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微信：cs5311742016 主营各地名校期中期末真题卷及小初高全套教材教案讲义知识点总结
人大附中朝阳学校 2023-2024 学年度第二学期限时练习 2024.4.8
初三化学试卷
(时间：45分钟 满分70分)
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32
一、有选择题(每小题只有1个选项符合题意，共25个小题，每小题1分，共25分)
1. 在下列生活和生产过程中，发生了化学变化的是
A. 菠萝榨汁 B. 海水晒盐 C. 谷物酿酒 D. 矿石粉碎
2. 下列生活用品中，属于纯净物的是
A. 牛奶 B. 蒸馏水 C. 加碘盐 D. 山西陈醋
3. 下列金属中，活动性最强的是
A. 铝 B. 银 C. 镁 D. 汞
4. 下列人体所必需的元素中，缺乏会引起贫血的是
A. 铁 B. 钙 C. 碘 D. 锌
5. 下列物质中，能用作氮肥的是
A. Ca(H PO ) B. CO(NH ) C. KSO D. KCl
2 4 2 2 2 2 4
6. 下列物质在氧气中燃烧，产生大量白烟的是
A. 木炭 B. 红磷 C. 铁丝 D. 甲烷
7. 下列物质中含有氧分子的是
A. O B. CO C. MnO D. KMnO
2 2 2 4
8. NaFeO 是一种绿色无污染的，其中铁元素的化合价是
2 4
A. +2 B. +3 C. +4 D. +6
9. 在原子结构中，与元素化学性质关系最密切的是
A. 电子数 B. 质子数 C. 中子数 D. 最外层电子数
10. 下列物质必须密封保存的是
A. 氯化钠 B. 木炭 C. 石灰石 D. 浓硫酸
11. 下列物质的用途中，利用其物理性质的是
A. 铜用作导线 B. 氢气用作清洁燃料
C. 氧气用于炼钢 D. 熟石灰用于改良酸性土壤
12. 下列物品所使用的主要材料属于天然有机高分子材料的是
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A. 塑料玩具 B. 棉线帽子
C. 陶瓷碗 D. 尼龙提包
13. 金属M与AgNO 溶液反应的化学方程式为：M +2AgNO =M(NO )+2Ag。下列说法不正确的是
3 3 3 2
的
A. 反应后 溶液可能为蓝色 B. 金属M可能是铝
的
C. M 金属活动性比Ag强 D. 反应前后M的化合价改变
14. 氢氟酸与玻璃发生反应的化学方程式为 ，则X的化学式是
A. F B. O C. SiH D. SiF
2 2 4 4
15. 碱式碳酸铜受热分解生成CuO、CO 和HO，组成碱式碳酸铜的元素有
2 2
A. 5种 B. 4种 C. 3种 D. 2种
16. 下列不是氢氧化钠俗名的是（ ）
A. 苛性钠 B. 纯碱 C. 火碱 D. 烧碱
17. 一些物质的pH范围如下，其中酸性最强的是
A. 柠檬汁(2.0~3.0) B. 番茄汁(4.0~4.4)
C. 西瓜汁(5.0~6.0) D. 苏打水(7.5~8.5)
18. 下列物质常用治疗胃酸过多的是
A. 小苏打 B. 烧碱 C. 食盐 D. 纯碱
19. 核桃中含有的亚麻酸（C H O）具有降低血脂、软化血管、调节血压等功效。下列有关亚麻酸的说法
18 32 2
不正确的是
A. 由碳、氢、氧三种元素组成 B. 由碳原子、氢分子和氧分子构成
C. 其中碳元素的质量分数最大 D. 分子中氢、氧原子个数比为 16：1
依据下列20℃时的实验和数据回答以下小题。
序号 ① ② ③ ④ ⑤
KCl的
10 20 30 40 50
质量/g
水的质
100 100 100 100 100
量/g
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已知：20℃时，KCl的溶解度为34.0 g。
20. ①中溶液的质量为
A. 10 g B. 90 g C. 100 g D. 110 g
21. 从②所得溶液中取出60 g溶液，剩余溶液中溶质的质量分数
A. 与①的相等 B. 与②的相等 C. 等于②的一半 D. 等于②的两倍
22. 与⑤所得溶液的溶质质量分数相等的是
A. ① B. ② C. ③ D. ④
23. 向一定量NaHCO 溶液中逐滴加入稀盐酸，测得溶液pH的变化情况如下图。下列说法不正确的是
3
A. 反应的化学方程式为：NaHCO +HCl＝NaCl +HO +CO ↑
3 2 2
B. NaHCO 溶液呈碱性
3
C. a点时，向溶液中加入酚酞，溶液变红
D. 实验过程中，观察到有无色气泡产生
24. 一氧化氮是一种大气污染物，利用它与液氨的反应可减少其排放。结合微观示意图分析，下列结论正
确的是（ ）
A. 反应前后各元素的化合价均不变
B. 反应中涉及到的含氮化合物有3种
C. 发生反应的液氨和一氧化氮的分子个数比为2：3
D. 参加反应的液氨与生成水的质量比为17：18
25. 下列实验方案能够达到相应实验目的的是
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实验目的 实验方案
A 鉴别NaOH溶液和NaCl溶液 分别向溶液中滴加酚酞
B 除去粗盐中的难溶性杂质 将粗盐溶解、蒸发
C 除去NaOH溶液中的Ca(OH) 向溶液中加稀盐酸
2
D 除去CO 中的水蒸气 将气体通过NaOH固体
2
A. A B. B C. C D. D
【生活现象解释】
26. 唐卡色泽鲜艳，璀璨夺目。唐卡的颜料传统上选用珍珠、玛瑙等珍贵的矿物宝石和一些植物为原料制
成。
（1）珍珠的主要成分为碳酸钙，故唐卡要避免与______（填“酸”或“碱”）接触。
（2）玛瑙的主要成分是 SiO，SiO 中 Si 的化合价是______。
2 2
27. 北京冬奥会速滑馆采取二氧化碳跨临界制冷技术，向场下预埋的管道中通入低温二氧化碳，使表面水
凝结成几毫米冰层。
(1)水由液态凝结成冰的过程中，发生改变的是_______(填字母序号)。
A 水分子体积 B 水分子间隔
(2)下列二氧化碳的用途中，利用其化学性质的是_______(填字母序号)。
A 作制冷剂 B 灭火 C 作气体肥料
28. 铁是生活中常见的金属。
（1）工业上用CO和赤铁矿(主要成分Fe O)炼铁的化学方程式是___________。
2 3
（2）铁制品生锈的条件是铁与________接触，防止铁锈蚀的措施有_______(答1条即可)。
【生产实际分析】
29. 工业上生产硫酸的主要流程如下。
（1）设备1中采用喷淋法加入液态硫的目的是______。
（2）设备2中发生化合反应，反应的化学方程式为______。
（3）上述流程中的物质，属于氧化物的除HO外，还有______。
2
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（4）上述流程中的含硫物质，硫元素的化合价有______种。
30. 以粗盐(主要成分NaCl、MgCl 等)为原料的氯碱工业的主要工艺流程如下。
2
已知： Mg(OH) 难溶于水。
2
(1)溶解池中搅拌的目的是___________。
(2)处理池中发生复分解反应，该反应的化学方程式是___________。
(3)电解池中参加反应的物质的化学式为___________。
【基本实验及其原理分析】
31. 根据如图实验回答问题。
(1)A中发生反应的化学方程式是___________。
(2)B中观察到的现象是___________。
32. 用气密性良好的装置测定空气中氧气的含量。
(1)红磷燃烧的化学方程式是___________。
(2)若使用500 mL的集气瓶，图中量筒的规格应是___________(填序号)。
A 20 mL B 50 mL C 100 mL
(3)实验结束后，测得氧气的体积分数偏小。产生此结果的原因可能是___________(答1条即可)。
33. 用图实验除去粗盐中的泥沙。
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（1）实验步骤的正确顺序为___________(填数字序号)。
（2）实验步骤①中玻璃棒的作用___________。
（3）实验步骤②中造成过滤速度变慢的原因___________。
A. 滤纸破损 B. 滤纸未紧贴漏斗内壁 C. 未用玻璃棒搅拌
34. 用下列仪器完成溶液的配制。
(1)实验1：配制100 g质量分数为6%的氯化钠溶液。需氯化钠的质量是___________g。
(2)实验2：将上述溶液稀释成3%的氯化钠溶液。在量取水时，视线如右图所示，会造成所得溶液溶质的质
量分数___________(填“偏大”、“不变”或“偏小”)。
(3)上述两个实验中，都需要用到的仪器有___________(填序号)。
35. 用下列实验验证锌、铁、铜三种金属的金属活动性顺序。
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（1）实验①反应的化学方程式为______。
（2）实验②中的现象是______，得出的结论是______。
（3）为达到实验目的，补做实验③，X、Y 分别是______。
36. 用下图装置完成实验。
装置 试剂 现象 结论
a、b为稀硫酸或澄清石灰水 I中出现白色沉淀，
（1）a为______，b
为______
c为NaCO 溶液 II中产生无色气体
2 3
a为NaOH溶液
NaOH溶液和澄清石
b为澄清石灰水 （2）______
灰水均呈碱性
c为紫色石蕊溶液
【科学探究】
37. 84 消毒液的有效成分为次氯酸钠（NaClO），具有漂白性，常用于织物的漂白。实验小组对其漂白性
进行研究。
【查阅资料】
Ⅰ、酚酞在不同酸碱度溶液中的颜色：
Ⅱ、ORP 可衡量 84 消毒液的漂白能力，ORP 数值越大，84 消毒液的漂白能力越强。
III、84 消毒液标签部分内容如下：
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【进行实验】
实验 1：验证 84 消毒液的漂白性
装置 操作步骤 现象
（1）滴加2滴酚酞溶液 溶液显______色
（2）滴加一定量84消毒
溶液恰好褪 为无色
液
（3）测所得溶液的pH pH约为13
溶液恢复为步骤（1）中的颜
（4）再滴加2滴酚酞溶液
色
实验 2：探究 84 消毒液漂白能力的影响因素
不同条件下，测得 84 消毒液的ORP值，记录如下、
84 消毒液与水体
实验组 序号 温度/℃ ORP 值
积比
① 1：100 18 667
2-1 ② 1：25 18 610
③ 1：10 18 577
④ 1：25 3 608
2-2 ⑤ 1：25 16 592
⑥ 1：25 52 558
【解释与结论】
（1）实验 1，向 NaOH 溶液中滴加 2 滴酚酞溶液后，溶液变为______色；加入 84 消毒液后，溶液褪
的
色 原因是______。
（2）实验 2-1 的结论是______。
（3）分析实验 2-2，解释标签中“勿用 40oC 以上的热水稀释原液”的原因是______。
【反思与评价】
（4）84 消毒液勿与洁厕灵（主要成分为 HCl）混用，因为 NaClO 与 HCl 反应生成有毒的氯气
（Cl），补全该反应的化学方程式：2HCl + NaClO＝ NaCl +______+ Cl ↑。
2 2
（5）根据标签信息，推测 84 消毒液的漂白能力还可能受______影响。
【实际应用定量分析】
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38. 工业生产氯化钡（BaCl ）时会产生有毒的硫化氢（HS）气体，用氢氧化钠溶液吸收尾气中的硫化氢，
2 2
化学方程式为 HS + 2NaOH＝ NaS + 2H O。现有 40kg 氢氧化钠，配成溶液后，理论上可吸收硫化氢气
2 2 2
体的质量是多少？
【科普阅读理解】
39. 阅读下面科普短文。
葡萄酒的配料表中经常看到二氧化硫，二氧化硫有什么作用呢？
酿酒葡萄采摘后容易与空气中的氧气发生反应而腐烂变质。在低温环境下，添加二氧化硫作为保鲜剂可有
效减缓酿酒葡萄的腐烂。4 ℃时采用不同浓度的二氧化硫对酿酒葡萄进行预处理，经过4周的储藏，酿酒
葡萄的腐烂率如下图所示。
葡萄酒的生产过程包括葡萄除梗、榨汁和葡萄汁发酵等步骤。葡萄汁的发酵由酵母菌来完成，但在发酵过
程中会滋生某些杂菌，添加的二氧化硫作为灭菌剂可有效抑制这些杂菌的滋生。
由于二氧化硫本身具有一定的毒性，在葡萄酒生产过程中应控制其用量。下表是中国和欧洲对葡萄酒中
SO 最高限量的标准。
2
葡萄酒类型 含糖量/（g/L） SO 限量（mg/L）
2
非甜型葡萄酒 - 250
中国
甜型葡萄酒 - 400
<5 150
红葡萄酒
≥5 200
欧洲
<5 200
白葡萄酒
≥5 250
依据文章内容回答下列问题。
（1）葡萄腐烂变质的原因是______。
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（2）在低温（4 ℃）条件下，酿酒葡萄储存一周时，腐烂率最高的是______（填序号）。
A．未添加 SO B．添加低浓度 SO C．添加高浓度 SO
2 2 2
（3）二氧化硫在葡萄汁发酵过程中起到的作用是______。
的
（4）欧洲标准中，含糖量相同 红葡萄酒比白葡萄酒SO 的限量要______（填“高”或“低”）。
2
（5）下列说法正确的是______（填序号）。
A．葡萄汁发酵发生了化学变化
B．二氧化硫作为食品添加剂时应控制用量
C．用高浓度SO 处理的葡萄，腐烂率一定小于低浓度SO 处理的葡萄
2 2
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