文档内容
单元检测七 物质结构 元素周期律
一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有
一项是符合题目要求的)
1．14C是一种放射性同位素，在高层大气中由宇宙射线产生的中子或核爆炸产生的中子轰
击14N可使它转变为14C。下列说法正确的是( )
A．14C和14N互为同位素
B．14C和C 互为同素异形体
60
C．14C核素中的中子数为8
D．14CO 的摩尔质量为46
2
2．R、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，且Y的某种浓酸与铜反应后溶液呈绿
色，这四种元素组成的一种化合物的结构如图所示。下列说法正确的是( )
A．原子半径的大小顺序：X>Y>Z>R
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：X>Y
C．R、X、Y能形成化合物R X—YR
3 3
D．由R、Y两种元素只能形成一种化合物
3．下列关于元素周期表的说法正确的是( )
A．第ⅠA族的元素称之为碱金属元素
B．原子序数为14的元素位于元素周期表的第三周期第ⅣA族
C．稀有气体元素原子的最外层电子数均为8
D．第二周期第ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6
4．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z的最外层电子数是W和X的
最外层电子数之和，也是Y的最外层电子数的2倍。W和X的单质常温下均为气体。下列
叙述正确的是( )
A．原子半径：Z＞Y＞X＞W
B．W与X只能形成一种化合物
C．Y的氧化物为碱性氧化物，不与强碱反应
D．W、X和Z可形成既含有离子键又含有共价键的化合物
5．我国嫦娥五号探测器带回1.731 kg的月球土壤，经分析发现其构成与地球土壤类似，土
壤中含有的短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，最外层电子数之和为15，X、
Y、Z为同周期相邻元素，且均不与W同族。下列结论正确的是( )
A．原子半径大小顺序为W＞X＞Y＞ZB．化合物XW中的化学键为离子键
C．Y单质的导电性能弱于Z单质的
D．Z的氧化物的水化物的酸性强于碳酸
6．“铷(Rb)原子钟”被誉为卫星的“心脏”。下列说法正确的是( )
A．铷的熔点高于钾
B.Rb的中子数为48
C.Rb和Rb化学性质不同
D．铷元素属于第ⅠB族
7.一种由短周期元素组成的有机化合物(如图所示)，常用作分析试剂。元素 X、Y、Z、
V、W的原子序数依次增大，V的单质为黄色固体，该分子中的Y、Z、W原子均为8电子
稳定结构。下列有关叙述一定正确的是( )
A．原子半径：r(Z)>r(Y)
B．Y元素形成的单质只有两种
C．非金属性：W>V
D．W的氧化物的水化物为强酸
8．X、Y、Z、W为四种短周期元素，已知X、Z同主族，Y、W同周期；X的气态氢化物
比Z的稳定；Y的阳离子比W的阳离子氧化性强；Y的阳离子比Z的阴离子少一个电子层。
下列表示正确的是( )
A．原子序数：X＞Y＞Z＞W
B．简单离子半径：Z＞X＞W＞Y
C．原子半径：Y＞W＞Z＞X
D．原子的得电子能力：Z＞X
9．下列说法正确的是( )
A．核外电子的排布应优先排布在能量最低的电子层
B．对于主族元素而言，若最外层电子数为m，电子层数为n，则值越大，金属性越强
C．同一周期中，随着核电荷数的增加，阴离子半径逐渐增大
D．第三、四周期中，同族元素原子的核电荷数相差一定为8
10．R、X、Y、Z为短周期元素，室温下，浓度均为0.01 mol·L－1的各元素最高价氧化物
对应水化物的pH与原子半径的关系如图所示。下列叙述错误的是( )A．原子序数大小：XX>R>W
B．简单氢化物的沸点：W>R>Y>X
C．M、N、R、W的简单离子均能促进水的电离
D．Z、X、R、W的最高价氧化物对应的水化物均能与N的单质反应
15．第三周期X、Y、Z、W四种元素的最高价氧化物溶于水可得到四种溶液，0.010 mol·L
－1的这四种溶液在25 ℃时的pH与该元素原子半径的关系如图所示。下列说法正确的是(
)
A．简单离子半径：X>Y>Z>W
B．W的氧化物对应的水化物一定是强酸
C．气态氢化物的稳定性：W＜Z＜Y
D．W与Z可形成一种各原子均达到8电子稳定结构的化合物ZW，其结构式为W—Z—Z
2 2
—W
二、非选择题(本题包括5小题，共55分)
16．(12分)下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素。(1) 表 中 字 母 h 代 表 的 元 素 在 周 期 表 中 的 位 置 ：
_______________________________________。
(2) 写 出 b 元 素 的 最 高 价 氧 化 物 对 应 的 水 化 物 所 含 化 学 键 类 型 ：
_________________________。
(3)下列事实能说明a元素的非金属性比c元素的非金属性强的有______(填字母)。
A．a单质与c的氢化物溶液反应，溶液变浑浊
B．在氧化还原反应中，1 mol a单质比1 mol c单质得电子数目多
C．a和c两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高
(4)g与h两元素的单质反应生成1 mol g的最高价化合物。恢复至室温，放热687 kJ。已知
该化合物的熔、沸点分别为－69 ℃和 58 ℃。写出该反应的热化学方程式：
___________________
________________________________________________________________________。
(5)常温下d遇浓硫酸形成致密氧化膜，若薄膜为具有磁性的该元素氧化物，写出该反应的
化学方程式：______________________________________________________________。
(6)e与f形成的1 mol化合物Q与水反应，生成2 mol氢氧化物和1 mol烃，该烃分子中碳
氢质量比为9∶1，写出烃分子的电子式：______________________________________。
17．(10分)a、b、c、d、e五种短周期元素的原子序数逐渐增大。a为非金属元素，且a、e
同主族，c、d为同周期的相邻元素。e原子的质子数等于c、d原子最外层电子数之和。b
原子最外层电子数是内层电子数的2倍。c的气态氢化物分子中有3个共价键。
(1)写出b元素在周期表中的位置：__________________________________________。
(2)写出一种由a、c、d所形成的离子化合物：____________(填化学式)，它与e的最高价氧
化物对应水化物的溶液加热时反应的离子方程式是___________________________________。
(3)c的单质的电子式为__________。
(4)b和d相比，非金属性较强的是__________________________________(用元素符号表示)，
下列事实能证明这一结论的是__________(填字母)。
A．常温下，b的单质呈固态，d的单质呈气态
B．d的最简单氢化物的稳定性强于b的最简单氢化物
C．b与d形成的化合物中，b呈正价
D．d的氢化物的沸点高于b的氢化物
18．(11分)A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素，A、E在元素周期
表中的相对位置如图，A与氧元素能形成两种无色气体，C是地壳中含量最多的元素，D
是地壳中含量最多的金属元素。(1)C在元素周期表中的位置为________。
(2)AE 的电子式为__________。
2
(3)C、E、F的单质沸点最低的是________(填化学式)。
(4)C、D、E、F的离子半径由大到小的顺序是______________________________(填离子符
号)。
(5)实验室制取F 气体的离子方程式为______________________________________________。
2
(6)在微电子工业中，B的最简单气态氢化物的水溶液可作刻蚀剂HO 的清除剂，所发生反
2 2
应的产物不污染环境，其化学方程式为_____________________________________________。
19．(10分)为纪念元素周期表诞生150周年，IUPAC等向世界介绍118位优秀青年化学家
并形成一张“青年化学家元素周期表”。中国学者雷晓光、姜雪峰、刘庄分别成为“N、
S、Hg”元素的代言人。回答下列问题：
(1)汞的原子结构示意图为 ，汞在元素周期表中位于第________周期。
(2)NH 、HO、HS中最稳定的是______。
3 2 2
(3)下列有关性质的比较能用元素周期律解释的是____________(填字母，下同)。
a．酸性：HCl>H SO
2 3
b．非金属性：O>S
c．碱性：NaOH>Mg(OH)
2
d．热稳定性：NaCO>NaHCO
2 3 3
(4)硒(Se)与硫位于同一主族，均是生命必需元素。下列推断正确的是____________。
a．硒元素的最低负化合价为－2
b．二氧化硒(SeO )具有还原性
2
c．硒的氧化物对应的水化物属于强酸
(5)科学家合成了一种新化合物(如图所示)，其中R、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外
最外层电子数是Y核外电子数的一半。
①Y的元素符号为________。
②X的氢化物的电子式为__________。
20．(12分)A、D、E、W是中学常见的四种元素，原子序数依次增大，A的原子最外层电
子数是次外层的2倍，D的氧化物属于两性氧化物，D、E位于同周期，A、D、E的原子
最外层电子数之和为14，W是人体必需的微量元素，缺乏W会导致贫血症状。
(1)W在元素周期表中的位置是________。A与E组成的化合物是常用的溶剂，写出其电子式：____________。
(2)下列事实能用元素周期表相应规律解释的是______(填字母)。
a．D的最高价氧化物对应水化物的碱性弱于Mg(OH)
2
b．E的气态氢化物的稳定性小于HF
c．A的单质能与二氧化硅高温下制得粗品硅单质
(3)WE 的 溶 液 可 用 于 刻 蚀 铜 制 的 印 刷 电 路 板 ， 反 应 的 离 子 方 程 式 为
3
_____________________。
(4)① 工 业 上 用 电 解 法 制 备 D 的 单 质 ， 反 应 的 化 学 方 程 式 为
_____________________________。
②家用“管道通”的有效成分是烧碱和D的单质，使用时需加入一定量的水，此时发生反
应 的 化 学 方 程 式 为
_________________________________________________________________。
(5)W的单质可用于处理酸性废水中的NO，使其转换为NH，同时生成有磁性的W的氧化
物X，再进行后续处理，上述反应的离子方程式为___________________________________。
上 述 W 的 氧 化 物 X 能 与 D 的 单 质 反 应 ， 写 出 该 反 应 的 化 学 方 程 式 为
_____________________。
单元检测七 物质结构 元素周期律答案解析
1．答案 C
解析 14C和14N的质子数分别为6、7，中子数分别为8、7，不互为同位素，故A错误；
同素异形体为同种元素的不同单质，其中C 为一种单质，而14C仅为一种元素的原子，故
60
B错误；14C核素中的中子数为14－6＝8，故C正确；摩尔质量的单位为g·mol－1，故D错
误。
2．答案 C
解析 由上图知，左边阳离子类似铵根离子，Y的某种浓酸与铜反应后溶液呈绿色，该浓
酸应为硝酸，Y元素应为N元素，R原子序数最小，应为H元素，Z与X形成的是单键，
应满足8电子稳定结构，Z最外层应有7个电子，X元素应结合一个Z－，Z元素应为F或
者Cl，X原子序数小于N元素，应为B元素。由以上分析知，R为H元素，X为B元素，
Y为
N元素，Z为F元素或者Cl元素，若Z为Cl元素，原子半径的大小顺序是Z>Y>X>R，A
错误；硼酸为弱酸，硝酸为强酸，所以最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>X，B错误；
因为硼原子和氮原子之间可以形成配位键，则可以形成HB—NH ，C正确；由H和N元
3 3
素形成的化合物，常见的有NH 和NH，D错误。
3 2 4
3．答案 B解析 H位于第ⅠA族，为非金属元素，除H外第ⅠA族均为碱金属元素，A错误；原子
序数为14的元素为Si，位于元素周期表的第三周期第ⅣA族，B正确；He原子的最外层
电子数为2，除He外稀有气体元素原子的最外层电子数均为8，C错误；第二周期第ⅣA
族元素为C，存在同位素，质子数一定为6，中子数可能为6、7、8等，D错误。
4．答案 D
解析 W为H元素，X为N元素，Y为Al元素，Z为S元素。电子层数越多元素的原子半
径越大，同周期元素从左到右原子半径依次减小，则原子半径：Y(Al)＞Z(S)＞X(N)＞
W(H)，A错误；W(H)和X(N)可形成NH 和NH ，B错误；Y为Al元素，其氧化物为两性
3 2 4
氧化物，可与强酸、强碱反应，C错误；W、X和Z可形成(NH )S、NH HS，两者既含有
4 2 4
离子键又含有共价键，D正确。
5．答案 B
解析 由短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，最外层电子数之和为15， X、
Y、Z为同周期相邻元素，可知W所在主族可能为第ⅢA族或第ⅥA族，又因X、Y、Z
均不与W同族，故W一定不是第ⅢA族元素，即W一定是第ⅥA族元素，进一步结合已
知可推知W、X、Y、Z依次为O、Mg、Al、Si。O原子有两个电子层，Mg、Al、Si均有
三个电子层且原子序数依次增大，故原子半径大小顺序为 Mg＞Al＞Si＞O，即X＞Y＞Z＞
W，A错误；化合物XW即MgO为离子化合物，其中的化学键为离子键，B正确；Y单质
为铝单质，属于导体，导电性很强，Z单质为硅，为半导体，半导体导电性介于导体和绝
缘体之间，故Y单质的导电性能强于Z单质的，C错误；Z的氧化物的水化物为硅酸，硅
酸酸性弱于碳酸，D错误。
6．答案 B
解析 A项，铷和钾属于金属晶体，铷原子半径大于钾原子半径，则铷中金属键比钾中弱，
故铷的熔点低于钾，错误；B项，Rb的中子数为85－37＝48，正确；C项，Rb和Rb互为
同位素，化学性质几乎完全相同，错误；D项，铷属于碱金属元素，位于第ⅠA族，错误。
7.答案 C
解析 几种元素均为短周期元素，V的单质为黄色固体，则V为S元素，W的原子序数大
于S，则W为Cl元素，分子中的Y、Z、W原子均为8电子稳定结构，Z可以和S形成双
键，应为O元素，X可以形成1个共价键，原子序数小于O，则X为H元素，Y可以形成
4个共价键，原子序数小于O，则Y为C元素。同周期主族元素从左至右原子半径依次减
小，所以C原子半径较大，即r(Z)S，即W>V，故C正确；W为Cl元素，其氧化物的水化物有多种，如HClO为弱酸，
故D错误。
8．答案 B解析 X、Y、Z、W为短周期元素，X、Z同主族，X的气态氢化物比Z的稳定，X、Z为
非金属，非金属性：X＞Z，原子序数：Z＞X，X处于第二周期，Z处于第三周期，Y、W
同周期，Y的阳离子的氧化性强于W的阳离子的氧化性，二者为金属元素，金属性：W＞
Y，原子序数：W＜Y，Y的阳离子比Z的阴离子少一个电子层，则Y、Z同周期，即Y、
Z、W处于第三周期，且原子序数：W＜Y＜Z。
9．答案 A
解析 一般来说，对于主族元素而言，若最外层电子数为m，电子层数为n，值越大，则
该元素越远离“左下角”，金属性越弱，B错误；同一周期中，阴离子核外电子排布相同，
核电荷数越大，阴离子半径越小，即同一周期中，随着核电荷数的增加，阴离子半径逐渐
减小，C错误；第三、四周期中，同族元素原子的核电荷数相差8或18，D错误。
10．答案 C
解析 由已知信息和图可知：R半径最大，对应pH为12，所以R为Na元素，X、Y对应
的pH都是2，根据半径大小关系，X为N元素，Y为Cl元素，Z对应的pH小于2，所以
Z为S元素。原子序数大小为NH S，B正确；R与Z形成的化合物NaS溶于水呈碱性，C错误；X和Y
3 2 2
可形成共价化合物NCl ，各原子均满足8电子稳定结构，D正确。
3
11．答案 D
解析 二氧化碳分子中C原子形成2个σ键，没有孤电子对，价层电子对数为 2，采取sp
杂化，二氧化碳为直线形，水分子中O原子形成2个O—H键，含有2对孤电子对，价层
电子对数为4，水分子为V形，故A错误；MgO只含有离子键，MgOCO 中含有离子键和
2
共价键，则MgO→MgOCO 时，没有共价键的断裂，故B错误。
2
12．答案 A
解析 若X是NaCO ，C为含极性键的非极性分子，则C为CO ，B为强酸；与水反应生
2 3 2
成强酸，可能是氯气与水反应生成的HCl，也可能是二氧化氮与水反应生成的HNO，A错
3
误；根据B、D反应为OH－＋HCO===HO＋CO可知，A为活泼金属Na，B为NaOH，E
2
为 H ，X 为 CO ，C 为 NaCO ，D 为 NaHCO ，B 正确；若 D 为 CO，可以判断
2 2 2 3 3
O――→CO――→CO，X为C，B为O，C为CO，A与水反应生成氧气，A为过氧化钠
2 2 2 2
或氟气，结合二氧化碳能与E反应判断A为NaO ，C正确；若D为白色沉淀，与A摩尔
2 2
质量相等，可以判断为OH－――→AlO――→Al(OH) ，X为铝盐，C为偏铝酸盐，铝盐和
3
偏铝酸盐在溶液中发生双水解反应生成Al(OH) ，则A为NaO，D正确。
3 2 2
13．答案 D
解析 W、X、Y、Z是短周期主族元素，M中含有碳、氮、W、Z四种元素，且能形成氢
键，根据原子结构可知，W是H，Z是O；化合物WZ能与Y 反应产生Z ，则Y的非金
2 2 2
属性强于Z，Y是F；X元素是地壳中含量最高的金属元素，则X是Al。氢键是一种特殊的分子间作用力，影响物质的物理性质，A错误；非金属性越强，对应氢化物的热稳定性
越强，故稳定性：HF＞HO，B错误；氢氧化铝是两性氢氧化物，C错误；离子电子排布
2
相同，原子序数越大，半径越小，故简单离子半径：O＞F＞Al，D正确。
14．答案 D
解析 由部分短周期元素原子序数与最外层电子数之间的关系图，可知X为N，Y为O，Z
为Na，M为Mg，N为Al，R为S，W为Cl。常温下水为液态，NH 、HCl、HS均为气体，
3 2
所以水的沸点最高，NH 分子之间存在氢键，沸点高于HS、HCl，而HCl相对分子质量较
3 2
大，分子间作用力较强，沸点高于HS，所以简单氢化物的沸点：HO＞NH ＞HCl＞HS，
2 2 3 2
B错误；Mg2＋、Al3＋、S2－在溶液中均发生水解，促进水的电离，而Cl－不发生水解，不能
促进水的电离，C错误；Al能够与强酸、强碱溶液发生反应，Z、X、R、W的最高价氧化
物对应的水化物分别为NaOH、HNO 、HSO 、HClO ，因此它们均能与Al发生反应，D
3 2 4 4
正确。
15．答案 D
解析 第三周期元素中，X最高价氧化物对应水化物的溶液 pH为12，氢氧根离子浓度为
0.010 mol·
L－1，故为一元强碱，则X为Na元素；Y、W、Z对应的最高价氧化物对应水化物的溶液
pH均小于7，均为酸，W最高价含氧酸溶液中氢离子浓度为0.010 mol·L－1，故为一元强酸，
则W为Cl元素；最高价含氧酸中，Z对应的酸性比W的强、Y对应的酸性比W的弱，而
原子半径：Y>Z>W，故Z为S元素，Y为P元素。W的氧化物对应的水化物如果是次氯酸
则是弱酸，故B错误；W与Z可形成一种各原子均达到8电子稳定结构的化合物SCl，其
2 2
结构式为Cl—S—S—Cl，故D正确。
16．答案 (1)第三周期第ⅦA族 (2)离子键、(极性)共价键
(3)AC
(4)Si(s)＋2Cl(g)===SiCl (l) ΔH＝－687 kJ·mol－1
2 4
(5)3Fe＋4HSO (浓)===Fe O＋4SO ↑＋4HO
2 4 3 4 2 2
(6)
解析 由元素周期表可知：a为氧元素、b为钠元素、c为硫元素、d为铁元素、e为镁元素、
f为碳元素、g为硅元素、h为氯元素。
(3)a为氧元素，O 与HS溶液反应，溶液变浑浊，说明有S生成，即O 的氧化性比S强，
2 2 2
即氧元素的非金属性比硫元素的非金属性强，故A正确；元素的非金属性强弱体现得电子
能力，与得电子数目无关，故B错误；O和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解
温度高，说明HO比HS稳定，即氧元素的非金属性比硫元素的非金属性强，故C正确。
2 2
(5)常温下Fe遇浓硫酸形成致密氧化膜，该薄膜具有磁性说明是 Fe O ，则反应的化学方程
3 4式为3Fe＋4HSO (浓)===Fe O ＋4SO ↑＋4HO。(6)C与Mg形成的1 mol化合物Q与水反
2 4 3 4 2 2
应，生成2 mol氢氧化物和1 mol烃，此氢氧化物应为Mg(OH) ，设化合物Q分子中含有x
2
个C原子，则由原子守恒可知化合物Q的化学式为MgC ；已知烃分子中碳氢质量比为
2 x
9∶1，其分子中C、H原子数之比为∶＝3∶4，结合化合物Q的化学式MgC，可知该烃
2 x
分子式为C H，C H 为共价化合物，其电子式为 。
3 4 3 4
17．答案 (1)第二周期第ⅣA族
(2)NH NO NH＋OH－=====NH ↑＋HO
4 3 3 2
(3) (4)O BC
解析 a、b、c、d、e五种短周期元素的原子序数逐渐增大，b原子最外层电子数是内层电
子数的2倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，则b为C元素；c的氢化物分子
中有3个共价键，则c处于第ⅤA族，c、d为同周期的相邻元素，d处于第ⅥA族，e原子
的质子数等于c、d原子最外层电子数之和，则e的质子数为5＋6＝11，则e为Na元素；a
为非金属元素，且a、e同主族，则a为H元素，结合原子序数可知，c、d只能处于第二周
期，故c为N元素、d为O元素。
(4)b为碳元素、d为氧元素，C、O同周期，随原子序数增大元素非金属性增强，故非金属
性：O＞C，物质的状态属于物理性质，不能比较非金属性，故 A错误；d的最简单氢化物
的稳定性强于b的最简单氢化物，说明非金属性d强，故B正确；b与d形成的化合物中，
b呈正价，说明d对键合电子的吸引力更强，故d的非金属性更强，故C正确；沸点属于
物理性质，不能比较非金属性强弱，故D错误。
18．答案 (1)第二周期第ⅥA族
(2)
(3)O
2
(4)S2－＞Cl－＞O2－＞Al3＋
(5)MnO ＋4H＋＋2Cl－=====Mn2＋＋Cl↑＋2HO
2 2 2
(6)2NH ·H O＋3HO===N↑＋8HO
3 2 2 2 2 2
解析 A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素，A与氧元素能形成两
种无色气体，为CO、CO ，则A为C元素；结合A、E在元素周期表中的相对位置可知E
2
为S元素；C是地壳中含量最多的元素，C为O元素，则B只能为N元素；D是地壳中含
量最多的金属元素，D为Al元素，F的原子序数最大，F只能为Cl元素，据此分析解答。
19．答案 (1)六 (2)H O (3)bc (4)ab (5)①Si ②
2
解析 (1)原子的电子层数＝周期序数，由于 Hg原子的核外有6个电子层，故其位于第六
周期。(2)元素的非金属性越强，对应氢化物的稳定性越强，由 N、O、S的非金属性为O>N>S，故氢化物最稳定的是HO。(3)非金属性的强弱和氢化物酸性没有关系，则酸性：
2
HCl>H SO 不能用元素周期律解释，a错误；同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，则
2 3
非金属性：O>S能用元素周期律解释，b正确；金属性越强，其最高价氧化物对应水化物
的碱性越强，则碱性：NaOH>Mg(OH) 能用元素周期律解释，c 正确；热稳定性：
2
NaCO>NaHCO 不能用元素周期律解释，d错误。(5)R、X、Y、Z为同一短周期元素，根
2 3 3
据图知，Y能形成4个共价键，Z能形成1个共价键，则Y位于第ⅣA族，Z位于第ⅦA
族，且Z核外最外层电子数是Y核外电子数的一半，Z最外层有7个电子，则Y原子核外
有14个电子，Y为Si元素，Z为Cl元素，该阴离子中Cl元素为－1价、Y元素为＋4价，
根据化合价的代数和为－1可知，X为－3价，所以X为P元素，根据阳离子所带电荷知，
R为Na元素，所以①Y的元素符号为Si。②X的氢化物为PH ，其电子式为 。
3
20．答案 (1)第四周期第Ⅷ族
(2)ab (3)2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋
(4)①2Al O(熔融)=====4Al＋3O↑
2 3 2
②2Al＋2NaOH＋2HO===2NaAlO ＋3H↑
2 2 2
(5)3Fe＋NO＋2H＋＋HO===Fe O＋NH 8Al＋3Fe O=====4Al O＋9Fe
2 3 4 3 4 2 3
解析 A、D、E、W是中学常见的四种元素，原子序数依次增大，A的原子最外层电子数
是次外层的2倍，A为C元素；D的氧化物属于两性氧化物，D为Al元素；D、E位于同
周期，A、D、E的原子最外层电子数之和为14，则E的最外层电子数为14－4－3＝7，E
为Cl元素；W是人体必需的微量元素，缺乏W会导致贫血症状，W为Fe元素，据此分析
解答。
(2)同周期元素从左到右，金属性依次减弱，铝的金属性弱于镁，所以氢氧化铝的碱性弱于
Mg(OH) ，故a选；同主族元素从上到下，非金属性依次减弱，所以 F的非金属性强于
2
Cl，则氢化物稳定性HCl小于HF，故b选；高温下，碳能与二氧化硅制得粗品硅单质，是
因为生成的CO是气体，沸点远低于二氧化硅，不能用元素周期律解释，故c不选。
