文档内容
山东省 2022 年普通高中学业水平等级考试
化学
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号
涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，
将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Ti 48 Co 59
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符
合题目要求。
1. 古医典富载化学知识，下述之物见其氧化性者为
A. 金(Au)：“虽被火亦未熟"
B. 石灰(CaO)：“以水沃之，即热蒸而解”
C. 石硫黄(S)：“能化……银、铜、铁，奇物”
D. 石钟乳( )：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白”
2. 下列试剂实验室保存方法错误的是
A. 浓硝酸保存在棕色细口瓶中 B. 氢氧化钠固体保存在广口塑料瓶
中
C. 四氯化碳保存在广口塑料瓶中 D. 高锰酸钾固体保存在棕色广口瓶
中
3. 、 的半衰期很短，自然界中不能稳定存在。人工合成反应如下：
； 。下列说法正确的是
A. X的中子数为2
B. X、Y互为同位素
C. 、 可用作示踪原子研究化学反应历程
D. 自然界不存在 、 分子是因其化学键不稳定
4. 下列高分子材料制备方法正确的是
A. 聚乳酸( )由乳酸经加聚反应制备
B. 聚四乙烯( )由四氟乙烯经加聚反应制备C. 尼龙 ( )由己胺和己酸经缩聚反
应制备
D. 聚乙烯醇( )由聚乙酸乙烯酯( )经消去反应
制备
5. 、 属于第三代半导体材料，二者成键结构与金刚石相似，晶体中只存在
键、 键。下列说法错误的是
A. 的熔点高于 B. 晶体中所有化学键均为极性键
C. 晶体中所有原子均采取 杂化 D. 晶体中所有原子的配位数均相同
6. 实验室用基准 配制标准溶液并标定盐酸浓度，应选甲基橙为指示剂，并以盐酸
滴定 标准溶液。下列说法错误的是
A. 可用量筒量取 标准溶液置于锥形瓶中
B. 应选用配带塑料塞的容量瓶配制 标准溶液
.
C 应选用烧杯而非称量纸称量 固体
D. 达到滴定终点时溶液显橙色
7. 崖柏素具天然活性，有酚的通性，结构如图。关于 崖柏素的说法错误的是
A. 可与溴水发生取代反应
B. 可与 溶液反应
C. 分子中的碳原子不可能全部共平面
D. 与足量 加成后，产物分子中含手性碳原子
8. 实验室制备 过程为：①高温下在熔融强碱性介质中用 氧化 制备
；②水溶后冷却，调溶液 至弱碱性， 歧化生成 和 ；
③减压过滤，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶，再减压过滤得 。下列说法正确的是
A. ①中用瓷坩埚作反应器B. ①中用 作强碱性介质
C. ②中 只体现氧化性
D. 转化为 的理论转化率约为66.7%
9. 已知苯胺(液体)、苯甲酸(固体)微溶于水，苯胺盐酸盐易溶于水。实验室初步分离甲苯、
苯胺、苯甲酸混合溶液的流程如下。下列说法正确的是
A. 苯胺既可与盐酸也可与 溶液反应
B. 由①、③分别获取相应粗品时可采用相同的操作方法
C. 苯胺、甲苯、苯甲酸粗品依次由①、②、③获得
D. ①、②、③均为两相混合体系
10. 在NO催化下，丙烷与氧气反应制备丙烯的部分反应机理如图所示。下列说法错误的
是
A. 含N分子参与的反应一定有电子转移
B. 由NO生成 的反应历程有2种
C. 增大NO的量， 的平衡转化率不变
D. 当主要发生包含②的历程时，最终生成的水减少
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项
符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11. 某同学按图示装置进行实验，欲使瓶中少量固体粉末最终消失并得到澄清溶液。下列
物质组合不符合要求的是气体 液体 固体粉末
饱和 溶
A
液
B 溶液
C 溶液
D
A. A B. B C. C D. D
12. 高压氢还原法可直接从溶液中提取金属粉。以硫化铜精矿(含Zn、Fe元素的杂质)为主
要原料制备Cu粉的工艺流程如下，可能用到的数据见下表。
开始沉淀pH 1.9 4.2 6.2
沉淀完全pH 3.2 6.7 8.2
下列说法错误的是
A. 固体X主要成分是 和S；金属M为Zn
B. 浸取时，增大 压强可促进金属离子浸出
C. 中和调pH的范围为3.2~4.2
D. 还原时，增大溶液酸度有利于Cu 的生成13. 设计如图装置回收金属钴。保持细菌所在环境pH稳定，借助其降解乙酸盐生成 ，
将废旧锂离子电池的正极材料 转化为 ，工作时保持厌氧环境，并定时将
乙室溶液转移至甲室。已知电极材料均为石墨材质，右侧装置为原电池。下列说法正确的
是
A. 装置工作时，甲室溶液pH逐渐增大
.
B 装置工作一段时间后，乙室应补充盐酸
C. 乙室电极反应式为
D. 若甲室 减少 ，乙室 增加 ，则此时已进行过溶液转移
14. 工业上以 为原料生产 ，对其工艺条件进行研究。现有含
的 、 溶液，含 的 、
溶液。在一定pH范围内，四种溶液中 随pH的
变化关系如图所示。下列说法错误的是A. 反应 的平衡常数
B.
C. 曲线④代表含 的 溶液的变化曲线
D. 对含 且 和 初始浓度均为 的混合溶液，
时才发生沉淀转化
15. 是一种钠离子电池正极材料，充放电过程中正极材料立方晶胞(示意图)的组成
变化如图所示，晶胞内未标出因放电产生的0价Cu原子。下列说法正确的是
A. 每个 晶胞中 个数为x
B. 每个 晶胞完全转化为 晶胞，转移电子数为8
C. 每个 晶胞中0价Cu原子个数为
D. 当 转化为 时，每转移 电子，产生 原子
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16. 研究笼形包合物结构和性质具有重要意义。化学式为 的
笼形包合物四方晶胞结构如图所示(H原子未画出)，每个苯环只有一半属于该晶胞。晶胞
参数为 。回答下列问题：（1）基态 原子的价电子排布式为_______，在元素周期表中位置为_______。
（2）晶胞中N原子均参与形成配位键， 与 的配位数之比为_______；
_______；晶胞中有d轨道参与杂化的金属离子是_______。
（3）吡啶( )替代苯也可形成类似的笼形包合物。已知吡啶中含有与苯类似的
大 键、则吡啶中N原子的价层孤电子对占据_______(填标号)。
A. 2s轨道 B. 2p轨道 C. sp杂化轨道 D. sp2杂
化轨道
（4）在水中的溶解度，吡啶远大于苯，主要原因是①_______，②_______。
（5） 、 、 的碱性随N原子电子云密度的增大
而增强，其中碱性最弱的是_______。
17. 工业上以氟磷灰石[ ，含 等杂质]为原料生产磷酸和石膏，工艺流程
如下：
回答下列问题：
（1）酸解时有 产生。氢氟酸与 反应生成二元强酸 ，离子方程式为_______。
（2）部分盐的溶度积常数见下表。精制Ⅰ中，按物质的量之比
加入 脱氟，充分反应后， _______ ；再分批加入一定量的
，首先转化为沉淀的离子是_______。
（3） 浓度(以 计)在一定范围时，石膏存在形式与温度、 浓度(以
计)的关系如图甲所示。酸解后，在所得 、 为45的混合体系中，石
膏存在形式为_______(填化学式)；洗涤时使用一定浓度的硫酸溶液而不使用水，原因是
_______，回收利用洗涤液X的操作单元是_______；一定温度下，石膏存在形式与溶液中
和 的关系如图乙所示，下列条件能实现酸解所得石膏结品转化的是
_______(填标号)。
A. 、 、 B. 、 、
C. 、 、 D. 、 、
18. 实验室利用 和亚硫酰氯( )制备无水 的装置如图所示(加热及
夹持装置略)。已知 沸点为 ，遇水极易反应生成两种酸性气体。回答下列问题：（1）实验开始先通 。一段时间后，先加热装置_______(填“a”或“b”)。装置b内发生反
应的化学方程式为_______。装置c、d共同起到的作用是_______。
（2）现有含少量杂质的 ，为测定n值进行如下实验：
实验Ⅰ：称取 样品，用足量稀硫酸溶解后，用 标准溶液滴定 达
终点时消耗 (滴定过程中 转化为 ， 不反应)。
实验Ⅱ：另取 样品，利用上述装置与足量 反应后，固体质量为 。
则 _______；下列情况会导致n测量值偏小的是_______(填标号)。
A.样品中含少量 杂质
B.样品与 反应时失水不充分
C.实验Ⅰ中，称重后样品发生了潮解
D.滴定达终点时发现滴定管尖嘴内有气泡生成
（3）用上述装置、根据反应 制备 。已知 与
分子结构相似，与 互溶，但极易水解。选择合适仪器并组装蒸馏装置对 、
混合物进行蒸榴提纯(加热及夹持装置略)，安装顺序为①⑨⑧_______(填序号)，先馏
出的物质为_______。19. 支气管扩张药物特布他林(H)的一种合成路线如下：
已知：
Ⅰ.
Ⅱ.、
.
Ⅲ
回答下列问题：
（1）A→B反应条件为_______；B中含氧官能团有_______种。
（2）B→C反应类型为_______，该反应的目的是_______。
（3）D结构简式为_______；E→F的化学方程式为_______。
（4）H的同分异构体中，仅含有 、 和苯环结构的有_______种。（5）根据上述信息，写出以 羟基邻苯二甲酸二乙酯为主要原料制备合成
的路线_______。
20. 利用 丁内酯(BL)制备1， 丁二醇(BD)，反应过程中伴有生成四氢呋喃(THF)和
丁醇(BuOH) 副的反应，涉及反应如下：
已知：①反应Ⅰ为快速平衡，可认为不受慢反应Ⅱ、Ⅲ的影响；②因反应Ⅰ在高压 氛围下
进行，故 压强近似等于总压。回答下列问题：
（1）以 或BD为初始原料，在 、 的高压 氛围下，
分别在恒压容器中进行反应。达平衡时，以BL为原料，体系向环境放热 ；以BD为
原料，体系从环境吸热 。忽略副反应热效应，反应Ⅰ焓变
_______ 。
（2）初始条件同上。 表示某物种i的物质的量与除 外其它各物种总物质的量之比，
和 随时间t变化关系如图甲所示。实验测得 ，则图中表示 变化的曲线是
_______；反应Ⅰ平衡常数 _______ (保留两位有效数字)。以BL为原料时， 时
刻 _______，BD产率=_______(保留两位有效数字)。（3） 为达平衡时 与 的比值。 、
、 三种条件下，以 为初始原
料，在相同体积的刚性容器中发生反应， 随时间t变化关系如图乙所示。因
反应在高压 氛围下进行，可忽略压强对反应速率的影响。曲线a、b、c中，
最大的是_______(填代号)；与曲线b相比，曲线c达到
所需时间更长，原因是_______。
