文档内容
专题 15 化学实验基础
目录
01 考情透视·目标导航....................................................................................................................................................................
02 知识导图·思维引航....................................................................................................................................................................
03 核心精讲·题型突破....................................................................................................................................................................
题型一 常用仪器的识别及基本操作
.............................................................................................................................
【真题研析】 ............................................................................
【核心精讲】 ............................................................................
1．熟悉常见的化学仪器 ...................................................................
2．常见仪器的使用与基本操作 .............................................................
【命题预测】 ............................................................................
题型二 物质的分离、提纯及规范描述........................................................................................................................
【真题研析】 ............................................................................
【核心精讲】 ............................................................................
1．物质分离与提纯的常用化学方法总 .......................................................
2．过滤操作中的常考热点 .................................................................
【命题预测】 ............................................................................
题型三 实验组合装置图的分析评价.............................................................................................................................
【真题研析】 ............................................................................
【核心精讲】 ............................................................................
1．组合实验的思维过程 ...................................................................
2．气体制备与性质验证实验装置的连接顺序 .................................................
3．组合设计实验 .........................................................................
【命题预测】 ............................................................................
题型四 物质的检验、鉴别、简单实验方案的设计与评价
...............................................................................
【真题研析】 ............................................................................
【核心精讲】 ............................................................................
1．常见气体的检验 .......................................................................
原创精品资源学科网独1 /家 38享有版权，侵权必究！2．常见离子的检验 .......................................................................
3．常见有机物的检验 .....................................................................
4．微型实验方案的设计 ...................................................................
【命题预测】 ............................................................................
考点要求 考题统计 考情分析
2024·甘肃卷，6，3 分；2024·辽吉黑卷，3，3 分；2024·湖
从近三年高考
南卷，3，3 分；2024·河北卷，2，3 分；2023•全国甲卷，9，
化学基本
6 分；2023•全国乙卷，9，6 分；2023•湖南卷，3；2022•山 试题来看，试题以
操作
东卷，2，3 分；2022·浙江省 1 月，3，2 分；2022·浙江省 6 选择题为主，考查
月，3，2 分；
有关仪器的识别和
2024·江西卷，3，3 分；2024·广东卷，6，2 分；2024· 重庆
选用、实验室安全、
卷，4，3 分；2024·甘肃卷，11，3 分；2024·天津卷，7，3
物质的分 药品的保存、化学
分；2024·湖南卷，8，3 分；2024·湖北卷，3，3 分；2024·浙
离、提纯
基本操作、物质的
江 1 月卷，6，3 分；2024·江西卷，8，3 分；2023•海南卷，
3，2 分；2022•广东选择性考试，4，3 分； 分离与提纯、物质
2024·广东卷，8，2 分；2024·广东卷，11，3 分；2024· 重 的检验等知识，题
庆卷，6，3 分；2024·河北卷，10，3 分；2024·湖北卷，10，目难度一般较小。
物质的制 3 分；2024·全国新课标卷，3，6 分；2024·福建卷，8，4 分；
预 计 2025 年 仍
备和性质 2024· 重庆卷，8，3 分；2023•广东卷，9，3 分；2023•湖北 会
卷，13，3 分；2022•江苏卷，4，3 分；2022•山东卷，11， 以新情景，通过四
3 分；
个选项对化学基本
2024·安徽卷，2，3 分；2024·辽吉黑卷，8，3 分；2024·江
物质的检 操作进行考查，题
西卷，14，3 分；2023•辽宁卷，4；2023•山东卷，6，3 分；
验 目比较基础，引导
2023•湖南卷，7，3 分；
学生回归课本有着
物质的探 2024·山东卷，14，4 分；2024·山东卷，7，2 分；2024·湖南
积极的导向性。
究 卷，7，3 分) 2024·广西卷，1，3 分；
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2 / 38题型一 常用仪器的识别及基本操作
1．(2024·甘肃卷，6，3 分)下列实验操作对应的装置不正确的是( )
A B C D
灼烧海带制海带 准确量取 15.00mL 稀 配制一定浓度的 使用电石和饱和食
灰 盐酸 NaCl 溶液 盐水制备 C H
2 2
原创精品资源学科网独3 /家 38享有版权，侵权必究！【答案】A
【解析】A 项，灼烧海带制海带灰应在坩埚中进行，并用玻璃棒搅拌，给坩埚加热时不需要使用石棉网
或陶土网，A 项错误；B 项，稀盐酸呈酸性，可用酸式滴定管量取 15.00mL 稀盐酸，B 项正确；C 项，配制
一定浓度的NaCl溶液时，需要将在烧杯中溶解得到的NaCl溶液通过玻璃棒引流转移到选定规格的容量瓶中，
C 项正确；D 项，电石的主要成分 CaC 与水发生反应 CaC +2H O→Ca(OH) +CH≡CH↑制取 C H ，该制气
2 2 2 2 2 2
反应属于固体与液体常温制气反应，分液漏斗中盛放饱和食盐水，具支锥形瓶中盛放电石，D 项正确；故选
A。
2．(2023•湖南卷，3，改编)下列玻璃仪器在相应实验中选用不合理的是( )
A．重结晶法提纯乙酰苯胺( )：⑥⑦⑧
B．蒸馏法分离苯(沸点 80.1℃)和甲苯(沸点 111℃)：①③⑤⑨
C．用 NaOH 标准溶液作滴定试剂，酸碱滴定法测定草酸(H C O )溶液浓度：③④
2 2 4
D．用 CCl 作萃取剂，萃取法提取碘水中的碘：②⑥
4
【答案】C
【解析】重结晶法提纯乙酰苯胺需要用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒，A 项合理；蒸馏法需要用
到温度计以测量蒸气温度，蒸馏烧瓶用来盛装混合液，锥形瓶用于盛装收集到的馏分，直行冷凝管用来冷凝
蒸馏出来的气体，B 项合理；NaOH 标准溶液应用碱式滴定管盛装，而④为酸式滴定管，C 项不合理；用 CCl
4
萃取碘水中的碘需要用到的玻璃仪器有分液漏斗、烧杯，D 项合理。
3．(2023•全国甲卷，9)实验室将粗盐提纯并配制 的 NaCl 溶液。下列仪器中，本实验必须
用到的有( )
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4 / 38①天平 ②温度计 ③坩埚 ④分液漏斗 ⑤容量瓶 ⑥烧杯 ⑦滴定管 ⑧酒精
灯
A．①②④⑥ B．①④⑤⑥ C．②③⑦⑧ D．①⑤⑥⑧
【答案】D
【解析】实验室将粗盐提纯时，需要将其溶于一定量的水中，然后将其中的硫酸根离子、钙离子、镁离
子依次用稍过量的氯化钡溶液、碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液除去，该过程中有过滤操作，需要用到烧杯、漏
斗和玻璃棒；将所得滤液加适量盐酸酸化后蒸发结晶得到较纯的食盐，该过程要用到蒸发皿和酒精灯；用提
纯后得到的精盐配制溶液的基本步骤有称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等操作，需要用到天平、容量
瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等。综上所述，本实验必须用到的有①天平、⑤容量瓶、⑥烧杯、⑧酒精灯，
故选 D。
4．(2023•湖南卷，3)下列玻璃仪器在相应实验中选用不合理的是( )
A．重结晶法提纯苯甲酸：①②③ B．蒸馏法分离 CH Cl 和 CCl ：③⑤⑥
2 2 4
C．浓硫酸催化乙醇制备乙烯：③⑤ D．酸碱滴定法测定 NaOH 溶液浓度：④⑥
【答案】A
【解析】A 项，粗苯甲酸中含有少量氯化钠和泥沙，需要利用重结晶来提纯苯甲酸，具体操作为加热溶
解、趁热过滤和冷却结晶，此时利用的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒，A 不合理；B 项，蒸馏法需要用到
温度计以测量蒸汽温度、蒸馏烧瓶用来盛装混合溶液、锥形瓶用于盛装收集到的馏分，B 合理；C 项，浓硫
酸催化制乙烯需要控制反应温度为 170℃，需要利用温度计测量反应体系的温度，C 合理；D 项，酸碱滴定
法测定 NaOH 溶液浓度是用已知浓度的酸液滴定未知浓度的碱液，酸液盛装在酸式滴定管中，D 合理；故选
A。
5．(2024·辽吉黑卷，3，3 分)下列实验操作或处理方法错误的是( )
A．点燃 H 前，先检验其纯度词 B．金属 K 着火，用湿抹布盖灭
2
C．温度计中水银洒落地面，用硫粉处理 D．苯酚沾到皮肤上，先后用乙醇、水冲洗
【答案】B
【解析】A 项，H 为易燃气体，在点燃前需验纯，A 正确；B 项，金属 K 为活泼金属，可以与水发生
2
原创精品资源学科网独5 /家 38享有版权，侵权必究！反应，不能用湿抹布盖灭，B 错误；C 项，Hg 有毒，温度计打碎后应用硫粉覆盖，使 Hg 转化为无毒的 HgS，
C 正确；D 项，苯酚易溶于乙醇等有机物质中，苯酚沾到皮肤上后应立即用乙醇冲洗，稀释后再用水冲洗，
D 正确；故选 B。
6．(2024·河北卷，2，3 分)关于实验室安全，下列表述错误的是( )
A．BaSO 等钡的化合物均有毒，相关废弃物应进行无害化处理
4
B．观察烧杯中钠与水反应的实验现象时，不能近距离俯视
C．具有 标识的化学品为易燃类物质，应注意防火
D．硝酸具有腐蚀性和挥发性，使用时应注意防护和通风
【答案】A
【解析】A 项，BaSO 性质稳定，不溶于水和酸，可用作“钡餐”说明对人体无害，无毒性，A 错误；B
4
项，钠与水反应剧烈且放热，观察烧杯中钠与水反应的实验现象时，不能近距离俯视，B 正确；C 项，
为易燃类物质的标识，使用该类化学品时应注意防火，以免发生火灾，C 正确；D 项，硝酸具有腐蚀
性和挥发性，使用时应注意防护和通风，D 正确；故选 A
熟悉常见的化学仪器
1．
(1)常用化学实验仪器分类
(2)重点记住下列仪器的名称使用
仪器
名称 烧杯 圆底烧瓶 蒸馏烧瓶 锥形瓶 漏斗 长颈漏斗
原创精品资源学科网独6 /家 38享有版权，侵权必究！仪器
名称 量筒 干燥管 容量瓶 分液漏斗 酸式滴定管 碱式滴定管
(3)仪器的选用
①可直接加热的仪器有试管、坩埚、蒸发皿、燃烧匙等。
②可间接加热(如垫石棉网加热、水浴加热等)的仪器有烧杯、圆底烧瓶、平底烧瓶、蒸馏烧瓶、锥形瓶
等。
③测量物质的质量一般用托盘天平(有砝码、镊子与之配套)、电子天平等。
④测量液体的体积可用粗量器(量筒、量杯)、精量器(滴定管、容量瓶、移液管)。
⑤测量物体的温度用到温度计；分液用到分液漏斗、烧杯。
⑥过滤用到普通漏斗、玻璃棒、烧杯；蒸发用到蒸发皿(有玻璃质的，也有瓷质的)、玻璃棒、酒精灯；
蒸馏用到蒸馏烧瓶(必要时配备温度计、冷凝管、牛角管)、酒精灯等。
⑦物质储存仪器有集气瓶和储气瓶(用以储存气体)、广口试剂瓶(用以储存固体)、细口试剂瓶(用以储存
液体)等。
2．常见仪器的使用与基本操作
(1)坩埚和蒸发皿：坩埚和蒸发皿均可以直接加热，前者主要用于固体物质的灼烧，后者主要用于溶液的
蒸发、浓缩和结晶。
(2)漏斗：普通漏斗主要用于组装过滤器，长颈漏斗主要用于组装简易反应器，分液漏斗主要用于分离互
不相溶的液体、作反应器的加液(不宜盛放碱性溶液)装置。
(3)玻璃棒：过滤、配制溶液中转移液体用玻璃棒引流；蒸发过程中用玻璃棒搅拌，并从蒸发皿中转移固
体；溶液 pH 测定中用玻璃棒蘸取溶液等。浓 H SO 稀释操作如下：将浓 H SO 沿烧杯内壁缓缓注入水中，
2 4 2 4
并用玻璃棒不断搅拌。
(4)滴定管：“0”刻度在上。酸式滴定管不能装碱性溶液，碱式滴定管不能装酸性及氧化性溶液。
(5)容量瓶：不能长期存放溶液，更不能作为反应容器，也不可加热，瓶塞不可互换。
(6)试剂瓶：广口瓶盛放固体试剂，细口瓶盛装液体试剂，棕色瓶盛放见光易变质、易挥发的试剂。
(7)量筒：不能用来配制溶液或用作反应容器，更不能用来加热或量取热的溶液。
(8)pH 试纸：检测溶液时不能先润湿，不能用试纸直接蘸取待测液。试纸检验气体前需先润湿，试纸不
能直接用手拿，要用镊子夹取。用 pH 试纸测定溶液 pH 的操作如下：将一小块 pH 试纸放在洁净的表面皿上，
用清洁干燥的玻璃棒蘸取少量待测液点到 pH 试纸中央，待变色稳定后再和标准比色卡对照，读出对应的 pH。
(9)烧瓶、烧杯、锥形瓶：不可直接加热，中和滴定实验中锥形瓶不能用待测液润洗。
原创精品资源学科网独7 /家 38享有版权，侵权必究！(10)温度计：不能代替玻璃棒用于搅拌，测液体温度时水银球浸在液体中且不能触碰瓶底，测气体温度(如
蒸馏)时水银球对准支管口。
(11) “万能瓶”：装置如图，其有多种用途。
洗气瓶：A 进 B 出，如用饱和 NaHCO 溶液除去 CO 气体中的 HCl 气体。
3 2
储气瓶：广口瓶中盛满液体，B 进 A 出，如 Cl 可用排饱和食盐水的方法储存。
2
)集气瓶：若 A 进 B 出，可收集密度比空气大的气体，如 CO；若 B 进 A 出，可收集密度比空气小的
2
气
体，如 H。
2
安全瓶：在气体的制取与性质验证实验中连接该装置(瓶中不盛放任何物质)，可有效地防止倒吸，起到
安全瓶的作用(此时广口瓶中 A 管长度同 B 管)。
1．(2024·山东省德州市三模)关于下列仪器使用的说法正确的是( )
A．分离苯和溴苯时需要用到①④ B．蒸发结晶时需要用到③
C．能作为反应容器的仪器为①②⑤ D．使用前需进行检漏的仪器为⑤⑥
【答案】D
【解析】用蒸馏的方法分离苯和溴苯时需要用直形冷凝管，不用球形冷凝管，A 项错误；B 项，蒸发结
晶时需要用到蒸发皿，不能用坩埚，B 项错误；C 项，蒸馏烧瓶与锥形瓶能作为反应容器，容量瓶不能作为
反应容器，C 项错误；D 项，容量瓶和滴定管使用前需进行检漏，D 项正确。
2．(2024·湖南省邵阳市三模)关于下列仪器使用的说法错误的是( )
原创精品资源学科网独8 /家 38享有版权，侵权必究！A．仪器①使用前，需要检查两处是否漏水
B．仪器②可用于测定硫酸铜晶体中的结晶水含量
C．仪器③和④可用于配制一定质量分数的 CuSO 溶液
4
D．仪器⑤可用于移取 0.1mol⋅L-1Na
2
Cr
2
O
7
溶液
【答案】C
【解析】分液漏斗使用前需要检验下方额活塞和上方的玻璃塞是否漏水，A 项正确；测定硫酸铜晶体中
的结晶水需要在坩埚中加热，B 项正确；配制一定质量分数的 CuSO 溶液，需要天平、烧杯、玻璃棒和量筒，
4
不需要容量瓶，C 项错误； Na Cr O 溶液具有强氧化性，故选择酸式滴定管移取，D 项正确。
2 2 7
3．[原创题]关于下列仪器使用的说法正确的是( )
A．a 和 f 可用于蒸发结晶 B．c 和 d 均有“0”刻度
C．b、e 和 g 常用于物质分离 D．c、d、f 使用前需检漏
【答案】C
【解析】A 项，用于蒸发结晶的是蒸发皿，不能是坩埚，B 错误；B 项，酸式滴定管的“0”刻度在上，量
筒没有“0”刻度，A 错误；C 项，b 为蒸馏烧瓶、e 为冷凝管，用于蒸馏操作，g 为分液漏斗用于分液操作，C
正确；D 项，酸式滴定管和分液漏斗使用前需要检漏，坩埚不需要检漏，D 错误；故选 C。
4．(2025· 浙江省杭州市浙南联盟高三 10 月联考)利用下列装置和试剂进行实验，下图能达到实验目的的
是( )
原创精品资源学科网独9 /家 38享有版权，侵权必究！A．图①可用于实验室制 Cl B．图②可用于熔化固体烧碱
2
C．图③可用于除去 Cl 中的 HCl D．图④可用于向容量瓶转移溶液
2
【答案】D
【解析】A 项，稀盐酸和 MnO 不反应，不能制取氯气，A 错误；B 项，瓷坩埚中含有 SiO ，可以和
2 2
NaOH 反应，不可用于熔化固体烧碱，B 错误；C 项，用饱和 NaCl 溶液除去 Cl 中的 HCl，导气管需要长进
2
短出，C 错误；D 项，图④可用于向容量瓶转移溶液，操作正确，D 正确； 故选 D。
5．(2025· 江浙皖高中发展共同体高三 10 月联考)《新修本草》中描述“青矾 FeSO ·7H O”为“本来绿色，
4 2
新出窟未见风者，正如琉璃……烧之赤色……”。下列由废铁屑制取 FeSO ·7H O 的实验原理与装置不能达到
4 2
实验目的的是( )
A．用装置甲除去废铁屑表面的油污
B．用装置乙加快废铁屑的溶解
C．用装置丙过滤得到 FeSO 溶液
4
D．用装置丁蒸干溶液获得 FeSO ·7H O
4 2
【答案】D
【解析】A 项，碳酸钠溶液因发生水解呈碱性，加热碱性增强，废铁屑表面的油污可在碱性条件下水解
生成可溶于水的产物，故 A 正确；B 项，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，用装置乙热水浴加热可加快
反应速率，能加快废铁屑的溶解，故 B 正确；C 项，用装置丙过滤能除去溶液中的难溶物，得到 FeSO 溶液，
4
故 C 正确； D 项，FeSO 中铁元素化合价为+2 价，具有还原性，能被氧气氧化，蒸干溶液会得到硫酸铁，
4
应蒸发浓缩、冷却结晶得到 FeSO ·7H O 晶体，故 D 错误；故选 D。
4 2
原创精品资源学科网1独0 家/ 3享8 有版权，侵权必究！6．[真题改编] (2024·湖南卷，3，3 分)下列实验事故的处理方法不合理的是( )
实验事故 处理方法
A 被水蒸气轻微烫伤 先用冷水处理，再涂上烫伤药膏
B 稀释浓硫酸时，酸溅到皮肤上 用 的 NaHCO 溶液冲洗
3
C 苯酚不慎沾到手上 先用乙醇冲洗，再用水冲洗
D 不慎将酒精灯打翻着火 用湿抹布盖灭
【答案】B
【解析】A 项，被水蒸气轻微烫伤，先用冷水冲洗一段时间，再涂上烫伤药膏，故 A 正确；B 项，稀释
浓硫酸时，酸溅到皮肤上，先用大量的水冲洗，再涂上 3~5%的 NaHCO 溶液，故 B 错误；C 项，苯酚有毒，
3
对皮肤有腐蚀性，常温下苯酚在水中溶解性不大，但易溶于乙醇，苯酚不慎沾到手上，先用乙醇冲洗，再用
水冲洗，故 C 正确；D 项，酒精灯打翻着火时，用湿抹布盖灭，湿抹布可以隔绝氧气，也可以降温，故 D
正确；故选 B。
7．[真题改编] (2024·天津卷，7，3 分)实验室中下列做法错误的是( )
A．含重金属离子(如 Pb2+、Hg2+等)的废液，加水稀释后排放
B．轻微烫伤时，先用洁净的冷水处理，再涂抹烫伤药膏
C．乙炔等可燃性气体点燃前要检验纯度
D．将有机废液收集后送专业机构处理
【答案】A
【解析】A 项，含重金属离子会污染水源、土壤，不能直接排放，A 错误；B 项，轻微烫伤时，可先用
洁净的冷水吸收大量热后，再涂上对症药膏，B 正确；C 项，乙炔等可燃性气体点燃前要检验纯度，防止爆
炸，C 正确；D 项，有机废液中可能含有有毒有害物质，应收集后送专业机构处理，D 正确；故选 A。
题型二 物质的分离、提纯及规范描述
1．(2024·江西卷，3，3 分) “稀土之父”徐光宪先生提出了稀土串级萃取理论，其基本操作是利用有机络
合剂把稀土离子从水相富集到有机相再进行分离。分离时可用的玻璃装置是( )
原创精品资源学科网1独1 家/ 3享8 有版权，侵权必究！A． B． C． D．
【答案】C
【解析】利用有机络合剂把稀土离子从水相富集到有机相再进行分离，有机相与水相分层，可分液分离。
A 项，图为蒸馏，不能分离稀土离子，故 A 错误；B 项，图中为过滤，不能分离稀土离子，故 B 错误；C 项，
图中分液漏斗可萃取、分液分离稀土离子，故 C 正确；D 项，图中为抽滤装置，不能分离稀土离子，故 D
错误；故选 C。
2．(2024·湖北卷，3，3 分)关于物质的分离、提纯，下列说法错误的是( )
A．蒸馏法分离 CH Cl 和 CCl
2 2 4
B．过滤法分离苯酚和 NaHCO 溶液
3
C．萃取和柱色谱法从青蒿中提取分离青蒿素
D．重结晶法提纯含有少量食盐和泥沙的苯甲酸
【答案】B
【解析】A 项，二氯甲烷和四氯化碳互溶，二者沸点不同，可以用蒸馏的方法将二者分离，A 正确；B
项，苯酚和碳酸氢钠都可以溶解在水中，不能用过滤的方法将二者分离，B 错误；C 项，将青蒿浸泡在有机
溶剂中得到提取液，寻找合适的萃取剂可以利用萃取的方法将提取液中的青蒿素提取出来；也可以利用不同
溶质在色谱柱上的保留时间不同将青蒿素固定在色谱柱上，在利用极性溶剂将青蒿素洗脱下来，得到纯净的
青蒿素，C 正确；D 项，食盐和苯甲酸的溶解度二者差异较大，可以利用重结晶的方式将低温下溶解度较小
的苯甲酸提纯出来，D 正确；故选 B。
3．(2024·广东卷，6，2 分)提纯 苯甲酸粗品(含少量 NaCl 和泥沙)的过程如下。其中，操作 X 为( )
A．加热蒸馏 B．加水稀释 C．冷却结晶 D．萃取分液
【答案】C
【解析】苯甲酸粗品(含少量 NaCl 和泥沙)加水加热进行溶解，得到浊液，趁热过滤，除去泥沙，滤液中
含有少量 NaCl，由于苯甲酸的溶解度受温度影响大，而 NaCl 的溶解度受温度影响小，可通过冷却结晶的方
式进行除杂，得到苯甲酸晶体，过滤后对晶体进行洗涤，得到苯甲酸，因此，操作 X 为冷却结晶，故 C 正
确，故选 C。
4．(2024· 重庆卷，4，3 分)下列实验原理或方法正确的是( )
原创精品资源学科网1独2 家/ 3享8 有版权，侵权必究！A．向溴的 CCl 溶液中通入石油裂解气，溶液褪色，证明气体为乙烯
4
B．向盛有银氨溶液 试管中滴入乙醛，振荡，水浴温热，可生成银镜
C．向饱和 NaCl 溶液中先通入 CO 至饱和，再通入 NH ，可析出 NaHCO 固体
2 3 3
D．向 PbS 黑色悬浊液中加入 H O ，生成白色 PbSO 沉淀，证明 K (PbS)＞K (PbSO )
2 2 4 sp sp 4
【答案】B
【解析】A 项，石油裂解气含不饱和烃，与溴的四氯化碳发生加成反应，则溶液褪色，不能证明气体为
乙烯，故 A 错误；B 项，含醛基的有机物可发生银镜反应，则向盛有银氨溶液的试管中滴入乙醛，振荡，水
浴温热，可生成银镜，故 B 正确；C 项，二氧化碳在水中溶解度不大，应先通入氨气，后通入二氧化碳，可
析出 NaHCO 固体，故 C 错误；D 项，PbS 黑色悬浊液中加入 H O 生成白色 PbSO 沉淀，可知 H O 氧化
3 2 2 4 2 2
PbS，
不能证明 K (PbS)＞K (PbSO )，故 D 错误；故选 B。
sp sp 4
5．(2024·甘肃卷，11，3 分)兴趣小组设计了从 中提取 的实验方案，下列说法正确的是( )
A．还原性：Ag > Cu > Fe
B．按上述方案消耗 1 mol Fe 可回收 1mol Ag
C．反应①的离子方程式是[Cu(NH 3 ) 4 ]2++4H+=Cu2++4NH 4+
D．溶液①中的金属离子是 Fe2+
【答案】C
【解析】从实验方案可知，氨水溶解了氯化银，然后用铜置换出银，滤液中加入浓盐酸后得到氯化铜和
氯化铵的混合液，向其中加入铁、铁置换出铜，过滤分铜可以循环利用，并通入氧气可将亚铁离子氧化为铁
离子。A 项，金属活动性越强，金属的还原性越强，而且由题中的实验方案能得到证明，还原性从强到弱的
顺序为 Fe > Cu > Ag，A 不正确；B 项，由电子转移守恒可知，1 mol Fe 可以置换 1 mol Cu，而 1 mol Cu 可
以置换 2 mol Ag，因此，根据按上述方案消耗 1 mol Fe 可回收 2 mol Ag，B 不正确；C 项，反应①中，氯化
四氨合铜溶液与浓盐酸反应生成氯化铜和氯化铵，该反应的离子方程式是[Cu(NH 3 ) 4 ]2++4H+=Cu2++4NH 4+ ，C
正确；D 项，向氯化铜和氯化铵的混合液中加入铁，铁置换出铜后生成 Fe2+，然后 Fe2+被通入的氧气氧化为
Fe3+，氯化铵水解使溶液呈酸性，在这个过程中，溶液中的氢离子参与反应，因此氢离子浓度减少促进了铁
离子水解生成氢氧化铁沉淀，氢氧化铁存在沉淀溶解平衡，因此，溶液①中的金属离子是 Fe3+，D 不正确；
故选 C。
原创精品资源学科网1独3 家/ 3享8 有版权，侵权必究！1． 物质分离与提纯的常用化学方法总结
方法 原理 杂质成分
沉淀法 将杂质离子转化为沉淀 Cl－、SO2－4、CO2－3 及能形成弱碱的阳离子
CO2－3、HCO－3、SO2－3、HSO－3、S2－、
气化法 将杂质离子转化为气体
NH＋4
杂质与需要提纯的物质中含不同价态的相同元素
将杂质转化为需要提纯的
杂转纯法 (用氧化剂或还原剂)、杂质与需要提纯的物质为
物质
同一种酸的正盐与酸式盐(用酸、酸酐或碱)
用氧化剂(还原剂)除去具 如用酸性 KMnO 除去 CO 中的 SO ，用热的铜
4 2 2
氧化还原法
有还原性(氧化性)的杂质 粉除去 N 中的 O
2 2
加热使不稳定的物质分解
热分解法 如除去 NaCl 中的 NH Cl 等
4
除去
利用物质与酸或碱溶液混
酸碱溶解法 如用过量的 NaOH 溶液可除去 Fe O 中的 Al O
2 3 2
合后的差异进行分离 3
含杂质的金属(M)作阳极，纯金属(M)作阴极，纯
电解法 利用电解原理除去杂质
金属(M)的盐溶液作电解质溶液
加入试剂调节溶液 pH 使 如向含有 Cu2＋和 Fe3＋的溶液中加入 CuO、Cu
调 pH 法 溶液中某种成分生成沉淀 (OH) 或 Cu (OH) CO 等调节 pH 使 Fe3＋转化为
2 2 2 3
而分离 Fe(OH) 而除去
3
2．过滤操作中的常考热点
在过滤操作后，有时需要滤渣，舍弃滤液；有时需要滤液，舍弃滤渣。
(1)需要滤液时，提取母液中的成分的方法
例如：①在粗盐的提纯实验中，过滤，舍去不溶性杂质(滤渣)后，加热蒸发滤液，当析出大量 NaCl 晶体
时，停止加热，利用余热蒸干，便可获取 NaCl 固体。
②若母液是 CuSO 饱和溶液，可加热蒸发母液，冷却结晶，过滤得 CuSO ·5H O 晶体。
4 4 2
(2)需要滤渣时，得到纯净的滤渣的方法
例如：在测定 Na SO 和 NaCl 的混合物中 Na SO 的质量分数时，可以在混合物中加入过量 BaCl 溶液，
2 4 2 4 2
沉淀 SO2－4，然后过滤、洗涤、烘干、称量，得到 BaSO 的质量。
4
①判断 SO2－4 是否沉淀完全：取上层清液少许于试管中，再加入 BaCl 溶液，若产生白色沉淀，说明
2
SO2－4 未沉淀完全，反之则沉淀完全。②过滤完毕后，洗涤沉淀可洗去可溶性杂质(Na＋、Cl－等)。
③沉淀的洗涤方法：沿玻璃棒向漏斗中注水至浸没沉淀，待水自然流下后，再重复 2～3 次。
原创精品资源学科网1独4 家/ 3享8 有版权，侵权必究！④判断沉淀是否洗净：取最后一次滤出液少许于试管中，滴加稀 HNO 酸化的 AgNO 溶液，若产生白
3 3
色沉淀，说明沉淀未洗净，反之已洗净。
【易错提醒】
(1)判断沉淀是否洗涤干净。可根据沉淀物上可能检出的杂质类别，在最后一次洗出液中加入合适的试剂
来检验洗涤程度。如过滤 Na SO 、BaCl 两溶液恰好完全反应后的混合物时，要检验沉淀物是否洗净，应选
2 4 2
择 AgNO 溶液。若在最后一次洗出液中加入 AgNO 溶液无沉淀生成，说明沉淀已洗净。
3 3
(2)判断蒸发浓缩过程中溶液是否达到饱和。在蒸发浓缩过程中，若剩余少量水，有较多晶体析出时，即
可停止加热，利用余热将剩余的水蒸干，以免晶体飞溅。
(3)判断沉淀操作中加入沉淀剂是否过量。静置，取上层清液，继续滴加沉淀剂，若无沉淀生成，则说明
已沉淀完全；反之，需将取出的试液重新倒回原反应容器中，并继续滴加沉淀剂至过量。
1．下列实验中，所采取的分离或提纯方法与对应原理都正确的是( )
选项 目的 分离或提纯方法 原理
A 除去 Fe(OH) 胶体中的 FeCl 过滤 分散质微粒的大小不同
3 3
B 除去纯碱中的碳酸氢铵 加热 稳定性不同
C 除去淀粉中的葡萄糖 过滤 葡萄糖溶于水，淀粉不溶于水
D 分离食用油和汽油 分液 食用油和汽油的密度不同
【答案】B
【解析】A 项，胶体也能透过滤纸，应用渗析的方法除去 Fe(OH) 胶体中的 FeCl ；B 项，纯碱加热不
3 3
分解，碳酸氢铵加热易分解生成气体，通过加热可以除去纯碱中的碳酸氢铵；C 项，淀粉、葡萄糖都可透过
滤纸，应用渗析的方法分离；D 项，食用油和汽油互溶但沸点不同，应用分馏的方法分离。
2．(2024·四川绵阳高三第一次诊断性考试一模)实验室用化学沉淀法除去粗盐中的 Ca2+、Mg2+、SO 2-获
4
得精制盐。下列叙述有误的是( )
A．杂质离子除去顺序可确定为：SO 2-、Mg2+、Ca2+
4
B．加入试剂顺序可依次为：NaOH、Na CO 、BaCl 、盐酸四种溶液
2 3 2
C．杂质离子沉淀完后，采取的分离操作用到的仪器是 a、b、c、d
D．沉淀分离完成后，调整溶液 pH 时用到的全部仪器为 a、c、e、f
原创精品资源学科网1独5 家/ 3享8 有版权，侵权必究！【答案】B
【解析】A 项，要确保碳酸钠在氯化钡之后，杂质离子可依次加入过量的 BaCl 、NaOH、Na CO 依次
2 2 3
除去 SO 2-、Mg2+、Ca2+，A 正确；B 项，加入试剂顺序不可以依次为 NaOH、Na CO 、BaCl 、盐酸四种溶
4 2 3 2
液，过量的 BaCl 未被除去，应确保 BaCl 在 Na CO 之前，B 错误；C 项，沉淀后进行过滤，所涉及的仪器
2 2 2 3
有玻璃棒、漏斗、烧杯、铁架台，C 正确；D 项，沉淀分离完成后，调整溶液 pH 时用到的全部仪器有烧杯、
玻璃棒、胶头滴管和 pH 试纸，D 正确。故选 B。
3．(2025· 浙江省金华第一中学高三选考模拟)按以下实验方案可从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活
性的天然产物：
下列各步实验操作原理与方法错误的是( )
A B C D
步骤① 步骤② 步骤③ 步骤④
【答案】C
【解析】A 项，由题干流程图可知，步骤①分离出滤液和不溶性固体，故需采用过滤操作，A 不合题意；
B 项，由题干流程图可知，步骤②分离出水层和有机层，故需采用分液操作，B 不合题意；C 项，由题干流
程图可知，步骤③从溶液中析出固体溶质，需采用蒸发结晶，故需使用蒸发皿而不是坩埚，C 符合题意；D
项，由题干流程图可知，步骤④为对互溶的有机物甲苯和甲醇的混合物进行分析，故需采用蒸馏操作，D 不
合题意；故选 C。
4．某化学兴趣小组从含有 KI、KNO 等成分的工业废水中回收 I 和 KNO ，其流程如图。
3 2 3
原创精品资源学科网1独6 家/ 3享8 有版权，侵权必究！下列说法错误的是( )
A．步骤 1 应先把无机相从分液漏斗的下口放出，再从上端倒出有机相
B．步骤 2 分离得到的苯可循环利用
C．步骤 3 可在如图装置中完成
D．步骤 4 为蒸发结晶，当有晶膜出现时，停止加热
【答案】D
【解析】A 项，由于苯的密度比水小，故有机相在上层，分液时，先放出下层无机相，再从上口倒出有
机相，A 正确；B 项，步骤 2 分离得到的苯可在步骤 1 中循环使用，B 正确；C 项，受热时碘升华变为碘蒸
气，遇到盛有冷水的烧瓶，会在烧瓶外壁又凝华析出，从而达到提纯碘的目的，C 正确；D 项，由于 KNO
3
溶解度随温度变化幅度较大，故制备 KNO 晶体，应采用蒸发浓缩、冷却结晶的方法，而不是蒸发结晶，D
3
错误；故选 D。
5．已知：2-丙醇的沸点为 84.6℃、丙酮的沸点为 56.5℃。利用 2-丙醇催化氧化制备丙酮，并利用如图
装置提纯丙酮。下列叙述错误的是( )
A．毛细玻璃管有平衡气压兼防止爆沸的作用
B．用热水浴加热，有利于控制温度且受热均匀
C．温度计指示温度为 84.6℃
D．接真空泵是为了更好地完成减压蒸馏操作
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17 / 38【答案】C
【解析】A 项，毛细玻璃管将烧瓶内部与外部连通，起到平衡气压的作用，另外它与液面接触的地方能
形成气化中心，可以防止爆沸， A 不符合题意；B 项，由于丙酮的沸点为 56.5℃，可采用水浴加热，其优
点是便于控制温度且受热均匀，B 不符合题意；C 项，丙酮的沸点比 2-丙醇的沸点低，温度计位置量的是丙
酮蒸汽的温度，指示温度应为 56.5℃，C 符合题意；D 项，接真空泵可降低液体表面上的压力，降低液体的
沸点，便于更好的完成蒸馏操作，D 不符合题意； 故选 B。
题型三 实验组合装置图的分析评价
1．(2024·广东卷，8，2 分)1810 年，化学家戴维首次确认“氯气”是一种新元素组成的单质。兴趣小组利
用以下装置进行实验。其中，难以达到预期目的的是( )
A B C D
制备 Cl 净化、干燥 Cl 收集 Cl 验证 Cl 的氧化性
2 2 2 2
【答案】A
【解析】A 项，利用浓盐酸和二氧化锰反应制氯气需要加热，图中缺少加热装置，且分液漏斗内应盛装
浓盐酸，不能达到预期目的，A 符合题意；B 项，实验室制得的氯气中有 HCl 杂质，可以通过饱和食盐水洗
气除杂，再通过无水氯化钙干燥，可以达到净化、干燥 Cl 的目的，B 不符合题意；C 项，氯气密度大于空
2
气，可以用向上排空气法收集，可以达到预期目的，C 不符合题意；D 项，H 可以在氯气中安静地燃烧，产
2
生苍白色火焰，氯气将氢气氧化，验证了氯气的氧化性，D 不符合题意；故选 A。
2．(2024· 重庆卷，6，3 分)某小组用下图中甲作为气体发生装置，其他装置根据实验需求选用(加热及
夹持装置略)。下列说法错误的是( )
原创精品资源学科网1独8 家/ 3享8 有版权，侵权必究！A．若制取 NH ，则 a 为浓氨水，b 可为氧化钙
3
B．若制取 Cl，则乙可盛饱和食盐水以除去 HCl
2
C．若制取 Cl，则丙可作气体收集装置
2
D．若制取 NH ，则丁可盛水用作尾气处理装置
3
【答案】D
【解析】A 项，氧化钙和水反应放出大量热，促使氨水中一水合氨分解释放出氨气，A 正确；B 项，饱
和食盐水能抑制氯气溶解，且能吸收 HCl，则制取 Cl，乙可盛饱和食盐水以除去 HCl，B 正确；C 项，氯气
2
密度大于空气，则丙中气体长进短出，可作氯气气体收集装置，C 正确；D 项，氨气极易溶于水，容易倒吸，
没有防倒吸装置，D 错误；故选 D。
3．(2024·河北卷，10，3 分)图示装置不能完成相应气体的发生和收集实验的是(加热、除杂和尾气处理
装置任选) ( )
选项 气体 试剂
A SO 饱和 Na SO 溶液+浓硫酸
2 2 3
B Cl MnO +浓盐酸
2 2
C NH 固体 NH Cl 熟石灰
3 4
D CO 石灰石+稀盐酸
2
【答案】C
【解析】如图所示的气体发生装置可以为固液加热型反应，也可以是固液不加热型；右侧气体收集装置，
原创精品资源学科网1独9 家/ 3享8 有版权，侵权必究！长进短出为向上排空气法，短进长出为向下排空气法，装满水后短进长出为排水法。A 项，饱和 Na SO 溶
2 3
液和浓硫酸反应可以制 SO ，使用固液不加热制气装置，SO 密度比空气大，用向上排空气法收集，可以完
2 2
成相应气体的发生和收集实验，A 不符合题意；B 项，MnO 和浓盐酸加热反应可以制 Cl，使用固液加热
2 2
制气装置，Cl 密度比空气大，用向上排空气法收集，可以完成相应气体的发生和收集实验，B 不符合题意；
2
C 项，固体 NH Cl 与熟石灰加热可以制 NH 需要使用固固加热制气装置，图中装置不合理，不能完成相应
4 3
气体的发生和收集实验，C 符合题意；D 项，石灰石(主要成分为 CaCO )和稀盐酸反应可以制 CO ，使用固
3 2
液不加热制气装置，CO 密度比空气大，用向上排空气法收集，可以完成相应气体的发生和收集实验，D 不
2
符合题意；故选 C。
4．(2024·湖北卷，10，3 分)碱金属的液氨溶液含有的蓝色溶剂化电子[e(NH ) ]-是强还原剂。锂与液氨
3 n
反应的装置如图(夹持装置略)。下列说法错误的是( )
A．碱石灰有利于 NH 逸出
3
B．锂片必须打磨出新鲜表面
C．干燥管中均可选用 PO
2 5
D．双口烧瓶中发生的变化是 Li+nNH
3
= Li++[e(NH
3
)
n
]-
【答案】C
【解析】本题利用 Li 和液氨反应 Li+nNH
3
= Li++[e(NH
3 n
) ]-制备[e(NH
3 n
) ]-；碱石灰可以吸收浓氨水中 R
的水分，同时吸水过程大量放热，使浓氨水受热分解产生氨气；利用集气瓶收集氨气；过量的氨气进入双口
烧瓶中在冷却体系中发生反应生成[e(NH ) ]-；最后的球形干燥管中可装 P O ，除掉过量的氨气，同时防止空
3 n 2 5
气的水进入引起副反应。A 项，碱石灰为生石灰和氢氧化钠的混合物，可以吸收浓氨水中的水分，同时吸水
过程大量放热，有利于 NH 逸出，A 正确；B 项，锂片表面有 Li O，Li O 会阻碍 Li 和液氨的接触，所以必
3 2 2
须打磨出新鲜表面，B 正确；C 项，第一个干燥管目的是干燥氨气，P O 为酸性干燥剂能与氨气反应，所以
2 5
不能用 P O ，而装置末端的干燥管作用为吸收过量的氨气，可用 P O ，C 错误；D 项，双口烧瓶中发生的变
2 5 2 5
化是 Li+nNH
3
= Li++[e(NH
3
)
n
]-，D 正确；故选 C。
5．(2024·全国新课标卷，3，3 分)实验室中利用下图装置验证铁与水蒸气反应。下列说法错误的是( )
原创精品资源学科网2独0 家/ 3享8 有版权，侵权必究！A．反应为 3Fe+4H O(g) Fe O +4H
2
3 4 2
B．酒精灯移至湿棉花下方实验效果更好
C．用木柴点燃肥皂泡检验生成的氢气
D．使用硬质玻璃试管盛装还原铁粉
【答案】B
【解析】A 项，铁和水蒸气在高温下发生反应生成 Fe O 和 H ，该反应的化学方程式为 3Fe+4H
3 4 2 2
O(g)
Fe O +4H ，A 正确；B 项，酒精灯放在铁粉下方加热可以产生高温，且不影响水的蒸发，若移至湿棉花下方
3 4 2
则难以产生高温，则实验效果不好，B 错误；C 项，用木柴点燃肥皂泡，若产生尖锐的爆鸣声，则可检验生
成的气体为氢气，C 正确；D 项，由于该实验中的反应要在高温下发生，因此要使用硬质玻璃试管盛装还原
铁粉，D 正确；故选 B。
6．(2024·湖南卷，7，3 分)某学生按图示方法进行实验，观察到以下实验现象：
①铜丝表面缓慢放出气泡，锥形瓶内气体呈红棕色；
②铜丝表面气泡释放速度逐渐加快，气体颜色逐渐变深；
③一段时间后气体颜色逐渐变浅，至几乎无色；
④锥形瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升，最终铜丝与液面脱离接触，反应停止。
下列说法正确的是( )
A． 开始阶段铜丝表面气泡释放速度缓慢，原因是铜丝在稀 HNO 中表面钝化
3
B． 锥形瓶内出现了红棕色气体，表明铜和稀 HNO 反应生成了 NO
3 2
C． 红棕色逐渐变浅的主要原因是 3NO +H O=2HNO +NO
2 2 3
D． 铜丝与液面脱离接触，反应停止，原因是硝酸消耗完全
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21 / 38【答案】C
【解析】A 项，金属铜与稀硝酸不会产生钝化。开始反应速率较慢，可能的原因是铜表面有氧化铜，A
项错误；B 项，由于装置内有空气，铜和稀 HNO 反应生成的 NO 迅速被氧气氧化为红棕色的 NO ，产生的
3 2
NO 浓度逐渐增加，气体颜色逐渐变深，B 项错误；C 项，装置内氧气逐渐被消耗，生成的 NO 量逐渐达到
2 2
最大值，同时装置内的 NO 能与溶液中的 H O 反应 3NO +H O=2HNO +NO，气体颜色变浅，C 项正确；D
2 2 2 2 3
项，由于该装置为密闭体系，生成的 NO 无法排出，逐渐将锥形瓶内液体压入长颈漏斗，铜丝与液面脱离接
触，反应停止，D 项错误；故选 C。
7．(2024·广东卷，11，3 分)按下图装置进行实验。搅拌一段时间后，滴加浓盐酸。不同反应阶段的预期
现象及其相应推理均合理的是( )
A．烧瓶壁会变冷，说明存在ΔH＜0 的反应
B．试纸会变蓝，说明有 NH 生成，产氨过程熵增
3
C．滴加浓盐酸后，有白烟产生，说明有 NH Cl 升华
4
D．实验过程中，气球会一直变大，说明体系压强增大
【答案】B
【解析】A 项，NH Cl 和 Ba(OH) ·8H O 的反应是吸热反应，所以烧瓶壁变冷，吸热反应ΔH>0，故 A 错
4 2 2
误；B 项，试纸会变蓝，说明有 NH 生成，反应物都是固体，生成物中有气体，故产氨过程熵增，B 正确；
3
C 项，滴加浓盐酸后，有白烟产生，说明体系中有氨气，是 NH Cl 和 Ba(OH) ·8H O 反应产生的，不是 NH Cl
4 2 2 4
的升华，C 错误；D 项，实验过程中，气球会一直变大，是因为反应产生了气体，但是膨胀以后压强就和外
界压强一样了，D 错误；故选 B。
有关装置图试题的解题模型
原创精品资源学科网2独2 家/ 3享8 有版权，侵权必究！1．组合实验的思维过程
实验目的→联想→反应原理→反应物药品选择与评价→仪器的选择与评价→仪器组装→操作步骤→记
录现象、数据→结论→作用、意义→联想。其中药品的选择和仪器的选择相互影响、相互制约，尤其是药品、
仪器的规格和价格因素不能忽略。实验现象的观察与记录：自下而上、自左至右从固体、液体、气体、能量、
压强的变化全面观察。
2．气体制备与性质验证实验装置的连接顺序
实验操作顺序一般包括下列几部分：连接仪器→检查气密性→装药品→先通气体排出装置中空气→开始
反应→防倒吸､防氧化措施→仪器拆卸等｡对环境有害的气体，在实验中必须对其尾气进行处理｡
熟悉装置图，根据仪器装配顺序(由低到高，由左到右，先里后外)，装置顺序(制气装置→净化装置→干
燥装置→收集装置→尾气吸收装置)准确组装仪器并检查气密性。
3．组合设计实验
(1)“合理选择”是指仪器的选择、药品的选择、连接方式的选择等。仪器的选择又包括发生装置(几种基
本类型)、净化装置(除杂质的试剂与顺序)、反应装置、尾气处理装置等；药品的选择包括药品的种类、浓度、
状态等；连接方式的选择指仪器的先后顺序、导管接口的连接等。
(2)“排除干扰”是指反应条件的控制、防止空气成分介入、副反应尽量避免、杂质的清除以及防止产物的
挥发、水解等对实验的干扰。
(3)“操作准确”则要求熟悉主要仪器的性能、用途和典型的实验操作步骤。
1．(2024·安徽省安庆市三模)下列实验中，所选装置(可添加试剂，可重复使用) 不合理的是( )
原创精品资源学科网2独3 家/ 3享8 有版权，侵权必究！A．配制 100mL0.1mol/LNaOH 溶液，选用⑤
B．用 KMnO 固体制备氧气，选用②
4
C．盛放 Na CO 溶液，选用③
2 3
D．用大理石和盐酸制取 CO 并比较碳酸和 Na SiO 的酸性强弱，选用①④
2 2 3
【答案】C
【解析】配制 100mL0.1mol/LNaOH 溶液需选用 100mL 容量瓶，移液时需通过玻璃棒引流，则可选用⑤，
A 项正确；用 KMnO 固体制备氧气是选用固固加热型发生装置，故选用②，B 项正确；因为碳酸钠水解显
4
碱性，能和玻璃中的 SiO 反应，腐蚀玻璃，实验室盛放 Na CO 溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞，即不能选
2 2 3
用③，C 项错误；用大理石和盐酸制取 CO 并比较碳酸和 Na SiO 的酸性强弱，选用①可以制得 CO ，但由
2 2 3 2
于盐酸具有挥发性，故需先经过④盛有饱和 NaHCO 溶液洗气后再通入④盛有 Na SiO 溶液，D 项正确。
3 2 3
2．[原创题]氮化锶是一种重要的工业原料，价格昂贵。易潮解生成氨气。实验室可以从下列装置中选取
部分来模拟工业生产氮化锶的过程(装置 D 可制备 N)。下列说法不正确的是
2
A．按气体从左向右流动，装置连接顺序为：D→B→A 或 F→E→B→A 或 F→C→A
B．应先检验装置气密性，然后点燃 D(或 F)处的酒精灯，再点燃 A 处酒精灯
C．装置 D 处的反应方程式为：NH Cl＋NaNO N ↑＋NaCl＋H O
4 2 2 2
D．装置 C 是必需的仪器
【答案】A
【解析】分析所给仪器可知，氮化锶应由氮气和单质锶在加热条件下反应生成。氮气可由 D 制备、干燥
后或空气经除氧、除 CO、干燥后使用。另外由于氮化锶易潮解，所以制备后应防止空气中水蒸气干扰，故
2
A 错误。
原创精品资源学科网2独4 家/ 3享8 有版权，侵权必究！3．[原创题]某小苏打产品中混有少许 ，欲测定样品中 NaHCO 的质量分数可采用以下装置：
3
下列分析不正确的是( )
A．A、C、D、E 中试剂应分别为氢氧化钠、浓硫酸、碱石灰、碱石灰
B．实验前后装置 的质量差为样品产生 CO 的质量
2
C．加热装置 B 前后需要两次通入空气，第一次通入空气时，需要打开止水夹 K 、K ，关闭止水夹 K
1 3
2
D．若样品质量为 28g，实验前后装置 D 的质量差为 6.6g，则样品中 NaHCO 的质量分数为 90%
3
【答案】C
【解析】碳酸氢钠受热分解为二氧化碳和水、碳酸钠，C 装置中浓硫酸吸收水，D 装置中碱石灰吸收分
解生成的二氧化碳，E 装置防止空气中的二氧化碳、水进入 D 而干扰实验，A 项正确；装置 D 反应前后质量
差为分解生成的二氧化碳质量，B 项正确；加热装置 B 前后需要两次通入空气；第一次通入空气时，需要打
开止水夹K 、K ，关闭止水夹K ，使用净化后的空气排净装置中含有二氧化碳气体的空气，C 项错误；2NaHCO
1 2 3 3
Na CO +H O+CO ↑，若样品质量为 28g，实验前后装置 D 的质量差为 6.6g，则样品中 NaHCO 的质量分
2 3 2 2 3
数为 ，D 项正确。
4．(2024·广东省二模)按照下图进行铜与浓硫酸反应的探究实验，下列说法正确的是( )
A．蘸有品红溶液的滤纸褪色，说明 具有强氧化性
B．N 形管溶液变为红色，说明有酸性气体进入 N 形管
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25 / 38C．反应后，从 c 口抽取反应液加到足量的氨水中最终产生蓝色沉淀
D．实验结束后从 b 口注入足量 NaOH 溶液，会有 2 种物质与 NaOH 反应
【答案】B
【解析】蘸有品红溶液的滤纸褪色，说明二氧化硫具有漂白性，A 项错误；滴有石蕊的氢氧化钠溶液呈
蓝色，则 N 形管溶液变为红色，说明溶液中氢氧化钠与通入的二氧化硫完全反应，过量的二氧化硫使溶液呈
酸性，B 项正确；反应后，从 c 口抽取反应液加到足量的氨水中发生的反应为硫酸铜溶液与足量氨水反应得
到深蓝色的硫酸四氨合铜溶液，不可能得到氢氧化铜蓝色沉淀，C 项错误；浓硫酸与铜共热反应时硫酸浓度
会减小变为稀硫酸，稀硫酸与铜共热不反应，则反应中浓硫酸不可能完全反应，所以实验结束后从 b 口注入
足量氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液能与反应生成的硫酸铜、二氧化硫反应，也能与未反应的稀硫酸反应，所
以会有 3 种物质与氢氧化钠反应，D 项错误。
5．(2024·辽宁省沈阳市三模)实验室制备 2，6-二溴吡啶(受热易分解)，实验操作主要包括：①2，6-二氯
吡啶溶于冰醋酸；②加热三颈烧瓶至 110℃，缓慢通入溴化氢气体；③减压蒸馏分离乙酸和产品。其制备装
置如图所示(加热和夹持装置已略去)。下列说法中错误的是( )
A． 气体可用浓磷酸和溴化钠加热制备
B．检查装置气密性时须将恒压滴液漏斗下方活塞关闭
C．采用油浴加热方式使受热更均匀，便于控制温度
D．减压蒸馏可以降低加热温度，防止产品分解
【答案】B
【解析】浓磷酸难挥发，HBr 气体可以通过浓磷酸和溴化钠加热制备，A 项正确；恒压滴液漏斗活塞上
方和下方是通过右侧导管连通的，检查装置气密性时活塞无需关闭，但漏斗上口的塞子要关闭，B 项错误；
由题意知反应温度在 110℃，普通水浴无法满足反应温度要求，故采用油浴，便于控制温度，C 项正确；由
题意知 2，6-二溴吡啶受热易分解，减压蒸馏可以降低加热温度，防止产品分解，D 项正确。
6．(2024·黑龙江牡丹江二中高三月考)氮化锂(Li N)是一种快离子导体，导电率高，遇水蒸气剧烈反应生
3
成氢氧化锂和氨气，一种制备氮化锂的方案如下(实验室用饱和氯化铵溶液和亚硝酸钠溶液共热制备氮气)
原创精品资源学科网2独6 家/ 3享8 有版权，侵权必究！下列说法错误的是( )
A．装置 D 吸收空气中二氧化碳和水蒸气 B．装置 B 中盛装浓硫酸
C．先点燃 C 处酒精灯后点燃 A 处酒精灯 D．发生装置 A 可用于制备氯气
【答案】C
【解析】A 项，空气中二氧化碳和水蒸气能与反应物锂反应，水蒸气能与生成物氮化锂反应，故 A 正确；
B 项，装置中浓硫酸干燥氮气，故 B 正确；C 项，先通入氮气，将装置内空气排尽，再点燃 C 处酒精灯，故
C 错误；D 项，发生装置 A 适合液体与固体共热制备气体，故 D 正确；故选 C。
7．(2024·湖北省名校联考高三期中)重铬酸铵[(NH ) Cr O ]可用作有机合成催化剂，具有强氧化性。实验
4 2 2 7
室将 NH 通入重铬酸(H Cr O )溶液制备(NH ) Cr O 的装置如图所示(夹持装置略去)。已知：Cr O 2-+H O
3 2 2 7 4 2 2 7 2 7 2
2CrO
4
2-+2H+ 。下列说法错误的是( )
A．仪器 a 的作用是防止倒吸
B．装置 Y 中的溶液 pH 不宜过大
C．装置 X 可以观察到通入氨气的快慢和装置 Y 中是否有堵塞
D．装置 b 中装入的试剂是碱石灰，目的是吸收过量的氨气
【答案】D
【解析】A 项，氨气极易溶入水，a 用来防止倒吸，A 正确；B 项，若溶液 pH 过大，呈较强碱性，平衡
Cr
2
O 72-+H
2
O 2CrO
4
2-+2H+ ，正向移动，不利于制备(NH
4
)
2
Cr
2
O
7
，B 正确；C 项，通过观察 NH
3
的气泡
快慢，可判断通入氨气的快慢，若 Y 中堵塞，NH 的气泡快慢也会变慢，C 正确；D 项，碱石灰不能用来吸
3
收 NH ，可以选用 P O 或无水 CaCl ，D 错误；故选 D。
3 2 5 2
8．NiS 因为具有热胀冷缩的特性，在精密测量仪器中可掺杂 NiS 以抵消仪器的热胀冷缩。NiS 在有水存
原创精品资源学科网2独7 家/ 3享8 有版权，侵权必究！在时能被氧气氧化成 Ni(OH)S。将 H S 通入稀硫酸酸化的 NiSO 溶液中，过滤，制得 NiS 沉淀，装置如图所
2 4
示：
下列对实验的叙述错误的是( )
A．装置 A 在滴加浓盐酸前通入 N 的目的是排除装置中的空气
2
B．装置 B 中盛放饱和食盐水以除去氯化氢
C．装置 D 中的洗涤液应用煮沸过的蒸馏水
D．装置 D 连接抽气泵可将装置 C 中的浑浊液吸入装置 D 中进行过滤
【答案】B
【解析】A 项，装置 A 在滴加浓盐酸前通入 N 的目的是排除装置中的空气，防止生成的硫化镍被氧化，
2
A 正确；B 项，装置 B 中应盛放饱和硫氢化钠溶液以除去氯化氢，B 错误；C 项，装置 D 中的洗涤液应用煮
沸过的蒸馏水，除去水中溶解的氧气，防止硫化镍被氧化，C 正确；D 项，装置 D 连接抽气泵可将装置 C 中
的浑浊液吸入装置 D 中进行过滤，以得到硫化镍，D 正确；故选 B。
题型四 物质的检验、鉴别、简单实验方案的设计与评价
1．(2024·安徽卷，2，3 分)下列各组物质的鉴别方法中，不可行的是( )
A．过氧化钠和硫黄：加水，振荡 B．水晶和玻璃：X 射线衍射实验
C．氯化钠和氯化钾：焰色试验 D．苯和甲苯：滴加溴水，振荡
【答案】D
【解析】A 项，过氧化钠可以与水发生反应生成可溶性的氢氧化钠，硫不溶于水，A 可以鉴别；B 项，
水晶为晶体，有独立的晶格结构，玻璃为非晶体，没有独立的晶格结构，可以用 X 射线衍射实验进行鉴别，
B 可以鉴别；C 项，钠的焰色为黄色，钾的焰色为紫色(需透过蓝色钴玻璃)，二者可以用焰色试验鉴别，C
可以鉴别；D 项，苯和甲苯都可以溶解溴水中的溴且密度都比水小，二者都在下层，不能用溴水鉴别苯和甲
苯，D 不可以鉴别；故选 D。
2．(2024·山东卷，7，2 分)我国科学家在青蒿素研究方面为人类健康作出了巨大贡献。在青蒿素研究实
原创精品资源学科网2独8 家/ 3享8 有版权，侵权必究！验中，下列叙述错误的是( )
A．通过萃取法可获得含青蒿素的提取液
B．通过 X 射线衍射可测定青蒿素晶体结构
C．通过核磁共振谱可推测青蒿素相对分子质量
D．通过红外光谱可推测青蒿素分子中的官能团
【答案】C
【解析】A 项，某些植物中含有青蒿素，可以通过用有机溶剂浸泡的方法将其中所含的青蒿素浸取出来，
这种方法也叫萃取，固液分离后可以获得含青蒿素的提取液，A 正确； B 项，晶体中结构粒子的排列是有
规律的，通过 X 射线衍射实验可以得到晶体的衍射图，通过分析晶体的衍射图可以判断晶体的结构特征，故
X 射线衍射可测定青蒿素晶体结构，B 正确；C 项，通过核磁共振谱可推测青蒿素分子中不同化学环境的氢
原子的种数及其数目之比，但不能测定青蒿素的相对分子质量，要测定青蒿素相对分子质量应该用质谱法，
C 不正确；D 项，红外光谱可推测有机物分子中含有的官能团和化学键，故通过红外光谱可推测青蒿素分子
中的官能团，D 正确；故选 C。
3．(2024·辽吉黑卷，8，3 分)下列实验方法或试剂使用合理的是( )
选项 实验目的 实验方法或试剂
检验 NaBr 溶液中是否含有 Fe2
A K [Fe(CN) ]溶液
3 6
+
B 测定 KHS 溶液中 c S2- 用 AgNO 溶液滴定
3
C 除去乙醇中少量的水 加入金属 Na，过滤
D 测定 KClO 溶液的 pH 使用 pH 试纸
【答案】A
【解析】A 项，溶液中含有 Fe2+，可以与 K [Fe(CN) ]发生反应使溶液变成蓝色，A 项合理；B 项，随着
3 6
滴定的不断进行，溶液中 S2-不断被消耗，但是溶液中的 HS-还可以继续发生电离生成 S2-，B 项不合理；C
项，金属 Na 既可以和水发生反应又可以和乙醇发生反应，故不能用金属 Na 除去乙醇中少量的水，C 项不合
理；D 项，ClO-具有氧化性，不能用 pH 试纸测定其 pH 的大小，可以用 pH 计进行测量，D 项不合理；故选
A。
4．(2024·江西卷，14，3 分)白色固体样品 X，可能含有 AgNO 、NH NO 、BaCl 、KCl、Na SO 、Na
3 4 3 2 2 3 2 3
CO 、
Al O 之中的几种或全部。在三个烧杯中各加入适量 X。分别加入足量以下三种试剂并微热使之充分反应，
2 3
实验记录为：
原创精品资源学科网2独9 家/ 3享8 有版权，侵权必究！编号 试剂 反应后的不溶物 生成的气体
Ⅰ 蒸馏水 白色 无色、有刺激性气味
Ⅱ 稀盐酸 白色 无色、无味
Ⅲ NaOH 溶液 无不溶物 无色、有刺激性气味
依据实验现象，下列说法正确的是( )
A．可能含 Al O B．含 BaCl C．含 NaSO D．不含 KCl
2 3 2 2 3
【答案】A
【解析】白色固体样品 X，可能含有 AgNO 、NH NO 、BaCl 、KCl、Na SO 、Na CO 、Al O 之中的
3 4 3 2 2 3 2 3 2 3
几种或全部，在三个烧杯中各加入适量 X，分别加入足量以下三种试剂并微热使之充分反应，Ⅰ．加入蒸馏
水，微热生成无色有刺激性气味的气体，是微热条件下铵根离子和弱酸根离子发生的双水解反应生成了氨气
和气体，说明一定含 NH NO ，反应生成白色沉淀，白色沉淀可能为氧化铝，也可能为 AgNO 和 Na SO 、
4 3 3 2 3
Na CO 反应生成的 Ag SO 或 Ag CO 沉淀，或 BaCl 和 Na SO 、Na CO 反应生成的 BaSO 、BaCO 沉淀，
2 3 2 3 2 3 2 2 3 2 3 3 3
Ⅱ．加入稀盐酸反应后的不溶物为白色沉淀，同时生成的气体为无色无味气体，为二氧化碳气体，说明一定
含 Na CO ，一定不含 Na SO ，白色沉淀可能为 AgNO 生成的 AgCl，可能含 AgNO 、BaCl ，可能存在 Al O
2 3 2 3 3 3 2 2 3
；
Ⅲ．加入 NaOH 溶液，无沉淀，有无色刺激性气味的气体生成，说明一定含 NH NO ，可能含 AgNO 、BaCl
4 3 3 2
、
KCl、Na SO 、Na CO 、Al O 。A 项，可能含 Al O ，故 A 正确；B 项，固体中可能含 BaCl ，故 B 错误；
2 3 2 3 2 3 2 3 2
C 项，加入盐酸生成气体为无色无味，说明不含 Na SO ，故 C 错误；D 项，上述过程中的分析可知，KCl
2 3
的存在不能确定，故 D 错误；故选 A。
5．(2024·山东卷，14，4 分) (双选)钧瓷是宋代五大名瓷之一，其中红色钩瓷的发色剂为 Cu O。为探究
2
Cu O 的性质，取等量少许 Cu O 分别加入甲、乙两支试管，进行如下实验。下列说法正确的是( )
2 2
实验操作及现象
滴加过量 0.3mol·L-1HNO 溶液并充分振荡，砖红色沉淀转化为另一颜色沉淀，
3
试管甲
溶液显浅蓝色；倾掉溶液，滴加浓硝酸，沉淀逐渐消失
滴加过量 6mol·L-1 氨水并充分振荡，沉淀逐渐溶解，溶液颜色为无色；静置一
试管乙
段时间后，溶液颜色变为深蓝色
A．试管甲中新生成的沉淀为金属 Cu
B．试管甲中沉淀的变化均体现了 HNO 的氧化性
3
C．试管乙实验可证明 Cu(Ⅰ)与 NH 形成无色配合物
3
D．上述两个实验表明 Cu原O 创为精两品性资氧源化学物科网独家享有版权，侵权必究！
2
30 / 38【答案】AC
【解析】A 项，Cu O 中滴加过量 0.3mol·L-1HNO 溶液并充分振荡，砖红色沉淀转化为另一颜色沉淀，
2 3
溶液显浅蓝色，说明 Cu O 转化成 Cu2+，Cu 元素的化合价由+1 价升至+2 价，根据氧化还原反应的特点知，
2
Cu 元素的化合价还有由+1 价降至 0 价，新生成的沉淀为金属 Cu，A 项正确；B 项，Cu O 与 0.3mol·
2
L-1HNO 发生的反应为 Cu O+2HNO =Cu(NO ) +Cu+H O，该过程中 HNO 表现酸性，后滴加浓硝酸发生的
3 2 3 3 2 2 3
反应为 Cu+4HNO (浓)=Cu(NO ) +2NO ↑+2H O，该过程中 HNO 变现氧化性和酸性，B 项错误；C 项，Cu
3 3 2 2 2 3 2
O
中滴加过量 6mol/L 氨水充分振荡，沉淀逐渐溶解得到无色溶液，静置一段时间无色溶液变为深蓝色，说明
Cu(Ⅰ)与 NH 形成无色配合物易被空气中的 O 氧化成深蓝色[Cu(NH ) ]2+，C 项正确；D 项，既能与酸反应
3 2 3 4
生成盐和水、又能与碱反应生成盐和水的氧化物为两性氧化物，Cu O 溶于 6mol/L 氨水形成的是配合物，Cu
2 2
O
不属于两性氧化物、是碱性氧化物，D 项错误；故选 AC。
6．(2024·湖南卷，8，3 分)为达到下列实验目的，操作方法合理的是( )
实验目的 操作方法
A 从含有 I 的 NaCl 固体中提取 I 用 CCl 溶解、萃取、分液
2 2 4
B 提纯实验室制备的乙酸乙酯 依次用 NaOH 溶液洗涤、水洗、分液、干燥
C 用 NaOH 标准溶液滴定未知浓度的 CHCOOH 溶液 用甲基橙作指示剂进行滴定
3
D 从明矾过饱和溶液中快速析出晶体 用玻璃棒摩擦烧杯内壁
【答案】D
【解析】A 项，从含有 I 的 NaCl 固体中提取 I ，用 CCl 溶解、萃取、分液后，I 仍然溶在四氯化碳中，
2 2 4 2
没有提取出来，A 错误；B 项，乙酸乙酯在氢氧化钠碱性条件下可以发生水解反应，故提纯乙酸乙酯不能用
氢氧化钠溶液洗涤，B 错误；C 项，用 NaOH 标准溶液滴定未知浓度的 CHCOOH 溶液，反应到达终点时生
3
成 CHCOONa，是碱性，而甲基橙变色范围 pH 值较小，故不能用甲基橙作指示剂进行滴定，否则误差较大，
3
应用酚酞作指示剂，C 错误；D 项，从明矾过饱和溶液中快速析出晶体，可以用玻璃棒摩擦烧杯内壁，在烧
杯内壁产生微小的玻璃微晶来充当晶核，D 正确；故选 D。
7．(2023•辽宁省选择性考试，4)下列鉴别或检验不能达到实验目的的是( )
A．用石灰水鉴别 Na CO 与 NaHCO
2 3 3
B．用 KSCN 溶液检验 FeSO 是否变质
4
C．用盐酸酸化的 BaCl 溶液检验 Na SO 是否被氧化
2 2 3
D．加热条件下用银氨溶液检验乙醇中是否混有乙醛
【答案】A
【解析】A 项，石灰水的主要成分为 Ca(OH) 能与碳酸钠和碳酸氢钠反应生成碳酸钙，二者均生成白色
2
原创精品资源学科网3独1 家/ 3享8 有版权，侵权必究！沉淀，不能达到鉴别的目的，A 错误；B 项，Fe2+变质后会生成 Fe3+，可以利用 KSCN 溶液鉴别，现象为溶
液变成血红色，可以达到检验的目的，B 正确；C 项，Na SO 被氧化后会变成 Na SO ，加入盐酸酸化的 BaCl
2 3 2 4
2
后可以产生白色沉淀，可以用来检验 Na SO 是否被氧化，C 正确；D 项，含有醛基的物质可以与银氨溶液
2 3
反应生成银单质，可以用来检验乙醇中混油的乙醛，D 正确；故选 A。
解答有关表格分析型实验题的思维模型
1．常见气体的检验
常见气体 检验方法
氢气 纯净的氢气在空气中燃烧呈淡蓝色火焰，点燃有爆鸣声，生成物只有水
氧气 可使带火星的木条复燃
黄绿色，能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝(O 、NO 也能使湿润的碘化钾淀粉试
3 2
氯气
纸变蓝)
无色有刺激性气味的气体。在潮湿的空气中形成白雾，能使湿润的蓝色石蕊试
氯化氢 纸变红；用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近时冒白烟；将气体通入 AgNO 溶液时有白
3
色沉淀生成
无色有刺激性气味的气体。能使品红溶液褪色，加热后又显红色；能使酸性高
二氧化硫
锰酸钾溶液褪色
无色有刺激性气味的气体。能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；用蘸有浓盐酸的玻
氨气
璃棒靠近时能生成白烟
原创精品资源学科网3独2 家/ 3享8 有版权，侵权必究！能使澄清的石灰水变浑浊；能使燃着的木条熄灭。(SO 气体也能使澄清的石灰
2
二氧化碳
水变浑浊，N 等气体也能使燃着的木条熄灭)
2
一氧化碳 可燃烧，火焰呈淡蓝色，燃烧后只生成 CO。能使灼热的 CuO 由黑色变成红色
2
甲烷 无色气体，可燃，在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，生成水和 CO。
2
2．常见离子的检验
离子 试剂 现象 注意
Cl－、Br－、 AgCl↓白、AgBr↓淡黄、
AgNO 溶液＋HNO (稀) —
3 3
I－ AgI↓黄
沉 SO2－4 稀 HCl 酸化的 BaCl 溶液 白色沉淀 须先用 HCl 酸化
2
淀 白色沉淀→灰绿色→红褐
Fe2＋ NaOH 溶液 —
法 色沉淀
Fe3＋ NaOH 溶液 红褐色沉淀 —
Al3＋ NaOH 溶液 白色沉淀→溶解 不一定是 Al3＋
浓 NaOH 溶液和湿润的红色 产生刺激性气体，使试纸变
NH＋4 要加热
气 石蕊试纸 蓝
体 SO2－3 也有此
CO2－3 稀盐酸＋澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊
法 现象
SO2－3 稀 H SO 和品红溶液 品红溶液褪色 —
2 4
I－ 氯水(少量)，CCl 下层为紫色 —
4
先是无变化，滴氯水后变血
Fe2＋ KSCN 溶液，再滴氯水 —
显 红色
色 ①KSCN 溶液 血红色 —
Fe3＋
法 ②苯酚溶液 紫色 —
K＋要透过蓝色
Na＋、K＋ Pt 丝＋HCl 火焰为黄色、浅紫色
钴玻璃
3．常见有机物的检验
常见试剂 现象 被检有机物
烯烃、炔烃等不饱和烃及其衍生物；苯的同系物；含有羟基或
酸性高锰酸钾溶
褪色 醛基的有机物，如醇、醛、酚、甲酸、甲酸酯、甲酸盐、葡萄
液
糖、麦芽糖等
原创精品资源学科网3独3 家/ 3享8 有版权，侵权必究！因反应而褪色 烯烃、炔烃等不饱和烃及其衍生物
比水重的有 CCl 、CS 、氯仿、溴苯等；比水轻的有液态饱和
4 2
因萃取而褪色
溴水 烃、苯及其同系物、液态饱和酯等
因反应而生成白色
苯酚(过量浓溴水)
沉淀
含有醛基的有机物，如醛、甲酸、甲酸酯、甲酸盐、葡萄糖、
银氨溶液 有银镜生成
麦芽糖等
含有醛基的有机物，如醛、甲酸、甲酸酯、甲酸盐、葡萄糖、
红色沉淀
新制的 Cu(OH) 麦芽糖等
2
蓝色溶液 含羧基的有机物，如羧酸等
FeCl 溶液 发生显色反应 苯酚及其衍生物
3
钠 有气体生成 含有羟基或羧基的有机物，如醇、羧酸等
NaHCO 或
3
有气体生成 含有羧基的有机物，如羧酸等
Na CO 溶液
2 3
碘水 变蓝 淀粉
浓硝酸 变黄 含有苯环的蛋白质
4．微型实验方案的设计
目的 实验设计
利用强酸制弱酸的原理探究：盐酸与碳酸钠在气体发生装置中反应
盐酸、碳酸、硅酸酸性 制备 CO 气体，气体净化后通入硅酸钠溶液中生成硅酸沉淀
2
强弱的比较 利用盐类水解原理探究：用 pH 试纸(pH 计)测定同浓度的 NaCl 溶液、
Na CO 溶液、Na SiO 溶液的 pH
2 3 2 3
利用氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性的原理探究：将氯气通
Cl 、Fe3＋、I 氧化性强
2 2
入 FeCl 溶液中，氯气将 Fe2＋氧化成 Fe3＋，将 FeCl 溶液滴入淀粉
2 3
弱的比较
KI 溶液中，Fe3＋将 I－氧化成 I
2
可通过与水或酸反应置换氢的能力、最高价氧化物对应水化物的碱
金属性强弱的比较 性、置换反应、原电池的正负极、电解池中阴极阳离子的放电顺序
等方法来比较
可通过最高价氧化物对应水化物的酸性、气态氢化物的稳定性、与
非金属性强弱的比较 H 化合的难易程度、相互之间的置换、对应阴离子的还原性等方法
2
来比较
原创精品资源学科网3独4 家/ 3享8 有版权，侵权必究！①向少量的 AgNO 溶液中滴加 NaCl 溶液至不再有白色沉淀生成，
3
K 大小的比较(以 再向其中滴加 KI 溶液产生黄色沉淀；
sp
AgCl、AgI 为例) ②向浓度均为 0.1 mol·L－1 的 NaCl、NaI 混合溶液中滴加 0.1 mol·
L－1 AgNO 溶液先产生黄色沉淀
3
用 pH 试纸(pH 计)分别测定同浓度 HCOOH 溶液、CHCOOH 溶液的
3
HCOOH、CHCOOH 电 pH
3
离能力强弱的比较 用 pH试纸(pH计)分别测定同浓度HCOONa、CHCOONa溶液的pH，
3
盐溶液的碱性越强，对应酸的酸性越弱
CO2－3、SO2－3 结合 H 用 pH 试纸(pH 计)分别测定同浓度的 Na CO 、Na SO 溶液的
2 3 2 3
pH，
＋能力强弱的比较 碱性强者结合 H＋的能力强
1．(2024·浙江省宁波市十校高三二模联考)关于有机物检测，下列说法正确的是( )
A．分子式为 C H O 的有机物不能使酸性 KMnO 溶液褪色，则该有机物一定不是醇
4 10 4
B．可用溴水鉴别甲酸水溶液、甲醛水溶液和甲苯
C．CH CHO 与 CH COOH 的核磁共振氢谱谱图是完全相同的
3 3
D．淀粉水解液碱化后，加入新制氢氧化铜并加热，出现砖红色沉淀，说明淀粉水解生成了还原性糖
【答案】D
【解析】 属于醇，但不能使酸性 KMnO 溶液褪色，A 错误；甲酸水溶液、甲醛水溶液就
4
能和溴水反应使溴水褪色，现象相同，故不能用溴水鉴别甲酸水溶液、甲醛水溶液和甲苯，B 错误； CHCHO
3
与 CHCOOH 都含有两种不同环境的氢原子，且个数比均为 3：1，但由于所含官能团不同使得化学位移不同，
3
故二者的核磁共振氢谱谱图不完全相同，C 错误；淀粉水解液生成葡萄糖，葡萄糖为还原性糖，碱化后，加
入新制氢氧化铜并加热，，出现砖红色沉淀，D 正确；故选 D。
2．(2024·山东省烟台市一模)下列物质的鉴别或检验一定能达到实验目的的是( )
A．用饱和 Na CO 溶液鉴别 BaCl 溶液和 AlCl 溶液
2 3 2 3
B．用盐酸和 KSCN 溶液检验 Fe 粉中是否含有 Fe O
2 3
C．用湿润的淀粉-KI 试纸鉴别 NO 和溴蒸气
2
D．向 1-氯丁烷中加入硝酸酸化的 AgNO 溶液检验氯元素
3
【答案】A
【解析】饱和 Na CO 溶液和 BaCl 溶液混合反应生成碳酸钡白色沉淀，饱和 Na CO 溶液和 AlCl 溶液
2 3 2 2 3 3
原创精品资源学科网3独5 家/ 3享8 有版权，侵权必究！混合氢氧化铝白色沉淀和二氧化碳气体，能用饱和 Na CO 溶液鉴别 BaCl 溶液和 AlCl 溶液，A 正确； Fe
2 3 2 3
O
溶于盐酸生成 Fe3+，而 Fe 粉可以将 Fe3+还原为 Fe2+，加入 KSCN 后溶液不变红，Fe 粉也可能含有 2 Fe 32 O3
，
不能用盐酸和 KSCN 溶液检验 Fe 粉中是否含有 Fe O ，B 错误；NO 溶于水后会生成 HNO ，HNO 和溴蒸
2 3 2 3 3
气都能将 I-氧化为 I ，不能用湿润的淀粉-KI 试纸鉴别 NO 和溴蒸气，C 错误；鉴定 1-氯丙烷中氯元素应该
2 2
先加入 NaOH 溶液使其水解产生 NaCl，然后加入稀 HNO 酸化，用于中和 NaOH 溶液，防止 NaOH 与
3
AgNO
3
溶液反应生成沉淀对实验产生干扰，D 错误；故选 A。
3．[真题改编] (2023•广东卷，9，改编)按图装置进行实验。将稀硫酸全部加入Ⅰ中的试管，关闭活塞。
下列说法正确的是( )
A．Ⅰ中试管内的反应，体现 H+ 的氧化性
B．Ⅱ中品红溶液褪色，体现 SO 的还原性
2
C．在Ⅰ和Ⅲ的试管中，都出现了浑浊现象
D．Ⅳ中的溶液一会儿后会褪色，是因为 SO 的漂白性使某些有机色素褪色
2
【答案】C
【解析】Ⅰ中发生反应 S
2
O
3
2-+2H+=S↓+SO
2
↑+H
2
O，二氧化硫进入Ⅱ中使品红溶液褪色，二氧化硫进
入Ⅲ中与硫化钠反应生成 S 沉淀，二氧化硫进入Ⅳ中与氢氧化钠反应使溶液碱性减弱，酚酞褪色。Ⅰ中试管
内发生反应 S
2
O
3
2-+2H+=S↓+SO
2
↑+H
2
O ，氢元素化合价不变， H+ 不体现氧化性，A 项错误；Ⅱ中品红溶
液褪色，体现 SO
2
的漂白性，B 项错误；Ⅰ试管内发生反应 S
2
O
3
2-+2H+=S↓+SO
2
↑+H
2
O，Ⅲ试管内发生反
应 2S2-+SO +2H O=3S↓+4OH-，Ⅰ和Ⅲ的试管中都出现了浑浊现象，C 项正确；二氧化硫是酸性氧化物，可
2 2
以和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，可以使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，D 项错误。
4．[真题改编] (2023•湖南卷，7，改编)取一定体积的两种试剂进行反应，改变两种试剂的滴加顺序(试剂
浓度均为 0.1mol/L)，反应现象、产物均没有明显差别的是( )
选项 试剂① 试剂②
A 氯水 FeI 溶液
2
B NaOH 溶液 Al (SO ) 溶液
2 4 3
原创精品资源学科网3独6 家/ 3享8 有版权，侵权必究！C FeSO 溶液 酸性 KMnO 溶液
4 4
D KSCN 溶液 FeCl 溶液
3
【答案】D
【解析】氯水滴入碘化亚铁溶液中，氯水不足，只有碘离子被氧化为碘单质；碘化亚铁滴入氯水中，氯
水过量，碘离子、亚铁离子均被氧化生成碘单质、铁离子，A 项不符合题意；硫酸铝滴加入 NaOH 溶液中，
反应生成 Na[Al(OH) ]，开始时无沉淀生成，随着硫酸铝的不断滴加，铝离子与[Al(OH) ]-反应生成氢氧化铝
4 4
白色沉淀，而向硫酸铝溶液中滴加 NaOH，一开始就会生成氢氧化铝沉淀，B 项不符合题意； FeSO 能与酸
4
性高锰酸钾发生氧化还原反应，FeSO 溶液中滴加酸性高锰酸钾，随着高锰酸钾的不断滴入，溶液逐渐由无
4
色变为紫红色；而酸性高锰酸钾中滴加 FeSO ，随着 FeSO 的不断滴入，溶液逐渐由紫红色变为无色，C 项
4 4
不符合题意；KSCN 与氯化铁反应生成 Fe(SCN) ，KSCN 溶液和 FeCl 溶液滴加顺序不同，现象均为溶液变
3 3
为血红色，D 项符合题意。
5．下列实验操作能达到实验目的的是( )
实验目的 实验操作
A 检验粗盐溶液中的 Cl－ 取少量粗盐溶液，滴加 AgNO 溶液，观察现象
3
B 检验碳酸钠 将 Pt 丝蘸取盐酸灼烧至无色后，蘸取碳酸钠灼烧，观察现象
C 除去 MnO 中的碳粉 反复灼烧至质量不再变化
2
D 检验 CO、CO 混合气体 将气体依次通过 CuO(灼热)、澄清石灰水
2
【答案】C
【解析】粗盐溶液中含有硫酸根离子等，滴加 AgNO 溶液，会生成微溶于水的硫酸银沉淀，不能检验
3
粗盐溶液中的 Cl－，A 错误；将 Pt 丝蘸取盐酸灼烧至无色后，蘸取碳酸钠灼烧，观察现象，火焰呈黄色，只
能证明物质中含有钠元素，不能证明含有碳酸根离子，故 B 错误；碳能够在空气中燃烧生成二氧化碳气体，
反复灼烧至质量不再变化，可以除去 MnO 中的碳粉，故 C 正确；将气体依次通过 CuO(灼热)，CO 会被氧
2
化生成二氧化碳，不能检验原混合气体中是否存在二氧化碳，应该先检验二氧化碳，再通过 CuO(灼热)、澄
清石灰水检验 CO，故 D 错误；故选 C。
6．(2024·浙江省艾青中学高三选考模拟)实验室检验下列离子所用试剂或现象错误的是( )
选项 离子 试剂 现象
A Fe2＋ K [Fe(CN) ]溶液 溶液变蓝
3 6
B NH＋4 NaOH 溶液、湿润的红色 与碱反应(可加热)产生气体，生成
原创精品资源学科网3独7 家/ 3享8 有版权，侵权必究！石蕊试纸 的气体使该试纸变蓝
加试剂①时生成白色沉淀，加②
C Cl－ ①AgNO 溶液；②稀硝酸
3
时沉淀不溶解
加试剂①酸化时无沉淀，再滴加
D SO2－4 ①盐酸；②氯化钡溶液
②时析出白色沉淀
【答案】A
【解析】检验 Fe2＋的试剂为 K [Fe(CN) ]溶液，现象为生成蓝色沉淀，A 错误；NH＋4 与碱反应(可加热)
3 6
产生 NH ，NH 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B 正确；检验 Cl－所用试剂为硝酸银溶液和稀硝酸，氯化银
3 3
(白色)沉淀不溶于稀硝酸，排除碳酸银等沉淀的干扰，C 正确；检验 SO2－4，通常先加盐酸排除干扰离子，
再滴加氯化钡溶液时即析出白色沉淀。
7．依据实验目的设计实验方案并进行实验，观察实验现象，下列方案设计和结论都正确的是( )
实验方案 实验现象 实验目的 实验结论
取药 3 片研碎，滴加过 加入 NaOH 溶液过程中，开
验证复方氢氧化
量盐酸并过滤，不断振 始没有明显变化，随后产生 复方氢氧化铝片
A 铝片中的氢氧化
荡 滤 液 并 逐 滴 加 入 白色沉淀，最后沉淀溶解得 中存在氢氧化
铝 铝
NaOH 溶液至过量 无色溶液
检 验 溶 液 中 的 向溶液中加入 NaOH 溶 产生使湿润红色石蕊试
B 纸变 溶液中存在 NH 4+
NH 4+ 液并加热 蓝的气体
向 FeCl 溶液中滴加酸
2
C 验证 Fe2+还原性 溶液紫色褪去 Fe2+具有还原性
性 KMnO 溶液
4
检验苯中是否含 向溶液中加入足量浓溴
D 未观察到白色沉淀 苯中不含苯酚
有少量杂质苯酚 水
【答案】A
【解析】氢氧化铝溶于强酸强碱。向滴有过量盐酸的溶液中加入 NaOH 溶液过程中，因含过量盐酸开始
没有明显变化，随后产生白色沉淀 Al(OH) ，最后沉淀溶解得无色 Na[Al(OH) ]溶液，所以复方氢氧化铝片中
3 4
存在氢氧化铝，A 正确；若为稀的氢氧化钠溶液与铵根离子反应生成一水合氨，没有氨气产生，应该说明使
用浓氢氧化钠溶液，B 错误；高锰酸钾也会氧化氯离子使得溶液褪色，不能说明 Fe2+具有还原性，C 错误；
生成的三溴苯酚溶于苯，不能观察到白色沉淀，不能说明苯中不含苯酚，D 错误；故选 A。
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