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第六篇 物质结构与性质
专项 36 片段元素周期表的推断
元素推断题是无机推断题的重要组成部分，命题往往截取元素周期表的一部分，然后结合一定的元素
信息进行推断。片段元素周期表型推断题一般给出两种信息：一是给出局部的元素周期表，展示出几种不
同元素的相对位置；二是给出某种元素的位置特征、原子结构特征或由该元素形成的单质或化合物的特殊
性质。解答此类题目时，要先根据给出的某种元素的特殊结构或性质，确定该元素在周期表中的位置，然
后以此为“坐标原点”，根据其他元素与该元素的位置关系，进而确定其他未知的元素。
1．(2022•广东选择性考试)甲～戊均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示。戊的最高
价氧化物对应的水化物为强酸。下列说法不正确的是( )
A．原子半径：丁＞戊＞乙
B．非金属性：戊＞丁＞丙
C．甲的氢化物遇氯化氢一定有白烟产生
D．丙的最高价氧化物对应的水化物一定能与强碱反应
【答案】C
【解析】甲～戊是短周期元素，戊中的最高价氧化物对应水化物为强酸，则可能是硫酸或高氯酸，若
是高氯酸，则戊为Cl，甲为N、乙为F、丙为P、丁为S，若是硫酸，则戊为S，甲为C、乙为O、丙为
Si、丁为P。A项，根据层多径大，同电子层结构核多径小原则，则原子半径：丁＞戊＞乙，故A正确；B
项，根据同周期从左到右非金属性逐渐增强，则非金属性：戊＞丁＞丙，故B正确；C项，甲的氢化物可
能为氨气，可能为甲烷、乙烷等，若是氨气，则遇氯化氢一定有白烟产生；若是甲烷、乙烷等，则遇氯化
氢不反应，没有白烟生成，故C错误；D项，丙的最高价氧化物对应的水化物可能是硅酸、也可能是磷酸，
都一定能与强碱反应，故D正确。故选C。2．(2021•浙江6月选考)已知短周期元素X、Y、Z、M、Q和R在周期表中的相对位置如下所示，其
中Y的最高化合价为+3。下列说法不正确的是( )
A．还原性：ZQ＜ZR
2 4
B．X能从ZQ 中置换出Z
2
C．Y能与Fe O 反应得到Fe
2 3
D．M最高价氧化物的水化物能与其最低价氢化物反应
【答案】A
【解析】根据短周期元素X、Y、Z、M、Q和R在周期表中的相对位置，以及Y的最高化合价为+3，
可推知，X为：Mg，Y为：Al，Z为：C，M为：N，Q为：S，R为：Cl。A项，ZQ 为CS，ZR 为
2 2 4
CCl ，CS 中硫的还原性强于CCl 中的氯元素，A错误；B项，Mg和CO 发生下述反应：2Mg+CO
4 2 4 2 2
2MgO+O，B正确；C项，Al和Fe O 发生铝热反应如下：2Al+Fe O Al O +2Fe，C正确；D项，M
2 3 2 3 2 3
为：N，N的最高价氧化物的水化物为HNO，最低价氢化物为NH ，二者发生如下反应：
3 3
HNO+NH=NHNO ，D正确；故选A。
3 3 4 3
3．(2019•新课标Ⅱ卷)今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、
X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是( )
A． 原子半径：WW
C．化合物熔点：YXR>W
C．Y的最高正化合价与最低负化合价代数和为4
D．Z与T形成的化合物是离子化合物
【答案】A
【解析】根据知短周期主族元素X、Y、Z、W、R、T在周期表中的相对位置，设Y的原子序数为
a，则R的原子序数为a+8，R元素的核电荷数为Y元素的2倍，a=8，则Y是O元素、R是S元素，X是
N元素、Z是Al元素、W是P元素、T是Cl元素。【解析】A项，同主族元素从上到下，元素非金属性减
弱，气态氢化物还原性增强，简单氢化物的还原性：NH 甲>丁>丙
C．乙的氢化物沸点一定高于甲的氢化物
D．丙的最高价氧化物对应的水化物一定能与强酸反应
【答案】B
【解析】由短周期元素甲、乙、丙、丁在元素周期表中的相对位置图可知，丙、丁在第三周期，甲、
乙在第二周期；丁的最高价氧化物对应的水化物不是强酸，可推断 丁可能是Si或P，若丁为Si，则甲为
N、乙为O、丙为Al；若丁为P，则甲为O、乙为F、丙为Si。A项，核外电子数相同的元素，核电荷数越
小的离子半径越大，故离子半径：甲＞乙，A错误；B项，同周期元素从左至右，非金属性逐渐增强，同主族元素自上而下，非金属性逐渐减弱，故非金属性：乙>甲>丁>丙，B正确；C项，HO分子之间能够形
2
成氢键，当乙的氢化物为HO时，沸点高于甲的氢化物NH ，当乙的氢化物为HF时，沸点低于甲的氢化
2 3
物HO，C错误；D项，丙的最高价氧化物对应的水化物为氢氧化铝或硅酸，硅酸不与强酸反应，D错误；
2
故选B。
9．(2022·山东省六省联考)目前周期表七个周期均已排满，共118种元素。短周期元素W、X、Y、Z
在周期表中的相对位置如图所示，且四种元素的原子最外层电子数之和为24。下到说法不正确的是( )
A．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>Y
B．W的氢化物与Z的氢化物反应，产物的水溶液呈碱性
C．在元素周期表中，117号元素与Z元素位于同一主族
D．工业上常用YX 漂白纸浆、毛、丝等
2
【答案】B
【解析】设X原子最外层电子数为a，根据W、X、Y、Z在周期表中的相对位置，则
a-1+2a+a+1=24，a=6，所以W是N元素、X是O元素、Y是S元素、Z是Cl元素。A项，同周期元素从左
到右，元素非金属性增强，最高价氧化物的水化物酸性越强，所以酸性HClO>H SO ，故A正确；B项，
4 2 4
NH 与HCl反应生成NH Cl，NH Cl溶液呈酸性，故B错误；C项，117号元素在周期表中的位置是第七周
3 4 4
期ⅦA族，与Cl元素位于同一主族，故C正确；D项，SO 具有漂白性，工业上常用SO 漂白纸浆、毛、
2 2
丝等，故D正确；故选B。
10．(2023届·山东省青岛市高三摸底考试)前四周期五种元素在周期表中的相对位置如图所示。丁的最
高价氧化物的水化物为强酸。下列说法错误的是( )
甲
乙 丙 丁
戊
A．戊属于非金属元素 B．原子半径：乙＞丙＞丁
C．丙的最高价含氧酸可能是一种强酸 D．简单氢化物的沸点：丁＞甲
【答案】D
【解析】前四周期的五种元素，由甲、丙、戊的位置可知，不是处于第一列与最后一列，故甲、丙、
戊分别为二、三、四周期，丁的最高价氧化物的水化物为强酸，则丁是17号Cl元素，结合元素相对位置关系可知：甲是O，乙是P，丙是S，戊是Se元素。根据上述分析可知：甲是O，乙是P，丙是S，丁是
Cl，戊是Se元素。A项，戊是Se元素，Se属于非金属元素，A正确；B项，乙是P，丙是S，丁是Cl，它
们是同一周期元素，原子序数越大，原子半径就越小，所以原子半径：乙(P)＞丙(S)＞丁(Cl)，B正确；C
项，丙是S，S元素的最高价含氧酸HSO 是一种强酸，C正确；D项，甲是O，丁是Cl，它们形成的简单
2 4
氢化物分别是HO、HCl，二者都是由分子构成的物质，分子之间通过分子间作用力结合，分子间作用力
2
越大，物质的熔沸点就越高，同时HO分子之间存在氢键，增加了分子之间的吸引作用，导致物质的沸点：
2
HO＞HCl，即简单氢化物的沸点：丁＜甲，D错误；故选D。
2
11．(2022·浙江省吴兴高级中学质检)下表是四种短周期元素在周期表中的相对位置，其中Z元素原子
核外电子总数是其最外层电子数的3倍。下列说法中正确的是( )
X Y
Z W
A．原子半径：Z＞W＞Y＞X
B．YO 是一种有毒气体，属于酸性氧化物
2
C．Z 的最简单氢化物比Y 的最简单氢化物稳定性更强
D．XW 中各原子最外层均达到8电子稳定结构
2
【答案】D
【解析】X、Y、Z、W均为短周期主族元素，由位置关系可知，X、Y处于第二周期，Z、W处于第
三周期，Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍，设核外最外层电子数为x，则有(2+8+x)=3x，
解得x=5，则Z为P元素，则X为C元素、Y为N元素、W为S元素。A项，同一周期主族元素从左向右
原子半径逐渐减小，同一主族元素从上向下原子半径逐渐增大，则原子半径：Z＞W＞X＞Y，A错误；B
项，YO 为NO ，是一种有毒气体，但由于其与水反应产生HNO，同时产生了NO，元素化合价发生了变
2 2 3
化，因此不属于酸性氧化物，B错误；C项，Z为P元素、Y为N元素，元素非金属性越强，其简单氢化
物越稳定，非金属性：N>P，最简单氢化物稳定性：NH >PH，C错误；D项，XW 为CS，CS 分子中碳
3 3 2 2 2
原子和硫原子最外层均达到8电子稳定结构，D正确；故选D。
12．(2022·陕西省长安一中质检)短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种
元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是( )
A．氢化物沸点：X＜W B．氧化物对应水化物的酸性：Z＞WC．化合物熔点：YX＜YZ D．简单离子的半径：Y＜X
2 3 3
【答案】D
【解析】设W元素原子的最外层电子数为a，则X元素原子的最外层电子数为a+1，Y、Z元素原子的
最外层电子数分别为a-2、a+2，从而得出a+a+1+a-2+a+2=21，a=5。由短周期元素在周期表中的相对位置，
可确定W、X、Y、Z分别为N、O、Al、Cl元素。A项，W、X分别为N、O，二者的氢化物中NH 呈气
3
态，HO呈液态，所以沸点：HO＞NH ，A不正确；B项，Z、W分别为N、Cl，没有指明氧化物是否为
2 2 3
最高价氧化物，若为最高价氧化物对应水化物，则酸性：HNO＜HClO，B不正确；C项，YX、YZ 分
3 4 2 3 3
别为Al O、AlCl ，前者形成离子晶体，后者形成分子晶体，所以熔点：Al O＞AlCl ，C不正确；D项，
2 3 3 2 3 3
Y、X的简单离子分别为Al3+、O2-，二者的电子层结构相同，但Al的核电荷数大于O，所以简单离子的半
径：Al3+＜O2-，D正确；故选D。
13．(2022·广西南宁市教学质量调研)短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如图所示，
Y原子最外层电子数是其电子层数的3倍。下列关于这四种元素及其化合物的说法中不正确的是( )
A．X、Y、Z、W中不可能存在金属元素
B．化合物ZW 分子中所有原子都达到8电子稳定结构
2
C．气态氢化物的稳定性：Z>W>X>Y
D．Y、Z可形成具有漂白性的化合物
【答案】C
【解析】由于四种元素为短周期，故X、Y位于第二周期，Z、W位于第三周期。Y原子最外层电子
数是其电子层数的3倍，可知Y为O元素，则X为N元素，Z为S元素，W为Cl元素。A项，X、Y、
Z、W分别为N、O、S、Cl，没有金属元素，A正确；B项，化合物ZW2分子为SCl ，其S和两个Cl各共
2
用一对电子达稳定结构，则三个原子都达到了8个电子的稳定结构，B正确；C项，由于非金属性
O>Cl>N>S，故气态氢化物的稳定性：Y>W>X>Z，C错误；D项，Y、Z可形成具有漂白性的化合物SO ，
2
D正确；故选C。
14．(2022·河南省南阳中学模拟)表中表示周期表中的几种短周期元素，下列说法不正确的是( )A．C、D气态氢化物稳定性强弱和沸点高低顺序均为D＜C
B．A、B、C对应的简单氢化物的还原性C>B>A
C．AD 和ED 两分子的中心原子均为sp3杂化，但两者的键角大小不同
3 4
D．ED 分子中各原子均达8电子稳定结构，与四氯化碳的价层电子数相同
4
【答案】B
【解析】由A、B、C、D、E在周期表中的相对位置可知，A为N元素、B为O元素、C为F元素、D
为Cl元素、E为Si元素。A项，同主族元素，从上到下元素非金属性依次减弱，气态氢化物稳定性依次减
弱，则氟化氢的稳定性强于氯化氢；氟化氢能形成分子间氢键，氯化氢不能形成分子间氢键，则氟化氢的
分子间作用力大于氯化氢，沸点高于氯化氢，故A正确；B项，同周期元素，从左到右元素非金属性依次
增强，简单氢化物的还原性依次减弱，则氨分子、水分子、氟化氢分子的还原性依次减弱，故B错误；C
项，三氯化氮分子中氮原子的价层电子对数为4、孤对电子对数为1，氮原子的杂化方式为sp3杂化，分子
的空间构型为三角锥形；四氯化碳分子中碳原子的价层电子对数为4、孤对电子对数为0，碳原子的杂化方
式为sp3杂化，分子的空间构型为正四面体锥形，则三氯化氮和四氯化碳的空间构型不同，键角大小不同，
故C正确；D项，四氯化硅分子中硅原子和氯原子均达8电子稳定结构，与四氯化碳的价层电子数都为
32，故D正确；故选B。
15．(2023·河南省高三模拟)主族元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如图所示，其中元素Z位
于第四周期，W、X、Y原子的最外层电子数之和为16.下列说法错误的是( )
W
X Y
Z
A．X的最高价氧化物与水反应生成强酸
B．W、Y两种元素的最简单氢化物之间能反应
C．工业上常采用电解法制备单质Y
D．Z原子的核外最外层电子数为6
【答案】A【解析】设W的最外层电子数为x，则X的最外层电子数为x-1，Y的最外层电子数为x+2，三者的最
外层电子数之和为16，即3x+1=15，解之x=5。即W为N元素，X为Si元素，Y为Cl元素，Z为Se元素。
A项，X的最高价氧化物为SiO，不与水反应，A项错误；B项，W的最简单氢化物为NH ，Y的最简单
2 3
氢化物为HCl，两者反应生成NH Cl，B项正确；C项，单质Y为Cl，工业上常采用电解饱和食盐水制备，
4 2
C项正确；D项，Z处于ⅥA族，D项正确；故选A。
