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《邵东三中2025年上学期高二年级期中考试化学试题卷》参考答案
一、单选题（本题包括 14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项
是符合题目要求的）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B B C D A B C D A A
题号 11 12 13 14
答案 B D C A
1 B
【详解】A．若其结构为［Cr（H2O）6］Cl3，则与硝酸银反应后 生成0.03molAgCl沉淀，故A错误；
B．根据题意知，氯化铬（CrCl3·6H2O）和氯化银的物质的量之比是 1：2，根据氯离子守恒
知，一个氯化铬（CrCl3·6H2O）化学式中含有2个氯离子，剩余的1个氯离子是配原子，所以
氯化铬（CrCl3·6H2O）的化学式可能为［Cr（H2O）sCl］Cl2＊H2O，故B正确；
C．根据题意知，CrCl3·6H2O中Cr3＋形成六个配位键，而该结构中只存在五个配位键，故C错误；
D．若其结构为［Cr（H2O）3Cl3］·3H2O的配位键为6，且与硝酸银不产生AgC1，故
D错误；答案选B。
2.B
【详解】A．25℃，1.01x105Pa时，气体摩尔体积大于 22.4L／mol，11.2LO2的物质的量小于
0.5mol，所含的原子数目小于N ,，A错误；
A
B．1个Na2O2含有2个钠离子和1个过氧根离子，78gNa2O2为1mol，所含阴阳离子共 3mol，
离子总数为3NA，B正确；
C．没有明确溶液体积，不能计算0.5mol·L-1的FeCl3溶液中含有Cl数目，C错误；
9 9
D．1分子 D2O 含有 10 个中子，9g 水(D O)为 mol，含有的中子 mol，数目为 4.5NA，D错
2 20 2
误；故选B。
3.C
【详解】A. C H 含四个甲基的同分异构体有（CH3）3CCH2CH3、（CH3）2CHCH（CH3）2，共2
6 14
种，故A 正确；
B. (CH CH ) CHCH3 的 一 氯 代 物 有
3 2 2
H C−CH −CH −CH −CH 、H C−CH −CH −CH C−CH −CH−CH
3 2 2 2 3 3 2 3 3 3 3
H C−CH −CH −CH−CH −CH −H C−CH −CH −CH −CH −CH ,，共 4 种，故 B 正
3 2 2 2 2 3 2 2 2 2 3
确；
C．正丁烷的二氯代物有6种、异丁烷的二氯代物有 3种，分子式为C H 的有机物的二氯取代物
4 10
有9种，故C错误；
D.“立方烷”C H ，其二氯代物有3种，分子中有8个H原子，根据“换元法”，其六氯代物也
8 8
有3种，故D正确；选C。
4.D
【详解】A．在冰中，水分子之间可以形成氢键，一个水分子周围有4个紧邻的水分子，A正确；
B.如图：金刚石晶体中碳原子所连接的最小环为六元环，B正确；C．石墨晶体中存在大π键，碳原子的配位数是3，采取sp2杂化，C正确；
D．在 NaCl 晶体里，每个 Na＋周围有 12 个距离最近且相等的 Na＋，D 错
误；故选D。
5.A
【分析】①的主要化合价为-2，①是O元素；⑤的主要化合价为-1、＋7，⑤是C1元素；④⑦
的主要化合价为-3、＋5，④的半径大于⑦，所以④是 P元素、⑦是N元素；③⑥的主要化合
价为＋1，⑥的半径大于③，所以③是Li元素、⑥是Na元素；⑧的主要化合价为＋3，半径小
于C1，所以⑧是B元素；②的主要化合价为＋2，半径大于B，所以②是Mg元素。
【详解】A．C1元素最高价氧化物对应水化物HC1O4的酸性最强，故A正确；
B．电子层数越多半径越大，Li＋半径小于O2，故B错误；
C．NH3分子间能形成氢键，NH3的沸点大于PH3的，故C错误；
D．N和B形成的类似金刚石结构的化合物中，N和B都形成4个共价键，两种原子杂化类型都
是sp3，故D错误；
选A。
6.B
【详解】A．单键和配位键都是σ键，双键中含有1个σ键和1个π键，则双缩脲分子中σ
键与π键个数比为22:4=11:2,，故A正确；
B.该配离子与水形成氢键的原子除了N原子外，还有O原子，故B错误；
C．Cu2＋含有空轨道，在该配离子中提供空轨道，故C正确；
D．基态Cu原子电子排布式为［Ar］3d104s，占据最高能级的是4s，电子云轮廓图为球形，故
D正确；故选B。
7.C
【分析】在同温同压下，混合气体对氢气的相对密度为 13，则混合气的平均相对分子质量为
26，在烯烃中，相对分子质量最小的乙烯为 28，所以一定含甲烷，n（混）=22.4L÷22.4L/
mol=1mol 甲烷和溴水不反应，溴水增重为烯烃的质量，则 16g／molxn（CH4）＋14g＝26g／
molx1mol，解得n(CH )＝0.75mol，n（烯烃）＝0.25mol，M（烯烃）＝14g÷0.25mol＝56g／
4
mol，由烯烃的通式C H 可知14n=56,解得n=4,，烯烃的分子式为C H ,，以此来解答。
n 2n 4 8
【详解】A.由上述分析可知，混合气体中一定含有甲烷，故A正确；
B．由分析可知，22.4L混合气体中含有烷烃的物质的量为0.75mol，故B正确；
C．此烯烃分子式为 C4Hs，有三种同分异构体CH =CHCH CH 、CH CH=CHCH 、
2 2 3 3 3
CH =C(CH ) ,故C错误；
2 3 2
D．混合气体中烷烃与烯烃的物质的量之比为 0.75mol：0.25mol＝3：1，故D正
确；故选C。
8.D
【分析】从图中应该可以判断出X为O，Y为F，Z为Na，R为S，W为Cl；
【详解】A.HF酸为弱酸，NaF水溶液水解显碱性；氯化钠溶液为中性，故A错误；
B.电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；原子半径大小：
R>W>X,离子半径大小：R2−>W−>Y−>Z+，故B错误；
C.比较非金属性强弱是看元素最高价氧化物水化物的酸性强弱，不是看氢化物的酸性强弱，故
C 错误；
D.钠与氧可形成多种离子型氧化物，故D正确；
故选D。9.A
【详解】A．稀磁性半导体材料中，As有4个位于体内，Mn一个位于顶点，一个位于面心，个
1 1 5
数为：1× +1× = ，Mn、As的原子个数比为5：32，A错误
8 2 8
B.图甲中，As 原子与 周围四个Ga相连，四个Ga构成正四面体结构，
As位于Ga原子构成的 正四面体空隙中，B正确；
C.图甲中，若 Ga-As 的键长为apm，等于晶胞体对角线的四分之一，
则晶胞边长为 ，C正确；
D.；As位于第四周期VA族，属于P区元素，D正确；
故选：A。
10.A
【详解】A.元素的非金属性越强，电负性越大，则元素的电负性：O>N>Na，A错误；
故选A。
B.二氯异氰尿酸钠中存在的化学键只有极性键、离子键，B正确；
C.基态氮原子的电子排布式为1s22s22p3，电子占据5个原子轨道，所以它的电子的空间运动状
态为5种，C正确；
D．尿素分子为平面结构，则尿素中C和N原子的杂化方式均为sp2，键角ΔNCO和键角ZHNC
都接近120°，基本相等，D正确；
11.B
【详解】A.NaClO含有离子键和共价键，NaCl只含有离子键，都是离子化合物，但所含的化学
键类型不同，A错误；
5−3×1
B.N H 中N原子的孤电子对数= =1，可以提供 1 对孤电子对，可以做配体，B 正
3 2
确；
C．单键属于 σ 键，双键中含有 1 个 σ 键和 1 个 π 键，三键中含有 1 个 σ 键和 2 个 π 键；
N2H4的结构式为H1，分子中含有5个σ键，C错误；H-N-N-H
H
D.导电需要物质中有可自由移动的离子或电子，NaCl晶体中没有自由移动的电子或者离子，故
不能导电，D错误；
故选B。
12.D
【详解】A.所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形，但电子绕核运动没有固定的轨道，只
是在核外空间一定范围内出现（概率不同），所以其轨道不是球面，A不正确；
B.钠的焰色试验呈现黄色，是电子由激发态转化成基态时释放能量，将能量以光的形式呈现，不
是吸收能量，B不正确；
C．4s轨道电子能量比3s高，在离核更远的地方出现的概率大，但并不是总在比 3s轨道电子离核
更远的地方运动，C不正确；
D．s轨道电子能量可能高于p轨道电子能量，比如3s轨道电子的能量就比2p轨道电子的能量高，
D正确；
故选D。
13.C
【分析】结合反应过程，A为CH3OH，B为CO2，据此解答。【详解】A．反应①发生取代反应，A为CH3OH，A正确；
B．CO2中C为sp杂化，H C 中 C 为 sp 杂化，甲醇中 C 为
3
sp3杂化，有3种杂化O
方式，B正确；
C.反应过程中断裂的化学键只有极性键，没有非极性键，C错误；
故选C。
14.A
【详解】A．分析，有7个碳原子共线，这条线必在左侧苯环确定的平面内，且苯环上的其余
的4个碳和相连的那个甲基的碳原子，共12个碳原子一定共平面，A项正确；
B.给苯环上有氢的碳原子编号如下：
可言，所以该烃苯环上的二氯代物共有 15种：1,2、1,3、1,4、1,5、1,6；2,3、2,4、2，5、
2,6；3,4、3,5,3,6；4,5,4,6；5,6，B项错误；
C．该烃的没有对称性，其中苯环上的氢有6种，三个甲基上氢算3种，还有碳碳三键的端点
还有一个氢，所以共有10种氢，所以其一氯代物为10种，C项错误；
D．两个相连的苯环中，处于对角线位置的5个碳原子共线，再加上碳碳三键的2个碳原子，
共7个碳原子一定共直线，D项错误；
答案选A。
二、非选择题（本题共4小题，每空2分，共58分）
15.(1) ②⑥⑦ ①③
(2)DE
(3) 8 Cr 6 Cs+
【详解】（1）由分子构成的晶体为分子晶体，则氩、P4和苯属于分子晶体，故②⑥⑦为分
子晶体；由原子通过共价键连接成空间网状结构的晶体为共价晶体，则金刚石和水晶属于共
价晶体，故①③为共价晶体；由离子构成的晶体为离子晶体，则氧化铝属于离子晶体，故⑤
为离子晶体；
（2）固体能导电，质软，存在自由移动的电子，为金属晶体的特征，则该固体为金属晶
体，还可能为石墨，属于混合晶体，故选DE；
（3）在氯化铯晶体中，以Cs＋为球心，与之等距离且距离最近的离子为Cr，由图1可知每个
Cs＋周围有8个最近且等距离的CT；第二层球面则为等距离的Cs＋，以球心为原点的x、y、z轴上有6个这样的Cs＋（即上、下、
左、右、前、后位置）。
16.(1) C H O
6 8 6
（2）维C分子中含有多个羟基，与水形成分子间氢键，增大其在水中的溶解度
(3) 分液漏斗 74 CH CH OCH CH (CH ) COH
3 2 2 3 3 3
【详解】（1）根据维生素C的结构，分子式是C H O ,
6 8 6
（2）羟基易和水分子形成氢键，维生素 C易溶于水，可能的原因是维 C分子中含有多个羟
基，与水形成分子间氢键，增大其在水中的溶解度；
（3）①萃取时用到的主要玻璃仪器是分液漏斗；
②质谱图中最大质荷比为物质的相对分子质量，则有机物A的相对分子质量是74；
③根据红外光谱图可知其化学键的类型为烷基和醚键，根据醚的通式C H O,，则有
n 2n+2
12n+2n+2+16=74,，解得n=4,,分子式为C4H10O；核磁共振氢谱有两个吸收峰，因此有2种不同
环境的氢原子，并且个数比为 2：3，因此其结构为CH3CH2OCH2CH3；则有机物A的结构简式
是CH CH OCH CH
3 2 2 3
④有机物B是A的同分异构体，分子中含有一个羟基，核磁共振氢谱中含有两组峰，峰面积之
比为1：9，则该物质含有3个-CH3，则有机物B的结构简式（CH3）3COH;
(4)
C ＆ H18 为 辛 烷 ， 若 主 链 碳 原 子 为 6 个 ， 则 含 有 乙 基 支 链 的 结 构 简 式 为
CH2CH3CH3CH2CHCH2CH2CH3，若主链多碳原子为 5 个，则含有乙基支链的结构简式为
CH CH CH CCH CH ⋅CH ⋅CH ⋅CH CH CH CHCHCH CH CH2CH3
3 2 3 2 3 3 3 2 3 3 2 3
17．第四周期VIII族 H::0:0 H SN>C 正四面体 sp3 深 蓝
√ 4×80
色 共价键，配位键 3❑
N ⋅p
A
【分析】A是原子半径最小的元素，即A为H，B的最外层是次外层电子数的2倍，即B为C，
D 的L层有两对成对电子，推出D为O，则C为N，E+的核外三个能层，且都处于全满状态，推
出E为Cu，据此分析解答。
【详解】（1）铜位于第四周期，IB族，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1;
（2）同周期从左向右，电负性增大，即O>N>C;；构成离子化合物是NH4NO3，阳离子是NH4
＋，有4个σ键，孤电子对数为(5-1-4)/2=0,，价层电子对数为4，因此空间构型为正四面体，
阴离子是NO3，有3个σ键，孤电子对数(5+1-3×2)/2=0.5，价层电子对数为 4，杂化轨道数等
于价层电子对数，即杂化类型为sp3；
（3）化学式为Cu(N H ) 2+，此离子显深蓝色，NH3中含有共价键，Cu2+和NH3间存在配位键，
3 4
（4）甲中，Cu位于体心，真正属于晶胞的是 4个，O的个数为 8×1/8+2×1/2+1+4×1/4=4,,甲的
√ 4×80
化学式为CuO，晶胞的质量为4×80/NAg,，根据密度的定义，因此边长为3❑
N ⋅p
A
