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第 2 章 第 2 节 课时 1
化学反应中能量变化的本质及转化形式
一、认识化学能与热能的转化
1．生产、生活中化学反应的能量变化
(1)木炭在空气中燃烧，释放能量，能量的转化形式为化学能转化为热能和光能。
(2)利用太阳能光解水制氢气时，吸收能量，能量的转化形式是光能转化为化学能。
(3)利用铝热反应(铝与氧化铁反应)焊接钢轨时，释放能量，化学能转化为热能和光能。
2．实验探究化学反应中的能量变化
(1)铁粉和稀盐酸反应
(2)锌粉和柠檬酸的反应
(3)碳酸氢钠和柠檬酸反应
实验结论：每一个化学反应都伴随着能量变化，有的反应吸收能量，有的反应释放能量。
3．吸热反应与放热反应
(1)吸热反应：最终表现为吸收热量的化学反应。
实例：①大多数分解反应；②铵盐与碱的反应，如Ba(OH) ·8H O或Ca(OH) 与NH Cl的反
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应；③以C、H、CO为还原剂的氧化还原反应，如C与HO(g)的反应，C与CO 的反应；
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④NaHCO 与柠檬酸、盐酸的反应。
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(2)放热反应：最终表现为释放热量的化学反应。
实例：①燃烧；②酸碱中和反应；③大多数化合反应；④活泼金属跟水或酸的反应；⑤物
质的缓慢氧化。
特别提醒：吸热反应、放热反应与反应条件无必然联系。需要加热的反应不一定是吸热反
应，如铝与氧化铁的反应等。不需要加热的反应不一定是放热反应，如Ba(OH) · 8HO晶
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体与NH Cl晶体的反应。
4二、化学反应中能量变化的本质
1．化学反应中能量变化的实质(微观探析)
(1)以氢气燃烧生成水蒸气时的能量变化为例，探究化学变化中能量变化的本质
在25 ℃和101 kPa的条件下，
①断裂1 mol H 和 mol O 中的化学键吸收的总能量： 436 kJ ＋ 249 kJ ＝ 685 kJ ，生成1 mol
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HO，即形成2 mol“O—H”共价键释放的能量为930 kJ；
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②释放的总能量大于吸收的总能量，则该反应为放热反应；
③燃烧1 mol H 生成水蒸气时放出能量245 kJ。
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(2)用图示表示化学反应中的能量变化
E＜E，反应释放能量：E－E；E＞E，反应吸收能量：E－E。
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(3)重新认识化学变化
化学变化过程中既有物质变化，又伴随能量变化，表示如下：
2．从物质本身所具有的能量角度理解(宏观角度)
只关注反应前后物质的总能量不分析反应过程，用图示表示：
反应物的总能量＞生成物的总能量，是放热反应；反应物的总能量＜生成物的总能量，是
吸热反应。
