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九年级化学阶段练习
2024.5
考生须知
1．本试卷共10页，共两部分，共38题，满分70分。考试时间70分钟。
2．在试卷和答题卡上准确填写学校名称、班级、姓名和考号。
3．试题答案一律填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
4．在答题卡上，选择题用2B铅笔作答，其他试题用黑色字迹签字笔作答
5．考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Ca-40
第一部分 选择题
本部分共25题，每题1分，共25分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一
项。
1. 空气中氮气的体积分数约为
A. 21% B. 0.94% C. 0.03% D. 78%
2. 下列不属于氧气用途的是
A. 气焊 B. 食品防腐 C. 供给呼吸 D. 医疗急救
的
3. 下列属于纯净物 是
A. 生锈的铁钉 B. 无色的汽水 C. 淡蓝色的液氧 D. 清澈的河水
4. 垃圾分类人人有责，空矿泉水瓶属于
A. 可回收物 B. 其他垃圾 C. 厨余垃圾 D. 有害垃圾
5. 下列生活用品，利用金属导热性的是
A. 铁制炒锅 B. 铜制电线 C. 钢制锤子 D. 银制摆件
6. 化学元素与人体健康关系密切，为了防止骨质疏松应适当摄入的元素是
A. 钙 B. 铁 C. 锌 D. 碘
7. 下列不属于化石燃料的是（ ）
A. 天然气 B. 石油 C. 煤 D. 乙醇
8. 下列物质在氧气中燃烧，产生大量白烟的是
A. 铁丝 B. 木炭 C. 硫粉 D. 红磷
9. 炉具清洁剂中含氢氧化钠，氢氧化钠的俗称是
A. 小苏打 B. 纯碱 C. 烧碱 D. 生石灰
10. 下列是生活中常见物质的pH范围，其中呈碱性的是
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A. 食醋（2.8~3.8） B. 酱油（4.0~5.0）
C. 鲜牛奶（6.3~6.6） D. 鸡蛋清（7.6~8.0）
11. 下列物质由分子构成的是( )
A. 金刚石 B. 铜
C. 二氧化碳 D. 氯化钠
12. 下列符号能表示2个氧分子的是
A. O2- B. O C. 2O D. 2O
2 2
13. 下列物质放入水中能形成溶液的是
A. 泥土 B. 食盐 C. 面粉 D. 花生油
14. 下列物质露置于空气中一段时间，质量会减少的是
A. 浓盐酸 B. 大理石 C. 浓硫酸 D. 氢氧化钠
15. 钕（Nd）等稀土元素有“工业维生素”的美誉。在元素周期表中钕元素的某些信息如图所示，下列说
法正确的是
A. Nd属于非金属元素
B. Nd的相对原子质量为144.2g
C. Nd的原子核内中子数为60
D. Nd的原子失去电子变为Nd3+后核外电子数为57
16. 切洋葱时可闻到刺激性气味，这说明
A. 分子在不断运动 B. 分子的质量很小
C. 分子之间有间隔 D. 分子的体积很小
中国的语言博大精深，在古代，广义上“青色”可以代指绿、蓝、紫、黑色，“青色”在文化意义上是一
种虚指的颜色，常见的有玄青（氧化铜），曾青（硫酸铜），丹青（铜），青绿[碱式碳酸铜Cu （OH）
2
CO]，这些颜色是中国文化的一个缩影。完成下面小题。
2 3
17. 以上表现为青色的物质中属于氧化物的是
A. 玄青 B. 曾青 C. 丹青 D. 青绿
18. 《本草纲目》载：铜得紫阳之气而生绿，绿久则成石绿[CuCO·Cu（OH ]。用化学方程式表示石绿的
3 2
形成过程如下，“□”处隐藏的化学式为
2Cu+□+H O+O=CuCO ·Cu（OH）
2 2 3 2
A. C B. CO C. HCO D. CuCO
2 2 3 3
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19. “曾青转化为丹青”的化学反应属于
A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应
20. 下列实验操作正确的是
A. 点燃酒精灯 B. 测定溶液pH
C. 稀释浓硫酸 D. 加热液体
21. 有关“粗盐中难溶性杂质的去除”实验，下列说法错误的是
A. 称量时，粗盐放在天平的左侧托盘垫纸上
B. 溶解时，使用玻璃棒搅拌
C. 过滤时，液面应低于滤纸边缘
D. 蒸发时，等水分全部蒸干才停止加热
为了探究物质W的溶解度随温度变化的情况，某同学在实验室进行了相关实验（具体操作、现象如下图所
示）。请根据实验现象和相关数据作出相应的分析和判断，完成下面小题。
22. 根据实验操作所产生的现象可知，W在20℃时的溶解度可能是
A. 40g B. 46g C. 48g D. 60g
23. 经过升温至40℃后得到的溶液③溶质质量分数计算方法正确的是
A. B.
C. D.
24. 若W的部分温度下的溶解度如表中所示，以上②~④三份溶液中可以判断一定是饱和溶液的是
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40 60
℃ ℃
48.2
46g
g
.
A ② B. ②④ C. ②③④ D. ③④
的
25. 载人航天器中处理CO 另一种方法是将CO 与氢气反应，反应前后分子种类变化的微观示意图如图，
2 2
下列说法错误的是
A. 丁的化学式为CH
4
B. 丙的相对分子质量为18
C. 反应前后氧原子个数不相等
D. 反应前后分子的个数不相等
第二部分 非选择题 （共 4 5 分）
【生活现象解释】
26. 从A 或 B 中任选一个作答，若均作答，按A 计分。
按照对应关系连线。
A B
物质 用途
物质 主要成分
干冰 冷藏食品
天然气 甲烷
碳酸钙 改良酸性土
生石灰 氯化钠
壤
食盐 氧化钙
熟石灰 补钙剂
27. 在“南海一号”打捞出的文物中，“鎏金龙纹金手镯”光彩夺目、完好无损；铜镜表面有铜锈；铁器
则锈迹斑斑，残存很少．这说明金、铜、铁这三种金属活动性从强到弱顺序是______．
28. “从生活走进化学，从化学走向社会”。请你用化学知识回答以下问题
（1）某同学在网上发现了一种神奇的取火方法：用一段两头宽、中间窄的口香糖铝箔纸（纸的表面涂有
一层铝箔）接电池的正、负极，随即铝箔纸燃烧起来。铝箔纸接入电路后短路起火，从燃烧条件看，“短
路”的作用是______。
（2）电动汽车低碳环保，真正实现了节能减排，备受人们青睐。电动汽车在进行铅酸电池充电时，发生
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的反应为： ，在这个化学变化过程中Pb元素的化合价______。
（填“不变”或“改变”）
（3）汽车外壳材料主要是钢，汽车表面喷漆，主要是为了防锈，钢铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气
中的______共同作用的结果。使用稀盐酸可以去除铁锈，反应的化学方程式为______。
（4）人被蚊虫叮咬后皮肤会红肿痛痒，这是由于蚊虫在被叮咬的皮肤内注入了少量的酸性物质所致。在
被咬的皮肤上涂少许下列生活用品中的______（填序号），痛痒便会消失。
A. 香油 B. 食盐水 C. 纯碱水 D. 糖水
【科普阅读理解】
29. 阅读下面科普短文。
可可树的果实可可豆是制作巧克力的原料，直接食用苦涩味极重，让我们来了解一下它是如何蜕变成巧克
力的。
发酵：将大量可可豆堆积在一起，持续一两周时间，果肉在微生物作用下开始发酵，内部温度不断升高。
在此过程中，种子失去了生物活性，发酵产生的酸与醇发生酯化反应，生成了带有果香味的物质。
晾晒：除去可可豆中多余的水分。
烘烤：可可豆内部的碳水化合物开始受热分解，类似于用锅加热蔗糖，碳水化合物逐渐焦糖化，颜色由白
转棕。在不同温度下，一定量蔗糖焦糖化程度变化如图1。温度更高时，糖与蛋白质发生美拉德反应，形
成大量具有香气的分子。
分离后混合：将烘烤后的可可豆进行压滤，分离出可可脂（熔点约35℃），同时得到压碎的可可粉。将可
可粉、可可脂、糖混合便得到了巧克力。70%的黑巧克力就是将50%可可脂、20%可可粉、30%糖混合制
成的（以质量分数记）。某款巧克力的营养成分如图2。
巧克力味道令人愉悦，但能量密度极大，食用需适量。
依据文章内容回答下列问题。
（1）可可树果实发酵的过程属于化学变化理由是______。
（2）对比图1中的两条曲线，得出的结论是：时间在0~t范围内，当反应时间相同时，______。
（3）由图2可知，该款巧克力中含量最多的营养素是______。
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（4）判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。
①巧克力入口即化，与可可脂熔点和体温接近有关。______
②每100g70%的黑巧克力含有可可脂70g。______
【生产实际分析】
30. 活性FeOOH可除去石油开采过程中的有害气体，用废铁屑（主要成分为Fe，含少量Fe O 和FeCO）
2 3 3
制备FeOOH主要流程如下。
（1）酸溶时适当提高反应温度和HSO 浓度，目的是______；产生的气体是______（填写选项编号）。
2 4
A．H B．CO C．O D．Cl
2 2 2 2
（2）沉淀发生的反应为2FeSO +H O+2H O=2FeOOH↓+2H SO 。沉淀时反应温度不宜太高，从反应物的
4 2 2 2 2 4
性质角度分析其原因是______。
31. 以海水和白云石为原料制备金属镁的主要流程如图（部分产物略）：
（1）CaMg（CO） 中，镁元素的质量分数求算方法是______（只写出列式过程，不求算结果）。
3 2
（2）反应器中，发生反应的化学方程式为：______和Ca（OH）+MgCl =CaCl +Mg（OH）↓。
2 2 2 2
（3）中和槽中，和盐酸发生中和反应的物质是______（写出物质的化学式）。
【基本实验及其原理分析】
32. 用如图装置进行实验，回答问题。
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（1）用装置A制取氧气的化学方程式为______。
（2）B装置可以用于实验室制取CO，锥形瓶中应加入的固体药品是______。
2
（3）收集氧气和二氧化碳可以用同一个收集装置，该装置为______（填序号）。检验二氧化碳是否收集
满的方法是______。（写出主要的操作和现象）
33. 用如图装置进行 CO 性质的实验。
2
（1）观察到 2 号瓶内下方纸条先变红、上方纸条后变 红，能证明的 CO 物理性质是______。
2
（2）能证明 CO 与水发生了反应的实验现象是______。
2
34. 通常状况下白磷的着火点为40℃，用如图装置进行实验探究可燃物发生燃烧的条件。
（1）初始阶段，甲瓶和乙瓶中观察到的现象分别是______。
（2）若要证明可燃物燃烧需要温度达到着火点，应进行的操作是______（不改变装置和药品）。
35. 用如图所示实验研究金属的性质。
（1）①中的实验现象为______。
（2）④中反应的化学方程式为______。
（3）下列实验组合中，能得出铁、铜、银的金属活动性顺序的是______（填序号）。
A. ①④ B. ③④ C. ①②④
36. 化学兴趣小组在学习完碱的化学性质后，进行了如图实验；
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（1）如图实验的五支试管中没有明显现象的是______（填字母）。
（2）D试管中可观察到的现象是______。
（3）写出E试管中发生反应的化学方程式______。
（4）完成上图中操作后，将B试管中的溶液逐滴加入C试管中，观察到溶液开始为无色，一段时间后上
层溶液变为红色，充分振荡后红色消失，观察到以上现象的原因是______。
【科学探究】
37. 絮凝剂常用于水的净化，实验小组探究用絮凝剂净水时影响净化效果的因素。
【查阅资料】絮凝剂溶于水后能够吸附水中悬浮物并发生沉降，从而达到净水目的。硫酸铁是一种常见的
絮凝剂。
【进行实验】
I。配制水样和絮凝剂溶液
配制水样：向10L水中加入25g高岭土，搅拌、静置，取上层液作为水样。配制絮凝剂溶液：用100mL
水和5g硫酸铁进行配制。
Ⅱ、探究影响水样净化效果的因素
取水样，向其中加入絮凝剂溶液，搅拌，测定静置不同时间水样的浊度，并计算浊度去除率（浊度去除率
越高代表净化效果越好）。实验记录如下：
实
静置时
验 水样的体积/ 加入絮凝剂溶液的体 间 浊度去除率
序 mL 积/mL /%
/min
号
① 200 0 20 12.48
.
② 200 02 20 76.54
③ 200 0.3 20 84.60
④ 200 0.4 5 64.45
⑤ 200 0.4 10 70.85
⑥ 200 0.4 15 81.04
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⑦ 200 0.4 20 86.02
⑧ 200 0.5 20 88.15
⑨ 200 0.6 20 86.49
【解释与结论】
（1）配制絮凝剂溶液的操作如图所示。
正确的操作顺序是______（填序号）。
（2）②中浊度去除率比①高的原因是______。
（3）依据④~⑦得出的结论是______。
（4）探究等量水样中加入絮凝剂溶液的体积对净化效果影响的实验是______（填序号）。
【反思与评价】
（5）依据实验数据，不能得出“静置时间相同时，等量水样中加入絮凝剂溶液的体积越大，净化效果越
好”的结论，其证据是______。
【生产实际定量分析】
38. 氢能源被广泛应用的关键是要有大规模制氢的途径，其发展分为如图所示的“灰氢”、“蓝氢”和
“绿氢”三个阶段。
（1）“蓝氢”阶段，甲烷（CH）和二氧化碳在一定条件下发生反应生成氢气和一氧化碳，参加反应的甲
4
烷和生成的氢气的分子个数比为______（填最简整数比）。
（2）“绿氢”阶段，利用合适的催化剂使水在光照条件下发生分解反应，若要制取40kg氢气，理论上至
少需要分解水的质量是多少？（利用化学方程式进行计算，写出计算过程）
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