、平衡压强(p)的关系如图所示。
4 2 2
①一定温度下， 在恒容密闭容器中，能说明反应CH (g) +CO (g) 2CO (g) +2H (g)达到平衡状态
4 2 2
⇌的标志是 (填标号)。
a．混合气体的密度不再变化
b．CH 的生成速率与CO的消耗速率之比为1∶2
4
c．容器中的压强不再发生变化
d． H 的物质的量浓度不再变化
2
②B、C、D三点对应的平衡常数K 、K 、K 的关系：
B C D
K K (填“>”、“<”或“=” ，下同)、K K 。
B C C D
③p 2 MPa(填“>”、“<”或“=”，下同) ；当温度为T、压强为2 MPa时，A点的v v 。
1 3 正 逆
II. 高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应有：
反应 (kJ/mol) K
ⅰ． +489 K1
ⅱ． X K2
ⅲ． +172 K3
(1) 、 与 之间的关系为 。
(2) ℃时，向某恒温密闭容器中加入一定量的 和C，发生反应ⅰ，反应达到平衡后，在 时刻，
改变某条件， 随时间(t)的变化关系如图所示，则 时刻改变的
条件可能是（ ）
a．保持温度不变，压缩容器体积
b．保持体积不变，升高温度
⇌
c．保持体积不变，加少量碳粉
d．保持体积不变，增大CO浓度
(3)在一定温度下，向某体积可变的恒压密闭容器(p kPa)加入1 mol 与足量的碳，发生反应ⅲ，平衡时体系中气体体积分数与温度的关系如图所示。①T℃时，若向平衡体系中再充入一定量按
的混合气体，平衡 (填“正向”、“逆向”或“不”)移
动。
②925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示
的化学平衡常数 为
kPa。[气体分压( )=气体总压(p)×体积分
数，用某物质的平衡分压代替物质的量浓度
也可以表示化学平衡常数，记作 ]题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A C C B B D D D D C
题号 11 12 13 14
答案 D C A B
15．(15分)
I．(1)相同条件下，过氧化氢的浓度越大反应速率越大 0.1
(2) 0.002 HI + HIO = I + H O
2 2
II. I 强 变小 10—3
16.（14分）（1）负极 CH + 4O2— —8e— == CO + 2H O
4 2 2
2H O + 2e—= H ↑ + 2OH—
2 2
K 膜 M膜 0.2 FeO 2—+ 4H O + 3e— == Fe(OH)3 + 5 OH—
4 2
右 电压稳定，放电时间长
17.（14分）（1）+46.2 kJ•mol-1
（2）减小 不变 CO(g)+NO (g) = NO(g)+CO (g) ΔH = —234 kJ•mol-1，
2 2
（3） < （4） ΔH<0 L4 <
18.(15分) I. cd < = < <
II. (1)K ×K 3 (2)ad 正向 23.04P
2 3
