文档内容
知识清单 07 铝及其重要化合物
知识点01单质铝的结构和性质 知识点02氧化铝的性质
知识点03氢氧化铝的性质 知识点04铝盐的性质
知识点05四羟基铝酸盐的性质
知识点 01 单质铝的结构和性质
1．铝的结构和存在
（1）结构
①原子结构示意图：
②在周期表中的位置： 第三周期Ⅲ A 族
（2）存在
①含量：地壳中含量最丰富的金属，仅次于 氧 、 硅 。
②形态：自然界中的铝全部以化合态存在
2．物理性质
（1）色质态：银白色有金属光泽的质软的固体
（2）熔沸点：熔点660.4℃，沸点2467℃
（3）三性：延展性、导热性和导电性良好
（4）密度：2.7g/cm3，是一种轻金属
3．与氧气反应：Al+O →Al O
2 2 3
（1）Al-------→具有抗腐蚀性，原因：表面生成一层致密的氧化物阻止铝和氧气继续反应
（2）Al-------→放出大量的热，发出耀眼的白光4．铝热反应
（1）实验装置
（2）反应：2Al+Fe O 2Fe+Al O
2 3 2 3
（3）本质：Al和不活泼金属氧化物的置换反应
（4）引发操作：加入少量KClO，插上Mg条并点燃
3
（5）特点：反应放出大量的热，得到熔融的金属
（6）应用：冶炼V、Cr、Mn等难熔金属；焊接钢轨
①冶炼V：10Al+3V O 5Al O+6V
2 5 2 3
②冶炼Cr：2Al+Cr O 2Cr+Al O
2 3 2 3
③冶炼Mn：4Al+3MnO 3Mn+2Al O
2 2 3
④冶炼Cu：2Al+3Cu O 6Cu+Al O
2 2 3
5．铝与酸的反应
（1）氧化性酸
①Al---------------------→钝化
②Al---------------------→剧烈反应，分别放 N O 和 S O 气体
2 2
③Al----------→放 N O 气体
（2）非氧化性酸：Al---------------------→放H
2
①关系式： 2Al~6H + ~3H ↑
2
②离子方程式： 2Al+6H + 2Al 3+ +3H ↑
2
6．铝与强碱溶液的反应
（1）化学：2Al+2NaOH+6H O 2Na ［ Al （ OH ） ］ +3H ↑
2 4 2
（2）离子： 2Al+2OH － +6H O 2 ［ Al （ OH ） ］ － +3H ↑
2 4 2
（3）铝和强碱溶液的反应过程
①置换反应：2Al+6H O 2Al（OH）+3H↑
2 3 2
②中和反应：Al（OH）+NaOH Na［Al（OH）］
3 4
③还原剂是Al，氧化剂是HO
2
7．铝与盐溶液的置换反应
（1）CuSO -------→Cu；AgNO-------→Ag
4 3
（2）FeCl -------→ Fe 2+ ；FeCl -------→Fe
3 3
易错点：铝的易错知识点（1）铝是活泼金属，但铝的抗腐蚀性强，因为铝的表面有一层致密的氧化物薄膜。由于Al O 的熔点高于Al
2 3
的熔点，故在酒精灯上加热铝箔直至熔化，熔化的铝并不滴落。
（2）铝热反应不仅指铝与Fe O 反应，铝热反应置换的金属为金属活动性比铝弱的难熔金属。
2 3
（3）常温下铝不能溶于浓硫酸和浓硝酸，不是不反应，而是发生钝化，在表面生成一层致密的氧化膜，阻止
反应继续进行。
（4）铝既能与酸溶液反应，又能与强碱溶液反应，但是铝不是两性金属，它是一种活泼金属，表现强还原性。
（5）铝热剂着火时不能用水灭火，应用沙土盖灭。
【典例01】（2023·阜阳模拟）根据如图的转化关系判断，下列说法正确的是（反应条件已略去）（ ）。
A．生成等质量H 时，①和②反应消耗n（HCl）＝n（NaOH）
2
B．反应③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3
C．反应③和④消耗等量的Al时，生成的n（Cu）∶n（Fe）＝3∶2
D．等浓度等体积的稀HCl和NaOH溶液与足量Al反应，①②生成H 的分子数之比为3∶1
2
【解析】选C。A项，根据方程式可知n（HCl）＝3n（NaOH），错误；B项，根据电子守恒，n（氧化剂）×2
＝n（还原剂）×3；可知n（氧化剂）∶n（还原剂）＝3∶2，错误；D项，根据方程式可知生成H 的分子数比
2
为1∶3，错误。
知识点 02 氧化铝的性质
1．物性：白色的难熔（熔点高）的物质
2．两性氧化物
（1）与酸溶液反应
①盐酸：Al O +6H + 2Al 3+ +3H O
2 3 2
②碳酸：不反应
（2）与碱溶液反应
①烧碱：Al O +2OH － +3H O 2 ［ Al （ OH ） ］ －
2 3 2 4
②氨水：不反应
3．电分解反应
（1）阳极反应： 2O 2 － － 4e － O↑
2
（2）阴极反应： Al 3+ +3e － Al
（3）电解反应：2Al O 4Al+3O ↑
2 3 2
（4）冰晶石的作用： 降低 A l O 的熔点，节能
2 3（5）阳极石墨与氧气反应，被消耗，需要定期更换
4．氧化铝的用途
（1）耐火材料：制耐火坩埚、耐火管和耐高温的实验仪器
（2）炼铝原料：电解熔融的氧化铝
易错点：氧化铝的易错知识点
（1）Al O 既能与盐酸反应，也能与NaOH溶液反应。但Al O 不溶于氨水和碳酸。
2 3 2 3
（2）不能用氧化铝坩埚熔化酸性和碱性固体物质。
（3）电解熔融的Al O 制取铝时，要加入冰晶石以降低的熔点。而且阳极石墨被阴极产物氧气氧化而需要随
2 3
时更换。
【典例02】（2023·广东湛江一模）在下列操作中，不能得到纯净氧化铝的是（ ）。
A．向AlCl 溶液中加入过量氨水后，蒸干并灼烧
3
B．向NaAlO 溶液中加入适量AlCl 溶液后，蒸干并灼烧
2 3
C．将AlCl 溶液蒸干并灼烧
3
D．向NaAlO 溶液中通入过量CO 后，过滤，灼烧滤渣
2 2
【解析】选B。AlCl 溶解加入过量氨水，AlCl +3NH ·HO Al（OH）↓+3NHCl+3H O，蒸干过程中
3 3 3 2 3 4 2
NH ·HO挥发，蒸干得到Al（OH） 和NH Cl，灼烧时，NH Cl分解生成NH 和HCl挥发，剩余固体Al O，A
3 2 3 4 4 3 2 3
项正确；NaAlO 溶液中加入适量AlCl ，发生反应3NaAlO +AlCl +6HO 4Al（OH）↓+3NaCl，蒸干得到Al
2 3 2 3 2 3
（OH） 和NaCl，灼烧得到的是Al O 和NaCl，不能得到纯净的Al O，B项错；AlCl 溶液蒸干并灼烧，得到
3 2 3 2 3 3
的是Al O，C项正确；NaAlO 溶液通入足量的CO 后，过滤得到的是Al（OH），在灼烧得到Al O，D项正
2 3 2 2 3 2 3
确。
知识点 03 氢氧化铝的性质
1．物性：白色的难溶于水胶状物质
2．两性氢氧化物
（1）与酸溶液反应
①碱式电离： Al （ OH ） Al 3+ + 3OH －
3
②盐酸： Al （ OH ） +3H + Al 3+ +3H O
3 2
③碳酸：不反应（2）与碱溶液反应
①酸式电离： Al （ OH ） +H O H + + ［ Al （ OH ） ］ －
3 2 4
②烧碱：Al(OH) +OH － ［ A l （ OH ） ］ －
3 4
③氨水：不反应
3．热分解反应： 2Al （ OH ） Al O + 3H O
3 2 3 2
4．氢氧化铝的用途
（1）Al（OH） 作治疗胃酸过多的内服药
3
（2）Al（OH） 胶体做净水剂
3
5．实验室制备Al（OH） 的三种方法
3
（1）可溶性铝盐溶液与过量氨水反应
Al3++3NH·HO＝Al（OH）↓+3NH+
3 2 3 4
（2）向可溶性偏铝酸盐溶液中通入过量CO
2
［Al（OH）］－+CO ＝Al（OH）↓+HCO－
4 2 3 3
（3）相互促进水解法
易错点：氢氧化铝的易错知识点
（1）Al（OH） 碱性极弱，可用作抗酸药。
3
（2）Al（OH） 不溶于氨水和碳酸，所以实验室常利用铝盐与氨水反应制备Al（OH），偏铝酸盐与CO 反
3 3 2
应制备Al（OH）。
3
【典例03】Zn（OH） 是一种与Al（OH） 类似的两性氢氧化物，它与强碱反应的离子方程式为：Zn（OH）
2 3
+2OH－＝ZnO2－+2H O。而且Zn（OH） 还能溶于过量的氨水，生成易溶于水的Zn（NH ）2+，而Al（OH）
2 2 2 2 3 4 3
不能。则下面四组溶液不能用相互滴加来进行鉴别的是（ ）。
A．AlCl 、NH ·HO B．ZnCl、NH ·HO C．AlCl 、NaOH D．ZnCl、NaOH
3 3 2 2 3 2 3 2
【解析】选A。因为Al（OH） 不溶于氨水，所以AlCl 和NH ·HO不论按照何种顺序混合，都只会产生白色
3 3 3 2
沉淀，用相互滴加的方法无法鉴别；由于Al（OH） 溶于NaOH溶液，所以向AlCl 溶液中滴加NaOH溶液时，
3 3
先产生白色沉淀，后沉淀消失，而向NaOH溶液中滴加AlCl 溶液时，由于NaOH溶液过量。所以先没有沉淀产
3
生，能够鉴别；由于Zn（OH） 溶于NaOH溶液和氨水，所以向ZnCl 溶液中滴加NaOH溶液或NH ·HO时，
2 2 3 2
先产生白色沉淀，后沉淀消失，而向NaOH溶液或NH ·HO中滴加ZnCl 溶液时，由于NaOH溶液或
3 2 2
NH ·HO过量。所以先没有沉淀产生，能够鉴别。
3 2
【典例04】（山西临汾2022届高三上学期期中）双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，化学式是NaAl
（OH）CO，下列关于该物质的说法正确的是（ ）。
2 3
A．该物质属于两性氢氧化物
B．该物质是Al（OH） 和NaCO 的混合物
3 2 3C．该药剂遇胃酸不产生气体，适合胃溃疡患者服用
D．1molNaAl（OH）CO 最多可消耗4molH+
2 3
【解析】选D。该该物质可电离出酸根离子和金属阳离子，属于盐，故A错误；NaAl（OH） CO 只有一种物
2 3
质构成，属于纯净物，故B错误；NaAl（OH） CO 能与盐酸反应，所以能治疗胃酸过多的胃病患者，但胃溃
2 3
疡患者不能服用此物，因为产生的CO 对胃有刺激作用，胃溃疡患者会加重，故C错误；NaAl（OH） CO 与
2 2 3
盐酸发生反应 NaAl（OH） CO+4HCl NaCl+AlCl +3H O+CO↑，由方程式可知 1mol该物质最多可消耗
2 3 3 2 2
4molHCl，即消耗4molH+，故D正确。
知识点 04 铝盐的性质
1．Al3+和烧碱溶液反应
（1）少量烧碱： Al 3+ +3OH － Al （ OH ） ↓
3
（2）过量烧碱： Al 3+ +4OH － ［ A l （ OH ） ］ －
4
（3）滴加顺序不同，现象不同
①向铝盐溶液中滴加强碱溶液：Al3+ Al （ OH ） ［ A l （ OH ） ］ －
3 4
②向强碱溶液中滴加铝盐溶液：OH－ ［ A l （ OH ） ］ － Al （ OH ）
4 3
2．Al3+和过量氨水反应
（1）离子反应： Al 3+ +3NH · H O Al （ OH ） ↓ +3NH +
3 2 3 4
（2）反应现象：产生白色沉淀
（3）应用：实验制取Al（OH） 沉淀
3
3．水解性： Al 3+ +3H O Al （ OH ） +3H +
2 3
（1）AlCl 溶液 Al （ OH ） Al O
3 3 2 3
（2）Al（NO ） 溶液 Al（OH） Al O
3 3 3 2 3
（3）Al （SO ） 溶液 Al （SO ）
2 4 3 2 4 3
（4）双水解
①NaCO： 2Al 3+ +3CO 2 － +3H O 2Al （ OH ） ↓ +3CO ↑
2 3 3 2 3 2
②NaHCO ： Al 3+ +3HCO － Al （ OH ） ↓ +3CO ↑
3 3 3 2③NaS： 2Al 3+ +3S 2 － +6H O 2 Al （ OH ） ↓ +3H S ↑
2 2 3 2
④NaHS： Al 3+ +3HS － +3H O Al （ OH ） ↓ +3H S ↑
2 3 2
⑤NaClO： Al 3+ + 3 ClO － + 3H O Al （ OH ） ↓ + 3H ClO
2 3
4．明矾
（1）化学式： KAl （ SO ） · 12H O
4 2 2
（2）物理性质：白色的晶体，易溶于水
（3）电离方程式： KAl （ SO ） K + +Al 3+ +2SO 2－
4 2 4
（4）用途：Al3+水解产生 Al （ OH ） 胶体，常用做净水剂
3
（5）溶液配制：常加入少量稀硫酸以防止它的水解
（6）明矾溶液和氢氧化钡溶液反应
①滴加Ba（OH） 溶液至SO 2－沉淀完全
2 4
KAl （ SO ） +2Ba （ OH ） K ［ Al （ OH ） ］ +2BaSO ↓
4 2 2 4 4
②滴加Ba（OH） 溶液至Al3+沉淀完全
2
2KAl （ SO ） +3Ba （ OH ） KSO +3BaSO ↓ +2A l （ OH ） ↓
4 2 2 2 4 4 3
5．铵明矾［NH Al（SO ）·12H O］和碱溶液的反应
4 4 2 2
（1）铵明矾溶液和氢氧化钡溶液反应
①滴加Ba（OH） 溶液至SO 2－沉淀完全
2 4
NH Al （ SO ） +2Ba （ OH ） Al （ OH ） ↓ + NH · H O +2BaSO ↓
4 4 2 2 3 3 2 4
②滴加Ba（OH） 溶液至Al3+沉淀完全
2
2NH Al （ SO ） +3Ba （ OH ） （ NH ）SO +3BaSO ↓ +2A l （ OH ） ↓
4 4 2 2 4 2 4 4 3
（2）铵明矾溶液和氢氧化钠溶液反应
①OA段： Al 3+ +3OH － Al （ OH ） ↓
3
②AB段：NH + +OH － NH · H O
4 3 2
③BC段： Al （ OH ） +OH － ［ A l （ OH ） ］ －
3 4
易错点：铝盐的易错知识点
（1）明矾常用于净水，其原因是铝离子水解生成的氢氧化铝吸附水中的悬浮物，而不是明矾具有杀菌消毒功
能。
（2）泡沫灭火器所用试剂为Al （SO ） 溶液和NaHCO 溶液，反应的离子方程式为Al3++3HCO－ Al
2 4 3 3 3
（OH）↓+3CO↑
3 2
（3）实验室不能用NaS和AlCl 溶液反应制备Al S 固体，二者混合会发生水解相互促进反应：2Al3++3S2－
2 3 2 3
+6HO 2Al（OH）↓+3H S↑
2 3 2
（4）AlCl 是共价化合物，熔融状态不导电，不能用电解熔融AlCl 的制取金属铝。
3 3【典例05】（天津市六校2022届高三上学期期末联考）明矾［KAl（SO ）·12HO］是一种重要的化学试剂。
4 2 2
下列说法正确的是（ ）。
A．明矾水溶液显酸性，故明矾属于酸式盐
B．0.1mol•L－1明矾溶液完全水解生成Al（OH） 胶粒数小于6.02×1022
3
C．当n［KAl（SO ）·12HO］∶n［Ba（OH）］＝2∶3时，溶液中生成沉淀的质量最大
4 2 2 2
D．室温下，0.1mol•L－1明矾溶液中水电离出c（H+）大于10－7mol·L－1
【解析】选D。明矾水溶液显酸性，是因为铝离子在水溶液发生水解导致的，本身不是酸式盐，A错误；胶粒
是多个胶体的聚集体，因溶液未给出体积，所以无法衡量计算0.1mol•L－1明矾溶液完全水解生成Al（OH） 胶
3
粒数是否小于6.02×1022，B错误；当n［KAl（SO ）·12HO］∶n［Ba（OH）］＝2∶3时，发生的离子方程
4 2 2 2
式为2Al3++3SO2－+3Ba2++6OH－ 3BaSO↓+2Al（OH）↓，溶液中生成沉淀的物质的量最大，而当n［KAl
4 4 3
（SO ）·12HO］∶n［Ba（OH）］＝1∶2时，发生的离子方程式为Al3++2SO2－+2Ba2++4OH－
4 2 2 2 4
2BaSO↓+AlO －+2H O，则此时生成的沉淀的质量最大，C错误；明矾溶液中铝离子发生水解显酸性，促进水
4 2 2
的电离，则室温下，0.1mol•L－1明矾溶液中水电离出c（H+）大于10－7mol·L－1，D正确。
【典例06】（2022·长春高三质量监测）向盛有10mLlmol/LNH Al（SO ） 溶液的烧杯中滴加1mol/LNaOH溶液，
4 4 2
沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化示意图如下。下列有关说法正确的是（ ）。
A．当加入50mLNaOH时，溶液中的溶质为NaAlO
2
B．m点反应的离子方程式：NH ++OH－＝NH ·HO
4 3 2
C．NH Al（SO ） 溶液中离子浓度由大到小的顺序是：c（SO 2－）＞c（Al3+）＞c（NH +）＞c（H+）＞c
4 4 2 4 4
（OH－）
D．若向NH Al（SO ） 溶液改加20mL1.2mol/LBa（OH） 溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的
4 4 2 2
量为0.02mol
【解析】选B。0~30mL时发生的反应为Al3++3OH－＝Al（OH） ↓，30~40mL发生的离子方程式为NH ++OH－
3 4
＝NH ·HO，40~50mL之间发生的离子方程式为 Al（OH） +OH－＝AlO －+H O。当加入50mLNaOH时，溶液
3 2 3 2 2
中的溶质为NaAlO 、NH ．HO，而不是单一的偏铝酸钠，故A错误；m点NaOH溶液体积在30－40mL之间，
2 3 2
所以发生第二个离子方程式，方程式为：NH ++OH－＝NH •H O，故B正确；NH Al（SO ） 溶液中铵根离子、
4 3 2 4 4 2
铝离子都易发生水解反应，且铝离子水解程度大于铵根离子，所以离子浓度由大到小的顺序是：c（SO 2－）＞c
4
（NH +）＞c（Al3+）＞c（H+）＞c（OH－），故C错误；n［NH Al（SO ） ］＝1mol/L×0.01L＝0.01mol，其中
4 4 4 2
n（NH +）＝0.01mol、n（Al3+）＝0.01mol、n（SO 2－）＝0.02mol，n［Ba（OH） ］＝1.2mol/L×0.02L＝
4 4 2
0.024mol，其中n（Ba2+）＝0.024mol、n（OH－）＝0.048mol。根据Ba2++SO2－ BaSO↓可知Ba2+过量，SO 2
4 4 4
－完全反应，生成0.02mol BaSO ；又知0~40mL时Al3+和NH +消耗OH－的物质的量为0.04mol，而OH－的总物
4 4
质的量是0.048mol，所以溶解Al（OH） 的OH－的物质的量为0.048mol－0.04mol＝0.008mol，根据Al（OH）
3+OH－＝AlO －+2H O，所以此时溶解0.008mol Al（OH） 沉淀，剩余Al（OH） 沉淀的物质的量为0.01mol－
3 2 2 3 3
0.008mol＝0.002mol，则最终得到固体为0.02mol+0.002mol＝0.022mol，故D错误。
知识点 05 四羟基合铝酸盐的性质
1．相当处理：［Al（OH）］－ Al（OH）+OH－
4 3
2．和盐酸反应
（1）少量盐酸： ［ A l （ OH ） ］ － +H + Al （ OH ） ↓ +H O
4 3 2
（2）过量盐酸 ： ［ A l （ OH ） ］ － +4H + Al 3+ +4H O
4 2
（3）滴加顺序不同，现象不同
①向四羟基合铝酸盐溶液中滴加强酸溶液：
［Al（OH）］－ Al （ OH ） ↓ ［ A l （ OH ） ］ －
4 3 4
②向强酸溶液中滴加四羟基合铝酸盐溶液：
H+ ［ A l （ OH ） ］ － Al （ OH ） ↓
4 3
3．和CO 反应
2
（1）少量CO：2［Al（OH）］－+CO 2Al（OH）↓+CO2－+H O
2 4 2 3 3 2
（2）过量CO： ［ A l （ OH ） ］ － +CO Al （ OH ） ↓ +HCO －
2 4 2 3 3
4．和NaHCO 溶液反应：HCO － + ［ A l （ OH ） ］ － Al （ OH ） ↓ +CO 2 － +H O
3 3 4 3 3 2
5．水解性
（1）离子反应：［Al（OH）］－ Al（OH）+OH－
4 3
（2）AlCl ： Al 3+ + 3 ［ Al （ OH ） ］ － 4 Al （ OH ） ↓
3 4 3
（3）MgCl ： 2 ［ Al （ OH ） ］ － + M g 2 + 2 Al （ OH ） ↓ + M g （ OH ） ↓
2 4 3 2
（4）NH Cl：［Al（OH）］－+NH+ Al（OH）↓+ NH ·HO
4 4 4 3 3 2
6．铝土矿提铝（Al O，含少量Fe O 和SiO）
2 3 2 3 2
（1）强酸→强碱→弱酸法（2）强碱→强酸→弱碱法
易错点：注意滴加顺序不同，反应不同
（1）向氢氧化钠溶液中不断滴加铝盐溶液，先发生：Al3++4OH－ AlO－+2H O，后发生：Al3++3AlO －
2 2 2
+6H O 4Al（OH）↓。
2 3
（2）向铝盐溶液中不断滴加氢氧化钠溶液，先发生：Al3++3OH－ Al（OH）↓，后发生：Al（OH）+OH
3 3
－ AlO－+2H O。
2 2
（3）向盐酸溶液中不断滴加偏铝酸盐溶液，先发生：AlO－+4H+ Al3++4HO，后发生：Al3++3AlO －+6H O
2 2 2 2
4Al（OH）↓。
3
（4）向偏铝酸盐溶液中不断滴加盐酸溶液，先发生：AlO－+HO+H+ Al（OH）↓，后发生：Al（OH）
2 2 3
+3H+ Al3++3HO。
3 2
【典例07】（首师大二附中2022~2023学年度高三上学期期中）将足量的CO 不断通入KOH、Ba（OH）、
2 2
KAlO 的混合溶液中，生成沉淀的物质的量与所通入CO 的体积关系如图所示。下列关于整个反应过程中的叙
2 2
述不正确的是（ ）。
A．Oa段反应的化学方程式是Ba（OH）+CO BaCO ↓+H O
2 2 3 2
B．ab段与cd段所发生的反应相同
C．de段沉淀减少是由于BaCO 固体消失
3
D．bc段反应的离子方程式是2AlO﹣+3H O+CO 2Al（OH）↓+CO 2﹣
2 2 2 3 3
【解析】选B。只要通入CO，立刻就有沉淀BaCO 产生，首先Oa段发生反应Ba（OH）+CO
2 3 2 2
BaCO ↓+H O，将Ba（OH） 消耗完毕，A正确；接下来消耗KOH，ab段发生反应2KOH+CO
3 2 2 2
KCO+H O，因而此段沉淀的量保持不变，然后沉淀量增大，bc段发生反应2AlO﹣+3H O+CO 2Al（OH）
2 3 2 2 2 2
↓+CO 2﹣，沉淀量达最大后，cd段再发生CO2﹣+CO +H O HCO ﹣，ab段与cd段所发生的反应不相同，故
3 3 3 2 2 3
B错误；最后de段发生反应BaCO +CO +H O Ba（HCO ），沉淀部分溶解，故C正确；bc段发生反应
3 2 2 3 2
2AlO﹣+3H O+CO 2Al（OH）↓+CO 2﹣，故D正确。
2 2 2 3 3【典例08】（2023·石家庄模拟）以铝土矿粉（主要含Al O、Fe O、SiO，少量FeS 和金属硫酸盐）为原料生
2 3 2 3 2 2
产Al O 和Fe O 的部分流程如下：
2 3 3 4
下列说法正确的是（ ）。
A．“焙烧Ⅰ”时，加入少量CaO可提高矿粉中硫的去除率
B．用NaOH溶液吸收过量SO 的离子方程式为2OH－+SO＝SO 2－+H O
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C．滤液中通入足量CO，过滤后可得到Al O
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D．无氧条件下进行“焙烧Ⅱ”时，理论上消耗的n（FeS）∶n（Fe O）＝1∶16
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【解析】选D。铝土矿粉在空气中焙烧，将FeS 转化为氧化铁和二氧化硫，加入氢氧化钠溶液，氧化铝、二氧
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化硅和氢氧化钠反应除去铝、硅，得到氧化铁，氧化铁加入FeS 隔绝氧气焙烧得到四氧化三铁。氧化钙和硫元
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素化合物反应转化为硫酸钙留在矿粉中，导致矿粉中硫的去除率下降，A错误；用NaOH溶液吸收过量SO 生
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成亚硫酸氢钠：OH－+SO＝HSO －，B错误；滤液中通入足量CO，偏铝酸钠和二氧化碳生成氢氧化铝沉淀，
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不是Al O，C错误；无氧条件下进行“焙烧Ⅱ”，FeS 和Fe O 反应生成四氧化三铁，反应为FeS+16Fe O
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2SO +11Fe O，理论上消耗的n（FeS）∶n（Fe O）＝1∶16，D正确。
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