文档内容
黑龙江省“六校联盟”高三年级联合适应性测试
化学试卷
本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，
用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷
上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回．
4．可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Ba-137
Cu-64 Y-89
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项
是符合题目要求的。
1．推进美丽中国建设，促进人与自然和谐共生，下列说法正确的是（ ）
A．明矾可用于水体的净化和杀菌消毒
B．采用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料，有利于减少白色污染
C．汽车尾气系统安装催化转化器，有助于减少汽车尾气污染
D．煤的气化和液化处理有利于减少二氧化碳排放，提前实现“碳达峰”
2．下列化学用语表述错误的是（ ）
A． 的电子式：
B． 的VSEPR模型：
C． 的空间填充模型：
D．用原子轨道描述氢原子形成氢分子的过程：
3．工业生产中涉及到的物质转化正确的是（ ）
A．工业制取漂白粉：饱和食盐水 漂白粉
B．工业制取纯碱：饱和食盐水 固体
学科网（北京）股份有限公司C．工业制取镁： 溶液 无水
D．工业制取硫酸：
4．以金红石（主要成分为 ，含杂质 等）为原料“碳氯化法”高温生产钛的主要流程如下，下列说
法错误的是（ ）
A．向粉碎后的固体中鼓入 使其“沸腾”有助于充分反应
B．在沸腾氯化炉中， 参加反应转移电子数为
C．“碳氯化法”得到的 液体中混有杂质 ，可蒸馏分离
D．可用活泼金属 等在空气中加热还原 制备
5．下列方程式与所给事实不相符的是（ ）
A．向双氧水中滴加酸性 溶液，紫色褪去：
B．苯酚钠溶液中通入少量 后溶液变浑浊：
C．用醋酸和淀粉 溶液检验加碘盐中的 ：
D．加热氯化铜溶液，溶液由蓝色变为绿色：
6．在铜转运蛋白的作用下，顺铂 进入人体细胞发生水解，生成的
与鸟嘌呤作用进而破坏DNA的结构，阻止癌细胞增殖，过程如图所示。其中鸟嘌呤为扁平结构，下列说法
正确的是（ ）
学科网（北京）股份有限公司A．鸟嘌呤和 中N原子的杂化方式完全相同
B．在水溶液中的溶解性B强于A
C．鸟嘌呤中的原子电负性：
D．（C）结构中化学键包括：共价键、配位键、氢键
7．我国科学家设计的海水直接电解法实现了无副产物绿色制氢。该装置PTFE膜可将海水和杂质离子阻挡在
外，只允许 通过，水汽液化获取无杂质离子水，电解质 KOH浓度保持不变。下列说法错误的是（
）
A．b电极反应式为
B．离子交换膜为阴离子交换膜
C．a极的电解产物为 和
D．海水为电解池补水的速率与生氢速率相等（以 为单位）
8．我国科学家首次合成了两种全新的碳分子材料 和 ，有望应用于未来的分子电子学器件中，其中
的合成原理如图所示，下列说法错误的是（ ）
学科网（北京）股份有限公司A． 中所有原子均处于同一平面
B． 与足量 溶液反应，最多消耗
C． 与金刚石、石墨互为同素异形体
D． 中所有碳原子均采用 杂化
9．X、Y、Z、M为分布在三个短周期的主族元素，原子序数依次增大，X、Z两种元素可组成10电子和18
电子化合物，基态Y原子的s能级电子数为p能级电子数的4倍。Z、M同主族，M的原子序数为Z的2倍。
下列说法正确的是（ ）
A．基态原子的第一电离能：
B．Y的最高价含氧酸为强酸
C．M的单质在过量 燃烧所得产物为非极性分子
D．简单氢化物的沸点：
10．物质的氧化性和还原性与溶液pH有关，具体可用pH电势图来表征，电势越大，氧化性越强，铬元素的
pH电势图如图所示，下列说法错误的是（ ）
A． 被氧化均生成 （Ⅲ）
学科网（北京）股份有限公司B．AB线的反应为：
C．pH值越大 越容易被氧化
D． 时， 可与 反应生成
11．常用的酸碱指示剂甲基橙可由含氮化合物A和B合成，关于涉及到的有机物下列说法错误的是（ ）
A．A的含苯环同分异构体共9种
B．B分子的名称为对氨基苯磺酸
C．甲基橙分子存在顺反异构体
D．三种物质均能发生氧化反应和还原反应
12．一种以 离子液体为电解质的铝—磷酸铁锂二次电池放电时工作原理如图所示。下列说法错误的
是（ ）
A．放电时，铝电极的电极反应式为：
B．放电时，磷酸铁锂电极电势高于Al电极
C．充电时， 透过离子交换膜从左向右迁移
D．充电时，阳极的电极反应式为：
13．两个均充有 的恒容密闭容器中发生反应 ，起始压强均为 ，在不
同温度下反应相同时间，结果如图所示。下列说法正确的是（ ）
学科网（北京）股份有限公司A．该反应在任意温度下正向均能自发进行
B．催化剂可降低该反应的焓变，提高平衡转化率
C．900℃， 后达平衡， 的平均生成速率为
D．900℃，该反应的
14．下列实验操作和现象及所得到的结论均正确的是（ ）
选 实验操作和现象 结论
项
A 气体 X 一定具有氧
向 溶液中通入 和气体X，出现白色沉淀
化性
B 乙醇和浓硫酸混合液加热，产生的气体先通过 溶液，再通过酸性 乙醇发生消去反应
溶液，溶液褪色
C 测得饱和醋酸钠溶液pH约为9，饱和亚硝酸钠溶液pH约为8 酸性：亚硝酸>醋酸
D
将CO还原 后的固体用足量盐酸溶解，再滴加KSCN溶液，溶液不变 CO 已将 全部
红 还原
A．A B．B C．C D．D
15．常温下， 向 溶液中滴加
盐酸，下列有关说法正确的是（ ）
A．常温下， 的电离平衡常数约为：
B． 溶液中，
C．当滴定至溶液呈中性时，
D．随着盐酸溶液滴入，水的电离程度逐渐先增大后减小
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16．（14分）一种以方铅矿（主要成分为 PbS，含少量 等）和软锰矿（主要成分为
学科网（北京）股份有限公司）为原料协同提取铅、锰的工艺流程如图所示。
已知：① 。
② 常 温 下 ， ， ， ，
， 。
（1）Fe与Mn相比，基态原子的第三电离能更大的元素是______。（填元素符号）
（2）“氧化酸浸”时，PbS发生反应生成 的离子方程式为______。随着温度的升高，各元素的浸
出率变化如图所示，当温度高于70℃后，Fe浸出率不升反降，可能的原因是______．
（3）“调节pH”至 ，滤渣2的主要成分______．
（4）结合平衡移动原理，解释“稀释降温”的目的：______．
（5）“滤液3”中的金属阳离子除了少量 外，还有______。
（6）常温下，用 的 溶液“沉铅锌”时，当 时，溶液中 浓度为______
学科网（北京）股份有限公司（设 的平衡浓度为 ）。
（7）一定条件下，写出“沉锰”制备 的化学方程式______．
17．（14 分）钇钡铜氧晶体是一种新型节能高温超导材料。对钇钡铜氧材料分析表明，组成为
，其中Y元素为 价，铜元素以Cu（Ⅱ）和罕见的Cu（Ⅲ）形式存在，将该材料溶于稀酸
之后，Cu（III）将全部被还原为Cu（II）。现通过以下实验确定Cu（II）和Cu（III）的比例。
实验步骤：
a．称取 样品溶于稀酸，充分反应后加入过量碘化钾，配制250mL待测溶液。
b．取 25.00mL 待测溶液，以淀粉为指示剂，用 0.0100mol/L 的 标准溶液滴定，消耗标准液
23.04mL。
c．再次称取0.5000g样品溶于过量碘化钾溶液充分反应后，配制250mL待测溶液。取25.00mL反应后溶液，
用 标准液滴定至终点，消耗标准液30.55mL。
d．做空白实验，消耗 标准溶液0.50mL。
已知：
回答下列问题：
（1）在溶解样品和滴定过程中需要使用碘量瓶，与普通锥形瓶相比，使用碘量瓶的优势是______。
（2）该实验过程中，需用到的下列仪器有______（填选项）。
（3）请用相关离子方程式解释设计空白对照实验的目的______。
（4）根据以上实验数据计算Cu（Ⅱ）与Cu（Ⅲ）物质的量之比为______， ______。
学科网（北京）股份有限公司（5）某种钇钡铜氧晶体属于四方晶系晶胞，参数如图所示。晶胞夹角均为90°，基态三价Cu价层电子排布
式为______．
图中D原子的分数坐标为 ，则C原子的分数坐标为______．
钇钡铜氧晶体的摩尔质量为Mg/mol。则该晶体的密度为______ （列出计算式， 为阿伏伽德罗常
数）。
18．（13分）大气中二氧化碳 导致全球变暖和海洋酸化等问题愈发严重。基于功能催化剂将 氢
化和甲苯甲基化过程耦合直接合成二甲苯（X）等高价值化学品的过程也展现出巨大潜力。
相关主要反应有：
①
②
③
④
⑤
回答下列问题：
（1）通过 与 和 直接甲基化得二甲苯（X）的 ______．
（2）下图显示了在 下，进料组成为 时的平衡产物分布
（如左图）， 后 的转化率升高的原因是______．
学科网（北京）股份有限公司（3）其他条件不变，3MPa时（如右图）， 和 的平衡转化率随温度变化趋势与0.1MPa下不同的
原因是______．
在400℃、3MPa下，二甲苯的平衡产率为______。（已知：二甲苯的选择性 ，产率=转化
率×选择性）
（4）该工艺采用 为催化剂，进料混合气体需要净化预处理，目的是防止混有的杂质气体使______，
致使反应速率下降。
（5）已知在不同温度下，产物二甲苯的各种组分邻二甲苯（OX）、间二甲苯（MX）和对二甲苯（PX）百
分含量如图所示，a~f分别代表从280℃升温至480℃测定的实验数据，其中 b点坐标代表OX：23.5%，
MX：55%，PX：21.5%。则反应 的 ______0，（填“>”或“<”）判断依据是______．
19．（14分）薄荷酮是一种重要的医药合成原料，由薄荷酮合成某种重要的有机并环中间体 H的合成路线如
下：
学科网（北京）股份有限公司已知：迈克尔加成反应：
回答下列问题：
（1）A是一种手性分子，其分子结构中______个手性碳原子。
（2）B中含氧官能团的名称为______．
（3）由C生成D的反应类型是______．
（4）已知D→E发生迈克尔加成反应，则E的结构简式为______．
（5）由G转变为H的过程中产生一种无色气体，写出该反应的化学方程式______．
（6）经测试发现，没有得到最终产物K，而是其同分异构体L。
已知：①烯丙基碳正离子有如下重排： ，
②烯烃双键两端的取代基越多越稳定
根据以上信息，推测L的结构为______．
（7）以 与 为原料合成并环 的合成路线如下图，（部分反应条件已略
去）
，其中 M 和 N 的结构简式分别为
______和______．
学科网（北京）股份有限公司化学参考答案
（100分）
一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项
符合题目要求）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
C B B D C B C D D A A A D B C
二、非选择题（本题共4小题，共55分）
16．（14分，除特殊标注外每空2分）
（1）
（2）
温度较高时，盐酸大量挥发；温度升高， 的水解程度增大转化为 （答任意一点即可得分）
（3）
（4） ，该反应为放热反应，降低温度有利于平衡正向移动，
加水稀释，导致 ，平衡正向移动，使 析出。（降温和稀释两个方面答对一方面得1分）
（5） （少一个扣一分）
（6）
（7）
17．（14分，除特殊标注外每空2分）
（1）防止碘挥发损失，使测定结果不准确
（2）CD
（3）
（4）2∶1 0
（5）
18．（13分，除特殊标注外每空2分）
（1）
（2）随温度升高，反应③正向进行程度大于反应①、②的逆向进行程度。（能答出反应③的影响即可得分）
（3）反应①是分子数减少的反应，反应③前后分子数不变，3MPa高压下，体系以反应①为主，反应①为放
学科网（北京）股份有限公司热反应，温度升高，平衡转化率降低。（答出反应①为主，和温度对反应①的影响即可）：
43.2%
（4）催化剂中毒
（5）> 随温度升高，OX含量升高，PX降低，平衡正向移动，说明该反应为吸热反应。（ 判断错误，
原因无任何答案都不得分）
19．（14分，除特殊标注外每空2分）
（1）2
（2）酮羰基
（3）消去反应
（4）
（5）
（6） 或 （二者任答其一，其它结构不得分）
（7）
学科网（北京）股份有限公司
