文档内容
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北京市朝阳区 2023~2024 学年度第一学期期末检测
九年级化学试卷
考生须知：
1.本试卷共8页，共两部分，36道小题。在试卷和答题卡，上准确填写学校名称、班级、姓
名和考号。
2.试题答案一律填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
3.在答题卡上，选择题用2B铅笔作答，其他试题用黑色字迹签字笔作答。
4.考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ca-40
第一部分
本部分共25题，每题1分，共25分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一
项。
1. 空气中体积分数约占78％的气体是
A. 二氧化碳 B. 氮气 C. 氧气 D. 稀有气体
2. 下列物质的性质，属于化学性质的是
A. 颜色 B. 密度 C. 可燃性 D. 沸点
3. 下列图标中，表示“禁止烟火”的是
A. B.
C. D.
4. 下列物质在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体的是
A. 一氧化碳 B. 酒精 C. 铁丝 D. 红磷
5. 地壳中含量最多的非金属元素是（ ）
A. Si B. Fe C. Al D. O
6. 下列物质中不属于空气污染物的是
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A. CO B. CO C. NO D. SO
2 2 2
7. 下列关于物质用途的描述不正确的是
A. 氧气用作燃料 B. 二氧化碳用作气体肥料
C. 稀有气体用作电光源 D. 干冰用于人工降雨
8. 下列物质含有氧分子的是
A. 二氧化碳 B. 空气 C. 过氧化氢 D. 水
9. 下列元素名称与符号不一致的是
A. 铝（Al） B. 钙（Ca） C. 钠（Na） D. 锌（Hg）
10. 下列符号中，表示2个氮分子的是
A. 2N B. 2N C. N D. 2NO
2 2 2
11. 如图为尿素【CO(NH)】中各元素质量分数的示意图，其中表示氮元素质量分数的是( )
2 2
A. ① B. ② C. ③ D. ④
12. 下列化学方程式书写正确的是
A. C+O =CO B. CaO+H O=Ca（OH）
2 2 2 2
C. C+CuO Cu+CO ↑ D. NaCO +2HCl=NaCl +H O+CO↑
2 3 2 2 2
13. 下图做法中，没有利用过滤原理的是
A. 晾衣服 B. 装纱窗
C. 捞饺子 D. 沥茶水
14. 下列实验操作正确的是
A. 点燃酒精灯 B. 量取液体
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C. 倾倒液体 D. 滴加液体
15. 在塑料袋中滴入几滴酒精，挤瘪后把口扎紧，放入热水中。塑料袋鼓起的过程中，塑料袋中酒精分子
的
A. 质量增大 B. 间隔增大 C. 体积增大 D. 数目增多
16. 下列方法能鉴别空气、氧气和氢气3瓶气体的是
A. 闻气味 B. 将燃着的木条分别伸入集气瓶中
C. 观察颜色 D. 将集气瓶倒扣在水中
17. 实验室用高锰酸钾制取氧气的相关操作如下图所示，其中不正确的是
A. 检查气密性 B. 加热KMnO
4
C. 收集O D. 验满O
2 2
18. 下列物质在O 中充分燃烧时，不会产生CO 的是
2 2
A. C H B. NH C. C HOH D. CO
2 2 3 2 5
19. 火药是我国古代四大发明之一，《天工开物》记载：“凡硫黄配硝而后，火药成声”。其反应的化学方
程式为： 。则X的化学式为
A. O B. SO C. NO D. N
2 2 2 2
20. 下列火箭发射流程中主要涉及化学变化的是
A. 吊装上塔 B. 瞄准定位 C. 关闭舱门 D. 点火发射
21. 2023年5月30日神舟十六号载人飞船顺利发射，将三名航天员成功送入空间站。下列能供给航天员呼
吸的气体是
.
A 氧气 B. 氮气 C. 二氧化碳 D. 氦气
22. 铼及其合金被应用于神舟系列飞船发动机上。铼元素在元素周期表中的信息如下图，其相对原子质量
为
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A. 75 B. 111.2 C. 186.2 D. 261.2
23. N（NO ） 是一种新型的火箭燃料。下列有关N（NO ） 的说法正确的是
2 3 2 3
A. 由3种元素组成
B. 相对分子质量为152g
C. 燃烧时放出大量的热
D. 1个分子中含有7个原子
24. 梦天舱燃烧科学柜采用a作燃料成功实施首次在轨点火实验。a完全燃烧的反应微观示意图如图所示。
下列说法错误的是
A. 反应前后元素种类不变
B. 反应前后分子个数不变
C. a分子中C、H原子个数比为1:4
D. 反应生成c、d的质量比为 22:9
25. 如图所示装置可用于测定空气中氧气的含量，下列说法中，不正确的是
A. 实验时红磷一定过量
B. 点燃红磷前先用弹簧夹夹紧乳胶管
C. 红磷熄灭后立刻打开弹簧夹
的
D. 最终进入瓶中水 体积约为氧气的体积
第二部分
本部分共11题，共45分。
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【生活现象解释】
26. 生活处处有化学。
（1）氮气可用于食品防腐，是因为氮气的化学性质___________。
（2）蛋糕散发出阵阵香味，说明分子具有的性质是_______。
（3）利用如图所示的简易装置可把海水转化为淡水。下列说法正确的是________。
A. 小容器中的水为淡水
B. 获得淡水的速度与温度有关
（4）秋冬季节园林工人用石灰浆[主要成分 ]粉刷树干。 与CO 反应的化学方程式为
2
__________。
27. 中国茶文化源远流长。为了了解茶叶的组成和作用，学习小组查得某茶叶样品的成分及含量如图所示：
（1）茶叶属于________(填“纯净物”或“混合物”)。
（2）茶多酚具有强血管、降血脂的作用。某种茶多酚的化学式为C HO，其中碳、氢、氧元素的质量比
6 6 2
为________。
（3）茶叶含氟较高，对预防龋齿有一定效果。这里的“氟”指的是________(填“元素”或“单质”)。
【科普阅读理解】
28. 阅读下面科普短文。
氢能是一种清洁能源，氢气的生产和储存是科学研究的重要方向。
目前制氢的方法主要有化石能源制氢、电解水制氢和乙醇裂解制氢等。由化石能源制得的H 中含有CO，
2
利用液氮的低温可将CO液化分离，从而获得纯净的H。电解法制氢的能量转化如图1所示，其中利用可
2
再生能源制得的氢气称为绿色氢气。乙醇裂解制氢会受到反应温度、催化剂种类等多种因素的影响。图2
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为我国科研人员研究反应温度对Ni/C催化裂解乙醇产氢率的影响。
氢气的储存方法有物理储氢和化学储氢。中国科学家研究出镁基固态储氢技术：利用金属镁和氢气在
300℃和高压条件下发生反应生成氢化镁（MgH ），实现了固态储氢。MgH 是氢能源汽车的供能剂，它
2 2
能与水反应生成氢氧化镁，同时释放出氢气。
氢能源能有效减少CO 的排放，随着制氢与储氢技术的不断发展，氢能源作为一种理想的清洁能源，其发
2
展前景可期。
依据文章内容回答下列问题。
（1）图1中的化石能源包括煤、________和天然气。
（2）利用液氮的低温能将H 与CO分离，说明H 的沸点比CO的沸点______。
2 2
（3）镁基固态储氢的化学反应方程式为___________。
（4）判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。
①利用太阳能发电并电解水制氢可实现CO 零排放。______
2
②由图2可知，温度越低，Ni/C催化裂解乙醇产氢率越大 _。____
（5）氢能源被称为理想能源的原因是_________（用化学方程式回答）。
【生产实际分析】
29. 氯化铁可用于工业废水的处理。用部分锈蚀的铁制品制备氯化铁晶体的主要流程如下。
（1）铁锈的主要成分为氧化铁，氧化铁的化学式为______。
（2）①中，碾碎生锈铁制品的目的是_______。
（3）③中发生化合反应，反应过程中化合价发生改变的元素有________。
30. 硼（B）是制造火箭耐热合金的原料。镁还原法生产硼的主要工艺流程如下图。
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（1）脱水炉中，硼酸发生化学反应，配平该反应的化学方程式：____HBO B O+____H2O
3 3 2 3
（2）还原炉中，涉及到的物质属于氧化物的是_____。
的
（3）酸煮罐中，参加反应 物质的化学式为_______。
【基本实验及其原理分析】
31. 根据下图所示实验回答问题。
（1）实验1，观察到的现象是_________，验证燃烧产物为CO，应采取的后续操作是________。
2
（2）实验2，反应的化学方程式为________。
的
（3）实验3，经检验a管中产生H，由此得出关于水 组成的推论是________。
2
32. 用如图装置研究O 和CO 的性质。
2 2
（1）若打开K，观察到蜡烛燃烧更剧烈，则A中反应的化学方程式为_______。
（2）若打开K，观察到蜡烛熄灭。
①蜡烛熄灭，说明A中产生的气体具有的性质是_______。
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②A中反应的化学方程式为________。
③蜡烛熄灭的原因是_______。
33. 根据下图所示实验回答问题。
（1）实验1，_____（填“能”或“不能”）用于验证质量守恒定律。实验过程中蜡烛减小的质量____
（填“大于”“等于”或“小于”）燃烧后生成物的总质量。
（2）实验2，a处为湿润的紫色石蕊纸花。
①若证明CO 密度比空气大，应在b处放置_____，观察到的现象是_______。
2
②若证明CO 能与水反应，应在b处放置_______。
2
34. 用下图装置进行实验。通入O 前，白磷均不燃烧；通入O 后，甲中白磷不燃烧，乙中白磷燃烧。
2 2
已知：白磷的着火点为40℃；红磷的着火点为240℃。
（1）白磷燃烧的化学方程式为_________。
（2）80℃水的作用是_______。
（3）说明可燃物燃烧需要与氧气接触的现象是_______。
（4）若将甲中的白磷换成红磷，______（填“能”或“不能”）验证可燃物燃烧需要温度达到着火点。
【科学探究】
35. 高锰酸钾是一种常用化学试剂，主要用于化工、防腐及制药工业等。实验小组对高锰酸钾进行了如下
探究。
【查阅资料】KMnO 溶液呈紫红色，维生素C能与KMnO 反应，使KMnO 溶液褪色。
4 4 4
Ⅰ.探究高锰酸钾的不稳定性
【进行实验】
称取0.57gKMnO 固体放入试管底部，在酒精灯上缓慢加热，记录不同温度下剩余固体质量的数据如下表。
4
温度/℃ 100 140 180 220 240 260 280 300
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试管内固
0.57 0.57 0.57 0.57 0.54 0.51 0.50 0.50
体质量/g
Ⅱ.探究高锰酸钾的腐蚀性
【进行实验】
将新鲜鸡皮在不同浓度的KMnO 溶液中浸泡相同时间，现象如下表。
4
KMnO 溶液浓
4 0.002% 0.01% 0.1% 1%
度
无明显变 边缘部分变为棕黄 全部变为棕 全部变为黑
鸡皮的变化
化 色 色 色
Ⅲ.探究蔬菜汁中维生素C含量
【进行实验】
用四种蔬菜汁完成实验，记录观察到KMnO 溶液恰好褪色时所需蔬菜汁的用量。
4
实验操作 蔬菜汁 蔬莱汁用量/滴
黄瓜汁 14
青椒汁 8
芹菜汁 15
白菜汁 11
【解释与结论】
（1）用KMnO 制取O 的化学方程式为_________，该反应的基本反应类型为_____。
4 2
（2）Ⅰ中，KMnO 开始分解的温度范围是________。
4
（3）Ⅱ中，得出的结论是_________。
（4）Ⅲ中，四种蔬菜汁中含维生素C最多的是__________。
（5）继续实验，发现猕猴桃汁中维生素C含量大于白菜汁中维生素C含量，其实验方案为_________。
【实际应用定量计算】
36. 《天工开物》中有“煤饼烧石成灰”的记载，“烧石成灰”过程中发生反应的化学方程式为：CaCO
3
CaO+CO ↑。若有10tCaCO 参加反应，计算生成CaO的质量（写出计算过程及结果）。
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