2022-2023学年黑龙江省哈尔滨市高三上学期学业质量监测化学试题（word版）_05高考化学_高考模拟题_全国课标版

哈尔滨市 2020 级学业质量监测 化学学科试卷 （本试卷满分100分，考试时间75分钟。） 注意事项：1.答题前，考生务必用黑色字迹的签字笔或钢笔将自己的姓名、准考证号分别填写在试卷和答题 卡规定的位置上。 2.答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目的答案涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后， 再涂其它答案。非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题卡上相应的区域内，写在本试卷 上无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 一、选择题（本题共20小题，共50分。第1~10题，每题2分；第11~20题，每题3分。在每小题给出的四 个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1.化学与生产、生活、科技密切相关，下列说法不正确的是 A.北京冬奥会吉祥物“冰墩墩”使用的聚乙烯属于有机高分子材料 FeSO B.含 4的补铁剂与维生素C配合使用，补铁效果更好 C.抗击疫情期间，“84”消毒液与酒精混合使用，消毒效果更好 D.“墨子号”卫星的成功发射实现了光纤量子通信，光纤的主要成分为二氧化硅 SiHCl H 1100CSi3HCl 2.提纯粗硅时可通过反应 3 2 获取晶体硅。下列说法正确的是 SiHCl A.1molSi晶体中含有4mol非极性键 B. 3只含极性键，属于共价化合物  H[:C:] SiHCl C. 3的空间填充模型为 D. HCl的电子式为  3.检验下列离子时选择的检验试剂不合理的是 选项 待检验离子 检验试剂 A Fe3 KSCN溶液 B Cl 稀硝酸、硝酸银溶液 C SO2 稀硝酸、氯化钡溶液 4 D NH 浓NaOH溶液、湿润的红色石蕊试纸 4 4.下列物质的转化在给定条件下均能实现的一组是 FeH2 O(g)Fe O AlFe Al O 盐酸AlCl 通电Al A. 高温 3 4 高温 B. 2 3 3 N O 2NO H2 OHNO SO 2SO H2 OH SO C. 2 高温 2 3 D. 点燃 3 2 4 5.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是NH Na SO2 SO2 A.在新制饱和氯水中： 4、 、 3 、 4 B.在能使酚酞变红的溶液中：K 、 CO 3 2 、 ClO 、 Cl Fe2 Na SO2 NO C.在加入铝粉能产生H 的溶液中： 、 、 4 、 3 2 D.在水电离出的 c  H 11013molL1 的溶液中： Na 、K 、 CO 3 2 、 AlO 2  N 6.设 A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 CH Cl N A.标准状况下，22.4L 3 中所含C—H键的数目为3 A N B.将4.6g钠用铝箔包裹并刺小孔，与足量水充分反应，生成H 的分子数为0.1 A 2 K Cr O Cr O2 N C.1L0.01mol/L 2 2 7溶液加水稀释时溶液中 2 7 一离子数始终为0.01 A FeCl N D.含0.01mol 3的饱和溶液与沸水作用制得的氢氧化铁胶体中，胶粒数目为0.01 A NaClNH CO H O NaHCO NH Cl 7.“侯氏制碱法”的第一步反应为 3 2 2 3 4 。实验室模拟“侯氏制 碱法”的实验装置及试剂合理的是 NH NH A. 3的制备 B. 3的溶解 NaHCO NaHCO C. 3的过滤 D. 3的分解 ClO Cl ClO 8. 2已被用于代替 2作自来水消毒剂，工业上常用氯酸盐与试剂X反应制备 2，下列物质中不可能 作试剂X的是 KMnO SO H C O A. 4 B.浓HCl C. 2 D. 2 2 4 9.酸性甲醇燃料电池的工作原理如图所示，下列有关说法不正确的是A.Pt（b）为正极 B.工作时，H+由a极室向b极室迁移 CH OH6e H OCO 6H C.Pt（a）的电极反应式为 3 2 2 D.工作时，电子从Pt（a）经负载流向Pt（b），再经电解质溶液流回Pt（a） 10.密闭容器中，一定量的混合气体发生反应： aA(g)bB(g) cC(g) ，平衡时测得 A 的浓度为 0.8mol/L。保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再次达到平衡时，测得 A 的浓度降低为 0.5mol/L。下列有关判断正确的是 abc S 0 A. B.该反应的 C.B的转化率增大 D.C的体积分数下降 11.下列实验操作、现象及相应结论都正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向20%蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加热； 未出现银镜 蔗糖尚未水解 再加入银氨溶液 B 油脂与NaOH溶液共热、搅拌，取少量混合 无分层现象 油脂完全水解 液滴入蒸馏水中 C 常温下，将铝片投入浓硝酸中 铝片不溶解 铝与浓硝酸不反应 D Na O 有无色气体生成 未完全变质 取久置的 2 2粉末，向其中滴加过量盐 酸 12.两种有机化合物的结构简式如图所示。下列有关说法正确的是 CCl KMnO A.a能使溴的 4溶液、酸性 4溶液褪色，褪色原理相同 B.b的所有碳原子都处于同一平面内 C.a和b的一氯代物数目相同 D.a、b互为同分异构体 13.顺-2-丁烯、反-2-丁烯分别与氢气加成制丁烷的能量变化如图所示。下列说法正确的是A.上述生成丁烷的两个反应均为吸热反应 B.顺-2-丁烯比反-2-丁烯稳定 C.1mol顺-2-丁烯转化为1mol反-2-丁烯放热4.2kJ D.发生加成反应时，顺-2-丁烯断键吸收的能量高于反-2-丁烯断键吸收的能量 14.下列离子方程式正确的是 NH HSO NH OH  NH H O A.等物质的量浓度的 4 4与NaOH溶液等体积混合： 4 3 2 SO SO ClO H OHSO HClO B.足量 2气体通入NaClO溶液中： 2 2 3 NaHCO Ba(OH) HCO OH Ba2 BaCO H O C. 3溶液与过量 2溶液反应： 3 3 2 FeI HNO 2NO 3Fe2 4H 3Fe3 2NO2H O D. 2溶液中滴加少量稀 3： 3 2 15.下列图示实验方案能达到相应实验目的的是 A.验证浓硫酸的强氧化性 B.制取乙酸乙酯 K C.证明AgI的 sp 小于AgClD.验证铁粉发生了析氢腐蚀 16.已知X、Y、Z、W、M是同一短周期的五种主族元素。单质W 具有强氧化性，可用于杀菌消毒。五种元 3 素组成的盐是一种新型电池的电解质，结构如图所示。下列说法正确的是 A.原子半径：Y>Z>W>X>M. B.最高价氧化物水化物的酸性：Y>Z C.简单气态氢化物的稳定性：W>X D.阴离子中四种元素的原子均满足8电子稳定结构 17.物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的重要视角。部分含S物质的价类二维图如下，下列推断 不正确的是 A.d的浓溶液可用于干燥c，但不可用于干燥a B.b难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS 2 C.金属冶炼时产生的c，工业上可用于制备d D.a和c反应可生成b，氧化产物与还原产物质量之比为1：2 18.下列实验误差分析不正确的是 A.配制一定物质的量浓度的溶液定容时俯视容量瓶刻度线，所配溶液浓度偏大 B.用湿润的pH试纸测某酸雨样品的pH，所测pH数值偏大 C.测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏低 D.滴定前滴定管尖嘴内有气泡，终点读数时气泡消失，所测体积偏小 PbPbO 2H SO 2PbSO 2H O 19.铅酸电池是一种可充电电池，其放电时的总反应为： 2 2 4 4 2 。如图所 Na SO O 示，利用铅酸电池电解 2 4溶液（a、b均为石墨电极），可以制得H 、 2较浓的H2SO4和NaOH溶液。 2下列说法不正确的是 A.铅酸电池放电一段时间后，正、负极的质量均增加 H SO B.M和N溶液分别为稀 2 4和稀NaOH溶液 2H O2e H 2OH C.a电极的电极反应式为 2 2 O D.当电路中有1mol电子通过时，b电极收集到的 2体积为5.6L 20.25℃时，向20mL0.1mol/LH R（二元弱酸）溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，溶液pH与加入NaOH溶液 2 体积的关系如图所示。下列说法正确的是 cH Rc  HR c  R2 0.1mol/L A. a点对应的溶液中： 2 c  Na c  HR cH Rc  R2 B. b点对应的溶液中： 2 C. a、b、c、d四点中，d点对应的溶液中水的电离程度最大 c  Na c  H c  OH c  HR c  R2 D. a、b、c、d各点溶液中均有： 二、非选择题（4小题，共50分） 21.（15分）溴及其化合物在医药、农药、燃料和阻燃剂等的生产中有广泛应用。目前，人们主要从海水和盐 湖水中提取溴。工业上常用的一种海水提取溴的流程如下：I.回答下列问题： （1）向淡化海水中通入氯气时，同时加入酸的作用是____________。 （2）X为一种常见的大气污染物，写出吸收塔中发生反应的化学方程式________________________。 （3）设备Y的名称为_____________，若去除吹出和吸收的步骤，可能带来的问题是____________。 II.某化学课外小组在实验室中模拟上述流程，回答下列问题： （4）用蒸馏法模拟海水淡化过程中，不需要用到的仪器有____________（填序号）。 ①漏斗②直形冷凝管③蒸馏烧瓶④玻璃棒⑤球形冷凝管⑥锥形瓶 （5）实验室制取纯净的氯气的装置如下图： ①仪器F的名称为____________，装置C中的试剂为____________。 ②E中发生反应的离子方程式为________________________。 ③若使用足量MnO 与50mL12mol/LHCl反应，充分反应后测得生成Cl 的物质的量小于0.15mol，可能的原 2 2 因为_________________________。 22.（15分）游离态氮称为惰性氮，游离态氮转化为化合态氮称之为氮的活化，在氮的循环系统中，氮的过量 “活化”会导致氮向大气和水体过量迁移，氮的循环平衡被打破，导致全球环境问题。 已知：SO 、CO、NH 等都可以催化还原氮氧化物生成惰性氮。 2 3 在25℃，101kPa时， N (g)3H (g) 2NH (g) H 92.4kJ/mol a. 2 2 3 1 2H (g)O (g)2H O(l) H 571.6kJ/mol b. 2 2 2 2 N (g)O (g)2NO(g) H 180.0kJ/mol c. 2 2 3 （1）结合以上热化学方程式，写出NO与NH 反应生成惰性氮的热化学方程式 3____________________________________________________________________________。 （2）工业合成氨是氮的活化重要途径之一，在一定条件下，将N 和H 通入到体积为1L的恒容容器中，下 2 2 列说法能说明该可逆反应达到平衡状态的是__________（填字母）。 3vH  2vNH  A.容器中气体密度不变 B. 2 正 3 逆 C.容器中压强不变 D.N、H、NH 分子数之比为1：3：2 2 2 3 （3）在合成氨工业中，为提高化学反应速率并提高原料的平衡转化率可采取的措施为_________（填字母）。 A.升高温度 B.将氨液化从体系中分离 C.加入催化剂 D.增大压强 NO （4）在有氧条件下，新型催化剂 M 能催化 CO 与 x反应生成 N ，该反应的方程式为 2 4CO(g)2NO (g) N (g)4CO (g) H 0 2 2 2 。 NO ①现向某密闭容器中充入等物质的量浓度的 2和CO气体，维持恒温恒容，在催化剂作用下发生反应。相 关数据如下： 0min 5min 10min 15min 20min cNO /molL1 2.0 1.7 1.56 1.5 1.5 2 c N /molL1 0 0.15 0.22 0.25 0.25 2 在0~5min内，以CO 的浓度变化表示的反应速率为________mol/（L·min），在10min时，CO的转化率为 2 _______。此温度下，该反应的化学平衡常数K=_______（保留两位有效数字）。 K ②该反应的正、逆反应的平衡常数（K）与温度（T）的关系如右图所示，其中表示正反应的平衡常数（ 正 ）的是_____________（填“A”或“B”），原因是___________________________。 23.（10分）新型材料在生活和工业生产中有着广泛的应用。 （1）聚氯化硫（SN） 是重要的超导材料，目前已成为全球材料行业研究的热点。 x ①下列电子排布图能表示氮原子的最低能量状态的是_________（填字母）。 A. B.C. D. ②基态S原子的原子核外有__________种空间运动状态不同的电子，其能量最高的电子的电子云轮廓图为 __________形。 （2）离子液体熔点很低，常温下呈液态，阴阳离子可自由移动，因此离子液体在电池中可作为__________， PF 某离子液体的结构如图所示，其中碳原子杂化方式为__________，该离子液体中阴离子 6 的空间构型为   __________，已知其阳离子的环状结构中含有大 键，该大 键应表示为__________。 （3）硅酸盐是地壳岩石的主要成分，硅酸盐的阴离子结构丰富多样，既有有限数目的硅氧四面体构建的简单 阴离子，也有以硅氧四面体为结构单元构成一维、二维、三维无限伸展的共价键骨架。图a表示硅酸根的阴 离子的化学式为__________，图b无限长链的硅酸根中硅氧原子数目之比为__________。 （○硅原子在上氧原子在下 硅原子在下氧原子在上） 24.（10分）有机玻璃（聚甲基丙烯酸甲酯）可按下列路线合成： 已知：C的核磁共振氢谱只有一组峰。 回答下列问题： （1）A的化学名称为___________，D的结构简式为____________。（2）B→C的反应试剂及条件为____________。 （3）丙烯→A和A→B的反应类型分别属于____________、___________。 （4）E和F生成G的化学方程式为______________________。 （5）满足下列条件的E的同分异构体的数目为________种。（考虑立体异构） ①能发生银镜反应和水解反应 ②不含环状结构哈尔滨市市2020级高三上学期学业质量检测（化学试题答案） 一、单项选择题（1-10每题2分，11-20每题3分，共50分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 C B C A B A C A D D 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 B D C C B D D D D C 21.（15分） （1）抑制氯气与水发生反应，提高氯气的利用率（1分） Br SO 2H O2HBrH SO （2） 2 2 2 2 4（2分） （3）蒸馏塔（1分） 水中溴的浓度太低，蒸馏时消耗更多的能量（2分） （4）①④⑤（3分，答对一个得1分，答错0分） H SO （5）①分液漏斗（1分） 浓 2 4（1分） Cl 2OH Cl ClO H O ② 2 2 （2分） ③随着反应消耗和挥发，盐酸的浓度下降，还原性降低，不能再被氧化（2分） 22.（15分） 6NO(g)4NH (g)5N (g)6H O(l) H 2070.0kJ/mol （1） 3 2 2 （2分） （2）C（2分） （3）D（2分） （4）①0.12（2分） 44%（2分） 0.11L/mol（2分） ②B（1分）该 反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，K减小（2分） 23.（10分） （1）①A（1分） ②9（1分）哑铃（1分） （2）电解质或做导体（1分） sp2、sp3（2分，每个1分） 正八面体（1分） 6 5 （1分） Si O6 （3） 2 7 （1分） 1：3（1分） 24.（10分） CH  C(OH)COOH （1）2-溴丙烷（1分） 3 2 （1分） （2）O Cu或Ag做催化剂、加热（2分） 2 （3）加成反应（1分）、取代反应（水解反应）（1分） （4） CH 3 OHCH 2 CCH 3 COOH     催化   剂  CH 2 CCH 3 COOCH 3 H 2 O （2分） （5）4（2分）