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专题 06 水溶液中的离子平衡
1．实验测得0.5 mol·L－1 CHCOONa溶液、0.5 mol·L－1 CuSO 溶液以及HO的pH随温度变化的曲线如
3 4 2
图所示。下列说法正确的是( )
A．随温度升高，纯水中c(H＋)>c(OH－)
B．随温度升高，CHCOONa溶液的c(OH－)减小
3
C．随温度升高，CuSO 溶液的pH变化是K 改变与水解平衡移动共同作用的结果
4 w
D．随温度升高，CHCOONa溶液和CuSO 溶液的pH均降低，是因为CHCOO－、Cu2＋水解平衡移动方
3 4 3
向不同
2．某温度下，HNO 和CHCOOH的电离常数分别为5.0×10－4和1.7×10－5。将pH和体积均相同的两种酸
2 3
溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是( )
A．曲线Ⅰ代表HNO 溶液
2
B．溶液中水的电离程度：b点>c点
C．从c点到d点，溶液中保持不变(其中HA、A－分别代表相应的酸和酸根离子)
D．相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中n(Na＋)相同
3．常温下，两种钠盐NaX、NaY溶液的物质的量浓度均为0.1 mol·L－1，加水稀释时溶液的pH与稀释倍
数的对数lg的关系如图所示。下列判断错误的是( )
A．HX、HY均为弱酸，且HX的酸性比HY的强B．0.1 mol·L－1的NaX、NaY溶液中，前者对水的电离促进作用较大
C．a点NaX溶液中存在：c(Na＋)>c(X－)
D．随着溶液的稀释，NaY溶液中逐渐减小
4．次磷酸(H PO 、一元弱酸)和氟硼酸(HBF )均可用于植物杀菌。常温时，有1 mol/L的HPO 溶液和1
3 2 4 3 2
mol/L的HBF 溶液，两者起始时的体积均为V，分别向两溶液中加水，稀释后溶液的体积均为V，两溶液的
4 0
pH变化曲线如图所示。下列说法错误的是( )
A．常温下，NaBF 溶液的pH＝7
4
B．常温下，HPO 的电离平衡常数约为1.1×10－2
3 2
C．NaH PO 溶液中：c(Na＋)＝c(H PO)＋c(HPO)＋c(PO)＋c(H PO )
2 2 2 3 2
D．常温下，在0≤pH≤4时，HBF 溶液满足pH＝lg
4
5．用0.100 mol·L－1 AgNO 滴定50.0 mL 0.050 0 mol·L－1 Cl－溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错
3
误的是( )
A．根据曲线数据计算可知K (AgCl)的数量级为10－10
sp
B．曲线上各点的溶液满足关系式c(Ag＋)·c(Cl－)＝K (AgCl)
sp
C．相同实验条件下，若改为0.040 0 mol·L－1 Cl－，反应终点c移到a
D．相同实验条件下，若改为0.050 0 mol·L－1 Br－，反应终点c向b方向移动
6．氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO－强，25 ℃时氯气－氯水体系中存在
以下平衡关系：
Cl(g) Cl(aq) K ＝10－1.2
2 2 1
Cl(aq)＋HO HClO＋H＋＋Cl－ K ＝10－3.4
2 2 2
HClO H＋＋ClO－ K ＝？
a
其中Cl(aq)、HClO和ClO－分别在三者中所占分数(α)随pH变化的关系如图所示，下列表述正确的是(
2
)A．Cl(g)＋HO 2H＋＋ClO－＋Cl－ K＝10－10.9
2 2
B．在氯处理水体系中，c(HClO)＋c(ClO－)＝c(H＋)－c(OH－)
C．用氯处理饮用水时，pH＝7.5时杀菌效果比pH＝6.5时差
D．氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季好
7．25 ℃时，用浓度为0.100 0 mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00 mL浓度均为0.100 0 mol·L－1的三种酸
HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示。下列说法错误的是( )
A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HXc(Y－)>c(OH
－)>c(H＋)
C．根据滴定曲线，可得知Y－的水解常数K约为10－9
D．由图象可知酸碱中和滴定分析不适用于极弱的酸和极弱的碱的测定
8．T ℃时，分别向10 mL浓度均为0.1 mol·L－1的CuCl 和ZnCl 溶液中滴0.1 mol·L－1的NaS溶液，滴的
2 2 2
过程中－lgc(Cu2＋)和－lgc(Zn2＋)与NaS溶液体积(V)的关系如图所示[已知：K (ZnS)>K (CuS)，lg3≈0.5]。下列
2 sp sp
有关说法错误的是( )
A．a→b→d为滴定ZnCl 溶液的曲线
2
B．对应溶液pH：ac(OH－)
D．当混合溶液呈中性时，c(Na＋)>c(HX－)>c(X2－)>c(OH－)＝c(H＋)
10．室温下，在25 mL某浓度的NaOH溶液中，逐滴加入0.1 mol·L-1醋酸，滴定曲线如图所示。则下列说
法正确的是( )
A．从A点到B点的过程中，溶液的导电能力几乎不变
B．a点对应的体积值等于25 mL
C．C点时，c(Na+)＞c(CHCOO-)＞c(H+)＞c(OH-)
3
D．D点时，c(CHCOO-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(CHCOOH)
3 3
1．测定0.1 mol·L－1 Na SO 溶液先升温再降温过程中的pH，数据如下。
2 3
时刻 ① ② ③ ④
温度/℃ 25 30 40 25
pH 9.66 9.52 9.37 9.25
实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl 溶液做对比实验，④产生白色沉淀多。
2
下列说法不正确的是( )
A．NaSO 溶液中存在水解平衡：
2 3
SO＋HOHSO＋OH－
2
B．④的pH与①不同，是由SO浓度减小造成的
C．①→③的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致D．①与④的K 值相等
w
2．常温下，下列有关电解质溶液的说法错误的是( )
A．相同浓度的HCOONa和NaF两溶液，前者的pH较大，则K(HCOOH)>K(HF)
a a
B．相同浓度的CHCOOH和CHCOONa两溶液等体积混合后pH约为4.7，则溶液中c(CHCOO－)>c(Na
3 3 3
＋)>c(H＋)>c(OH－)
C．FeS溶于稀硫酸，而CuS不溶于稀硫酸，则K (FeS)>K (CuS)
sp sp
D．在1 mol·L－1 Na S溶液中，c(S2－)＋c(HS－)＋c(H S)＝1 mol·L－1
2 2
3．下列说法不正确的是( )
A．常温下，0.1 mol·L－1 CHCOONa溶液的pH＝8，则该溶液中c(CHCOOH)＝(10－6－10－8) mol·L－1
3 3
B．对于相同浓度的弱酸HX和HY(前者的K 较小)溶液，加水稀释相同倍数时，HY溶液的pH改变值小
a
于HX溶液的pH改变值
C．硫酸钡固体在水中存在以下平衡BaSO(s) Ba2＋(aq)＋SO(aq)，当加入饱和碳酸钠溶液时可以生成
4
BaCO 沉淀
3
D．常温下，a mol·L－1的CHCOOH溶液与0.01 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，此温度下
3
醋酸的电离平衡常数K＝
a
4．298 K、25 ℃，在NaHS溶液中，各离子的浓度随NaHS溶液浓度的变化关系如图所示，下列叙述
不正确的是( )
已知：298 K(25 ℃)H S的K ＝9.10×10－8，K ＝1.10×10－12
2 a1 a2
A．0.10 mol/L NaHS溶液： c(Na＋)>c(HS－)>c(S2－)>c(OH－)>c(H＋)
B．NaS溶液中：c(Na＋)＝2c(S2－)＋2c(HS－)＋2c(H S)
2 2
C．随着c(NaHS)浓度的增大c(H＋)也将持续增大
D．当c(OH－)＝c(S2－)时，c(H＋)＝10－9 mol/L
5．25 ℃时，某混合溶液中c(CHCOOH)＋c(CHCOO－)＝0.1 mol·L－1，lg c(CHCOOH)、lg c(CHCOO
3 3 3 3
－)、
lg c(H＋)和lg c(OH－)随pH变化的关系如图所示。K 为CHCOOH的电离常数，下列说法正确的是( )
a 3
A．O点时，c(CHCOOH)＝c(CHCOO－)
3 3
B．N点时，pH＝－lg K
a
C．该体系中，c(CHCOOH)＝ mol·L－1
3
D．pH由7到14的变化过程中，CHCOO－的水解程度始终增大
36．NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾(邻苯二甲酸HA的K ＝1.1×10－3，K ＝3.9×10－6)溶液，混合
2 a1 a2
溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。下列叙述错误的是( )
A．混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关
B．Na＋与A2－的导电能力之和大于HA－的
C．b点的混合溶液pH＝7
D．c点的混合溶液中，c(Na＋)>c(K＋)>c(OH－)
7．绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，
其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是( )
A．图中a和b分别为T、T 温度下CdS在水中的溶解度
1 2
B．图中各点对应的K 的关系为：K (m)＝K (n) B. M点，c(Cl-) +c(OH-)+c(R-)=2c(H R+)+c(Na+)+c(H+)
2
C. O点，pH= D. P点，c(Na+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
7. （2021·浙江卷）25℃时，下列说法正确的是
A. NaHA溶液呈酸性，可以推测HA为强酸
2
B. 可溶性正盐BA溶液呈中性，可以推测BA为强酸强碱盐
C. 0.010 mol·L-1、0.10mol·L-1的醋酸溶液的电离度分别为α 、α ，则α ＜α
1 2 1 2
D. 100 mL pH=10.00的NaCO 溶液中水电离出H+的物质的量为1.0×10-5mol
2 3
8.（2021·浙江卷）实验测得10 mL 0.50 mol·L-1NH Cl溶液、10 mL 0.50mol·L-1CHCOONa溶液的pH分别
4 3
随温度与稀释加水量的变化如图所示。已知25 ℃时CHCOOH和NH ·H O的电离常数均为1.8×10-5.下列说法
3 3 2不正确的是
A. 图中实线表示pH随加水量的变化，虚线表示pH随温度的变化'
B. 将NH Cl溶液加水稀释至浓度 mol·L-1，溶液pH变化值小于lgx
4
C. 随温度升高，K 增大，CHCOONa溶液中c(OH- )减小，c(H+)增大，pH减小
w 3
D. 25 ℃时稀释相同倍数的NH Cl溶液与CHCOONa溶液中：c(Na+ )-c(CHCOO- )=c(Cl-)-c(NH )
4 3 3
9.（2021·浙江卷）某同学拟用 计测定溶液 以探究某酸HR是否为弱电解质。下列说法正确的是
A. 25℃时，若测得 溶液 ，则HR是弱酸
B. 25℃时，若测得 溶液 且 ，则HR是弱酸
C. 25℃时，若测得HR溶液 ，取该溶液 ，加蒸馏水稀释至 ，测得 ，
则HR是弱酸
D. 25℃时，若测得NaR溶液 ，取该溶液 ，升温至50℃，测得 ， ，则HR是弱
酸
