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2023年高考化学试卷（新课标）
一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目
要求的。
1．（6分）化学在文物的研究和修复中有重要作用。下列说法错误的是（ ）
A．竹简的成分之一纤维素属于天然高分子
B．龟甲的成分之一羟基磷灰石属于无机物
C．古陶瓷修复所用的熟石膏，其成分为Ca（OH）
2
D．古壁画颜料中所用的铁红，其成分为Fe O
2 3
2．（6分）光学性能优良的高分子材料聚碳酸异山梨醇酯可由如图反应制备。
下列说法错误的是（ ）
A．该高分子材料可降解
B．异山梨醇分子中有3个手性碳
C．反应式中化合物X为甲醇
D．该聚合反应为缩聚反应
3．（6分）一种可吸附甲醇的材料，其化学式为[C（NH ） ] [B（OCH ） ] Cl，部分晶体结构如图所示，
2 3 4 3 4 3
其中[C（NH ） ]+为平面结构。
2 3
下列说法正确的是（ ）
A．该晶体中存在N﹣H…O氢键
B．基态原子的第一电离能：C＜N＜O
C．基态原子未成对电子数：B＜C＜O＜N
D．晶体中B、N和O原子轨道的杂化类型相同4．（6分）一种以V O 和Zn为电极、Zn（CF SO ） 水溶液为电解质的电池，其示意图如图所示。放电
2 5 3 3 2
时，Zn2+可插入V O 层间形成Zn V O •nH O。下列说法错误的是（ ）
2 5 x 2 5 2
A．放电时V O 为正极
2 5
B．放电时Zn2+由负极向正极迁移
C．充电总反应：xZn+V O +nH O═Zn V O •nH O
2 5 2 x 2 5 2
D．充电阳极反应：Zn V O •nH O﹣2xe﹣═xZn2++V O +nH O
x 2 5 2 2 5 2
5．（6分）根据实验操作及现象，下列结论中正确的是（ ）
选项 实验操作及现象 结论
A 常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前者产生无色气体，后者无明 稀硝酸的
显现象 氧化性比
浓硝酸强
B 取一定量Na SO 样品，溶解后加入BaCl 溶液，产生白色沉淀。加入浓 此样品中
2 3 2
HNO ，仍有沉淀 含有
3
C 将银和AgNO 溶液与铜和Na SO 溶液组成原电池。连通后银表面有银白色 Cu的金
3 2 4
金属沉积，铜电极附近溶液逐渐变蓝 属性比
Ag强
D 向溴水中加入苯，振荡后静置，水层颜色变浅 溴与苯发
生了加成
反应
A．A B．B C．C D．D
6．（6分）“肼合成酶”以其中的Fe2+配合物为催化中心，可将NH OH与NH 转化为肼（NH NH ），
2 3 2 2
其反应历程如图所示。
下列说法错误的是（ ）A．NH OH、NH 和H O均为极性分子
2 3 2
B．反应涉及N﹣H、N﹣O键断裂和N﹣N键生成
C．催化中心的Fe2+被氧化为Fe3+，后又被还原为Fe2+
D．将NH OH替换为ND OD，反应可得ND ND
2 2 2 2
7．（6分）向AgCl饱和溶液（有足量AgCl固体）中滴加氨水，发生反应Ag++NH [Ag（NH ）]+和[Ag
3 3
（NH ）]++NH [Ag（NH ） ]+。lg[c（M）/（mol•L﹣1）]与lg[c（NH ）/（mol•⇌L﹣1）]的关系如图所
3 3 3 2 3
示{其中M代表⇌Ag+、Cl﹣、[Ag（NH ）]+或[Ag（NH ） ]+}。下列说法错误的是（ ）
3 3 2
A．曲线Ⅰ可视为AgCl溶解度随NH 浓度变化曲线
3
B．AgCl的溶度积常数K ＝c（Ag+）•c（Cl﹣）＝10﹣9.75
sp
C．反应[Ag（NH ）]++NH [Ag（NH ） ]+的平衡常数K的值为103.81
3 3 3 2
D．c（NH ）＝0.01mol•L﹣1⇌时，溶液中c（[Ag（NH ） ]+）＞c（[Ag（NH ）]+）＞c（Ag+）
3 3 2 3
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
8．（14分）铬和钒具有广泛用途。铬钒渣中铬和钒以低价态含氧酸盐形式存在，主要杂质为铁、铝、硅、
磷等的化合物。从铬钒渣中分离提取铬和钒的一种流程如图所示。
已知：最高价铬酸根在酸性介质中以Cr 存在，在碱性介质中以 存在。
2
回答下列问题：
（1）煅烧过程中，钒和铬被氧化为相应的最高价含氧酸盐，其中含铬化合物主要为
（填化学式）。（2）水浸渣中主要有SiO 和 。
2
（3）“沉淀”步骤调pH到弱碱性，主要除去的杂质是 。
（4）“除硅磷”步骤中，使硅、磷分别以MgSiO 和MgNH PO 的形式沉淀。该步需要控制溶液的
3 4 4
pH≈9以达到最好的除杂效果。若pH＜9时，会导致 ；pH＞9时，会导致
。
（5）“分离钒”步骤中，将溶液pH调到1.8左右得到V O 沉淀。V O 在pH＜1时，溶解为 或
2 5 2 5
VO3+；在碱性条件下，溶解为 或 。上述性质说明V O 具有 （填标号）。
2 5
A.酸性
B.碱性
C.两性
（6）“还原”步骤中加入焦亚硫酸钠（ Na S O ）溶液，反应的离子方程式为
2 2 5
。
9．（14分）实验室由安息香制备二苯乙二酮的反应式如图：
相关信息列表如下：
物质 性状 熔点/℃ 沸点/℃ 溶解性
安息香 白色固体 133 344 难溶于冷水
溶于热水、乙醇、乙
酸
二苯乙二 淡黄色固 95 347 不溶于水
酮 体
溶于乙醇、苯、乙酸
冰乙酸 无色液体 17 118 与水、乙醇互溶
装置示意图如图所示，实验步骤为：①在圆底烧瓶中加入10mL冰乙酸、5mL水及9.0gFeCl •6H O，边搅拌边加热，至固体全部溶解。
3 2
②停止加热，待沸腾平息后加入2.0g安息香，加热回流45～60min。
③加入50mL水，煮沸后冷却，有黄色固体析出。
④过滤，并用冷水洗涤固体3次，得到粗品。
⑤粗品用75%的乙醇重结晶，干燥后得淡黄色结晶1.6g。
回答下列问题：
（1）仪器A中应加入 （填“水”或“油”）作为热传导介质。
（2）仪器B的名称是 ；冷却水应从 （填“a”或“b”）口通入。
（3）实验步骤②中，安息香必须待沸腾平息后方可加入，其主要目的是 。
（4）在本实验中，FeCl 为氧化剂且过量，其还原产物为 ；某同学尝试改进本实验：采
3
用催化量的 FeCl 并通入空气制备二苯乙二酮。该方案是否可行？简述判断理由
3
。
（5）本实验步骤①～③在乙酸体系中进行，乙酸除作溶剂外，另一主要作用是防止 。
（6）若粗品中混有少量未氧化的安息香，可用少量 洗涤的方法除去（填标号）。若要得到更
高纯度的产品，可用重结晶的方法进一步提纯。
a.热水
b.乙酸
c.冷水
d.乙醇
（7）本实验的产率最接近于 （填标号）。
a.85%
b.80%
c.75%
d.70%10．（15分）氨是最重要的化学品之一，我国目前氨的生产能力位居世界首位。回答下列问题：
（1）根据图1数据计算反应 N （g）+ H （g）═NH （g）的ΔH＝ kJ•mol﹣1。
2 2 3
（2）研究表明，合成氨反应在Fe催化剂上可能通过图2机理进行（*表示催化剂表面吸附位，N *表
2
示被吸附于催化剂表面的 N ）。判断上述反应机理中，速率控制步骤（即速率最慢步骤）为
2
（填步骤前的标号），理由是 。
（3）合成氨催化剂前驱体（主要成分为Fe O ）使用前经H 还原，生成 ﹣Fe包裹的Fe O 。已知
3 4 2 3 4
﹣Fe属于立方晶系，晶胞参数a＝287pm，密度为7.8g•cm﹣3。则 ﹣Fe晶α胞中含有Fe的原子数为 α
（列出计算式，阿伏加德罗常数的值为N ）。 α
A
（4）在不同压强下，以两种不同组成进料，反应达平衡时氨的摩尔分数与温度的计算结果如图所示。
其中一种进料组成为 ＝0.75、 ＝0.25，另一种为 ＝0.675、 ＝0.225、x ＝0.10。（物质
Ar
i的摩尔分数：x＝ ）
i
①图中压强由小到大的顺序为 ，判断的依据是 。②进料组成中含有惰性气体Ar的图是 。
③图3中，当p ＝20MPa、 ＝0.20时，氮的转化率 ＝ 。该温度时，反应 N
2 2
α
（g）+ H （g） NH （g）的平衡常数K ＝ MPa﹣1（化为最简式）。
2 3 p
⇌
11．（15分）莫西赛利（化合物K）是一种治疗脑血管疾病的药物，可改善脑梗塞或脑出血后遗症等症
状。以下为其合成路线之一。
回答下列问题：
（1）A的化学名称是 。
（2）C中碳原子的轨道杂化类型有 种。
（3）D中官能团的名称为 、 。
（4）E与F反应生成G的反应类型为 。
（5）F的结构简式为 。
（6）I转变为J的化学方程式为 。
（7）在B的同分异构体中，同时满足下列条件的共有 种（不考虑立体异构）；
①含有手性碳；
②含有三个甲基；
③含有苯环。
其中，核磁共振氢谱显示为6组峰，且峰面积比为3：3：3：2：2：1的同分异构体的结构简式为
。
