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微信：cs5311742016 主营各地名校期中期末真题卷及小初高全套教材教案讲义知识点总结
人大附中朝阳学校 2023-2024 学年度第二学期限时练习 2024.4.8
初三化学试卷
(时间：45分钟 满分70分)
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32
一、有选择题(每小题只有1个选项符合题意，共25个小题，每小题1分，共25分)
1. 在下列生活和生产过程中，发生了化学变化的是
A. 菠萝榨汁 B. 海水晒盐 C. 谷物酿酒 D. 矿石粉碎
【答案】C
【解析】
【详解】物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成，如果有新物质生成，则属于化学变化；
反之，则是物理变化。菠萝榨汁 、海水晒盐 、矿石粉碎只发生了物质的形态的变化，是物理变化；谷
物酿酒，淀粉转化成酒精，有新的物质生成，是化学变化。选C
2. 下列生活用品中，属于纯净物的是
A. 牛奶 B. 蒸馏水 C. 加碘盐 D. 山西陈醋
【答案】B
【解析】
【详解】由两种或两种以上物质组成的物质叫混合物；由一种物质组成的物质叫纯净物；
牛奶 、加碘盐 、山西陈醋都是多种物质组成的，是混合物；蒸馏水是一种物质，是纯净物。
故选B。
3. 下列金属中，活动性最强的是
.
A 铝 B. 银 C. 镁 D. 汞
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】根据常见金属的活动性顺序可知：镁＞铝＞汞＞银，所以镁的活动性最强。
故选C。
4. 下列人体所必需的元素中，缺乏会引起贫血的是
A. 铁 B. 钙 C. 碘 D. 锌
【答案】A
【解析】
【详解】人体必须的元素中，缺铁容易引起贫血，缺少钙元素会引起骨质疏松症；缺少碘元素会造成甲状
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腺肿大；缺少锌元素会发育迟缓，食欲不振；故答案选择A。
5. 下列物质中，能用作氮肥的是
A. Ca(H PO ) B. CO(NH ) C. KSO D. KCl
2 4 2 2 2 2 4
【答案】B
【解析】
【详解】（1） 氮肥：即以氮素营养元素为主要成分的化肥，包括碳酸氢铵、尿素、销铵、氨水、氯化铵
硫酸铵等。（2） 磷肥：即以磷素营养元素为主要成分的化肥，包括普通过磷酸钙、钙镁磷肥等。（3）
钾肥：即以钾素营养元素为主要成分的化肥，目前施用不多，主要品种有氯化钾、硫酸钾、硝酸钾等。
（4） 同时含有氮、磷、钾中的两种或两种以上元素的肥料为复合肥；A. Ca(H PO ) 为磷肥； B.
2 4 2
CO(NH) 为氮肥；C. KSO 为钾肥； D. KCl为钾肥。选B
2 2 2 4
6. 下列物质在氧气中燃烧，产生大量白烟的是
A. 木炭 B. 红磷 C. 铁丝 D. 甲烷
【答案】B
【解析】
【详解】A.发白光，无白烟。故A错误。物质在氧气中燃烧，产生大量白烟的是B. 红磷。C. 铁丝，火星
四射，无白烟。故C错误。D. 甲烷，蓝色火焰，无白烟。故D错误。
点睛：本题主要考查物质的性质及现象。
7. 下列物质中含有氧分子的是
A. O B. CO C. MnO D. KMnO
2 2 2 4
【答案】A
【解析】
【详解】A、O 是由氧气分子构成，所以氧气中含有氧分子，故选项正确；
2
B、CO 是由碳元素和氧元素组成，所以CO 中含有氧元素，不含氧分子，故选项错误；
2 2
C、MnO 是由锰元素和氧元素组成，所以MnO 中含有氧元素，不含氧分子，故选项错误；
2 2
D、KMnO 由锰元素、钾元素和氧元素组成，所以KMnO 中含有氧元素，不含氧分子，故选项错误；
4 4
故选择A；
8. NaFeO 是一种绿色无污染的，其中铁元素的化合价是
2 4
A. +2 B. +3 C. +4 D. +6
【答案】D
【解析】
【详解】化合物中化合价代数和等于0，则Fe的化合价=0-（-2×4+1×2）=+6，故选D。
9. 在原子结构中，与元素化学性质关系最密切的是
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A. 电子数 B. 质子数 C. 中子数 D. 最外层电子数
【答案】D
【解析】
【详解】试题分析：在原子结构中，最外层的电子数决定元素的化学性质，故答案选择D
考点：原子结构
10. 下列物质必须密封保存的是
A. 氯化钠 B. 木炭 C. 石灰石 D. 浓硫酸
【答案】D
【解析】
【详解】A、氯化钠不和空气中的各成分物质发生反应，不是必须密封保存的物质，故不符合题意；
B、木炭在常温下化学性质稳定，不是必须密封保存的物质，故不符合题意；
C、石灰石能和酸反应生成二氧化碳和水，不易和空气中的物质发生反应，不是必须密封保存的物质，故
不符合题意；
D、浓硫酸具有吸水性，能吸收空气中的水蒸气使浓度降低，需密封保存，故符合题意；
故选D。
【点睛】常见的具有挥发性、吸水性、易潮解、易风化、易吸水结块、能和空气中的水或氧气或二氧化碳
等物质发生反应的物质，都需要密封保存。
11. 下列物质的用途中，利用其物理性质的是
A. 铜用作导线 B. 氢气用作清洁燃料
C. 氧气用于炼钢 D. 熟石灰用于改良酸性土壤
【答案】A
【解析】
【详解】A、铜用作导线，是因为铜具有良好的导电性，导电性属于物理性质，符合题意；
B、氢气用作清洁燃料，是因为氢气具有可燃性，可燃性属于化学性质，不符合题意；
C、氧气用于炼钢，是因为氧气具有助燃性，助燃性属于化学性质，不符合题意；
D、熟石灰用于改良酸性土壤，是因为熟石灰能与酸反应，属于化学性质，不符合题意。
故选A。
12. 下列物品所使用的主要材料属于天然有机高分子材料的是
A. 塑料玩具 B. 棉线帽子
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C. 陶瓷碗 D. 尼龙提包
【答案】B
【解析】
【详解】A、塑料属于有机合成材料，故 A 错误。
B、棉线属于天然有机高分子材料，故 B 正确。
C、陶瓷属于无机非金属材料，故 C 错误。
D、尼龙属于有机合成材料，故 D 错误。
故选B。
13. 金属M与AgNO 溶液反应的化学方程式为：M +2AgNO =M(NO )+2Ag。下列说法不正确的是
3 3 3 2
A. 反应后的溶液可能为蓝色 B. 金属M可能是铝
C. M的金属活动性比Ag强 D. 反应前后M的化合价改变
【答案】B
【解析】
【详解】A、如果金属M是铜，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，反应后的溶液为蓝色，正确； B、如果
M是铝，铝与硝酸银反应生成银和硝酸铝，由于硝酸根-1价，铝+3价，所以硝酸铝写为：Al（NO ），图
3 3
示中M是+2价，所以M不能是铝，错误；C、由于金属M能与硝酸银反应置换出银，说明M的金属活动
性比银强，正确；D、反应前M是单质化合价为0，反应后生成了M（NO ） 其中M的化合价是+2价，
3 2
化合价发生了改变，正确。故选B。
14. 氢氟酸与玻璃发生反应的化学方程式为 ，则X的化学式是
A. F B. O C. SiH D. SiF
2 2 4 4
【答案】D
【解析】
【详解】根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数量不变，反应前有1个硅原子、2个氧原子、4个氢
原子和4个氟原子，反应后为4个氢原子和2个氧原子，故X中含有1个硅原子和4个氟原子，化学式为
SiF ；
4
故选D。
15. 碱式碳酸铜受热分解生成CuO、CO 和HO，组成碱式碳酸铜的元素有
2 2
A. 5种 B. 4种 C. 3种 D. 2种
【答案】B
【解析】
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【详解】碱式碳酸铜受热分解生成CuO、CO 和HO，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不
2 2
变，生成物中含Cu、O、C、H四种元素，故组成碱式碳酸铜的元素有四种。
故选B。
的
16. 下列不是氢氧化钠俗名 是（ ）
A. 苛性钠 B. 纯碱 C. 火碱 D. 烧碱
【答案】B
【解析】
【详解】氢氧化钠俗称苛性钠、火碱、烧碱，纯碱是碳酸钠的俗称。故选B。
17. 一些物质的pH范围如下，其中酸性最强的是
A. 柠檬汁(2.0~3.0) B. 番茄汁(4.0~4.4)
C. 西瓜汁(5.0~6.0) D. 苏打水(7.5~8.5)
【答案】A
【解析】
【详解】A、柠檬汁PH小于7，是酸性，酸性越强，PH数值越小，本选项数值最小，酸性最强，此选项
正确；
B、番茄汁PH小于7，是酸性，酸性越强，PH数值越小，本选项数值比A选项大，酸性不是最强，此选
项不正确；
C、西瓜汁PH小于7，是酸性，酸性越强，PH数值越小，本选项数值比A选项大，酸性不是最强，此选
项不正确；
D．苏打水PH大于7，是碱性，此选项不正确。
故选A。
【点睛】酸性溶液pH小于7，PH数值越小，酸性越强。
18. 下列物质常用治疗胃酸过多的是
A. 小苏打 B. 烧碱 C. 食盐 D. 纯碱
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A、小苏打即碳酸氢钠，能够与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能够消耗盐酸，可用于治
疗胃酸过多，选项正确；
B、烧碱就是氢氧化钠，也能够与盐酸反应俗称氯化钠和水，但氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，用于治疗胃
酸过多，不可用于治疗胃酸过多，选项错误；
C、食盐就是氯化钠，氯化钠不与盐酸反应，即食盐不消耗盐酸，不可用于治疗胃酸过多，选项错误；
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D、纯碱就是碳酸钠，碳酸钠与盐酸反应的速率太快，如果用纯碱治疗胃酸过多会给人体带来不适或伤害，
选项错误。
故选A。
19. 核桃中含有的亚麻酸（C H O）具有降低血脂、软化血管、调节血压等功效。下列有关亚麻酸的说法
18 32 2
不正确的是
A. 由碳、氢、氧三种元素组成 B. 由碳原子、氢分子和氧分子构成
C. 其中碳元素的质量分数最大 D. 分子中氢、氧原子个数比为 16：1
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A、亚麻酸是由碳、氢、氧三种元素组成的，故选项说法正确。
B、亚麻酸是由亚麻酸分子构成的，亚麻酸分子由碳原子、氢原子和氧原子构成，不含氢分子和氧分子，
故选项说法错误。
C、亚麻酸中碳、氢、氧元素的质量比为（12×18）：（1×32）：（16×2）=27：4：4，则碳元素的质量
分数最大，故选项说法正确。
D、1个亚麻酸分子中含有32个氢原子和2个氧原子，则分子中氢、氧原子个数比为32：2=16：1，故选
项说法正确。
故选：B。
依据下列20℃时的实验和数据回答以下小题。
序号 ① ② ③ ④ ⑤
KCl的
10 20 30 40 50
质量/g
水的质
100 100 100 100 100
量/g
已知：20℃时，KCl的溶解度为34.0 g。
20. ①中溶液的质量为
A. 10 g B. 90 g C. 100 g D. 110 g
21. 从②所得溶液中取出60 g溶液，剩余溶液中溶质的质量分数
A. 与①的相等 B. 与②的相等 C. 等于②的一半 D. 等于②的两倍
22. 与⑤所得溶液的溶质质量分数相等的是
A. ① B. ② C. ③ D. ④
【答案】20. D 21. B 22. D
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【解析】
【详解】（1）20℃时，氯化钾的溶解度为34.0g，该温度下，向100g水中加入10g氯化钾，能全部溶解，
溶液的质量等于溶质加溶剂的质量，①中溶液的质量为10g+100g=110g；
（2）溶液具有均一性，取出一半的液体后，剩余溶液中溶质的质量分数与原来的一样；
（3）由已知可知，20℃时，KCl的溶解度为34.0 g，故①②③中溶质均能全部溶解，④⑤有部分溶质未溶
解，形成的是饱和溶液，温度相同，④⑤的溶质质量分数相同。
故答案为：1、D；2、B；3、D。
23. 向一定量NaHCO 溶液中逐滴加入稀盐酸，测得溶液pH的变化情况如下图。下列说法不正确的是
3
A. 反应的化学方程式为：NaHCO +HCl＝NaCl +HO +CO ↑
3 2 2
B. NaHCO 溶液呈碱性
3
C. a点时，向溶液中加入酚酞，溶液变红
D. 实验过程中，观察到有无色气泡产生
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A、碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，反应的化学方程式为
，选项说法正确；
B、由图像可知，碳酸氢钠溶液的pH大于7，所以 溶液呈碱性，选项说法正确；
C、a点所示溶液的pH=7，呈中性，向溶液中加入酚酞，溶液不变色，选项说法错误；
D、碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，因此实验过程中，观察到有无色气泡产生，选
项说法正确。
故选：C。
24. 一氧化氮是一种大气污染物，利用它与液氨的反应可减少其排放。结合微观示意图分析，下列结论正
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确的是（ ）
A. 反应前后各元素的化合价均不变
B. 反应中涉及到的含氮化合物有3种
C. 发生反应的液氨和一氧化氮的分子个数比为2：3
D. 参加反应的液氨与生成水的质量比为17：18
【答案】C
【解析】
【详解】A、观察微观示意图中的反应物的分子为：NH 和NO，生成物的分子为N 和HO，根据质量守
3 2 2
恒定律，反应的方程式为：4NH +6NO 5N+6H O。反应前氮元素由化合物变成单质，即由-3、+2
3 2 2
变成0，化合价发生了改变，故说法错误；
B、反应物中含氮元素的化合物分别是NH 和NO两种，故说法错误；
3
C、根据方程式可知，发生反应的液氨和一氧化氮的分子个数比为4：6=2：3，故说法正确；
D、根据方程式参加反应的液氨与生成水的质量比为[4×（14+3）]：[6×（2+16）]=17：27，故说法错误。
故选C。
25. 下列实验方案能够达到相应实验目的的是
实验目的 实验方案
A 鉴别NaOH溶液和NaCl溶液 分别向溶液中滴加酚酞
B 除去粗盐中的难溶性杂质 将粗盐溶解、蒸发
C 除去NaOH溶液中的Ca(OH) 向溶液中加稀盐酸
2
D 除去CO 中的水蒸气 将气体通过NaOH固体
2
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【分析】
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【详解】A、氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红色；氯化钠溶液中滴加酚酞溶液，溶液不变色，能
够达到相应的实验目的；
B、将粗盐溶解，粗盐中的难溶性杂质，通过过滤除去，得到氯化钠溶液，蒸发结晶，最后得到氯化钠固
体，将粗盐溶解、蒸发，不能除去粗盐中的难溶性杂质；
C、氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，向
NaOH溶液中的Ca(OH) 加稀盐酸，氢氧化钠转化为其它物质，不能达到相应实验目的；
2
D、二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，二氧化碳转化为其它物质，不能达到相应的实验目的；
答案：A。
【生活现象解释】
26. 唐卡色泽鲜艳，璀璨夺目。唐卡的颜料传统上选用珍珠、玛瑙等珍贵的矿物宝石和一些植物为原料制
成。
（1）珍珠的主要成分为碳酸钙，故唐卡要避免与______（填“酸”或“碱”）接触。
（2）玛瑙的主要成分是 SiO，SiO 中 Si 的化合价是______。
2 2
【答案】 ①. 酸 ②. +4
【解析】
【详解】（1）珍珠的主要成分为碳酸钙，碳酸钙能与酸反应生成二氧化碳和水；故碳酸钙要避免与酸接
触。
（2）SiO 中氧元素化合价为负二价，设硅元素化合价为x，化合物中正负化合价代数和为零；则x +
2
(-2)×2=0，x=+4。
27. 北京冬奥会速滑馆采取二氧化碳跨临界制冷技术，向场下预埋的管道中通入低温二氧化碳，使表面水
凝结成几毫米冰层。
(1)水由液态凝结成冰的过程中，发生改变的是_______(填字母序号)。
A 水分子体积 B 水分子间隔
(2)下列二氧化碳的用途中，利用其化学性质的是_______(填字母序号)。
A 作制冷剂 B 灭火 C 作气体肥料
【答案】 ①. B ②. BC
【解析】
【分析】
【详解】（1）分子间存在间隙，温度降低，间隙减小，水由液态凝结成冰的过程中，发生改变的是水分
子间隔；故填：B；
（2）二氧化碳的用途中，利用其化学性质的是：灭火、作气体肥料；故答案为：BC。
A、作制冷剂是利用固体二氧化碳升华吸热的物理性质；
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B、灭火是利用二氧化碳不能燃烧、不支持燃烧的化学性质；
C、作气体肥料是利用二氧化碳能参与绿色植物光合作用的化学性质；
故填：BC。
28. 铁是生活中常见的金属。
（1）工业上用CO和赤铁矿(主要成分Fe O)炼铁的化学方程式是___________。
2 3
（2）铁制品生锈的条件是铁与________接触，防止铁锈蚀的措施有_______(答1条即可)。
【答案】（1）
（2） ①. 氧气和水##水和氧气 ②. 保持洁净和干燥、涂油、刷漆、镀其他耐腐蚀金属等保护措施
（答案合理即可）
【解析】
【小问1详解】
一氧化碳与氧化铁高温下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为： ，
故填：
【小问2详解】
①铁制品生锈是铁与空气中的氧气、水发生复杂的化学反应，故填：氧气和水或水和氧气；
②防止铁制品生锈可以从隔绝氧气、避免潮湿环境两个角度出发，措施主要有涂油、刷漆、镀其他耐腐蚀
金属等保护措施；故填：保持洁净和干燥、涂油、刷漆、镀其他耐腐蚀金属等保护措施（答案合理即可）。
【生产实际分析】
29. 工业上生产硫酸的主要流程如下。
（1）设备1中采用喷淋法加入液态硫的目的是______。
（2）设备2中发生化合反应，反应的化学方程式为______。
（3）上述流程中的物质，属于氧化物的除HO外，还有______。
2
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（4）上述流程中的含硫物质，硫元素的化合价有______种。
【答案】 ①. 增大接触面积，提高化学反应速率 ②.
③. SO 、SO 、HO ④. 3
2 3 2
【解析】
【详解】（1)使用喷淋法加入液态硫是为了使液态硫与空气充分接触，增大接触面积，提高化学反应速率
（2)设备2发生化合反应，反应物是SO 、O，生成物为SO ，化学程式为： ；
2 2 3
（3）流程中的物质，除了HO为氧化物，还有SO 、SO 也是氧化物；
2 2 3
（4）液态硫的化合价为0，SO 中S元素的化合价为＋4，SO3中S元素的化合价为＋6，HSO 和HSO 中
2 2 2 7 2 4
S元素的化合价为＋6，因此流程中的含硫物质，硫元素的化合价有：0、＋4、+6这3种。
故答案为：①增大接触面积，提高化学反应速率；② ；③SO 、SO 、HO；
2 3 2
④3。
30. 以粗盐(主要成分NaCl、MgCl 等)为原料的氯碱工业的主要工艺流程如下。
2
已知： Mg(OH) 难溶于水。
2
(1)溶解池中搅拌的目的是___________。
(2)处理池中发生复分解反应，该反应的化学方程式是___________。
(3)电解池中参加反应的物质的化学式为___________。
【答案】 ①. 加速溶解 ②.
③. NaCl和HO
2
【解析】
【详解】（1）溶解池中搅拌的目的是：加速溶解；
（2）粗盐中含氯化钠、氯化镁，加入氢氧化钠，氢氧化钠能与氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠，该反
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应的化学方程式为： ；
（3）电解池中，产物为氢氧化钠、氢气和氯气，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，
生成物中含Na、Cl、O、H，故反应物中也应含Na、Cl、O、H，故反应物为：NaCl、HO。
2
【基本实验及其原理分析】
31. 根据如图实验回答问题。
(1)A中发生反应的化学方程式是___________。
(2)B中观察到的现象是___________。
【答案】 ①.
②. 剧烈燃烧、发出白光、放热
【解析】
【详解】（1）A中过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下反应生成水和氧气，反应的化学方程式为：
；
（2）B中红热的木炭和氧气反应，木炭在氧气中能够剧烈地燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热。
故答案为：① ；②剧烈燃烧、发出白光、放热。
32. 用气密性良好的装置测定空气中氧气的含量。
(1)红磷燃烧的化学方程式是___________。
的
(2)若使用500 mL 集气瓶，图中量筒的规格应是___________(填序号)。
A 20 mL B 50 mL C 100 mL
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(3)实验结束后，测得氧气的体积分数偏小。产生此结果的原因可能是___________(答1条即可)。
【答案】 ①. 4P + 5O 2PO ②. C ③. 红磷量不足，未完全消耗氧气
2 2 5
【解析】
【分析】
【详解】（1）磷燃烧生成五氧化二磷，反应方程式为： 。
（2）氧气约占空气总体积的1/5，若使用500 mL的集气瓶，则消耗的氧气的体积接近100ml，进入水的体
积接近100ml，应选用100ml量程的量筒，故选C。
（3）若测得氧气的体积分数偏小，即可能取用的红磷的量少，没有将集气瓶内的氧气消耗完，故应填：
红磷量不足，未完全消耗氧气。
33. 用图实验除去粗盐中的泥沙。
（1）实验步骤的正确顺序为___________(填数字序号)。
（2）实验步骤①中玻璃棒的作用___________。
（3）实验步骤②中造成过滤速度变慢的原因___________。
A. 滤纸破损 B. 滤纸未紧贴漏斗内壁 C. 未用玻璃棒搅拌
【答案】（1）③②① （2）搅拌，防止局部温度过高造成液体飞溅 （3）B
【解析】
【小问1详解】
除去粗盐中的泥沙是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（食盐从
溶液中分离出来而得到食盐的过程），顺序为③②①；
【小问2详解】
步骤①为蒸发操作，其中玻璃棒的作用是搅拌，防止局部温度过高造成液体飞溅；
【小问3详解】
A、滤纸破损，会使得液体中的不溶物进入下面的烧杯，从而使得滤液浑浊，不会导致过滤速度变慢，错
误；
B、过滤时若未紧贴漏斗内壁，即滤纸与漏斗内壁间留有气泡，将会使过滤的速度变慢，正确；
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C、过滤操作中玻璃棒的作用是引流，而不是搅拌，错误；
故选：B。
34. 用下列仪器完成溶液的配制。
(1)实验1：配制100 g质量分数为6%的氯化钠溶液。需氯化钠的质量是___________g。
(2)实验2：将上述溶液稀释成3%的氯化钠溶液。在量取水时，视线如右图所示，会造成所得溶液溶质的质
量分数___________(填“偏大”、“不变”或“偏小”)。
(3)上述两个实验中，都需要用到的仪器有___________(填序号)。
【答案】 ①. 6 ②. 偏小 ③. ①②③⑥
【解析】
【详解】（1）要配制100 g质量分数为6%的氯化钠溶液，根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，则有
m=100g×6%=6g，故：所需氯化钠的质量为6g；
（2）仰视量筒读数会使得实际所量取的体积大于理论体积，所以会造成所得溶液溶质的质量分数偏小；
（3）配制溶液需要：烧杯、玻璃棒、托盘天平、量筒、胶头滴管，稀释溶液需要：烧杯、玻璃棒、量筒、
胶头滴管，所以都需要用到的仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管，填①②③⑥
35. 用下列实验验证锌、铁、铜三种金属的金属活动性顺序。
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（1）实验①反应的化学方程式为______。
（2）实验②中的现象是______，得出的结论是______。
（3）为达到实验目的，补做实验③，X、Y 分别是______。
【答案】 ①. ②. 锌表面附着一层红色固体、溶液由蓝色变无色 ③.
金属活动性锌大于铜 ④. 铁和硫酸铜溶液
【解析】
为
【详解】（1）实验①反应 锌和硫酸亚铁反应生成铁和硫酸锌， 。
（2）实验②中锌和硫酸铜生成铜和硫酸锌，故现象是锌表面附着一层红色固体、溶液由蓝色变无色，得
出的结论是金属活动性锌大于铜。
（3）实验①说明金属活动性锌大于铁，实验②说明金属活动性锌大于铜；还需验证铁、铜的金属活动性
顺序，为达到实验目的，补做实验③，X、Y可以分别是铁和硫酸铜溶液，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁
和铜，有红色固体析出，说明铁比铜活泼（其它合理也可）。
36. 用下图装置完成实验。
装置 试剂 现象 结论
a、b为稀硫酸或澄清石灰水 I中出现白色沉淀，
（1）a为______，b
为______
c为NaCO 溶液 II中产生无色气体
2 3
a为NaOH溶液
NaOH溶液和澄清石
b为澄清石灰水 （2）______
灰水均呈碱性
c为紫色石蕊溶液
【答案】 ①. 澄清石灰水 ②. 稀硫酸 ③. I、II中溶液均变为蓝色
【解析】
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【分析】
【详解】（1）碳酸钠能与稀硫酸反应生成二氧化碳气体，能与石灰水反应生成碳酸钙白色沉淀，Ⅰ中出
现白色沉淀，II中产生无色气体，则a为澄清石灰水；b为稀硫酸。
（2）NaOH溶液、澄清石灰水均呈碱性，均能使紫色石蕊溶液变蓝色，故实验现象为I、II中溶液均变为
蓝色。
【科学探究】
37. 84 消毒液的有效成分为次氯酸钠（NaClO），具有漂白性，常用于织物的漂白。实验小组对其漂白性
进行研究。
【查阅资料】
Ⅰ、酚酞在不同酸碱度溶液中的颜色：
Ⅱ、ORP 可衡量 84 消毒液的漂白能力，ORP 数值越大，84 消毒液的漂白能力越强。
III、84 消毒液标签部分内容如下：
【进行实验】
实验 1：验证 84 消毒液的漂白性
装置 操作步骤 现象
（1）滴加2滴酚酞溶液 溶液显______色
（2）滴加一定量84消毒
溶液恰好褪为无色
液
（3）测所得溶液的pH pH约为13
溶液恢复为步骤（1）中的颜
（4）再滴加2滴酚酞溶液
色
实验 2：探究 84 消毒液漂白能力的影响因素
不同条件下，测得 84 消毒液的ORP值，记录如下、
84 消毒液与水体
实验组 序号 温度/℃ ORP 值
积比
2-1 ① 1：100 18 667
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② 1：25 18 610
③ 1：10 18 577
④ 1：25 3 608
2-2 ⑤ 1：25 16 592
⑥ 1：25 52 558
【解释与结论】
（1）实验 1，向 NaOH 溶液中滴加 2 滴酚酞溶液后，溶液变为______色；加入 84 消毒液后，溶液褪
色的原因是______。
（2）实验 2-1 的结论是______。
（3）分析实验 2-2，解释标签中“勿用 40oC 以上的热水稀释原液”的原因是______。
【反思与评价】
（4）84 消毒液勿与洁厕灵（主要成分为 HCl）混用，因为 NaClO 与 HCl 反应生成有毒的氯气
（Cl），补全该反应的化学方程式：2HCl + NaClO＝ NaCl +______+ Cl ↑。
2 2
（5）根据标签信息，推测 84 消毒液的漂白能力还可能受______影响。
【答案】 ①. 红 ②. 次氯酸钠具有漂白性，使溶液褪色 ③. 其它条件相同时，消毒液浓度越大，
84 消毒液的ORP值越大 ④. 其它条件相同时，温度越高，84 消毒液的ORP值越小 ⑤. HO ⑥.
2
光照
【解析】
【详解】（1）酚酞遇碱性溶液变红色；实验 1，向 NaOH 溶液中滴加 2 滴酚酞溶液后，溶液变为红色；
84 消毒液的有效成分为次氯酸钠，具有漂白性，加入 84 消毒液后，溶液褪色的原因是次氯酸钠具有漂
白性，使溶液褪色。
（2）实验 2-1 控制的变量为消毒液的浓度，比较数据可知：其它条件相同时， 消毒液浓度越大，84 消
毒液的ORP值越大。
（3）实验 2-2控制变量为温度，分析数据可知：其它条件相同时，温度越高，84 消毒液的ORP值越小，
故“勿用 40oC 以上的热水稀释原液”。
（4）反应前后原子种类数目不变；由方程式可知，反应前氢、氯、钠、氧数目分别为2、3、1、1，反应
前氢、氯、钠、氧数目分别为0、3、1、0，故空格处化学式为HO。
2
（5）根据标签信息，宜贮存在避光阴凉处，可推测 84 消毒液的漂白能力还可能受光照影响。
【实际应用定量分析】
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38. 工业生产氯化钡（BaCl ）时会产生有毒的硫化氢（HS）气体，用氢氧化钠溶液吸收尾气中的硫化氢，
2 2
化学方程式为 HS + 2NaOH＝ NaS + 2H O。现有 40kg 氢氧化钠，配成溶液后，理论上可吸收硫化氢气
2 2 2
体的质量是多少？
【答案】解：设可吸收硫化氢气体的质量是x
答：可吸收硫化氢气体的质量是17kg。
【解析】
【详解】见答案。
【科普阅读理解】
39. 阅读下面科普短文。
葡萄酒的配料表中经常看到二氧化硫，二氧化硫有什么作用呢？
酿酒葡萄采摘后容易与空气中的氧气发生反应而腐烂变质。在低温环境下，添加二氧化硫作为保鲜剂可有
效减缓酿酒葡萄的腐烂。4 ℃时采用不同浓度的二氧化硫对酿酒葡萄进行预处理，经过4周的储藏，酿酒
葡萄的腐烂率如下图所示。
葡萄酒的生产过程包括葡萄除梗、榨汁和葡萄汁发酵等步骤。葡萄汁的发酵由酵母菌来完成，但在发酵过
程中会滋生某些杂菌，添加的二氧化硫作为灭菌剂可有效抑制这些杂菌的滋生。
由于二氧化硫本身具有一定的毒性，在葡萄酒生产过程中应控制其用量。下表是中国和欧洲对葡萄酒中
SO 最高限量的标准。
2
葡萄酒类型 含糖量/（g/L） SO 限量（mg/L）
2
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非甜型葡萄酒 - 250
中国
甜型葡萄酒 - 400
<5 150
红葡萄酒
≥5 200
欧洲
<5 200
白葡萄酒
≥5 250
依据文章内容回答下列问题。
（1）葡萄腐烂变质的原因是______。
（2）在低温（4 ℃）条件下，酿酒葡萄储存一周时，腐烂率最高的是______（填序号）。
A．未添加 SO B．添加低浓度 SO C．添加高浓度 SO
2 2 2
（3）二氧化硫在葡萄汁发酵过程中起到的作用是______。
（4）欧洲标准中，含糖量相同的红葡萄酒比白葡萄酒SO 的限量要______（填“高”或“低”）。
2
（5）下列说法正确的是______（填序号）。
A．葡萄汁发酵发生了化学变化
B．二氧化硫作为食品添加剂时应控制用量
C．用高浓度SO 处理的葡萄，腐烂率一定小于低浓度SO 处理的葡萄
2 2
【答案】 ①. 葡萄与空气中的氧气发生反应 ②. C ③. 有效抑制杂菌的滋生 ④. 低 ⑤.
AB
【解析】
【详解】（1）根据短文信息，葡萄采摘后容易与空气中的氧气发生反应而腐烂变质。故填：葡萄与空气
中的氧气发生反应。
（2）根据图示信息，在酿酒葡萄储存一周时，腐烂程度最高的为添加高浓度SO 组，腐烂程度适中的为添
2
加低浓度SO 组，腐烂程度最低的为未添加SO 组。故填：C。
2 2
（3）根据短文信息，葡萄汁的发酵由酵母菌来完成，但在发酵过程中会滋生某些杂菌，添加的二氧化硫
作为灭菌剂可有效抑制这些杂菌的滋生。故填：有效抑制杂菌的滋生。
（4）根据表格中的信息，欧洲标准中，当含糖量<5g/L时，红葡萄酒中SO 的限量为150mg/L，白葡萄酒
2
中SO 的限量为200mg/L；当含糖量≥5g/L时，红葡萄酒中SO 的限量为200mg/L，白葡萄酒中SO 的限
2 2 2
量为250mg/L；所以含糖量相同的红葡萄酒比白葡萄酒SO 的限量要低。故填：低。
2
（5）A、葡萄汁的发酵由酵母菌来完成，在发酵的过程中会有新物质酒精的生成，故发生了化学变化，此
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选项正确；
B、二氧化硫本身具有一定的毒性，所以，在葡萄酒生产过程中应控制其用量，此选项正确；
C、根据图示信息，在第一周内，用高浓度SO 处理的葡萄，腐烂率是最高的，此选项错误。
2
故选：AB。
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