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2021 年湖北省普通高中学业水平选择性考试
化学
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 S-32 Cl-35.5
K-39 Ga-70 In-115 Sb-122
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一
项是符合题目要求的。
1. “碳中和”有利于全球气候改善。下列有关CO 的说法错误的是
2
A. CO 是Ⅴ形的极性分子 B. CO 可催化还原为甲酸
2 2
C. CO 晶体可用于人工增雨 D. CO 是侯氏制碱法的原料之一
2 2
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A．CO 的中心原子C的价层电子对数为2，无孤电子对，CO 的空间构型为直线形，其正负电荷
2 2
中心重合，为非极性分子，A项错误；
B．CO 可以被H 在催化剂作用下还原为甲酸，B项正确；
2 2
C．固态二氧化碳(干冰)升华时吸热，可用于人工增雨，C项正确；
D．侯氏制碱法中发生反应： NaC1 + H O + NH +CO = NaHCO ↓+NHC1，CO 是生产原料之一，D项正
2 3 2 3 4 2
确；
故选A。
2. “乌铜走银”是我国非物质文化遗产之一。该工艺将部分氧化的银丝镶嵌于铜器表面，艺人用手边捂边揉
搓铜器，铜表面逐渐变黑，银丝变得银光闪闪。下列叙述错误的是
A. 铜的金属活动性大于银
B. 通过揉搓可提供电解质溶液
C. 银丝可长时间保持光亮
D. 用铝丝代替银丝铜也会变黑
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．根据金属活动性顺序表，铜的金属活动性大于银，A项正确；
B．通过揉搓，手上的汗水可提供电解质溶液，B项正确；
C．银丝发生还原反应，氧化银转化为单质银，单质银活动性较弱，可长时间保持光亮，C项正确；D．铜的活动性比铝弱，氧化铝不能被铜还原为单质铝，因此铜不会变黑，D项错误；
答案选D。
3. 氢化可的松乙酸酯是一种糖皮质激素，具有抗炎、抗病毒作用，其结构简式如图所示。有关该化合物叙
述正确的是
A. 分子式为C H O B. 能使溴水褪色
23 33 6
C. 不能发生水解反应 D. 不能发生消去反应
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A．由图可知该化合物的分子式为 ，故A错误；
B．由图可知该化合物含有碳碳双键，能与溴发生加成反应而使溴水褪色，故B项正确；
C．由图可知该化合物含有酯基，能发生水解反应，故C错误；
D．由图可知该化合物含有羟基，且与羟基相连碳原子的邻位碳原子上连有氢原子，能发生消去反应，故
D错误；
故答案：B。
4. 对于下列实验，不能正确描述其反应的离子方程式是
A. 向氢氧化钡溶液中加入盐酸：H++OH-=H O
2
.
B 向硝酸银溶液中滴加少量碘化钾溶液：Ag++I-=AgI↓
C. 向烧碱溶液中加入一小段铝片：2Al+2OH-+6H O=2[Al(OH) ]-+3H ↑
2 4 2
D. 向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳气体：ClO-+CO +H O=HClO+HCO
2 2
【答案】D
【解析】
【分析】此题考查离子方程式的书写。【详解】A．化学方程式为 ，强酸，强碱，可溶性盐拆开，离子方程
式 ，A项正确；
B．化学方程式为 ，钾盐，硝酸盐要拆开，离子方程式为 ，
B项正确；
C．化学方程式为 ，离子方程式
，C项正确；
D．向次氯酸钙溶液中通入少量 气体，发生反应生成 和
，D项错误；
故选D。
5. 下列实验现象与实验操作不相匹配的是
实验操作 实验现象
将盛有Fe(OH) 胶体的烧杯置于暗处，用红色激光 在与光束垂直的方向看到一条
A. 3
笔照射烧杯中的液体 光亮的“通路”
向盛有少量Mg(OH) 沉淀的试管中加入适量饱和
B. 2 白色沉淀溶解
NH Cl溶液，振荡
4
C. 向盛有3.0mL无水乙醇的试管中加入一小块金属钠 有气泡产生
向盛有2.0mL甲苯的试管中加入3滴酸性
D. 紫色不变
KMnO ，溶液，用力振荡
4
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A． 胶体具有丁达尔效应，A项正确；
B． 在溶液中存在溶解平衡： ， 可与 结合 为，使 减小，溶解平衡正向移动，因此白色沉淀溶解，B项正确；
C．向无水乙醇中加入金属钠可发生反应： ，有气泡产
生，C项正确；
D．甲苯能被酸性高锰酸钾溶液氧化为苯甲酸，因此溶液紫色变浅或消失，D项错误。
故选D。
6. N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A
A. 23gCHCHOH中sp3杂化的原子数为N
3 2 A
B. 0.5molXeF 中氙的价层电子对数为3N
4 A
C. 1mol[Cu(H O) ]2+中配位键的个数为4N
2 4 A
D. 标准状况下，11.2LCO和H 的混合气体中分子数为0.5N
2 A
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A． 中C和O均为 杂化，23g乙醇为0.5mol， 杂化的原子数为 ，选项A
错误；
B． 中氙的孤电子对数为 ，价层电子对数为 ，则 中氙的价层电子
对数为 ，选项B正确；
C．1个 中含有4个配位键，1mol 含配位键的个数为 ，选项C正确；
D．标准状况下。11.2LCO和 的混合气体为0.5mol，分子数为 ，选项D正确。
答案选A。
7. 某兴趣小组为制备1—氯—2—甲基丙烷(沸点69℃)，将2—甲基—1—丙醇和POCl 溶于CHCl 中，加
3 2 2
热回流(伴有HCl气体产生)。反应完全后倒入冰水中分解残余的POCl ，分液收集CHCl 层，无水MgSO
3 2 2 4
干燥，过滤、蒸馏后得到目标产物。上述过程中涉及的装置或操作错误的是(夹持及加热装置略)A. B. C. D.
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A．将2-甲基-1-丙醇和POCl 溶于盛在三口烧瓶中的CHCl 中，搅拌、加热回流(反应装置中的球
3 2 2
形冷凝管用于回流)，制备产物，A项正确；
B．产生的HCl可用NaOH溶液吸收，但要防止倒吸，导气管不能直接插入NaOH溶液中，B项错误；
C．分液收集CHCl 层需用到分液漏斗，振摇时需将分液漏斗倒转过来，C项正确；
2 2
D．蒸馏时需要用温度计控制温度，冷凝水从下口进、上口出，D项正确；
故选B。
8. 某离子液体的阴离子的结构如图所示，其中W、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期非金属元
素，W是有机分子的骨架元素。下列说法正确的是
A. Z元素的最高价态为+7 B. 基态原子未成对电子数：W>Y
C. 该阴离子中X不满足8电子稳定结构 D. 最简单氢化物水溶液的pH：X>M
【答案】D
【解析】
【分析】根据W是有机分子的骨架元素，知W为C元素：由图可如，Y形成1个双键，则其最外层有6
个电子，结合原子序数关系知，Y为O元素，则X为N元素；Z形成1个单键，则Z为F元素；M的成键
总数为6，则M为S元素。以此解答。
为
【详解】A．根据上述分析可知：Z F元素，无正化合价，故A错误；B．根据上述分析可知：W为C元素，Y为O元素。C原子的电子排布式为 ，未成对电子数为
2，O原子的电子排布式为 ，未成对电子数也为2，故B错误；
C．根据上述分析可知：X为N元素,该阴离子中N形成2个单键，有2对孤对电子，满足8电子稳定结构，
故C错误：
D．根据上述分析可知：X为N元素, 最简单氢化物 , 的水溶液星碱性；M为S元素, 最简单氢
化物 ， 的水溶液呈酸性，故水溶液的 ，故D正确；
故答案：D。
9. 下列有关N、P及其化合物的说法错误的是
A. N的电负性比P的大，可推断NCl 分子的极性比PCl 的大
3 3
B. N与N的π键比P与P的强，可推断N≡N的稳定性比P≡P的高
C. NH 的成键电子对间排斥力较大，可推断NH 的键角比PH 的大
3 3 3
D. HNO 的分子间作用力较小，可推断HNO 的熔点比HPO 的低
3 3 3 4
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A．P和Cl的电负性差值比N和Cl的电负性差值大，因此PCl 分子的极性比NCl 分子极性大，A
3 3
项错误；
B．N与N的 键比P与P的强，故 的稳定性比 的高，B项正确；
C．N的电负性比P大，NH 中成键电子对距离N比PH 中成键电子对距离P近，NH 中成键电子对间的斥
3 3 3
力大，因此NH 的键角比PH 的大，C项正确；
3 3
D．相对分子质量：HNO1.0×105
3 3 2
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．图象中含P物质只有3种，说明 为二元弱酸。随着 逐渐增大， 减小，
根据 、 ，知 逐渐减小，
先增大后减小， 逐渐增大， ，则 逐渐增大，
先减小后增大， 逐渐减小，故曲线③表示 ，曲线②表示 ，曲线①表
示 ；根据x点知， 时， ，c(OH-)=10-7.3mol/L，c(H+)=10-6.7mol/L，则 的 ，根据z点知，
， ，c(OH-)=10-12.6mol/L，c(H+)=10-1.4mol/L，则 的
，曲线①表示 随 的变化，故A错误；
B． 为二元弱酸，其结构简式为 ，故B错误；
C． 即 ，由图可知，此时， ，即 ，
而 ，故 ，故C
错误；
D．由 减去 ，可得
，则平衡常数 ，故D正确；
故答案：D。
15. NaCr O 的酸性水溶液随着H+浓度的增大会转化为CrO。电解法制备CrO 的原理如图所示。下列说法
2 2 7 3 3
错误的是
A. 电解时只允许H+通过离子交换膜
B. 生成O 和H 的质量比为8∶1
2 2
C. 电解一段时间后阴极区溶液OH-的浓度增大D. CrO 的生成反应为：Cr O +2H+=2CrO +H O
3 2 3 2
【答案】A
【解析】
【分析】根据左侧电极上生成 ，右侧电极上生成 ，知左侧电极为阳极，发生反应：
，右侧电极为阴极，发生反应： ；由题意知，左
室中 随着 浓度增大转化为 ，因此阳极生成的 不能通
过离子交换膜。
【详解】A．由以上分析知，电解时通过离子交换膜的是 ，A项错误；
B．根据各电极上转移电子数相同，由阳极反应和阴极反应，知生成 和 的物质的量之比为1∶2，其
质量比为8∶1，B项正确；
C．根据阴极反应知，电解一段时间后阴极区溶液 的浓度增大，C项正确：
D．电解过程中阳极区 的浓度增大， 转化为 ，D项正
确。
故选A。
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16. 废旧太阳能电池CIGS具有较高的回收利用价值，其主要组成为CuIn Ga Se 。某探究小组回收处理
0.5 0.5 2
流程如图：
回答下列问题：
（1）硒(Se)与硫为同族元素，Se的最外层电子数为___；镓(Ga)和铟(In)位于元素周期表第IIIA族，
CuIn Ga Se 中Cu的化合价为___。
0.5 0.5 2（2）“酸浸氧化”发生的主要氧化还原反应的化学方程式为____。
（3）25℃时，已知：K(NH ·H O)≈2.0×10-5，K [Ga(OH)]≈1.0×10-35，K [In(OH) ]≈1.0×10-33，
b 3 2 sp 3 sp 3
K [Cu(OH) ]≈1.0×10-20，“浸出液”中c(Cu2+)=0.01mol·L-1。当金属阳离子浓度小于1.0×10-5mol·L-1时沉淀完
sp 2
全，In3+恰好完全沉淀时溶液的pH约为___(保留一位小数)；若继续加入6.0mol·L-1氨水至过量，观察到的
实验现象是先有蓝色沉淀，然后___；为探究Ga(OH) 在氨水中能否溶解，计算反应Ga(OH) +NH·H O
3 3 3 2
[Ga(OH)]-+NH 的平衡常数K=___。
4
(已知：Ga3++4OH- [Ga(OH)]- K′= ≈1.0×1034)
4
（4）“滤渣”与SOCl 混合前需要洗涤、干燥，检验滤渣中SO 是否洗净的试剂是___；“回流过滤”中
2
SOCl 的作用是将氢氧化物转化为氯化物和___。
2
（5）“高温气相沉积”过程中发生的化学反应方程式为___。
【答案】（1） ①. 6 ②. +1
（2）Cu O+HO+2H SO =2CuSO+3H O
2 2 2 2 4 4 2
（3） ①. 4.7 ②. 蓝色沉淀溶解，溶液变成深蓝色 ③. 2.0×10-6
（4） ①. HCl溶液、BaCl 溶液 ②. 作溶剂
2
（5）GaCl +NH GaN+3HCl
3 3
【解析】
【分析】废旧CIGS首先焙烧生成金属氧化物，之后再用硫酸和过氧化氢将氧化亚铜中+1价铜氧化为+2价，
再加氨水分离氢氧化铜，过滤，氨水过量氢氧化铜再溶解，用SOCl 溶解，以此解题。
2
【小问1详解】
硫为第VIA族元素，硒(Se)与硫为同族元素，故Se的最外层电子数为6，镓(Ga)和铟(In)位于元素周期表第
IIIA族，则根据正负化合价为零则可以知道CuIn Ga Se 中Cu的化合价为+1；
0.5 0.5 2
【小问2详解】
“酸浸氧化”为酸性条件下HO 烧渣中Cu O反应，其方程式为：Cu O+HO+2H SO =2CuSO+3H O；
2 2 2 2 2 2 2 4 4 2
【小问3详解】
In3+恰好完全沉淀时 ， ，故答案是PH=4.7；蓝色沉
淀是氢氧化铜，继续滴加氨水会生成四氨合铜离子，这时氢氧化铜会溶解，故答案是蓝色沉淀溶解，溶液变成深蓝色；由反应方程式可知 ，由K′= ≈1.0×1034，得
即
，代入数据
可知K=2.0×10-6；
【小问4详解】
检验滤渣中SO 是否洗净可以加入强酸和含钡离子的盐，故试剂是HCl溶液、BaCl 溶液；通过“回流过
2
滤”分为两部分滤渣和滤液，故SOCl 的另一个作用是作溶剂；
2
【小问5详解】
高温气相沉积”过程中是氨气和GaCl 反应，其方程式为：GaCl +NH GaN+3HCl。
3 3 3
17. 甲氧苄啶(G)是磺胺类抗菌药物的增效剂，其合成路线如图：
回答下列问题：
（1）E中的官能团名称是___、___。
（2）B→C的反应类型为___；试剂X的结构简式为___。
（3）若每分子F的碳碳双键加上了一分子Br ，产物中手性碳个数为___。
2
（4）B的同分异构体中能同时满足以下三个条件的有___种(不考虑立体异构)。
①属于A的同系物；②苯环上有4个取代基；③苯环上一氯代物只有一种。（5）以异烟醛( )和乙醇为原料，制备抗结核杆菌药异烟肼的合成路线如图：
Y 异烟肼
写出生成Y的化学反应方程式___；异烟肼的结构简式为___。
【答案】（1） ①. 醛基 ②. 醚键
（2） ①. 酯化反应或取代反应 ②. CHOH
3
（3）2 （4）10
（5） ①. 2 +O 2 ②.
2
【解析】
【分析】
【小问1详解】
由E的结构简式 可知：E中的官能团名称是醛基和醚键，故答案：醛基；醚键。
【小问2详解】
由框图 可知，B→C是羧基发生了酯化反应生成了酯基，试
剂X甲醇，其结构简式为CHOH ，故答案：酯化反应；CHOH。
3 3
【小问3详解】由F的结构简式 可知，每分子F的碳碳双键加上一分子 ，产物为
，与Br相连的两个碳原子为手性碳，故答案：2。
【小问4详解】
由框图B的结构简式为 ，A的结构简式为 。根据①属于A的同系物，
知含有3个酚羟基、1个羧基；根据②苯环上有4个取代基，知4个取代基分别为 、 、 、
；根据③苯环上一氯代物只有1种，知该同分异构体为 或
，又 有5种，所以满足条件的同分异构体有10种。故答案：10。
【小问5详解】根据图中转化关系可知，Y为 ，则生成Y的化学反应方程式为2 +O
2
2 ，生成异烟肼发生类似流程中催化剂C→D的反应，故异烟肼的结构简
式为 ，故答案：2 +O 2 ； 。
2
18. 超酸是一类比纯硫酸更强的酸，在石油重整中用作高效催化剂。某实验小组对超酸HSbF 的制备及性
6
质进行了探究。由三氯化锑(SbCl )制备HSbF 的反应如下： 、
3 6
SbCl +6HF=HSbF +5HCl。制备SbCl 的初始实验装置如图(毛细管连通大气，减压时可吸人极少量空气，
5 6 5
防止液体暴沸；夹持、加热及搅拌装置略)：
相关性质如表：
物质 熔点 沸点 性质SbCl 73.4℃ 220.3℃ 极易水解
3
SbCl 3.5℃ 140℃分解79℃/2.9kPa 极易水解
5
回答下列问题：
（1）实验装置中两个冷凝管___(填“能”或“不能”)交换使用。
（2）试剂X的作用为___、___。
（3）反应完成后，关闭活塞a、打开活塞b，减压转移___(填仪器名称)中生成的SbCl 至双口烧瓶中。用
5
真空泵抽气减压蒸馏前，必须关闭的活塞是___(填“a”或“b”)；用减压蒸馏而不用常压蒸馏的主要原因是___。
（4）实验小组在由SbCl 制备HSbF 时，没有选择玻璃仪器，其原因为___。(写化学反应方程式)
5 6
（5）为更好地理解超酸的强酸性，实验小组查阅相关资料了解到：弱酸在强酸性溶剂中表现出碱的性质，
如冰醋酸与纯硫酸之间的化学反应方程式为CHCOOH+H SO =[CH C(OH) ]+[HSO ]-。以此类推，HSO 与
3 2 4 3 2 4 2 4
HSbF 之间的化学反应方程式为___。
6
（6）实验小组在探究实验中发现蜡烛可以溶解于HSbF 中，同时放出氢气。已知烷烃分子中碳氢键的活
6
性大小顺序为：甲基(—CH)<亚甲基(—CH—)<次甲基( )。写出2—甲基丙烷与HSbF 反应的离子
3 2 6
方程式___。
【答案】（1）不能 （2） ①. 吸收氯气，防止污染空气 ②. 防止空气中的水蒸气进入三口烧
瓶使SbCl 、SbCl 水解
3 5
（3） ①. 三口烧瓶 ②. b ③. 防止SbCl 分解
5
（4）SiO+4HF=SiF ↑+2H O
2 4 2
（5）HSO +HSbF =[H SO ]+[SbF ]-
2 4 6 3 4 6
（6）CHCH(CH )CH+HSbF =(CH )C++SbF +H ↑
3 3 3 6 3 3 2
【解析】
【小问1详解】
与直形冷展管相比，球形冷凝管的冷却面积大，冷却效果好，且由于球形冷凝管的内芯管为球泡状，容易
在球部积留蒸馏液，故不适宜用于倾斜式蒸馏装置，多用于垂直蒸馏装置，故实验装置中两个冷凝管不能
交换使用；
【小问2详解】
根据表中提供信息，SbCl 、SbCl 极易水解，知试剂X的作用是防止空气中水蒸气进入三口烧瓶，同时吸
3 5
收氯气，防止污染空气；
【小问3详解】
由实验装置知，反应完成后，关闭活塞a、打开活塞b，减压转移三口烧瓶中生成的SbCl 至双口烧瓶中；
5减压蒸馏前，必须关闭活塞b，以保证装置密封，便于后续抽真空；根据表中提供信息知，SbCl 容易分解，
5
用减压蒸馏而不用常压蒸馏，可以防止SbCl 分解；
5
【小问4详解】
在由SbCl 制备HSbF 时，需用到HF，而HF可与玻璃中的SiO 反应，故不能选择玻璃仪器，反应的化学
5 6 2
方程式为：SiO+4HF=SiF ↑+2H O；
2 4 2
【小问5详解】
HSO 与超强酸HSbF 反应时，HSO 表现出碱的性质，则化学方程式为HSO +HSbF =
2 4 6 2 4 2 4 6
；
【小问6详解】
2-甲基丙烷的结构简式为CHCH(CH )CH，根据题目信息知，CHCH(CH )CH 中上的 氢参与反应，
3 3 3 3 3 3
反应的离子方程式为CHCH(CH )CH+HSbF = + +H 。
3 3 3 6 2
19. 丙烯是一种重要的化工原料，可以在催化剂作用下，由丙烷直接脱氢或氧化脱氢制备。
反应Ⅰ(直接脱氢)：C H(g)=C H(g)+H(g) H=+125kJ·mol-1
3 8 3 6 2 1
△
反应Ⅱ(氧化脱氢)：C H(g)+ O(g)=C H(g)+HO(g) H=-118kJ·mol-1
3 8 2 3 6 2 2
△
（1）已知键能：E(C—H)=416kJ·mol-1，E(H—H)=436kJ·mol-1，由此计算生成1mol碳碳π键放出的能量为
___kJ。
（2）对于反应Ⅰ，总压恒定为100kPa，在密闭容器中通入C H 和N 的混合气体(N 不参与反应)，从平衡
3 8 2 2
移动的角度判断，达到平衡后“通入N”的作用是___。在温度为T 时，C H 的平衡转化率与通入气体中
2 1 3 8
C H 的物质的量分数的关系如图a所示，计算T 时反应Ⅰ的平衡常数K=__kPa(以分压表示，分压=总压×
3 8 1 p
物质的量分数，保留一位小数)。（3）在温度为T 时，通入气体分压比为p(C H)：p(O )：p(N )=10：5：85的混合气体，各组分气体的分
2 3 8 2 2
压随时间的变化关系如图b所示。0～1.2s生成C H 的平均速率为__kPa·s-1；；在反应一段时间后，C H
3 6 3 8
和O 的消耗速率比小于2∶1的原因为___。
2
（4）恒温刚性密闭容器中通入气体分压比为p(C H)：p(O )：p(N )=2：13：85的混合气体，已知某反应
3 8 2 2
条件下只发生如下反应(k，k′为速率常数)：
反应Ⅱ：2C H(g)+O(g)=2C H(g)+2HO(g) k
3 8 2 3 6 2
反应Ⅲ：2C H(g)+9O(g)=6CO (g)+6HO(g) k′
3 6 2 2 2
实验测得丙烯的净生成速率方程为v(C H)=kp(C H)-k′p(C H)，可推测丙烯的浓度随时间的变化趋势为__，
3 6 3 8 3 6
其理由是___。
【答案】（1）271 （2） ①. 减小气体浓度，使平衡右移，提高C H(g)转化率 ②. 16.7
3 8
（3） ①. 2 ②. H 和C H 都消耗O
2 3 6 2
（4） ①. 先增大后减小 ②. 反应开始时，体系中主要发生反应Ⅱ，c(C H)逐渐增大，随着反应进
3 6
行，p(C H)减小，p(C H)增大，v(C H)减小，体系中主要发生反应Ⅲ，c(C H)逐渐减小
3 8 3 6 3 6 3 6
【解析】
【小问1详解】
由C H(g)=C H(g)+H(g) H=+125kJ·mol-1可知反应需要中断裂2mol C—H键、形成1mol碳碳π键和
3 8 3 6 2 1
1mol H—H键，416kJ·mol-1×△2- E (碳碳π键) -436kJ·mol-1= +125kJ.mol-1，解得：E(碳碳π键)= +271kJ.
mol-1，所以形成1mol碳碳π键放出的能量为271kJ；
【小问2详解】
达到平衡后，通入N，由于总压恒定为100kPa，则容器体积增大，平衡向气体体积增大的方向移动，即向
2正反应方向移动，C H(g)的转化率增大；根据图a，C H 的物质的量分数为0.4时，其平衡转化率为
3 8 3 8
50%；假设混合气体为1mol，则起始时C H 为0.4mol，N 为0.6mol，运用三段式法计算：
3 8 2
由于总压恒定为100kPa，平衡时C H 为0.2mol，C H 为0.2mol，H 为0.2mol，N 为0.6mol，则C H(g)、
3 8 3 6 2 2 3 8
C H(g)、H(g)的分压均为：100KPa× = 故T 时反应Ⅰ的平衡常数K =
3 6 2 1 P
=16.7kPa。
【小问3详解】
内C H 的分压由0增大为2.4kPa，则生成 的平均速率为 =2kPa·s-1；若只发生反应Ⅰ、
3 6
Ⅱ，C H 的分压应大于H 和HO的分压，但由图b知，随着反应进行，分压p(H O)>p(C H)>p(H)，且有
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CO 生成，H 分压降低，故体系中还发生反应：C H+ O=3CO +3H O，H+ O=H O，消耗O，因此
2 2 3 6 2 2 2 2 2 2 2
C H 和O 的消耗速率比小于2∶1；
3 8 2
【小问4详解】
反应开始时，反应Ⅱ向右进行，c(C H)逐渐增大，且体系中以反应Ⅱ为主，随着反应进行，p(C H)减小，
3 6 3 8
p(C H)增大，使得v (C H)减小，体系中以反应Ⅲ为主，因此丙烯的浓度随时间的变化趋势为先增大后减
3 6 3 6
小。
