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2024 年新课标卷理综化学试题(网络版)
的
1. 文房四宝是中华传统文化 瑰宝。下列有关叙述错误的是
A. 羊毛可用于制毛笔，主要成分为蛋白质
B. 松木可用于制墨，墨的主要成分是单质碳
C. 竹子可用于造纸，纸的主要成分是纤维素
D. 大理石可用于制砚台，主要成分为硅酸盐
【答案】D
【解析】
【详解】A．动物的毛、皮、角等的主要成分都是蛋白质，羊毛的主要成分为蛋白质，A正确；
B．墨的主要成分是炭黑，炭黑是碳元素的一种单质，碳的单质在常温下的化学性质很稳定，不易与其他物
质发生化学反应，故用墨汁书写的字画历经千年仍不褪色，B正确；
C．竹子可用于造纸，竹子的主要成分是纤维素，用其造的纸的主要成分也是纤维素，C正确；
D．大理石可用于制砚台，大理石主要成分为碳酸钙，不是硅酸盐，D错误；
故选D。
2. 一种点击化学方法合成聚硫酸酯(W)的路线如下所示：
下列说法正确的是
A. 双酚A是苯酚的同系物，可与甲醛发生聚合反应
B. 催化聚合也可生成W
C. 生成W的反应③为缩聚反应，同时生成
D. 在碱性条件下，W比苯乙烯更难降解
【答案】B
【解析】
【详解】Ａ．同系物之间的官能团的种类与数目均相同，双酚A有2个羟基，故其不是苯酚的同系物，A
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学科网（北京）股份有限公司不正确；
B ． 题 干 中 两 种 有 机 物 之 间 通 过 缩 聚 反 应 生 成 W ， 根 据 题 干 中 的 反 应 机 理 可 知 ，
也可以通过缩聚反应生成W，B正确；
C．生成W的反应③为缩聚反应，同时生成(CH ) SiF，C不正确；
3 3
D．W为聚硫酸酯，酯类物质在碱性条件下可以发生水解反应，因此，在碱性条件下，W比苯乙烯易降解，
D不正确；
综上所述，本题选B。
3. 实验室中利用下图装置验证铁与水蒸气反应。下列说法错误的是
高温
A. 反应为3Fe+4H O(g) Fe O +4H
2 3 4 2
B 酒精灯移至湿棉花下方实验效果更好
.
C. 用木柴点燃肥皂泡检验生成的氢气
D. 使用硬质玻璃试管盛装还原铁粉
【答案】B
【解析】
【详解】A．铁和水蒸气在高温下发生反应生成 Fe O 和 H ，该反应的化学方程式为
3 4 2
高温
3Fe+4H O(g) Fe O +4H ，A正确；
2 3 4 2
B．酒精灯放在铁粉下方加热可以产生高温，且不影响水的蒸发，若移至湿棉花下方则难以产生高温，则实
验效果不好，B错误；
C．用木柴点燃肥皂泡，若产生尖锐的爆鸣声，则可检验生成的气体为氢气，C正确；
D．由于该实验中的反应要在高温下发生，因此要使用硬质玻璃试管盛装还原铁粉，D正确；
故选B
。
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学科网（北京）股份有限公司4. 对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是
A. 试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：Ag+2H+ +NO- =Ag+ +NO +H O
3 2 2
B. 工业废水中的Pb2+用FeS去除：Pb2+ +S2-= PbS¯
C. 海水提溴过程中将溴吹入SO 吸收塔：Br +SO +2H O=2Br- +SO2- +4H+
2 2 2 2 4
D. 用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度：2MnO- +5C O2- +16H+ =2Mn2+ +10CO +8H O
4 2 4 2 2
【答案】C
【解析】
【详解】A．试管壁上的银镜用稀硝酸清洗，银溶于稀硝酸生成硝酸银和一氧化氮 气体，该反应的离子方
程式为3Ag +4H++NO-= 3Ag++NO+2H O，A不正确；
3 2
B．由于PbS的溶解度远远小于FeS，因此，工业废水中的Pb2+用FeS去除，该反应的离子方程式为
Pb2++FeS=PbS+Fe2+，B不正确；
C．海水提溴过程中将溴吹入SO 吸收塔，SO 在水溶液中将Br 还原为Br-，该反应的离子方程式为
2 2 2
Br +SO +2H O =2Br-+ SO2-+4H+，C正确；
2 2 2 4
D．用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度，H C O 被氧化为CO ，H C O 属于弱酸，该反应的离
2 2 4 2 2 2 4
子方程式为2MnO-+ 5H C O +6H+=2Mn2++10CO +8H O，D不正确；
4 2 2 4 2 2
综上所述，本题选C。
5. 我国科学家最近研究的一种无机盐Y Z(WX) 纳米药物具有高效的细胞内亚铁离子捕获和抗氧化能
3 6 2
力。W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且W、X、Y属于不同族的短周期元素。W的外层电子数是其内
层电子数的2倍，X和Y的第一电离能都比左右相邻元素的高。Z的M层未成对电子数为4。下列叙述错
误的是
A. W、X、Y、Z四种元素的单质中Z的熔点最高
B. 在X的简单氢化物中X原子轨道杂化类型为sp3
C. Y的氢氧化物难溶于NaCl溶液，可以溶于NH Cl溶液
4
D. Y Z(WX) 中WX-提供电子对与Z3+形成配位键
3 6 2
【答案】A
【解析】
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学科网（北京）股份有限公司【分析】W、X 、Y、Z的原子序数依次增加，且W、X、Y属于不同族的短周期元素。W的外层电子数是
其内层电子数的2倍，则W为C元素；每个周期的ⅡA和ⅤA的元素的第一电离能都比左右相邻元素的高，
由于配合物Y[Z(WX) ] 中Y在外界，Y可形成简单阳离子，则Y属于金属元素，故X和Y分别为N和
3 6 2
Mg；Z的M层未成对电子数为4，则其3d轨道上有4个不成对电子，其价电子排布式为3d64s2，Z为Fe
元素，Y[Z(WX) ] 为Mg [Fe(CN) ] 。
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【详解】A．W、X、 Y、Z四种元素的单质中，N元素的单质形成分子晶体，Mg和Fe均形成金属晶体，
C元素既可以形成金刚石又可以形成石墨，石墨的熔点最高，A不正确；
B．在X的简单氢化物是CH ，其中C原子轨道杂化类型为sp3，B正确；
4
C．Y的氢氧化物是Mg(OH) ，其属于中强碱，其难溶于水，难溶于NaCl溶液，但是，由于NH Cl电离
2 4
产生的NH+可以破坏Mg(OH) 的沉淀溶解平衡，因此Mg(OH) 可以溶于NH Cl溶液，C正确；
4 2 2 4
D．Mg [Fe(CN) ] 中CN-提供电子对与Fe3+形成配位键，D正确；
3 6 2
综上所述，本题选A。
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