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2010年海南省初中化学竞赛初赛试题
（本试卷满分100分，考试时间90分钟）
题号 一 二 三 四 五 总分
得分
评卷人
相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Al：27 Ca：40 Fe：56 Zn：65
一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共40分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案序号
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案序号
1．下列有关“化学之最”的叙述中正确的是：
A．最简单的有机物是乙酸 B．化学变化中最小的粒子是原子
C．地壳中含量最多的元素是硅 D．最硬的金属是铁
2．2009年12月，联合国气候变化大会在丹麦首都哥本哈根召开，进一步推动了各国实施
“节能减排”计划。下列造成地球温暖化的气体中，影响最大的是：
A、臭氧 B、氧化亚氮 C、一氧化碳 D、二氧化碳
3．下图为身边常见物质的pH。据此判断下列说法中正确的：
物质 厕所清洁剂 苹果 橘子 酱油 牛奶 牙膏 肥皂 草木灰 稀氨水
pH 2 3 3.5 4.5 6.5 8 10 11 11.5
A．蚊虫叮咬后，可涂稀氨水减轻疼痛
B．胃酸过多的病人应多食橘子、苹果
C．牙膏的碱性比草木灰的碱性更强
D．刨芋头时，皮肤沾上芋头皮会奇痒难忍（芋皮上含有一种碱性的物质——皂角素），
可选肥皂水涂抹止痒。
4．加勒比岛国海地当地时间2010年1月12日下午发生里氏7.3级地震，造成重大的人员伤
亡。在灾区，为防止疾病传染，河水需处理后方可饮用。常用的处理方法有：①加热煮沸，②过
滤，③投药消毒，④自然沉降。较合理的顺序为
A.③②④① B.③①④② C.④②③① D.④①③②
5．文卡特拉曼·拉马克里希南等三位科学家因“对核糖体结构和功能的研究”而共同获得
2009年诺贝尔化学奖。核糖体是进行蛋白质合成的重要细胞器，蛋白质是一类非常复杂的化
合物，由碳、氢、氧、氮、硫等元素组成，蛋白质在酸、碱或酶的作用下能发生水解反应生成氨
基酸，氨基酸分子中含有氨基(—NH ，具有碱的性质)和羧基(—COOH，具有酸的性质)。氨基
2
酸分子具有的性质是：
A．只能与硫酸反应，不能与氢氧化钠反应
B．只能与氢氧化钠反应，不能与硫酸反应
C．既能与硫酸反应，又能与氢氧化钠反应
D．既不能与硫酸反应，又不能与氢氧化钠反应
6.右图为元素周期表第四周期的局部。据此判断
下列说法中正确的是：
A．锗元素的元素符号为SeB．砷元素的原子序数为33
C．镓元素的相对原子质量为31
D．它们都属于金属元素
7．将56g不纯的铁粉与足量的稀盐酸反应，生成2g氢气。下列有关铁粉的说法正确的是：
A．铁中含有碳 B．铁表面有铁锈 C．铁中含有碳和锌 D．铁中含有碳和铝
8.长期使用的氢氧化钠会部分变质生成碳酸钠。为了鉴定其是否变质，某学习小组的同学设
计了以下四种方案。其中合理的是：
A.取试样溶于水，滴加足量稀盐酸，观察是否产生气体
B.取试样溶于水，滴加少量酚酞试液，观察是否变红
C.取试样溶于水，滴加硫酸铜溶液，观察是否产生沉淀
D.取试样溶于水，滴加氯化镁溶液，观察是否产生沉淀
9.已知KNO 在不同温度下的溶解度如下表：
3
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60
溶解度/g 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110
下列说法不正确的是：
A. 在20℃时，KNO 的溶解度为31.6 g
3
B. 在10℃时，将25 g KNO 加入75 g 水中，充分搅拌，可得25%的KNO 溶液
3 3
C. KNO 的溶解度随温度的升高而增大
3
D. 60℃时，KNO 饱和溶液中溶质与溶剂的质量之比为11∶10
3
10.某同学利用右图装置测定空气中氧气的含量，红磷燃烧后恢复到室
温，打开弹簧夹发现进入广口瓶中的水的高度不足广口瓶容积的1/5。
造成这一现象的原因不可能是：
A．实验时，将木炭代替红磷
B．实验中所取的红磷不足，瓶中氧气未反应完
C.插入燃烧匙太慢，塞紧瓶塞之前，瓶内已有部分空气受热逸出
D.实验时，没有将弹簧夹夹紧
11．我省有辽阔的海岸线、充足的海水资源。人们常把海水引入盐田，经过风吹日晒使海水中
的水分蒸发获得粗盐。在此过程中：
A．溶剂的质量不变 B．氯化钠的质量不变
C．氯化钠的质量分数始终不变 D．氯化钠的质量分数变小
12．实验室里保存下列试剂，对其保存的方法和理由的描述均不正确的是：
编号 试剂 保存方法 理由
A 固体氢氧化钠 保存在带橡皮塞的细口瓶中 防止与空气接触被氧化
B 浓硝酸 保存在密闭的棕色瓶中 浓硝酸见光容易分解
C 碳酸钠晶体 保存在干燥密封的广口瓶中 防止风化而碎裂成粉末
D 白磷 保存在水中 白磷在空气中易自燃
13．航天员在太空的饮用水是小分子团水，它显弱碱性，具有饮用量少、在人体内储留时间长、
排放量少的特点。下列关于小分子团水的说法中正确的是
A．小分子团水的化学性质被改变了
B．常温下该水的pH等于7
C．小分子团水中分子间没有间隙
D．小分子团水的部分物理性质与普通水有所不同14．复习物质分类时，小红对部分物质归纳如下。其中不正确的是：
A．海水和酸雨都属于混合物 B．冰和干冰都属于氧化物
C.生石灰和熟石灰都属于碱 D.酒精和淀粉都属于有机物
15．根据启普发生器原理，可用底部有小孔的试管制简易的气体发生器（见下图）。将试管浸
入烧杯或从中取出，可以控制反应的进行。下列气体的制取宜使用该装置的是：
A．用碳酸钙（块状）与稀硫酸制二氧化碳
B．用碳酸钙（块状）与稀盐酸制二氧化碳
C. 用铁粉与稀硫酸制氢气
D.用二氧化锰（粉末）与双氧水制氧气
16.经测定，由甲酸（HCOOH）、乙醛（CHCHO）和丙酮
3
（CHCOCH ）组成的混合物中，氢元素的质量分数为X%，则该混合物中氧元素的质量分数
3 3
为：
A．6X% B．1-2X% C．1-7X% D．2X%
17. 为了探究Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，某兴趣小组设计了下图所示的四组实验方
案，你认为不可行的是：
A ．
B ．
C ．
D ．
18. 综
合利用海水提取镁的主要反应有：
①CaCO = CaO + CO↑ ②CaO + HO = Ca(OH) ③MgCl + Ca(OH) = Mg(OH) ↓+
3 2 2 2 2 2 2
CaCl ④Mg (OH) + 2HCl = MgCl + 2HO ⑤MgCl = Mg + Cl↑
2 2 2 2 2 2
其中属于复分解反应的是：
A．①②⑤ B．②③④ C．①⑤ D．③④
19.下列“家庭小实验”不能达到预期目的的是
A. 用过滤法使硬水转化成软水
B. 用食醋区别小苏打和食盐
C. 用洁厕精（含有盐酸）除去铁锈
D. 用食醋、石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐
20.实验室中浓硫酸的商标如右图所示。据此判断下列说法不正确的是：
硫酸
A．该硫酸的纯度超过工业纯浓硫酸
B．配制100mL溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，需要这种浓硫酸
化学纯（CP）
500mL 约920g
20mL
化学式HSO
C. 稀释浓硫酸时，应将其沿器壁缓慢倒入水中，并不断搅拌 2 4
相对分子质量：98.00
D.配制100g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，需要这种浓硫酸
密度1.84g/mL
20g
质量分数为98%
二、填空题（每空2分，共24分）
质量分数为36.5%
21.生活之中处处都有碳元素的踪影。请用含碳元素的物质的化学符号填写下列空白。
（1）沼气的主要成分 ；（2）祥云火炬的燃料 ；
（3）治疗胃酸过多症的药物的主要成分 。22. 1803年10月，在曼彻斯特的文学和哲学学会的一次集会上，英国科学家道尔顿讲述了他
的原子论，主要论点如下：
（1）一切元素都由不可再分的微粒构成，这种微粒叫做原子。原子在一切化学变化中都保持
它的不可再分性。
（2）同一元素的原子，各方面的性质，特别是重量，都完全相同；不同元素的原子重量不同。
原子的相对重量（原子量）是每一种元素的特征性质。
（3）不同元素的原子是以简单的整数比相化合。
请利用所学知识判断，道尔顿的上述论点中有哪些错误。
。
23.汽车的安全气囊内有叠氮化钠（NaN ）或硝酸铵（NH NO ）等物质。当汽车在高速行驶中
3 4 3
受到猛烈撞击时，这些物质会迅速发生分解反应，产生大量气体，充满气囊。
（1）其中，叠氮化钠分解产生氮气和固态钠。请写出叠氮化钠分解的化学方程式
。
（2）硝酸铵是常用氮肥，从安全角度考虑，存放和使用化学硝酸铵时应注意的问题有
。
24.锌、碘是人体必须的微量元素，在国际上
食品名称：锌强化营养盐
锌被誉为“生命之花”、碘被誉为“智力元
配料表：精制盐、葡萄糖酸锌、碘酸钾
素”。 锌含量（以Zn计）：（125±15）毫克/千克
某品牌食盐使用说明的部分内容如右图所示。 碘含量（以I计）：（35±15）毫克/千克
生产日期：见盒内合格证
请回答下列问题：
保质期：壹年
（1）人体缺锌会导致 等
疾病。
（2）葡萄糖酸锌的化学式为C H O Zn（相对分子质量为455）。计算其中锌的质量分数为
12 22 14
。
（3）1kg该品牌食盐中葡萄糖酸锌的含量为 g。
25.下图是王老师在“燃烧和灭火”一节中做的两个关于燃烧的条件的实验装置：
甲 乙
请回答：（1）写出白磷燃烧的化学方程式 ；
（2）与甲装置相比，乙装置的优点是： ；
三、简答题（10分）26.宋时，江西上饶有一苦泉，当地人用铁锅熬苦泉的水获得胆矾，结果发现铁锅用久了变成
了铜锅。其中包含什么化学道理？
27.过滤实验时，过滤后，所得到的水仍然浑浊。请说出可能的原因。
四、实验题（18分）
28．为了探究氢氧化钠溶液与盐酸反应的实质，小林设计了以下两种方案。
方案1、向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加几滴酚酞试液，溶液变红；再向其中逐滴加入稀盐
酸，红色变浅，最终退去。证明盐酸与氢氧化钠反应了。
方案2、先向盛有盐酸的试管中滴加氢氧化钠溶液，再向其中滴加硝酸银溶液，如果有白色沉
淀产生，则说明生成了氯化钠，证明盐酸与氢氧化钠反应了。
（1）请判断上述两种方案的可行性，并说明原因。
。
（2）请你设计另一种方案，证明氢氧化钠溶液与盐酸的确反应了。
。
29．1774年，瑞典化学家舍勒在研究软锰矿（主要成分是MnO ）的过程中，将它与浓盐酸混
2
合加热，产生了一种黄绿色的气体，有强烈的刺鼻气味。1810年，英国化学家戴维确定这种气
体为氯气（Cl）。氯气有剧毒，密度比空气大，约为空气密度的2.5倍，能溶于水，氯气的化学
2
性质活泼，能与水、金属、碱等发生化学反应，氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和次氯酸
钠（NaClO）。
（1）舍勒发现氯气的方法至今还是实验室制取氯气的主要方法之一。请补充完善其反应的化
学方程式：MnO +4HCl（浓） 2HO + + Cl↑。
2 2 2
（2）小明用上述反应制取氯气， 设计了右图所示
装置，请指出其中的问题，并提出改进的方法
。
（3）如果需要获得干燥的氯气，可选用的干燥剂是 （填写序号）。
A.碱石灰 B.浓硫酸 C.氢氧化钠
（4）如右图所示，将干燥的氯气依次通过盛有干燥红
纸条的集气瓶A和盛有湿润红纸条的集气瓶B。发现量 生
成
沉
淀
的
质
/g
瓶A中的红纸没有变化，而瓶B中的红纸退色了。
据此，你能获得什么结论？
你能推断使红纸退色的物质可能是 ；
理由是 。
五、计算题（8分）
30．做完“二氧化碳的制取和性质”实验后，废液桶中
有大量的盐酸与氯化钙的混合溶液(不考虑其他杂质)。
为避免污染环境并回收利用废液，同学们决定利用该废
液，测定一种NaCO 溶液中溶质的质量分数，于是向废
2 3
液中慢慢滴加NaCO 溶液，加入NaCO 溶液的质量与生
2 3 2 3
成沉淀质量的关系如右图所示。
(1)在加入NaCO 溶液的过程中，开始时没有发现沉淀生
2 3
成，说明滤液中的溶质除含有CaCl 外，还含有其它溶质，
2
请写出它的名称或化学式。
(2)计算NaCO 溶液中溶质的质量分数。(计算结果精确到0.1%)
2 32010 年海南省初中化学竞赛初赛试题答案
一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共40分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案序号 B D A C C B D A B C
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案序号 B A D C B C C D A B
二、填空题（每空2分，共24分）
21．（1）CH （2）CH （3）NaHCO 、Na CO 、MgCO 、Al(OH) 等
4 3 8 3 2 3 3 3
22．原子并非构成物质的唯一微粒；同种元素的原子，其质量可能不同。
23．（1）2NaN =2Na+3N↑ （2）不能与易燃物质混在一起；避免受到撞击（或结块时，不能
3 2
用铁锤砸碎。）
24．（1）缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良等。
（2）14.3% （3）0.87
25．（1）4P + 5O = 2P O （2）乙装置在密闭环境中进行，避免了PO 对空气的污染。
2 2 5 2 5
三、简答题（每题5分，共10分）
26．水中含有硫酸铜溶液，硫酸铜溶液与铁锅反应生成了铜，覆盖在铁锅表面。
27．（1）倒进漏斗中的水的水面比滤纸过滤器的过缘高。（2）玻璃棒靠的地方比滤纸过滤器
的边缘高。（3）滤纸破损。（4）仪器不干净等。
四、实验题（第28题8分，第29题10分，共18分）
28．（1）方案1可行；方案不可行，因为盐酸也会与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀。
（2）用2支试管分别盛少量盐酸，向其中一支试管中加入足量铁粉，有气泡产生；向另一支试
管滴加氢氧化钠溶液，再加铁粉，没有气泡产生。说明盐酸与氢氧化钠反应了。
将盐酸分成两份，向其中一份中加入碳酸钙粉末，有气泡产生；向另一份盐酸中滴加足
量氢氧化钠溶液，充分反应后，再加碳酸钙粉末，若无气泡产生，表明氢氧化钠溶液与盐酸反
应了。（其它合理答案均可）
29．（1）MnCl （2）二氧化锰与浓盐酸反应的条件是加热，应将圆底烧瓶置于酒精
2
灯上加热；氯气有毒，应增加尾气吸收装置。
（3）B （4）氯气与水反应的生成物；干燥的氯气不能使红纸退色，仅有水也不能使红
纸退色，B瓶中既有氯气又有水。
五、计算题（8分）
30．(1)HCl或盐酸 (2) 26.5%
