文档内容
押江苏卷第 6-8 题
元素及其化合物
核心考点 考情统计 考向预测 备考策略
2023·江苏卷，6
化学反应
2022·江苏卷，6
1．重点关注元素化合物与基本概
结合离子反应、氧化还原反应相关 念和基本理论的融合考查；
物质结构与性 2023·江苏卷，7
质或物质性质 知识综合考查，注重物质间的转化 2．掌握元素化合物之间的转化关
与用途 2022·江苏卷，7 考查 系以及常见物质结构与性质、物质
性质与用途之间的关系
2023·江苏卷，8
元素化合物的
转化
2022·江苏卷，8
1．（2023·江苏卷，6）氢元素及其化合物在自然界广泛存在且具有重要应用。 、 、 是氢元素的3
种核素，基态H原子 的核外电子排布，使得H既可以形成 又可以形成 ，还能形成 、 、
、 、 等重要化合物；水煤气法、电解水、光催化分解水都能获得 ，如水煤气法制氢反
应中， 与足量 反应生成 和 吸收131.3kJ的热量。 在金属冶炼、新能
源开发、碳中和等方面具有重要应用，如 在催化剂作用下与 反应可得到 。我国科学家在氢气的制备和应用等方面都取得了重大成果。下列化学反应表示正确的是
A．水煤气法制氢：
B． 催化加氢生成 的反应：
C．电解水制氢的阳极反应：
D． 与水反应：
【答案】B
【解析】水煤气法制氢的反应为吸热反应，其热化学方程式为
，A错误；由题意可知 在催化剂作用下与 反应可得到 ，根据原子
守恒可得离子方程式为 ，B正确；电解水制氢的阳极反应为
，C错误； 与水反应化学方程式为 ，
中H原子不守恒，D错误。
2．（2023·江苏卷，7）氢元素及其化合物在自然界广泛存在且具有重要应用。 、 、 是氢元素的3
种核素，基态H原子 的核外电子排布，使得H既可以形成 又可以形成 ，还能形成 、 、
、 、 等重要化合物；水煤气法、电解水、光催化分解水都能获得 ，如水煤气法制氢反
应中， 与足量 反应生成 和 吸收131.3kJ的热量。 在金属冶炼、新能
源开发、碳中和等方面具有重要应用，如 在催化剂作用下与 反应可得到 。我国科学家在氢气的制备和应用等方面都取得了重大成果。下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是
A． 具有还原性，可作为氢氧燃料电池的燃料
B．氨极易溶于水，液氨可用作制冷剂
C． 分子之间形成氢键， 的热稳定性比 的高
D． 中的N原子与 形成配位键， 具有还原性
【答案】A
【解析】 具有还原性，可与氧气反应，作为氢氧燃料电池的燃料，A正确；液氨可用作制冷剂主要原因
是液氨汽化吸热，和氨极易溶于水无关，B错误； 的热稳定性比 的高主要原因为氧氢键的
键能高于硫氢键，和 分子之间形成氢键无关，C错误； 具有还原性在于N本身可以失电子，且
中无配位键，D错误。
3．（2023·江苏卷，8）氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是
A．实验室探究稀硝酸与铜反应的气态产物：
B．工业制硝酸过程中的物质转化：
C．汽车尾气催化转化器中发生的主要反应：
D．实验室制备少量 的原理：
【答案】B
【解析】Cu与稀硝酸的反应产物之一为NO，NO与氧气发生反应 生成NO ，A正确；氮
2
气与氧气在高温条件下生成NO，但NO无法与水发生化学反应，B错误；汽车尾气催化转化器主要将污染气体NO、CO转化为无污染的气体，故该反应方程式为 ，C正确；实验室利
用熟石灰和氯化铵制备少量 ，化学方程式为 ，D正确。
4．（2022·江苏，6）周期表中ⅣA族元素及其化合物应用广泛，甲烷具有较大的燃烧热 ，
是常见燃料；Si、Ge是重要的半导体材料，硅晶体表面 能与氢氟酸(HF，弱酸)反应生成 (
在水中完全电离为 和 )；1885年德国化学家将硫化锗 与 共热制得了门捷列夫预言
的类硅—锗；下列化学反应表示正确的是
A． 与HF溶液反应：
B．高温下 还原 ：
C．铅蓄电池放电时的正极反应：
D．甲烷的燃烧：
【答案】A
【解析】由题意可知，二氧化硅与氢氟酸溶液反应生成强酸 和水，反应的离子方程式为
，A正确；硫化锗与氢气共热反应时，氢气与硫化锗反应生成锗和硫化氢，硫
化氢高温下分解生成硫和氢气，则反应的总方程式为 ，B错误；铅蓄电池放电时，二氧化
铅为正极，酸性条件下在硫酸根离子作用下二氧化铅得到电子发生还原反应生成硫酸铅和水，电极反应式为正极反应 ，C错误；由题意可知，1mol甲烷完全燃烧生成二氧化碳
和液态水放出热量为890.3kJ，反应的热化学方程式为
，D错误。
5．（2022·江苏，7）我国古代就掌握了青铜(铜-锡合金)的冶炼、加工技术，制造出许多精美的青铜器；
Pb、 是铅蓄电池的电极材料，不同铅化合物一般具有不同颜色，历史上曾广泛用作颜料，下列物质
性质与用途具有对应关系的是
A．石墨能导电，可用作润滑剂
B．单晶硅熔点高，可用作半导体材料
C．青铜比纯铜熔点低、硬度大，古代用青铜铸剑
D．含铅化合物颜色丰富，可用作电极材料
【答案】C
【解析】石墨作润滑剂是由于其质地软，与导电性无关，A错误；硅晶体中没有明显的自由电子，能导电，
但导电率不及金属，且随温度升高而增加，具有半导体性质，与硅的熔点无关，B错误；合金熔点低，则
铸剑所需温度低，青铜硬度大，可以铸剑作兵器，C正确；作电极是由于含铅化合物的导电性，与其颜色
无关，D错误。
6．（2022·江苏，8）氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是
A．自然固氮、人工固氮都是将 转化为
B．侯氏制碱法以 、 、 、 为原料制备 和
C．工业上通过 催化氧化等反应过程生产
D．多种形态的氮及其化合物间的转化形成了自然界的“氮循环”
【答案】A
【解析】自然固氮是将N 转化为含氮化合物，不一定是转化为NH ，比如大气固氮是将N 会转化为NO，
2 3 2
A错误；侯氏制碱法以HO、NH 、CO、NaCl为原料制备NaHCO 和NH Cl，反应的化学方程式为
2 3 2 3 4
HO+NH +CO +NaCl=NaHCO ↓+NHCl，B正确；工业上通过NH 催化氧化等反应过程生产HNO，相关的
2 3 2 3 4 3 3化学反应方程式为4NH +5O 4NO+6H O、2NO+O =2NO、3NO +H O=2HNO +NO、
3 2 2 2 2 2 2 3
4NO +O +2H O=4HNO ，C正确；氮元素在自然界中既有游离态又有化合态，多种形态的氮及其化合物间
2 2 2 3
的转化形成了自然界的“氮循环”，D正确。
1．化学反应的书写与正误判断
(1)离子方程式正误判断的三个关键
易溶强电解质拆，弱电解质、难溶物不拆
微溶物清拆浊不拆
化学式拆写“四原则”
单质、氧化物不拆
浓硫酸不拆，浓盐酸、浓硝酸拆
分析量不同时的产物
反应产物“三分析” 分析是否漏掉同步反应
分析变价元素的产物
原子守恒
方程式遵循“三守恒” 电荷守恒
得失电子守恒
(2)热化学方程式书写易出现的错误
①未标明反应物或生成物的状态而造成错误。
②反应热的符号使用不正确，即吸热反应未标出“＋”号，放热反应未标出“－”号，从而导致错误。
③漏写ΔH的单位，或者将ΔH的单位写为kJ，从而造成错误。
④反应热的数值与方程式的计量数不对应而造成错误。
⑤对燃烧热的概念理解不到位，忽略其标准是1 mol 可燃物而造成错误。
⑥对中和反应反应热理解不准确。
a.强酸与强碱中和反应的反应热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，若用弱酸代替强酸(或用弱碱代替强碱)，因电离吸
热，放出的热量减少。
b.若用浓硫酸(或NaOH固体)作反应物，放出热量增多。
c.若是稀硫酸和Ba(OH) 反应，生成1 mol H O(l)时所释放的热量会比57.3 kJ多，原因是
2 2
H＋与OH－结合成1 mol H O(l)的同时，Ba2＋和SO结合成BaSO 沉淀也会放热。
2 4
(3)氧化还原反应方程式的书写(4)电极反应式书写技巧
方法一：直接书写
方法二：间接书写
第一步，写出电池总反应式。
第二步，写出电极的正极反应式。
第三步，负极反应式＝总反应式－正极反应式。
2．常见无机物性质与用途的对应关系
物质性质 生活中的应用
生理盐水是消毒后的0.9%的氯化钠溶液 用于静脉注射、冲洗隐形眼镜和鼻腔冲洗等
生石灰、无水氯化钙能与水反应 可用作(食品)干燥剂
PO 能与水反应 可用作(不可用作食品)干燥剂
2 5
硅胶能吸收水分 可用作(袋装食品)干燥剂
ClO 具有较强的氧化性 用于自来水的杀菌消毒
2
次氯酸(盐)具有强氧化性 可作杀菌消毒剂，还可作漂白剂
碘酸钾在常温下稳定 食盐中的加碘物质水玻璃(Na SiO 的水溶液)不燃不爆 可用作防火材料
2 3
硅酸钠的水溶液是一种无机黏合剂 盛放碱性溶液的试剂瓶不能用玻璃塞
锂质量轻、比能量大 可用作电池负极材料
Al具有良好的延展性和抗腐蚀性 常用铝箔包装物品
常温下铝、铁遇浓硫酸、浓硝酸钝化 铝和铁制容器可盛装或运输浓硫酸、浓硝酸
铝有还原性，与氧化铁反应放出大量的热 可用于焊接铁轨
MgO、Al O 熔点高 作耐高温材料
2 3
明矾溶液中Al3＋水解生成氢氧化铝胶体，具
明矾作净水剂(混凝剂)
有吸附性
小苏打和硫酸铝反应生成二氧化碳 可以作泡沫灭火器
明矾溶液显酸性 中国古代利用明矾溶液清除铜镜表面的铜锈
Al(OH) 有弱碱性 可用于中和胃酸
3
镁铝合金质量轻、强度大 可用作高铁车厢材料
KFeO 是强氧化剂，还原产物Fe3＋水解生成
2 4
KFeO 作新型净水剂
2 4
氢氧化铁胶体
CuSO 使蛋白质变性 误服CuSO 溶液，喝蛋清或豆浆解毒
4 4
医疗上进行胃部造影前，BaSO 做患者服用
4
BaSO 不溶于水，不与胃酸反应
4
的“钡餐”
3．元素及其化合物的价—类二维图
元素 价—类二维图
钠
镁
铝铁
铜
氯
硫
氮
碳硅
考点一 化学反应
1．（2024·江苏常州第一中学高三期初检测，6）下列实验对应的离子方程式不正确的是
A．将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合：HCO +Ca2++OH﹣=CaCO ↓+H O
3 2
B．将少量SO 通入NaClO溶液：SO +H O+2ClO﹣=SO +2HClO
2 2 2
C．用过量氨水吸收工业尾气中的SO ：
2
D．向氨水中滴入少量硝酸银溶液：Ag++2NH•H O=[Ag(NH)]++2H O
3 2 3 2 2
【答案】B
【解析】根据少定多变的原则可知，将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合的离子方程式为：HCO
+Ca2++OH﹣=CaCO ↓+H O，A项正确；由于HClO具有强氧化性，可以把亚硫酸根氧化为硫酸根离子，离
3 2
子方程式为：SO +H O+3ClO﹣=SO +2HClO+Cl-，B项错误；用过量氨水吸收工业尾气中的SO 生成亚硫
2 2 2
酸铵，离子方程式为： ，C项正确；向氨水中滴入少量硝酸银溶液生
成二氨合银离子，离子方程式为：Ag++2NH•H O=[Ag(NH)]++2H O，D项正确。
3 2 3 2 2
2．（2024·江苏海安高级中学高三11月月考，6）在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的
某些性质是相似的。 和 均为两性氢氧化物， 溶于强碱形成 。 和
都具有难溶于水、高熔点等性质。 和 在气态时通常以二聚体的形式存在， 的结构如图所示。B和 均能溶于 溶液生成盐和氢气。工业上用焦炭和石英砂（主要成分为 ）在高
温条件下反应制得粗硅。硼酸 和硅酸都是弱酸，硼酸晶体有类似于石墨的层状结构，常用作消毒
剂、润滑剂等。
下列化学反应表示不正确的是
A．氢氧化铍溶于强碱：
B．可溶性铝盐净水原理：
C．硅与氢氧化钠溶液反应：
D．焦炭与石英砂反应：
【答案】C
【解析】由题给信息可知，氢氧化铍是两性氢氧化物，能与氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铍离子，电极
反应式为 ，A正确；可溶性铝盐净水原理为铝离子在溶液中水解生成氢氧化铝，
氢氧化铝吸附水中悬浮杂质而达到净水的作用，反应的离子方程式为 ，
B正确；硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和氢气，反应的化学方程式为 ，
C错误；焦炭与石英砂高温条件下反应生成硅和一氧化碳，反应的化学方程式为 ，
D正确。3．（2024·江苏苏锡常镇四市高三教学情况调研一，6）氮的常见氢化物有氨(NH )和肼(N H)。MgN 与水
3 2 4 3 2
反应可产生NH ，液氨发生微弱电离产生NH，液氨能与碱金属(如Na、K)反应产生H 。NH 中一个H被
3 2 3
—NH 取代可得NH ，常温下NH 为液体，具有很高的燃烧热(622.1 kJ·mol－1)。以硫酸为电解质，通过催
2 2 4 2 4
化电解可将N 转化为NH；碱性条件下，NaClO氧化NH 也可制备NH。
2 2 4 3 2 4
下列化学反应表示正确的是( )
A. 肼在氧气中燃烧：NH(l)＋O(g)===N (g)＋2HO(g)；ΔH＝622.1 kJ·mol－1
2 4 2 2 2
B. 液氨与钠反应：2Na＋2NH ===2NaNH ＋H↑
3 2 2
C. NaClO氧化NH 制备NH：4NH ＋ClO－＋2OH－===2N H＋Cl－＋3HO
3 2 4 3 2 4 2
D. 电解法制备NH 的阴极反应：N＋4H＋－4e－===N H
2 4 2 2 4
【答案】B
【解析】肼在氧气中燃烧生成液态水，为放热反应：
，A项错误；液氨与钠反应生成NaNH 和H，B
2 2
项正确；电荷不守恒，NaClO与NH 反应方程式为2NH ＋ClO－=N H＋Cl－＋HO，C项错误； 发生得电
3 3 2 4 2
子的还原反应，电极反应为：N＋4H＋＋4e－=N H，D错误。
2 2 4
4．（2024·江苏南京盐城高三一模，6） 能将溶液中的 还原为 ，生成黑色沉淀，该反应可用于
检验 。燃煤烟气中的 可用 饱和溶液进行捕集。下列化学反应表示项正确的是
A．焦炭与石英砂反应：
B． 与酸性 溶液反应：
C． 的水解反应：
D． 饱和溶液与足量 反应：
【答案】D
【解析】焦炭与石英砂反应生成硅和一氧化碳， ，A项错误； 与酸性溶液反应，反应中不应出现氢氧根离子： ，B项错误； 的水解反应生
成碳酸氢根离子和氢氧根离子： ，C项错误； 饱和溶液与足量 反应生
成溶解度较小的碳酸氢钠，D项正确。
5．（2024·江苏海安高级中学高三开学考试，6）甲醇是易燃液体，能与水、乙醇、丙酮等混溶。甲醇燃烧
热为 。工业使用原料气 、 气相法合成甲醇的主反应：
。有少量 存在时，会发生副反应：
。甲醇是一种重要的工业原料，可用于制备二甲醚
、甲醛、甲酸等有机物。下列化学反应或转化过程表示正确的是
A． 燃烧热的热化学方程式：
B．气相法合成甲醇的副反应：
C．实验室由甲醇制备二甲醚：
D．甲醇转化为甲酸：
【答案】C
【解析】燃烧热是1 mol纯物质完全燃烧生成指定时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，单位
为kJ/mol，因此产物应该是HO(l)，A错误；根据题中所给信息可知，
2
，即该反应 ，而题中已说明在少量 存在时，
会发生该反应，根据 可知，当存在 时， ，反应才可以在高温下自发进行，B错
误；实验室由甲醇制备二甲醚为醇的分子间脱水，需要在浓硫酸和加热的条件下进行，反应为
，C正确；在新制Cu(OH) 、加热的条件下并不能氧化 ，该条件
2
是氧化醛基的条件，D错误。6．（2024·江苏连云港五校高三12月联考，8）1mol液态肼完全燃烧生成 气体和液态水放出577kJ的热
量。工业上利用 和 制取尿素[ ]，尿素在高温条件下可将汽车尾气中的 转化为无毒
气体 。下列化学反应表示正确的是
A． 燃烧的热化学方程式：
B．碱性 燃料电池负极发生的电极反应式：
C．NaClO氧化氨气制取 的离子方程式：
D． 与 高温下反应的化学方程式：
【答案】C
【解析】1mol液态肼完全燃烧生成 气体和液态水放出577kJ的热量，则NH 燃烧的热化学方程式为：
2 4
NH(l)+O (g)=N(g)+2HO(l) ，A错误；负极失电子，负极反应为：
2 4 2 2 2
，B错误；NaClO氧化氨气制取 ，1molNaClO得2mol电子，1mol氨
气失1mol电子，根据得失电子守恒得离子方程式： ，C正确；1mol
失去4mol电子生成氮气，1mol二氧化氮得4mol电子生成氮气，根据得失电子守恒得反应方程式：
，D错误。
7．（2024·江苏南通海门高三第二次调研，7）周期表第ⅤA族元素及其化合物用途广泛。 在强碱性
条件下能被NaClO氧化生成肼( )，常温下 呈液态，是常用的火箭燃料。 的燃烧热为624kJ/mol， 可被NaClO氧化生成 ，也可被 氧化生成 ， 是一种弱酸，酸性与醋酸
相当。 与 高温条件下可制备半导体材料砷化镓， 的沸点为55℃。下列化学反应
或说法不正确的是
A．制备 时，应将 缓缓通入NaClO溶液中
B． 与 反应方程式为
C．向 溶液中通入HCl可以制得
D． 燃烧的热化学方程式为：
【答案】A
【解析】由题意可知，将NH 慢慢通入NaClO溶液中，NH 能被NaClO氧化生成NH，NH 可被NaClO
3 3 2 4 2 4
继续氧化生成N，A错误； 与 反应生成 和水，化学方程式为：
2
，B正确； 是一种弱酸，根据强酸制弱酸的规律，可以向 溶液中通
入HCl可以制得 ，C正确； 的燃烧热为624kJ/mol，根据燃烧热的定义， 燃烧的热化学方
程式为： ，D正确。
8．（2024·江苏镇江丹阳高三10月期中，7）从废定影液［主要含有H+、 、HSO 、Br-等微
2 3
粒］中回收Ag和Br 的主要步骤：向该废定影液中加入NaOH调节pH在7.5～8.5之间，然后再加入稍过
2
量NaS溶液沉银，过滤、洗涤及干燥，灼烧Ag S制Ag；滤液中通入Cl 氧化Br-，用苯萃取分液。下列化
2 2 2
学反应表示正确的是
A． 废液用过量的硝酸处理：
B．用铜电极电解CuSO 溶液：
4C．稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管：
D．CuSO 溶液中加入小粒金属钠：
4
【答案】A
【解析】[Ag(NH)]OH强碱，在溶液中发生完全电离，电离产生的OH-先与H+结合成HO，[Ag(NH)]+再
3 2 2 3 2
与H+反应，生成Ag+和 ，离子方程式为：[Ag(NH)]++OH-+3H+=Ag++2 +H O，A正确；用铜电极
3 2 2
电解CuSO 溶液，阳极Cu-2e-=Cu2+，阴极Cu2++2e-=Cu，总反应式为： ，
4
B不正确；稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管，依据得失电子守恒、电荷守恒和质量守恒可得，反应的离子
方程式为： ，C不正确；CuSO 溶液中加入小粒金属钠，Na先与水
4
反应，生成的NaOH再与Cu2+反应，总反应式为： ，D不正
确。
9．（2024·江苏南通如东中学，如东一高等四校高三12月学情调研，6）废旧磷酸铁锂电池中电极片主要
由LiFePO 、铝箔、少量铜及炭黑组成，回收Fe、Li的具体流程如下：
4
已知：LiFePO 溶于酸，不溶于碱；LiSO 、LiCO 在常温下的溶解度分别为34.2 g、1.3 g。
4 2 4 2 3
上述流程中各步反应的离子方程式正确的是
A．铝箔溶于过量碱液：
B．酸浸液中 水解：
C．滤渣1中加入HSO 和HO 可发生反应：
2 4 2 2D．滤液中加入试剂X时发生的主要反应：
【答案】C
【解析】正极材料加NaOH溶解发生2A1+2NaOH+2H O=2NaAlO +3H ↑，可得到NaAlO ，滤渣1中含有
2 2 2 2
磷酸亚铁锂、Cu及少量炭黑，向滤渣1中加入硫酸、HO，发生2LiFePO +H O+8H+=2Li++2Fe3+
2 2 4 2 2
+2H PO +2H O， ，过滤分离出滤渣含炭黑，得到含有P、Fe、Li的酸浸液，然
3 4 2
后调节溶液pH，使Fe3+形成Fe(OH) 沉淀过滤除去，向滤液中加入碳酸钠溶液，可生成碳酸锂沉淀。该反
3
应的反应物除Al、OH-外，还有水，离子方程式应该为：2Al+2OH-+2H O=2 +3H ↑，A错误；HPO
2 2 3 4
是三元弱酸，电离分步进行，则在酸浸液中 水解也逐步进行，首先水解产生 ，B错误；废旧电
池中的Cu与NaOH溶液不反应，进入滤渣1中，向其中加入HSO 和HO，在酸性条件下可发生氧化还
2 4 2 2
原反应，产生Cu2+、HO，该反应的离子方程式为： ，C正确；根据LiSO 、
2 2 4
LiCO 在常温下的溶解度分别为34.2 g、1.3 g，可知LiCO 的溶解度较小，则沉锂时加入碳酸钠形成的沉
2 3 2 3
淀为LiCO，反应方程式为：2Li++ =Li CO↓，D错误。
2 3 2 3
考点二 物质结构与性质或物质性质与用途
10．（2024·江苏苏锡常镇四市高三教学情况调研一，7）下列物质结构与性质或物质性质与用途不具有对
应关系的是( )
A. NH 分子间存在氢键，NH 极易溶于水
3 3
B. 液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂
C. NH 中N原子能与H＋形成配位键，NH 的水溶液呈碱性
2 4 2 4
D. N H 具有还原性，可用作燃料电池的燃料
2 4
【答案】A
【解析】NH 极易溶于水是因为NH 与HO间能形成氢键，A项不具有对应关系；液氨作制冷剂是因为液
3 3 2
氨汽化时吸收大量的热，B项具有对应关系；NH 中N原子提供孤电子对，H＋提供空轨道，形成配位键，
2 4
使NH 的水溶液中H＋浓度降低，促进水电离，所以NH 的水溶液呈碱性，C项具有对应关系；NH 具有
2 4 2 4 2 4还原性，能失电子发生氧化反应，所以可用作燃料电池的燃料，D项具有对应关系。
11．（2024·江苏句容三中、海安实验中学10月月考，4）下列有关钠及其化合物的性质与用途具有对应关
系的是
A．钠单质熔点较低，可用于冶炼金属钛
B．氢氧化钠具有强碱性，可用作干燥剂
C．碳酸氢钠受热易分解，可用于治疗胃酸过多
D．碳酸钠溶液显碱性，可用于清洗餐具上的油污
【答案】D
【解析】钠单质可以冶炼金属钛是因为钠的还原性很强，与其熔点较低无关，A不符合题意；氢氧化钠具
有较强的吸水作用，所有可以作为干燥剂，与碱性无关，B不符合题意；碳酸氢钠能与盐酸反应，可用于
治疗胃酸过多，与其受热易分解无关，C不符合题意；碳酸钠溶液显碱性，能使油污发生水解反应，可洗
涤餐具上的油污，D符合题意。
12．（2024·江苏海安高级中学高三开学考试，7）下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的
是
A．甲醇分子间能形成氢键，可与水任意比例互溶
B． 具有氧化性，可用于冶金工业
C．干冰能溶于水，可用作制冷剂
D．二甲醚具有可燃性，可用作燃料
【答案】D
【解析】甲醇可与水以任意比互溶是因为醇分子与水分子间形成了氢键，增大了溶解度，A错误；冶金工
业是还原出金属单质，要加入是还原性的物质，CO可用于冶金是由于还原性，B错误；干冰气化时吸热，
使得周围环境温度降低，可用作制冷剂，C错误；二甲醚作燃料是因为其可燃性，D正确。
13．（2024·江苏海安高级中学12月月考，7）下列物质的性质与用途具有对应关系的是
A．臭氧有强氧化性，可用于水体杀菌消毒
B．浓硫酸有脱水性，可用于干燥某些气体
C．二氧化硫有还原性，可用于织物的漂白
D．硫化氢具有酸性，可用于沉淀重金属离子
【答案】A
【解析】臭氧有强氧化性，可用于水体杀菌消毒，A正确；浓硫酸有吸水性，可用于干燥某些气体，B错
误；二氧化硫有漂白性，可用于织物的漂白，C错误；硫化氢可用于沉淀重金属离子，是因为硫化氢与重
金属离子反应生成硫化物沉淀，D错误。14．（2024·江苏连云港五校高三12月联考，7）下列钠及其化合物的性质与用途具有对应关系的是
A．Na质软，可用于冶炼金属钛
B． 溶液显碱性，可用于去除物品表面的油污
C． 具有还原性，可用于吸收 尾气
D． 呈淡黄色，可用于呼吸面罩中作供氧剂
【答案】B
【解析】Na具有还原性， ，与软硬无关，A错误；碳酸钠溶液呈碱性，油脂在碱
性条件下水解较完全，B正确； ，利用强酸制弱酸的原理，C错误；NaO
2 2
与CO 反应生成NaCO 和O，可作呼吸面具供氧剂，与颜色无关，D错误。
2 2 3 2
15．（2024·江苏南通如东中学，如东一高等四校高三12月学情调研，7）下列有关物质的性质与用途具有
对应关系的是
A．Al(OH) 具有两性，可用作塑料制品的阻燃剂
3
B．HO 具有强氧化性，可用于杀菌消毒
2 2
C．炭黑硬度大，可用于电极材料
D．铜的金属活动性比铁弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀速率
【答案】B
【解析】Al(OH) 受热分解吸热，降低温度，生成的氧化铝熔点高，可附在可燃物表面，隔绝氧气，可用
3
作塑料制品的阻燃剂，A错误；HO 具有强氧化性，可用于杀菌消毒，B正确；炭黑具有导电性，可用于
2 2
电极材料，C错误；铜的金属活动性比铁弱，在海轮外壳上装若干铜块会加快其腐蚀速率，D错误。
16．（2024·江苏南通如皋高三2月适应性考试（一），4）下列物质的结构与性质或性质与用途具有对应
关系的是
A． 中化学键非常牢固，可用作保护气
B．乙醇易溶于水，可用于消毒杀菌
C．浓硫酸具有强氧化性，可用于与 反应制
D． 是极性分子，可用于漂白纸浆【答案】A
【解析】 中化学键非常牢固，因此 化学性质稳定，难与其他物质反应，可用作保护气，A正确；乙
醇能使蛋白质变性，从而可用于杀菌消毒，与乙醇易溶于水无关，B错误；浓硫酸具有强酸性，可与CaF
2
发生复分解反应产生CaSO 和HF，因此可以用于制HF，属于高沸点酸制备低沸点酸，这与浓硫酸是否具
4
有强氧化性无关，C错误；SO 具有漂白性，可用于漂白纸浆，D错误。
2
考点三 元素化合物的转化
17．（2024·江苏宿迁3月学情调研，8）下列有关氮、硫、氯的单质及其化合物的转化正确的是( )
A. 工业制备漂白粉：饱和食盐水――→Cl――→漂白粉
2
B. 工业制备硫酸：FeS――→SO ――→HSO
2 3 2 4
C. 实验室制备NH ：Ca(OH) ＋2NH Cl=====CaCl ＋2NH ↑＋2HO
3 2 4 2 3 2
D. 实验室制备SO ：NaSO ＋2HNO===2NaNO ＋SO ↑＋HO
2 2 3 3 3 2 2
【答案】C
【解析】漂白粉是将 Cl 通入到石灰乳中，石灰水的浓度太低，A项错误；FeS 与O 反应生成SO 和
2 2 2 2
Fe O ，B项错误；生成的SO 能够被HNO 氧化为HSO ，实验室常用NaSO 与浓硫酸反应制备SO ，D
2 3 2 3 2 4 2 3 2
项错误。
18．（2024·江苏句容三中、海安实验中学10月月考，6）氯及其化合物应用广泛。氯的单质Cl 可由MnO
2 2
与浓盐酸共热得到，Cl 能氧化Br-，可从海水中提取Br ；氯的氧化物ClO 可用于自来水消毒，ClO 是一
2 2 2 2
种黄绿色气体，易溶于水，与碱反应会生成ClO 与ClO ，在稀硫酸和NaClO 的混合溶液中通入SO 气体
3 2
可制得ClO ；漂白液和漂白粉的有效成分是次氯酸盐，可作棉、麻的漂白剂。下列含氯物质的转化正确的
2
是
A．漂白粉 HClO(aq) Cl(g)
2
B．MgCl (aq) 无水MgCl Mg
2 2
C．NaCl(aq) Cl(g) FeC1
2 3
D．NaCl(aq) NaHCO (aq) NaCO(s)
3 2 3
【答案】C【解析】HCO 酸性强于HClO，CO 通入漂白粉中可制备HClO。但HClO见光分解为HCl和O，A项错
2 3 2 2
误；MgCl 加热易水解产生Mg(OH) ，获得无水MgCl 需要在HCl氛围中加热。MgCl 熔融电解得到Mg，
2 2 2 2
B项错误；NaCl溶液电解阳极Cl-放电得到Cl，铁在Cl 中燃烧生成FeCl ，C项正确；氯化钠溶液不能和
2 2 3
二氧化碳反应，且NaHCO 固体受热分解可得到NaCO，而不是溶液分解，D项错误。
3 2 3
19．（2024·江苏连云港五校高三12月联考，9）元素及其化合物的转化在工业生产中具有极其重要的用途。
下列物质间转化能实现的是
A．工业制取漂白粉：饱和食盐水 漂白粉
B．工业制取镁： 溶液 无水 Mg
C．工业制取硫酸：
D．工业制取纯碱：饱和食盐水 固体 固体
【答案】D
【解析】工业制取漂白粉是将Cl 通入石灰乳中制得，A不合题意；由于MgCl 水解生成Mg(OH) 和HCl，
2 2 2
HCl易挥发，故直接蒸干MgCl 溶液得不到无水MgCl ，B不合题意；硫与过量的O 燃烧只能生成SO ，
2 2 2 2
SO 经催化氧化才能制得SO ，且工业上制备硫酸是煅烧含硫矿物来制得SO ，C不合题意；向饱和食盐水
2 3 2
中先通入NH ，后通入CO，可以制得NaHCO 固体此为侯氏制碱法，然后NaHCO 受热分解得到纯碱，D
3 2 3 3
符合题意。
20．（2024·江苏南通海门高三第二次调研，5）在给定条件下，下列关于物质间的转化能实现的是
A．
B．
C．
D．
【答案】A
【解析】氢氧化铜受热分解生成CuO，CuO氧化乙醛为乙酸，自身被还原为Cu，A选；镁离子水解，氯
化镁溶液蒸干不能得到氯化镁，B不选；HCl酸性强于亚硫酸，SO 和氯化钡不反应，C不选；NO和
2
NaOH不反应，D不选。21．（2024·江苏南通名校联盟高三12月学业质量联合监测，9）氮及其化合物的转化具有重要应用。下列
说法不正确的是
A．实验室探究稀硝酸与铜反应的气态产物：
B．工业制硝酸过程中的物质转化：
C．汽车尾气催化转化器中发生的主要反应：
D．实验室制备少量 的原理：
【答案】B
【解析】Cu与稀硝酸的反应产物之一为NO，NO与氧气发生反应 生成NO ，A正确；氮
2
气与氧气在高温条件下生成NO，但NO无法与水发生化学反应，B错误；汽车尾气催化转化器主要将污染
气体NO、CO转化为无污染的气体，故该反应方程式为 ，C正确；实验室利
用熟石灰和氯化铵制备少量 ，化学方程式为 ，D正确。
22．（2024·江苏南通如东中学，如东一高等四校高三12月学情调研，8）钠及其化合物的转化具有重要应
用。下列说法正确的是
A．金属钠制取 ：
B．工业上制取 ：饱和 溶液
C．工业上制取 ：
D．用金属钠检验乙醚中是否含有少量乙醇的离子方程式：
【答案】C【解析】金属钠点燃与氧气反应生成NaO，A错误；工业上利用侯氏制碱法制取 ，要向饱和
2 2
NaCl溶液中先通氨气再通二氧化碳生成碳酸氢钠，其热稳定性较差，受热分解生成碳酸钠，B错误；工业
上制取 采用电解饱和食盐水，该反应方程式为 ，C正确；乙醇
是非电解质不能电离出氢离子，钠和乙醇反应生成乙醇钠和氢气，离子方程式：
，D错误。
23．（2024·江苏南通如皋高三2月适应性考试（一），8） 的燃烧热为 ，具有强还原性，
可由尿素 和 溶液一起反应制得。下列说法正确的是
A．侯氏制碱的原理可表示为 饱和 溶液
B．氨气催化氧化制取 属于氮的固定中的一种
C．由尿素、 和 溶液制 时，应将 溶液滴加到尿素溶液中
D．浓氨水与浓硫酸靠近时会有白烟生成
【答案】C
【解析】因为氨气的溶解度远大于二氧化碳，故饱和 溶液 ，A错误；氨气
催化氧化制取 不是将氮气转化为氮的化合物的过程，不属于氮的固定，B错误；由于 具有还原性，
NaClO具有强氧化性，为防止 被过量NaClO溶液氧化，制备 时必须将次氯酸钠和氢氧化钠混合
液缓慢滴加到尿素溶液中，边加边搅拌，C正确；浓硫酸不挥发，所以浓氨水靠近时不会产生白烟现象，
D错误。
24．（2024·江苏镇江丹阳高三10月期中，8）硫及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是
A．硫酸型酸雨产生的途径：B．工业制备硫酸过程中的物质转化：
C．钙基固硫过程中发生的总反应：
D．实验室制备少量 的原理： (固体) (浓)
【答案】C
【解析】硫酸型酸雨产生的途径： ，A正确；工业制硫酸过程中的物质
转化为：FeS 和O 反应生成SO ，SO 发生催化氧化反应生成SO ，SO 和HO反应生成HSO ，B正确；
2 2 2 2 3 3 2 2 4
钙基固硫过程中发生的总反应： ，C错误；实验室制备少量 的原
理： (固体) (浓) ，D正确。
25．（2024·江苏泰州中学、宿迁中学、宜兴中学高三12月调研，5）在指定条件下，下列物质间转化不能
实现的是
A． B．
C． D．
【答案】C
【解析】电解氯化钠溶液得到氯气、氢气、氢氧化钠，A不符合题意； 在光照条件下分解产生HCl
和O，B不符合题意；向氯化钠饱和溶液中先通入氨气，再通入CO，得到碳酸氢钠和氯化铵，碳酸氢钠
2 2
受热分解得到碳酸钠，C符合题意； 与Cl 发生氧化还原反应得到NaCl和ClO ，D不符合题意。
2 2
