专题10水溶液中的离子平衡-2021年高考真题和模拟题化学分项汇编（原卷版）_05高考化学_新高考复习资料_2022年新高考资料_2021年高考真题和模拟题化学分项汇编（全国通用）

专题 10 水溶液中的离子平衡 1．（2021·全国高考甲卷真题）已知相同温度下， 。某温度下，饱和溶液中 、 、与 的关系如图所示。 下列说法正确的是 A．曲线①代表 的沉淀溶解曲线 B．该温度下 的 值为 C．加适量 固体可使溶液由a点变到b点 D． 时两溶液中 2．（2021·全国高考乙卷真题）HA是一元弱酸，难溶盐MA的饱和溶液中 随c(H+)而变化， 不 发生水解。实验发现， 时 为线性关系，如下图中实线所示。下列叙述错误的是 A．溶液 时， B．MA的溶度积度积 C．溶液 时， D．HA的电离常数 3．（2021·广东高考真题）鸟嘌呤( )是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐(用 表示)。已知 水溶液呈酸性，下列叙述正确的是 A． 水溶液的 B． 水溶液加水稀释， 升高 C． 在水中的电离方程式为： D． 水溶液中： 4．（2021·湖南高考真题）常温下，用 的盐酸分别滴定20.00mL浓度均为三种一元弱酸的钠盐 溶液，滴定曲线如图所示。下列判断错误的是 A．该 溶液中： B．三种一元弱酸的电离常数： C．当 时，三种溶液中： D．分别滴加20.00mL盐酸后，再将三种溶液混合： 5．（2021·浙江高考真题）某同学拟用 计测定溶液 以探究某酸HR是否为弱电解质。下列说法正确 的是 A．25℃时，若测得 溶液 ，则HR是弱酸 B．25℃时，若测得 溶液 且 ，则HR是弱酸 C．25℃时，若测得HR溶液 ，取该溶液 ，加蒸馏水稀释至 ，测得 ， 则HR是弱酸 D．25℃时，若测得NaR溶液 ，取该溶液 ，升温至50℃，测得 ， ，则HR是弱 酸 6．（2021·浙江高考真题）取两份 的 溶液，一份滴加 的盐酸， 另一份滴加 溶液，溶液的pH随加入酸(或碱)体积的变化如图。下列说法不正确的是 A．由a点可知： 溶液中 的水解程度大于电离程度 B． 过程中： 逐渐减小 C． 过程中： D．令c点的 ，e点的 ，则 7．（2021·浙江高考真题）25℃时，下列说法正确的是 A．NaHA溶液呈酸性，可以推测HA为强酸 2 B．可溶性正盐BA溶液呈中性，可以推测BA为强酸强碱盐 C．0.010 mol·L-1、0.10mol·L-1的醋酸溶液的电离度分别为α 、α ，则α ＜α 1 2 1 2 D．100 mL pH=10.00的NaCO 溶液中水电离出H+的物质的量为1.0×10-5mol 2 3 8．（2021·浙江高考真题）实验测得10 mL 0.50 mol·L-1NH Cl溶液、10 mL 0.50mol·L-1CHCOONa溶液的 4 3 pH分别随温度与稀释加水量的变化如图所示。已知25 ℃时CHCOOH和NH ·H O的电离常数均为1.8×10- 3 3 2 5.下列说法不正确的是A．图中实线表示pH随加水量的变化，虚线表示pH随温度的变化' B．将NH Cl溶液加水稀释至浓度 mol·L-1，溶液pH变化值小于lgx 4 C．随温度升高，K 增大，CHCOONa溶液中c(OH- )减小，c(H+)增大，pH减小 w 3 D．25 ℃时稀释相同倍数的NH Cl溶液与CHCOONa溶液中：c(Na+ )-c(CHCOO- )=c(Cl-)-c(NH ) 4 3 3 1．（2021·四川高三三模）某温度下，向体积均为20.00 mL、浓度均为0.1 mol·L-1的NaCl、NaCrO 溶液 2 4 中分别滴加0.1 mol·L-1的AgNO 溶液，滴定过程中的pX(pX=-lgX，X=Cl-、CrO )与滴加AgNO 溶液体积 3 3 关系如图所示(lg3=0.47)。下列说法错误的是 A．a=1 B．曲线I表示NaCl溶液C．K (Ag CrO)=1.0×10-2b D．M约为2c-1.47 sp 2 4 2．（2021·浙江高三月考）苯甲酸钠( ，简写NaA)可用作饮料的防腐剂。研究表明苯甲酸(HA) 的抑菌能力显著高于A-。已知25℃时，HA的K=6.25×10-5；HCO 的K =4.17×10-7，K =4.90×10-11在生产 a 2 3 a1 a2 碳酸饮料的过程中，除了添加NaA外，还需加压充入CO 气体。(温度为25°C：不考虑饮料中其他成分作 2 用)，下列说法正确的是 A．相比于未充CO 的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较低 2 B．提高CO 充气压力，饮料中c(A-)不变 2 C．当pH为5.0时，饮料中c(HA)/(A-)=0.16 D．碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为：c(H+)=c( )+c( )+c(OH-)-(HA) 3．（2021·江西新余市·高三二模）常温下，向10mL一定浓度的硝酸银溶液中，逐滴加入 的氨 水，反应过程中 或 与加入氨水体积的关系如图所示。下列说法正确的是 A．原硝酸银溶液的浓度是 B．反应生成氢氧化银的 的数量级为 C．溶液b点 的浓度小于溶液m点的 浓度 D．溶液m点 4．（2021·吉林东北师大附中高三月考）酒石酸是葡萄酒中主要的有机酸之一，它的结构式为 HOOCCH(OH)CH(OH)COOH(简写为HR)。已知：25℃时，HR和HCO 的电离平衡常数如下，下列说法 2 2 2 3 正确的是化学式 HR HCO 2 2 3 K =9.1×10-4 K =4.2×10-7 1 1 电离平衡常数 K =4.3×10-5 K =5.6×10-11 2 2 A．NaHR溶液呈酸性，且溶液中c(Na+)＞c(HR-)＞c(H R)＞c(R2-) 2 B．在NaR溶液中通入足量CO 生成的盐是NaHR和NaHCO 2 2 3 C．1molH R分别与足量的NaOH、NaCO、Na反应消耗三者的物质的量之比为1:1:1 2 2 3 D．25℃时，将等物质的量浓度的NaR和NaHCO 溶液等体积混合，反应的离子方程式为：R2-+ 2 3 =HR-+ 5．（2021·江西南昌市·高三二模）用 溶液滴定 溶液，溶液 和温度随 的变化曲线如图所示．下列说法正确的 A．从W至Z点，水的电离程度逐渐增大， 不变 B．当 =1时，2 C． 的电离常数 D．Y点为第二反应终点 6．（2021·重庆高三三模）常温下，已知K (H CO)=4.3×10-7，K (H CO)=5.6×10-11。某二元酸HR及其钠 a1 2 3 a2 2 3 2 盐的溶液中，HR、HR-、R2-三者的物质的量分数随溶液pH变化关系如图所示，下列叙述正确的是 2A．反应HR+R2- 2HR-的平衡常数K=1000 2 B．向NaCO 溶液中加入少量HR溶液，发生的反应是：CO +H R=CO ↑+H O+R2- 2 3 2 2 2 2 C．等体积、等浓度的NaOH溶液与HR溶液混合后，溶液中：(R2-)c(M+)>c(H+)=c(OH-) D．室温下M+的水解常数K =10×10-5 h 8．（2021·江西九江市·高三一模）已知： ，25℃时， 的 ， 。用 溶液滴定 溶液的滴定曲线如图所示(曲线上的数字为pH)。下 列说法正确的是 A．a点所得溶液中： B．c点所得溶液中： C．当溶液的pH为7时，此时加入NaOH溶液体积为30mL D．随着NaOH溶液滴入，水的电离程度一直增大 9．（2021·浙江高三三模）一定温度下，难溶电解质在水中存在沉淀溶解和生成的平衡，常用溶度积 来表示溶解程度的大小，如 。常温下用 的 标准溶液( )分别滴定 的 溶液和 溶液，混合溶液的 [定义为 ]与 溶液体积的变化关系如图所示。下列说法不正确的是A． B．当 时， 溶液中： C．当 时， 溶液中： D．相同实验条件下，若改用 溶液，则滴定曲线(滴定终点前)可能变为 10．（2021·河南高三三模）常温下，铁的氢氧化物 ( 或3)的沉淀溶解平衡与溶液pH的关系 如图所示，其中 。下列叙述错误的是 A．Ⅰ表示 的曲线 B． 的 C．在Y点通入足量的 将达到R点(忽略溶液体积变化) D．在Q点加水稀释可能移到M点 11．（2021·山东潍坊市·高三模拟） 时，向 邻苯二甲酸 溶液中加入 固 体，混合溶液的pH随 以及 的关系如图所示(忽略溶液体积变化和邻苯二甲酸的挥发). 下列有关叙述错误的是A．邻苯二甲酸的 约为 B．b点有关微粒浓度大小关系为 C．从a点到c点，水电离的 先增大后减小 D． 时， 12．（2021·重庆高三三模）向一定体积的稀 溶液中逐滴滴加某浓度的稀盐酸溶液，混合溶液的 、温度变化如图所示，下列有关说法错误的是 A．c点溶液，有 B． ，温度升高说明 与 反应放热 C． ，滴入 消耗 ，导致 迅速降低 D． ，发生的主要离子反应为 13．（2021·山东滨州市·高三二模）室温下，向两份浓度均为0.1mol/LHX溶液中分别滴加0.1mol/L盐酸和NaOH溶液，向两份0.1mol/LHY溶液中也进行同样操作，测得x[x=-lg 其中A=X或Y]与溶液pH的 关系如图所示。 已知：K(HX)＞K(HY) a a 下列说法正确的是 A．HY溶液对应的曲线为I，Ka(HY)的数量级为10-4 B．a点溶液中：c(HY)+c(Y-)=0.10mol/L C．溶液中水的电离程度：f＞e＞d D．e点溶液中：c(Na+)＜c(HX)，NaX的K =1.0×10-10.5 h 14．（2021·四川成都市·石室中学高三三模）向10mL1mol·L-1的HCOOH溶液中不断滴加1mol·L-1的NaOH 溶液，并一直保持常温，所加碱的体积与-lgc (H+)的关系如图所示。c (H+)为溶液中水电离出的c(H+)。下 水 水 列说法不正确的是 A．从a点到b点，水的电离程度先增大后减小 B．b点溶液中离子浓度大小为c(Na+)>c(HCOO-)>c(OH-)>c(H+) C．滴加NaOH溶液的过程中，混合溶液的导电性逐渐增强 D．常温下，K(HCOOH)的数量级为10-5 a 15．（2021·黑龙江哈尔滨市·哈九中高三二模）常温下向20mL均为0.1mol/L的HCl、CHCOOH混合液 3 中滴加0.1mol/L的氨水，测得混合液的导电能力与加入的氨水溶液的体积(V)关系如图所示，下列说法错 误的是A．a→b时反应为：H++NH·H O= +H O 3 2 2 B．b→d过程溶液中水的电离程度：先增大后减小 C．b点离子浓度大小：c(Cl-)>c( )>c(H+)>c(CH COO-) 2 D．c点溶液呈中性 16．（2021·浙江高三模拟）25℃时，分别用浓度为 、 和 的NaOH溶液 滴定浓度不同、体积均为20mL的3种HCl溶液，测得3个溶液的pH随 变化的曲线如图，在 恰好中和。下列说法不正确的是 A．以a作指示剂时，滴定终点颜色变化为无色恰好变为浅红色 B．曲线X、Y、Z对应的 C．滴定溶液浓度不宜过高，因为在中和点附近多加l滴溶液引入的误差较大 D．由图可知溶液浓度越小，突跃范围越大，可供选择的指示剂越多 17．（2021·福建龙岩市·高三三模）室温下，向20.00mL 0.10mol·L﹣1 HX溶液中逐滴滴加0.10mol·L﹣1NaOH溶液，溶液pH随 变化关系如图所示，已知 。下列说法错误的是 A．HX的电离常数 B．当 时，加入NaOH溶液的体积小于10.00mL C．当加入10.00mL NaOH溶液时： D．如图所示各点对应溶液中水的电离程度：a>c 18．（2021·江西高三二模）已知25℃时，向0.100mol·L-1的HPO 溶液中滴加NaOH溶液，各含磷微粒的 3 4 分布系数δ随pH变化的关系如图所示。下列说法不正确的是 A．在0.1mol/LNaH PO 中存在c(Na+)>c(H PO )>c(HPO )>c(H PO ) 2 4 2 3 4 B．当pH=7.1时，溶液中c(Na+)>3c(H PO )+3c(PO ) 2 C．甲基橙的变色范围为3.1~4.4，若以甲基橙为指示剂，当溶液由红色变为橙色时，主要反应的离子方程 式为HPO +OH-=HPO +H O 2 2D．25℃，pH=3时溶液中 =0.1 19．（2021·广东茂名市·高三三模）常温下，用如图1所示装置，分别向 溶液 和 溶液中逐滴滴加 的稀盐酸，用压强传感器测得压强随盐酸体积 的变化曲线如图2所示。下列说法正确的是 A．X曲线为 溶液的滴定曲线 B．b点溶液的pH大于c点溶液的pH C．c点的溶液中： D．a、d两点水的电离程度：a>d 20．（2021·广东梅州市·高三二模）已知：常温下， 的 ， ；某二 元酸 及其钠盐的溶液中， 、 、 分别所占的物质的量分数(α)随溶液pH变化关系如图所示。 下列叙述错误的是 A．在 的溶液中： B．等体积等浓度的NaOH溶液与HR溶液混合，所得溶液中水的电离程度比纯水小 2C．向 溶液中加入少量HR溶液，发生反应： 2 D．在 的溶液中，三种微粒的浓度满足关系： 21．（2021·福建南平市·高三二模）将 盐酸和 溶液混合后，用 溶液滴定，滴定过程中溶液 随加入 溶液体积变化如图。[ ，忽略溶液混合过程中体积变化]下列说法错误的是 A． B． 、 、 三点的溶液中水电离程度依次增大 C． 点溶液中存在： D． 点 22．（2021·广东汕头市·高三二模）柠檬酸(用HA表示)是一种高效除垢剂，现用一定浓度的柠檬酸溶液去 3 除水垢，溶液中HA、HA-、HA2-、A3-的百分含量随pH的变化曲线如图所示。下列说法中不正确的是 3 2 A．曲线b表示HA-的变化曲线 2 B．HA的第二步电离常数K (H A)约为10-4.8 3 a2 3C．NaHA溶液中HA2-的水解程度小于电离程度 2 D．pH=4时， 23．（2021·辽宁大连市·高三二模）化学中常用AG表示溶液的酸度[ ]。室温下，向 20.00mL0.1000mol•L-1的氨水中滴加未知浓度的稀硫酸溶液，混合溶液的温度与酸度AG随加入稀硫酸体积 的变化如图所示。下列说法错误的是 A．稀硫酸的物质的量浓度为0.0500mol•L-1 B．a、b、c三点对应的溶液中，水的电离程度大小关系：c>b>a C．当AG=0时，溶液中存在c( )>c( )>c(H+)=c(OH-) D．室温下 的电离常数K=1.0×10-6 b 24．（2021·浙江高三二模）甲胺 的性质与氨相似，25℃时向 的甲胺中逐滴 滴入 稀盐酸。溶液中水电离出的氢离子浓度的负对数[用pC表示， ]与加入盐 酸体积的关系如图所示。下列叙述不正确的是A． 的数量级为 B．甲胺的电离方程式： C．b点溶液中甲胺的电离程度大于盐酸甲胺的水解程度 D．e点溶液： 25．（2021·陕西西安市·高三二模）常温下将 溶液滴加到 溶液中，混合溶液的 与离子浓度 变化的关系如图所示(纵坐标为 )。下列叙述错误的是 A．曲线M表示pH与 的关系 B． = 104 C．图中a点对应溶液中： D．溶液pH从2.6到6.6的过程中，水的电离程度逐渐增大 26．（2021·福建宁德市·高三三模）用返电位滴定法测定苯酚的电离常数：在苯酚溶液中加入适当过量的 NaOH溶液，得到NaOH和C HONa混合液，然后用盐酸滴定，得到如图曲线，A、D为两个滴定终点。 6 5下列说法正确的是 A．A点时C HONa与盐酸完全反应 6 5 B．B点溶液中离子浓度大小关系是：c(Na+)＜c(Cl-)+c(C HO-) 6 5 C．本实验测得苯酚的pK=10 a D．C点溶液中c(C HO-)＞c(C HOH) 6 5 6 5 27．（2021·广东高三模拟）电位滴定是利用溶液电位突变指示终点的滴定法。常温下，用cmol·L−1HCl标 准溶液测定VmL某生活用品中NaCO 的含量(假设其它物质均不反应，且不含碳、钠元素)，得到滴定过 2 3 程中溶液电位与V(HCl)的关系如图所示。已知：两个滴定终点时消耗盐酸的体积差可计算出NaCO 的量。 2 3 下列说法正确的是 A．a至c点对应溶液中 逐渐增大 B．水的电离程度：a>b>d>c C．a溶液中存在：c(Na+)+c(H+)=c( )+2c( )+c(OH−) D．VmL生活用品中含有NaCO 的质量为0.106c(V −V )g 2 3 2 1 28．（2021·河南郑州市·高三三模）常温下用0.2mol·L-1NaOH溶液分别滴定0.2mol·L-1一元酸HA和HB， 混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列有关叙述错误的是A．K(HA)的数量级为10-5 a B．酸碱恰好反应时，HB溶液中的pH为9.15 C．反应HA+B-=HB+A-的平衡常数为10-1.5 D．相同条件下对水的电离影响程度：NaA>NaB 29．（2021·辽宁丹东市·高三二模）25℃时，向20mL0.1mol/LHAuCl (四氯合金酸)溶液中滴加0.1mol/ 4 LNaOH溶液，滴定曲线如图1所示，含氯微粒的物质的量分数(δ)随pH变化关系如图2所示，则下列说法 正确的是 A．滴定过程中c( )与c(HAuCl )之和保持不变 4 B．a、b、c、d四点对应溶液中，c点溶液中水的电离程度最大 C． b点对应溶液中：c( )>c(Na+) D．图2中A点对应溶液中2c(Na+)=c( )+c(HAuCl ) 4 30．（2021·山东青岛市·高三二模）常温下，向10 0.1 的 溶液中逐滴滴入0.1 的 溶液，所得溶液电导率及 变化如图所示，已知 。下列分析错误的是 A．曲线Ⅰ表示溶液的 变化情况 B． 为弱酸，其电离常数 C．开始阶段溶液电导率增大是因为生成了强电解质 D．溶液中水的电离程度变化趋势与曲线Ⅱ相似 31．（2021·湖南高三模拟）电位滴定法是靠电极电位( )的突跃来指示滴定终点。在滴定到达终点前 后，滴液中的待测离子浓度往往连续变化 个数量级，引起电位的突跃，被测成分的含量仍然通过消耗滴 定剂的量来计算。现利用盐酸滴定某溶液中碳酸钠含量，其电位滴定曲线如图所示。下列说法正确的是 (注：--表示电极电位曲线图；__表示电极电压曲线图) A．该滴定过程中需要甲基橙做指示剂 B． 点溶液中存在： C． 点溶液中存在： D． 到 (不包含 点)之间不存在： 32．（2021·山东高三三模）研究多元酸碱反应的分步过程可借助于pH曲线。向溶液中逐滴滴加 某二元酸HB溶液，得溶液pH随加入的HB体积 2 2 的变化如图所示。已知：HCO 的 ， 下列说法错误 2 3 的是 A．该曲线有两处pH突变，突变分别出现在V=5mL和V=20mL处 B． 在0~5mL区间，发生的反应是 C． D． 在5~20mL区间，HB-的物质的量一直在增加 33．（2021·山东高三模拟）常温下，分别用0.01mol/L的NaOH溶液滴定与之等浓度的体积均为25.00mL 的HA、HB(三元酸)溶液，溶液的pH随V(NaOH)变化曲线如图所示，下列说法错误的是 3 A．常温下K(HA)数量级约为10-5 B．常温下0.01mol/L的NaH B溶液的pH大于7 2 C．NaOH溶液滴定HA溶液应选择酚酞作为指示剂 D．当横坐标为37.50时，溶液中存在：2c(H+)+c(H B-)+3c(H B)＜2c(OH-)+3c(B3-)+c(HB2-) 2 334．（2021·湖南衡阳市·高三二模）已知 和 水溶液都显碱性，与 类似。如 在水中的电离方程式 。常温下，浓度均为1mol/L的 和 两种溶液，起始体积均为 。分别向两溶液中加水稀释，所得曲线如图[V表示 稀释后溶液的体积， ]。下列说法错误的是 A．常温下， 的水解常数约为 B．常温下，用盐酸滴定 时，最好选用酚酞作指示剂 C． 溶液中存在关系： D．等物质的量浓度的 和 混合溶液中离子浓度的大小关系为 35．（2021·河北张家口市·高三三模）向某 和 的混合溶液中逐滴加入某浓度的 溶 液，测得溶液中离子浓度的关系如图所示，下列说法正确的是A．溶液中pH由小到大的顺序是 B．b点溶液中存在： C．向b点溶液中加入NaOH可使b点溶液向c点溶液转化 D．滴加过程中溶液存在 36．（2021·山东日照市·高三三模）向x mol·L-1的20mLH B溶液中滴入相同浓度的NaOH溶液，测得 2 HB、HB-、B2-的pH-pc(pc=-lgc)曲线如图所示。下列说法正确的是 2 A．a、b点所在曲线对应的粒子为HB- B．水电离出的氢离子浓度大小关系为：c>b>a C．c点，滴入NaOH溶液的体积为10mL D． 37．（2021·山东济宁市·高三二模）25℃时，用HCl气体调节0.1 mol·L-1氨水的pH，系统中微粒浓度的对 数值(lgc)与pH的关系如图1所示，反应物的物质的量之比[ι= ]与pH的关系如图2所示。若 忽略通过气体后溶液体积的变化，下列有关说法正确的是A．P 所示溶液：c(Cl-)=0.05 mol·L-1 1 B．P 所示溶液：c(NH ·H O)＜c(OH-)+c(Cl-) 2 3 2 C．P 所示溶液：c( )+c(NH ·H O)=c(Cl-)+c(H+) 3 3 2 D．25℃时，NH ·H O的电离平衡常数为10-4.75 3 2 38．（2021·河北唐山市·高三三模）常温下，向 溶液中逐滴加入0.2 溶液10.0 ，溶液中微粒的物质的量(挥发的 未画出)随 的变化如下图所示。下列 说法正确的是 A．随着盐酸的加入，溶液中水的电离程度先减小后增大 B． 的水解常数 的数量级约为 C．a点对应溶液中离子浓度： D．b点对应溶液中：39．（2021·河北邯郸市·高三三模）室温下实验室用 的氢氧化钠溶液滴定 醋酸溶液，滴定曲线如图所示（设 ）。下列有关叙述正确的是 A．该条件下，醋酸的电离度(已电离的醋酸分子数与原醋酸分子数的比)约为1% B．y点处加入的NaOH溶液体积小于 C．x→y→z的过程中，水的电离程度逐渐增大 D．y→z的曲线上任意一点，始终存在 40．（2021·山东临沂市·高三二模）25℃时，甘氨酸在水中存在下列关系：+NH CHCOOH 3 2 +NH CHCOO- NH CHCOO-，向10 mL 0.10 mol/L的+NH CHCOOH溶液中滴加0.10 mol/L的 3 2 2 2 3 2 NaOH溶液，溶液pH与所加NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是A．K 的数量级为10-2 1 B．水的电离程度：a>b>c C．甘氨酸溶于水后显酸性 D．pH=7时，溶液中：c(+NH CHCOO-)>c(NHCHCOO-)>c(+NH CHCOOH) 3 2 2 2 3 2 41．（2021·山东烟台市·高三二模）室温下，向NaCO 和NaHCO 的混合溶液中逐滴加入BaCl 溶液，溶 2 3 3 2 液中-lgc(Ba2+)与 的关系如图所示(已知： HCO 的K 、K 分别为4.2×10-7、5.6×10-11；BaCO 2 3 a1 a2 3 的K 为5×10-9)。下列说法正确的是 sp A．a对应溶液中水的电离程度小于b B．b对应溶液的c( ) = 0.05 mol/L C．a→b的过程中，溶液中 一直减小 D．a对应的溶液中一定存在：c(Na+)+2c(Ba2+) <3c( )+c(Cl-)