文档内容
山东省 2020 年普通高中学业水平等级考试
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净
后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
A．用甲装置制备并收集CO
2
1．实验室中下列做法错误的是( )
B．用乙装置制备溴苯并验证有HBr产生
A．用冷水贮存白磷
C．用丙装置制备无水MgCl
2
B．用浓硫酸干燥二氧化硫
D．用丁装置在铁上镀铜
C．用酒精灯直接加热蒸发皿
6．从中草药中提取的calebinA(结构简式如下)可用于治疗阿尔茨海默症。下列关于calebinA的说法错误的是(
D．用二氧化碳灭火器扑灭金属钾的燃烧
)
2．下列叙述不涉及氧化还原反应的是( )
A．谷物发酵酿造食醋
B．小苏打用作食品膨松剂
C．含氯消毒剂用于环境消毒 A．可与FeCl 溶液发生显色反应
3
D．大气中NO 2 参与酸雨形成 B．其酸性水解的产物均可与Na 2 CO 3 溶液反应
3．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，Z C．苯环上氢原子发生氯代时，一氯代物有6种
可与X形成淡黄色化合物Z 2 X 2 ，Y、W最外层电子数相同。下列说法正确的是( ) D．1 mol该分子最多与8 mol H 2 发生加成反应
A．第一电离能：W>X>Y>Z 7．B NH(无机苯)的结构与苯类似，也有大π键。下列关于B NH 的说法错误的是( )
3 3 6 3 3 6
B．简单离子的还原性：Y>X>W A．其熔点主要取决于所含化学键的键能
C．简单离子的半径：W>X>Y>Z B．形成大π键的电子全部由N提供
D．氢化物水溶液的酸性：Y>W C．分子中B和N的杂化方式相同
4．下列关于C、Si及其化合物结构与性质的论述错误的是( ) D．分子中所有原子共平面
A．键能C—C＞Si—Si、C—H＞Si—H，因此C
2
H
6
稳定性大于Si
2
H
6
8．实验室分离Fe3＋和Al3＋的流程如下：
B．立方型SiC是与金刚石成键、结构均相似的共价晶体，因此具有很高的硬度
C．SiH 中Si的化合价为＋4，CH 中C的化合价为－4，因此SiH 还原性小于CH
4 4 4 4
D．Si原子间难形成双键而C原子间可以，是因为Si的原子半径大于C，难形成pp π键
5．利用下列装置(夹持装置略)进行实验，能达到实验目的的是( )
已知Fe3＋在浓盐酸中生成黄色配离子[FeCl ]－，该配离子在乙醚(Et O，沸点34.6 ℃)中生成缔合物EtO·H＋
4 2 2
·[FeCl ]－。下列说法错误的是( )
4A．萃取振荡时，分液漏斗下口应倾斜向下 出
B．分液时，应先将下层液体由分液漏斗下口放出 配制用于检验醛基的氢氧化铜 向试管中加入2 mL 10% NaOH溶液，再滴加数
D
C．分液后水相为无色，说明已达到分离目的 悬浊液 滴2% CuSO 溶液，振荡
4
D．蒸馏时选用直形冷凝管
9．以菱镁矿(主要成分为MgCO ，含少量SiO、Fe O 和Al O)为原料制备高纯镁砂的工艺流程如下： 12．α氰基丙烯酸异丁酯可用作医用胶，其结构简式如下。下列关于α氰基丙烯酸异丁酯的说法错误的是( )
3 2 2 3 2 3
已知浸出时产生的废渣中有SO ，Fe(OH) 和Al(OH) 。下列说法错误的是( ) A．其分子式为C H NO
2 3 3 8 11 2
A．浸出镁的反应为MgO＋2NH Cl===MgCl ＋2NH ↑＋HO B．分子中的碳原子有3种杂化方式
4 2 3 2
B．浸出和沉镁的操作均应在较高温度下进行 C．分子中可能共平面的碳原子最多为6个
C．流程中可循环使用的物质有NH 、NH Cl D．其任一含苯环的同分异构体中至少有4种不同化学环境的氢原子
3 4
D．分离Mg2＋与Al3＋、Fe3＋是利用了它们氢氧化物K 的不同 13．采用惰性电极，以去离子水和氧气为原料通过电解法制备双氧水的装置如下图所示。忽略温度变化的影响，
sp
10．微生物脱盐电池是一种高效、经济的能源装置，利用微生物处理有机废水获得电能，同时可实现海水淡化。 下列说法错误的是( )
现以NaCl溶液模拟海水，采用惰性电极，用下图装置处理有机废水(以含CHCOO－的溶液为例)。下列说法错
3
误的是( )
A．阳极反应为2HO－4e－===4H＋＋O↑
2 2
B．电解一段时间后，阳极室的pH未变
A．负极反应为CHCOO－＋2HO－8e－===2CO↑＋7H＋ C．电解过程中，H＋由a极区向b极区迁移
3 2 2
B．隔膜1为阳离子交换膜，隔膜2为阴离子交换膜 D．电解一段时间后，a极生成的O 与b极反应的O 等量
2 2
C．当电路中转移1 mol电子时，模拟海水理论上除盐58.5 g
14．1,3丁二烯与HBr发生加成反应分两步：第一步H＋进攻1,3丁二烯生成碳正离子( )；第二步Br－
D．电池工作一段时间后，正、负极产生气体的物质的量之比为2∶1
进攻碳正离子完成1,2加成或1,4加成。反应进程中的能量变化如下图所示。已知在0 ℃和40 ℃时，1,2加成产
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，
物与1,4加成产物的比例分别为70∶30和15∶85。下列说法正确的是( )
选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．下列操作不能达到实验目的的是( )
目的 操作
A 除去苯中少量的苯酚 加入适量NaOH溶液，振荡、静置、分液
将盐酸与NaHCO 混合产生的气体直接通入苯
3
B 证明酸性：碳酸>苯酚
酚钠溶液
A．1,4加成产物比1,2加成产物稳定
C 除去碱式滴定管胶管内的气泡 将尖嘴垂直向下，挤压胶管内玻璃球将气泡排
B．与0 ℃相比，40 ℃时1,3丁二烯的转化率增大C．从0 ℃升至40 ℃，1,2加成正反应速率增大，1,4加成正反应速率减小 (5)碳化过程中发生反应的离子方程式为______________________。
D．从0 ℃升至40 ℃，1,2加成正反应速率的增大程度小于其逆反应速率的增大程度 17．(12分)CdSnAs 是一种高迁移率的新型热电材料，回答下列问题：
2
15．25 ℃时，某混合溶液中c(CH COOH)＋c(CH COO－)＝0.1 mol·L－1，lg c(CH COOH)、lg c(CHCOO－)、 (1)Sn为ⅣA族元素，单质 Sn与干燥Cl 反应生成SnCl 。常温常压下SnCl 为无色液体，SnCl 空间构型为
3 3 3 3 2 4 4 4
lg c(H＋)和lg c(OH－)随pH变化的关系如下图所示。K 为CHCOOH的电离常数，下列说法正确的是( ) ____________，其固体的晶体类型为____________。
a 3
(2)NH 、PH 、AsH 的沸点由高到低的顺序为____________(填化学式，下同)，还原性由强到弱的顺序为
3 3 3
____________，键角由大到小的顺序为____________。
(3)含有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物。一种 Cd2＋配
合物的结构如图所示，1 mol该配合物中通过螯合作用形成的配位键有________ mol，该螯合物中N的杂化方式
有__________种。
A．O点时，c(CHCOOH)＝c(CHCOO－)
3 3
B．N点时，pH＝－lg K
a
0.1c(H+)
C．该体系中，c(CHCOOH)＝ mol·L－1
3 K +c(H+)
a
D．pH由7到14的变化过程中，CHCOO－的水解程度始终增大
3
三、非选择题：本题共5小题，共60分
(4)以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。四方晶系
16．(12分)用软锰矿(主要成分为MnO ，含少量Fe O、Al O)和BaS制备高纯MnCO 的工艺流程如下：
2 3 4 2 3 3 CdSnAs 的晶胞结构如下图所示，晶胞棱边夹角均为90°，晶胞中部分原子的分数坐标如下表所示。
2
坐标
x y z
原子
Cd 0 0 0
Sn 0 0 0.5
As 0.25 0.25 0.125
已知：MnO 是一种两性氧化物；25 ℃时相关物质的K 见下表。
2 sp
物质 Fe(OH) Fe(OH) Al(OH) Mn(OH)
2 3 3 2
K 1×10－16.3 1×10－38.6 1×10－32.3 1×10－12.7
sp
回答下列问题：
(1)软锰矿预先粉碎的目的是__________________________，MnO 与BaS溶液反应转化为MnO的化学方程式为
一个晶胞中有________个Sn，找出距离Cd(0,0,0)最近的Sn________(用分数坐标表示)。CdSnAs
2
晶体中与单个
2
________________________________。
Sn键合的As有__________个。
(2)保持BaS投料量不变，随MnO 与BaS投料比增大，S的量达到最大值后无明显变化，而Ba(OH) 的量达到最 18．(12分)探究CH 3 OH合成反应化学平衡的影响因素，有利于提高 CH 3 OH的产率。以CO 2 、H 2 为原料合成
2 2
大值后会减小，减小的原因是______________________。 CH 3 OH涉及的主要反应如下：
(3)滤液Ⅰ可循环使用，应当将其导入到________操作中(填操作单元的名称)。 Ⅰ.CO 2 (g)＋3H 2 (g) CH 3 OH(g)＋H 2 O(g)
(4)净化时需先加入的试剂 X 为________(填化学式)，再使用氨水调溶液的 pH，则 pH 的理论最小值为 ΔH 1 ＝－49.5 kJ·mol－1
________(当溶液中某离子浓度c,1.0×10－5 mol·L－1时，可认为该离子沉淀完全)。 Ⅱ.CO(g)＋2H 2 (g) CH 3 OH(g)ΔH＝－90.4 kJ·mol－1
2
Ⅲ.CO (g)＋H(g) CO(g)＋HO(g) ΔH
2 2 2 3
回答下列问题： Ⅱ.
(1)ΔH＝________ kJ·mol－1。
3
(2)一定条件下，向体积为V L的恒容密闭容器中通入1 mol CO 和3 mol H 发生上述反应，达到平衡时，容器中
2 2
CHOH(g)为a mol，CO为b mol，此时HO(g)的浓度为__________ mol·L－1
3 2
Ⅲ.
(用含a、b、V的代数式表示，下同)，反应Ⅲ的平衡常数为__________。
Ar为芳基；X＝Cl，Br；Z或Z′＝COR，CONHR，COOR等。
(3)不同压强下，按照n(CO)∶n(H )＝1∶3投料，实验测定CO 的平衡转化率和CHOH的平衡产率随温度的变
2 2 2 3
回答下列问题：
化关系如下图所示。
(1)实验室制备 A 的化学方程式为________________________________________，提高 A 产率的方法是
______________________________________；A的某同分异构体只有一种化学环境的碳原子，其结构简式为
________________。
(2)C→D的反应类型为____________；E中含氧官能团的名称为____________。
(3)C的结构简式为____________，F的结构简式为____________。
n(CO ) -n(CO )
已知：CO 的平衡转化率＝ 2 初始 2 平衡×100%
2 n(CO ) (4)Br 和 的反应与Br 和苯酚的反应类似，以 和 为原料合
2 初始 2 2
n(CH OH)
CHOH的平衡产率＝ 3 平衡×100%
3 n(CO )
2 初始
成 ，写出能获得更多目标产物的较优合成路线(其他试剂任选)。
其中纵坐标表示CO 平衡转化率的是图__________(填“甲”或“乙”)；压强p 、p 、p 由大到小的顺序为
2 1 2 3
__________ ； 图 乙 中 T 温 度 时 ， 三 条 曲 线 几 乎 交 于 一 点 的 原 因 是
1
_______________________________________________________________________________。
(4)为同时提高CO 的平衡转化率和CHOH的平衡产率，应选择的反应条件为_____(填标号)。
2 3
A．低温、高压 B．高温、低压
20．(12分)某同学利用Cl 氧化KMnO 制备KMnO 的装置如下图所示(夹持装置略)：
2 2 4 4
C．低温、低压 D．高温、高压
19．(12分)化合物F是合成吲哚2酮类药物的一种中间体，其合成路线如下：
已知：锰酸钾(K MnO )在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：
2 4
3MnO2-＋2HO===2MnO-＋MnO ↓＋4OH－
4 2 4 2
回答下列问题：
知：Ⅰ.
(1)装置A中a的作用是________________________；装置C中的试剂为______________；装置A中制备Cl 的
2化学方程式为__________________________________。
(2)上述装置存在一处缺陷，会导致KMnO 产率降低，改进的方法是________________。
4
(3)KMnO 常作氧化还原滴定的氧化剂，滴定时应将KMnO 溶液加入__________(填“酸式”或“碱式”)滴定管
4 4
中；在规格为50.00 mL的滴定管中，若KMnO 溶液起始读数为15.00 mL，此时滴定管中KMnO 溶液的实际体
4 4
积为______________(填标号)。
A．15.00 mL B．35.00 mL
C．大于35.00 mL D．小于15.00 mL
(4)某FeC O·2H O样品中可能含有的杂质为Fe (C O) 、HC O·2H O，采用KMnO 滴定法测定该样品的组成，
2 4 2 2 2 4 3 2 2 4 2 4
实验步骤如下：
Ⅰ.称取m g样品于锥形瓶中，加入稀HSO 溶解，水浴加热至75 ℃。用c mol·L－1的KMnO 溶液趁热滴定至溶
2 4 4
液出现粉红色且30 s内不褪色，消耗KMnO 溶液V mL。
4 1
Ⅱ.向上述溶液中加入适量还原剂将Fe3＋完全还原为Fe2＋，加入稀HSO 酸化后，在75 ℃继续用KMnO 溶液滴
2 4 4
定至溶液出现粉红色且30 s内不褪色，又消耗KMnO 溶液V mL。
4 2
样品中所含HC O·2H O(M＝126 g·mol－1)的质量分数表达式为________________。
2 2 4 2
下列关于样品组成分析的说法，正确的是__________(填标号)。
V
A.
1＝3时，样品中一定不含杂质
V
2
V
B. 1越大，样品中HC O·2H O含量一定越高
V 2 2 4 2
2
C．若步骤Ⅰ中滴入KMnO 溶液不足，则测得样品中Fe元素含量偏低
4
D．若所用KMnO 溶液实际浓度偏低，则测得样品中Fe元素含量偏高
4
