文档内容
2023 年广东省普通高中学业水平选择性考试
化学
满分100分，考试用时75分钟
注意事项：
1.答卷前，考生务必用黑色字迹钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写
在答题卡上。用2B铅笔将试卷类型(B)填涂在答题卡相应位置上。将条形码横贴在答题卡右
上角“条形码粘贴处”。
2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑：
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应
位置上：如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，不准使用铅笔和涂改液。不
按以上要求作答的答案无效。
4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65
一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题
4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. “高山流水觅知音”。下列中国古乐器中，主要由硅酸盐材料制成的是
A．九霄环佩木 B．裴李岗文化 D．曾侯乙青铜编
C．商朝后期陶埙
古琴 骨笛 钟
A. A B. B C. C D. D
2. 科教兴国，“可上九天揽月，可下五洋捉鳖”。下列说法正确的是
A. “天舟六号”为中国空间站送去推进剂 气， 是第 族元素B. 火星全球影像彩图显示了火星表土颜色，表土中赤铁矿主要成分为
的
C. 创造了可控核聚变运行纪录 “人造太阳”，其原料中的 与 互为同位素
D. “深地一号”为进军万米深度提供核心装备，制造钻头用的金刚石为金属晶体
3. 建设美丽乡村，守护中华家园，衣食住行皆化学。下列说法正确的是
A. 千家万户通光纤，光纤的主要材质为 B. 乡村公路铺沥青，沥青属于天然无机材料
C. 美容扮靓迎佳节，化妆品中的甘油难溶于水 D. 均衡膳食助健康，主食中的淀粉可水解为葡萄糖
4. 1827年，英国科学家法拉第进行了 喷泉实验。在此启发下，兴趣小组利用以下装置，进行如下实
验。其中，难以达到预期目的的是
A. 图1：喷泉实验 B. 图2：干燥 C. 图3：收集 D. 图4：制备
5. 化学处处呈现美。下列说法正确的是
A. 舞台上干冰升华时，共价键断裂
.
B 饱和 溶液可析出无水蓝色晶体
C. 苯分子的正六边形结构，单双键交替呈现完美对称
D. 晨雾中的光束如梦如幻，是丁达尔效应带来的美景
6. 负载有 和 的活性炭，可选择性去除 实现废酸的纯化，其工作原理如图。下列说法正确的是A. 作原电池正极
B. 电子由 经活性炭流向
C. 表面发生的电极反应：
D. 每消耗标准状况下 的 ，最多去除
7. 劳动有利于“知行合一”。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是
选项 劳动项目 化学知识
A 帮厨活动：帮食堂师傅煎鸡蛋准备午餐 加热使蛋白质变性
环保行动：宣传使用聚乳酸制造的包装材
B 聚乳酸在自然界可生物降解
料
C 家务劳动：擦干已洗净的铁锅，以防生锈 铁丝在 中燃烧生成
学农活动：利用秸秆、厨余垃圾等生产沼
D 沼气中含有的 可作燃料
气
A. A B. B C. C D. D
8. 2022年诺贝尔化学奖授予研究“点击化学”的科学家。图所示化合物是“点击化学”研究中的常用分子。关
于该化合物，说法不正确的是
A. 能发生加成反应 B. 最多能与等物质的量的 反应
C. 能使溴水和酸性 溶液褪色 D. 能与氨基酸和蛋白质中的氨基反应
9. 按图装置进行实验。将稀硫酸全部加入Ⅰ中的试管，关闭活塞。下列说法正确的是A. Ⅰ中试管内的反应，体现 的氧化性 B. Ⅱ中品红溶液褪色，体现 的还原性
C. 在Ⅰ和Ⅲ的试管中，都出现了浑浊现象 D. 撤掉水浴，重做实验，Ⅳ中红色更快褪去
10. 部分含 或含 物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是
A. 可存在c→d→e的转化 B. 能与 反应生成c的物质只有b
C. 新制的d可用于检验葡萄糖中的醛基 D. 若b能与 反应生成 ，则b中含共价键
11. 设 为阿伏加德罗常数的值。侯氏制碱法涉及 和 等物质。下列叙述正确的
是
A. 含有的共价键数目为
B. 完全分解，得到的 分子数目为
C. 体积为 的 溶液中， 数目为
D. 和 的混合物中含 ，则混合物中质子数为
12. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是
选项 陈述Ⅰ 陈述ⅡA 将浓硫酸加入蔗糖中形成多孔炭 浓硫酸具有氧化性和脱水性
B 装有 的密闭烧瓶冷却后颜色变浅 转化为 的反应吸热
C 久置空气中的漂白粉遇盐酸产生 漂白粉的有效成分是
D 溶液导电性比同浓度醋酸强 溶液的 比醋酸的高
A. A B. B C. C D. D
13. 利用活性石墨电极电解饱和食盐水，进行如图所示实验。闭合 ，一段时间后
A. U型管两侧均有气泡冒出，分别是 和 B. a处布条褪色，说明 具有漂白性
C. b处出现蓝色，说明还原性： D. 断开 ，立刻闭合 ，电流表发生偏转
14. 化合物 可作肥料，所含的5种元素位于主族，在每个短周期均有分布，仅有Y和M同族。
Y的基态原子价层p轨道半充满，X的基态原子价层电子排布式为 ，X与M同周期，E在地壳中含量
最多。下列说法正确的是
A. 元素电负性： B. 氢化物沸点：
C. 第一电离能： D. 和 的空间结构均为三角锥形
15. 催化剂Ⅰ和Ⅱ均能催化反应 。反应历程(下图)中，M为中间产物。其它条件相同时，下列说法不正确的是
A. 使用Ⅰ和Ⅱ，反应历程都分4步进行 B. 反应达平衡时，升高温度，R的浓度增大
C. 使用Ⅱ时，反应体系更快达到平衡 D. 使用Ⅰ时，反应过程中M所能达到的最高浓度更
大
16. 用一种具有“卯榫”结构的双极膜组装电解池(下图)，可实现大电流催化电解 溶液制氨。工作时，
在双极膜界面处被催化解离成 和 ，有利于电解反应顺利进行。下列说法不正确的是
A. 电解总反应：
B. 每生成 ，双极膜处有 的 解离
C. 电解过程中，阳极室中 的物质的量不因反应而改变
D. 相比于平面结构双极膜，“卯榫”结构可提高氨生成速率
二、非选择题：本题共4小题，共56分。
17. 化学反应常伴随热效应。某些反应(如中和反应)的热量变化，其数值Q可通过量热装置测量反应前后
体系温度变化，用公式 计算获得。
（1）盐酸浓度的测定：移取 待测液，加入指示剂，用 溶液滴定至终点，消耗 溶液 。
①上述滴定操作用到的仪器有___________。
A． B． C． D．
②该盐酸浓度为___________ 。
（2）热量的测定：取上述 溶液和盐酸各 进行反应，测得反应前后体系的温度值( )分别
为 ，则该过程放出的热量为___________ (c和 分别取 和 ，忽略水以
外各物质吸收的热量，下同)。
（3）借鉴(2)的方法，甲同学测量放热反应 的焓变 (忽略温度对
焓变的影响，下同)。实验结果见下表。
体系温度/
序号 反应试剂
反应前 反应后
i 粉 a b
溶
液
ii 粉 a c
①温度：b___________c(填“>”“<”或“=”)。
② ___________(选择表中一组数据计算)。结果表明，该方法可行。
（4）乙同学也借鉴(2)的方法，测量反应 的焓变。
查阅资料：配制 溶液时需加入酸。加酸的目的是___________。
提出猜想： 粉与 溶液混合，在反应A进行的过程中，可能存在 粉和酸的反应。
验证猜想：用 试纸测得 溶液的 不大于1；向少量 溶液中加入 粉，溶液颜色变浅的同时有气泡冒出，说明存在反应A和___________(用离子方程式表示)。
实验小结：猜想成立，不能直接测反应A的焓变。
教师指导：鉴于以上问题，特别是气体生成带来的干扰，需要设计出实验过程中无气体生成的实验方案。
优化设计：乙同学根据相关原理，重新设计了优化的实验方案，获得了反应 A 的焓变。该方案为
___________。
（5）化学能可转化为热能，写出其在生产或生活中的一种应用___________。
18. 均是重要的战略性金属。从处理后的矿石硝酸浸取液(含 )中，利用
氨浸工艺可提取 ，并获得高附加值化工产品。工艺流程如下：
已知：氨性溶液由 、 和 配制。常温下， 与
形成可溶于水的配离子： ； 易被空气氧化为 ；部分氢氧化物
的 如下表。
氢氧化物
回答下列问题：
（1）活性 可与水反应，化学方程式为___________。
（2）常温下， 的氨性溶液中， ___________ (填“>”“<”或“=”)。
（3）“氨浸”时，由 转化为 的离子方程式为___________。
（4） 会使滤泥中的一种胶状物质转化为疏松分布的棒状颗粒物。滤渣的X射线衍射图谱中，出现了 的明锐衍射峰。
① 属于___________(填“晶体”或“非晶体”)。
② 提高了 的浸取速率，其原因是___________。
（5）①“析晶”过程中通入的酸性气体A为___________。
②由 可制备 晶体，其立方晶胞如图。 与O最小间距大于 与O最小间距，x、y为整
数，则 在晶胞中的位置为___________；晶体中一个 周围与其最近的O的个数为___________。
（6）①“结晶纯化”过程中，没有引入新物质。晶体A含6个结晶水，则所得 溶液中 与
比的值，理论上最高为___________。
②“热解”对于从矿石提取 工艺的意义，在于可重复利用 和___________(填化学式)。
19. 配合物广泛存在于自然界，且在生产和生活中都发挥着重要作用。
（1）某有机物 能与 形成橙红色的配离子 ，该配离子可被 氧化成淡蓝色的配离子
。
①基态 的 电子轨道表示式为___________。
②完成反应的离子方程式： ______
（2）某研究小组对(1)中②的反应进行了研究。
用浓度分别为 的 溶液进行了三组实验，得到 随时
间t的变化曲线如图。① 时，在 内， 的平均消耗速率=___________。
②下列有关说法中，正确的有___________。
A．平衡后加水稀释， 增大
B． 平衡转化率：
C．三组实验中，反应速率都随反应进程一直减小
D．体系由橙红色转变为淡蓝色所需时间：
（3）R的衍生物L可用于分离稀土。溶液中某稀土离子(用M表示)与L存在平衡：
研究组配制了L起始浓度 与L起始浓度比 不同的系列溶液，反应
平衡后测定其核磁共振氢谱。配体L上的某个特征H在三个物种 中的化学位移不同，该特
征H对应吸收峰的相对峰面积S(体系中所有特征H的总峰面积计为1)如下表。
0 1.00 0 0
.
a x 064b 0.40 0.60
【注】核磁共振氢谱中相对峰面积S之比等于吸收峰对应H的原子数目之比；“ ”表示未检测到。
① 时， ___________。
② 时，平衡浓度比 ___________。
（4）研究组用吸收光谱法研究了(3)中M与L反应体系。当 时，测得平衡时各物
种 随 的变化曲线如图。 时，计算M的平衡转化率
___________(写出计算过程，结果保留两位有效数字)。
20. 室温下可见光催化合成技术，对于人工模仿自然界、发展有机合成新方法意义重大。一种基于 、
的
碘代烃类等，合成化合物ⅶ 路线如下(加料顺序、反应条件略)：
（1）化合物i的分子式为___________。化合物x为i的同分异构体，且在核磁共振氢谱上只有2组峰。x
的结构简式为___________(写一种)，其名称为___________。
（2）反应②中，化合物ⅲ与无色无味气体y反应，生成化合物ⅳ，原子利用率为 。y为
___________。（3）根据化合物V的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。
反应试剂、条
序号 反应形成的新结构 反应类型
件
a ___________ ___________ 消去反应
氧化反应(生成有机
b ___________ ___________
产物)
（4）关于反应⑤的说法中，不正确的有___________。
A. 反应过程中，有 键和 键断裂
B. 反应过程中，有 双键和 单键形成
C. 反应物i中，氧原子采取 杂化，并且存在手性碳原子
D. 属于极性分子，分子中存在由p轨道“头碰头”形成的 键
（5）以苯、乙烯和 为含碳原料，利用反应③和⑤的原理，合成化合物ⅷ。
基于你设计的合成路线，回答下列问题：
(a)最后一步反应中，有机反应物为___________(写结构简式)。
(b)相关步骤涉及到烯烃制醇反应，其化学方程式为___________。
(c)从苯出发，第一步的化学方程式为___________(注明反应条件)。
