2021年浙江省高考化学6月（原卷版）_全国卷+地方卷_5.化学_1.化学高考真题试卷_2008-2020年_地方卷_浙江高考化学2008-2021_A3word版_PDF版（赠送）

Δ 2021 年普通高等学校招生选考化学试题（浙江卷） A. CHCH+HCl  CH =CHCl(加成反应) 2 催化剂 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 S 32 Cl B. CHCH(Br)CH+KOH醇 CH=CHCH↑+KBr+HO(消去反应) 3 3 Δ 2 3 2 35.5 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ag 108 I 127 Ba 137 C. 2CHCHOH+O 催化剂2CHCHO+2HO(还原反应) 3 2 2 Δ 3 2 一、选择题(本大题共 25小题，每小题 2分，共 50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符 浓硫酸 合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) D. CHCOOH+CHCHOHCHCOOCHCH+HO(取代反应) 3 3 2  Δ  3 2 3 2 1. 下列物质属于纯净物的是 8. 关于反应K H IO +9HI=2KI+4I +6H O，下列说法正确的是 A. 汽油 B. 食醋 C. 漂白粉 D. 小苏打 2 3 6 2 2 A. K H IO 发生氧化反应 B. KI是还原产物 2. 下列物质属于弱电解质的是 2 3 6 C. 生成12.7g I 时，转移0.1mol电子 D. 还原剂与氧化剂的物质的量之比为7：1 A. CO B. H O C. HNO D. NaOH 2 2 2 3 9. 下列说法不正确的是 3. 下列物质的化学成分不正确的是 A. 硅酸钠是一种难溶于水的硅酸盐 B. 镁在空气中燃烧可生成氧化镁和氮化镁 A. 生石灰：CaOH B. 重晶石：BaSO 2 4 C. 钠与水反应生成氢氧化钠和氢气 D. 常温下，铝遇浓硝酸或浓硫酸时会发生钝化 C. 尿素：CONH  D. 草酸：HOOC-COOH 2 2 10. 下列说法不正确的是 4. 下列图示表示灼烧操作的是 A. 应避免铵态氮肥与草木灰混合施用 B. 工业上可用离子交换法提高海带中碘的提取率 C. 电解饱和食盐水可以得到金属钠和氯气 D. 将生铁进一步炼制减少含碳量，能得到耐腐蚀的钢 A. B. C. D. 11. 下列说法正确的是 A. 减压过滤适用于过滤胶状氢氧化物类沉淀 B. 实验室电器设备着火，可用二氧化碳灭火器灭火 5. 下列表示不正确的是 C. 制备硫酸亚铁铵晶体时，须将含FeSO 和 NH  SO 的溶液浓缩至干 A. 乙炔的实验式C H B. 乙醛的结构简式CH CHO 4 4 2 4 2 2 3 D. 将热的KNO 饱和溶液置于冰水中快速冷却即可制得颗粒较大的晶体 3 C. 2，3-二甲基丁烷的键线式 D. 乙烷的球棍模型 12. 下列“类比”结果不正确的是 6. 下列说法正确的是 A. H O 的热稳定性比H O的弱，则N H 的热稳定性比NH 的弱 2 2 2 2 4 3 A. C 和C 互为同位素 B. C H 和C H 互为同系物 60 70 2 6 6 14 B. H O的分子构型为V形，则二甲醚的分子骨架(C-O-C)构型为V形 2 C. CO和CO 互为同素异形体 D. CH COOH和CH OOCH是同一种物质 2 3 3 C. CaHCO  的溶解度比CaCO 的大，则NaHCO 的溶解度比Na CO 的大 7. 关于有机反应类型，下列判断不正确的是 3 2 3 3 2 3D. 将丙三醇加入新制CuOH 中溶液呈绛蓝色，则将葡萄糖溶液加入新制CuOH 中溶液也呈绛蓝色 A. 1mol CH (g)<1mol H (g) B. 1mol H O(g)<2mol H O(g) 2 2 4 2 2 2 13. 不能正确表示下列变化的离子方程式是 C. 1mol H O(s)>1mol H O(l) D. 1mol C  s,金刚石  1mol C  s,石墨 2 2 A. 碳酸镁与稀盐酸反应：CO2 2H=CO H O 3 2 2 18. 设N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A B. 亚硫酸氢钠的水解：HSO H O H SO OH 3 2  2 3 A. 标准状况下，1.12L18O 中含有中子数为N 2 A C. 锌溶于氢氧化钠溶液：Zn2OH 2H O=Zn(OH) 2 H  2 4 2 B. 31g P (分子结构： )中的共价键数目为1.5N 4 A D. 亚硝酸钠与氯化铵溶液受热反应：NO NH N 2H O 2 4  2 2 14. 关于油脂，下列说法不正确的是 C. 100mL0.1molL1的NaOH水溶液中含有氧原子数为0.01N A D. 18.9g三肽C H N O (相对分子质量：189)中的肽键数目为0.2N 6 33 3 4 A A. 硬脂酸甘油酯可表示为 19. 某同学拟用pH计测定溶液pH以探究某酸HR是否为弱电解质。下列说法正确的是 B. 花生油能使酸性高锰酸钾溶液褪色 A. 25℃时，若测得0.01molL-1NaR溶液pH=7，则HR是弱酸 C. 植物油通过催化加氢可转变为氢化油 B. 25℃时，若测得0.01molL-1HR溶液pH>2且pH<7，则HR是弱酸 D. 油脂是一种重要的工业原料，可用于制造肥皂、油漆等 C. 25℃时，若测得HR溶液pH=a，取该溶液10.0mL，加蒸馏水稀释至100.0mL，测得pH=b,b-a<1，则HR 15. 已知短周期元素X、Y、Z、M、Q和R在周期表中的相对位置如下所示，其中Y的最高化合价为+3。下列 说法不正确的是 是弱酸 D. 25℃时，若测得NaR溶液pH=a，取该溶液10.0mL，升温至50℃，测得pH=b，a>b，则HR是弱酸 20. 一定温度下：在N 2 O 5 的四氯化碳溶液(100mL)中发生分解反应：2N 2 O 5  4NO 2 +O 2 。在不同时刻测量 A. 还原性：ZQ 0,ΔH >0 B. ΔH =ΔH +ΔH 1 2 3 1 2 C. ΔH >ΔH ,ΔH >ΔH D. ΔH =ΔH +ΔH 1 2 3 2 2 3 4 22. 某全固态薄膜锂离子电池截面结构如图所示，电极A为非晶硅薄膜，充电时Li+得电子成为Li嵌入该薄膜 下列说法不正确的是 材料中；电极B为Li CoO薄膜；集流体起导电作用。下列说法不正确的是 2 A. 由a点可知：NaHCO 溶液中HCO- 的水解程度大于电离程度 3 3 B. a bc过程中：c  HCO- +2c  CO2- +c  OH- 逐渐减小 3 3 C. a de过程中：c  Na+ y 24. 制备苯甲酸甲酯的一种反应机理如图(其中Ph-代表苯基)。下列说法不正确的是 A. 充电时，集流体A与外接电源的负极相连 B. 放电时，外电路通过a mol电子时，LiPON薄膜电解质损失a mol Li+ C. 放电时，电极B为正极，反应可表示为Li CoO +xLi++xe-=LiCoO 1-x 2 2 放电 D. 电池总反应可表示为Li Si +Li CoO  Si +Li CoO x 1-x 2 充电 2 23. 取两份10mL 0.05molL1的NaHCO 溶液，一份滴加0.05molL-1的盐酸，另一份滴加 3 0.05molL1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸(或碱)体积的变化如图。剂、CO 吸收剂，燃烧产物被完全吸收。实验数据如下表： 2 A. 可以用苯甲醛和甲醇为原料制备苯甲酸甲酯 B. 反应过程涉及氧化反应 CO 吸收 2 吸水剂 C. 化合物3和4互为同分异构体 D. 化合物1直接催化反应的进行 剂 25. 下列方案设计、现象和结论都正确的是 实验前质量/g 20.00 26.48 目的 方案设计 现象和结论 实验后质量/g 21.08 30.00 取4mL乙醇，加入12mL浓硫酸、少量沸 探究乙醇消去反应的产 若溴水褪色，则乙醇消去反应的产 请回答： A 石，迅速升温至140℃，将产生的气体通入 物 物为乙烯 (1)燃烧产物中水的物质的量为_______mol。 2mL溴水中 (2)该有机物的分子式为_______(写出计算过程)。 取少量样品，加入3mL蒸馏水和少量乙 探究乙酰水杨酸样品中 若有紫色沉淀生成，则该产品中含 28. 固体化合物X由3种元素组成，某学习小组开展如下探究实验。 B 是否含有水杨酸 醇，振荡，再加入1-2滴FeCl 溶液 有水杨酸 3 若无气体生成，则固体粉末为 探究金属钠在氧气中燃 Na O；若有气体生成，则固体粉 C 取少量固体粉末，加入2~3mL蒸馏水 2 烧所得固体粉末的成分 末为Na O 2 2 取少量待测样品溶于蒸馏水，加入足量稀盐 探究Na SO 固体样品 若有白色沉淀产生，则样品已经变 2 3 D 酸，再加入足量BaCl 溶液 质 是否变质 2 其中，白色沉淀B能溶于NaOH溶液 请回答： 。 A. A B. B C. C D. D (1)白色固体C的化学式是_______，蓝色溶液D中含有的溶质是_______(用化学式表示)。 26. (1)已知3种原子晶体的熔点数据如下表： (2)化合物X的化学式是_______；化合物X的一价阴离子与CH 具有相同的空间结构，写出该阴离子的电子式 4 金刚石 碳化硅 晶体硅 _______。 熔点/℃ ＞3550 2600 1415 (3)蓝色溶液A与N H+作用，生成一种气体，溶液蓝色褪去，同时生成易溶于硝酸的白色沉淀。 2 5 金刚石熔点比晶体硅熔点高的原因是_______。 ①写出该反应的离子方程式_______。 (2)提纯含有少量氯化钠的甘氨酸样品：将样品溶于水，调节溶液的pH使甘氨酸结晶析出，可实现甘氨酸的提 ②设计实验验证该白色沉淀的组成元素_______。 纯。其理由是_______。 29. 含硫化合物是实验室和工业上的常用化学品。请回答： 27. 将3.00g某有机物(仅含C、H、O元素，相对分子质量为150)样品置于燃烧器中充分燃烧，依次通过吸水 (1)实验室可用铜与浓硫酸反应制备少量SO ： 2Cu(s)2H SO (l)CuSO (s)SO (g)2H O(l) ΔH=11.9kJmol1。判断该反应的自发性并说明理 (标明曲线Ⅰ、Ⅱ)_______。 2 4 4 2 2 由_______。 (2)已知2SO (g)+O (g)2SO (g) ΔH=198kJmol1 。850K时，在一恒容密闭反应器中充入一定量 2 2  3 的SO 和O ，当反应达到平衡后测得SO 、O 和SO 的浓度分别为6.0103molL1、8.0103molL1和 2 2 2 2 3 4.4102molL1。 ①该温度下反应的平衡常数为_______。 (4)一定条件下，在Na SH SO H O 溶液体系中，检测得到pH-时间振荡曲线如图4，同时观察到体系由 2 2 4 2 2 ②平衡时SO 的转化率为_______。 2 澄清→浑浊→澄清的周期性变化。可用一组离子方程式表示每一个周期内的反应进程，请补充其中的2个离子 (3)工业上主要采用接触法由含硫矿石制备硫酸。 方程式。 ①下列说法正确的是_______。 A.须采用高温高压的反应条件使SO 氧化为SO 2 3 B.进入接触室之前的气流无需净化处理 C.通入过量的空气可以提高含硫矿石和SO 的转化率 2 D.在吸收塔中宜采用水或稀硫酸吸收SO 以提高吸收速率 3 ②接触室结构如图1所示，其中1~4表示催化剂层。图2所示进程中表示热交换过程的是_______。 Ⅰ.S2 H=HS A a b B.b a C.a b D.b a E.a b F.b a G.a b . 1 1 1 2 2 2 2 3 3 3 3 4 4 4 Ⅱ.①_______； Ⅲ.HS H O H=S2H O； 2 2 2 Ⅳ.②_______。 30. Cl O是很好的氯化剂，实验室用如图装置(夹持仪器已省略)制备高纯Cl O。已知： 2 2 ①HgO2Cl =HgCl Cl O，合适反应温度为18~ 25℃；副反应：2HgO+2Cl 2HgCl +O 。 2 2 2 2  2 2 ②常压下，Cl 沸点34.0℃，熔点101.0℃；Cl O沸点2.0℃，熔点120.6℃。 2 2 ③Cl 2 O+H 2 O  2HClO，Cl 2 O在CCl 4 中的溶解度远大于其在水中的溶解度。 ③对于放热的可逆反应，某一给定转化率下，最大反应速率对应的温度称为最适宜温度。在图3中画出反应 请回答： 2SO 2 (g)O 2 (g)  2SO 3 (g)的转化率与最适宜温度(曲线Ⅰ)、平衡转化率与温度(曲线Ⅱ)的关系曲线示意图a.检查旋塞、玻璃塞处是否漏水 b.将溶液和CCl 转入分液漏斗 4 c.涂凡士林 d.旋开旋塞放气 e.倒转分液漏斗，小心振摇 f.经几次振摇并放气后，将分液漏斗置于铁架台上静置 g.打开旋塞，向锥形瓶放出下层液体 h.打开旋塞，待下层液体完全流出后，关闭旋塞，将上层液体倒入锥形瓶 (1)①装置A的作用是去除原料气中的少量水分，可用的试剂是_______。 (5)产品分析：取一定量Cl O浓溶液的稀释液，加入适量CCl 、过量KI溶液及一定量的稀H SO ，充分反 2 4 2 4 ②将上图中装置组装完整，虚框D中应选用_______。 应。用标准Na S O 溶液滴定(滴定Ⅰ)；再以酚酞为指示剂，用标准NaOH溶液滴定(滴定Ⅱ)。已知产生I 的反 2 2 3 2 应(不考虑Cl 与水反应)： 2 2I-+Cl =I +2Cl- 2 2 4I-+Cl O+2H+=2I +H O+2Cl- 2 2 2 (2)有关反应柱B，须进行的操作是_______。 2I-+HClO+H+=I 2 +H 2 O+Cl- A.将HgO粉末热处理除水分、增加表面积后填入反应柱 实验数据如下表： B.调控进入反应柱的混合气中Cl 和N 的比例 2 2 2.505103 加入量nH SO /mol 2 4 C.调控混合气从下口进入反应柱的流速 D.将加热带缠绕于反应柱并加热 2.005103 (3)装置C，冷却液的温度通常控制在-80~-60℃。反应停止后，温度保持不变，为减少产品中的Cl 含量，可采 滴定Ⅰ测出量nI /mol 2 2 用的方法是_______。 (4)将纯化后的Cl 2 O产品气化，通入水中得到高纯度Cl 2 O的浓溶液，于阴凉暗处贮存。当需要Cl 2 O时，可将 滴定Ⅱ测出量nH 2 SO 4 /mol 1.505103 Cl O浓溶液用CCl 萃取分液，经气化重新得到。 ①用标准Na S O 溶液滴定时，无需另加指示剂。判断滴定Ⅰ到达终点的实验现象是_______。 2 4 2 2 3 针对萃取分液，从下列选项选择合适操作(操作不能重复使用)并排序： ②高纯度Cl O浓溶液中要求nCl O/nCl 99(Cl O和HClO均以Cl O计)。结合数据分析所制备的 2 2 2 2 2 c→_______→_______→e→d→f→_______。 Cl O浓溶液是否符合要求_______。 231. 某课题组研制了一种具有较高玻璃化转变温度的聚合物P，合成路线如下： 已知： 请回答： (1)化合物A的结构简式是_______；化合物E的结构简式是_______。 (2)下列说法不正确的是_______。 A.化合物B分子中所有的碳原子共平面 B.化合物D的分子式为C H N O 12 12 6 4 C.化合物D和F发生缩聚反应生成P D.聚合物P属于聚酯类物质 (3)化合物C与过量NaOH溶液反应的化学方程式是_______。 (4)在制备聚合物P的过程中还生成了一种分子式为C H N O 的环状化合物。用键线式表示其结构_______。 20 18 6 8 (5)写出3种同时满足下列条件的化合物F的同分异构体的结构简式(不考虑立体异构体)：_______。 ①HNMR谱显示只有2种不同化学环境的氢原子 ②只含有六元环 ③含有 结构片段，不含CC键 (6)以乙烯和丙炔酸为原料，设计如下化合物的合成路线(用流程图表示，无机试剂、有机溶剂任选)_______。