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万州二中高 2023 级高二下期月考 化学试题
注意：本试卷共8页，满分100分，时间75分钟。
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 P-31 S-32 Cl-35.5 Cr-52 Ge-73
一、选择题（每小题3分，共14题，42分）
1．中国科学家对量子材料的研究处于国际领先水平，近年来对石墨烯、硅烯、锗烯等低
维量子材料的研究发展迅速。下列说法正确的是（）
A．锗的电子云图有32个小黑点
B．石墨烯是一种有机高分子材料
C．红外光谱法可直接确定石墨烯的晶体结构
D．单晶硅可用于制造硅太阳能电池
2．2024年12月3日，国产大飞机C919首次落地重庆江北国际机场，C919上用到较多的
镁铝合金。下列叙述正确的是（）
A．Al原子结构示意图：
B．基态镁离子能量最高的电子云轮廓图为球形
C．镁和铝都位于元素周期表的s区
D．基态 原子价层电子排布式：3s23p3
3.基态原子A的最外层有两个未成对电子，次外层有两个电子，下列说法一定正确的是
（）
A．简单氢化物在同族沸点最高 B．单质硬度很大
C．没有最高正价 D．第一电离能: N > A
4．元素周期表共有18个纵行，从左到右排为1～18列，即碱金属是第一列，稀有气体是
第18列。按这种规定，下列说法正确的是（）
A．第9列元素中不完全是金属元素
B．第15列元素的原子最外层电子的排布式为ns2np3
C．最外层电子数为ns2的元素都在第2列
D．第10、11列为ds区的元素，形成化合物种类最多的元素在第14列
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5．设 N为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是（）
A
A．12 g 金刚石中含有 C—C 的个数为 2N
A
B．基态B原子有3种空间运动状态不同的电子
C．标准状况下，22.4 L PH 中原子数目为 4N
3 A
D．1mol乙炔中含有N 个π键
A
6．关于M的说法正确的是（）
A. 分子式为C H O B. 含三个手性碳原子
12 16 6
C. 所有氧原子共平面 D. 与(CH)C=O互为同系物
3 2
7．下列状态的Co微粒中，电离最外层一个电子所需能量最大的是（）
A． B．
C． D．
8．下列叙述中正确的有几项（）
①熔融状态能导电的化合物是离子化合物
②原子间以极性键结合而成的分子必定是极性分子
③O 在水中的溶解度比O 在水中的溶解度大
3 2
④极性分子中一定不含有非极性键
⑤CHCHOH、CFCHOH分别与钠反应时，后者的反应更剧烈
3 2 3 2
⑥缺角的氯化钠晶体在饱和氯化钠溶液中慢慢变为完美的立方体块
⑦有共价键的晶体一定是共价晶体
A．2 B．3 C．4 D．5
9．下列说法正确的是（）
A．相
对分子
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质量为55的质谱 B．原子的发射光谱
C．熔融硫黄
粉末，冷却后得
晶体硫
D．铁药匙上镀
铜
10．铝的卤化物AlX(X为Cl、Br、I)在气态时以Al X 双聚形态存在，下列说法不正确的
3 2 6
是（）
性质 AlF AlCl AlBr AlI
3 3 3 3
熔点/℃ 1290 192.4 97.8 189.4
沸点/℃ 1272 180 256 382
A．AlF 晶体类型与其他三种不同
3
B．1mol Al Cl 中所含σ键数目为8N
2 6 A
C．Al X 中Al、X原子价电子层均满足8e﹣结构
2 6
D．AlCl 熔点高于AlBr 原因是Al-Cl键能大于Al-Br
3 3
11．分子的结构决定其性质。下列解释与事实相符的是（）
选
实例 解释
项
萘与四氯化碳中均含有非极性共价
A 萘( )易溶于四氯化碳
键
B 热稳定性：HF>HCl H-F的键能大于H-Cl的键能
C 单质碘的沸点大于单质溴 分子极性越大，范德华力越大
对羟基苯甲醛的沸点高于邻羟基苯甲
D 对羟基苯甲醛中共价键更稳定
醛
12．科学家合成出了一种新化合物，其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层
电子数是X核外电子数的一半。下列说法正确的是（）
A．Y可形成一种正四面体结构的分子
B．X对应氧化物形成的晶体易升华
C．W、X分别与Z形成的化合物均易溶于苯
D．简单氢化物稳定性的顺序为X>Y>Z
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13. 科学家合成了由氮原子组成的N+、N-等高能量微粒，它们的结构如图。
5 5
已知：N+的5个N原子在同一平面上，属于V形结构；N-属五元环结构，结构类似于苯。
5 5
下列判断合理的是( )
A．NAsF 与NaAsO 中As化合价不同
5 6 3 4
B．N-中N原子轨道杂化形式有sp2、sp3
5
C．N-比N+稳定
5 5
D．N+N-属于离子化合物
5 5
14. 硒（Se）是一种有抗癌、抗氧化作用的元素，可形成多种化合物。其某种化合物是
潜在热电材料之一，其晶胞结构如图1，沿x、y、z轴方向的投影均为图2。
下列说法正确的是（ ）
A．Se的简化电子排布式为[Ar]4s24p4
B．该化合物的晶体类型是分子晶体
C．该化合物的化学式为K SeBr
8 6
D．距离Se﹣Br八面体最近的K有8个
二、非选择题（共4题，58分）
15.（14分）W、X、Y、Z、N是原子序数依次增大的前四周期元素，其元素性质或原子结
构如下：
元素 元素性质或原子结构
W 电子只有一种自旋方向
X 基态原子的价层电子排布为nsnnp2n
Y 只有两种形状的电子云，最外层只有一种自旋方向的电子
Z 原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，但第一电离能比
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同周期相邻元素的都高
R 其价电子中，在不同形状的原子轨道中运动的电子数相等
Q 基态原子最高能层只有1个电子，其余能层均充满电子
（1）上述属于非金属元素的有：（填元素名称）。
（2）Q元素在周期表中的位置（周期、族） ；与Q同周期，最外层电子数相同的有：
（填元素符号）。
（3）Y的焰色为。
（4）X、Y、Z的离子半径由大到小的顺序为（用离子符号表示）。
（5）W、Y、R的电负性由大到小的顺序为（用元素符号表示）。
（6）解释Z的第一电离能比同周期相邻元素的都高的原因 。
16．(15分）三氯化铬（CrCl）为紫色单斜晶体，熔点为83℃，易潮解，易升华，溶于
3
水但不易水解，高温下能被氧气氧化，工业上主要用作媒染剂和催化剂。实验室制取
CrCl 的反应为 ，其实验装置如下图所示：
3
已知：①COCl（俗称光气）有毒，遇水发生水解：COCl + HO = CO + 2HCl；
2 2 2 2
②碱性条件下，HO 可将Cr3+氧化为CrO2-（黄色）；酸性条件下，HO 将CrO2-（橙色）
2 2 4 2 2 2 7
还原为Cr3+（绿色）。
（1）光气的空间构型为，光气的电子式为。
（2）三氯化铬固体的晶体类型为。
（3）三氯化铬碱性条件下被HO 氧化的离子反应方程式为。
2 2
（4）A装置用于干燥N 和观察其流速，A中的试剂名称为；无水CaCl 的作用是。
2 2
（5）尾气与装置G中过量的NaOH溶液发生反应的离子方程式是。
（6）样品中三氯化铬质量分数的测定，称取样品：0.3300g，加水溶解并定容于250mL
容量瓶中。移取25.00mL于碘量瓶（一种带塞的锥形瓶）中，加热至沸腾后加入
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1gNaO，充分加热煮沸，适当稀释，然后加入过量的2mol/L HSO 至溶液呈强酸性，此
2 2 2 4
时铬以CrO2-存在，再加入1.1gKI，密塞，摇匀，于暗处静置5分钟后，加入1mL指示剂，
2 7
用0.0250mol/L硫代硫酸钠溶液滴定至终点，平行测定三次，平均消耗标准硫代硫酸钠溶
液24.00mL。
已知： ， 。
①滴定终点的现象为。
②样品中无水三氯化铬的质量分数为。（计算结果精确到0.1%）
17．（14分）
I.2022年北京冬奥会首次大规模采用了清洁低碳的二氧化碳跨临界直冷制冰技术，倾力
呈现“更快、更美、更环保的冰”。
（1）干冰易升华，晶胞中1个CO 分子周围紧邻个CO，可以像氟利昂或（10电子微粒，
2 2
写化学式）一样作为制冷剂。
（2）在冰晶体中除氢键外还存在范德华力（10kJ/mol）.已知冰的升华热是30kJ/
mol，则冰晶体中氢键的能量是kJ/mol。
（3）Si与C同主族，晶态SiO 中O-Si-O和CO 中O-C-O键角大小：O-Si-O O-C-O（填
2 2
“大于”“小于”“等于”），原因是。
II.SiCl 可发生水解反应，机理如下：
4
（4）含s、p、d轨道的杂化类型有：A.dsp2B.sp3d C.sp3d2，中间体SiCl(HO)中
4 2
Si采取的杂化类型为(填标号)。
（5）SiCl 在CCl 中溶解性较好，原因是。
4 4
18．（15分）一种新物质X为潜在的拓扑绝缘体材料，X的晶体可视为Ge晶体中部分原
子被取代后形成。图a为锗的晶胞，图b为一种单元结构，图c为X的晶胞。
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（1）Ge的价层电子轨道表示式为。
（2）图b不是晶胞，理由是。
（3）比较晶体锗与晶体硫的熔点：锗硫（填“大于”“小于”“等于”），原因是。
（4）原子坐标参数表示晶胞内部各原子的相对位置，在如上图所示的晶胞中，若M原
子的坐标参数为（0，0，0），W原子的坐标参数为（1，1，1/2），则R原子的坐标参数
为。
（5）图a晶胞参数为a nm，Ge原子之间的最短距离为。
（6）图c中与Hg距离最近的Sb的数目为。
（7）设X的最简式的式量为Mr，密度为ρg/cm3,用已知量表示出y=(列出计算式)。
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