52023-2024新高二_2025秋高中《化学暑假衔接讲义》新高一、二、三（培优讲义+暑假作业本）_新高二化学暑假作业本

（3）化学反应速率—高一化学人教版暑假作业本 1．化学反应速率是用来衡量化学反应进行的快慢速度的物理量，表示的是某一段时间内的平 均反应速率，而不是某时刻的瞬时速率。 2．由于固体、纯液体的浓度是定值，因此不能用固体或纯液体来描述化学反应速率。 3．同一化学反应，用不同物质描述该反应的反应速率，其数值可能不同，但其表示意义相 同。因此描述化学反应速率时，必须指明是以何种物质为依据。 4．同一化学反应，各物质描述的化学反应速率之比等于化学方程式中各物质的化学计量系数 之比。 5．影响化学反应速率的因素有内因和外因，内因是反应物本身的性质（主要因素），外因有 温度、浓度、压强、催化剂、反应物的接触面积等。 6．其它条件不变时，增大反应物浓度，反应速率加快，反之减慢。 7．其它条件不变时，对于有气体参与的反应，增大参与反应气体的压强，反应速率加快，反 之减慢。 8．其它条件不变时，升高温度，化学反应速率加快；降低温度，化学反应速率减慢。 9．其它条件不变时，使用催化剂能同等程度地改变正逆反应速率。 10．催化剂有正催化剂和负催化剂，一般不做特别说明是指正催化刘，且催化剂只有在适宜 的温度下催化活性才最高，才能使反应速率达到最大。 1.在密闭容器中进行A与B反应生成C的可逆反应，反应速率 之间存在以 下关系： ， ，则该反应可以表示为( ) A.A（g）+B（g） C（g） B.2A（g）+2B（g） 3C（g） C.A（g）+3B（g） 2C（g） D.3A（g）+B（g） 2C（g） 2.在2L密闭容器中发生铝与稀硫酸 反的应，已知5s末硫酸的物质的量消耗了0.6mol，若不考 虑反应过程中溶液体积的变化，则5s内生成硫酸铝的平均反应速率是( ) A.1.2mol/（L·min） B.1.8mol/（L·min） C.0.06mol/（L·s） D.0.04mol/（L·s） 3.在改变下列条件能使反应物中单位体积内活化分子数和活化分子百分数同时减小但反应的 活化能不变的是( ) A.减小反应物的浓度 B.降低温度 C.使用负催化剂 D.移去生成物4.在 的反应中，现采取措施： ①缩小体积，增大压强 ②增加碳的量 ③通入 ④恒容下充入 ⑤恒压下充入 能够使反应速率增大的措施是( ) A.①④ B.②③⑤ C.①③ D.①②④ 5.NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢起反应生成大气成分中的无毒物质，提 高该反应化学反应速率最优的方法是( ) A.使用催化剂 B.改变压强 C.提高反应温度 D.调节反应物浓度 6.20世纪30年代，Eyring和Pzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应 并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中需要经过一个高能量的 过渡态。NO 和 反应生成 和 的过程中的能量变化如图，下列说法不正确的是( ) 2 A.化学反应实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞 B.该反应中反应物断键吸收的总能量比生成物成键释放的总能量低 C.由 和 到过渡态是一个吸热过程 D.增大反应物浓度能够增大活化分子百分数，化学反应速率一定增大 7.关于有效碰撞理论，下列说法正确的是( ) A.分子间所发生的碰撞均为有效碰撞 B.增大压强，活化分子数一定增加，化学反应速率一定增大 C.使用催化剂可以增加活化分子数，活化分子百分数不变 D.具有合适取向的活化分子之间的碰撞为有效碰撞 8.改变下列条件，可以改变反应活化能的是( )A.压强 B.温度 C.反应物浓度 D.催化剂 9.在比较化学反应速率时，不可以利用的相关性质为( ) A.气体的体积和体系的压强 B.颜色的深浅 C.固体物质量的多少 D.反应的剧烈程度 10.在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应 ，根 据下列在相同时间内测得的结果判断，生成氨的化学反应速率最快的是( ) A. B. C. D.vH 0.6molL1min1 2 11.概念辨析（括号内画“√”或“×”，正确的横线处不填，错误的说明原因） （1）化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的 量的增加（ ）_________ （2）化学反应速率为0.8 是指1s时某物质的浓度为8 （ ）_________ （3）升高温度时，不论正反应是吸热还是放热，正、逆反应的速率都增大（ ）_________ （4）增大反应体系的压强，反应速率不一定增大（ ）_________ （5）化学反应速率改变，化学平衡也一定发生移动（ ）_________ （6）增大反应物的浓度，平衡正向移动，化学平衡常数增大（ ）_________ 12.在某一容积为2L的密闭容器中，A、B、C、D四种气体物质的量（n）随时间（t）的变化 曲线如图所示。回答下列问题： （1）该反应的化学方程式为___________________________________； （2）反应开始到2min，用D的浓度变化表示的化学反应速率为_____________________；此 时A的转化率为_____________________。 （3）在2min时，图象发生改变的原因可能是________________ 用字母表示 A.升高温度 加入稀有气体，增大压强 C.减少A的物质的量 加入催化剂 （4）改变某一条件，影响化学反应速率的因素解释不正确的是____________ A.增大反应物浓度使活化分子百分数增加，有效碰撞增多，反应速率加快 B.升高温度使单位体积内活化分子百分数增加，反应速率加快 C.催化剂能降低分子活化时所需能量，使单位体积内活化分子百分数大大增加 D.增大压强一定能使单位体积内活化分子数增加，有效碰撞增多，反应速率加快 （5）若上述反应在四种不同情况下的反应速率分别为，该反应进行的快慢顺序为_____________________。（用序号表示） ① ② ③ ④ 13.近年来甲醇用途日益广泛，越来越引起商家的关注。工业上甲醇的合成途径多种多样。现 在实验室中模拟甲醇合成反应，在2L密闭容器内，400℃时发生反应 ，体系中n（ ）随时间的变化如表： 时间/s 0 1 2 3 5 N（ ）/ 0.020 0.011 0.008 0.007 0.007 （1）下图中表示 的变化的曲线是_________（填序号）。 （2）下列措施不能提高反应速率的有________（填序号）。 a.升高温度 b.加入催化剂 c.增大压强 d.及时分离出 （3）下列叙述能说明反应达到平衡状态的是________（填序号）。 a. 和 的浓度保持不变 b. c. 的物质的量分数保持不变 d.容器内气体密度保持不变 e.每生成 的同时有 键断裂 （4） 与 的反应可将化学能转化为电能，其工作原理如图所示，图中 从 ________（填“A”或“B”）处通人，b极的电极反应式是________________.14.化学反应速率和限度是中学化学原理中很重要部分，根据所学知识回答下列问题： Ⅰ.用纯净的锌粒与稀盐酸反应制取氢气气体，请回答： （1）实验过程如图所示，分析判断_______段化学反应速率最快。 （2）将锌粒投入盛有稀盐酸的烧杯中，产生 的速率逐渐加快，其主要原因是 __________。 （3）为了减缓上述反应的速率，欲向溶液中加入下列物质少许，你认为可行的是_______ A.蒸馏水 B.几滴硫酸铜溶液 C.浓盐酸 D. 固体 Ⅱ.某温度时，在 2 L密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所 示。由图中数据分析： （4）该反应的化学方程式：_______； （5）反应开始至2 min末，X的反应速率为_______。 答案以及解析 1.答案：C 解析：在同一化学反应中，用不同物质表示的化学反应速率，速率比等于化学方程式中化学 计量数的比。密闭容器中A（g）与B（g）反应生成C（g），其反应速率分别用v（A）、v （B）、v（C）表示，它们之间有以下关系：v（C）=2 v（A），3 v（C）=2 v（B），则化 学方程式为A（g）+3B（g） 2C（g），故合理选项是C。2.答案：A 解析：5s末硫酸的物质的量减少了0.6mol， 0.6mol vH 2 SO 4 = 2L5s =0.06mol  L-1  s-1=3.6mol  L-1  min-1，铝与硫酸反应化学方程式为 2Al3H SO Al SO  3H ，速率之比等于化学计量数之比，所以 2 4 2 4 3 2 1 1 v  Al 2 SO 4   = 3 vH 2 SO 4 = 3 3.6mol  L-1  min-1=1.2mol  L-1  min-1， 故选A。 3.答案：B 解析：A.减小反应物的浓度，只能减小活化分子数，不能减小活化分子百分数，故A不选； B.降低温度既能减小活化分子数，又能减小活化分子百分数，但活化能不变，故B选； C.使用负催化剂要增大反应的活化能，故C不选； D.移去生成物，活化分子数目减少，活化分子百分数不变，故D不选； 答案选B。 4.答案：C 解析：:①缩小体积，即增大压强，有气体参加反应，则反应速率加快，故正确；②C为纯固 体，增加碳的量，反应速率不变故错误；③通入 ，反应物浓度增大，反应速率加快，故 正确；④恒容下充入 ，反应体系中各个物质的浓度不变，反应速率不变，故错误；⑤恒压 下充入 ，反应体系的分压减小，反应速率减小，故错误；故选C。 5.答案：A 解析：A.使用适当的催化剂能加快反应速率，A正确； B.对于气相反应，改变压强可以改变反应速率，但对于大气中尾气处理反应，操作起来困难 不是最优方法，B错误； C.提高反应温度可以提高反应速率，但对于大气中尾气处理反应，操作起来困难不是最优方 法，C错误； D.调节反应物浓度可以改变反应速率，但联系实际不是最佳方法，D错误； 故选A。 6.答案：D 7.答案：D 解析：A.能够发生化学反应的碰撞才是有效碰撞，故A错误；B.对于有气体参与的反应，增大压强，单位体积内活化分子数增多，反应速率加快，故B错误；C.使用催化剂降低活化 能，活化分子百分数增大，故C错误；D.活化分子间按照合适取向所发生碰撞后能发生化学 反应，故为有效碰撞，故D正确；选D。 8.答案：D 解析：A.压强可以使化学反应速率改变，但是不能改变反应途径，因此不能改变反应活化 能，错误； B.温度可以使化学反应速率改变，但是不能改变反应途径，因此不能改变反应活化能，错 误； C.反应物浓度可以使化学反应速率改变，但是不能改变反应途径，因此不能改变反应活化 能，错误； D.催化剂可以改变反应途径，降低反应的活化能，正确。 9.答案：C 解析：A.体积大，压强小，化学反应速率减慢，故气体的体积和体系的压强可以用来比较化 学反应速率，故A不选； B.颜色越深，说明浓度越大，反应速率越快，故颜色的深浅可以用来比较化学反应速率，故 B不选； C.对于固体而言，物质的量的多少对化学反应速率不产生影响，故固体物质的量的多少不可 以用来比较化学反应速率，故C选； D.反应越剧烈，说明反应速率越快，故反应的剧烈程度可以用来比较化学反应速率，故D不 选； 故选：C。 10.答案：A 解析：化学反应速率之比是相应的化学计量数之比，根据合成氨的化学方程式可知如果A、 B、C、D四个选项都用氮气来表示化学反应速率，分别为 ，所以反应速率最 快的是A项。 11.答案：（1）×；单位时间内 （2）×；1s内的浓度变化为0.8 （3）√ （4）√ （5）×；不一定，如加入催化剂，速率变平衡不变 （6）×；平衡常数只与温度有关12.答案：（1） （2） ；16% （3）AD （4）AD （5）②>④>③>① 13.（1）答案：b 解析：由表中数据可知3 s时反应已达到平衡，从反应开始到达到平衡时CO的物质的量变化 量为0.02 mol -0.007 mol=0.013mol，根据反应方程式可知，平衡时 的物质的量为0.013 mol，浓度为 ，b符合。 （2）答案：d 解析：升高温度、增大压强和使用催化剂都能使化学反应速率增大，及时分离出 生成 物浓度减小，反应速率减小。 （3）答案：ac 解析：CO和 的浓度保持不变，说明反应达到平衡状态，故a正确；未指明正、逆反应速 率，不能判断是否达到平衡，故b错误；反应从开始到建立平衡的过程中，CO的物质的量的 分数在不断改变，当CO的物质的量分数保持不变时，说明反应达到平衡状态，故c正确； 根据质量守恒定律知，混合气体质量始终不变，容器的容积不变，则容器内混合气体的密度 始终不变，所以不能据此判断是否达到平衡状态，故d错误；生成1 mol 和有2molH— H键断裂均表示正反应速率，所以不能据此判断是否达到平衡状态，故e错误。 （4）答案：A； 解析：由题图乙可知，电子由a极流向b极，说明a极为负极，b极为正极， 与 的反 应可将化学能转化为电能，甲醇失电子发生氧化反应，所以 从A处通入，B处通入氧 气，b极发生的电极反应为氧气在碱性条件下得到电子生成氢氧根离 子的反应，电极反应式为 。 14.（1）答案：EF （2）答案：该反应放热，体系温度升高，反应速率加快 （3）答案：AD （4）答案：（5）答案：0.1 mol/(L·min)