文档内容
北京市朝阳区 2021-2022 学年度第一学期期末检测
九年级化学试卷（选用）
2022.1
1．考本试卷共8页，共两部分，38道小题。在试卷和答题卡上准确填写学校名称、班级姓名
和考号。
2．试题答案一律填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
3．在答题卡上，选择题用2B铅笔作答，其他试题用黑色字迹签字笔作答。
4．考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ca-40
第一部分选择题（共25分）
每小题只有一个选项符合题意。每小题1分
1. 空气成分中，体积分数为78%的气体是
A. 二氧化碳 B. 氮气 C. 水蒸气 D. 氧气
2. 地壳中含量最多的元素是
A. 硅 B. 氧 C. 铁 D. 铝
3. 下列属于纯净物的是
A. 矿泉水 B. 干冰 C. 硬水 D. 食醋
4. “高钙牛奶”中的钙应理解为
A. 离子 B. 原子 C. 分子 D. 元素
5. 下列物质在O 中燃烧，火星四射，生成黑色固体的是
2
A. 木炭 B. 镁条 C. 蜡烛 D. 铁丝
6. 下列实验操作中，正确的是
A. 点燃酒精灯 B. 过滤C. 读取液体体积 D. 加热液体
7. 下列物质中，含氧分子的是
A. O B. HO C. CO D. SO
2 2 2 2
8. 下列物质是由原子直接构成的是
A. 氢气 B. 铜 C. 二氧化碳 D. 氯化钠
9. 下列做法中，不符合“珍爱地球，人与自然和谐共生”主题的是
A. 积极植树造林 B. 垃圾分类回收
C. 生活污水任意排放 D. 提倡绿色出行
10. 下列物质的用途中，利用其化学性质的是
A. 液氮用于冷冻降温 B. 稀有气体用于制造电光源
C. 氢气用作燃料 D. 金刚石用于裁玻璃
11. 下列图标中表示禁止燃放鞭炮的是
A. B. C. D.
12. 下列微粒中，能表示2个氢分子的是
A. 2H B. 2H+ C. HO D. 2H
2 2
13. 在压强为101kPa时，将1L氧气置于密闭容器中降温，变为淡蓝色液体。下列关于该过程的说法正确
的是
A. 氧分子的体积变小 B. 氧分子的质量变小
C. 氧分子的数目变少 D. 氧分子间的间隔变小
14. 下列物质中，属于氧化物的是
A. NaCl B. CaO C. NaCO D. HSO
2 3 2 4
15. 下列操作中，能鉴别空气、氧气和二氧化碳三瓶气体的是
A. 观察气体颜色 B. 插入燃着的木条
C. 闻气体的气味 D. 倒入澄清石灰水
16. 下列化学方程式中，书写正确的是A. B.
C. D.
17. 水基型灭火器灭火时，产生的泡沫喷射到燃料表面泡沫层析出的水在燃料表面形成一层水膜，达到灭
火目的。其灭火原理是
A. 清除可燃物 B. 使可燃物与氧气隔绝
C. 降低了可燃物的着火点 D. 使温度降低到着火点以下
三星堆遗址出土了黄金面具残片，金元素在元素周期表中的信息如下图。完成下面小题。
18. 下列有关金元素 的说法不正确的是
A. 原子序数是79 B. 属于非金属元素
C. 元素符号是Au D. 相对原子质量为197.0
19. 金原子的核外电子数是
A. 79 B. l18 C. 197 D. 276
碳的化合物是日常生活中不可缺少的物质。完成下面小题。
20. 碳元素与氧元素的本质区别是
A. 电子数不同 B. 中子数不同 C. 质子数不同 D. 最外层电子数不同
21. 下列关于CO 和CO的描述正确的是
2
A. 组成：CO、CO均由碳元素和氧元素组成 B. 性质：CO、CO均能溶于水
2 2
C. 用途：固态CO 用作制冷剂；CO用作气体肥料 D. 危害：CO 会导致酸雨；CO会引起雾霾
2 2
22. 下列实验设计能达到实验目的的是
选项 A B C D
实验设
计实验目 验证分子运动速率与温度 净化河水得到纯
排水法收集氧气 验证二氧化碳与水反应
的 有关 水
A. A B. B C. C D. D
23. 科学家发现在负压和超低温条件下，水会像棉花糖一样，以蓬松轻盈的形式稳定存在，被称为“气凝
胶冰”。下列说法正确的是
A. “气凝胶冰”是混合物
B. “气凝胶冰”与水的化学性质相同
C. “气凝胶冰”在任何条件下都不会融化
D. 结成“气凝胶冰”后，分子停止运动
24. 色氨酸（C H NO）在人体内含量低会影响睡眠质量，下列说法不正确的是
11 12 2 2
A. 色氨酸由四种元素组成 B. 一个色氨酸分子中含有27个原子
C. 色氨酸中氢元素质量分数最小 D. 色氨酸中氢、氧元素质量比为6：1
25. 某兴趣小组为探究影响化学反应速率的因素，使用等量的同种钙片和白醋开展四组实验，分别测得产
生的二氧化碳浓度随时间的变化曲线如图所示。选取CO 的浓度从0~8%为研究对象，下列实验结果的分
2
析，错误的是
A. 对比①③，温度越高，反应速率越快
B. 对比②③，反应物接触面积越小，反应速率越慢
C. 对比③④，反应物接触面积越大，反应速率越快
D. 对比①②③④，④的反应速率最慢
第二部分非选择题（共45分）
〖生活现象解释〗
26. 人类的生存、发展离不开化学。
的
（1）减少食品保存环境中 氧气含量，可延长食品的保质期。下列利用此原理的是______。
A. 抽真空 B. 冷藏或冷冻（2）锂电池使用的材料是钴酸锂（LiCoO ），已知Li元素为+1价，则Co元素的化合价为______。
2
27. 气候变化是人类面临的全球性问题，中国由此提出“碳达峰”和“碳中和”目标。
（1）天然气的主要成分甲烷完全燃烧的化学方程式为______。
（2）实现“碳中和”，需吸收生产、生活中排放的二氧化碳。工业上利用二氧化碳生产尿素【CO
（NH ）】的微观示意图如下：
2 2
①在方框中补全物质D的微粒图示______。
②参加反应的物质A与B的质量比为______。
28. 工业炼铁的主要反应原理为：一氧化碳与氧化铁高温条件下生成铁和气体X。
（1）氧化铁的化学式为______。
（2）气体X中一定含有碳元素和氧元素，从元素守恒的角度说明理由______。
〖科普阅读理解〗
29. 阅读下面科普短文。
氢能是一种二次能源，作为零碳能源正在脱颖而出。氢气制备来源广泛，可由多种方式制备而得。图1是
全球制氢原料占比统计，图2是制氢方法的成本比较。
我国化学家研究出一种新型催化剂，在太阳光照射下实现了水的高效分解获得氢气，该反应过程的微观示
意图见图3。在一定温度下，利用Fe-Mo/C作催化剂，裂解乙醇可以制备氢气。图4是科研人员研究相同
温度下裂解乙醇制备氢气时，催化剂中Mo与Fe最佳质量比的实验结果，图中氢气产生速率越高，说明催
化剂效果越好。在获取氢气的过程中，按照释放二氧化碳的多少把氢分为灰、蓝氢和绿氢。灰氢是通过化石能源制取氢，
对制氢过程中释放出的二氧化碳不做任何处理；蓝氢制备仍然使用化石能源，但同时对释放的二氧化碳进
行捕获、利用和封存；绿氢则是使用可再生能源直接分解水或发电电解水制氢。
氢能的开发利用尚处于起步阶段，其运输、储存和利用等仍面临诸多挑战，需要人们不断探索。
依据文章内容回答下列问题。
（1）目前氢气的主要来源是______（填“化石能源”、“醇类”或“水”）。选择该原料制氢的可能原
因是______。
（2）图3中反应Ⅱ的化学方程式为______。
（3）对比图4中的曲线，得到的实验结论是______。
（4）判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。
①由化石能源制得的氢气均称为“灰氢”。______。
②氢能属于二次能源，是一种零碳能源。______。
【生产实际分析】
30. 新型材料纳米级Fe粉具有广泛的用途，它比普通Fe粉更易与氧气反应，其制备流程如图所示：（1）上述流程中涉及的单质除N 外，还有______。
2
（2）制备纳米级Fe粉需在N 环境下完成，N 的作用是______。
2 2
（3）制备纳米级Fe粉的化学方程式为______。
31. 甲酸（HCOOH）广泛用于轻工、医药、化工等行业、甲酸钠法是最早工业化的甲酸生产工艺，主要流
程如下图所示：
（1）反应器中发生反应的化学方程式为： ，则X的化学式为______。
（2）反应器中搅拌的目的是______。
（3）蒸馏分离器中发生的是______（填“物理”或“化学”）变化。
〖基本实验及其原理分析〗
32. 实验室制取气体所需的装置如下图所示，请回答以下问题。
（1）A装置可用于高锰酸钾制氧气，反应的化学方程式为______。
（2）实验室用石灰石和稀盐酸制取CO 的化学方程式为______，选用C装置收集CO 的验满方法为
2 2
______。
33. 下图是与O 有关的实验，请回答以下问题。
2（1）实验1中，发生反应的化学方程式为______，集气瓶中水的作用是______。
（2）实验2中，观察到木炭在氧气中燃烧比在空气中剧烈，说明影响木炭燃烧剧烈程度的因素是______。
34. 下图是与水有关的实验，请回答以下问题。
（1）从微观角度分析，实验1和实验2的本质区别是______。实验2中发生反应的化学方程式为______。
（2）从微观角度解释实验3中的现象______。
35. 下图为探究蜡烛燃烧的三个实验。（1）实验1：取一根小木条平放在蜡烛的火焰中，约1s后取出，与火焰接触的部分，最外侧有明显的烧
焦痕迹。该现象说明______。
（2）实验2：依据烧杯中的现象可证明石蜡中含有碳元素，烧杯中发生反应的化学方程式为______。
（3）实验3：烧杯中低处的蜡烛先熄灭的原因是______。
36. 分析下列实验回答相关问题。
已知：白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃。
（1）为了达到实验目的，一定要使用过量白磷的实验是______。
（2）实验2可得到的结论是______。为达到实验目的，需要补充的实验是______。
（3）实验3能证明“氧气约占空气体积1/5”的实验现象是______。
〖科学探究〗
37. 小组同学进行“人体吸入和呼出气体成分”的探究。
【提出假设】人体呼出气体中二氧化碳的含量高于吸入气体
【查阅资料】碳酸钙不溶于水，碳酸氢钙【Ca（HCO ）】可溶于水。
3 2
【进行实验】
实验装置 实验步骤 实验现象1 。检查装置气密性
如图注水后，关闭K 2 ，打开K 1 ，向 ①②中，长导管内形成水柱，一段时间后
呼吸口吹气，立即关闭K 1 ，检查了 水柱不下降
①的气密性；同理，检查②的气密
性
Ⅱ、将装置内 的水换成澄清石灰
——
水
Ⅲ、吸气时：打开K，关闭K，从
1 2
呼吸口吸气30秒，观察石灰水的变 ①中澄清石灰水不变浑浊
化
Ⅳ、吹气时：______，观察石灰水
______
的变化
实验中有同学发现，吹气一段时间后浑浊的石灰水重新变澄清。他将②中重新加入等体积的石灰水，进一
步进行吹气实验。
实验编号 石灰水浓度 持续吹气时间 实验现象
2-1 0.16% 30秒 澄清石灰水变浑浊
2-2 0.16% 2分钟 澄清石灰水先变浑浊，后又变澄清
2-3 0.08% 30秒 澄清石灰水先变浑浊，后又变澄清
2-4 0.08% 2分钟 澄清石灰水先变浑浊，后又变澄清
【解释与结论】
（1）步骤Ⅰ说明装置的气密性______（填“好”或“不好”）。
（2）解释步骤Ⅰ中出现“长导管内形成水柱”的现象的原因______。
（3）补全步骤Ⅳ的操作______。
（4）能说明假设成立 的实验现象是______。
（5）能说明石灰水重新变澄清与石灰水浓度有关的实验是______（填实验编号）。
（6）澄清石灰水浑浊后又变澄清时发生了化合反应，依据资料写出该反应的化学方程式______。
【反思与评价】
（7）步骤Ⅳ中，有同学观察到石灰水变澄清，而有的同学未观察到，产生现象差异的可能原因是______
（写一条即可）。
〖实际应用定量计算〗
38. 鱼的生长与水中的溶氧量密切相关，过氧化钙（CaO）是一种化学增氧剂，其反应原理为
2
。计算：将2.88g过氧化钙放入盛水的鱼缸中产生氧气的质量。
