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课时检测(五十四) 电离平衡的基本知能评价
1．(2024·高三课时练习)稀氨水中存在着平衡：NH ·HO NH＋OH－，若要使平衡逆向移动，同
3 2
时使c (OH－)增大，应加入适量的( ) ⥫⥬
平
①NH Cl固体 ②硫酸 ③NaOH固体 ④水
4
⑤MgSO 固体
4
A．①②③ B．③⑤
C．③ D．③④
2．25 ℃时不断将水滴入0.1 mol·L－1的氨水中，下列图像变化合理的是( )
3．(2024·桂林质检)一定温度下，将浓度为0.1 mol·L－1 HF溶液加水不断稀释，始终保持增大的是(
)
A．c(H＋) B．K (HF)
a
C. D.
4．下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是( )
①25 ℃时亚硝酸钠溶液的pH大于7 ②用HNO 溶液做导电实验，灯泡很暗 ③HNO 溶液不
2 2
与Na SO 溶液反应 ④0.1 mol·L－1HNO 溶液的pH＝2.1
2 4 2
A．①②③ B．②③④
C．①④ D．①②④
5．等体积、浓度均为0.2 mol·L－1的三种溶液：①HA溶液、②HB溶液、
③NaHCO 溶液，已知将①②分别与③混合，实验测得所产生的CO 气体体积(V)随时间(t)的变化
3 2
如图所示。下列说法不正确的是( )
A．酸性：HB＜HA＜HCO
2 3
B．恰好反应时，所得两溶液中：c(A－)1.0 mol·L－1，不符合题意；D图像中，c(H＋) ＝c(A－) ＝1.0 mol·L－1，c(HA)
平衡 起始 起始 起始
＝0，不符合题意。
8．D 二甲胺[(CH)NH]是一元弱碱，A正确；在二甲胺溶液中存在电离平衡：(CH)NH＋HO
3 2 3 2 2
(CH)NH＋OH－，加入NaOH固体后，平衡逆向移动，从而抑制二甲胺的电离，B正确；根据电离常⥫⥬数
3 2
K ＝，则＝，再加二甲胺，c(OH－)增大，则减小，C正确，D错误。
b
9．解析：(1)酸的电离平衡常数越小，酸性越弱，则pH相同时，酸的浓度越大，由表格数据可知
K (H PO)最大，即pH相等的三种溶液中HPO 的浓度最小。(2)由Na HPO 为正盐，可知HPO 为
a1 3 3 3 3 2 3 3 3
二元弱酸，其第二级电离为HPO HPO＋H＋，即K ＝；Na HPO 溶液中存在水解平衡：HPO＋
2 a2 2 3
H HPO＋OH－，则其水解平⥫衡⥬常数为＝＝，解得c(OH－)≈10－4 mol·L－1，溶液中c(H＋)＝10－10
2 2
mo⥫l·⥬L－1，pH＝10。(3)酸性越弱，稀释时pH变化越慢，据图可知，c(H＋) 相同的醋酸溶液和HX溶液稀
释相同的倍数，HX溶液的c(H＋)变化更大，故电离平衡常数：HX>CH COOH。
3
答案：(1)H PO (2) 10 (3)大于 c(H＋)相同的CH COOH溶液和HX溶液稀释相同的倍数，
3 3 3
HX溶液的c(H＋)变化更大
10．解析：(1)①25 ℃时，取10 mL pH＝3的醋酸溶液加水稀释至1 000 mL，溶液酸性减弱，pH增大，
则pH>3；若是强酸，稀释100倍，此时c(H＋)＝1×10－5mol·L－1，则pH＝5，但是醋酸为弱酸，稀释过程
中会继续电离出H＋，则c(H＋)>1×10－5mol·L－1，所以pH<5。＝＝，加水稀释，温度不变，则K 与K 均
a w
不变，则也不改变。②25 ℃时，CH COOH和NH ·HO的电离常数相等，所以在25 ℃时，0.1 mol·L－1
3 3 2
氨水电离出的氢氧根离子浓度等于25 ℃时0.1 mol·L－1醋酸电离出的氢离子浓度等于10－3mol·L－1，
则可求出溶液pH为11。③氨水溶液中电离平衡为NH ·HO NH＋OH－，电离平衡常数表达式K
3 2 b
＝，溶液中c(NH)≈c(OH－)＝10－3mol·L－1，c(NH·HO)＝0.1⥫－⥬10－3 ≈0.1 mol·L－1，
3 2
代入求出K ≈1×10－5。
b
(2) ＝＝，25 ℃时，向10 mL 0.1 mol·L－1氨水中滴加相同浓度的CH COOH 溶液，溶液碱性始终
3
减弱，则c(OH－)始终减小，所以始终增大，则在滴加过程中始终增大。
答案：(1)①3
