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辽宁省 2023 年普通高等学校招生选择性考试(化学)
本试卷满分 100 分，考试时间 75 分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56
一、选择题：本题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一
项符合题目要求。
1. 科技是第一生产力，我国科学家在诸多领域取得新突破，下列说法错误的是
A. 利用 CO 合成了脂肪酸：实现了无机小分子向有机高分子的转变
2
B. 发现了月壤中的“嫦娥石[(Ca Y)Fe(PO)]”：其成分属于无机盐
8 4 7
C. 研制了高效率钙钛矿太阳能电池，其能量转化形式：太阳能→电能
D. 革新了海水原位电解制氢工艺：其关键材料多孔聚四氟乙烯耐腐蚀
2. 下列化学用语或表述正确的是
A.BeCl 的空间结构：V 形 B. P 中的共价键类型：非极性键
2 4
C. 基态 Ni 原子价电子排布式：3d10 D. 顺—2—丁烯的结构简式：
3. 下列有关物质的工业制备反应错误的是
A 合成氨：N+3H 2NH B. 制 HCl：H+Cl 2HCl
2 2 3 2 2
C. 制粗硅：SiO+2C Si+2CO D. 冶炼镁：2MgO(熔融) 2Mg+O↑
2 2
4. 下列鉴别或检验不能达到实验目的的是
A. 用石灰水鉴别 NaCO 与 NaHCO
2 3 3
B. 用 KSCN 溶液检验 FeSO 是否变质
4
C. 用盐酸酸化的 BaCl 溶液检验 NaSO 是否被氧化
2 2 3
D. 加热条件下用银氨溶液检验乙醇中是否混有乙醛
5. 我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为： 。设 为阿伏
加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 含 键数目为 B. 每生成 转移电子数目为
C. 晶体中含离子数目为 D. 溶液中含 数目为
6. 在光照下，螺呲喃发生开、闭环转换而变色，过程如下。下列关于开、闭环螺呲喃说法正确的是A. 均有手性 B. 互为同分异构体
C. N 原子杂化方式相同 D. 闭环螺吡喃亲水性更好
7. 某无隔膜流动海水电解法制 装置如下图所示，其中高选择性催化剂 可抑制 产生。下列说法
正确的是
A.b 端电势高于 a 端电势 B. 理论上转移 生成
C. 电解后海水 下降 D. 阳极发生：
8. 冠醚因分子结构形如皇冠而得名，某冠醚分子 c 可识别 ，其合成方法如下。下列说法错误的是
A. 该反应为取代反应 B. a、b 均可与 溶液反应
C. c 核磁共振氢谱有 3 组峰 D. c 可增加 在苯中的溶解度
9. 某种镁盐具有良好 电化学性能，其阴离子结构如下图所示。W、X、Y、Z、Q 是核电荷数依次增大的
短周期元素，W、Y 原子序数之和等于 Z，Y 原子价电子数是 Q 原子价电子数的 2 倍。下列说法错误的
是
A.W 与 X 的化合物为极性分子 B. 第一电离能
C. Q 的氧化物是两性氧化物 D. 该阴离子中含有配位键10. 某工厂采用如下工艺制备 ，已知焙烧后 元素以 价形式存在，下列说法错误的是
A.“焙烧”中产生 B. 滤渣的主要成分为
C. 滤液①中 元素的主要存在形式为 D. 淀粉水解液中的葡萄糖起还原作用
11. 某低成本储能电池原理如下图所示。下列说法正确的是
A. 放电时负极质量减小
B. 储能过程中电能转变为化学能
C. 放电时右侧 通过质子交换膜移向左侧
D. 充电总反应：
12. 一定条件下，酸性 溶液与 发生反应， (Ⅱ)起催化作用，过程中不同价态含 粒
子的浓度随时间变化如下图所示。下列说法正确的是
A. (Ⅲ)不能氧化
B. 随着反应物浓度的减小，反应速率逐渐减小
C. 该条件下， (Ⅱ)和 (Ⅶ)不能大量共存D. 总反应为：
13. 某小组进行实验，向 蒸馏水中加入 ，充分振荡，溶液呈浅棕色，再加入 锌粒，溶液
颜色加深；最终紫黑色晶体消失，溶液褪色。已知 为棕色，下列关于颜色变化的解释错误的是
选项 颜色变化 解释
A 溶液呈浅棕色
在水中溶解度较小
B 溶液颜色加深 发生了反应：
( )的消耗使溶解平衡
C 紫黑色晶体消失
右移
与有色物质发生了置换
D 溶液褪色
反应
A. A B. B C. C D. D
14. 晶体结构的缺陷美与对称美同样受关注。某富锂超离子导体的晶胞是立方体(图 1)，进行镁离子取代及
卤素共掺杂后，可获得高性能固体电解质材料(图 2)。下列说法错误的是
A. 图 1 晶体密度为 g∙cm-3 B. 图 1 中 O 原子的配位数为 6
C. 图 2 表示的化学式为 D. 取代产生的空位有利于 传导
15. 某废水处理过程中始终保持 HS 饱和，即 ，通过调节 pH 使 和 形成硫
2
化物而分离，体系中 与 关系如下图所示，c 为 和 的浓度，单位为 。
已知 ，下列说法正确的是A. B. ③为 与 的关系曲线
D.
C.
二、非选择题：本题共 4 小题，共 55 分。
16. 某工厂采用如下工艺处理镍钴矿硫酸浸取液含（
和 )。实现镍、
钴、镁元素的回收。
已知：
物质
回答下列问题：
（1）用硫酸浸取镍钴矿时，提高浸取速率的方法为 (答出一条即可)。
（2） “氧化”中，混合气在金属离子的催化作用下产生具有强氧化性的过一硫酸 ，
中过氧键的数目为 。
（3） “氧化”中，用石灰乳调节 ， 被 氧化为 ，该反应的离子方程式为
(的电离第一步完全，第二步微弱)；滤渣
的成分为 、 (填化学式)。（4） “氧化”中
保持空气通入速率不变， (Ⅱ)氧化率与时间的关系如下。 体积分数为 时，
(Ⅱ)氧化速率最大；继续增大 体积分数时， (Ⅱ)氧化速率减小的原因是 。
（5） “沉钴
镍”中得到 (Ⅱ)在空气中可被氧化成 ，该反应的化学方程式为 。
（6） “沉镁”中为使 沉淀完全 ，
需控制 不低于 (精确至 0.1)。
17.2—噻吩乙醇( )是抗血栓药物氯吡格雷的重要中间体，其制备方法如下：
Ⅰ．制钠砂。向烧瓶中加入 液体A 和 金属钠，加热至钠熔化后，盖紧塞子，振荡至大量微小
钠珠出现。
Ⅱ．制噻吩钠。降温至 ，加入 噻吩，反应至钠砂消失。
Ⅲ．制噻吩乙醇钠。降温至 ，加入稍过量的环氧乙烷的四氢呋喃溶液，反应 。
Ⅳ．水解。恢复室温，加入 水，搅拌 ；加盐酸调 至 4~6，继续反应 ，分液；用水洗
涤有机相，二次分液。
Ⅴ．分离。向有机相中加入无水 ，静置，过滤，对滤液进行蒸馏，蒸出四氢呋喃、噻吩和液体 A
后，得到产品 。
回答下列问题：
（1）步骤Ⅰ中液体 A 可以选择 。
a．乙醇 b．水 c．甲苯 d．液氨（2）噻吩沸点低于吡咯( )的原因是 。
（3）步骤Ⅱ的化学方程式为 。
（4）步骤Ⅲ中反应放热，为防止温度过高引发副反应，加入环氧乙烷溶液的方法是 。
（5）步骤Ⅳ中用盐酸调节 的目的是 。
（6）下列仪器在步骤Ⅴ中无需使用的是 (填名称)：无水 的作用为 。
（7）产品的产率为 (用 计算，精确至 0.1%)。
18. 硫酸工业 国民经济中占有重要地位。
（1）我国古籍记载了硫酸的制备方法——“炼石胆(CuSO ·5H O)取精华法”。借助现代仪器分析，该制备过
4 2
程中 CuSO ·5H O 分解的 TG 曲线(热重)及 DSC 曲线(反映体系热量变化情况，数值已省略)如下图所示。
4 2
700
℃左右有两个吸热峰，则此时分解生成的氧化物有 SO 、 和 (填化学式)。
2
（2）铅室法使用了大容积铅室制备硫酸(76%以下)，副产物为亚硝基硫酸，主要反应如下：
NO +SO+H O=NO+H SO
2 2 2 2 4
2NO+O =2NO
2 2
(i) 上述过程中 NO 的作用为 。
2
(ii) 为了适应化工生产的需求，铅室法最终被接触法所代替，其主要原因是 (答出两点即可)。
（3）接触法制硫酸的关键反应为 SO 的催化氧化：
2
SO (g)+ O(g) SO (g) ΔH=-98.9kJ·mol-1
2 2 3(i) 为寻求固定投料比下不同反应阶段的最佳生产温度，绘制相应转化率(α)下反应速率(数值已略去)与温度
的关系如下图所示，下列说法正确的是 。
a．温度越高，反应速率越大 b．
α=0.88 的曲线代表平衡转化率
c．α越大，反应速率最大值对应温度越低
d．可根据不同 下的最大速率，选择最佳生产温度
(ii) 为提高钒催化剂的综合性能，我国科学家对其进行了改良。不同催化剂下，温度和转化率关系如下图所
示，催化性能最佳的是 (填标号)。
(iii) 设O 的平衡分压为p，SO 的平衡转化率为α，用含p 和α 的代数式表示上述催化氧化反应的K =
2 2 e e p
(用平衡分压代替平衡浓度计算)。
19. 加兰他敏是一种天然生物碱，可作为阿尔茨海默症的药物，其中间体的合成路线如下。回答下列问题：
（1）A 中与卤代烃成醚活性高的羟基位于酯基的 位(填“间”或“对”)。
（2）C 发生酸性水解，新产生的官能团为羟基和 (填名称)。
（3）用 O 代替 PCC 完成 D→E 的转化，化学方程式为 。
2
（4）F 的同分异构体中，红外光谱显示有酚羟基、无 N-H 键的共有 种。
（5）H→I 的反应类型为 。
（6） 某药物中间
体的合成路线如下(部分反应条件已略去)，其中M 和N 的结构简式分别为 和
。
