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2010 年黄高优录考试选拔赛试卷 10
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24
S—32 Cl—35.5 K—39 Ca—40 Cu—64 I—127
一、选择题（本题包括15个小题，每小题2分，共30分。每小题有1个或2个选项符合题意。
若有两个答案的错1个不得分，漏选1个扣1分。请将答案填在下表相应的空格内。）
1．列说法中，你认为不科学的是
A．用含碘食盐可预防甲状腺肿大 B．使用含氟牙膏可预防龋齿
C．绿色食品是指不含任何化学物质的食品
D．光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的高性能通讯材料
2．化学“家庭小实验”是利用日常生活用品进行化学学习和探究的活动，下列实验中利用
家庭日常生活用品能够进行的是
①检验纯碱中含有CO2- ②除去热水瓶内壁上的水垢
3
③检验鸡蛋壳能溶于醋酸 ④检验自来水中含有Cl-
A．①②④ B．①③④ C．①②③ D．①②③④
3．氢气是未来的绿色能源，科学家们最新研制出利用太阳能产生激光，再利用激光使水分
解得到氢气的新技术，其中水分解可以用化学方程式表示为：
下列有关说法不正确的是
A．TiO 在反应中作氧化剂 B．水分解不产生污染物
2
C．TiO 在反应中作催化剂 D．该技术将太阳能转化为化学能
2
4．地球上的大部分水是以海水形式存在的，若能找到海水淡化的大规模生产方法，将可极
大地缓解目前人类面临的水资源紧缺的状况。下列有关海水淡化的方法在原理上完全不
可行的是
A．加明矾使海水中的盐分沉淀而淡化 B．利用太阳能将海水蒸馏淡化
C．在一定条件下将海水缓慢凝固以获取淡水
D．选择一种特殊的膜在一定条件下使海水中较小的水分子通过，而其中较大的溶质微
粒通不过，从而使溶剂水与溶质分离
5．下表是某城市空气质量某日公布的内容：
项目 空气污染指数 空气质量级别 空气质量
总悬浮颗粒 52
二氧化硫 7 良
二氧化氮 24
下列情况对表中三个空气质量指标不会产生影响的是
A．用柴油作燃料 B．焚烧垃圾
C．汽车排放的尾气 D．用天然气作燃料
6．英国泰晤士河曾是世界上最脏的河流之一。由于执行了严格的污水排放制度、重建了水道
体系和用专门船只向河水里输送某种气体等措施，河水水质已得到显著的改善。这里的
“某种气体”是指
A．氢气 B．氯气 C．氧气 D．二氧化碳
7．十九世纪初，法国科学家库图瓦正在家中做实验，一只猫把盛装海藻灰溶液和硫酸溶液的
瓶子都碰翻了，他看到了一个奇异的现象：打翻在地的混合液里产生了一种紫色蒸气，气
味十分难闻、呛鼻，而且紫色蒸气遇冷物体后变为紫黑色闪者金属光泽的晶体。库图瓦又做了许多实验，终于弄明白这种气体是一种新发现的元素，这种元素是
A．碘 B．碳 C．铜 D．汞
8．2004年4月22日是第35个“世界地球日”，其主题是“善待地球——科学发展”。下列
行为中不符合这一主题的是
A．用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质
B．大量开采地下水，以满足社会对水的需求
C．不使用对大气臭氧层起破坏作用的氟里昂
D．节约能源，提高能源的利用率
9．在一个密闭容器内有XYZQ四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质
量如下表：
物质 X Y Z Q
反应前质量/g 2 2 84 5
反应后质量/g 待测 24 0 14
试判断该密闭容器中发生的反应属于
A．化合反应 B．置换反应 C．分解反应 D．复分解反应
10．某城市有甲、乙两工厂排放污水，污水中各含有下列6种离子中的3种（两工厂不含相同
离子）：Ag+、Ba2+、Na+、Cl-、SO 2-、NO3-。若两厂单独排放都会造成严重的水污染，如将两
4
厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水便会变成无色澄清只含硝酸钠而排放，污染程度
会大大降低。关于污染源的分析，你认为正确的是
A．SO 2-和NO -可能来自同一工厂 B．Cl-和NO3-一定不在同一工厂
4 3
C．Ag+和Na+可能在同一工厂 D．Na+和NO3-来自同一工厂
11．表中列出几种物质的熔点，据此判断以下说法正确的是
物质名称 汞 金 铜 铁 钨 氧
熔点/℃ —38.8 1064 1083 1535 3410 —218
A．铜球掉入铁水中不会熔化 B．在—216℃时，氧是液态
C．水银温度计可测量—40℃的温度 D．用钨制成的灯丝不易熔化
12．如右图实验，放置1~2周时间后，装置中能出现的
现象是……………………………………………（ ）
A．铁丝不变化 B．试管中的液面不变化
C．铁丝逐渐消失 D．试管中的液面上升
13．2004年，美国科学家通过“勇气”号太空车探测出火星大气中含有一种称为硫化羰（化
学式为COS，羰音tang）的物质，已知硫化羰与二氧化碳的结构相似，但能在氧气中完全
燃烧，下列有关硫化羰的说法正确的是
A．硫化羰是酸性氧化物 B．相同条件下，硫化羰的密度比空气大
C．硫化羰可用作灭火剂 D．硫化羰在氧气中完全燃烧和的生成物是CO 和SO
2 2
14．镁在空气中燃烧时，发生如下两个反应：3Mg + N = MgN，2Mg + O = 2MgO，则
2 3 2 2
24g镁在空气中燃烧可得产物的质量为
A．等于33.3g B．等于40g
C．33.3g—40g D．小于33.3g或大于40g
15．原子的核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，原
子核内的质子数是2n2-1。下列有关X的说法中不正确的是
纯牛奶
配料：鲜牛奶保质期：8个月
净含量：250mL/盒
营养成分（每 100mL 内
含）：
钙≥0.11g
A．X能形成化学式为X(OH) 的碱
3
脂肪≥3.3g
B．X可能形成化学式为KXO 的含氧酸钾盐
3
蛋白质≥2.9g
C．X原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数
D．X能与某些金属元素形成化合物
二、填空题（本题包括7小题，共38分。）
16．（4分）人体中的钙元素主要存在于骨骼和牙齿中，
以羟基磷酸钙晶体[Ca (PO4) (OH)]形式存在，其相对分子质量为502。牛奶含钙丰富又易被
5 3
吸收，且牛奶中钙和磷比例合适，是健骨的理想食品。右图是某乳业公司纯牛奶包装标签的
部分说明。请仔细阅读后回答下列问题：
⑴羟基磷酸钙中钙元素的质量分数 （保留到0.1%）
⑵成人每天至少需要0.6g钙，且这些钙有90%来自牛奶，则一个人每天要喝 盒这种牛
奶。
17．（3分）用2份95%的酒精溶液和1份水混合，再浸入手帕一块。取出，点燃手帕上的酒精，
用镊子夹起燃烧的手帕，当手帕上的火焰即将熄灭时，将手帕迅速摇动几下，火熄灭，手帕却
完好无损。请解释手帕完好无损的原因：
。
18．（5分）为纪念人类成功攀登珠穆朗玛峰50周年，中国登山协会业余登山队于2003年5
月21日登顶成功。登山队必备的物质之一是氧气瓶，其作用是 ；氧气
与体内的葡萄糖（C H O）发生反应，提供人体所需的能量，写出该反应的化学方程式
6 12 6
；燃料燃烧也需要氧气，这是利用氧气 的性质。
19．（3分）某气体可能由一种或多种常见的气体组成，经测定其中只含有碳、氧两种元素，碳、
氧元素的质量比为1：2，请写出该气体的各种可能组成的情况：
。
（只要求写出每种可能情况下气体所含的化学式，不必写出每种组分的比例关系）
20．（9分）用木炭还原氧化铜的实验进行一段时间后，停止加热，试管中仍然有黑色固体。为
确定反应后黑色固体的成分，请你提出确定黑色固体的所有可能猜想，并设计简单、易行的
实验方案，证明你的猜想。
猜想黑色固体是 实 验 操 作 现 象
（1）
（2）
（3）
21．（8分）若从HSO 、NaCO、NaSO 、NaCl、NaNO 、Cu(NO )、HNO 七种溶液中取出其中
2 4 2 3 2 4 3 3 2 3
的两种，进行混合及有关实验，所观察到的现象记录如下表。试根据各步实验和现象先进行
分步推断，再推断所取的两种溶液的可能组合。
步骤 实 验 操 作 实 验 现 象 推 断（或结论）
（1） 混合溶液无色、澄清 混合液中肯定不含Cu(NO )
3 2
混合液肯定不是下列组合：
将取出的两种溶液混
合 无明显现象（2） 用PH试纸测定混合
测定结果：PH=2
液的PH
（3） 向混合液中滴入足量
有白色沉淀出现
Ba(NO ) 溶液
3 2
（4） 向上述过滤所得滤液
无明显现象
中滴加AgNO 溶液
3
①
混合溶液的可能组合（写出溶质的化学式，有几组写 ②
几组） ③
④
22．（6分）生产、生活中的废物、污水未经处理就直接排放，是造成水体富营养化、河水被污
染的重要原因。下图是长江中下游某水质检测站在2004年8月的某天DO（溶解氧）的实测
数据，下表为不同温度下DO饱和值表：
水 温/℃ 25 26 27 29 31 32 34
DO饱和植/Mg/L-1 8.15 8.00 7.85 7.65 7.43 7.30 7.20
仔细观察实测数据和上表，回答问题：
⑴在凌晨零点时，河水中的DO（溶解氧）仅为该温度下的DO饱和值的75%—80%；但在午
后，DO出现过饱和，如在15时，DO饱和度可高达110%，造成上述现象的主要原因是
。
⑵河水里的微生物使有机物（化学式以C H O 为代表）与溶解在水中的氧气作用而转化为
6 10 5
CO 和HO的过程中所需的O 的量叫做BOD（生化需氧量），BOD是衡量水体质量的一个
2 2 2
指标。当天该水质检测站侧得河水中所含有机物的质量折合成为0.010mg/L-1，通过计算回答：
①该河段水体的BOD（生化需氧量）为 mg/L-1；②该河段适合鱼类生存吗（设水
温为25℃）结论及理由是
。
三、实验题（本题包括3个小题，共18分。）
23．（6分）根据下图及描述，回答下列问题：⑴关闭图A装置中的弹簧夹a后，从长颈漏斗向试管口注入一定量的水，静置后如图所示。
试判断：A装置是否漏气？（填“漏气”、“不漏气”、“无法确定”） 。判断理由：
。
⑵关闭图B装置中的弹簧夹a后，开启分液漏斗的活塞b，水不断往下滴，直至全部流入烧瓶。
试判断：A装置是否漏气？（填“漏气”、“不漏气”、“无法确定”） 。判断理由：
。
24．（7分）⑴根据初中化学知识，硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应可得到蓝色沉淀，进一步
将沉淀加热可生成黑色物质，请写出有关反应的化学方程式
① ②
⑵小明做了这个实验。他在试管中到入2mLCuSO 溶液，再加入一定量NaOH溶液，结果得
4
到的沉淀并不是蓝色的，而是浅绿色的；将此浊液加热至沸腾，观察不到有分解变黑生成
CuO的迹象，这是为什么呢？小明通过查找资料得知，该浅绿色沉淀物有可能是溶解度及小
的碱式硫酸铜，其化学式为Cu (OH) SO
4 6 4
①请帮助小明写出生成浅绿色沉淀的有关反应的化学方程式
。
②请帮助小明设计一个实验，证明该浅绿色沉淀中含有硫酸根。
。
25．（5分）小明按右图装好了实验装置(两胶头滴管中的稀盐酸浓度和体积都相等)，实验时，
同时完全捏扁两滴管的胶头，并观察实验现象。
⑴小明实验的目的是： 。
⑵装置中长玻璃导管的作用是： ；
红墨水的作用是： 。
⑶你估计两根玻璃导管中的实验现象是 ；
理由是 。
四、计算题（本题包括2小题，共14分。）
26．（8分）闪电是一种自然现象，据估计地球上年平均发生31万余次闪电。每当电闪雷鸣之
时，空气中发生的一种反应为N + O == 2NO。已知32g氧气和足量的氮气化合成一氧化
2 2
氮时要吸收180kJ的能量，假设某次闪电的能量为1.50ⅹ107kJ，其中1/1000的能量用于这
一反应，求：⑴此次闪电所产生的NO的质量是多少千克？
⑵此次闪电的生成物相当于多少千克尿素[CO(NH)]的含氮量？
2
27．（6分）糖类（按C H O 计，相对分子质量为180）发酵生成乙醇反应的化学方程式为
6 12 6
C H O = 2C HOH + 2CO，问多少质量分数的糖类溶液发酵能得到1º的酒？（1º酒是指：
6 12 6 2 5 2
1体积乙醇和99体积水的混合溶液。水和乙醇的密度分别为 1.0g/cm3和0.8g/cm3）(答案只
要求小数点后一位数字)
答案
一、选择题：
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 1O 1l 12 13 14 15
-
答案 C C A A D C A B C B BD D BD C A
二、填空题： (本题包括7个小题，共38分)1 6．(4分)(每空2分)
(1)39.8%， (2)2
17．(3分)酒精燃烧释热，使部分酒精挥发(1分)(减少了燃烧释放的热量)；
使水蒸发消耗并带走热量(1分)；使手帕达不到着火点。 (1分)18． (5分)供给呼吸 CH 0+60=6C0+6H0 支持燃烧
6 12 6 2 2 2
(分别为1、3、1分)19． (3分)CO、CO：CO、0：CO、02、CO2， (各1分)
2 2
20． (9分) (每空1分)
猜想黑色固体是 实验操作 现象
(1}氧化铜 取少量黑色固体放入试管中，黑色固体全部溶解，溶液变成蓝
加入足量的稀硫酸，振荡 色，试管底部有少量红色固体
(2)木炭 取少量黑色固体放入试管中．无明显现象
加入足量的稀硫酸，振荡
(3)木炭和氧化铜取少量黑色固体放入试管中，黑色固体部分溶解，溶液变成蓝
的混合物 加入足量的稀硫酸，振荡 色，试管底部有少量红色固体
21． (8分) (每空1分)
步骤 实验操作 实验现象 推断(或结论)
(1) 将取出的两种溶液混合 混合溶液无色、澄 混合液中肯定不含：Cu(N0)
3 2
清
无明显现象 混合溶液肯定不是下列组合：HS0 与
2 4
NaC0 或 HN0 与NaC0
2 3 3 2 3
(2) 用pH试纸测定混合溶 测定结果：pH=2 溶液呈酸性，所以一定有酸 性物质
液的pH 存在，如H2S04或 HN03
(3) 向混合溶液中滴入足 有白色溶液出现 H2S04或Na 2S04(或H2S04
量Ba(N03)2溶液 和Na2S04同时共存)
(4) 向上述溶液过滤所的 滤 无明显现象 不含NaCl
液中滴加AgN03溶液
混合溶液的可能组合(写出溶 ①HN03 H2g04 ②HN03 Na 2S04 ③H2804 Na2S04
质的化学式，有几组写几组) ④H2SO4 NaN03
22．(6分) (每空2分)
(1)水温升高，DO饱和值下降：光照增强，水生植物光合作用加强，产氧 量增加 (2
分)
(2)①11.85 mg-L-1 (2分)
②不适合鱼类生存。因为25℃饱和DO值为8.15 mg．L-1，小于BOD的
11.85 mg．L-1，会造成鱼类缺氧 (2分)
三、实验题： (本题包括3个小题，共18分)
23． (6分)
(1) 不漏气(1分) 由于不漏气，加水后试管内气体体积减小，导致压
强增大，长颈漏斗内的水面高出试管内的水面。 (2分)
(2)无法确定(1分)由于分液漏斗和烧瓶间有橡皮管相连，使分液漏斗
中液面上方和烧瓶中液面上方的压强相同，无论装置是否漏气，都不
影响分液漏斗中的水滴入烧瓶。 (2分)
24． (7 分) (1)CuSO +2NaOH=Cu(OH)↓+NaS0(1 分) Cu(OH) =CuO+HO
4 2 2 4 2 2
(1分)(2)① 4CUS0+6NaOH=Cu(OH)S0 ↓+3NaS0(2分)
4 4 6 4 2 4
②将浅绿色的浊液过滤，并把得到的绿色沉淀用蒸馏水多次洗涤，至洗涤液中用BaCl
2
溶液检验不出S02-后，用稀盐酸溶解绿色沉淀，此时再用BaCl 溶液检验，溶解液中有大量白
4 2
色BaS0 生成，表示浅绿色沉淀中有S02-。 (2分)
4 4
25． (5分)
(1)比较粉末状和块状的碳酸钙和同浓度、同体积盐酸反应的速率的大小。(1分)
(2)相同的液体体积变化在细长的玻璃导管中造成的液面高度变化大，便于 观察： (1
分)
使导管中的液柱呈现红色，便于观察导管中液面高度的变化。 (1分)
(3)两装置中导管内的液面均上升，装置A中导管内液面的上升速度比装置B的快(1分)：
等质量的粉末状碳酸钙与盐酸的接触面积比块状碳酸钙的大，反应速率快，单位时间内产生
的气体多，压上的液柱高度增高。(1分)
四、计算题： (本题包括2个小题，共14分)26． (8分)
解： (1)设生成NO的质量为x
