文档内容
2024年广东省新高考化学试卷（选择性）
一、选择题：本大题共16小题，共44分。第1～10小题，每题2分；第11～16小题，每题4分。在每小
题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1．（2分）龙是中华民族重要的精神象征和文化符号。下列与龙有关的历史文物中，主要材质为有机高
分子的是（ ）
A． 红山玉龙
B． 鎏金铁芯铜龙
C． 云龙纹丝绸
D． 云龙纹瓷器
2．（2分）“极地破冰”“太空养鱼”等彰显了我国科技发展的巨大成就。下列说法正确的是（ ）
A．“雪龙2”号破冰船极地科考：破冰过程中水发生了化学变化B．大型液化天然气运输船成功建造：天然气液化过程中形成了新的化学键
C．嫦娥六号的运载火箭助推器采用液氧煤油发动机：燃烧时存在化学能转化为热能
D．神舟十八号乘组带着水和斑马鱼进入空间站进行科学实验：水的电子式为H：O：H
3．（2分）嘀嗒嘀嗒，时间都去哪儿了！计时器的发展史铭刻着化学的贡献。下列说法不正确的是（
）
A．制作日晷圆盘的石材，属于无机非金属材料
B．机械表中由钼钴镍铬等元素组成的发条，其材质属于合金
C．基于石英晶体振荡特性计时的石英表，其中石英的成分为SiC
D．目前“北京时间”授时以铯原子钟为基准， 的质子数为55
4．（2分）我国饮食注重营养均衡，讲究“色香味形”。下列说法不正确的是（ ）
A．烹饪糖醋排骨用蔗糖炒出焦糖色，蔗糖属于二糖
B．新鲜榨得的花生油具有独特油香，油脂属于芳香烃
C．凉拌黄瓜加醋使其具有可口酸味，食醋中含有极性分子
D．端午时节用粽叶将糯米包裹成形，糯米中的淀粉可水解
5．（2分）我国自主设计建造的浮式生产储卸油装置“海葵一号”将在珠江口盆地海域使用，其钢铁外
壳镶嵌了锌块，以利用电化学原理延缓外壳的腐蚀。下列有关说法正确的是（ ）
A．钢铁外壳为负极
B．镶嵌的锌块可永久使用
C．该法为外加电流法
D．锌发生反应：Zn﹣2e﹣═Zn2+
6．（2分）提纯2.0g苯甲酸粗品（含少量NaCl和泥沙）的过程如图。其中，操作X为（ ）
A．加热蒸馏 B．加水稀释 C．冷却结晶 D．萃取分液
7．（2分）“光荣属于劳动者，幸福属于劳动者。”下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是
（ ）
选项 劳动项目 化学知识
A 水质检验员：用滴定法测水中Cl﹣含量 Ag++Cl﹣═AgCl↓
B 化学实验员：检验Na O 是否失效 2Na O +2H O═4NaOH+O ↑
2 2 2 2 2 2
C 化工工程师：进行顺丁橡胶硫化 碳碳双键可打开与硫形成二硫键
D 考古研究员：通过14C测定化石年代 C 与石墨烯互为同素异形体
60A．A B．B C．C D．D
8．（2分）1810年，化学家城维首次确认“氯气”是一种新元素组成的单质。兴趣小组利用以下装置进
行实验。其中，难以达到预期目的的是（ ）
A． 制备Cl B． 净化、干燥Cl
2 2
C． 收集Cl D． 验证Cl 的氧化性
2 2
9．（2分）从我国南海的柳珊瑚中分离得到的柳珊瑚酸（如图），具有独特的环系结构。下列关于柳珊
瑚酸的说法不正确的是（ ）
A．能使溴的四氯化碳溶液褪色
B．能与氨基酸的氨基发生反应
C．其环系结构中3个五元环共平面
D．其中碳原子的杂化方式有sp2和sp3
10．（2分）设N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A
A．26gH─C≡C─H中含有σ键的数目为3N
A
B．1L1mol•L﹣1NH NO 溶液中含 的数目为N
4 3 A
C．1mol CO和H 的混合气体含有的分子数目为3N
2 A
D．Na与H O反应生成11.2LH ，转移电子数目为N
2 2 A
11．（4分）按图装置进行实验。搅拌一段时间后，滴加浓盐酸。不同反应阶段的预期现象及其相应推理
均合理的是（ ）A．烧瓶壁会变冷，说明存在ΔH＜0的反应
B．试纸会变蓝，说明有NH 生成，产氨过程熵增
3
C．滴加浓盐酸后，有白烟产生，说明有NH Cl升华
4
D．实验过程中，气球会一直变大，说明体系压强增大
12．（4分）一种可为运动员补充能量的物质，其分子结构式如图。已知R、W、Z、X、Y为原子序数依
次增大的短周期主族元素，Z和Y同族，则（ ）
A．沸点：ZR ＜YR
3 3
B．最高价氧化物的水化物的酸性：Z＜W
C．第一电离能：Z＜X＜W
D． 和 空间结构均为平面三角形
13．（4分）下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是（ ）
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ
A 酸性：CF COOH＜CCl COOH 电负性：F＞Cl
3 3
B 某冠醚与Li+能形成超分子，与K+则不能 Li+与K+的离子半径不同
C 由氨制硝酸：NH →NO→NO →HNO NH 和NO 均具有氧化性
3 2 3 3 2
D 萃酚与甲醛反应，可合成酚醛树脂 合成酚醛树脂的反应是加聚反应
A．A B．B C．C D．D
14．（4分）部分含Mg或Al或Fe物质的分类与相应化合价关系如图。下列推断合理的是（ ）A．若a在沸水中可生成e，则a→f的反应一定是化合反应
B．在g→f→e→d转化过程中，一定存在物质颜色的变化
C．加热c的饱和溶液，一定会形成能产生丁达尔效应的红棕色分散系
D．若b和d均能与同一物质反应生成c，则组成a的元素一定位于周期表p区
15．（4分）对反应S（g） T（g）（I为中间产物），相同条件下：①加入催化剂，反应达到平衡所需
时间大幅缩短；②提高反⇌应温度，c平 （S）/c平 （T）增大，c平 （S）/c平 （I）减小。基于以上事实，
可能的反应历程示意图（—为无催化剂，…为有催化剂）为（ ）
A． B．
C． D．
16．（4分）一种基于氯碱工艺的新型电解池（如图），可用于湿法冶铁的研究。电解过程中，下列说法
不正确的是（ ）
A．阳极反应：2Cl﹣﹣2e﹣═Cl ↑
2B．阴极区溶液中OH﹣浓度逐渐升高
C．理论上每消耗1mol Fe O ，阳极室溶液减少213g
2 3
D．理论上每消耗1mol Fe O ，阴极室物质最多增加138g
2 3
二、非选择题：本大题共4小题，共56分。考生根据要求作答。
17．（14分）含硫物质种类繁多，在一定条件下可相互转化。
（1）实验室中，浓硫酸与铜丝反应，所产生的尾气可用 （填化学式）溶液吸收。
（2）工业上，烟气中的SO ，可在通空气条件下用石灰石的浆液吸收，生成石膏。该过程中，
2
（填元素符号）被氧化。
（3）工业锅炉需定期除水垢，其中的硫酸钙用纯碱溶液处理时，发生反应：
CaSO （s）+ （aq） CaCO （s）+ （aq）（I）
4 3
⇌
兴趣小组在实验探究Na CO 溶液的浓度对反应（I）的反应速率的影响。
2 3
①用Na CO 固体配制溶液，以滴定法测定其浓度。
2 3
ⅰ.该过程中用到的仪器有 。
ⅱ.滴定数据及处理：Na CO 溶液V mL，消耗c mol•L﹣1盐酸V mL（滴定终点时， 转化为
2 3 0 1 1
），则c（Na CO ）＝ mol•L﹣1。
2 3
②实验探究：取①中的Na CO 溶液，按下表配制总体积相同的系列溶液，分别加入m g硫酸钙固体，
2 3 1
反应t min后，过滤，取V mL滤液，用c mol•L﹣1盐酸参照①进行滴定。记录的部分数据如下表（忽
1 0 1
略 水解的影响）。
序号 V（ Na
2
CO
3
）/mL V（ H
2
O）/mL V（滤液）/mL V消耗 （盐酸）/mLa 100.0 0 V 2V /5
0 1
b 80.0 x V 3V /10
0 1
则x＝ ，测得的平均反应速率之比v ：v ＝ 。
a b
（4）兴趣小组继续探究反应（I）平衡的建立，进行实验。
①初步实验ㅤ将1.00g硫酸钙（M＝136g・mol﹣1）加入到100.0mL0.100mol•L﹣1Na CO 溶液中，在
2 3
25℃和搅拌条件下，利用pH计测得体系的pH随时间t的变化曲线如图。
②分析讨论ㅤ甲同学根据t min后pH不改变，认为反应（I）已达到平衡；乙同学认为证据不足，并
2
提出如下假设：
假设1ㅤ硫酸钙固体已完全消耗；
假设2ㅤ硫酸钙固体有剩余，但被碳酸钙沉淀包裹。
③验证假设ㅤ乙同学设计如下方案，进行实验。
步骤 现象
ⅰ.将①实验中的反应混合物进行固液分离 /
ⅱ.取少量分离出的沉淀置于试管中，滴加 ，
沉淀完全溶解
ⅲ.继续向ⅱ的试管中滴加 无白色沉淀生成
④实验小结ㅤ假设1成立，假设2不成立。①实验中反应（I）平衡未建立。
⑤优化方案、建立平衡ㅤ写出优化的实验方案，并给出反应（I）平衡已建立的判断依据：
。
18．（14分）镓（Ga）在半导体、记忆合金等高精尖材料领域有重要应用。一种从电解铝的副产品炭渣
（含C、Na、Al、F和少量的Ga、Fe、K、Ca等元素）中提取镓及循环利用铝的工艺如图。工艺中，LAEM是一种新型阴离子交换膜，允许带负电荷的配离子从高浓度区扩散至低浓度区。用
LAEM提取金属离子Mn+的原理如图。
已知：①pK （HF）＝3.2。
a
②Na [AlF ]（冰晶石）的K 为4.0×10﹣10。
3 6 sp
③浸取液中，Ga（Ⅲ）和Fe（Ⅲ）以[MCl ]（m﹣3）﹣（m＝0～4）微粒形式存在，Fe2+最多可与2个
m
Cl﹣配位，其他金属离子与Cl﹣的配位可忽略。
（1）“电解”中，反应的化学方程式为 。
（2）“浸取”中，由Ga3+形成[GaCl ]﹣的离子方程式为 。
4
（3）“还原”的目的：避免 元素以 （填化学式）微粒的形式通过
LAEM，从而有利于Ga的分离。
（4）“LAEM提取”中，原料液的Cl﹣浓度越 ，越有利于Ga的提取；研究表明，原料液酸
度过高，会降低 Ga 的提取率。因此，在不提高原料液酸度的前提下，可向 I 室中加入
（填化学式），以进一步提高Ga的提取率。
（5）“调pH”中，pH至少应大于 ，使溶液中c（F﹣）＞c（HF），有利于[AlF ]3﹣配离
6
子及Na [AlF ]晶体的生成。若“结晶”后溶液中 c（Na+）＝0.10mol•L﹣1，则[AlF ]3﹣的浓度为
3 6 6
mol•L﹣1。
（6）一种含Ga、Ni、Co元素的记忆合金的晶体结构可描述为Ga与Ni交替填充在Co构成的立方体
体心，形成如图所示的结构单元。该合金的晶胞中，粒子个数最简比Co：Ga：Ni＝ ，其
立方晶胞的体积为 nm3。
19．（14分）酸在多种反应中具有广泛应用，其性能通常与酸的强度密切相关。
（1）酸催化下NaNO 与NH Cl混合溶液的反应（反应a），可用于石油开采中油路解堵。
2 4
①基态N原子价层电子的轨道表示式为： 。②反应a： （aq）+ ═N （g）+2H O（l）
2 2
已知：
则反应a的ΔH＝ 。
③某小组研究了3种酸对反应a的催化作用。在相同条件下，向反应体系中滴加等物质的量的少量酸，
测得体系的温度T随时间t的变化如图。据图可知，在该过程中， 。
A.催化剂酸性增强，可增大反应焓变
B.催化剂酸性增强，有利于提高反应速率
C.催化剂分子中含H越多，越有利于加速反应
D.反应速率并不始终随着反应物浓度下降而减小
（2）在非水溶剂中，将CO 转化为化合物ⅱ（一种重要的电子化学品）的催化机理示意图如图，其中
2
的催化剂有 和 。
（3）在非水溶剂中研究弱酸的电离平衡具有重要科学价值。一定温度下，某研究组通过分光光度法测
定了两种一元弱酸HX（X为A或B）在某非水溶剂中的K 。
a
a.选择合适的指示剂HIn，K （HIn）＝3.6×10﹣20；其钾盐为KIn。
ab.向KIn溶液中加入HX，发生反应：In﹣+HX X﹣+HIn。
KIn起始的物质的量为n
0
（KIn），加入HX⇌的物质的量为n（HX），平衡时，测得c平 （In﹣）/c平
（HIn）随n（HX）/n （KIn）的变化曲线如图。
0
已知：该溶剂本身不电离，钾盐在该溶剂中完全电离。
①计算K （HA） 。（写出计算过程，结果保留两位有效数字）
a
②在该溶剂中，K （HB） K （HA）；K （HB） K （HIn）。（填“＞”“＜”或
a a a a
“＝”）
20．（14分）将3D打印制备的固载铜离子陶瓷催化材料，用于化学催化和生物催化一体化技术，以实现
化合物Ⅲ的绿色合成，示意图如图（反应条件略）。
（1）化合物Ⅰ的分子式为 ，名称为 。
（2）化合物Ⅱ中含氧官能团的名称是 。化合物Ⅱ的某同分异构体含有苯环，在核磁共振氢
谱图上只有4组峰，且能够发生银镜反应，其结构简式为 。
（3）关于上述示意图中的相关物质及转化，下列说法正确的有 。
A.由化合物Ⅰ到Ⅱ的转化中，有 键的断裂与形成
B.由葡萄糖到葡萄糖酸内酯的转化π中，葡萄糖被还原
C.葡萄糖易溶于水，是因为其分子中有多个羟基，能与水分子形成氢键
D.由化合物Ⅱ到Ⅲ的转化中，存在C、O原子杂化方式的改变，有手性碳原子形成
（4）对化合物Ⅲ，分析预测其可能的化学性质，完成下表。
序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型①
② 取代反应
（5）在一定条件下，以原子利用率100%的反应制备HOCH（CH ） 。该反应中，
3 2
①若反应物之一为非极性分子，则另一反应物为 （写结构简式）。
②若反应物之一为V形结构分子，则另一反应物为 （写结构简式）。
（6）以2﹣溴丙烷为唯一有机原料，合成CH COOCH（CH ） 。基于你设计的合成路线，回答下列
3 3 2
问题：
①最后一步反应的化学方程式为 （注明反应条件）。
②第一步反应的化学方程式为 （写一个即可，注明反应条件）。
