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化学试题
可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 Mg 24 S 32
一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一
项是符合题目要求的。
1. 建盏是久负盛名的陶瓷茶器，承载着福建历史悠久的茶文化。关于建盏，下列说法错误的是
A. 高温烧结过程包含复杂的化学变化 B. 具有耐酸碱腐蚀、不易变形的优点
C. 制作所用的黏土原料是人工合成的 D. 属硅酸盐产品，含有多种金属元素
2. 豆甾醇是中药半夏中含有的一种天然物质，其分子结构如下图所示。关于豆甾醇，下列说法正确的是
A. 属于芳香族化合物 B. 含有平面环状结构
C. 可发生取代反应和加成反应 D. 不能使酸性 溶液褪色
3. 设 为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是
A. 所含极性共价键的数目为
B. 晶体中阴、阳离子总数为
C. 与足量 反应生成 的分子数为
D. 电解熔融 制 ，电路中通过的电子数为
4. 明代《徐光启手迹》记载了制备硝酸的方法，其主要流程(部分产物已省略)如下：下列说法错误的是
A. FeSO 的分解产物X为FeO B. 本流程涉及复分解反应
4
C. HNO 的沸点比HSO 的低 D. 制备使用的铁锅易损坏
3 2 4
5. 实验室配制碘水时，通常将 溶于 溶液： 。关于该溶液，下列说法正确的
是
A. 的电子式为 B. 滴入淀粉溶液，不变蓝
C. 加水稀释，平衡逆向移动 D. 加少量 固体平衡正向移动
6. 室温下，下列各组离子一定能与指定溶液共存的是
A. 的 溶液： 、 、 、
B. 的 溶液： 、 、 、
C. 的 溶液： 、 、 、
D. 的 溶液： 、 、 、
7. 利用下列装置和试剂进行实验，不能达到实验目的的是
A B C D
制取乙酸乙酯(必要时可
比较Zn与Cu的金属性强弱 除去Cl 中的HCl并干燥 实验室制取氯气
2 加沸石)
A. A B. B C. C D. D
8. 某种食品膨松剂由原子序数依次增大的R、W、X、Y、Z五种主族元素组成.五种元素分处三个短周期，
X、Z同主族，R、W、X的原子序数之和与Z的原子序数相等，Y原子的最外层电子数是Z原子的一半。
下列说法正确的是A. 简单氢化物的稳定性： B. Y的氧化物是两性氧化物
.
C R、W、X只能组成共价化合物 D. 最高正价：
9. 催化剂 (Ⅱ)的应用，使 电池的研究取得了新的进展。 电池结构和该催化剂作
用下正极反应可能的历程如下图所示。
下列说法错误的是
A. 电池可使用有机电解液
B. 充电时， 由正极向负极迁移
C. 放电时，正极反应为
D. 、 、 和C都是正极反应的中间产物
10. 如图为某实验测得 溶液在升温过程中(不考虑水挥发)的pH变化曲线。下列说法正
确的是A. a点溶液的 比c点溶液的小
B. a点时，
C. b点溶液中，
D. ab段，pH减小说明升温抑制了 的水解
二、非选择题：本题共5小题，共60分。
11. 四钼酸铵是钼深加工的重要中间产品具有广泛的用途。一种以钼精矿(主要含 ，还有 、 的
化合物及 等)为原料制备四钼酸铵的工艺流程如下图所示。
回答下列问题：
（1）“焙烧”产生的气体用_______吸收后可制取氮肥。
（2）“浸出”时， 转化为 。提高单位时间内钼浸出率的措施有_______(任写两种)。温度对
内钼浸出率的影响如图所示。当浸出温度超过 后，钼的浸出率反而降低，主要原因是温度升
高使水大量蒸发，导致_______。（3）“净化”时，浸出液中残留的 、 转化为沉淀除去。研究表明，该溶液中 和pH的关系
为： 。为了使溶液中的杂质离子浓度小于 ，应控制溶液的pH不小于
_______。(已知： ； 和 的 分别为35.2和17.2)
（4）“净化”后，溶液中若有低价钼(以 表示)，可加入适量 将其氧化为 ，反应的离子方
程式为_______。
（5）“沉淀”时，加入 的目的是_______。
（6）高温下用 还原(NH )MoO 可制得金属钼，反应的化学方程式为_______。【已知：(NH )MoO
4 2 4 13 4 2 4 13
受热分解生成 】
12. 溶液和 溶液可发生反应： 。为探究反应速率
与 的关系，利用下列装置(夹持仪器略去)进行实验。
实验步骤：往A中加入一定体积(V)的 溶液、 溶液和水，充分搅拌。
控制体系温度，通过分液漏斗往A中加入 醋酸。当导管口气泡均匀稳定冒出时，开始用排水法
收集气体。用秒表测量收集 所需的间，重复多次取平均值(t)。
回答下列问题：（1）仪器A的名称为_______。
（2）检验装置气密性的方法：关闭止水夹K，_______。
（3）若需控制体系的温度为 ，采取的合理加热方式为_______。
（4）每组实验过程中，反应物浓度变化很小，忽略其对反应速率测定的影响。实验数据如下表所示。
实验编
号 醋
溶液 溶液 水
酸
1 4.0 4.0 8.0 334
2 4.0 4.0 150
.
3 8.0 4.0 40 4.0 83
4 12.0 4.0 4.0 0.0 38
① _______， _______。
②该反应 的速率方程为 ，k为反应速率常数。利用实验数据计算得
_______(填整数)。
③醋酸的作用是_______。
（5）如果用同浓度的盐酸代替醋酸进行实验1， 与盐酸反应生成 ， 分解产生等物质
的量的两种气体.反应结束后，A中红棕色气体逐渐变浅装置中还能观察到的现象有_______。 分解
的化学方程式为_______。
13. 化学链燃烧( )是利用载氧体将空气中的氧传输至燃料的新技术，与传统燃烧方式相比，避免了空气和燃料的直接接触，有利于高效捕集 。基于 载氧体的甲烷化学链燃烧技术示意图如下。
空气反应器与燃料反应器中发生的反应分别为：
①
②
（1）反应 _______ 。
（2）反应②的平衡常数表达式 _______。
（3）氧的质量分数：载氧体Ⅰ_______(填“>”“=”或“<”)载氧体Ⅱ。
（4）往盛有 载氧体的刚性密闭容器中充入空气【氧气的物质的量分数 为21%】，发生
反应①。平衡时 随反应温度T变化的曲线如图所示。 时 的平衡转化率
_______(保留2位有效数字)。
（5）根据下图， 随温度升高而增大的原因是_______。反应温度必须控制在 以下，原因是
_______。（6）载氧体掺杂改性，可加快化学链燃烧速率。使用不同掺杂的 载氧体，反应②活化能如下
表所示。
载氧体掺杂物质 氧化铝 膨润土
活化能/
由表中数据判断：使用_______(填“氧化铝”或“膨润土”)掺杂的载氧体反应较快；使用氧化铝或者膨润土掺
杂的载氧体，单位时间内燃料反应器释放的热量分别为 、 ，则a_______b(填“>”“=”或“<”)。
14. 类石墨相氮化碳( )作为一种新型光催化材料，在光解水产氢等领域具有广阔的应用前景，研究
表明，非金属掺杂(O、S等)能提高其光催化活性。 具有和石墨相似的层状结构，其中一种二维平
面结构如下图所示。回答下列问题：
（1）基态C原子的成对电子数与未成对电子数之比为_______。
（2）N、O、S的第一电离能( )大小为 ，原因是_______。
（3） 晶体中存在的微粒间作用力有_______(填标号)。
a.非极性键 b.金属键 c.π键 d.范德华力
（4） 中，C原子的杂化轨道类型_______，N原子的配位数为_______。
（5）每个基本结构单元(图中实线圈部分)中两个N原子(图中虚线圈所示)被O原子代替，形成O掺杂的
。 的化学式为_______。
15. 帕比司他是治疗某些恶性肿瘤的药物，其中间体(E)的合成路线如下：
回答下列问题：
（1）A分子含有的官能团名称为_______。
（2）反应Ⅱ分两步进行： 。第一步反应为加成反应，则X的结构简式为
_______；第二步脱水的反应属于_______(填反应类型)。
的
（3）若反应Ⅲ加热温度太高， 自身反应生成 副产物为_______(填名称)。
（4）反应Ⅳ的化学方程式为_______。
（5）化合物Y是B的同分异构体，遇 溶液显紫色其核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为3∶2∶2∶1。
Y的结构简式为_______。
