2020年浙江省高考化学7月（原卷版）_全国卷+地方卷_5.化学_1.化学高考真题试卷_2008-2020年_地方卷_浙江高考化学2008-2021_A3word版_PDF版（赠送）

浙江 2020 高考选科考试 D. 火棉是含氮量高的硝化纤维 7.下列说法正确的是( ) 化学试题 A. 35Cl和37Cl是两种不同的元素 B. 单晶硅和石英互为同素异形体 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K C. HCOOH和HOCH CHO互为同系物 D. H与Na在元素周期表中处于同一主族 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 I 127 Ba 137 2 一、选择题(本大题共 25小题，每小题 2分，共 50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符 8.下列说法不正确的是( ) 合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) A. Cl会破坏铝表面的氧化膜 1.水溶液呈酸性的是( ) B. NaHCO 的热稳定性比Na CO 强 3 2 3 A. NaCl B. NaHSO C. HCOONa D. NaHCO 4 3 C. KMnO 具有氧化性，其稀溶液可用于消毒 4 2.固液分离操作中，需要用到的仪器是( ) D. 钢铁在潮湿空气中生锈主要是发生了电化学腐蚀 9.下列说法不正确的是( ) A. B. C. D. A. 高压钠灯可用于道路照明 B. SiO 可用来制造光导纤维 2 3.下列物质在熔融状态下不导电的是( ) C. 工业上可采用高温冶炼黄铜矿的方法获得粗铜 A. NaOH B. CaCl C. HCl D. K SO D. BaCO 不溶于水，可用作医疗上检查肠胃的钡餐 2 2 4 3 4.下列物质对应的组成不正确的是( ) 加热 10.反应MnO 4HCl(浓) MnCl Cl↑2H O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是( ) 2 2 2 2 A. 干冰：CO B. 熟石灰：CaSO 2H O 2 4 2 A. 1:2 B. 1:1 C. 2:1 D. 4:1 C. 胆矾：CuSO 5H O D. 小苏打：NaHCO 4 2 3 11.下列有关实验说法不正确的是( ) 5.下列表示不正确的是( ) A. 萃取Br 时，向盛有溴水的分液漏斗中加入CCl ，振荡、静置分层后，打开旋塞，先将水层放出 2 4 A. 乙烯的结构式： B. 甲酸甲酯的结构简式：C H O 2 4 2 B. 做焰色反应前，铂丝用稀盐酸清洗并灼烧至火焰呈无色 C. 乙醇、苯等有机溶剂易被引燃，使用时须远离明火，用毕立即塞紧瓶塞 C. 2甲基丁烷的键线式： D. 甲基的电子式： D. 可用AgNO 溶液和稀HNO 区分NaCl、NaNO 和NaNO 3 3 2 3 6.下列说法不正确的是( ) 12.下列说法正确的是( ) A. 天然气是不可再生能源 A. Na O在空气中加热可得固体Na O B. 用水煤气可合成液态碳氢化合物和含氧有机物 2 2 2 C. 煤的液化属于物理变化B . Mg加入到过量FeCl 3 溶液中可得Fe C. X 2 ZZX 2 易溶于水，其水溶液呈碱性 C. FeS 在沸腾炉中与O 反应主要生成SO D. X、Z和Q三种元素形成的化合物一定是共价化合物 2 2 3 17.下列说法不正确的是( ) D. H O 溶液中加入少量MnO 粉末生成H 和O 2 2 2 2 2 A. 2.0107molL1的盐酸中c  H 2.0107molL1 13.能正确表示下列反应的离子方程式是( ) B. 将KCl溶液从常温加热至80℃，溶液的pH变小但仍保持中性 A. NH  FeSO  溶液与少量Ba(OH) 溶液反应：SO2- Ba2 BaSO  4 2 4 2 2 4 4 C. 常温下，NaCN溶液呈碱性，说明HCN是弱电解质 通电 B. 电解MgCl 水溶液：2Cl 2H O 2OH Cl H  2 2 2 2 D. 常温下，pH为3的醋酸溶液中加入醋酸钠固体，溶液pH增大 C. 乙酸乙酯与NaOH溶液共热：CH COOCH CH OH ΔCH COO CH CH OH 18.5mL0.1molL1KI溶液与1mL0.1molL1FeCl 溶液发生反应： 3 2 3 3 3 2 3 D. CuSO 溶液中滴加稀氨水：Cu2 2OH Cu(OH)  2Fe3(aq)2I(aq)2Fe2(aq)I (aq)，达到平衡。下列说法不正确的是( ) 4 2  2 14.下列说法不正确的是( ) A. 加入苯，振荡，平衡正向移动 A. 相同条件下等质量的甲烷、汽油、氢气完全燃烧，放出的热量依次增加 B. 经苯2次萃取分离后，在水溶液中加入KSCN，溶液呈血红色，表明该化学反应存在限度 B. 油脂在碱性条件下水解生成的高级脂肪酸盐是肥皂的主要成分 C. 加入FeSO 固体，平衡逆向移动 4 C. 根据纤维在火焰上燃烧产生的气味，可以鉴别蚕丝与棉花 c2 Fe2+ D. 该反应的平衡常数K= D. 淀粉、纤维素、蛋白质都属于高分子化合物 c2 Fe3+ c2 I 19.N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) 15.有关 的说法正确的是( ) A A. 4MnO 5HCHO12H 4Mn2 5CO 11H O，1mol4MnO 5HCHO完全反应转移的电子 4 2 2  4  A. 可以与氢气发生加成反应 B. 不会使溴水褪色 数为20N A C. 只含二种官能团 D. 1mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多可消耗 B. 用电解粗铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为N 时，阳极应有32gCu转化为Cu2 1mol NaOH A 16.X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。Y元素的最高正价为4价，Y元素与Z、M元素相 C. 常温下，pH9的CH 3 COONa溶液中，水电离出的H数为105N A 邻，且与M元素同主族；化合物Z X 的电子总数为18个；Q元素的原子最外层电子数比次外层少一个电子。 D. 1L浓度为0.100molL1的Na CO 溶液中，阴离子数为0.100N 2 4 2 3 A 下列说法不正确的是( ) 20.一定条件下：2NO (g)N O (g) H 0。在测定NO 的相对分子质量时，下列条件中，测定结果 2  2 4 2 A. 原子半径：Z Y M 误差最小的是( ) B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Z Y  M A. 温度0℃、压强50kPa B. 温度130℃、压强300kPaC. 温度25℃、压强100kPa D. 温度130℃、压强50kPa B. 具有吸水性，需要密封保存 C. 能与SO ，反应生成新盐 21.电解高浓度RCOONa(羧酸钠)的NaOH溶液，在阳极RCOO放电可得到RR(烷烃)。下列说法不正确 2 D. 与足量盐酸作用，所得固体产物主要为SiO 的是( ) 2 通电 25.黄色固体X，可能含有漂白粉、FeSO 、Fe SO  、CuCl 、KI之中的几种或全部。将X与足量的水作 A. 电解总反应方程式：2RCOONa2H O RR2CO H 2NaOH 4 2 4 3 2 2 2 2 用，得到深棕色固体混合物Y和无色碱性溶液Z。下列结论合理的是( ) B. RCOO在阳极放电，发生氧化反应 A. X中含KI，可能含有CuCl 2 C. 阴极的电极反应：2H O2e 2OH H  2 2 B. X中含有漂白粉和FeSO 4 D. 电解CH COONa、CH CH COONa和NaOH混合溶液可得到乙烷、丙烷和丁烷 3 3 2 C. X中含有CuCl ，Y中含有Fe(OH) 2 3 22.关于下列ΔH 的判断正确的是( ) D. 用H SO 酸化溶液Z，若有黄绿色气体放出，说明X中含有CuCl 2 4 2 CO2(aq)H(aq)HCO(aq) ΔH 3 3 1 二、非选择题(本大题共 6小题，共 50分) CO 3 2-(aq)H 2 O(l)      HCO 3 (aq)OH(aq) ΔH 2 26.(1)气态氢化物热稳定性HF大于HCl的主要原因是__________。 OH(aq)H(aq)H O(l) ΔH (2)CaCN 是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构，CaCN 的电子式是_______。 2 3 2 2 OH(aq)CH COOH(aq)=CH COO(aq)H O(l) ΔH (3)常温下，在水中的溶解度乙醇大于氯乙烷，原因是__________。 3 3 2 4 27.100mL0.200molL1CuSO 溶液与1.95g锌粉在量热计中充分反应。测得反应前温度为20.1℃，反应后 A. ΔH <0 ΔH <0 B. ΔH <ΔH C. ΔH <0 ΔH >0 D. ΔH >ΔH 4 1 2 1 2 3 4 3 4 最高温度为30.1℃。 23.常温下，用0.1molL1氨水滴定10mL浓度均为0.1molL1的HCl和CH COOH的混合液，下列说法不正 3 已知：反应前后，溶液的比热容均近似为4.18Jg1℃1、溶液的密度均近似为1.00gcm3，忽略溶液体积、 确的是( ) 质量变化和金属吸收的热量。请计算： A. 在氨水滴定前，HCl和CH COOH的混合液中c  Cl c  CH COO 3 3 (1)反应放出的热量Q=_____J。 B. 当滴入氨水10mL时，c  NH+ +cNH H O=c  CH COO +cCH COOH 4 3 2 3 3 (2)反应Zn(s)CuSO (aq)=ZnSO (aq)Cu(s)的ΔH=______kJmol1(列式计算)。 4 4 C. 当滴入氨水20mL时，cCH COOH+c  H+ =cNH H O+c  OH 3 3 2 28.Ⅰ.化合物Ⅹ由四种短周期元素组成，加热X，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体Y，Y为纯净物；取 D. 当溶液呈中性时，氨水滴入量大于20mL，c  NH c  Cl 4 3.01gX，用含HCl 0.0600 mol的盐酸完全溶解得溶液A，将溶液A分成A 和A 两等份，完成如下实验(白 1 2 24.Ca 3 SiO 5 是硅酸盐水泥的重要成分之一，其相关性质的说法不正确的是( ) 色沉淀C可溶于NaOH溶液)： Δ A. 可发生反应：Ca SiO 4NH Cl CaSiO 2CaCl 4NH 2H O 3 5 4 3 2 3 2请回答： (1)组成X的四种元素是N、H和_______(填元素符号)，X的化学式是_________。 (2)溶液B通入过量CO 得到白色沉淀C的离子方程式是______________。 2 (3)写出一个化合反应(用化学方程式或离子方程式表示)_____________。要求同时满足： ①其中一种反应物的组成元素必须是X中除N、H外的两种元素； 可根据相关物质的相对能量计算反应或变化的ΔH (ΔH 随温度变化可忽略)。例如： H O(g) H O(1) 2 2 ②反应原理与“HClNH =NH Cl”相同。 3 4 ΔH=-286kJmol-1-  -242kJmol-1 =-44kJmol-1。 Ⅱ.某兴趣小组为验证浓硫酸的性质进行实验，如图。实验中观察到的现象有：锥形瓶内有白雾，烧杯中出现白 请回答： 色沉淀。请回答： (1)①根据相关物质的相对能量计算ΔH =_____kJmol1。 3 ②下列描述正确的是_____ A 升高温度反应Ⅰ的平衡常数增大 B 加压有利于反应Ⅰ、Ⅱ的平衡正向移动 C 反应Ⅲ有助于乙烷脱氢，有利于乙烯生成 (1)将浓硫酸和浓盐酸混合可产生HCl气体的原因是________。 D 恒温恒压下通水蒸气，反应Ⅳ的平衡逆向移动 (2)烧杯中出现白色沉淀的原因是_____________。 ③有研究表明，在催化剂存在下，反应Ⅱ分两步进行，过程如下：【C H (g)CO (g)】 2 6 2 29.研究CO 氧化C H 制C H 对资源综合利用有重要意义。相关的主要化学反应有： 2 2 6 2 4 【C H (g)H (g)CO (g)】【C H (g)CO(g)H O(g)】，且第二步速率较慢(反应活化能为 2 4 2 2 2 4 2 Ⅰ C H (g)C H (g)H (g) ΔH =136kJmol-1 2 6  2 4 2 1 210kJmol1)。根据相关物质的相对能量，画出反应Ⅱ分两步进行的“能量-反应过程图”，起点从 Ⅱ C H (g)CO (g)C H (g)H O(g)CO(g) ΔH =177kJmol-1 2 6 2  2 4 2 2 【C H (g)CO (g)】的能量477kJmol1，开始(如图2)_____ 2 6 2 Ⅲ C H (g)2CO (g)4CO(g)3H (g) ΔH 2 6 2  2 3 。 Ⅳ CO 2 (g)H 2 (g)  CO(g)H 2 O(g) ΔH 4 =41kJmol-1 已知：298K时，相关物质的相对能量(如图1)。滴定反应：I 2Na S O 2NaINa S O 2 2 2 3 2 4 6 已知：Na S O 5H O易溶于水，难溶于乙醇，50℃开始失结晶水。 2 2 3 2 实验步骤： Ⅰ.Na S O 制备：装置A制备的SO 经过单向阀通入装置C中的混合溶液，加热、搅拌，至溶液pH约为7 2 2 3 2 时，停止通入SO 气体，得产品混合溶液。 2 Ⅱ.产品分离提纯：产品混合溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤、干燥，得到Na S O 5H O产品。 (2)①CO 和C H 按物质的量1:1投料，在923K和保持总压恒定的条件下，研究催化剂X对“CO 氧化C H 2 2 3 2 2 2 6 2 2 6 Ⅲ.产品纯度测定：以淀粉作指示剂，用Na S O 5H O产品配制的溶液滴定碘标准溶液至滴定终点，计算 制C H ”的影响，所得实验数据如下表： 2 2 3 2 2 4 Na S O 5H O含量。 2 2 3 2 催化剂 转化率C H /% 转化率CO /% 产率C H /% 2 6 2 2 4 请回答： 催化剂X 19.0 37.6 3.3 (1)步骤Ⅰ:单向阀的作用是______；装置C中的反应混合溶液pH过高或过低将导致产率降低，原因是 _______。 结合具体反应分析，在催化剂X作用下，CO 2 氧化C 2 H 6 的主要产物是______，判断依据是_______。 (2)步骤Ⅱ:下列说法正确的是_____。 A 快速蒸发溶液中水分，可得较大晶体颗粒 ②采用选择性膜技术(可选择性地让某气体通过而离开体系)可提高C H 的选择性(生成C H 的物质的量与消耗 2 4 2 4 B 蒸发浓缩至溶液表面出现品晶膜时，停止加热 C H 的物质的量之比)。在773K，乙烷平衡转化率为9.1%，保持温度和其他实验条件不变，采用选择性膜 2 6 C 冷却结晶后的固液混合物中加入乙醇可提高产率 技术，乙烷转化率可提高到11.0%。结合具体反应说明乙烷转化率增大的原因是_____。 D 可选用冷的Na CO 溶液作洗涤剂 2 3 30.硫代硫酸钠在纺织业等领域有广泛应用。某兴趣小组用下图装置制备Na S O 5H O。 2 2 3 2 (3)步骤Ⅲ ①滴定前，有关滴定管的正确操作为(选出正确操作并按序排列)： 检漏→蒸馏水洗涤→（ ）→（ ）→（ ）→（ ）→（ ）→开始滴定。 A 烘干 B 装入滴定液至零刻度以上 C 调整滴定液液面至零刻度或零刻度以下D 用洗耳球吹出润洗液 E 排 除气泡 F 用滴定液润洗2至3次 G 记录起始读数 ②装标准碘溶液的碘量瓶(带瓶塞的锥形瓶)在滴定前应盖上瓶塞，目的是______。 合成反应：SO Na CO =Na SO CO ③滴定法测得产品中Na S O 5H O含量为100.5%，则Na S O 5H O产品中可能混有的物质是 2 2 3 2 3 2 2 2 3 2 2 2 3 2 2Na S3SO =2Na SO 3S Na SO S Δ Na S O ________。 2 2 2 3 2 3 2 2 3 31.某研究小组以邻硝基甲苯为起始原料，按下列路线合成利尿药美托拉宗。已知： R-COOH+  请回答： (1)下列说法正确的是________。 A 反应Ⅰ的试剂和条件是Cl 和光照 B 化合物C能发生水解反应 2 C 反应Ⅱ涉及到加成反应、取代反应 D 美托拉宗的分子式是C H ClN O S 16 14 3 3 (2)写出化合物D的结构简式_________。 (3)写出B+E F的化学方程式____________。 (4)设计以A和乙烯为原料合成C的路线(用流程图表示，无机试剂任选)____。 (5)写出化合物A同时符合下列条件的同分异构体的结构简式_____。 1HNMR 谱和IR谱检测表明：①分子中共有4种氢原子，其中环上的有2种；②有碳氧双键，无氮氧键和 CHO。