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课时检测(八) 新情境下信息型方程式的书写
1．(2022·湖南等级考)科学家发现某些生物酶体系可以促进H＋和e－的转移(如a、b和c)，能将海
洋中的NO转化为N 进入大气层，反应过程如图所示。
2
INCLUDEPICTURE "22HXHNGK-7.TIF" \* MERGEFORMAT
下列说法正确的是( )
A．过程Ⅰ中NO发生氧化反应
B．a和b中转移的e－数目相等
C．过程Ⅱ中参与反应的n(NO)∶n(NH)＝1∶4
D．过程Ⅰ→Ⅲ的总反应为NO＋NH===N ↑＋2HO
2 2
2．工业生产中除去电石渣浆(含CaO)中的S2－并制取硫酸盐的一种常用流程如图。下列说法正确
的是( )
INCLUDEPICTURE "25YLCXHXⅡ1-78.TIF" \* MERGEFORMAT
A．碱性条件下，氧化性：O＞SO＞MnO
2 2
B．过程 Ⅰ 中氧化剂和还原剂物质的量之比为 2∶1
C．过程Ⅱ中发生反应的离子方程式为4MnO＋2S2－＋9HO===S O＋4Mn(OH) ↓＋10OH－
2 2 2
D．将1 mol S2－转化为SO理论上需要O 的体积为22.4 L(标准状况)
2
3．造纸、印刷等工业废水中含有大量的硫化物(主要成分为Na S)，可用如图转化方式除去，则下
2
列说法错误的是( )
INCLUDEPICTURE "25YLYCXKHX4-24.TIF" \* MERGEFORMAT
A．在废水处理过程中，CoPc为催化剂，O 为氧化剂
2
B．HS溶液中存在电离平衡HS＋HO HS－＋HO＋
2 2 2 3
C．反应Ⅰ和Ⅱ的转移电子数相等时，还
⥫
原
⥬
剂之比为2∶1
D．反应Ⅲ中Na S与Na SO 等物质的量反应，反应的化学方程式为
2 2 3
Na S＋Na SO ＋(CoPc)O＋HO 2NaOH＋Na SO＋CoPc
2 2 3 2 2 2 3
4.根据信息完成下列方程式。
⥫⥬(1)KMnO 氧化废水中的Mn2＋生成MnO 的离子方程式为
4 2
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)NaAlH 与水发生氧化还原反应的化学方程式为
4
________________________________________________________________________。
(3)酸性条件下，NaClO 可发生反应生成NaCl并释放ClO ，该反应的离子方程式为
2 2
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)PbO 可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为
2
________________________________________________________________________。
(5)NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和O，该反应的化学方程式为
2
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(6)在45～50 ℃时向CuCl悬浊液中持续通入空气，得到碱式氯化铜[Cu (OH) Cl ·3HO]，该反应
2 2 2 2
的化学方程式为
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
5．碲( Te)被誉为“国防与尖端技术的维生素”。工业上常用铜阳极泥(主要成分是Cu Te，含Ag、
52 2
Au等杂质)为原料提取碲并回收金属，其工艺流程如图：
INCLUDEPICTURE "25YLCXHXⅡ1-79.TIF" \* MERGEFORMAT
已知：TeO 微溶于水，易与较浓的强酸、强碱反应。
2
(1)已知Te为第ⅥA族元素，TeO 被浓NaOH溶液溶解，所生成盐的化学式为________。
2
(2)“酸浸1”过程中，控制溶液的酸度使Cu Te转化为TeO ，反应的化学方程式为
2 2
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________；
“还原”过程中，发生反应的离子方程式为
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
课时检测(八)
1．D 根据以下流程图：
INCLUDEPICTURE "C:\\Users\\Administrator\\Desktop\\新建文件夹\\22HXHNGK-7+.TIF"\* MERGEFORMATINET
过程Ⅰ中NO得电子发生还原反应，A项错误；由以上分析知，a、b中转移电子数目不相等，B项
错误；由以上分析知，过程Ⅱ中参加反应的n(NO)与n(NH)之比为1∶1，C项错误；由以上分析知，总
反应为NH＋NO===N ↑＋2HO，D项正确。
2 2
2．C 由题图可知，过程Ⅰ中O 氧化Mn(OH) 生成MnO，则氧化性：O＞MnO，过程Ⅱ中MnO
2 2 2
氧化S2－生成SO，则氧化性：MnO＞SO，所以碱性条件下，氧化性：O＞MnO＞SO，故A错误；过程
2 2 2 2
Ⅰ中发生反应的离子方程式为2Mn(OH) ＋O ＋4OH－===2MnO＋4HO，则氧化剂和还原剂物质的
2 2 2
量之比为1∶2，故B错误；过程Ⅱ中MnO得电子转化为Mn(OH) ，S2－失电子转化为SO，根据原子
2 2
守恒、得失电子守恒及电荷守恒可得反应的离子方程式为4MnO＋2S2－＋9HO===S O＋4Mn(OH) ↓
2 2 2
＋10OH－，故C正确；1 mol S2－ 转化为SO理论上转移8 mol 电子，根据得失电子守恒可知，需要氧
气的物质的量为＝2 mol，在标准状况下的体积为2 mol×22.4 L·mol－1＝44.8 L，故D错误。
3．C 在废水处理过程中，CoPc参与反应但反应前后不变，为催化剂，O 参与反应且反应后化合价降
2
低，为氧化剂，A正确；HS是二元弱酸，分步电离，第一步电离产生HS－和氢离子或水合氢离子：HS
2 2
＋HO HS－＋HO＋，B正确；反应Ⅰ中还原剂Na S被氧化成Na SO ，化合价升高6，而反应Ⅱ中
2 3 2 2 3
还原剂⥫N⥬a SO 被氧化成Na SO ，化合价升高2，当反应Ⅰ和Ⅱ转移电子数相等时，还原剂之比为
2 3 2 4
1∶3，C错误；反应Ⅲ中Na S与Na SO 等物质的量与(CoPc)O反应生成Na SO 和CoPc，D正确。
2 2 3 2 2 3
4．(1)2MnO＋3Mn2＋＋2HO===5MnO ↓＋4H＋
2 2
(2)NaAlH ＋4HO===Na[Al(OH) ]＋4H↑
4 2 4 2
(3)4H＋＋5ClO===Cl－＋4ClO ↑＋2HO
2 2
(4)PbO＋ClO－===PbO ＋Cl－
2
(5)4Ag＋4NaClO＋2HO===4AgCl＋4NaOH＋O↑
2 2
(6)4CuCl＋O＋8HO=====2[Cu (OH) Cl ·3HO]
2 2 2 2 2 2
5．解析：Te与S同主族，SO 与氢氧化钠反应生成Na SO ，所以TeO 与浓NaOH溶液反应生成盐
2 2 3 2
的化学式为Na TeO 。
2 3
答案：(1)Na TeO
2 3
(2)Cu Te＋2O＋2HSO ===2CuSO ＋TeO ＋2HO Te4＋＋2SO ＋4HO===2SO＋ Te↓＋8H＋
2 2 2 4 4 2 2 2 2
