高二化学试题_2024-2025高二（7-7月题库）_2024年12月试卷_1206广西河池市2024-2025学年高二上学期12月联盟考试_广西河池市2024-2025学年高二上学期12月联盟考试化学试题PDF版含解析

2024 年秋季学期高二年级校联体第二次联考 化 学 （试卷总分100分，考试时间75分钟） 注意事项： 1．答题前，务必将自己的姓名、班级、准考证号填写在答题卡规定的位置上。 2．答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦 干净后，再选涂其它答案标号。 3．答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 4．所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。 可能用到相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 S－32 Cl－35.5 Cr－52 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求。 1．劳动创造美好生活,下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 帮厨活动：将食物放在冰箱里保存 降低温度可以减小化学反应速率 B 实践活动：用泡沫灭火剂进行消防演习 灭火剂溶液中Al3＋和HCO 发生双水解 3 C 家务劳动：用活性炭去除房间内甲醛 活性炭具有较强还原性 D 学农活动：野炊时将煤炭碾碎使用 增大煤炭与空气接触面积，加快燃烧 2．下列变化或操作过程放热的是 A．FeCl 水解 B．CH COOH电离 C．CaCO 溶解至平衡 D．稀释浓硫酸 3 3 3 3．解释下列事实的方程式不正确的是 A．酚酞遇醋酸钠溶液变红：CH COO－＋H O CH COOH＋OH－ 3 2 3 B．溶有CO 的雨水pH约为5.6：H O+CO H CO 2H++CO2- 2 2 2 2 3 3 C．纯碱溶液处理锅炉中的水垢：CaSO (s)＋CO2(aq) CaCO (s)＋SO2(aq) 4 3 3 4 D．甲烷的燃烧热为890kJmol1：CH 4 (g)＋2O 2 (g)===CO 2 (g)＋2H 2 O(l) ΔH=－890.3kJ/mol 4．以下生活除垢或除渍中，其原理不属于盐类水解的是 A．醋酸除水垢 B．明矾净水 C．NH Cl溶液除锈 D．热碱除油污 4 5．室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．由水电离产生的c(OH－)为11013的溶液中：Mg2、Cu2、CO2、NO 3 3 B．pH12的溶液中：Na、NH、CO2、MnO 4 3 4 C．加甲基橙呈红色的溶液中：NO、Cl、HCO 、Na 3 3 D．c(H＋)/c(OH－)＝109的溶液中：NH、Cl、Al3、SO2 4 4 高二 化学 第 1 页 共 6 页6．工业制备硫酸的生产过程及相关信息如下。下列有关说法不正确的是 不同压强下接触室中SO 的平衡转化率/% 温度/℃ 2 1MPa 10MPa 450 99.2 99.7 550 94.9 97.7 工艺流程 A．冷却分离后的SO 和O 可循环利用 2 2 B．2SO (g)+O (g)2SO (g)的正反应为放热反应 2 2 3 C．寻找并使用合适的催化剂可以提高反应速率 D．实际生产中，SO 的催化氧化应采用温度450C，压强10Mpa 2 7．在一定温度下，当过量Mg(OH) 固体在水溶液中达到平衡：Mg(OH) (s) Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)， 2 2 要使Mg(OH) 固体减少而c(Mg2＋)不变，可采取的措施是 2 A．加MgCl 固体 B．加HCl气体 C．加少量水 D．加NaOH固体 2 8．N O 和 CO 是环境污染性气体，可在 Pt O＋表面转化为无害气体，其反应为： 2 2 N O(g)＋CO(g)===CO (g)＋N (g) ΔH，有关化学反应的物质变化过程如图1所示，能量变化 2 2 2 过程如图2所示，下列说法正确的是 A．由图1可知ΔH=ΔH ＋ΔH 1 2 B．由图1可知Pt O＋作催化剂，可使反应的焓变减小 2 C．由图2可知正反应的活化能小于逆反应的活化能，所以ΔH=ΔE －ΔE 2 1 D．由图2可知该反应过程中只涉及极性键的断裂和生成 9．N 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A A．0.5molL-1 FeCl 溶液中，含有Cl－的数目为1.5N 3 A B．常温下，1LpH=13的Ba(OH) 溶液中，含有OH－的数目为0.1N 2 A C．1L0.1mol/L的NH NO 溶液中含有NH的数目为0.1N 4 3 4 A D．1molN (g)和3molH (g)在密闭容器中充分反应后，生成NH (g)的数目为2N 2 2 3 A 高二 化学 第 2 页 共 6 页10．下列实验中，操作正确且能达到实验目的的是 B．验证 CaO 与 A．制取无水氯化 C．用滴定法测氨 铝 H 2 O的反应为放 水的物质的量浓度 D．验证AgCl和AgI的K sp 大小 热反应 11．CH 可以将NO 还原为N ，反应原理为：CH g2NO g CO gN g2H Ol 4 2 2 4 2 2 2 2 ∆H＜0，NO g的平衡转化率随温度或压强的变化如图所示。下列说法错误的是 2 A．压强：P P 1 2 B．反应速率：vavc C．平衡常数：K K K a b c D．气体的颜色：a深，c浅 12．下列与实验相关的叙述正确的是 A．测定硫酸溶液的pH时先将pH试纸湿润 B．配制FeCl 溶液时，将FeCl 固体溶解在浓盐酸中，然后再用水稀释到所需的浓度 3 3 C．酸碱中和滴定时，锥形瓶也需用待测液润洗2次，再加入待测液 D．中和热测定实验中，将NaOH溶液分几次缓慢加入盐酸溶液中 13．下列事实能说明HA是弱酸的是 A．紫色石蕊试剂遇HA溶液变红色 B．0.1mol/LHA溶液pH为1 C．用HA溶液做导电性实验，小灯泡很暗 D．常温下，测0.1mol/LNaA溶液的pH为9 14．25℃时，在20mL0.1molL1 NaOH溶液中逐滴加入0.2molL1醋酸溶液，曲线如图所示，有关 粒子浓度关系的比较中，错误的是 ．． A．在 A 点溶液中各离子浓度大小顺序： c  Na c  CH COO c  OH c  H 3 B．在B点溶液中以下等式关系：c  OH c  H ， c  Na c  CH COO 都成立 3 C．在C点溶液中等式：c  CH COO cCH COOHc  Na 成立 3 3 D．在A、B、C点溶液中等式：c  Na c  H c  OH c  CH COO 都成立 3 高二 化学 第 3 页 共 6 页二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（14分）现有下列化合物①NaCl、②NaOH、③HCl、④NH Cl、⑤CH COONa、⑥CH COOH、 4 3 3 ⑦NH ·H O、⑧FeCl 回答问题： 3 2 3 （1）上述化合物中属于强电解质的是 （填序号）；⑧FeCl 水溶液蒸干灼烧 3 得到的物质是 （填化学式）。 （2）物质的量浓度均为0.1mol·L－1的①NaCl、④NH Cl、⑤CH COONa三种稀溶液，按pH由 4 3 大到小的顺序为 （填序号）。 （3）常温下，pH=10 的CH COONa水溶液中，水电离出来的 c(OH－)为 mol/L，在 pH=3 3 的CH COOH溶液中水电离出来的 c(H＋)为 mol/L。 3 （4）室温下，pH=3的盐酸与pH=11的氨水溶液等体积混合后pH 7（填“>”“<”或“=”）。 （5）已知水中存在如下平衡：H O＋H O H O＋＋OH－ ΔH>0，现欲使平衡向右移动，且所得 2 2 3 溶液显酸性，选择的方法是 。 A．向水中加入 NaHSO 固体 B．向水中加入 Na CO 固体 4 2 3 C．加热至 100℃ D．向水中加入 (NH ) SO 固体 4 2 4 16．（16 分）二草酸合铜酸钾是一种重要的化工原料，微溶于冷水、酒精，可溶于热水。已知 CuO2KHC O K CuC O  H O ， 实 验 室 制 备 二 草 酸 合 铜 酸 钾 晶 体 2 4 2 2 4 2  2 K CuC O  2H O 可采用下列步骤： 2 2 4 2  2 回答下列问题： （1）CuSO 溶于水所得溶液显 （填“酸性”“碱性”或“中性”）。 4 （2）在常温下，CuSO 溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜，当所得溶液的pH7时，则溶 4 液中c  Cu2  （已知该温度下K CuOH  2.21020）。 sp 2  （3）过滤时用到的玻璃仪器有漏斗、 。 （4）操作④后得到的晶体需用少量酒精洗涤，其目的是 。 （5）已知在25℃时，草酸（H C O ）的K =5.6×10－2，K =1.5×10－4，K (CaC O )=4.0×10－8， 2 2 4 a1 a2 sp 2 4 回答下列问题。 ①写出草酸在水中的第一步电离的方程式 。 ②25℃时，KHC O 溶液的 pH 7（选填“＞”“＜”或“=”），请说明原 2 4 因： 。 ③已知反应：Ca2＋＋2HC O CaC O ↓＋H C O ，该反应的平衡常数K= （列 2 4 2 4 2 2 4 出计算式即可，无需化简）。 高二 化学 第 4 页 共 6 页17．（16分）I．按要求完成下列问题： （1）同温同压下，H (g)＋Cl (g)===2HCl(g)，在光照和点燃条件下的△H(化学计量数相同)分别 2 2 为△H 、△H ，△H △H (填“>”“<”或“=”)。 1 2 1 2 （2）有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下： 则M、N相比，较稳定的是 。 （3）已知N (g)＋2O (g)===2NO (g) △H=＋67.7kJ·mol-1 2 2 2 N H (g)＋O (g)===N (g)＋2H O(g) △H=-534kJ·mol-1 2 4 2 2 2 则N H (g)与NO (g)完全反应生成N (g)和H O(g)的热化学方程式为 。 2 4 2 2 2 II．Na SO 用途广泛，可用作还原剂、吸收剂等 2 3 （1）可用Na SO 溶液吸收SO 制备NaHSO 。该反应的离子方程式是 。 2 3 2 3 （2）在制备得到的0.1mol/LNaHSO 溶液中微粒浓度关系不正确的是 （填字母）。 3 A．c(Na＋)=2c(SO2)＋c(HSO)＋c(H SO ) 3 3 2 3 B．c(H＋)＋c(H SO )=c(SO2-)＋c(OH－) 2 3 3 C．c(Na＋)>c(HSO)>c(SO2)>c(OH－) 3 3 D．c(Na＋)＋c(H＋)=2c(SO2)＋c(HSO)＋c(OH－) 3 3 （3）Na SO 固体久置后会被氧化，为测定某久置Na SO 固体中Na SO 的含量，某研究小组用 2 3 2 3 2 3 “碘氧化还原滴定法”进行测定，实验流程如图： ①加装标准液之前必须对滴定管进行 、洗涤、润洗。 ②锥形瓶内的指示剂为 。 ③测定时未用标准液润洗滴定管会导致结果 （填“偏大”“偏小”或“无影响”）。 高二 化学 第 5 页 共 6 页18．（12分）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物是科学研究的重点内容：在0.5L的密 闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下化学反应：N (g)＋3H (g) 2NH (g) ΔH<0，其化 2 2 3 学平衡常数K与温度T的关系如下表： T/℃ 200 300 400 K K K K =0.5 1 2 3 请回答下列问题： （1）已知298K时：N 2 (g)+3H 2 (g)2NH 3 (g) ΔH=－92.4kJ/mol ΔS=－0.2kJ·K-1·mol-1合 成氨反应在常温（298K）下 填“能”或“不能” 自发反应。 （2）下列各项能作为判断该反应达到化学平衡 ( 状态的依据是 ) （填序号字母）。 a．容器内N 、H 、NH 的浓度之比为1：3：2 b．3v (N )=v (H ) 2 2 3 正 2 逆 2 c．6amolN－H键断裂的同时断裂amolN≡N键 d．混合气体的密度保持不变 （3）400℃时，在0.5L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N 、H 、NH 的物质 2 2 3 的量分别为2mol、1mol、2mol，则此时反应v (N ) v (N )（填“>”“<”“=” 正 2 逆 2 或“不能确定”）。 （4）H 成本较N 高，若要提高H 的利用率，可以采取的措施可行的有 。 2 2 2 A．加催化剂 B．增大容器体积 C．适当降低反应体系的温度 D．加入一定量N 2 （5）下图为一定温度下，N 和H 以1：3进行反应，平衡时，NH 的体积分数随压强的变化示 2 2 3 意图： ①比较b点和a点：平衡常数K(a) K(b)（填“>”“<”或“=”）。 ②计算b点的平衡常数K = (Mpa)－（2 用分压表示的平衡常数，列出计算式即可， p 无需化简）。 高二 化学 第 6 页 共 6 页