文档内容
A. 天然气 是不可再生能源
浙江 2020 高考选科考试
B. 用水煤气可合成液态碳氢化合物和含氧有机物
化学试题 C. 煤的液化属于物理变化
D. 火棉是含氮量高的硝化纤维
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca
7.下列说法正确的是( )
40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 I 127 Ba 137
A. 和 是两种不同的元素 B. 单晶硅和石英互为同素异形体
一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符
合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
C. 和 互为同系物 D. H与 在元素周期表中处于同一主族
1.水溶液呈酸性的是( )
8.下列说法不正确的是( )
A. B. C. D.
A. 会破坏铝表面的氧化膜
2.固液分离操作中，需要用到的仪器是( )
B. 的热稳定性比 强
A. B. C. D. C. 具有氧化性，其稀溶液可用于消毒
D. 钢铁在潮湿空气中生锈主要是发生了电化学腐蚀
9.下列说法不正确的是( )
3.下列物质在熔融状态下不导电的是( )
A. 高压钠灯可用于道路照明
A. B. C. D.
B. 可用来制造光导纤维
4.下列物质对应的组成不正确的是( )
C. 工业上可采用高温冶炼黄铜矿的方法获得粗铜
A. 干冰： B. 熟石灰：
D. 不溶于水，可用作医疗上检查肠胃的钡餐
C. 胆矾： D. 小苏打：
10.反应 中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是( )
5.下列表示不正确的是( )
A. 1:2 B. 1:1 C. 2:1 D. 4:1
A. 乙烯的结构式： B. 甲酸甲酯的结构简式：
11.下列有关实验说法不正确的是( )
A. 萃取 时，向盛有溴水的分液漏斗中加入 ，振荡、静置分层后，打开旋塞，先将水层放出
C. 甲基丁烷的键线式： D. 甲基的电子式：
B. 做焰色反应前，铂丝用稀盐酸清洗并灼烧至火焰呈无色
6.下列说法不正确的是( ) C. 乙醇、苯等有机溶剂易被引燃，使用时须远离明火，用毕立即塞紧瓶塞D. 可用 溶液和稀 区分 、 和
12.下列说法正确的是( ) 16.X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。Y元素的最高正价为 价，Y元素与Z、M元素相
A. 在空气中加热可得固体
邻，且与M元素同主族；化合物 的电子总数为18个；Q元素的原子最外层电子数比次外层少一个电子。
.
B 加入到过量 溶液中可得 下列说法不正确的是( )
A. 原子半径：
C. 在沸腾炉中与 反应主要生成
B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：
D. 溶液中加入少量 粉末生成 和 C. 易溶于水，其水溶液呈碱性
13.能正确表示下列反应的离子方程式是( ) D. X、Z和Q三种元素形成的化合物一定是共价化合物
17.下列说法不正确的是( )
A. 溶液与少量 溶液反应：
A. 的盐酸中
B. 电解 水溶液：
的
B. 将 溶液从常温加热至 ，溶液 变小但仍保持中性
C. 乙酸乙酯与 溶液共热：
C. 常温下， 溶液呈碱性，说明 是弱电解质
D. 溶液中滴加稀氨水：
D. 常温下， 为3的醋酸溶液中加入醋酸钠固体，溶液 增大
14.下列说法不正确的是( )
18. 溶液与 溶液发生反应：
A. 相同条件下等质量的甲烷、汽油、氢气完全燃烧，放出的热量依次增加
B. 油脂在碱性条件下水解生成的高级脂肪酸盐是肥皂的主要成分
C. 根据纤维在火焰上燃烧产生的气味，可以鉴别蚕丝与棉花 ，达到平衡。下列说法不正确的是( )
D. 淀粉、纤维素、蛋白质都属于高分子化合物
A. 加入苯，振荡，平衡正向移动
B. 经苯2次萃取分离后，在水溶液中加入 ，溶液呈血红色，表明该化学反应存在限度
15.有关 的说法正确的是( )
C. 加入 固体，平衡逆向移动
A. 可以与氢气发生加成反应 B. 不会使溴水褪色
C. 只含二种官能团 D. 该物质与足量 溶液反应，最多可消耗 D. 该反应的平衡常数19. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A. ， 完全反应转移的电子
数为
A. B. C. D.
B. 用电解粗铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为 时，阳极应有 转化为
23.常温下，用 氨水滴定 浓度均为 的 和 的混合液，下列说法不正
的
C. 常温下， 溶液中，水电离出的 数为
确的是( )
D. 浓度为 的 溶液中，阴离子数为
A. 在氨水滴定前， 和 的混合液中
20.一定条件下： 。在测定 的相对分子质量时，下列条件中，测定结果
B. 当滴入氨水 时，
误差最小的是( )
C. 当滴入氨水 时，
A. 温度 、压强 B. 温度 、压强
D. 当溶液呈中性时，氨水滴入量大于 ，
C. 温度 、压强 D. 温度 、压强
24. 是硅酸盐水泥的重要成分之一，其相关性质的说法不正确的是( )
21.电解高浓度 (羧酸钠)的 溶液，在阳极 放电可得到 (烷烃)。下列说法不正确
的是( ) A. 可发生反应：
B. 具有吸水性，需要密封保存
A. 电解总反应方程式：
C. 能与 ，反应生成新盐
B. 在阳极放电，发生氧化反应
D. 与足量盐酸作用，所得固体产物主要为
C. 阴极的电极反应：
25.黄色固体X，可能含有漂白粉、 、 、 、 之中的几种或全部。将X与足量的水作
D. 电解 、 和 混合溶液可得到乙烷、丙烷和丁烷
用，得到深棕色固体混合物Y和无色碱性溶液Z。下列结论合理的是( )
22.关于下列 的判断正确的是( )
A. X中含 ，可能含有请回答：
B. X中含有漂白粉和
(1)组成X的四种元素是N、H和_______(填元素符号)，X的化学式是_________。
C. X中含有 ，Y中含有
(2)溶液B通入过量 得到白色沉淀C的离子方程式是______________。
D. 用 酸化溶液Z，若有黄绿色气体放出，说明X中含有
(3)写出一个化合反应(用化学方程式或离子方程式表示)_____________。要求同时满足：
二、非选择题(本大题共6小题，共50分)
①其中一种反应物的组成元素必须是X中除N、H外的两种元素；
26.(1)气态氢化物热稳定性 大于 的主要原因是__________。
②反应原理与“ ”相同。
(2) 是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构， 的电子式是_______。 Ⅱ.某兴趣小组为验证浓硫酸的性质进行实验，如图。实验中观察到的现象有：锥形瓶内有白雾，烧杯中出现白
色沉淀。请回答：
(3)常温下，在水中的溶解度乙醇大于氯乙烷，原因是__________。
27. 溶液与 锌粉在量热计中充分反应。测得反应前温度为 ，反应后
最高温度为 。
已知：反应前后，溶液的比热容均近似为 、溶液的密度均近似为 ，忽略溶液体积、
(1)将浓硫酸和浓盐酸混合可产生 气体的原因是________。
质量变化和金属吸收的热量。请计算：
(2)烧杯中出现白色沉淀的原因是_____________。
(1)反应放出的热量 _____J。
29.研究 氧化 制 对资源综合利用有重要意义。相关的主要化学反应有：
(2)反应 的 ______ (列式计算)。
Ⅰ
28.Ⅰ.化合物Ⅹ由四种短周期元素组成，加热X，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体Y，Y为纯净物；取
Ⅱ
，用含 的盐酸完全溶解得溶液A，将溶液A分成 和 两等份，完成如下实验(白
Ⅲ
色沉淀C可溶于 溶液)：
Ⅳ
已知： 时，相关物质的相对能量(如图1)。(2)① 和 按物质的量1:1投料，在 和保持总压恒定的条件下，研究催化剂X对“ 氧化
可根据相关物质的相对能量计算反应或变化的 ( 随温度变化可忽略)。例如：
制 ”的影响，所得实验数据如下表：
。
催化剂 转化率 转化率 产率
请回答：
催化剂X 19.0 37.6 3.3
(1)①根据相关物质的相对能量计算 _____ 。
②下列描述正确的是_____ 结合具体反应分析，在催化剂X作用下， 氧化 的主要产物是______，判断依据是_______。
A 升高温度反应Ⅰ的平衡常数增大
②采用选择性膜技术(可选择性地让某气体通过而离开体系)可提高 的选择性(生成 的物质的量与消耗
B 加压有利于反应Ⅰ、Ⅱ的平衡正向移动
C 反应Ⅲ有助于乙烷脱氢，有利于乙烯生成
D 恒温恒压下通水蒸气，反应Ⅳ的平衡逆向移动 的物质的量之比)。在 ，乙烷平衡转化率为 ，保持温度和其他实验条件不变，采用选择性膜
③有研究表明，在催化剂存在下，反应Ⅱ分两步进行，过程如下：
技术，乙烷转化率可提高到 。结合具体反应说明乙烷转化率增大的原因是_____。
，且第二步速率较慢(反应活化能为
30.硫代硫酸钠在纺织业等领域有广泛应用。某兴趣小组用下图装置制备 。
)。根据相关物质的相对能量，画出反应Ⅱ分两步进行的“能量-反应过程图”，起点从
的能量 ，开始(如图2)_____
。泡 F 用滴定液润洗2至3次 G 记录起始读数
合成反应：
②装标准碘溶液的碘量瓶(带瓶塞的锥形瓶)在滴定前应盖上瓶塞，目的是______。
③滴定法测得产品中 含量为 ，则 产品中可能混有的物质是________。
滴定反应： 31.某研究小组以邻硝基甲苯为起始原料，按下列路线合成利尿药美托拉宗。
已知： 易溶于水，难溶于乙醇， 开始失结晶水。
实验步骤：
Ⅰ. 制备：装置A制备的 经过单向阀通入装置C中的混合溶液，加热、搅拌，至溶液 约为7时，
停止通入 气体，得产品混合溶液。
Ⅱ.产品分离提纯：产品混合溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤、干燥，得到 产品。
已知：
Ⅲ.产品纯度测定：以淀粉作指示剂，用 产品配制的溶液滴定碘标准溶液至滴定终点，计算
R-COOH+
含量。
请回答：
(1)步骤Ⅰ:单向阀的作用是______；装置C中的反应混合溶液 过高或过低将导致产率降低，原因是_______。
(2)步骤Ⅱ:下列说法正确的是_____。
A 快速蒸发溶液中水分，可得较大晶体颗粒
B 蒸发浓缩至溶液表面出现品晶膜时，停止加热
请回答：
C 冷却结晶后的固液混合物中加入乙醇可提高产率
(1)下列说法正确的是________。
D 可选用冷的 溶液作洗涤剂
A 反应Ⅰ的试剂和条件是 和光照 B 化合物C能发生水解反应
(3)步骤Ⅲ
C 反应Ⅱ涉及到加成反应、取代反应 D 美托拉宗的分子式是
①滴定前，有关滴定管的正确操作为(选出正确操作并按序排列)：
检漏→蒸馏水洗涤→（ ）→（ ）→（ ）→（ ）→（ ）→开始滴定。 (2)写出化合物D的结构简式_________。
A 烘干 B 装入滴定液至零刻度以上 C 调整滴定液液面至零刻度或零刻度以下D 用洗耳球吹出润洗液 E 排除气 (3)写出 的化学方程式____________。(4)设计以A和乙烯为原料合成C的路线(用流程图表示，无机试剂任选)____。
(5)写出化合物A同时符合下列条件的同分异构体的结构简式_____。
谱和 谱检测表明：①分子中共有4种氢原子，其中环上的有2种；②有碳氧双键，无氮氧键和
。
