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（新高考）小题必练7：原子结构与元素
性质、元素周期律的关系
原子结构和元素周期律师每年必考的重点内容，纵观近几年高考试题，主要是以元素及
其化合物知识为载体，用物质结构理论，将解释现象、定性推理、规律总结、简单计算相结合。
全方位，多层次地考查写生综合分析能力、逻辑推理能力及知识迁移应用能力。在选择题中
主要考查同位素概念、元素周期表位构性的关系，多涉及原子半径，电离能，电负性，最高价
氧化物水化物的酸碱性比较，化学键类型的判断等。
1．【2020年山东卷】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子的电子总
数是其最高能级电子数的2倍，Z可与X形成淡黄色化合物ZX，Y、W最外层电子数相
2 2
同。下列说法正确的是（ ）
A．第一电离能：W>X>Y>Z B．简单离子的还原性：Y>X>W
C．简单离子的半径：W>X>Y>Z D．氢化物水溶液的酸性：Y>W
【答案】C
【解析】依据题意给出信息能推断得到X为O元素，Y为F元素，Z为Na元素，W为Cl元
素。A．同一周期从左向右第一电离能总趋势为逐渐增大，同一主族从上到下第一电离能逐渐
减小，故四种元素中第一电离能从大到小的顺序为F＞O＞Cl＞Na，A错误；B．单质的氧化性
越强，简单离子的还原性越弱，O、F、Cl三种元素中F 的氧化性最强O 的氧化性最弱，故简
2 2
单离子的还原性O2−＞Cl−＞F−，B错误；C．电子层数越多简单离子半径越大，相同结构的离子，
原子序数越大半径越小，故四种元素中离子半径从大到小的顺序为Cl−＞O2−＞F−＞Na+，C正
确；D．F元素的非金属性强于Cl元素，则形成氢化物后F原子束缚H原子的能力强于Cl原
子，在水溶液中HF不容易发生电离，故HCl的酸性强于HF，D错误；故选C。
【点睛】主要抓住元素周期律来解答此题，离子半径大小的比较时，首先核外电子层数的
大小，如若核外电子排布相同时，再看原子序数的大小，原子序数越大，半径越小。
2．【2020年天津卷】短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。用表中信息判断下列说法
正确的是（ ）元素 X Y Z W
最高价氧化物的水化物 HZO
3 4
0.1mol∙L−1溶液对应的pH(25℃) 1.00 13.00 1.57 0.70
A．元素电负性：ZH－S，因此HO的沸点高于HS
2 2
B．相对分子质量HS>HO，因此HS比HO稳定
2 2 2 2
C．HO与SO 均为V形结构，因此中心原子的杂化方式相同
2 2D．得电子的能力O>S，因此O的电负性强于S
【答案】D
【解析】A．HO的沸点高于HS是因为水中含有氢键，与键能无关，故A错误；B．HS、
2 2 2
HO的稳定性与键能强弱有关，与相对分子质量无关，故B错误；C．HO为V型，是sp3杂化，
2 2
SO 为平面三角形，是sp2杂化，因此中心原子的杂化方式不同，故C错误；D．氧的原子半径
2
小于硫，因此得电子的能力O>S，所以O的电负性强于S，故D正确；故选D。
【点睛】对于气体分子的熔沸点比较，与分子间的作用力有关，相对分子质量越大，分子间
的作用力越大，熔沸点越大，还要注意有些物质中含有氢键，氢键的影响大于分子间的作用
力，故遇见氢键的情况，要仔细应对。
2．（双选）已知元素周期表中1～18号元素中的四种元素的简单离子W3+、X+、Y2－、Z－都具有
相同的电子层结构，下列判断正确的是（ ）
A．元素的第一电离能：X>W B．离子的还原性：Y2－>Z－
C．氢化物的稳定性：HYX>Y B．元素的简单气态氧化物的热稳定性：X>Y
C．熔点：MY >MW D．Z、M的最高价氧化物对应水化物的碱性：Z>M
2 2
【答案】D
【解析】主族元素W、M、X、Y、Z的原子序数依次增大，且原子序数均不超过20，W元素
的电负性是周期表所有元素中最强的，则W为F元素；M的价电子数等于其最内层电子数，
则M为Mg元素；X的最高正价为+6价，则X为S元素；Z的原子半径是前20号主族元素中
最大的，则Z为K元素，由原子序数依次增大可知，Y为Cl元素。A．电子层结构相同的离子，
核电荷数越大，离子半径越小，钾离子、硫离子和氯离子的电子层结构相同，则简单离子半径：
X＞Y＞Z，故A错误；B．同周期元素，从左到右非金属性依次增强，氢化物的稳定性依次增
强，硫元素和氯元素同周期，则氯化氢的稳定性强于硫化氢，故B错误；C．离子晶体的晶格
能越大，熔点越高，氯化镁和氟化镁都是离子晶体，氟离子的离子半径小于氯离子，则氟化镁
的晶格能大于氯化镁，熔点高于氯化镁，故C错误；D．元素的金属性越强，最高价氧化物对
应水化物的碱性越强，钾元素的金属性强于镁元素，则氢氧化钾的碱性强于氢氧化镁，故D
正确；故选D。
11．已知基态X原子的3p轨道上有3个未成对电子，基态Y原子的2p轨道上有2个未成对
电子，Z元素可以形成负价离子，且三种元素的原子序数之和等于32。下列说法不正确的
是（ ）A．Y元素原子的电子排布图为
B．X位于元素周期表中第三周期VA族
C．电负性：Z>Y> X
D．第一电离能：XO>P，即Z>Y>X，故C正确；D．同周期自左至
右第一电离能成增大趋势，同主族元素自上而下第一电离能减小，所以第一电离能PY，B错误；C．L元素
原子的最外层电子数为7，等于Y元素的核电荷数，C正确；D．含YX的盐溶液即铵盐溶液，
和NaOH溶液混合不一定会产生大量有刺激性气味的气体即氨气，一般需要在浓氢氧化钠
加热条件下进行，D错误；答案为BD。
