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课时检测(五十四) 电离平衡的基本知能评价
1．(2024·高三课时练习)稀氨水中存在着平衡：NH ·HO NH＋OH－，若要使平衡逆向移动，同
3 2
时使c (OH－)增大，应加入适量的( ) ⥫⥬
平
①NH Cl固体 ②硫酸 ③NaOH固体 ④水
4
⑤MgSO 固体
4
A．①②③ B．③⑤
C．③ D．③④
2．25 ℃时不断将水滴入0.1 mol·L－1的氨水中，下列图像变化合理的是( )
3．(2024·桂林质检)一定温度下，将浓度为0.1 mol·L－1 HF溶液加水不断稀释，始终保持增大的是(
)
A．c(H＋) B．K (HF)
a
C. D.
4．下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是( )
①25 ℃时亚硝酸钠溶液的pH大于7 ②用HNO 溶液做导电实验，灯泡很暗 ③HNO 溶液不
2 2
与Na SO 溶液反应 ④0.1 mol·L－1HNO 溶液的pH＝2.1
2 4 2
A．①②③ B．②③④
C．①④ D．①②④
5．等体积、浓度均为0.2 mol·L－1的三种溶液：①HA溶液、②HB溶液、
③NaHCO 溶液，已知将①②分别与③混合，实验测得所产生的CO 气体体积(V)随时间(t)的变化
3 2
如图所示。下列说法不正确的是( )
A．酸性：HB＜HA＜HCO
2 3
B．恰好反应时，所得两溶液中：c(A－)<c(B－)
C．上述三种溶液中由水电离出的c(OH－)的相对大小：③＞①＞②
D．HA溶液和NaHCO 溶液恰好反应，所得的溶液中：c(A－)＋c(HA)＝0.1 mol·L－1
3
6.(2024·台州模拟)在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如图所示，下列说法错
误的是( )
A．“O”点导电能力为0的理由是在“O”点处醋酸未电离，无自由移动的离子
B．A、B、C三点溶液c(H＋)由大到小的顺序为B＞A＞C
C．若使C点溶液中c(CHCOO－)增大，溶液的c(H＋)减小，可加入少量醋酸钠粉末
3
D．B点导电能力最强说明B点离子物质的量最大
7．(2024·泰安模拟)一元弱酸HA(aq)中存在电离平衡：HA A－＋H＋。将1.0 mol HA分子加入
1.0 L水中，如图所示，表示溶液中HA、H＋、A－的物质的量浓⥫度⥬随时间而变化的曲线正确的是( )
8．二甲胺[(CH)NH]可用作橡胶硫化促进剂，是一元弱碱，在水中的电离与氨相似，可与盐酸反
3 2
应生成(CH)NH Cl。下列说法错误的是( )
3 2 2
A．二甲胺属于一元弱碱
B．往二甲胺溶液中加入NaOH固体会抑制二甲胺的电离(不考虑温度的变化)
C．往其水溶液中再加入二甲胺，减小
D．二甲胺的电离方程式为(CH)NH＋HO (CH)NH＋OH－，则其K ＝
3 2 2 3 2 b
9.(2023·海南调研)25 ℃时，三种酸的电离平衡
⥫
常
⥬
数如下表所示：
化学式 CH COOH HClO HPO
3 3 3
电离平 K ＝8.3×10－3
a1
1.8×10－5 3.0×10－8
衡常数 K ＝5.6×10－6
a2
回答下列问题：
(1)pH相等的CH COOH溶液、HClO溶液、HPO 溶液中，物质的量浓度最小的是________(填化
3 3 3
学式)。
(2)已知 Na HPO 为正盐，依据表格数据，HPO 的第二级电离平衡常数表达式 K ＝
2 3 3 3 a2
______________________；25 ℃时，5.6 mol·L－1 Na HPO 溶液的pH＝________。
2 3
(3)向体积均为10 mL、c(H＋)均为10－2 mol·L－1的CH COOH溶液和一元酸HX溶液中，分别加水稀
3
释至1 000 mL，稀释过程中c(H＋)的变化如图所示，则HX的电离平衡常数________(填“大于”“小
于 ” 或 “ 等 于 ” )CHCOOH 的 电 离 平 衡 常 数 ， 理 由 是
3
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
10．已知：25℃时，CH COOH和NH ·HO的电离常数相等。
3 3 2
(1)25 ℃时，取10 mL 0.1 mol·L－1醋酸溶液，测得其pH＝3。
①将溶液加水稀释至1 000 mL，溶液pH数值范围为________，溶液中______(填“增大”“减
小”“不变”或“不能确定”)。
②25 ℃时，0.1 mol·L－1氨水(NH·HO溶液)的pH＝________。用pH试纸测定该氨水pH的操作
3 2
方法为____________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
③25 ℃时，氨水的电离平衡常数约为________。
(2)25 ℃时，向 10 mL 0.1 mol·L－1氨水中滴加相同浓度的 CH COOH 溶液，在滴加过程中
3
________(填字母)。
a．始终减小 b．始终增大
c．先减小再增大 d．先增大后减小
11．已知亚磷酸(H PO)的结构为 ，是具有强还原性的弱酸，可以被银离子氧化为磷酸。
3 3
(1)已知亚磷酸可由PCl 水解而成，请写出相应的离子方程式：________________
3
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)Na HPO 是________(填“正盐”或“酸式盐”)。
2 3
(3)亚磷酸与银离子反应时氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。
(4)某温度下，0.10 mol·L－1HPO 溶液的pH为1.6，即c(H＋)＝2.5×10－2mol·L－1，该温度下HPO
3 3 3 3
的一级电离平衡常数K ＝____________(H PO 第二步电离忽略不计，结果保留两位有效数字)。
a1 3 3
(5)向HPO 溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得溶液中：c(Na＋)____c(H PO)＋2c(HPO)(填
3 3 2
“＞”“＜”或“＝”)。
(6)向某浓度的亚磷酸中滴加NaOH溶液，其pH与溶液中的HPO、HPO、HPO的物质的量分数
3 3 2
α(X)(平衡时某物种的浓度与整个物种浓度之和的比值)的关系如图所示：以酚酞为指示剂，当溶液由无色变为浅红色时，发生主要反应的离子方程式是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
课时检测(五十四)
1．C ①加入NH Cl固体，铵根离子浓度增大，平衡逆向移动，c (OH－) 减小，故不符合题意；②
4 平
加入硫酸，氢离子消耗氢氧根离子，平衡正向移动，故不符合题意；③加入NaOH固体，氢氧根离子浓
度增大，平衡逆向移动，但c (OH－)比原来浓度大，故符合题意；④加水，平衡正向移动，氢氧根离子
平
浓度减小，故不符合题意；⑤加MgSO 固体，镁离子会消耗氢氧根离子生成沉淀，平衡正向移动，但氢
4
氧根离子浓度比原来浓度小，故不符合题意。
2．C 氨水的pH不可能小于7，A错误；NH ·HO的电离程度在稀释过程中始终增大，B错误；温
3 2
度不变，K 不变，D错误。
b
3．D HF为弱酸，存在电离平衡：HF H＋＋F－，加水稀释，平衡正向移动，但c(H＋)减小，A错误；
电离平衡常数只受温度的影响，温度不变⥫，⥬电离平衡常数K (HF)不变，B错误；当溶液无限稀释时，c(F
a
－)不断减小，c(H＋)无限接近10－7 mol·L－1，减小，C错误；加水稀释，平衡正向移动，所以溶液中n(H＋)
增大，n(HF)减小，＝增大，D正确。
4．C ①25 ℃时亚硝酸钠溶液的pH大于7，则亚硝酸钠是强碱弱酸盐，所以亚硝酸是弱酸，故符
合题意；②用HNO 溶液做导电实验，灯泡很暗，说明溶液中离子浓度较小，但不能说明亚硝酸部分电
2
离，故不符合题意；③HNO 溶液不与Na SO 溶液反应，说明亚硝酸和硫酸钠不具备复分解反应条件，
2 2 4
不能说明亚硝酸是弱酸，故不符合题意；④0.1 mol·L－1HNO 溶液的pH＝2.1，c(H＋)小于亚硝酸浓度，
2
亚硝酸部分电离，为弱电解质，故符合题意。
5．A 由题图可知，HB溶液与NaHCO 溶液反应的速率较快，说明HB溶液中氢离子浓度较大，
3
酸性：HB＞HA＞HCO ，A错误；反应结束后所得两溶液分别为NaA溶液、NaB溶液，根据“越弱越
2 3
水解”，则c(A－)<c(B－)，B正确；NaHCO 水解促进水的电离，酸的酸性越强，对水的电离的抑制程度
3
越大，所以HB对水的电离的抑制程度最大，三种溶液中由水电离出的c(OH－)的相对大小：NaHCO
3
溶液＞HA溶液＞HB溶液，C正确；根据物料守恒可知，HA溶液和NaHCO 溶液反应所得溶液中c(A
3
－)＋c(HA)＝0.1 mol·L－1，D正确。
6．D 在O点时，冰醋酸中不存在自由移动的离子，所以不导电，故A正确；溶液中存在的离子浓度越
大，溶液的导电能力越大，A、B、C三点溶液c(H＋)由大到小的顺序为B＞A＞C，故B正确；加入少量醋
酸钠粉末，溶液中c(CHCOO－)增大，CH COOH CH COO－＋ H＋平衡逆向移动，c(H＋)减小，故C
3 3 3
正确；B点溶液导电能力最大，所以B点时醋酸溶⥫⥬液中H＋浓度最大，根据n＝cV可知离子物质的量不仅与浓度有关，还与溶液的体积有关，因此B点离子物质的量不是最大，故D错误。
7．C A图像中，c(H＋) <c(A－) ＝1.0 mol·L－1，不符合题意；B图像中，c(A－) ＝
平衡 平衡 平衡
c(H＋) ＝1.2 mol·L－1>1.0 mol·L－1，不符合题意；D图像中，c(H＋) ＝c(A－) ＝1.0 mol·L－1，c(HA)
平衡 起始 起始 起始
＝0，不符合题意。
8．D 二甲胺[(CH)NH]是一元弱碱，A正确；在二甲胺溶液中存在电离平衡：(CH)NH＋HO
3 2 3 2 2
(CH)NH＋OH－，加入NaOH固体后，平衡逆向移动，从而抑制二甲胺的电离，B正确；根据电离常⥫⥬数
3 2
K ＝，则＝，再加二甲胺，c(OH－)增大，则减小，C正确，D错误。
b
9．解析：(1)酸的电离平衡常数越小，酸性越弱，则pH相同时，酸的浓度越大，由表格数据可知
K (H PO)最大，即pH相等的三种溶液中HPO 的浓度最小。(2)由Na HPO 为正盐，可知HPO 为
a1 3 3 3 3 2 3 3 3
二元弱酸，其第二级电离为HPO HPO＋H＋，即K ＝；Na HPO 溶液中存在水解平衡：HPO＋
2 a2 2 3
H HPO＋OH－，则其水解平⥫衡⥬常数为＝＝，解得c(OH－)≈10－4 mol·L－1，溶液中c(H＋)＝10－10
2 2
mo⥫l·⥬L－1，pH＝10。(3)酸性越弱，稀释时pH变化越慢，据图可知，c(H＋) 相同的醋酸溶液和HX溶液稀
释相同的倍数，HX溶液的c(H＋)变化更大，故电离平衡常数：HX>CH COOH。
3
答案：(1)H PO (2) 10 (3)大于 c(H＋)相同的CH COOH溶液和HX溶液稀释相同的倍数，
3 3 3
HX溶液的c(H＋)变化更大
10．解析：(1)①25 ℃时，取10 mL pH＝3的醋酸溶液加水稀释至1 000 mL，溶液酸性减弱，pH增大，
则pH>3；若是强酸，稀释100倍，此时c(H＋)＝1×10－5mol·L－1，则pH＝5，但是醋酸为弱酸，稀释过程
中会继续电离出H＋，则c(H＋)>1×10－5mol·L－1，所以pH<5。＝＝，加水稀释，温度不变，则K 与K 均
a w
不变，则也不改变。②25 ℃时，CH COOH和NH ·HO的电离常数相等，所以在25 ℃时，0.1 mol·L－1
3 3 2
氨水电离出的氢氧根离子浓度等于25 ℃时0.1 mol·L－1醋酸电离出的氢离子浓度等于10－3mol·L－1，
则可求出溶液pH为11。③氨水溶液中电离平衡为NH ·HO NH＋OH－，电离平衡常数表达式K
3 2 b
＝，溶液中c(NH)≈c(OH－)＝10－3mol·L－1，c(NH·HO)＝0.1⥫－⥬10－3 ≈0.1 mol·L－1，
3 2
代入求出K ≈1×10－5。
b
(2) ＝＝，25 ℃时，向10 mL 0.1 mol·L－1氨水中滴加相同浓度的CH COOH 溶液，溶液碱性始终
3
减弱，则c(OH－)始终减小，所以始终增大，则在滴加过程中始终增大。
答案：(1)①3<pH<5 不变 ②11 将一小片pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒或胶头滴管将待
测液滴在试纸上，再将变色的试纸与标准比色卡对照读出数值 ③1×10－5 (2)b
11．解析：(1)PCl 水解可制取亚磷酸和盐酸，反应的离子方程式为PCl ＋3HO HPO＋3H＋＋3Cl
3 3 2 3 3
－。(2)根据亚磷酸(H PO)的结构 INCLUDEPICTURE "C:\\Users\\Adm⥫i⥬nistrator\\Desktop\\5\
3 3
\25HXCXYL6-90+.TIF" \* MERGEFORMATINET ，结构中含有2个羟基，是二元弱酸，
则该二元弱酸最多电离出两个氢离子，Na HPO 中的H原子不能被电离，所以Na HPO 为正盐。(3)亚
2 3 2 3
磷酸与银离子反应生成磷酸，银离子被还原为银单质，反应中银离子是氧化剂，则HPO 是还原剂，根
3 3据转移电子守恒，n(Ag＋)＝n(H PO)×(5－3)，因此n(Ag＋)∶n(H PO)＝2∶1。(4)该弱酸溶液电离程度
3 3 3 2
较小，所以该溶液中存在c(H PO)≈c(H＋)＝2.5×10－2mol·L－1，c(H PO)＝(0.10－2.5×10－2)mol·L－1，其
2 3 3
电离平衡常数K＝＝＝8.3×10－3。(5)向HPO 溶液中滴加NaOH溶液至中性，则c(H＋)＝c(OH－)，溶液
3 3
中存在电荷守恒，根据电荷守恒有c(Na＋)＝c(H PO)＋2c(HPO)。(6)酚酞的变色范围为8～10，以酚酞
2
为指示剂，当溶液由无色变为浅红色时，溶液的pH大于8，根据图像，溶液中HPO转化为HPO，所以
2
离子方程式为HPO＋OH－⥫⥬ HPO＋HO。
2 2
答案：(1)PCl ＋3HOHPO＋3H＋＋3Cl－
3 2 3 3
(2)正盐 (3)2∶1 (4)8.3×10－3 (5)＝
(6)H PO＋OH－⥫⥬ HPO＋HO
2 2
