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高三化学试卷参考答案
１．Ｄ 【解析】本题主要考查化学知识在生产、生活中的应用，侧重考查学生对化学知识的理解
能力。煤的液化过程发生了化学变化，Ｄ项错误。
２．Ｃ 【解析】本题主要考查物质结构与性质，侧重考查学生对基础知识的理解和应用能力。
ＨＣｌ中的σ键为 ，Ｃ项错误。
３．Ｂ 【解析】本题主要考查实验室安全，侧重考查学生对基础知识的认知能力。浓硫酸溅到皮
肤上，应先用大量水冲洗，再涂５％的ＮａＨＣＯ 溶液，Ａ项错误；氧化性物质与还原性物质不
３
能放在一起存放，Ｃ项错误；氢氟酸可以腐蚀玻璃，Ｄ项错误。
４．Ｃ 【解析】本题主要考查物质的性质与用途，侧重考查学生对基础知识的认知能力。常温
下，铁遇浓硫酸发生钝化，表面生成致密的氧化膜，Ｃ项错误。
５．Ａ 【解析】本题主要考查化学实验，侧重考查学生对化学实验装置的使用及基本操作能力。
氯化铵分解生成的氯化氢和氨气在试管口又会结合成氯化铵，得不到氨气，Ｂ项不符合题意；
浓硫酸不能直接加到容量瓶中，需要在烧杯里先进行稀释，Ｃ项不符合题意；接馏出物时，锥
形瓶不能密封，Ｄ项不符合题意。
６．Ｃ 【解析】本题主要考查物质转化，侧重考查学生对基础知识的理解和应用能力。ＮａＳｉＯ
２ ３
不能一步转化成ＳｉＯ ，Ｃ项符合题意。
２
７．Ｄ 【解析】本题主要考查Ｏ 转化成Ｏ 的相关知识，侧重考查学生对基础知识的综合应用能
２ ３
力。Ｏ 是极性分子，Ａ项错误；Ｏ 转化为Ｏ 无化合价变化，Ｂ项错误；Ｏ 和Ｏ 互为同素异
３ ２ ３ ２ ３
形体，Ｃ项错误。
８．Ｂ 【解析】本题主要考查阿伏加德罗常数的计算，侧重考查学生对基础知识的综合应用能
力。ＣｌＯ 中Ｃｌ为ｓｐ２ 杂化，ＣＯ 中Ｃ为ｓｐ杂化，ＶＳＥＰＲ模型不同，Ａ项错误；未指明气体
２ ２
所处的状态，无法计算，Ｃ项错误；未指明溶液的体积，无法计算，Ｄ项错误。
９．Ｄ 【解析】本题主要考查元素周期律与元素周期表，侧重考查学生对基础知识的综合应用能
力。Ｘ的电负性在元素周期表中最大，故Ｘ元素为Ｆ；Ｚ的某种化合物具有臭鸡蛋气味，且
ＨＳ有臭鸡蛋气味，故Ｚ元素为Ｓ；Ｙ的原子序数是 Ｗ的２倍，则Ｙ的原子序数必为偶数，短
２
周期主族元素原子序数为偶数且在Ｆ、Ｓ之间的只有 Ｍｇ和Ｓｉ，代入可知符合条件的组合为Ｃ
和 Ｍｇ，故 Ｗ元素为Ｃ，Ｙ元素为 Ｍｇ。离子半径Ｓ２－＞Ｆ－＞Ｍｇ２＋，Ａ项错误；第一电离能Ｆ
＞Ｓ＞Ｃ，Ｂ项错误；ＭｇＦ 中只含离子键，Ｃ项错误。
２
１０．Ａ 【解析】本题主要考查物质结构与性质，侧重考查学生对基础知识的理解和应用能力。
气态时，Ｎ原子上的电子云密度越大，结合Ｈ＋的能力越强，胺的碱性越强，—ＣＨ 为推电子
３
基团，故气态时的碱性ＮＨ（ＣＨ ）＜Ｎ（ＣＨ ），Ａ项错误。
３ ２ ３ ３
１１．Ｃ 【解析】本题主要考查Ｃｌ元素的“价类”二维图，侧重考查学生对基础知识的理解和应用
能力。Ｃｌ 不具有漂白性，Ａ项错误；ＨＣｌＯ 、ＨＣｌＯ 中中心原子的价层电子对数均为４，故
２ ２ ４
中心原子的杂化方式相同，Ｂ项错误；ＣｌＯ的空间结构为Ｖ形，Ｄ项错误。
２
【高三化学·参考答案 第 １页（共３页）】
２５－８０犆
书书书１２．Ａ 【解析】本题主要考查化学实验，侧重考查化学实验操作规范及学生对化学实验现象的
观察和分析推理能力。ＳＯ 不能使紫色石蕊试液褪色，Ｂ项错误；ｐＨ试纸不能插入待测溶
２
液中，Ｃ项错误；向碳酸钠溶液中逐滴滴加少量稀盐酸，发生反应 Ｈ＋＋ＣＯ２－ ＨＣＯ－，
３ ３
该反应无明显现象，Ｄ项错误。
１３．Ｂ 【解析】本题主要考查离子推断，侧重考查学生的分析推理能力。由无色气体Ａ为纯净
物且遇空气变为红棕色，可知 Ａ为 ＮＯ，故原溶液中发生反应３Ｆｅ２＋＋ＮＯ－＋４Ｈ＋
３
３Ｆｅ３＋＋ＮＯ↑＋２Ｈ Ｏ，结合ＮＯ的体积可知原溶液中含有０．０１ｍｏｌＮＯ－，又知红棕色固
２ ３
体为ＦｅＯ ，其物质的量为０．０１５ｍｏｌ，则原溶液中含有０．０３ｍｏｌＦｅ２＋；实验②中加入过量
２ ３
碳酸钠，Ｆｅ３＋ 和 ＣＯ２－ 发生双水解反应生成 ＣＯ ，由实验③可知，沉淀 Ｅ为 ＢａＣＯ 和
３ ２ ３
Ｆｅ（ＯＨ），由盐酸和ＢａＣＯ 反应产生ＣＯ ，可知原溶液中含有０．０１ｍｏｌＢａ２＋，不含ＣＯ２－
３ ３ ２ ３
和ＳＯ２－；原溶液中阳离子所带电荷数为０．１ｍｏｌ，大于阴离子所带电荷数０．０１ｍｏｌ，因为溶
４
液呈电中性，故原溶液中一定含有Ｃｌ－。综合以上分析，Ｂ项正确。
１４．Ｄ 【解析】本题主要考查晶体结构与性质，侧重考查学生对基础知识的理解和应用能力。
设Ｎｉ Ｏ中Ｎｉ２＋和Ｎｉ３＋的物质的量分别为狓、狔，狓＋狔＝０．８８、２狓＋３狔＝２，联立求解，得
０．８８
狓＝０．６４、狔＝０．２４，故Ｎｉ Ｏ中Ｎｉ２＋与Ｎｉ３＋的物质的量之比为８∶３，Ｄ项错误。
０．８８
１５．（１）ｄ（１分）
（２）－１９５．６（２分）；Ａ（１分）
１３
（３）ＣＨ （ｇ）＋ Ｏ （ｇ）４ＣＯ （ｇ）＋５Ｈ Ｏ（ｌ） Δ犎＝－２８７８ｋＪ·ｍｏｌ－１（２分）
４ １０ ２ ２ ２ ２
（４）①５．５（２分）；２５０ｍＬ容量瓶（１分）；胶头滴管（１分）
②－５１．８（２分）；偏大（２分）
【解析】本题主要考查化学反应与能量，考查学生对反应热知识的理解和应用能力。
（４）②由题意可知，５０ｍＬ０．５ｍｏｌ·Ｌ－１ 的盐酸与５０ｍＬ０．５５ｍｏｌ·Ｌ－１ 的ＮａＯＨ溶液发
生中和反应生成０．０２５ｍｏｌ水时，放出的热量为１００ｇ×３．１℃×４．１８Ｊ·ｇ－１·℃－１＝
１２９５．８Ｊ，由此可得中和反应反应热Δ犎≈－５１．８ｋＪ·ｍｏｌ－１。
１６．（１）２ＫＭｎＯ ＋１６ＨＣｌ（浓）２ＭｎＣｌ＋２ＫＣｌ＋５Ｃｌ↑＋８Ｈ Ｏ（２分）
４ ２ ２ ２
（２）蒸馏烧瓶（２分）；平衡压强（１分）
（３）ｆｇｂｃｄｅ（２分）
（４）验证氯气是否有漂白性（２分）；湿润的有色布条褪色（１分）；干燥的有色布条不褪色（１分）
（５）①２Ｂｒ－＋Ｃｌ ２Ｃｌ－＋Ｂｒ（２分）
２ ２
②防止氯气过量，干扰后续实验（２分）
【解析】本题主要考查化学实验，考查学生对化学实验知识的综合应用能力。
（５）②向装置Ｃ的漏斗中通入氯气时，不能过量。
催化剂
１７．（１）ＳＯ ＋Ｏ ＋Ｈ ＯＨＳＯ （２分）
２ ２ ２ ２ ５
（２）１∶１（２分）
【高三化学·参考答案 第 ２页（共３页）】
２５－８０犆（３）调节溶液的ｐＨ，促使Ｆｅ３＋转化为Ｆｅ（ＯＨ）（２分）
３
（４）不能（２分）；ＣｏＣＯ 、ＮｉＣＯ 、ＭｇＣＯ 的犓 相差不大，不能完全分离钴镍和镁（２分）
３ ３ ３ ｓｐ
（５）过滤（２分）；取最后一次洗涤液少许于试管中，加入氯化钡溶液，若无白色沉淀生成，则
“沉渣”已洗涤干净；反之，则未洗涤干净（２分）
１８．（１）Ｎ（１分）；球（１分）
（２）Ｃｒ失去１个ｅ－后，价电子排布式为３ｄ５，轨道处于半充满的较稳定状态，不易失去电子，
而 Ｍｎ失去１个ｅ－后，价电子排布式为３ｄ５４ｓ１，易再失去１个ｅ－达到半充满状态（２分）
（３）①１（２分）
②ＣＨ ＞ＮＨ ＞Ｈ Ｏ（２分）；ＣＨ 、ＮＨ 、Ｈ Ｏ的中心原子的杂化轨道类型均为ｓｐ３，孤电子
４ ３ ２ ４ ３ ２
对数分别为０、１、２，孤电子对数越多，对成键电子对的斥力越大，键角越小（２分）
（４）①２（１分）
３ ３ ３
②（ ， ， ）（２分）
４ ４ ４
２．８８×１０３２
③ （２分）
犪３犖
Ａ
【解析】本题主要考查物质结构与性质，考查学生对知识的综合应用能力。
１
（４）①根据均摊法可知每个晶胞中含白球的个数为８× ＋１＝２，黑球均在晶胞内，个数为
８
４，比例为１∶２，故该晶体为ＣｕＯ，白球为Ｏ，黑球为Ｃｕ。
２
犿 ２犕 ２．８８×１０３２
③由密度计算公式可知， ρ＝ ＝ ＝ （ｇ·ｃｍ－３）。
犞 犪３×１０３０·犖 犪３·犖
Ａ Ａ
【高三化学·参考答案 第 ３页（共３页）】
２５－８０犆
