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专题十三 水的电离与溶液的pH 基础过关检测
考试时间：70分钟 卷面分值：100分
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
注意事项：
1.答题前，务必将自己的姓名、考号填写在答题卡规定的位置上。
2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用
橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。
3.答非选择题时，必须将答案书写在专设答题页规定的位置上。
4.所有题目必须在答题卡上作答。在试题卷上答题无效。
5.考试结束后，只交试卷答题页。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5
选择题(本题含20小题，每题5分，共100分。每题只有一个选项符合题意)
1．（2022秋·浙江舟山·高二舟山中学校考期中）NaHSO 在水中的电离方程式为
4
。某温度下，向c(H+)=1×10-6 mol/L的蒸馏水中加入NaHSO
4
晶体，保持温度不变，测得溶液c(H+)=1×10-2 mol/L。下列对该溶液的叙述不正确的是
A．该温度高于25℃
B．由水电离出来的H+的浓度为1×10-10 mol/L
C．加入NaHSO 晶体抑制了水的电离
4
D．取该溶液加水稀释100倍，溶液中的c(OH-)减小
【答案】D
【详解】A．水是弱电解质，电离会吸收热量，在室温下水的离子积常数K =1×10-14。
w
某温度下，蒸馏水c(H+)=1×10-6 mol/L，则该温度下水的离子积常数K =1×10-12＞1×10-
w
14，说明温度高于室温25℃，A正确；
B．向该温度下的蒸馏水中加入NaHSO 晶体，测得溶液c(H+)=1×10-2 mol/L，则该温
4
度水溶液中c(OH-)=1×10-10 mol/L。溶液中的OH-就是水电离产生，由于水电离产生的
c(H+)=c(OH-)，因此该溶液中由水电离出来的H+的浓度为1×10-10 mol/L，B正确；
C．加入NaHSO 晶体，盐溶于水电离产生H+，增大了溶液中c(H+)，水的电离平衡逆
4
向移动，因而抑制了水的电离，C正确；
D．向蒸馏水中加入NaHSO 晶体，盐溶于水电离产生H+，使溶液显酸性。取该溶液
4
加水稀释100倍，溶液中c(H+)减小，由于K =c(H+)·c(OH-)，所以c(H+)减小，则c(OH-)
w
增大，D错误；
故合理选项是D。2．（2022·上海嘉定·统考一模）2022年11月30日，天气阴冷。嘉定区某化学教师在
讲水的电离时，为了求证水电离的热效应，她做了一个对比实验，甲烧杯放60℃蒸馏
水，乙烧杯蒸馏水仍保持室温，分别测其导电性，下列有关该条件下纯水的说法错误
的是
A．水的电离可表示为： 简写成
B．甲中
C．乙中
D．甲中
【答案】C
【详解】A．水是一种弱电解质，能微弱电离出水合氢离子和氢氧根离子，电离方程
式为 ，可简写为 ，故A正确；
B．水的电离是吸热过程，升高温度，平衡右移，水的离子积常数增大，则60℃蒸馏
水水的离子积常数大于10—14，故B正确；
C．由题意可知，室温的温度小于25℃，降低温度，平衡左移，水的离子积常数减小，
则水的离子积常数小于10—14，故C错误；
D．水的电离是吸热过程，升高温度，平衡右移，水的离子积常数增大，但水中氢离
子浓度依然等于氢氧根离子浓度，呈中性，故D正确；
故选C。
3．（2022·上海金山·统考二模）常温下，等体积等浓度的盐酸与下列溶液分别恰好完
全中和。
①V mL pH=9的氨水；②V mL pH=10的氨水
1 2
下列判断正确的是
A．10V＞V B． 的比值：②＞①
2 1
C．水的电离程度：②＞① D．反应后溶液的pH：①＞②
【答案】D
【分析】根据弱碱的电离程度判断起始的浓度，根据酸碱中和的量关系判断消耗的碱
之间的关系；利用溶液中水的电离受溶质的影响判断其程度大小；
试卷第2页，共20页【详解】A．设pH=9的氨水的浓度为c，电离程度为α1，则c= ；设pH=10的氨
1 1
水浓度为c，电离程度为α2，则c= ；因为故pH=9的氨水比pH=10的氨水电离程
2 2
度大，故α1>α2，则 ，根据盐酸和氨水反应的关系比1：1得：等体积
等浓度的盐酸与其恰好完全中和时，消耗的氨水的量分别为V×c=V ×c，得
1 1 2 2
10VT
1 2
B．K ：b>c>a>d=e
w
C．b→c点可通过在水中加入适量的CHCOONa(s)实现
3
D．T 时，将pH=10的NaOH(aq)与pH=3的HSO (aq)等体积混合，溶液呈碱性
2 2 4
【答案】D
【详解】A．水的电离是吸热反应，温度升高电离平衡正向移动，c(H+)和c(OH-)都增
大，由图可知，T>T，A错误；
2 1
B．K 只受温度影响，温度不变，K 不变，ade点都处于同一温度下，则三点的Kw相
w w
等，b点c(H+)和c(OH-)都大于a点的，由K =c(H+)∙c(OH-)可知，b点Kw大于c点大于
w
a点，则K ：b>c>a=d=e，B错误；
w
C．b→c点K 变小，是降温导致的，在水中加入适量的CHCOONa(s)但温度不变，不
w 3
能改变K ，C错误；
w
D．T 时，K =c(H+)∙c(OH-)=10-6×10-6=10-12，pH=10的NaOH(aq)其c(OH-)=
2 w
，pH=3的HSO (aq)其c(H+)=10-3mol/L，两者等体积混合，
2 4
n(OH-)过量，则溶液呈碱性，D正确；
故选：D。
6．（2022·上海·一模）下图三条曲线表示不同温度下水的离子积常数，下列说法不正
确的是
试卷第4页，共20页A．图中温度： B．图中 的关系：
C．C点物质可能是盐酸 D．图中五点 间的关系：
【答案】C
【详解】A．水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，则水中c(H+)、c(OH-)及离
子积常数增大，根据图知，离子积常数T>T>T，所以温度T>T>T，故A正确；
3 2 1 3 2 1
B．水的离子积常数只与温度有关，温度越高，离子积常数越大，同一曲线是相同温度，
根据图知，温度高低点顺序是B＜D＜E，但三点溶液的氢离子浓度相等，则pH相等，
故B正确；
C．C点时，K =1×10-14，c(OH-)=1×10-6，溶液的pH=8，显碱性，故C错误；
w
D．温度高低点顺序是A=B=C＜D＜E，水的离子积常数只与温度有关，温度越高，离
子积常数越大，K 间的关系：E>D>A=B=C，故D正确；
w
故选C。
7．（2023秋·山东日照·高三统考期末）NH 为二元弱碱，在水中的电离方式与NH 相
2 4 3
似。室温下，通过调节pH，使混合溶液中c(NH)+c(N H )+c(N H )=0.01mol•L-1，lg
2 4 2 2
c(H+)与lg 或lg 的关系如图所示，下列说法错误的是
水A．曲线L 代表lg c(H+)与lg 的变化关系
1 水
B．K =10-15
b2
C．Z点溶液中c(H+)＞c(OH-)，溶液显酸性
D．Y点c(NH)=c(N H )=c(N H )
2 4 2 2
【答案】D
【详解】A．K = ,pH相等时，
b1
，所以曲线L 代表lg c(H+)与lg 的变化关系，故A正
1 水
确；
B．根据图示，pH=7时， =10-8，所以K =10-15，故B正确；
b2
C．Z点溶液，随水电离的氢离子浓度减小， 增大，可知溶液呈酸性，c(H+)＞
c(OH-)，故C正确；
D．根据图示，Y点 不等于1、 不等于1，所以c(NH)≠c(NH
2 4 2
)≠c(NH )，故D错误；
2
试卷第6页，共20页选D。
8．（2022·全国·高三专题练习）已知AG=lg ，电离度(α)=
×100%。常温下，向10mL 0.1mol•L﹣1HR溶液中滴加pH=13的NaOH溶液，混合溶液
中AG与滴加NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法错误的是
A．F点溶液pH＜7
B．水的电离程度G＞P＞F＞E
C．点P前随着NaOH溶液的加入， 增大
D．常温下，HR的电离度约为1%
【答案】B
【详解】A．F点AG＞0，则 ＞1，所以c(H+)＞c(OH﹣)，溶液呈酸性，则pH＜
7，故A正确；
B．酸或碱抑制水电离，NaR促进水电离，E点溶质为HR、F点溶质为等物质的量浓
度的HR和NaR、G点溶液呈中性、P点溶质为等物质的量浓度的NaR和NaOH，E点
c(H+)小于P点溶液中c(OH﹣)，所以水电离程度：G＞F＞E＞P，故B错误；
C．电离平衡常数只与温度有关，温度不变电离平衡常数不变，点P前随着NaOH溶液
的加入，溶液中c(H+)逐渐减小，则 增大，故C正确；
D．E点AG=8，即lg =8，该温度下c(H+)•c(OH﹣)=10﹣14，c(H+)=10﹣3mol/L，HR电离程度较小，c(R﹣)≈c(H+)=10﹣3mol/L，HR电离度= ×100%=1%，故D正
确；
故选：B。
9．（2022·广东广州·铁一中学校联考三模）常温下，向一定浓度的HX溶液中滴加
2
NaOH溶液，混合溶液的的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述不正确的是
A．HX的电离常数K 的数量级为10-5
2 a2
B．直线m表示pH与 的关系
C．当混合溶液呈中性时，c(Na+)>c(X2-)>c(HX-)>c(H+)=c(OH-)
D．N点水电离出的c(H+)=1×10-4.3mol·L-1
【答案】D
【分析】根据图象，pH=0时，直线m对应的 的值为-1.3，直线
m对应的Ka=1×10-1.3；pH=0时，直线n对应的 的值为-4.3，直
线n对应的Ka=1×10-4.3；
【详解】A．HX的电离常数K > K ，所以K =1×10-1.3、 K =1×10-4.3；HX的电离常
2 a1 a2 a1 a2 2
数K 的数量级为10-5，故A正确；
a2
B．K =1×10-1.3、 K =1×10-4.3；直线m对应的Ka=1×10-1.3，直线n对应的Ka=1×10-4.3，
a1 a2
所以直线m表示pH与 的关系，故B正确；
试卷第8页，共20页C． ，当混合溶液呈中性时， ，所以
c(Na+)>c(X2-)>c(HX-)>c(H+)=c(OH-)，故C正确；
D．N点 ，溶液pH=4.3，说明因电离溶液呈酸性，水电离受到抑制，水电
离出的c(H+)=1×10-9.7mol·L-1，故D错误；
选D。
10．（2022·辽宁锦州·渤海大学附属高级中学校考模拟预测）常温下将浓度均为
1.0mol·L-1，体积相同的HX和HY溶液分别加水稀释，pH与溶液浓度的对数(lgc)间的
关系如图所示。下列叙述正确的是
A．酸性：HX＞ HY
B．HX的电离常数(K)的数量级为10-3
a
C．水的电离程度：a＜b
D．当lgc=-7时，HY溶液的pH大于7
【答案】C
【详解】A．由图可知，浓度均为1.0 mol/L，体积相同的HX和HY溶液，稀释相同倍
数时，HY的pH小，酸性强，故酸性HY>HX，A错误；
B．根据图中b点可计算HX的电离常数K = ，B错误；
a
C．由图可知，a点的c(H+ )大于b点且溶质均为酸，故a点对水的抑制作用强，即水
的电离程度a＜b，C正确；
D．HY是弱酸，当lgc=-7时，HY溶液的pH不可能等于7，要小于7，D错误；
故选C。
11．（2022秋·辽宁大连·高三校联考期中）常温下，分别取未知浓度的MOH和HA溶液，加水稀释至原体积的n倍。稀释过程中，两溶液pH的变化如图所示。下列叙述正
确的是
A．MOH为弱碱，HA为强酸
B．水的电离程度：X=Z>Y
C．若升高温度，Y、Z点对应溶液的pH均不变
D．将X点溶液与Z点溶液等体积混合，所得溶液呈中性
【答案】B
【详解】A．由图可知，将X点HA溶液稀释10倍(即 增大1)，pH变化小于1，则
HA是弱酸；将Y点MOH溶液稀释10倍，pH减小1，则MOH是强碱，A错误；
B．酸、碱均抑制水的电离，X点溶液中 ，由水电离出的
，Y、Z点溶液中 分别为 、
，则由水电离出的 分别为 、 ，故水的电离
程度：X=Z>Y，B正确；
C．MOH是强碱，升高温度，溶液中 几乎不变，但 增大， 变大，溶
液的pH减小，C错误；
D．将X点溶液与Z点溶液等体积混合，发生中和反应后，HA有剩余，所得混合液呈
酸性，D错误；
故答案选B。
12．（2022·全国·高三专题练习）下列说法不正确的是
A．相同温度下，物质的量浓度相等的氨水、NaOH溶液，c(OH-)相等
B．常温下，将1 L0.1 mol/L的Ba(OH) 溶液稀释为2 L，pH=13
2
C．常温下，测定0.1mol/L醋酸溶液的pH可证明醋酸是弱电解质
D．相同温度下，中和相同pH、相同体积的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH物质的量不
试卷第10页，共20页同
【答案】A
【详解】A．NaOH是强电解质而完全电离，氨水是弱电解质而部分电离，所以相同温
度下相同物质的量浓度的氨水、NaOH溶液，c(OH-)：前者小于后者，A项错误；
B．常温下，Ba(OH) 溶液稀释过程中n(OH-)不变，如果将1 L0.1 mol/L的Ba(OH) 溶
2 2
液稀释为2 L，c(OH-)=0.1 mol/L，即pH=13，B项正确；
C．醋酸是一元酸，如果醋酸是强酸，0.1mol/L的醋酸溶液的pH =1，如果测定
0.1mol/L醋酸溶液的pH大于1，说明醋酸部分电离，为弱电解质，C项正确；
D．相同温度下，中和相同pH、相同体积的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH物质的量与
酸的物质的量成正比，等体积等pH值的盐酸和醋酸，酸的物质的量：盐酸小于醋酸，
则醋酸消耗的NaOH的物质的量多，D项正确；
答案选A。
13．（2022春·湖南湘潭·高三湘潭县一中校考期中）25℃时，将稀硫酸滴入NaR溶液
2
中，混合溶液中离子浓度变化与pH的关系如图所示。下列说法正确的是
A．M点对应溶液中存在c(Na＋)>3c(R2-)
B．B．HR的第二步电离常数K 的数量级为10-4
2 a2
C．NaHR溶液能使酚酞溶液变红
D．L 表示-lg 与pH的关系曲线
1
【答案】A
【分析】由图可知NaR为强碱弱酸盐，HR为二元弱酸，以第一步电离为主， 电离
2 2
常数K＞K，当pH相同时， ＞ ，则L 表示 与pH的关系曲
1 2 1线，L 表示 与pH的关系曲线，以此解题。
2
【详解】A．由图可知，M点溶液中pH＞7， =0，则溶液中c(HR—)=c(R2-)，
由电荷守恒关系可得c(Na+)+ c(H+)=2c(R2-)+ c(HR—)+ c(OH—)，由溶液pH＞7可知，溶
液中c(Na+)＞3c(R2-)，A正确；
B．由图可知，当溶液pH为7时， =2.5，则K= =10-7×10-2.5=10-
2
9.5，HR的第二步电离常数K 的数量级为10-4，B错误；
2 2
C．由图可知，当溶液pH为7时， =-3.5，则K= =10-7×103.5=10-
1
3.5，NaHR的水解常数K= = =10-10.5＜K=10-9.5，HR-在溶液中的电离程度大
h 2
于水解程度，溶液呈酸性，则NaHR溶液不能使酚酞溶液变红，C错误；
D．由图可知NaR为强碱弱酸盐，HR为二元弱酸，以第一步电离为主， 电离常数
2 2
K＞K，当pH相同时， ＞ ，则L 表示 与pH的关系曲线，
1 2 1
L 表示 与pH的关系曲线，D错误；
2
故选A。
14．（2022秋·黑龙江哈尔滨·高三黑龙江实验中学校考期中）室温下，向10mL
的 溶液中加入下列物质，对所得溶液的分析正确的是
加入的物质 对所得溶液的分析
A 溶液加水稀释到100mL
由水电离出的
B 0.1mol 固体 比原 溶液中的大
试卷第12页，共20页C 10mLpH=1的 溶液 的电离程度不变
D 10mLpH=11的NaOH溶液
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【详解】A．醋酸是弱酸，加水稀释到100mL时，虽然醋酸电离平衡正向移动，
却减小，pH增大，但小于4，此时 ，根据常温下水的离子积
得由水电离出的 ，A错误；
B．加入CHCOONa固体后， 增大，醋酸电离平衡逆向移动， 减小，
3
根据水的离子积关系， 比原CHCOOH溶液中的大，B正确；
3
C．加入HSO 后，混合溶液中 增大，使CHCOOH的电离平衡逆方向移动，
2 4 3
CHCOOH电离程度减小，C错误；
3
D．常温下，pH之和等于14的一元酸碱等体积混合时，弱者过量，因此混合后，
CHCOOH过量，溶液显酸性， ，D错误；
3
故选B。
15．（2022秋·河南濮阳·高三濮阳一高校考期中）向10 mL 0.1 molL 溶液
⋅
中滴加0.1 molL 溶液，溶液的导电能力随滴入 溶液体积变化的曲
⋅
线如图所示。下列说法正确的是
A．a点对应的溶液呈碱性 B． mLC．水的电离程度：a>b D．b点后的溶液满足
【答案】A
【分析】向Ba(OH) 溶液中滴加等浓度NaHSO 溶液依次发生
2 4
NaHSO+Ba(OH) =BaSO ↓+NaOH+HO，2NaHSO+Ba(OH) =BaSO ↓+Na SO +2H O，
4 2 4 2 4 2 4 2 4 2
当二者体积相等时溶液中的溶质为NaOH，当NaHSO 溶液体积为Ba(OH) 溶液体积的
4 2
2倍时，二者完全反应，溶液的溶质为NaSO ，所以当二者体积相等后继续滴加
2 4
NaHSO 溶液的导电性变化减缓，当二者完全反应后滴加浓度较大NaHSO 溶液，溶液
4 4
的导电性有所上升。
【详解】A．根据分析可知，点a二者体积相等，所以溶液中的溶质为NaOH，溶液显
碱性，故A正确；
B．根据分析可知，b点应为完全反应的点，NaHSO 溶液体积为Ba(OH) 溶液体积的2
4 2
倍，所以V=20mL，故B错误；
2
C．a点溶液溶质为NaOH，抑制水的电离，b点溶液溶质为NaSO ，不影响水的电离，
2 4
所以水的电离程度：ac(OH-)，溶液中又存在电荷守恒：c(H+)+c(Na+)=2c(SO )+ c(OH-)，所以
c(Na+)<2c(SO )。
16．（2023秋·宁夏银川·高三六盘山高级中学校考期末）丙烯酸( )和
硫氰酸( )是两种一元酸且 。室温下，pH为3
的两种酸溶液加水稀释，溶液pH变化如图所示。下列叙述错误的是
试卷第14页，共20页A． 曲线代表硫氰酸溶液pH与 关系
B．a点溶液与等体积 的 溶液中和后得到酸性溶液
C．只要保持温度不变， 的丙烯酸溶液加水稀释过程中 不变
D．加水无限稀释不能使a点移至c点
【答案】C
【详解】A．由图像可知，相同 的两种酸溶液，稀释相同的倍数， 对应的曲线变
化量大，酸性强，因为 ，所以 曲线代表硫氰酸溶
液pH与 关系，A正确；
B．a点溶液 的 ，与等体积 的 溶液反应后， 过量，溶
液显酸性，B正确；
C．温度不变， 的丙烯酸溶液加水稀释过程， 减小，水的电离程度增大，
增大，C错误；
D．加水无限稀释， 无限接近7但不会超过7，不能使a点移至c点，D正确；
故选C。
17．（2022·全国·高三专题练习）室温时，将浓度和体积分别为 的 溶液和
的 溶液混合，下列关于混合溶液的叙述正确的是A．若 ，则一定是
B．若 ，则
C．当 时，若 ，则一定是
D．当 时，
【答案】D
【详解】A．醋酸是弱酸，氢氧化钠是强碱，所以等物质的量的酸和碱混合时，溶液
呈碱性，当氢氧化钠过量时溶液更呈碱性，所以当 时，则一定是 ，A
项错误；
B．如果 、 ，则醋酸和氢氧化钠的物质的量相等，混合后恰好反应生成醋
酸钠，溶液显碱性，所以 ，根据溶液中电荷守恒得
，则 ，B项错误；
C．醋酸钠是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，若要使混合溶液呈中性，酸应该稍微过量，
所以当pH=7时，若 ，则一定是 ，C项错误；
D．反应后的溶液，一定存在电荷守恒： ，D项
正确；
答案选D。
18．（2022秋·浙江杭州·高二浙江大学附属中学校考期中）常温下，将KOH溶液滴加
到某二元弱酸(H R )中，混合溶pH与 或 的变化关系如图所示，下
2
列叙述正确的是。
试卷第16页，共20页A．K (H R)的数量级为10-7
a2 2
B．常温时，NaHR溶液显酸性
C．曲线N表示pH与 的变化关系
D．当混合溶液呈中性时，c(K+ )＞c(R2- )＞(HR- )＞(OH- )=(H+)
【答案】B
【分析】 ， ，由于K >K ，在pH相同时，即
a1 a2
c(H+)相等时，有 ，故曲线M表示pH和 的变化关系，
曲线N表示pH与 的变化关系。
【详解】A．由图可知，pH=4时， =-3.2，则K =10-3.2×10-4=10-
a2
7.2=100.8×10-8，K 的数量级为10-8，A错误；
a2
B．由图可知，pH=1.9时， ，故K =c(H+)=10-1.9，则K
a1 h
（HR-）= < K ，故HR-的电离程度大于其水解程度，常温下NaHR溶液
a1
显酸性，B正确；C．从分析可知，曲线M表示pH和 的变化关系，曲线N表示pH与
的变化关系，C错误；
D．由图可知，溶液呈中性时 <0，则溶液中c(R2-)c(HR-)>c(R2-)>c(OH-)=c(H+)，故D错误；
故答案选B。
19．（2022·吉林白山·统考一模）丙酮酸(CHCOCOOH)是一元弱酸。298K时，向
3
20mL0.1mol·L-1丙酮酸溶液中滴加pH=13的NaOH溶液，溶液中lg 与
pH的关系曲线如图所示。下列说法错误的是
A．E点溶液中，a=2
B．298K时，CHCOCOOH的电离常数的数量级为10-3
3
C．G点对应的NaOH溶液的体积为20mL
D．E、F、G三点对应的溶液中水的电离程度：E
