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哈九中 2024 届高三下学期开学考试化学试卷 6．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原
（考试时间：75分钟 满分：100分 共4页）
子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐与稀盐酸反应，有
可能用到的相对原子质量：N—14 O—16 S—32 Ba—137 淡黄色沉淀析出，同时生成一种气体。下列说法正确的是
Ⅰ卷（共 45 分） A．简单氢化物的热稳定性：W>X>Z
一、单项选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题3分） B．第一电离能大小：W>X>Z
1．材料科学与人类的生产生活密切相关，下列说法正确的是 C．Y、Z元素分别位于周期表的s区、p区，二者形成的化合物溶于水会抑制水的电离
A. 北京大学团队研发的硒化铟半导体晶体管具有优异的电学性能，属于新型合金材料 D. 将上述反应生成的气体通入紫色石蕊溶液，溶液先变红后褪色，且加热后颜色恢复
B. 最新发现的第五形态碳单质“碳纳米泡沫”，与石墨烯互为同素异形体 7．我国科学家研究出联吡啶双酚铝氯化物，用作制备聚酯高效稳定的催化剂，其终步反应如图所
C. 杭州亚运会使用的“绿电”由单晶双面光伏组件提供，其主要成分为二氧化硅 示。已知吡啶（ ）含有π6大π键，下列说法正确的是
6
D. 用于生产医药领域新材料的甲壳质是一种天然存在的多糖，属于小分子有机物
2．下列化学用语或表述正确的是
A．键角大小关系：C H ＞N H ＞H O B．SO 2-的空间结构：正四面体形
2 2 2 2 2 2 3
C. 基态Fe2+的价层电子排布式：3d54s1 D.O 的共价键类型：非极性键
3
3．设N A 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．(CH 3 CH 2 ) 2 AlCl与AlCl 3 属于不同类型的晶体，后者熔点更高
A．pH=2的H SO 溶液中，所含H+的数目为0.01N
B．反应物中C、N、O原子均采用sp2杂化
2 4 A
C．1mol产物中含有5mol配位键
B．25℃、101kPa下，6g 中含有的质子数为4N
2 A
C. 浓硝酸受热分解生成NO1 3
H2
、N
2
O
4
混合气体共23g时，转移电子数为0.5N
A
D．反应物和产物均能与水形成分子间氢键
8．下列实验操作、现象和结论均正确的是
D. 标准状况下，11.2L新戊烷分子中所含C-H键的数目为5N
A
操作 现象 结论
4．能正确表示下列反应的离子方程式的是
A．将过量浓氨水加入铜粉中：Cu2++4NH ·H O==[Cu(NH ) ]2++4H O
3 2 3 4 2 将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上
B．过量酸性高锰酸钾溶液将葡萄糖转化为葡萄糖酸：6H++5CH OH(CHOH) CHO A 有色鲜花褪色 干燥氯气具有漂白性
2 4 玻璃片
+2MnO - 5CH OH(CHOH) COOH+2Mn2++3H O
4 2 4 2
B 向含Ag+、Pb2+的工业废水中通入H S气体 首先有黑色沉淀产生 K (PbS)<K (Ag S)
C．锂在空气中燃烧： 4Li+O
2
点燃 2Li
2
O 2 sp sp 2
D．惰性电极电解饱和CuCl 2 溶液：CuCl 2 +2H 2 O Cu(OH) 2 +Cl 2 ↑+H 2 ↑ 补血口服液中一定有
C 向补血口服液中滴加酸性K Cr O 溶液 橙色褪去
5．光刻胶是芯片制造的关键材料。以下是一种光刻胶的酸解过程，下列说法正确的是 2 2 7
Fe2
用一定浓度磷酸吸收氨气制备干粉灭火剂 若无pH传感器，可
D 无色变浅红
(NH ) HPO (控制pH=8-10)，选择酚酞做指示剂 选择指示剂法制备
4 2 4
9．一种天然生物碱X的结构简式如图，下列关于X的说法错误的是
A. 含有5种官能团
A．X在水中的溶解度大于Y B．X通过缩聚，Y通过加聚制备
B．1molX与1molH 发生加成反应，得到2种不同产物
2
C．1molX消耗NaOH溶液3mol D．该酸解过程含消去反应
C. 在Cu催化作用下不能发生催化氧化
D. 足量盐酸反应后的产物分子中含有5个手性原子
第1页 共4页
{#{QQABCQSEggCgAAJAAQgCAw3YCgGQkAACAIoOgAAAsAABSBFABAA=}#}10．甲、乙同学分别用如图所示装置验证铁的电化学防腐原理，相同时间后继续进行实验。 13．利用不同氢源（D O和HCHO）在两个Pd膜电极上同时对同一有机物进行双边加氢的原理
2
实验①：甲同学分别向Ⅰ、Ⅱ中Fe电极附近滴加K
3
[Fe(CN)
6
]溶液，Ⅰ中产生蓝色沉淀，Ⅱ中无沉淀。 如图所示（以NaOH为电解质）。下列说法错误的是
实验②：乙同学分别取Ⅰ、Ⅱ中Fe电极附近溶液，滴加K [Fe(CN) ]溶液，Ⅰ、Ⅱ中均无沉淀。
3 6
下列说法正确的是 A．N极电极反应式为：HCHO+2OH--e-=HCOO-+H O+H
2
A. 尽管Ⅰ和Ⅱ中保护铁的原理不同，但Ⅰ中Zn电极的作用与Ⅱ中石墨电极相同 B．电解时，阴离子通过交换膜从左室向右室迁移
B. 对比实验①和实验②，两种保护法均能保护Fe，且Ⅱ保护得更好 C．消耗1mol ，回路转移电子和通过交换膜的阴离子的物质的量均为4mol
C. 由实验①中Ⅰ、Ⅱ现象的差异，推测K [Fe(CN) ]在Ⅰ中氧化性强于Ⅱ
3 6
D. 通过调节电源的电压，实验①中Ⅱ的现象不可能产生蓝色沉淀 D．若无论电解多久N极附近产物中也不会含有 ，说明N极获得的H均来自HCHO
11．某
50
Sn和
41
Nb形成的金属化合物的立方晶胞结构如下。 14．除少数卤化物外，大部分非金属卤化物都易水解，且反应不可逆。卤化物的水解机理分亲核
水解和亲电水解。发生亲核水解的结构条件：中心原子具有和有空的价轨道；发生亲电水解的
结构条件：中心原子有孤对电子，可作Lewis碱，接受H O的H+进攻。其中SiCl 的亲核水解机
2 4
理如图。下列说法正确的是
下列说法正确的是
A．该晶体属于离子化合物 B．Sn周围距离最近的Sn原子个数为8
A．整个过程Si的杂化方式不变 B．CCl 的水解历程与上述过程类似
C．该晶胞沿x轴、y轴、z轴的投影图完全相同 D．该晶体在高温时导电能力更强 4
12．气凝胶是内部充满空气的纳米级多孔材料。某研究团队在SiO 气凝胶骨架上嫁接磺酸基(-SO H)，
C．NCl
3
水解会生成HNO
2
和HCl D．由上述理论知NF
3
不能发生水解
2 3
实现对空气中低浓度NH 3 (体积分数为0.03%)的选择性吸收(如下左图所示)。磺酸基质量分数对NH 3 15．常温下，向Co(NO 3 ) 2 、Pb(NO 3 ) 2 和HR的混合液中加入
吸收量的影响如下图所示。(已知25℃，磺酸基的Ka=0.2)下列说法正确的是 NaOH 固体（忽略溶液体积变化），pM 与 pH 的部分关系
如图所示。已知：pM=－lgc(M)，c(M)代表c(Co2+) 、c(Pb2+)
或 ，Ksp[Co(OH) ]＞Ksp[Pb(OH) ]。下列叙述错误的是
2 2
−
( )
( A .) Y代表 -lgc(Co2+) 与 pH 的关系
B. Ka为弱酸 HR 的电离常数，则常温下pK =5
a
A．气凝胶SiO 与晶态SiO 的物理、化学性质相同
2 2
C. 常温下，Co(OH) 和Pb(OH) 共存时：c(Pb2+):c(Co2+)=10-5:1
2 2
B．磺酸基质量分数过大会形成磺酸铵固体层，阻碍NH 吸收
3
D. Co(OH) +2HR⇌ Co2++2R-+2H O 的平衡常数K=0.1
C．混合气体中CO 浓度过高，会大幅度降低NH 的吸收量 2 2
2 3
D．吸氨后的气凝胶用0.1mol/L盐酸浸泡即可全部再生(-SO -转化为-SO H)
3 3
第2页 共4页
{#{QQABCQSEggCgAAJAAQgCAw3YCgGQkAACAIoOgAAAsAABSBFABAA=}#}Ⅱ卷（共 55 分） 17．（14分）二氯化二硫(S Cl )可作硫化剂、氯化剂。常温下是一种黄红色液体，沸点137℃，在
2 2
二、填空题
潮湿的空气中剧烈水解而发烟，S Cl 可通过硫与少量氯气在110～140℃反应制得。
2 2
16．（14分）锗是当代高新技术产业配套的重要材料之一，从含锗烟尘中富集提取锗的一种工艺方法
（1）有关S Cl 的下列说法正确的是（ ）
如下，其中烟尘中主要成分如表1所示： 2 2
A．固态时S Cl 属于共价晶体 B．S Cl 中S－Cl键的键能大于S－S键的键能
2 2 2 2
C．第一电离能、电负性均为：ClS D．S Cl 是既有极性键又有非极性键的非极性分子
2 2
（2）选用以下装置制取少量S Cl (夹持装置略)：
2 2
已知：1.K [Fe(OH) ]=10-38 K [Ge(OH) ]=10-16.2
sp 3 sp 4
2. α-Fe O 没有磁性，γ-Fe O 具有磁性。
2 3 2 3
表1 含锗烟尘的主要成分
成分 Ge SiO 2 Al 2 O 3 CaO Fe 2 O 3 Zn Pb ①A中反应的离子方程式为 。
ω/％ 0.97 49.43 13.70 11.07 8.76 2.97 1.60
②装置连接顺序：A→ 。
（1）Ge元素在周期表中的位置为：第 周期第 族
③仪器D的名称为 ，D中的最佳试剂是 (选填序号)。
（2）氧化焙烧时GeS转化成GeO 和一种污染性气体，该反应的化学方程式为：
2
（3）抽滤的优点 和 。 a．碱石灰 b．P 2 O 5 c．无水氯化钙
（4）滤渣成分为CaSO
4
、 和 。
④实验前打开K ，通入一段时间的氮气排尽装置内空气。实验结束停止加热后，再通入一段时间
1
（5）碱浸时生成Na GeO 同时产生具有臭鸡蛋气味的气体，该过程的离子方程式为：
2 3
的氮气，其目的是 。
（6）硫酸锗浸出液在调整酸碱度时发生氨水沉淀锗、铁的反应，则常温下，此过程需调节pH的范
围为 。 ⑤为了提高S Cl 的纯度，实验的关键是控制好温度和 。
2 2
（7）多结砷化镓锗太阳能电池(左图)效率
（3）S Cl 遇水会生成SO 、HCl两种气体，某同学设计了如下实验方案来测定该混合气体中SO
2 2 2 2
优异，工作原理如右图所示。
的体积分数。
当光照射在PN结上，Ge原子的电子跃迁，
混合气体VL
形成自由电子和空穴，在电场力影响下定 过量W溶液 溶液 过量Ba(OH) 2 溶液过滤、洗涤、干燥、称量固体mg
(标准状况下) ① ② ③
向移动，外接回路即可形成电流。则外接
回路时，空穴定向移动至 方
①W溶液可以是下列溶液中的 (填标号)；
向（填“p型半导体”或“n型半导体”）。 a．H
2
O
2
溶液 b．酸性KMnO
4
溶液 c．氯水
②该混合气体中二氧化硫的体积分数为 (含V、m的代数式表示)，若去
掉①步骤，则所得结果 （填偏大、偏小或不变）。
第3页 共4页
{#{QQABCQSEggCgAAJAAQgCAw3YCgGQkAACAIoOgAAAsAABSBFABAA=}#}18．（14分）硫化氢为易燃危化品，与空气混合能形成爆炸性混合物，遇明火、高热能引起燃烧爆 19．（13分）酯缩合反应是非常重要的有机反应，它是指两分子酯在碱性试剂存在下失去一分子
炸并且硫化氢有剧毒。油开气采、石油化工、煤化工等行业废气普遍含有硫化氢，需要回收处理并 醇，生成β-羰基酯的反应，也称为Claisen缩合反应。下图为利用该类反应合成一种重要有机物（G）
加以利用。 的合成路线，请据此回答下列问题。
回答下列问题：
（1）已知下列反应的热化学方程式：
①2H S(g) S (g)+2H (g) ΔH =+180kJ·mol－1 K =a
2 2 2 1 p1
②CS
2
(g)+2⇌H
2
(g) CH
4
(g)+S
2
(g) ΔH
2
=－81kJ·mol－1 K
p2
=b
则反应③CH
4
(g)+⇌2H
2
S(g) CS
2
(g)+4H
2
(g)的ΔH
3
= kJ·mol－1，K
p3
= （用含a，b的代数式表示）
（2）根据文献，将H 2 S和 ⇌ CH 4 的混合气体导入石英管反应器热解(一边进料，另一边出料)，
投料按体积之比V(H S):V(CH )=2:1，并用N 稀释；常压、不同温度下发生反应，相同时间后，测
2 4 2
得H 和CS 的体积分数如表：
2 2
温度/℃ 950 1000 1050 1100 1150
①下列说法正确的是
A．其他条件不变，用空气替代N 2 作稀释气体， H 2 /(V%) 0.5 1.5 3.6 5.5 8.5
（1）M是A的最简单同系物，M苯环上的一溴代物有两种，则M的名称为 。
对实验结果几乎无影响
（2）B→C的反应类型为 。
CS /(V%) 0.0 0.0 0.1 0.4 1.8
B．其他条件不变，温度越高，H S的转化率越高
2 （3）F分子中所含官能团的名称为 。
2
C．在950℃--1150℃范围内(其他条件不变)随着温度升高，S (g)的体积分数先升高后减低
（4）1molG 分子中含有碳氧σ键个数为 （N
A
表示阿伏加德罗常数），该分子中有
2
D．恒温恒压下，增加N 的体积分数，H 的浓度升高
______个手性碳原子。
2 2
②在一定温度、100KPa条件下，只充入H S和N 气体进行H S热分解反应。已知初始H S与N
（5）写出该合成路线中属于酯缩合反应的化学方程式 。
2 2 2 2 2
（6）D的同分异构体中，同时符合下列两个条件的结构共有 种。
体积比为2:1，平衡时混合气中H S与H 的分压相等，则平衡常数K = （保留1位小数）
2 2 P
①苯环上有三个取代基 ②遇FeCl 溶液显紫色
③第②问用N 稀释的目的是 。 3
2
（7）以己二酸和另一有机物N为原料，利用酯缩合反应合成 的合成路线如下（反
（3）反应①和③的ΔG随温度的影响如图所示，则在1000K
应条件已略去），则P的结构简式为 。
时，反应的自发趋势① ③(填“>”、“<”或“=”)。
在1000K、100kPa反应条件下，将一定量的H S和CH 混合
2 4
进行反应(不考虑反应②)，达到平衡时n(CS ):n(H )约为1:4，
2 2
n(S )微乎其微，其原因是 。
2
（4）工业上用氯苯(PhCl)和硫化氢(H S)高温下反应来制备苯硫酚(PhSH)，但有副产物苯(PhH)生成。
2
Ⅰ：PhCl(g)+H S(g) PhSH(g)+HCl(g) ∆H <0
2 1
Ⅱ：PhCl(g)+H S(g)⇌=PhH(g)+HCl(g)+ S (g) ∆H <0
2 8 2
1
已知反应Ⅰ的速率大于反应Ⅱ，且两个8反应同时发生，若初始氯苯和硫化氢各1mol，则苯硫酚的物质
的量变化区间为 。
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{#{QQABCQSEggCgAAJAAQgCAw3YCgGQkAACAIoOgAAAsAABSBFABAA=}#}哈九中 2024 届高三下学期开学考试化学答案
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
B A C C D B D D B B B B C D D
16（14 分）
（1）四（1 分）; IVA（1 分）
（2）GeS+2O =GeO +SO (条件：焙烧)（2 分）
2 2 2
（3）过滤速度快（1分）获得固体更加干燥（1 分）
（4）PbSO （1 分）SiO （1 分）
4 2
（5）2Na++H O+GeO +S2—=Na GeO +H S↑（2 分）
2 2 2 3 2
（6）pH≥11.2（2 分）
（7）p 型半导体（2分）
17（14 分）
(1)BC（1 分）
(2) ①2 MnO 2—＋16H++10Cl—=2Mn2+＋5Cl ↑＋8H O（2 分）
4 2 2
②F→C→B→E→D （2 分）③球形干燥管（1 分） a （1 分）
④将装置内的氯气排入D内吸收以免污染空气，并将B中残留的S Cl 排入E中收集（2分）
2 2
⑤滴入浓盐酸的速率（或 B 中通入氯气的量）（1 分）
22.4m
(3) ① ac （1 分） 233V ×100% （2 分） ② 偏大（1 分）
{#{QQABCQSEggCgAAJAAQgCAw3YCgGQkAACAIoOgAAAsAABSBFABAA=}#}18（14 分）
𝑎
（1）ΔH = +261（1分） （1 分）
3
𝑏
（2）①BC（2 分） ② 14.3 （2 分）
③用氮气稀释，硫化氢分压减小，平衡向正反应方向进行，硫化氢转化率增大（合理即可）
（2 分）
（3）< （2 分） 由图像可知，在 1000°C时，反应①ΔG>0，反应趋势小，反应③ΔG <0，
反应趋势大，占主导（2 分）
（4）[0,1)（2 分）
19．（共13 分）
（1）对甲基苯酚（或“4-甲基苯酚”）（1 分）
（2）加成反应（1 分）
（3）醚键、酯基（2分）
（4）8N （2 分） 1（1 分）
A
（5） （2 分）
（6）20（2 分）
（7）CH CH OOC(CH ) COOCH CH （2 分）
3 2 2 4 2 3
{#{QQABCQSEggCgAAJAAQgCAw3YCgGQkAACAIoOgAAAsAABSBFABAA=}#}
