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“龙东联盟”2022级高三学年上学期10月月考试题化学解析 6．C 物质转化
A．石英（SiO）与盐酸不反应，A项不符合题意；
1．C 物质的成分、分类 2
B．氢氧化镁和盐酸反应可以得到氯化镁溶液，但是电解氯化镁溶液不能得到Mg，电解熔融
西汉皇后之玺是西汉玉器，唐兽首玛瑙杯是唐代玉器，元釉下褐彩凤鸟纹荷叶盖罐是陶瓷，三
MgCl 才能得到金属镁单质，故B的转化不能实现；
者的主要成分都是硅酸盐属于传统无机非金属材料；唐瑞兽葡萄纹铜镜铜镜是青铜器，主要成 2
分是铜的合金，属于金属材料。 C．纯碱工业是在饱和食盐水中通入NH 3 和CO 2 先得到NaHCO 3 ，然后NaHCO 3 受热分解为
2．C 物质的性质与用途 Na 2 CO 3 ，故C的转化能实现；
A．SO 2 是酸性氧化物，石灰乳为Ca(OH) 2 ，呈碱性，吸收SO 2 体现了Ca(OH) 2 的碱性； D．工业制备硫酸，首先黄铁矿和氧气反应生成SO 2 ，但是SO 2 和水反应生成H 2 SO 3 ，不能得到
B．铝用于制作门窗框架，利用了铝的硬度大、密度小、抗腐蚀等性质； H 2 SO 4 ，故D的转化不能实现；
C．制作豆腐时添加石膏，利用的是在胶体中加入电解质发生聚沉这一性质，与CaSO 难溶性 7．C 电化学腐蚀
4
无关； A．氨水浓度越大，越容易生成[Zn(NH 3 ) 4 ]2+，腐蚀趋势越大，A正确；
D．银氨溶液的配制是在硝酸银中逐滴加入氨水，先生成白色沉淀AgOH，最后生成易溶于水 B．腐蚀的总反应为Zn+4NH ·H O=[Zn(NH )]2++H ↑+2H O+2OH－，有OH－离子生成，溶液
3 2 3 4 2 2
的
变大，B正确；
Ag(NH)OH，Ag(NH)OH中Ag+和NH 之间以配位键结合，体现了NH 的配位性。
3 2 3 2 3 3 C．该电化学腐蚀中Zn作负极，Fe作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，铁电极上的电极
3．D O 分子结构、同素异形体
3 反
A．O 2 和O 8 是O元素形成的不同单质，两者互为同素异形体； 应式为：2H 2 O+2e－=H 2 +2OH－，C错误；
B．O 8 分子为平行六面体，由其结构知，O 8 中存在两种氧氧键：上下底面中的氧氧键、上下底 D．根据得失电子守恒，每生成标准状况下224 mL H 2 ，转移电子数为0.02 mol，消耗0.01
面间的氧氧键； mol Zn
D正确。
C．O 转化为O 可表示为4O O，气体分子数减少，故O 转化为O 是熵减反应；
2 8 2 8 2 8
8．C 物质性质
D．O 2 在超高压下转化成O 8 ，则在常压低温下O 8 会转化成O 2 ，不能稳定存在，D项错误。 A．石墨属于单质，(CF) x 属于化合物
4．B 离子方程式的书写和判断正误 B．(CF) x 中C原子的所有价键均参与成键，未有未参与成键的孤电子或者不饱和键，故与石墨
A．氯气氧化苦卤得到溴单质，发生置换反应，离子方程式正确； 相比，(CF) x 抗氧化性增强，正确；
C．石墨晶体中每个碳原子上未参与杂化的1个2p轨道上电子在层内离域运动，故石墨晶体能
B．铅酸电池在充电时阳极失电子，其电极式为：PbSO -2e－+2H O=PbO +4H++SO ，B错
4 2 2
导电，而(CF) 中没有未参与杂化的2p轨道上的电子，故与石墨相比，(CF) 导电性减弱，错
x x
误；
误；
C．TiCl 容易与水反应发生水解，反应的离子方程式为TiCl +(x+2)H O=TiO·xHO↓+4H++4Cl
4 4 2 2 2 D．由题干结构示意图可知，在(CF) 中C与周围的3个碳原子形成共价键，每个C－C键被2
x
－；
个碳原子共用，和1个F原子形成共价键，即1 mol (CF) 中含有2.5x mol共价单键，正确。
x
D．用NaCO 溶液将水垢中的CaSO 转化为CaCO：CaSO+CO2－=CaCO +SO 2－。
2 3 4 3 4 3 3 4
9．B 元素化合物
5．D 阿伏加德罗常数、与物质的量有关的计算
A．S易溶于二硫化碳，A正确；
A．反应i的ΔH>0、ΔS>0，ΔG=ΔH-TΔS<0反应自发，故T较大时反应i的ΔG<0，反应ⅰ需
B．溶解过程中发生的反应为CuFeS+3CuCl +4HCl＝4H[CuCl ]+2S+FeCl ，但由于含有少量
2 2 2 2
在高
CuS
温下才能自发进行，A正确；
生成，所以参与反应的 ，B错误；
B．142 g NaSO 物质的量为1 mol，根据反应i的化学方程式，产生O 物质的量为2 mol，
2 4 2
标 C．由于生成的亚铜离子能与氯离子结合形成络合物，因此浸取剂中的Cl－有助于CuFeS 固体
2
准状况下体积约为44.8 L，B正确； 的溶解，C正确；
C．由反应ⅰ、ⅱ制备NaS都是以NaSO 为反应物，硫的化合价都是从+6变为-2，每生成1 D．铁离子具有氧化性，因此也能用浓盐酸和FeCl 溶液的混合液也可能使黄铜矿溶解，D正
2 2 4 3
mol 确。10．D 实验操作
Na 2 S失8 mol电子，故由反应ⅰ、ⅱ分别制备0.5 mol Na 2 S，转移电子数均为4N A ，C正确； A．二氧化硫可以使品红溶液褪色，故可以使用品红溶液检验二氧化硫，但三氧化硫也
D．Na 2 S溶液中，S2-发生水解，且未给体积，D错误；选D。 被品红溶液吸收，不能检验三氧化硫，A错误；
学科网（北京）股份有限公司B．浓硫酸和氯化钠反应需要加热生成挥发性氯化氢气体，B错误； 15．B 电化学基础
C．用排液体法测量气体体积，伸入量筒的导管尽可能伸入到底部，题中所给装置，伸 A．根据分析，电极a为阴极，连接电源负极，A项正确；
入量筒的导管太短，C错误； B．根据分析电解过程中消耗HO和Br－，而催化阶段BrO－被还原成Br－循环使用，故加入
2 3
D．N 和H 在Fe绒丝作催化剂且加热的条件下生成NH ，NH 可使湿润的红色石蕊试 Y
2 2 3 3
纸变蓝，D正确。 的目的是补充HO，维持NaBr溶液为一定浓度，B项错误；
2
11．C 氧化还原反应
C．根据分析电解总反应式为Br-+3H O +3H ↑，C项正确；
A．由iii、iv两组实验对比可知，在氢氧化钠溶液中，XeF 可以发生还原反应，而在水中则发 2 2
6
生非氧化还原反应，故可知：OH－的还原性比HO强，A正确；
2 D．催化阶段，Br元素的化合价由+5价降至-1价，生成1molBr-得到6mol电子，O元素的化
B．i、ii、iv三组化学反应均为氧化还原反应，B正确；
合价由-2价升至0价，生成1molO 失去4mol电子，根据得失电子守恒，反应产物物质的量
2
C．分析iv可知，每生成一个O 2 ，整个反应转移6个电子，故每生成1 mol O 2 ，转移6 mol电 之比n(O ) ∶n(Br-)=6∶4=3∶2，D项正确。
2
子，C错误；
16．（13分）
D．与同族的0族元素相比，氙原子的最外层虽然为8e－稳定结构，但原子半径大，电离能
（1）酸（1分）；I + 2OH－ = IO－ + I－ +H O（2分）
2 2
小，
（2）防止加碱速率过快，生成的IO－来不及氧化葡萄糖，影响实验结果（2分）；
所以氙原子的性质相对活泼，形成的化合物种类更多，故D正确。
（3）挥发（2分）；溶液蓝色褪去，半分钟不恢复原色（2分）；
12．A 元素化合物转化、分离提纯
废电池材料中加入氯化铝和CHCN进行溶解，再通入氯气，将Fe2+转化为Fe3+，充分反应
3
（4） （2分）
后，抽滤，得到磷酸铁沉淀，滤液处理后得到LiAlCl 。
4
（5）偏高（2分）
A．为加快溶解速率可升温至81℃以上，CHCN会挥发，A错误；
3
解析：
B．Cl 将Fe2+氧化为Fe3+，B正确；
2 （1）I 标准溶液应装入酸式滴定管；生成IO－的离子反应为I + 2OH－ = IO－ + I－ +H O。
2 2 2
C．观察流程可知，乙氰没有参与反应，它是有机溶剂，促进共价化合物氯化铝溶解，C正
（2）已知，IO－在碱性条件下易发生歧化反应；故NaOH溶液需要缓慢滴加目的为：防止加碱
确；
速率过快，生成的IO－来不及氧化葡萄糖，影响实验结果。
D．抽滤可以加快过滤速度，使固液分离更完全，D正确。
（3）酸化后，立即滴定是为了防止生成的I 挥发；滴定终点的现象是最后半滴NaSO 溶液加
13．D 化学反应中的能量变化 2 2 2 3
入后，溶液蓝色变为无色，且半分钟不变色。
A．反应过程中该结构中 有π键的断裂及π键的生成，A错误； （4）注射液中葡萄糖的含量为[(0.05×0.02－x·y·1/2)×180]/0.025 g·L－1。
（5）若滴定管尖嘴处有气泡，硫代硫酸钠体积小则会导致测定结果偏高。
B．能量越低越稳定，由图可知N的能量低，故N更稳定，B错误；
17．（14分）
C．不管是吸热反应还是放热反应，升高温度反应速率均增大，只是增大的程度不同，所以升
（1）增大接触面积，加快反应速率，增大浸出率（1分）；
高温度生成N、M的反应速率均增大，C错误；
（2）3Ni + 8HNO 3Ni(NO ) + 2NO + 4H O（2分）；
D．由图可知升高温度时，更有利于生成N，导致反应物浓度降低使得生成M的平衡逆向移 3 3 2 2
（3）铁元素（1分）；防止胶体生成，易于沉淀分离（2分）
动，则M可能转化为N，D正确；
（4）防止HS与氨水反应，增大溶液中的S2－浓度，使Ni元素沉淀（2分）；CuS（1分）；
故选D。 2
溶浸（1分）
14．D 化学反应中的能量变化
A．以太阳能为驱动力，在室温条件下可将氮气转化为氨气，能量变化是光能转化为化学 （5）无火星产生（2分）；2Ni O 4NiO+3O（2分）
2 3 2
能，A正确； 解析：
B．图中氢离子可能得到电子发生还原反应生成副产物氢气，B正确； （1）粗镍粉碎的作用是增大接触面积，加快反应速率，增大浸出率；
C．由图，总反应为氮气和水在光催化作用下生成氨气和氧气，C正确； （2）溶浸时，单质镍生成Ni2+发生的化学反应方程式为3Ni + 8HNO 3Ni(NO ) + 2NO
3 3 2
D．氮化合价由0变为-3得到氨气，则VB上产生3 mol h+，CB上产生1mol氨气，为
+ 4H O；
2
22.4L(标准状况)，D错误。
学科网（北京）股份有限公司（3）用氨水调节pH约为5除去铁元素，充分反应后需加热煮沸后过滤，加热的目的是防止 （5）玻璃棒引流，玻璃棒下端靠在三层滤纸处（2分）
胶体生成，易于沉淀分离； 解析：
市售的溴(纯度99%)中含有少量的Cl 和I，实验利用氧化还原反应原理制备高纯度的溴，市售的
2 2
（4）加入饱和HS溶液前需先加入硝酸调节pH至4.0左右，原因是防止HS与氨水反应，增大 溴滴入盛有浓CaBr 溶液中，Cl 可与CaBr 发生氧化还原反应而除去，I 与Br 一起蒸馏入草酸钾
2 2 2 2 2 2 2
溶液中的S2－浓度，使Ni元素沉淀；滤渣2为CuS，滤液2中含有硝酸。 溶液中，并被草酸钾还原为I－、Br－，并向溶液中滴加高锰酸钾溶液氧化I－，加热蒸干得KBr固
（5）判断分解完全最简单的现象是：无火星产生。因为草酸盐分解有CO产生，故有火星； 体，将KBr固体和KCr O 固体混合均匀加入冷的蒸馏水，同时滴加适量浓HSO ，水浴加热蒸
2 2 7 2 4
馏，得到的液体分液、干燥、蒸馏，可得高纯度的溴。
2Ni O 4NiO+3O。
2 3 2
（1）仪器C为直形冷凝管，用于冷凝蒸气；市售的溴中含有少量的Cl，Cl 可与CaBr 发生氧化
2 2 2
18．（14分，每空2分）
还原反应而除去；水浴加热时，Br 、I 蒸发进入装置D中，分别与KC O 发生氧化还原反应，由
2 2 2 2 4
（1）难挥发性
于Br 为进入D的主要物质，故主要反应的化学方程式为 ；
2
（2）① ②27/(2p )；反应正向气体分子总数减小，同温时，p 条件
1 1
（2）将D中溶液转移至蒸发皿中，边加热边向其中滴加酸化的KMnO 溶液至出现红棕色气体
4
下NO转化率高于p，故p>p，x、y点转化率相同，此时压强对容积的影响大于温度对容
2 1 2 (Br )，即说明KMnO 已将KI全部氧化，发生反应的离子方程式为
2 4
积的影响。
（3）N－10e－+6H O=2NO －+12H+；反应iii生成O，O 将NO氧化NO ，NO 更易转化成NO － ；KBr几乎未被氧化，继续加热将溶液蒸干所得固体R的
2 2 3 2 2 2 2 3
（4）N 中存在氮氮三键，键能高，断键时需要较大的能量，故人工固氮是高能耗的过程
2
主要成分为KBr；
解析：
（3）密度液溴大于水，D中冷的蒸馏水起到液封的作用，同时冷的蒸馏水温度较低，均可减少溴
（1）浓硫酸难挥发，产物HNO 为气体，有利于复分解反应进行体现了浓硫酸的难挥发性和酸
3
的挥发；
性。
（4）m克KBr固体的物质的量为 ，根据转移电子相等可得关系式 ，则
（2）①第I步反应为氨气的催化氧化，化学方程式为 ；
理论上需要 的物质的量为 ，实际所需称取KCr O 的质量为
②27/(2p )； ，该反应正向气体分子总数减小，同温时， 条件下NO转化 2 2 7
1
率高于 ，故 ，根据 ，x、y点转化率相同，则n相同，此时压强对容积的影 ；
（5）趁热过滤的具体操作：漏斗下端管口紧靠烧杯内壁，转移溶液时用玻璃棒引流，玻璃棒下端
响大于温度对容积的影响，故y点的容器容积小于x点的容器容积。
靠在三层滤纸处，滤液沿烧杯壁流下。
（3）①由电极a上的物质转化可知，氮元素化合价升高，发生氧化反应，电极a为阳极，电极反
应式为N－10e－+6H O=2NO －+12H+；
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②反应iii生成O，O 将NO氧化NO ，NO 更易转化成NO －。
2 2 2 2 3
（4）N 中存在氮氮三键，键能高，断键时需要较大的能量，故人工固氮是高能耗的过程。
2
19．（14分）
（1）直形冷凝管（1分）；除去市售的溴中少量的Cl（2分） ；
2
（2分）
（2）蒸发皿（1分）； （2分）
（3）液封（1分）降低温度（1分）
（4）0.31m（2分）
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