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2021 年湖北省普通高中学业水平选择性考试
化学
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 S-32 Cl-35.5
K-39 Ga-70 In-115 Sb-122
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一
项是符合题目要求的。
1. “碳中和”有利于全球气候改善。下列有关CO 的说法错误的是
2
A. CO 是Ⅴ形的极性分子 B. CO 可催化还原为甲酸
2 2
C. CO 晶体可用于人工增雨 D. CO 是侯氏制碱法的原料之一
2 2
2. “乌铜走银”是我国非物质文化遗产之一。该工艺将部分氧化的银丝镶嵌于铜器表面，艺人用手边捂边揉
搓铜器，铜表面逐渐变黑，银丝变得银光闪闪。下列叙述错误的是
A. 铜 的金属活动性大于银
B. 通过揉搓可提供电解质溶液
C. 银丝可长时间保持光亮
D. 用铝丝代替银丝铜也会变黑
3. 氢化可的松乙酸酯是一种糖皮质激素，具有抗炎、抗病毒作用，其结构简式如图所示。有关该化合物叙
述正确的是
A. 分子式为C H O B. 能使溴水褪色
23 33 6
C. 不能发生水解反应 D. 不能发生消去反应
的
4. 对于下列实验，不能正确描述其反应 离子方程式是
A. 向氢氧化钡溶液中加入盐酸：H++OH-=H O
2
B. 向硝酸银溶液中滴加少量碘化钾溶液：Ag++I-=AgI↓
C. 向烧碱溶液中加入一小段铝片：2Al+2OH-+6H O=2[Al(OH) ]-+3H ↑
2 4 2D. 向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳气体：ClO-+CO +H O=HClO+HCO
2 2
的
5. 下列实验现象与实验操作不相匹配 是
实验操作 实验现象
将盛有Fe(OH) 胶体的烧杯置于暗处，用红色激光 在与光束垂直的方向看到一条
A. 3
笔照射烧杯中的液体 光亮的“通路”
向盛有少量Mg(OH) 沉淀的试管中加入适量饱和
B. 2 白色沉淀溶解
NH Cl溶液，振荡
4
C. 向盛有3.0mL无水乙醇的试管中加入一小块金属钠 有气泡产生
向盛有2.0mL甲苯的试管中加入3滴酸性
D. 紫色不变
KMnO ，溶液，用力振荡
4
A. A B. B C. C D. D
6. N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A
A. 23gCH CHOH中sp3杂化的原子数为N
3 2 A
B. 0.5molXeF 中氙的价层电子对数为3N
4 A
C. 1mol[Cu(H O) ]2+中配位键的个数为4N
2 4 A
D. 标准状况下，11.2LCO和H 的混合气体中分子数为0.5N
2 A
7. 某兴趣小组为制备1—氯—2—甲基丙烷(沸点69℃)，将2—甲基—1—丙醇和POCl 溶于CHCl 中，加
3 2 2
热回流(伴有HCl气体产生)。反应完全后倒入冰水中分解残余的POCl ，分液收集CHCl 层，无水MgSO
3 2 2 4
干燥，过滤、蒸馏后得到目标产物。上述过程中涉及的装置或操作错误的是(夹持及加热装置略)
A. B. C. D.
A. A B. B C. C D. D
8. 某离子液体的阴离子的结构如图所示，其中W、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期非金属元
素，W是有机分子的骨架元素。下列说法正确的是A. Z元素的最高价态为+7 B. 基态原子未成对电子数：W>Y
C. 该阴离子中X不满足8电子稳定结构 D. 最简单氢化物水溶液的pH：X>M
9. 下列有关N、P及其化合物的说法错误的是
A. N的电负性比P的大，可推断NCl 分子的极性比PCl 的大
3 3
B. N与N的π键比P与P的强，可推断N≡N的稳定性比P≡P的高
C. NH 的成键电子对间排斥力较大，可推断NH 的键角比PH 的大
3 3 3
D. HNO 的分子间作用力较小，可推断HNO 的熔点比HPO 的低
3 3 3 4
10. 某立方晶系的锑钾(Sb—K)合金可作为钾离子电池的电极材料，图a为该合金的晶胞结构图，图b表示
晶胞的一部分。下列说法正确的是
A. 该晶胞的体积为a3×10-36cm-3 B. K和Sb原子数之比为3∶1
C. 与Sb最邻近 的K原子数为4 D. K和Sb之间的最短距离为 apm
11. 聚醚砜是一种性能优异的高分子材料。它由对苯二酚和4，4'—二氯二苯砜在碱性条件下反应，经酸化
处理后得到。下列说法正确的是
A. 聚醚砜易溶于水 B. 聚醚砜可通过缩聚反应制备
C. 对苯二酚的核磁共振氢谱有3组峰 D. 对苯二酚不能与FeCl 溶液发生显色反应
3
12. 甲烷单加氧酶(s—mmo)含有双核铁活性中心，是O 氧化CH 生成CHOH的催化剂，反应过程如图所
2 4 3示。下列叙述错误的是
A. 基态Fe原子的核外电子排布式为[Ar]3d64s2
B. 步骤③有非极性键的断裂和极性键的形成
C. 每一步骤都存在铁和氧元素之间的电子转移
D. 图中的总过程可表示为：CH+O +2H++2e- CHOH+H O
4 2 3 2
13. 金属Na溶解于液氨中形成氨合钠离子和氨合电子，向该溶液中加入穴醚类配体L，得到首个含碱金属
阴离子的金黄色化合物[NaL]+Na-。下列说法错误的是
的
A. Na- 半径比F-的大 B. Na-的还原性比Na的强
C. Na-的第一电离能比H-的大 D. 该事实说明Na也可表现出非金属性
14. 常温下，已知HPO 溶液中含磷物种的浓度之和为0.1mol·L-1，溶液中各含磷物种的pc—pOH关系如图
3 3
所示。图中pc表示各含磷物种的浓度负对数(pc=-lgc)，pOH表示OH-的浓度负对数[pOH=-lgc(OH-)]；x、
y、z三点的坐标：x(7.3，1.3)，y(10.0，3.6)，z(12.6，1.3)。下列说法正确的是A. 曲线①表示pc(HPO )随pOH的变化
3 3
B. HPO 的结构简式为
3 3
C. pH=4的溶液中：c(H PO )<0.1mol·L-1-2c(HPO )
2
D. HPO +HPO 2HPO 的平衡常数K>1.0×105
3 3 2
15. NaCr O 的酸性水溶液随着H+浓度的增大会转化为CrO。电解法制备CrO 的原理如图所示。下列说法
2 2 7 3 3
错误的是
A. 电解时只允许H+通过离子交换膜
B. 生成O 和H 的质量比为8∶1
2 2
C. 电解一段时间后阴极区溶液OH-的浓度增大
D. CrO 的生成反应为：Cr O +2H+=2CrO +H O
3 2 3 2
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16. 废旧太阳能电池CIGS具有较高的回收利用价值，其主要组成为CuIn Ga Se 。某探究小组回收处理
0.5 0.5 2流程如图：
回答下列问题：
（1）硒(Se)与硫为同族元素，Se的最外层电子数为___；镓(Ga)和铟(In)位于元素周期表第IIIA族，
CuIn Ga Se 中Cu的化合价为___。
0.5 0.5 2
（2）“酸浸氧化”发生的主要氧化还原反应的化学方程式为____。
（3）25℃时，已知：K(NH ·H O)≈2.0×10-5，K [Ga(OH)]≈1.0×10-35，K [In(OH) ]≈1.0×10-33，
b 3 2 sp 3 sp 3
K [Cu(OH) ]≈1.0×10-20，“浸出液”中c(Cu2+)=0.01mol·L-1。当金属阳离子浓度小于1.0×10-5mol·L-1时沉淀完
sp 2
全，In3+恰好完全沉淀时溶液的pH约为___(保留一位小数)；若继续加入6.0mol·L-1氨水至过量，观察到的
实验现象是先有蓝色沉淀，然后___；为探究Ga(OH) 在氨水中能否溶解，计算反应Ga(OH) +NH·H O
3 3 3 2
[Ga(OH)]-+NH 的平衡常数K=___。
4
(已知：Ga3++4OH- [Ga(OH)]- K′= ≈1.0×1034)
4
（4）“滤渣”与SOCl 混合前需要洗涤、干燥，检验滤渣中SO 是否洗净的试剂是___；“回流过滤”中
2
SOCl 的作用是将氢氧化物转化为氯化物和___。
2
（5）“高温气相沉积”过程中发生的化学反应方程式为___。
17. 甲氧苄啶(G)是磺胺类抗菌药物的增效剂，其合成路线如图：回答下列问题：
（1）E中的官能团名称是___、___。
（2）B→C的反应类型为___；试剂X的结构简式为___。
（3）若每分子F的碳碳双键加上了一分子Br ，产物中手性碳个数为___。
2
（4）B的同分异构体中能同时满足以下三个条件的有___种(不考虑立体异构)。
①属于A的同系物；②苯环上有4个取代基；③苯环上一氯代物只有一种。
（5）以异烟醛( )和乙醇为原料，制备抗结核杆菌药异烟肼的合成路线如图：
Y 异烟肼
写出生成Y的化学反应方程式___；异烟肼的结构简式为___。
18. 超酸是一类比纯硫酸更强的酸，在石油重整中用作高效催化剂。某实验小组对超酸HSbF 的制备及性
6
质进行了探究。由三氯化锑(SbCl )制备HSbF 的反应如下： 、
3 6
SbCl +6HF=HSbF +5HCl。制备SbCl 的初始实验装置如图(毛细管连通大气，减压时可吸人极少量空气，
5 6 5
防止液体暴沸；夹持、加热及搅拌装置略)：
相关性质如表：
物质 熔点 沸点 性质
SbCl 73.4℃ 220.3℃ 极易水解
3SbCl 3.5℃ 140℃分解79℃/2.9kPa 极易水解
5
回答下列问题：
（1）实验装置中两个冷凝管___(填“能”或“不能”)交换使用。
（2）试剂X的作用为___、___。
（3）反应完成后，关闭活塞a、打开活塞b，减压转移___(填仪器名称)中生成的SbCl 至双口烧瓶中。用
5
真空泵抽气减压蒸馏前，必须关闭的活塞是___(填“a”或“b”)；用减压蒸馏而不用常压蒸馏的主要原因是___。
（4）实验小组在由SbCl 制备HSbF 时，没有选择玻璃仪器，其原因为___。(写化学反应方程式)
5 6
（5）为更好地理解超酸的强酸性，实验小组查阅相关资料了解到：弱酸在强酸性溶剂中表现出碱的性质，
如冰醋酸与纯硫酸之间的化学反应方程式为CHCOOH+H SO =[CH C(OH) ]+[HSO ]-。以此类推，HSO 与
3 2 4 3 2 4 2 4
HSbF 之间的化学反应方程式为___。
6
（6）实验小组在探究实验中发现蜡烛可以溶解于HSbF 中，同时放出氢气。已知烷烃分子中碳氢键的活
6
性大小顺序为：甲基(—CH)<亚甲基(—CH—)<次甲基( )。写出2—甲基丙烷与HSbF 反应的离子
3 2 6
方程式___。
19. 丙烯是一种重要的化工原料，可以在催化剂作用下，由丙烷直接脱氢或氧化脱氢制备。
反应Ⅰ(直接脱氢)：C H(g)=C H(g)+H(g) H=+125kJ·mol-1
3 8 3 6 2 1
△
反应Ⅱ(氧化脱氢)：C H(g)+ O(g)=C H(g)+HO(g) H=-118kJ·mol-1
3 8 2 3 6 2 2
△
（1）已知键能：E(C—H)=416kJ·mol-1，E(H—H)=436kJ·mol-1，由此计算生成1mol碳碳π键放出的能量为
___kJ。
（2）对于反应Ⅰ，总压恒定为100kPa，在密闭容器中通入C H 和N 的混合气体(N 不参与反应)，从平衡
3 8 2 2
移动的角度判断，达到平衡后“通入N”的作用是___。在温度为T 时，C H 的平衡转化率与通入气体中
2 1 3 8
C H 的物质的量分数的关系如图a所示，计算T 时反应Ⅰ的平衡常数K=__kPa(以分压表示，分压=总压×
3 8 1 p
物质的量分数，保留一位小数)。（3）在温度为T 时，通入气体分压比为p(C H)：p(O )：p(N )=10：5：85的混合气体，各组分气体的分
2 3 8 2 2
压随时间的变化关系如图b所示。0～1.2s生成C H 的平均速率为__kPa·s-1；；在反应一段时间后，C H
3 6 3 8
和O 的消耗速率比小于2∶1的原因为___。
2
（4）恒温刚性密闭容器中通入气体分压比为p(C H)：p(O )：p(N )=2：13：85的混合气体，已知某反应
3 8 2 2
条件下只发生如下反应(k，k′为速率常数)：
反应Ⅱ：2C H(g)+O(g)=2C H(g)+2HO(g) k
3 8 2 3 6 2
反应Ⅲ：2C H(g)+9O(g)=6CO (g)+6HO(g) k′
3 6 2 2 2
实验测得丙烯的净生成速率方程为v(C H)=kp(C H)-k′p(C H)，可推测丙烯的浓度随时间的变化趋势为__，
3 6 3 8 3 6
其理由是___。
