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专题二 能力提升检测卷
一、选择题(本题共20小题，每小题4分，共80分)
1．古代文学中蕴含许多化学知识，下列说法正确的是。
A．成语“水滴石穿”中只发生了物理变化
B．俗语“卤水点豆腐”中“卤水”指的是氯水
C．“客从南溟来，遗我泉客珠”中珍珠的主要成分是碳酸钙
D．“丹砂 烧之成水银，积变又还成丹砂”，该过程涉及可逆反应
2．《天工开物》是我国珍贵的科技文献，下列记载中主要过程不涉及化学反应的是
A．凡石灰经火焚炼为用 B．烧铁器淬于胆矾水中，即成铜色也
C．凡墨烧烟凝质而为之 D．水沙中所出，大者名狗头金
3．下列有关说法正确的是
A．氧化钾溶于水能导电，所以氧化钾是电解质
B．强电解质一定是含有离子键，弱电解质中一定含弱极性共价键
C．酸性氧化物不一定是非金属氧化物，碱性氧化物都是金属氧化物
D．纳米铁粉分散在水中形成胶体，可以通过吸附的方式高效地去除被污染水体中的 、 、
、 等重金属离子
4．德国著名行业杂志《应用化学》上曾刊登介绍：某中德联合研究小组设计制造了一种“水瓶”，用富
勒烯 (C )的球形笼子作“瓶体”，一种磷酸盐作“瓶盖”，恰好可将一个水分子关在里面。下列说法正确
60
的是
A．“水瓶”、 都是混合物
B．熔点：金刚石
C．一定条件下，石墨转化为 是物理变化
D．磷酸钙是强电解质，其组成元素均为短周期元素
5．下列材料的主要成分属于有机物的是
A．国家速滑馆用于蒸发制冷的材料-二氧化碳
B．长征五号的整流罩前锥段材料-聚甲基丙烯酰亚胺C．港珠澳大桥锚具材料-特殊工艺的低碳钢
D．我国自主研发的5G芯片的材料-硅
6．中国科学家以二氧化碳为碳源，在470℃、80Mpa下与金属钠反应合成出金刚石。下列说法不正确的是
A．金属钠在反应中作还原剂
B．反应中生成的氧化产物为NaO
2 2
C．二氧化碳转变为金刚石发生的是还原反应
D．钠被氧化最终生成碳酸钠
7．室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A．能与金属铝作用产生H 的溶液：K+、Ca2+、Br－、
2
B． =1×10−12的溶液：K+、Na+、 、
C．0.1 mol∙L−1 KFe(SO ) 溶液：Mg2+、Al3+、SCN－、
4 2
D．通入大量SO 气体的溶液中：Na+、 、NH 、
2
8．在2KMnO +16HCl=2KCl+2MnCl +5Cl↑+8H O反应中，下列说法正确的是
4 2 2 2
A．氧化产物与还原产物物质的量之比5∶2
B．2molKMnO 完全反应，转移的电子数为16N
4 A
C．KCl、MnCl 是氧化产物
2
D．HCl是还原剂被还原
9．下列离子方程式书写正确的是( )
A．向硫酸铜溶液中加入过量的NaHS溶液：Cu2++2HS－=CuS↓+H S↑
2
B．用铜电极电解氯化钙溶液：2Cl－+2H O =======Cl↑+H ↑+2OH－
2 2 2
C．将FeI 溶液和稀硝酸混合：Fe2++4H++ =Fe3++2H O+NO↑
2 2
D．Mg(HCO ) 溶液中加入足量NaOH溶液：Mg2++2 +2OH－=MgCO↓+CO2-+2H O
3 2 3 3 2
10．SO 气体与足量Fe (SO ) 溶液完全反应后，再加入KCr O 溶液，发生如下化学反应：①SO +2Fe3+
2 2 4 3 2 2 7 2
+2H O=SO +2Fe2++4H+；②Cr O +6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H O。则下列有关说法不正确的是
2 2 2
A．氧化性：Cr O ＞Fe3+＞SO
2 2B．标准状况下，若有6.72 L SO 参加反应，则最终消耗0.2mol K Cr O
2 2 2 7
C．反应②中，每有1mol KCr O 参加反应，转移电子的数目为6N
2 2 7 A
D．由上述反应原理推断：KCr O 能将NaSO 氧化成NaSO
2 2 7 2 3 2 4
11．某溶液中含有的溶质是FeBr 、FeI，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加
2 2
KSCN溶液，溶液变为红色，则下列叙述正确的是( )
①原溶液中的Br-一定被氧化
②通入氯气之后原溶液中的Fe2+一定有部分或全部被氧化
③不能确定通入氯气后的溶液中是否存在Fe2+
④若取少量所得溶液，再加入CCl 溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO 溶液，只产生白
4 3
色沉淀，说明原溶液中的I-、Fe2+，Br-均被完全氧化
A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②③④
12．在水溶液中，RO 和Mn2+发生反应：RO +3Mn2++3H O=R-+3MnO↓+6H+，则RO 中R元素的化合
2 2
价和原子最外层电子数分别为
A．+4、6 B．+7、7 C．+5、7 D．+5、5
13．ClO 是一种高效安全的绿色杀菌剂，下列有关ClO 的制备与杀菌作用的说法中不合理的是
2 2
A．可用Cl 和NaClO 反应制备ClO ，其中n(氧化剂)∶n(还原剂)=1∶2
2 2 2
B．ClO 在强碱性环境中使用失效：2ClO +2OH-= + +H O
2 2 2
C．ClO 处理饮用水时残留的 ，可用FeSO 除去： +2Fe2++4H+=2Fe3++Cl-+2H O
2 4 2
D．等物质的量的ClO 的杀菌效果比Cl、HClO的强
2 2
14．联氨(N H)可用于处理锅炉水中的溶解氧，防止锅炉被腐蚀，其中一种反应机理如图所示。下列叙述
2 4
错误的是
A．过程①中生成的N 是氧化产物
2
B．过程③中发生反应后溶液的pH减小
C．1mol NH 可处理锅炉水中1mol O
2 4 2D．1mol NH 含有的共价键数约为5×6.02×1023
2 4
15．常温下，pH=1的某溶液A中除H+外，还含有NH 、K+ 、Na+、Fe3+、Al3+ 、CO 、NO 、Cl-、I-、
SO 中的4种，且溶液中各离子的物质的量浓度均为0.1 mol·L-1。现取该溶液进行验，实验结果如图所
示，下列有关说法正确的是
A．该溶液中一定有上述离子中的NO 、Al3+、 SO 、Cl-四种离子
B．实验消耗Cu 14.4 g，则生成气体丁的体积为3.36 L
C．该溶液一定没有Fe3+，但是无法确定是否含有I-
D．沉淀乙一定有BaCO ，可能有BaSO
3 4
16．某离子反应涉及H+、Bi3+、 、 、Mn2+、HO六种微粒。其中c( )随反应进行逐渐增
2
大。下列判断错误的是
A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：5
B．氧化性： 大于
C．反应后溶液的pH值增大
D．若有1mol还原剂参加反应，转移电子的物质的量为5mol
17．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．无色透明的溶液中：K+、Mg2+、MnO 、SO
B．c(Fe3+ )＝1 mol·L－1的溶液中：Ca2+、Cu2+、SCN－、Cl－
C． ＝1×10－13mol·L－1的溶液中：Ba2＋、K＋、Cl－、NO
D．能使甲基橙变红的溶液中：Na+、NH 、I－、ClO－18．用CuS、Cu S处理酸性废水中的 ，发生反应如下：
2
反应I：CuS+ +H+→Cu2++ +Cr3++H O(未配平)
2
反应II：Cu S+ +H+→Cu2++ +Cr3++H O(未配平)
2 2
下列有关说法不正确的是
A．反应I中只有 是氧化产物而反应II中Cu2+、 都是氧化产物
B．反应II中还原剂、氧化剂的物质的量之比为3∶5
C．反应I、II中每处理1mol ，转移电子的数目相等
D．处理1mol 时反应I、II中消耗H+的物质的量相等
19．常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是( )
A．澄清透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl-
B．由水电离产生的 c(H+)=10-13mol·L-1的溶液：K+、Na+、ClO‒、AlO
C．pH=7的溶液中：Fe3+、NH 、NO 、SO
D．在酸性KMnO 溶液中：K+、Na+、I-、SO
4
20．十九大报告指出：“坚持全民共治、源头防治，持续实施大气污染防治行动，打赢蓝天保卫战！”，
以NO 和燃煤为主的污染综合治理是当前重要的研究课题。CO与NO是汽车尾气中污染大气的成分，研
x 2
究表明CO与NO在Fe+作用下生成无害气体，发生反应的能量变化及反应历程如图所示，两步反应分别
2
为：①NO+Fe+=N +FeO+(慢)；②FeO++CO=CO+Fe+(快)。下列说法不正确的是
2 2 z
A．反应①是氧化还原反应，反应②是非氧化还原反应B．两步反应均为放热反应，总反应的化学反应速率由反应①决定
C．Fe+使反应的活化能减小，FeO+是中间产物
D．若转移1mol电子，则消耗标况下11.2LN O
2
二、非选择题(本题共2小题，每小题10分，共20分)
21．(10分)有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：K＋、Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Ba2＋、NO、SO、Cl
－、I－、HCO，实验如下：
实验步骤 实验现象
(1)用玻璃棒蘸取少量该溶液，点在pH试纸中部 试纸变为红色
(2)取少量该溶液，加入Cu片和浓硫酸，加热 有无色气体产生，气体遇空气可以变成红棕色
(3)取少量该溶液，加入BaCl 溶液 有白色沉淀生成
2
(4)取(3)中反应后的上层清液，加入AgNO 溶液 有稳定的白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸
3
有白色沉淀生成，当NaOH过量时，沉淀部分溶
(5)取少量该溶液，加入NaOH溶液
解
由此判断：(1)溶液中一定存在的离子是____________；溶液中肯定不存在的离子是______________。
(2)写出实验步骤(2)中所发生反应的离子方程式：___________________________
________________________________________________________________________。
(3)为了进一步确定其他离子，应该补充的实验及对应欲检验离子的名称：____________
________________________________________________________________________。
22．(10分)磷及其化合物在工农业生产中具有重要用途。回答下列问题：
(1)下图所示为提纯白磷样品(含惰性杂质)的工艺流程。过程Ⅰ中，被还原的元素是________(填元素符
号)，过程Ⅲ的化学方程式为______________________________。
(2)磷酸钒锂/碳复合材料[Li V(PO )/C]是常用的电极材料，其制备流程如下：
3 2 4 3①复合材料中V的化合价为______________，C的作用是____________________。
②V O 与HC O 反应生成V(C O) 的化学方程式为_______________________；
2 5 2 2 4 2 2 4 3
“洗涤”时用乙醇而不用水的目的是________________________________。
③锂离子电池是一种二次电池，又称“摇椅”电池。若用和LiC 和LiV(PO )/C作电极，放电时的电池总
x 6 3 2 4 3
反应为LiC ＋Li V(PO )===Li V(PO )＋C ，则电池充电时阳极的电极反应式为
x 6 3－x 2 4 3 3 2 4 3 6
_________________________________________________________。
