文档内容
2021 年广东省普通高中学业水平选择性考试
化 学
一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题
4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 今年五一假期，人文考古游持续成为热点。很多珍贵文物都记载着中华文明的灿烂成就，
具有深邃的文化寓意和极高的学术价值。下列国宝级文物主要由合金材料制成的是（ ）
选
A B C D
项
文
物
名
铸客大铜鼎 河姆渡出土陶灶 兽首玛瑙杯 角形玉杯
称
2. 广东有众多国家级非物质文化遗产，如广东剪纸、粤绣、潮汕工夫茶艺和香云纱染整技艺
等。下列说法不正确的是（ ）
A. 广东剪纸的裁剪过程不涉及化学变化
B. 冲泡工夫茶时茶香四溢，体现了分子是运动的
C. 制作粤绣所用的植物纤维布含有天然高分子化合物
D. 染整技艺中去除丝胶所用的纯碱水溶液属于纯净物
3. “天问一号”着陆火星，“嫦娥五号”采回月壤。腾飞中国离不开化学，长征系列运载火箭
使用的燃料有液氢和煤油等化学品。下列有关说法正确的是（ ）
A. 煤油是可再生能源
B. 燃烧过程中热能转化为化学能
C. 火星陨石中的 质量数为20
D. 月壤中的 与地球上的 互为同位素
4. 化学创造美好生活。下列生产活动中，没有运用相应化学原理的是（ ）
选项 生产活动 化学原理
A 用聚乙烯塑料制作食品保鲜膜 聚乙烯燃烧生成 和B 利用海水制取溴和镁单质 可被氧化、 可被还原
C 利用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品 氢氟酸可与 反应
D 公园的钢铁护栏涂刷多彩防锈漆 钢铁与潮湿空气隔绝可防止腐蚀
5. 昆虫信息素是昆虫之间传递信号的化学物质。人工合成信息素可用于诱捕害虫、测报虫情
等。一种信息素的分子结构简式如图1所示，关于该化合物说法不正确的是（ ）
A. 属于烷烃
B. 可发生水解反应
C. 可发生加聚反应
D. 具有一定的挥发性
6. 劳动成就梦想。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是（ ）
选项 劳动项目 化学知识
A 社区服务：用84消毒液对图书馆桌椅消毒 含氯消毒剂具有氧化性
厨余垃圾含 、 、 等元
B 学农活动：用厨余垃圾制肥料
素
C 家务劳动：用白醋清洗水壶中的水垢 乙酸可由乙醇氧化制备
D 自主探究：以油脂为原料制肥皂 油脂可发生皂化反应
7. 测定浓硫酸试剂中 含量的主要操作包括：①量取一定量的浓硫酸，稀释；②转移定
容得待测液；③移取 待测液，用 的 溶液滴定。上述操作中，
不需要用到的仪器为（ ）
A. B. C. D.
8. 鸟嘌呤（ ）是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐（用 表示）。已知
水溶液呈酸性，下列叙述正确的是（ ）
A. 水溶液的
B. 水溶液加水稀释， 升高
C. 在水中的电离方程式为：D. 水溶液中：
9. 火星大气中含有大量 ，一种有 参加反应的新型全固态电池有望为火星探测器供
电。该电池以金属钠为负极，碳纳米管为正极，放电时（ ）
A. 负极上发生还原反应 B. 在正极上得电子
C. 阳离子由正极移向负极 D. 将电能转化为化学能
10. 部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图2所示。下列推断不合理的是（ ）
A. 可与 反应生成
B. 既可被氧化，也可被还原
C. 可将 加入浓碱液中制得 的胶体
D. 可存在 的循环转化关系
11. 设 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A. 含有 键的数目为
B. 的盐酸含有阴离子总数为
C. 与 混合后的分子数目为
D. 与足量 反应生成的 分子数目为
12. 化学是以实验为基础的科学。下列实验操作或做法正确且能达到目的的是（ ）
选项 操作或做法 目的
A 将铜丝插入浓硝酸中 制备
B 将密闭烧瓶中的 降温 探究温度对平衡移动的影响
C 将溴水滴入 溶液中，加入乙醇并振荡 萃取溶液中生成的碘
D 实验结束，将剩余 固体放回原试剂瓶 节约试剂
13. 一种麻醉剂的分子结构式如图3所示。其中， 的原子核只有1个质子；元素 、 、
原子序数依次增大，且均位于 的下一周期；元素 的原子比 原子多8个电子。下列
说法不正确的是（ ）A. 是一种强酸
B. 非金属性：
C. 原子半径：
D. 中， 的化合价为+2价
14. 反应 经历两步：① ；② 。反应体系中 、 、 的浓度 随时
间 的变化曲线如图4所示。下列说法不正确的是（ ）
A. 为 随 的变化曲线
B. 时，
C. 时， 的消耗速率大于生成速率
D. 后，
15. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列物质性质实验对应的反应方程式书
写正确的是（ ）
A. 放入水中：
B. 通过灼热铁粉：
C. 钢丝插入热的浓硫酸中：
D. 通入酸性 溶液中：
16. 钴（ ）的合金材料广泛应用于航空航天、机械制造等领域。图5为水溶液中电解制备
金属钴的装置示意图。下列说法正确的是（ ）A. 工作时，Ⅰ室和Ⅱ室溶液的 均增大
B. 生成 ，Ⅰ室溶液质量理论上减少
C. 移除两交换膜后，石墨电极上发生的反应不变
D. 电解总反应：
二、非选择题：共56分。第17~19题为必考题，考生都必须作答。第20~21题为选考题，考
生根据要求作答。
（一）必考题：共42分。
17.（15分）
含氯物质在生产生活中有重要作用。1774年，舍勒在研究软锰矿（主要成分是 ）的过
程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色气体。1810年，戴维确认这是一种新元素
组成的单质，并命名为chlorine（中文命名“氯气”）。
（1）实验室沿用舍勒的方法制取 的化学方程式为___________。
（2）实验室制取干燥 时，净化与收集 所需装置的接口连接顺序为___________。
（3）某氯水久置后不能使品红溶液褪色，可推测氯水中__________已分解。检验此久置氯
水中 存在的操作及现象是___________。
（4）某合作学习小组进行以下实验探究。
①实验任务 通过测定溶液电导率，探究温度对 溶解度的影响。
②查阅资料 电导率是表征电解质溶液导电能力的物理量。温度一定时，强电解质稀溶液的
电导率随溶液中离子浓度的增大而增大；离子浓度一定时，稀溶液电导率随温度的升高而增
大。 时， 。
③提出猜想 猜想a：较高温度的 饱和溶液的电导率较大。
猜想b： 在水中的溶解度 。④设计实验、验证猜想 取试样Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ（不同温度下配制的 饱和溶液），在设定
的测试温度下，进行表1中实验1~3，记录数据。
表1
实验序号 试样 测试温度/ 电导率/
1 Ⅰ： 的 饱和溶液 25
2 Ⅱ： 的 饱和溶液 35
3 Ⅲ： 的 饱和溶液 45
⑤数据分析、交流讨论 的 饱和溶液中， __________ 。
实验结果为 。小组同学认为，此结果可以证明③中的猜想 成立，但不足以证
明猜想 成立。结合②中信息，猜想 不足以成立的理由有_______________。
⑥优化实验 小组同学为进一步验证猜想 ，在实验1~3的基础上完善方案，进行实验4和
5。请在答题卡上完成表2中内容。
表2
实验序号 试样 测试温度/ 电导率/
4 Ⅰ __________
5 __________ __________
⑦实验总结 根据实验1~5的结果，并结合②中信息，小组同学认为猜想 也成立。猜想
成立的判断依据是____________。
18.（13分）
对废催化剂进行回收可有效利用金属资源。某废催化剂主要含铝（ ）、钼（ ）、镍
（ ）等元素的氧化物，一种回收利用工艺的部分流程如下：
已 知 ： 时 ， 的 ， ；
； ；该工艺中， 时，溶液中
元素以 的形态存在。
（1）“焙烧”中，有 生成，其中 元素的化合价为____________。
（2）“沉铝”中，生成的沉淀 为______________。
（3）“沉钼”中， 为7.0。①生成 的离子方程式为__________。
②若条件控制不当， 也会沉淀。为避免 中混入 沉淀，溶液中
___________（列出算式）时，应停止加入 溶液。
（4）①滤液Ⅲ中，主要存在的钠盐有 和 ， 为___________。
②往滤液Ⅲ中添加适量 固体后，通入足量______________（填化学式）气体，再通入
足量 ，可析出 。
（5）高纯 （砷化铝）可用于芯片制造。芯片制造中的一种刻蚀过程如图 6所示，图中
所示致密保护膜为一种氧化物，可阻止 刻蚀液与下层 （砷化镓）反应。
①该氧化物为___________。
②已知： 和 同族， 和 同族。在 与上层 的反应中， 元素的化合
价变为+5价，则该反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为___________。
19.（14分）
我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。 与 重整是 利用的
研究热点之一。该重整反应体系主要涉及以下反应：
）
）
）
）
）
（1）根据盖斯定律，反应 的 ______________（写出一个代数式即可）。
（2）上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法正确的有__________。
A. 增大 与 的浓度，反应 、 、 的正反应速率都增加
B. 移去部分 ，反应 、 、 的平衡均向右移动
C. 加入反应 的催化剂，可提高 的平衡转化率
D. 降低反应温度，反应 的正、逆反应速率都减小（3）一定条件下， 分解形成碳的反应历程如图7所示。该历程分_________步进行，其
中，第________步的正反应活化能最大。
（4）设 为相对压力平衡常数，其表达式写法：在浓度平衡常数表达式中，用相对分压代
替浓度。气体的相对分压等于其分压（单位为 ）除以 （ ）。反应 、
、 的 随 （温度的倒数）的变化如图8所示。
①反应 、 、 中，属于吸热反应的有__________（填字母）。
②反应 的相对压力平衡常数表达式为 __________。
③在图8中 点对应温度下、原料组成为 、初始总压为 的
恒容密闭容器中进行反应，体系达到平衡时 的分压为 。计算 的平衡转化率，
写出计算过程。
（5） 用途广泛，写出基于其物理性质的一种用途：____________________。
21. [选修5：有机化学基础]（14分）
天然产物Ⅴ具有抗疟活性，某研究小组以化合物Ⅰ为原料合成Ⅴ及其衍生物Ⅵ的路线如下
（部分反应条件省略， 表示 ）：（1）化合物Ⅰ中含氧官能团有____________（写名称）。
（2）反应①的方程式可表示为： ，化合物 的分子式为__________。
（3）化合物Ⅳ能发生银镜反应，其结构简式为__________。
（4）反应②③④中属于还原反应的有___________，属于加成反应的有___________。
（5）化合物Ⅵ的芳香族同分异构体中，同时满足如下条件的有___________种，写出其中任
意一种的结构简式：__________。
条件： ）能与 反应； ）最多能与2倍物质的量的 反应； ）能与3倍物
质的量的 发生放出 的反应； ）核磁共振氢谱确定分子中有6个化学环境相同的氢原
子； ）不含手性碳原子（手性碳原子是指连有4个不同的原子或原子团的饱和碳原子）。
（6）根据上述信息，写出以苯酚的一种同系物及 为原料合成 的路
线__________（不需注明反应条件）。
